Hoa 12 - HK1 - Doan

Trương THPT Lưu Văn Liệt Tai liệu ôn Tôt nghiệp THPT 2013

Chương 1. ESTE & LIPITA. ESTEI – KHÁI NIỆM………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………..

RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH

CTCT của este đơn chức: ………………………………………………………………………...CTPT chung của este no đơn chức: ................................................................................................

* Danh pháp : - Cách gọi tên : ...............................................................................................................................................

Tên gôc R` Tên gôc RCOO- Một sô tên este

-CH3............................................HCOO-...................................

.......................................................

-C2H5.......................................... ........................................................

-CH2-CH2-CH3...........................C2H5COO- ...........................

........................................................

-CH(CH3)2................................... .........................................................

-CH2CH2CH(CH3)2........................ C6H5COO- ............................. .........................................................

-CH=CH2..................................... CH3COO-................................ ..........................................................

-C6H5...........................................CH2=CHCOO-.........................

..........................................................

-CH2C6H5 ..................................... ..........................................................

* Đồng phân: Viết các đồng phân este no đơn chức có công thức phân tử : C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍCó nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit đồng phân hoặc các ancol có cùng khối lượng mol

phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon. Do giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém.

GV: Giảng Thanh Hưng 1


III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

* Phản ứng đặc trưng của este la: ...............................................................................................................1. Thuỷ phân trong môi trương axit

PTPƯTQ: ........................................................................................................................................................Đặc điểm của phản ứng: Thuận nghịch và xảy ra chậm.

Vd: CH3COOCH3 + H2O ........................................................................................................................... C2H5COOCH2-CH2-CH3 + H2O ...................................................................................................... CH2=CHCOOCH=CH2 +H2O............................................................................................................. HCOOCH2C6H5 +H2O........................................................................................................................

2. Thuỷ phân trong môi trương bazơ (phản ứng xa phòng hoá)PTPƯTQ: ………………………………………………………………………………………………….

Đặc điểm của phản ứng: phản ứng chỉ xảy ra 1 chiều.Vd: C2H5COOCH3 + NaOH ……………………………………………………………………………… HCOOCH(CH3)2 + KOH …………………………………………………………………………….. CH2=CHCOOC2H5 + NaOH ................................................................................................................. CH3CH2COOCH=CH2 + KOH...............................................................................................................

3. Phản ứng đôt cháy este no, đơn chức, mạch hở:

PTPƯTQ: ...................................................................................................................................................

Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở : nCO2 ...... nH2O

IV. ĐIỀU CHẾ 1. Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá giữa axit cacboxylic và ancol.

RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH

2. Phương pháp riêng: cacboxylic và ankinCH3COOH + CH CH CH3COOCH = CH2

Chú ý: Nhận dạng este:* Este làm mất màu dd Br2, có khả năng trùng hợp: là este không no, chẳn hạn: CH2= C(CH3)-COOCH3

* Este có khả năng tham gia phản ứng tráng gương: HCOOR

* Thủy phân: este X mạch hở, đơn chức:- Sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. X có dạng:

H-COO-R/ hoặc R-COO-CH=CH2, R-COO-CH=CH-R/

- Hỗn hợp sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. X có dạng:H-COO-CH=CH2, H-COO-CH=CH-R/

- Sản phẩm có 2 muối. X có dạng:R-COO-C6H5



B. CHẤT BÉOI – KHÁI NIỆM ...........................................................................................................................................................................CT chung : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..- Khái niệm axit béo: …………………………………………………………………………………………- 3 axít béo thường gặp (viết công thức và tên của axit béo): .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................- 3 chất béo thường gặp (viết công thức và tên của chất béo):.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở điều kiện thường: là chất lỏng hoặc chất rắn.

- Khi trong phân tử có ……………………………….. thì chất béo ở trạng thái rắn.- Khi trong phân tử có ……………………………….. thì chất béo ở trạng thái lỏng.

Một số mùi đặc trưng như isoamyl axetat có mùi chuối chín; etyl butiat, etyl propionat có mùi dứa.

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Phản ứng thuỷ phân

[CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3H2O 3CH3(CH2)16COOH + C3H5(OH)3

* Viết phương trình phản ứng thủy phân của 2 chất béo còn lại và gọi tên sản phẩm tạo thành: ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

2. Phản ứng xà phòng hoá[CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3NaOH 3[CH3(CH2)16COONa] + C3H5(OH)3

Tristearin Natri stearat (xà phòng)* Viết phương trình phản ứng xà phòng hóa của 2 chất béo còn lại và gọi tên sản phẩm tạo thành: ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5

lỏng rắn



PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNHCâu 1. Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở làA. CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B. CnH2n-2O2 (n ≥ 2) C. CnH2nO2 (n ≥ 1) D. CnH2nO2 (n ≥ 2)Câu 2. Một hợp chất hữu cơ (X) có CT tổng quát R-COO-R', phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Thủy phân X trong môi trường axit có tạo ra RCOOHB. Thủy phân X trong môi trường KOH có tạo ra RCOOKC. Khi R, R/ là gốc cacbon no, mạch hở thì X có CTPT là CnH2nO2 (n ≥ 2)D. X là este khi R, R/ là gốc cacbon hoặc H

Câu 4. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 làA. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 5. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.Câu 6. Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.Câu 7. Ứng với CTPT là C4H8O2 có bao nhiêu CTCT chỉ tác dụng với NaOH mà không tdvới Na ?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5Câu 8. Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. X1 có khả năng phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3. X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng Na. Công thức cấu tạo của X1, X2 lần lượt là:

A. CH3-COOH, CH3-COO-CH3. B. (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.C. H-COO-CH3, CH3-COOH. D. CH3-COOH, H-COO-CH3.

Câu 11. Nhiệt độ sôi của chất nào sau đây thấp nhất so với ba chất còn lại?A. CH3COOCH3 B. C2H5COOH C. C3H7COOH D.C3H7OH

Câu 12. Cho các chất sau: (1) CH3COOH, (2) C2H5COOH, (3) C2H5COOCH3, (4) C3H7OH. Dãy nào sau đây xếp đúng thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi?

A. 1, 4, 2, 3 B. 1, 2, 3, 4 C. 3, 4, 1, 2 D. 3, 1, 2, 4Câu 13. Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2H4O2 lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.Câu 14. Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. C2H5COOH. B. HO-C2H4-CHO. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5. Câu 15. Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là: A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl axetat.Câu 16. Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của E là: A. metyl propionat. B. propyl fomat. C. ancol etylic. D. etyl axetat.Câu 17. Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. CH3COONa và C2H5OH. B. HCOONa và CH3OH.C. HCOONa và C2H5OH. D. CH3COONa và CH3OH.

Câu 18. Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C2H3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOC2H5.Câu 19. Chất X có CTPT C4H8O2, khi X tác dụng với NaOH sinh ra chất Y có công thức C2H3O2Na. CTCT của X là: A. HCOOC3H7 B. C2H5COOCH3 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC3H5

Câu 20. Este metyl acrilat có công thức làA. CH3COOCH3. B. CH3COOCH=CH2. C. CH2=CHCOOCH3. D. HCOOCH3.

Câu 21. Este vinyl axetat có công thức làA. CH3COOCH3. B. CH3COOCH=CH2. C. CH2=CHCOOCH3. D. HCOOCH3.

Câu 22. Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được làA. CH2=CHCOONa và CH3OH. B. CH3COONa và CH3CHO.C. CH3COONa và CH2=CHOH. D. C2H5COONa và CH3OH.



Câu 23. Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được làA. CH2=CHCOONa và CH3OH. B. CH3COONa và CH3CHO.C. CH3COONa và CH2=CHOH. D. C2H5COONa và CH3OH.

Câu 24. Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng. Tên gọi của este là: A. propyl axetat. B. metyl axetat. C. etyl axetat. D. metyl fomiat.Câu 25. Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat. Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là:

A. C2H5OH, CH3COOH. B. CH3COOH, CH3OH. C. CH3COOH, C2H5OH. D. C2H4, CH3COOH.

Câu 26. Thủy phân este nào sau đây, trong sản phẩm sinh ra có chất cho phản ứng tráng gương ?A. CH3COOCH=CH2 B. C2H5COOCH3 C. CH2=CHCOOCH3 D. CH3COOC2H5

Câu 27. Thủy phân este nào sau đây, hỗn hợp sản phẩm sinh ra đều cho phản ứng tráng gương ?A. CH3-COO-CH=CH2 B. H-COO-CH=CHCH3 C. H-COO-CH3 D. H-COO-C(CH3)=CH2

Câu 28. Este không phân nhánh ứng với CTPT C4H8O2, có thể tham gia phản ứng tráng gương. Este này có tên gọi là

A. iso-propyl fomat B. propyl fomat C. etyl axetat D. metyl propionatCâu 29. Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.Câu 30. Chất béo là

A. trieste của glixerol với axit B. trieste của axit béo với ancol đa chứcC. đieste của glixerol với axit béo D. trieste của glixerol với axit béo

Câu 31. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm sinh raA. axit béo và glixerol B. xà phòng và ancol đơn chứcC. xà phòng và glixerol D. xà phòng và axit béo

Câu 32. Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây là phản ứng xà phòng hóa?A. C3H5(OOCC17H33)3 + H2 (Ni) B. CH3COOH + NaOH C. HCOOCH3 + NaOH D. (C15H31COO)3C3H5 + H2O (H+)

Câu 33. Khi chuyển hóa dầu, bơ lỏng sang dạng rắn ta cho chất béo lỏng phản ứng vớiA. NaOH B. KOH C. H2O (axit) D. H2 (Ni, t0)

Câu 34. Đun hỗn hợp glixerol, axit stearic, axit panmitic (H2SO4 đ) có thể thu được mấy trieste ?A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 35. Khi thuỷ phân trong môi trường axit tristearin ta thu được sản phẩm làA. C15H31COONa và etanol. B. C17H35COOH và glixerol.

C. C15H31COOH và glixerol. D. C17H35COONa và glixerol.



PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1. Tìm CT este theo phản ứng xà phòng hóa

Câu 35. Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp hai chất hữu cơ Y và Z trong đó Y có tỉ khối hơi so với H2 là 16. X có công thức là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. HCOOC3H7 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H5 D. C2H5COOCH3

Câu 36. Cho 6 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của este đó là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. etyl axetat. B. propyl fomiat. C. metyl axetat. D. metyl fomiat.

Câu 37. Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. Tên gọi của X là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. Etyl fomat B. Etyl axetat C. Etyl propionat D. Propyl axetat

Câu 38. Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì được muối và 2,3g ancol etylic. Công thức của este là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. C2H5COOCH3. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5.Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lit CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của m là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. 3,6g B. 1,8g C. 2,7g D. 5,4gCâu 40. Đốt cháy một este cho số mol CO2 và H2O bằng nhau. Thủy phân hoàn toàn 6 gam este trên cần dùng vừa đủ 0,1 mol NaOH . CTPT của este là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H6O2 D. C5H10O2

Câu 41. Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam một este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu được 4,6 gam một ancol Y. Tên gọi của X là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

A. etyl fomat B. etyl propionat C. etyl axetat D. propyl axetat



Câu 42. Để thuỷ phân hoàn toàn este X no đơn chức mạch hở cần dung 150 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 14,4 gam muối và 4,8 gam ancol. Tên gọi của X là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

A. etyl axetat B. propyl fomat C. metyl axetat D. metyl propionat

Câu 43. Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam este đơn chức A bằng 200 ml dd NaOH 0,25M thu được 3,4 g muối hữu cơ B. CTCT thu gọn của A là:.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. HCOOCH3 B. CH3COOC2H5

C. CH3COOC2H3 D. HCOOC3H7

* Chất rắn khan có thể có bazơ dưCâu 44. Cho 4,4 gam etyl axetat tác dụng hết với 100 ml dd NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thu được chất rắn khan có khối lượng là.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 4,28 g B. 5,2 g C. 10,1 g D. 4,1 gCâu 45. Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dd NaOH 0,2M. Cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 8,56 g B. 3,28 g C. 10,4 g D. 8,2 gCâu 46. Một este E có tỉ khối hơi so với metan bằng 5,5. Đun 22 g E với 500ml dd NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn đem cô cạn dd thu được 34 g chất rắn khan. CT của E là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H7 D. C2H3COOCH3

Câu 47. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. A. 16,4 B. 19,2 C. 9,6 D. 8,2



* Hỗn hợp các este đồng phânCâu 48. Xà phòng hóa 26,4 gam hỗn hợp hai este CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3 cần dùng khối lượng NaOH nguyên chất là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 8 g B. 12 g C. 16 g D. 20 gCâu 49. Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị V đã dùng là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 200 ml. B. 500 ml. C. 400 ml. D. 600 ml.Câu 50. Hai este đơn chức X, Y là đồng phân của nhau. Khi xà phòng hóa hoàn toàn 1,85 gam X cần vừa đủ với 250 ml dd NaOH 0,1M. CTCT thu gọn của X, Y là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. HCOOC2H5, CH3COOCH3 B. C2H3COOC2H5, C2H5COOC2H3

C. HCOOC3H7, CH3COOC2H5 D. C2H5COOCH3, HCOOCH(CH3)2

Câu 51. Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dd NaOH. Nồng độ mol của dd NaOH là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 1,5M. B. 2M. C. 1M. D. 0,5M.

2. Toán đốt cháy esteCâu 52. Đốt cháy hoàn toàn một este X no, đơn chức mạch hở thu được 2,7g H 2O thì thể tích CO2 sinh ra đo ở đktc là..........................................................................................................................................................................

A. 4,48 lit B. 1,12 lit C. 3,36 lit D. 5,6 litCâu 53. Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam một este X cần vừa đủ 7,28 lit O2 (đktc). CTPT của X là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

Câu 54. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO2 và 4,68 gam H2O. CTPT của este là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. C4H8O4 B. C4H8O2 C. C2H4O2 D. C3H6O2

Câu 55. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ đơn chức X chỉ thu được 4,48 lit CO 2 đktc và 3,6 gam H2O. Nếu cho 4,4 gam X td với dd NaOH vừa đủ đến khi pư hoàn toàn thu được 4,8 gam muối của axit Y và một chât hữu cơ Z. Vậy X là.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. iso- propyl axetat B. etyl axetat C. etyl propionat D. metyl propionat



Câu 56. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X rồi cho sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu được 20 gam kết tủa. CTPT của X là: ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. HCOOCH3 B. CH3COOCH3 C. HCOOC2H5 D. CH3COOC2H5

Câu 57. Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam este X thu được 2,24 lit CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. CTPT của X là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn 4.4 gam este X thu được 8.8 g CO2 (đktc) và 3.6 gam H2O. CTPT của X là:.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

Câu 59. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lit CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của m là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. 3,6g B. 1,8g C. 2,7g D. 5,4g

3. Tìm hiệu suất phản ứng este hóaCâu 60. Cho 45 gam CH3COOH td với 69 gam C2H5OH ( có H2SO4 đ) tạo 41,25 gam etyl axetat. Hiệu suất pư este hóa là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 62,5% B. 62,0% C. 30,0% D. 65,0%Câu 61. Cho dung dịch X chứa 1mol CH3COOH tác dụng với 0,8 mol C2H5OH, hiệu suất đạt 80% . Khối lượng este thu được là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 65,32 g B. 88 g C. 70,4 g D. 56,32 gCâu 62. Đun 12,00 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác). Đến

khi phản ứng dừng lại thu được 11,00 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là..........................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................A. 70% B. 75% C. 62,5% D. 50%



Chương 2. CACBOHĐRAT

PHẦN 1. TÓM TẮT LÍ THUYẾTCacbohidrat là ..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................Cacbohidrat chia làm 3 nhóm chủ yếu : + Monosaccarit là ...................................................................................................................................Vd: .........................................................................................................................................................+ Đisaccarit là ........................................................................................................................................Vd : .......................................................................................................................................................+ Polisaccarit là .....................................................................................................................................Vd : .......................................................................................................................................................

A. GLUCOZƠI - LÍ TÍNH: Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng ........................

II - CẤU TẠO: Glucozơ có CTPT : .............................................................................................................Glucozơ có CTCT : ........................................................................................................................................

- Glucozơ là hợp chất tạp chức - Trong thực tế glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng: .................................................................

III - HÓA TÍNH: Glucozơ có tính chất của .................................................và ..........................................1. Tính chất của ancol đa chức

a/ Tác dụng với Cu(OH)2: Ở nhiệt độ thường, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo ............................................................................Ptpư: ...............................................................................................................................................................

b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa 5 gốc axit axetic

2. Tính chất của andehit a/ Oxi hóa glucozơ:

+ bằng dd AgNO3 trong NH3: amoni gluconat và Ag (nhận biết glucozơ)

b/ Khử glucozơ bằng H2

ptpư: ................................................................................................................................................................

3. Phản ứng lên men:

Ptpư: .............................................................................................................................................................

IV. 1. Điều chế: trong công nghiệp + Thủy phân tinh bộtPtpư: ……………………………………………………………………………………………………. + Thủy phân xenlulozơ, xt HCl

2. Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, …

V - FRUCTOZƠ, đồng phân của glucozơ + CTCT mạch hở: …………………………………………………………………………………… + Tính chất ancol đa chức (phản úng Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo dd xanh lam)

Fructozơ glucozơ

+ Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ vì fructozơ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3 và Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.



B. SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠI. SACCAROZƠ, CTPT:…………………………………….

- Saccarozơ là một ……………………….. được cấu tạo từ ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………- Không có nhóm chức CHO nên không có phản ứng tráng bạc và không làm mất màu dd brom.

* Tính chất hóa học, có tính chất của …………………………… và có phản ứng …………………….a) Phản ứng với Cu(OH)2

2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O màu xanh lam

b) Phản ứng thủy phân ptpư: .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng ruột phích.

II. TINH BỘT1. Tính chất vật lí: Là chất ..........................................................................................................................................................................................................................................................................................

2. Cấu trúc phân tử Tinh bột thuộc loại........................., phân tử tinh bột gồm nhiều ............................... liên kết với nhau

và có CTPT : .................................................................................................................................................Các mắt xích -glucozô liên kết với nhau tạo hai dạng: - Dạng không phân nhánh: ................................................................................................................. - Dạng phân nhánh: ............................................................................................................................

- Tinh bột (trong các hạt ngũ cốc, các loại củ), mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng. - Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ phản ứng...........................................................................

3. Tính chất hóa họca) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơPtpư: ......................................................................................................................................................b) Phản ứng màu với iot: tạo thành hợp chất có màu ........................................................................

III. XENLULOZÔ1. Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

- Xenlulozơ là chất ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................- Bông nõn có gần 98% xenlulozơ

2. Cấu trúc phân tử- Xenlulozơ là một .............................., phân tử gồm nhiều gốc ............................... liên kết với nhau- CT : .................................... hay ...................................... có cấu tạo mạch không phân nhánh.

3. Tính chất hóa họca) Phản ứng thủy phân: Ptpư: ………………………………………………………………………………………………b) Phản ứng với axit nitric

ptpư:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..* Xenlulozơ trinitrat rất dễ cháy và nổ mạnh không sinh ra khói nên được dùng làm thuốc súng không khói.



PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNHCâu 1. Hợp chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Glixerol B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ

Câu 2. Trong thực tế người ta thực hiện pư tráng gương đối với chất nào sau đây để tráng ruột bình thủy?A. Anđehit fomic B. Anđehit axetic C. Glucozơ D. Axitfomic

Câu 3. Cho Cu(OH)2/NaOH vào glucozơ, sau đó đun nóng thì thấy xuất hiện:A. dd xanh lam B. kết tủa đỏ gạch C. không hiện tượng D. dd xanh lam và ↓ đỏ gạch

Câu 4. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứngA. hoà tan Cu(OH)2. B. trùng ngưng. C. tráng gương. D. thủy phân.

Câu 5. Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó làA. fructozơ B. saccarozơ. C. tinh bột. D. xenlulozơ.

Câu 6. Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

Câu 7. Cặp chất nào sau đây không phải là cặp đồng phân?A. Glucozơ, fructozơ B. Tinh bột, xenlulozơC. Axit axetic, metyl fomat D. Saccarozơ, mantozơ

Câu 8. Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt làA. CH3CHO và CH3CH2OH. B. CH3CH2OH và CH3CHO.C. CH3CH(OH)COOH và CH3CHO. D. CH3CH2OH và CH2=CH2.

Câu 9. Chất tham gia phản ứng tráng gương là A. xenlulozơ. B. tinh bột. C. fructozơ. D. saccarozơ.

Câu 10. Chất không phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag làA. fructozơ B. CH3COOH. C. HCHO. D. HCOOH.

Câu 11. Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH)2 làA. glucozơ, glixerol, ancol etylic. B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat.C. glucozơ, glixerol, axit axetic. D. glucozơ, glixerol, natri axetat.

Câu 12. Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng. B. AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng.C. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. D. kim loại Na.

Câu 13. Phản ứng nào sau đây không thể chứng minh được trong phân tử glucozơ có nhóm andehit?A. Glucozơ + AgNO3/NH3 B. Glucozơ + Cu(OH)2/NaOHC. Lên men glucozơ D. Glucozơ + H2 (Ni, t0)

Câu 14. Phân tử saccarozơ được cấu tạo từ những thành phần nào?A. 1 gốc α- glucozơ và 1 gốc β- fructozơ B. 2 gốc α- glucozơC. 2 gốc β- fructozơ D. Nhiều gốc α- glucozơ

Câu 15. Dãy chất nào sau đây đều cho pư tráng gương?A. Glucozơ, fructozơ, tinh bột B. Xenlulozơ, axit fomic, fructozơC. Glucozơ, fructozơ, mantozơ D. Mantozơ, saccarozơ, anđehitfomic

Câu 16. Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) trong phân tử xenlulozơ có số nhóm hiđroxyl là:A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 17. Trong phân tử gluxit luôn có nhóm chức:A. –OH B. -COOH C. -CHO D.-CO-



Câu 18. Dựa vào điều nào sau đây mà có thể kết luận tinh bột và xenlulozơ có CTPT dạng (C6H10O5)n.A. Sản phẩm cháy hoàn toàn có nCO2: nH2O= 6:5B. Chúng là thức ăn cho người và gia súcC. Không tan trong nướcD. Thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ

Câu 19. So sánh tinh bột và xenlulozơ kết luận nào sau đây không đúng?A. Thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit đều cho nhiều phân tử glucozơB. Phân tử khối tinh bột bé hơn xenlulozơC. Đều có mạch không phân nhánhD. Đều có CTPT dạng (C6H10O5)n nhưng hệ số n mỗi chất khác nhau

Câu 20. Saccarozơ và mantozơ sẽ cho sản phẩm giống nhau khi phản ứng với chất nào sau?A. Cu(OH)2/ NaOH B. O2 (dư, t0) C. Dd AgNO3/ NH3 D. H2O (H+)

Câu 21. Phân tử khối trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 1750000. Số gốc glucozơ tương ứng trong phân tử gần bằng:

A. 10802 B. 18002 C. 12008 D. 10800

Câu 22. Glucozơ không thuộc loạiA. hợp chất tạp chức B. cacbohiđrat C. monosaccarit D. đisaccarit

Câu 23. Chất không có khả năng pư với dd AgNO3/ NH3 giải phóng Ag làA. Glucozơ B. axit fomic C. axit axetic D. Fomanđehit

Câu 24. Saccarozơ và glucozơ đều không thuộc loạiA. Monosaccarit B. Đisaccarit C. Polisaccarit D. Cacbohiđrat

Câu 25. Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là :A. Đường phèn B. Mật mía C. Mật ong D. Đường kính

Câu 26. Saccarozơ và glucozơ đều cóA. phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng.B. phản ứng với dung dịch NaCl.C. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.D. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.

Câu 27. Chất không tan được trong nước lạnh làA. Glucozơ B. Tinh bột C. Fructozơ D. Saccarozơ

Câu 28. Chất không tham gia phản ứng thủy phân làA. Saccarozơ B. Fructozơ C. Xenlulozơ D. Tinh bột

Câu 29. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột → X → Y → Axitaxetic. X, Y lần lượt là :A. glucozơ, ancol etylic B. mantozơ, glucozơC. glucozơ, etyl axetat D. ancol etylic, anđehit axetic

Câu 30. Khi thủy phân saccarozơ thì thu đượcA. ancol etylic. B. glucozơ và fructozơ. C. glucozơ. D. fructozơ.

Câu 31. Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?A. [C6H7O2(OH)3]n. B. [C6H8O2(OH)3]n. C. [C6H7O3(OH)3]n. D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 32. Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit?A. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ. B. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ.C. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. D. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Câu 33. Cho các dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ. Số lượng dung dịch có thể tham gia phản ứng tráng gương là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.



Câu 34. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CO2 → X → Y → Z X, Y, Z lần lượt là:A. xenlulozơ, glucozơ, ancol etylic B. tinh bột, fructozơ, ancol etylicC. tinh bột, glucozơ, ancol etylic D. tinh bột, glucozơ, axit axetic

Câu 35. Một cacbohiđrat A khi tác dụng với Cu(OH)2/NaOH dư ở nhiệt độ thường tạo dd xanh lam, tiếp tục đun nóng sẽ cho kết tủa đỏ gạch. Vậy A có thể là

A. Glixerol B. Fructozơ C. Xenlulozơ D. saccarozơ

* PHÂN BIỆT HÓA CHẤT THUỐC THỬ CHẤT ĐƯỢC NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG

I2 Hồ tinh bột Hóa xanh hồ tinh bột Nước brom Glucozơ, mantozơ Nước brom bị mất màuCu(OH)2 Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ Dung dịch màu xanh lamCu(OH)2/ NaOH, t0 Glucozơ, fructozơ, mantozơ Tạo kết tủa đỏ gạch (Cu2O)AgNO3/ NH3, t0 Glucozơ, fructozơ, mantozơ Tạo kết tủa trắng (Ag)

Câu 36. Cho các dd : glucozơ, glixerol, anđehit axetic, etanol. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ?

A. Cu(OH)2/ OH- B. Na kim loại C. Nước brom D. Dd AgNO3/ NH3

Câu 37. Cho các dd : glucozơ, saccarozơ, anđehitaxetic. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ?

A. Cu(OH)2 và AgNO3/ NH3B. Nước brom và NaOHC. HNO3 và AgNO3/ NH3 D. AgNO3/ NH3 và NaOH

Câu 38. Cho các dd : glucozơ, glixerol, axitaxetic, etanol. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ?

A. Cu(OH)2/ NaOH B. Na kim loại C. Dd AgNO3/ NH3 D. Nước brom

Câu 39. Cho các dd : saccarozơ, fomanđehit, etanol, glucozơ. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ?

A. Cu(OH)2/ OH- B. H2/ Ni, t0 C. AgNO3/ NH3 D. Vôi sữa

Câu 40. Dùng chất nào sau đây để phân biệt glucozơ, fructozơ ?A. Cu(OH)2 B. Na kim loại C. Dd AgNO3/ NH3 D. Nước brom

Câu 41. Dùng chất nào sau đây để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột ?A. Cu(OH)2/ OH- B. Iôt C. Na kim loại D. Iôt và AgNO3/ NH3

PHẦN BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG

2. Phản ứng tráng gương- Tráng gương trực tiếp : Glucozơ, fructozơ → 2 Ag- Thủy phân xong, lấy sp tráng gương : + Tinh bột, xenlulozơ → sản phẩm → 2 Ag + Saccarozơ → sản phẩm → 4 Ag

Câu 42. Cho 200 ml dd fructozơ thực hiện pư tráng gương hoàn toàn thu được 10,8 gam kết tủa. Nồng độ mol của dd glucozơ đã dùng là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 0,2M B. 0,25M C. 0,5M D. 0,125M

Câu 43. Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 trong dung dịch NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là



..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 16,2 gam. B. 10,8 gam. C. 21,6 gam. D. 32,4 gam.

Câu 44. Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dung dịch saccarozơ 17,1 % trong môi trường axit vùa đủ thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng thì thu được lượng Ag là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 13,5 g B. 6,57 g C. 7,65 g D. 6,65 g

3. Phản ứng lên men, thủy phân, hiđro hóa…Câu 45. Cho 18 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 60%. Khối lượng ancol etylic tạo ra là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 9,2 gam. B. 18,4 gam. C. 5,52 gam. D. 15,3 gam.

Câu 46. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2

sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của m là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 14,4 B. 45. C. 11,25 D. 22,5

Câu 47. Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 250 gam. B. 300 gam. C. 360 gam. D. 270 gam

Câu 48. Muốn có 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 4595 gam. B. 4468 gam. C. 4959 gam. D. 4995 gam.

Câu 49. Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho khí CO2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 60g. B. 20g. C. 40g. D. 80g.

Câu 50. Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................


Câu 51. Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là



..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 26,73. B. 33,00. C. 25,46. D. 29,70.

Câu 52. Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axitnitric cần để sản xuất 0,5 tấn xenlulozơ trinitrat là (biết sự hao hụt là 20%)

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 240,1 kg; 397,8 kg B. 397,8 kg; 340,1 kgC. 272,1 kg; 318,2 kg D. 217,68 kg; 254,56 kg



Chương 3. AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN

A. AMINI – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP

1. Khái niệm, phân loại a. Khái niệm: ......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b. Phân loại

Theo gốc hiđrocacbon: amin béo như CH3NH2, C2H5NH2…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,…

Theo bậc của amin: amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III.4. Danh pháp:

- Tên gốc chức :...........................................................................................................................................- Tên thay thế : .............................................................................................................................................

CTCT Tên gôc – chức Tên thay thế

CH3NH2 ……………………. ………………………………

CH3CH2 NH2 …………………… ………………………………

CH3NHCH3 ……………………... ……………………………….

CH3CH2CH2 NH2 …………………….. ………………………………

(CH3)3N …………………….. ………………………………..

C2H5NHCH3 …………………….. ………………………………

C6H5NH2 …………………… ………………………………

5. Đồng phân:

Viết CTCT các đồng phân của các amin no. đơn chức có công thức sau: C2H7N, C3H9N, C4H11N

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là chất khí, mùi khai, tan nhiều trong nước. - Phân tử khối càng tăng thì: nhiệt độ sôi tăng dần và độ tan trong nước giảm dần- Các amin đều rất độc.



III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Tính bazơ

- Tác dụng với nước: dung dịch các amin hở trong nước làm quỳ tím hoá ……..., phenolphtaein hoá ……..Anilin và các amin thơm phản ứng rất kém với nước.- Tác dụng với axit

CH3NH2 + HCl CH3NH3ClC6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl−

anilin phenylamoni clorua2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin

NH2:

+ 3Br2

NH2Br

Br

Br

+ 3HBr

(2,4,6-tribromanilin)

H2O

PHẦN I: BÀI TẬP LÝ THUYẾTCâu 1. Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 2. Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11N làA. 5. B. 7. C. 6. D. 8.

Câu 3. Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N làA. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 4. Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C7H9N ?A. 3 amin. B. 5 amin. C. 6 amin. D. 7 amin.

Câu 5. Số đồng phân cấu tạo của amin bậc một có cùng CTPT C4H11N là A. 2 B. 5 C. 4 D. 3

Câu 6. Có bao nhiêu amin bậc II có CTPT là C4H11N? A. 4 B. 3 C. 2 D. 5

Câu 7. Trong các amin sau :1) CH3-CH-NH2 2) H2N-CH2-CH2-NH2 3) CH3CH2CH2-NH-CH3

CH3 Amin bậc 1 là :A. (1), (2). B. (1), (3). C. (2), (3). D. (2).

Câu 8. Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2?A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2

Câu 9. Trong các chất dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A. Metyletylamin. B. Etylmetylamin. C. Isopropanamin. D. Isopropylamin.

Câu 10. Amin có công thức CH3-NH-C2H5 có tên làA. đimetylmetanamin B. etylmetanamin C. etylmetylamin D. đimetylamin

Câu 11. Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ?A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH

Câu 12. Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ?A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3

Câu 13. Trong các chất dưới đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ? A. C6H5NH2. B. (C6H5)2NH C. CH3-NH2. D. CH3-CH2-NH2

Câu 14. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. CH3NH2, NH3, C6H5NH2. B. CH3NH2, C6H5NH2, NH3. C. C6H5NH2, NH3, CH3NH2. D. NH3, CH3NH2, C6H5NH2.


ا


Câu 15. Hãy sắp xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac.

A. (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B. (1) < (2) < (5) < (3) < (4)C. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D. (2) < (5) < (4) < (3) < (1)

Câu 16. Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) propylamin.

A. (4) < (5) < (2) < (3) < (1) B. (4) < (2) < (1) < (3) < (5)C. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D. (2) < (5) < (4) < (3) < (1)

Câu 17. Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính bazơ là dãy nào ?(1)C6H5NH2, (2)C2H5NH2, (3)(C6H5)2NH, (4)(C2H5)2NH, (5)NaOH, (6)NH3

A. (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B. (5) > (6) > (2) > (1) > (2) > (4)C. (5) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) D. (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3)

Câu 18. Phát biểu nào sau đây không đúng ?A. Amin được cấu thành bằng cách thay thế H của NH3 bằng một hay nhiều gốc hidrocacbon.B. Bậc của amin là bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin.C. Tùy thuộc cấu trúc của gốc hidrocacbon, có thể phân biệt thành amin no, chưa no và thơmD. Amin có từ 2 nguyên tử cacbon trong phân tử, bắt đầu xuất hiện hiện tượng đồng phân.

Câu 19. Phát biểu nào sau đây sai :A. Anilin là một baz có khả năng làm quỳ tím hóa xanh.B. Anilin cho được kết tủa trắng với nước brom.C. Anilin có tính baz yếu hơn amoniac.D. Anilin được điều chế trực tiếp từ nitrobenzen.

Câu 20. Cho các chất sắp theo chiều tăng phân tử khối CH3NH2, C2H5NH2, CH3CH2CH2NH2. Nhận xết nào sau đây đúng ?A. t0 sôi, độ tan trong nước tăng dần B. t0 sôi giảm dần, độ tan trong nước tăng dầnC. t0 sôi, độ tan trong nước giảm dần D. t0 sôi tăng dần, độ tan trong nước giảm dần

Câu 21. Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ?A. (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 B. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2

C. CH3NHCH3 và CH3CH(OH)CH3 D. (C6H5)2NH và C6H5CH2OH

Câu 22. Phát biểu nào sau đây không đúng ?A. Các amin đều có tính bazơ.B. Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH3

C. Phenylamin có tính bazơ yếu hơn NH3.D. Tất cả các amin đơn chức đều chứa số lẻ nguyên tử H trong phân tử.

Câu 23. Hãy chỉ ra câu không đúng trong các câu sau?A. Tất cả các amin đều có khả năng nhận proton.B. Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH3.C. Công thức của amin no đơn chức, mạch hở là CnH2n + 3N (n ≥ 1)D. Metylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac.

Câu 24. Cho các chất phenylamin, phenol, metylamin, axit axetic. Dung dịch chất nào làm đổi màu quỳ tím sang xanh ?A. phenylamin. B. metylamin. C. phenol, phenylamin D. axit axetic.

Câu 25. Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím làA. Anilin B. Natri hiđroxit. C. Natri axetat. D. Amoniac.

Câu 26. Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit.C. anilin, amoniac, natri hiđroxit. D. metyl amin, amoniac, natri axetat.

Câu 27. Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào



A. ancol etylic. B. benzen. C. anilin. D. axit axetic.

Câu 28. Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịchA. NaOH. B. HCl. C. Na2CO3. D. NaCl.

Câu 29. Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên làA. dung dịch phenolphtalein. B. nước brom. C. dung dịch NaOH. D. giấy quì tím.

Câu 30. Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng vớiA. dung dịch NaCl. B. dung dịch HCl. C. nước Br2. D. dung dịch NaOH.

Câu 31. Dung dịch metylamin trong nước làmA. quì tím không đổi màu. B. quì tím hóa xanh.C. phenolphtalein hoá xanh. D. phenolphtalein không đổi màu.

Câu 32.Dùng nước Br2 không phân biệt được 2 chất trong cặp nào sau đây?A. Anilin và stiren B. Anilin và amoniacC. Anilin và alylamin (CH2=CH-CH2-NH2) D. Anilin và phenol

Câu 33. Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là

A. quỳ tím. B. kim loại Na. C. dung dịch Br2. D. dung dịch NaOH.Câu 34. Anilin tác dụng được với những chất nào sau đây ?

(1) dd HCl (2) dd H2SO4 (3) dd NaOH (4) dd brom (5) dd CH3 - CH2 – OH (6) dd CH3COOC2H5

A. (1), (2), (3) B. (4), (5), (6) C. (3), (4), (5) D. (1), (2), (4)Câu 35. Chất nào sau đây không tác dụng với anilin ?

A. H2SO4. B. Na2SO4 C. CH3COOH. D. Br2.Câu 36. Chất nào sau đây không có phản ứng với dung dịch C2H5NH2 trong H2O?

A. HCl. B. H2SO4. C. NaOH. D. quỳ tím.

PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1) Toán đốt cháy

Câu 37. Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam một amin no, đơn chức X phải dùng hết 16,8 lit oxi (đktc). Công thức của X là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. C2H7N B. C3H9N C. C4H11N D. C5H13N

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được tỉ lệ khối lượng của CO 2 so với nước là 44 : 27. Công thức phân tử của amin đó là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. C3H7N B. C3H9N C. C4H9N D. C4H11N

Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh ra V lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của V là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36.



Câu 40. Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh ra 2,24 lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của m là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................


Câu 41. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 22 gam CO2 và 14,4 gam H2O. Công thức phân tử của hai amin là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. C3H9N và C4H11N B. CH3NH2 và C2H5NH2

C. C2H7N và C3H9N D. C4H9NH2 và C5H11NH2

Câu 42. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp, thu được 4,48lít khí CO2 (đktc) và7,2g H2O. Công thức phân tử của 2 amin là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

A. CH5N và C2H7N. B. C2H7N và C3H9N. C. C3H9N và C4H11N. D. kết quả khác.Câu 43. Đốt cháy hoàn toàn 1 amin no đơn chức, bậc 2, mạch hở X thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 3. CTCTcủa X là.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. CH3 – NH – CH3 B. CH3 – NH – C2H5

C. CH3 – CH2 – CH2 – NH2 D. C2H5 – NH – C2H5

Câu 44. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, thu được . Hai amin có công thức phân tử là:.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. C2H5NH2 và C3H7NH2 B. CH3NH2 và C2H5NH2 C. C3H7NH2 và C4H9NH2 D.C4H9NH2 và C5H11NH2

Câu 45. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc) và 3,6g nước. Công thức của 2 amin là:.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. CH3NH2, C2H5NH2 B. C2H5NH2, C3H7NH2 C. C3H7NH2, C4H9NH2 D.C5H11NH2, C6H13NH2 Câu 46. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu được hỗn hợp sản

phẩm khí với tỉ lệ thể tích VCO 2 : VH 2 O (ở cùng điều kiện) = 8 : 17. Công thức của hai amin là ở đáp án nào ?..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. C2H5NH2, C3H7NH2 B. C3H7NH2, C4H9NH2 C. CH3NH2, C2H5NH2 D. C4H9NH2, C5H11NH2


http://www.onthi.com/?a=OT&ot=LT&hdn_lt_id=716


http://www.onthi.com/?a=OT&ot=LT&hdn_lt_id=702#j



Câu 47. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Hai amin có công thức phân tử là ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. CH4N và C2H7N B. C2H5N và C3H9N.C. C2H7N và C3H7N D. C2H7N và C3H9NCâu 48. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Hai amin có công thức phân tử là ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. CH4N và C2H7N B. C2H5N và C3H9N.C. C2H7N và C3H7N D. C2H7N và C3H9NCâu 49. Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu được 13,2g CO2 và 8,1g H2O.Giá trị của a là:....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A.0,05 B.0,1 C.0,07 D.0,2Câu 50. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g một amin no đơn chức cần dùng 10,08 lít khí oxi (đktc). Công thức phân tử của amin đó là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. C2H5NH2 B. C3H7NH2 C. CH3NH2 D. C4H9NH2

Câu 51. Cho 20 hỗn hợp 3 amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl 1M vừa đủ, sau đó cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. Biết tỉ lệ mol của các amin theo thứ tự từ amin nhỏ đến amin lớn là 1:10:5. CT phân tử các amin là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B. C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2

C. C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D. C2H3NH2, C3H5NH2, C4H7NH2

Câu 52. Đốt cháy hoàn toàn b mol hỗn hợp X gồm 2 amin no đơn chức thu được 5,6 (l) CO2 (đktc) và 7,2 g H2O. Giá trị của b là :..........................................................................................................................................................................

A. 0 ,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol

2) Phản ứng với axit

Câu 53. Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu được là

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 8,15 gam. B. 9,65 gam. C. 8,10 gam. D. 9,55 gam.

Câu 54. Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là

..........................................................................................................................................................................




http://www.onthi.com/?a=OT&ot=LT&hdn_lt_id=170#1



Câu 55. Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 38,85 gam muối. Khối lượng anilin đã phản ứng là

..........................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................... A. 18,6g B. 9,3g C. 37,2g D. 27,9g.Câu 56. Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M. Giả sử thể tích không thay đổi. CM của metylamin là:.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... A. 0,06 B. 0,05 C. 0,04 D. 0,01 Câu 57. Cho mg anilin tác dụng với dd HCl đặc dư, cô cạn dung dịch sau pứ thu được 15,54 g muối khan. Hiệu suất pứ đạt 80% . m có giá trị là : ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 13,95g B. 8,928g C. 11,16g D. 12,5g

Câu 58. Trung hòa 11,8 gam một amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C2H5N B. CH5N C. C3H9N D. C3H7N

Câu 59. Hợp chất hữu cơ X mạch hở, thành phần phân tử gồm C, H, N. Trong đó %N chiếm 23,7% (theo khối lượng), X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1. X có Công thức phân tử:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. C3H7NH2 B. CH3NH2 C. C4H9NH2 D. C2H5NH2

Câu 60. Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng. Khối lượng muối thu được bằng bao nhiêu gam?

..........................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................... A. 7,1g. B. 14,2g. C. 19,1g. D. 28,4g.

Câu 61. Để trung hòa 20 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7N

Câu 62. Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 8. B. 7. C. 5. D. 4.

Câu 63. Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x (M). Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan. Giá trị của x là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 1,3M B. 1,25M C. 1,36M D. 1,5M



Câu 64. Cho 1,52 gam hỗn hợp 2 amin no, đơn chức (có số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu được 2,98 gam muối. Kết luận nào sau đây không chính xác?

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

A. Nồng độ dung dịch HCl bằng 0,2 M B. Số mol mỗi amin là 0,02 molC. CTPT của 2 amin là CH5N và C2H7N D. Tên gọi 2 amin là metylamin và etylamin

Câu 65. Cho 15g hỗn hợp các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng sản phẩm thu được có giá trị là

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 16,825g. B. 24,125g. C. 21,123g. D. không đủ dữ kiện để tính.

Câu 66.Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức. Cho 3,04g X tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 5,96g muối. Tổng số mol hai amin và nồng độ mol/l của dung dịch HCl là

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 0,04 mol và 0,2M. B. 0,02 mol và 0,1M. C. 0,08 mol và 0,2M. D. kết quả khác.

Câu 67. Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100mldung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14)..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. C3H7N. B. C2H7N. C. C3H5N. D. CH5N.Câu 68. Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Biết hiệu suất phản ứng là 70%.Khối lượng muối thu được là ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 11,95 gam. B. 12,95 gam. C. 18,5 gam. D. 9,065gam.Câu 69. Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức. Cho 1,52g X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu được 2,98g muối. Tổng số mol hai amin và nồng độ mol/l của dung dịch HCl là

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

A. 0,04 mol và 0,2M. B. 0,02 mol và 0,1M. C. 0,06 mol và 0,3M. D. kết quả khác.

3) Anilin phản ứng với dd Br2

Câu 70. Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 164,1ml. B. 49,23ml. C 146,1ml. D. 16,41ml.

Câu 71. Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 9,9 gam kết tủa. Giá trị m đã dùng là

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 0,93 gam B. 2,79 gam C. 1,86 gam D. 3,72 gam



Câu 72. Cho nước brom dư vào anilin thu được 16,5 gam kết tủa. Giả sử H = 95%. Khối lượng anilin trong dung dịch là:.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... A. 4,41g B. 9,30g C. 4,89g D. 4,56g Câu 73. Người ta điều chế anilin bằng cách nitro hoá 500 g benzen rồi khử hợp chất nitro sinh ra. Khối lượng anilin thu được là bao nhiêu biết rằng hiệu suất mỗi giai đoạn đều đạt 78%...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 362,7 g B. 463,4 g C. 358,7 g D. 346,7 gCâu 74. Thể tích nước brom 5 % (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 3,96 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 164,1ml. B. 49,23ml. C 88,61 ml. D. số khác .Câu 75. Người ta điều chế anilin bằng cách nitro hóa 500 gam benzen rồi khử hợp chất nitro sinh ra. Khối lượng anilin thu được là bao nhiêu, biết hiệu suất của quá trình là 78%? ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 362,7gam B. 465,0 gam C. 346,7gam D. 463,4gam Câu 76. Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu được 6,6g kết tủa trắng là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................A. 1,86g. B. 18,6g. C. 8,61g. D. 6,81g.



B. AMINOAXITI – KHÁI NIỆM 1. Khái niệm......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................- CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1)

2. Danh pháp - Tên thay thế : axit + vị trí nhóm NH2 (1, 2, 3…) + amino + tên hệ thống của axit. - Tên bán hệ thống : axit + vị trí nhóm NH2 (α, β, γ, δ, ε, ω) + amino + tên thường của axit.Học thuộc bảng 3.2 SGK trang 45

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Cấu tạo phân tử: tồn tại dưới dạng ..................................và dạng .......................................... :

H2N-CH2-COOH H3N-CH2-COO-+

daïng phaân töû ion löôõng cöïc Các amino axit là những hợp chất ion nên ở điều kiện thường là chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ khi đun nóng).

2. Tính chất hoá học

NX: Các amino axit biểu hiện tính chất ........................................., tính chất riêng ...................................và có ....................................................................

a. Tính chất lưỡng tính- Tác dụng với axit vô cơ mạnh sinh ra muối ( tính chất của nhóm …………) - Tác dụng với bazơ mạnh sinh ra muối và nước (tính chất của nhóm ………… )Vd: Viết phương trình phản ứng thể hiện tính lưỡng tính của alanin và glyxin:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Tính axit – bazơ của dung dịch amino axit: CTTQ (NH2)xR(COOH)y

* x > y : quì tím ……..………. * x < y : quì tím ……….……. * x = y : quì tím ………………

c. Phản ứng riêng của nhóm –COOH: phản ứng este hoá Tương tự axit cacboxylic, aminoaxit phản ứng với ………………khi có mặt ………………… sinh ra……………………………………. Ptpư: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………..

d. Phản ứng trùng ngưng Khi đun nóng, các ………………………..hoặc ……………………………tham gia phản ứng

trùng ngưng tạo ra ……………………………………………………………………………… Vd: Viết phương trình hóa học của phản ứng trùng ngưng: Axit 7-aminoheptanoic và axit 10-aminođecanoic: ……………………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………………



C. PEPTIT

I. KHÁI NIỆM-Peptit la …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

- Liên kết peptit là ……………………………………………………………………………………..- Nhóm peptit là ……………………………………………………………………………………….

NH CHR1

CO

NH

CHR2

CO

......

lieân keát peptit

- Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc -amino axit được gọi là ......, .........., ..............,…- Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) được gọi là ..........................

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC1. Phản ứng thuỷ phân

- Peptit có thể bị thủy phân hoan toan thành các ...........................nhờ xt : axit hoặc bazơ:- Peptit có thể bị thủy phân ............................................. thành các peptit ngắn hơn

2. Phản ứng mau biureTrong môi trường .................., peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu .................

D. PROTEINI. KHÁI NIỆM

Protein la ............................................................................................................................................Được tạo nên bởi nhiều gốc α -aminoaxit nối với nhau bằng liên kết peptit.

NH CHR1

CO

NH

CHR2

CO

NH... CHR3

CO

... hay NH CHRi

CO n

(n ≥ 50)II. TÍNH CHẤT 1. Tính chất vật lí

- Nhiều protein hình cầu tan được trong nước tạo thành ............................ và ..................................... lại khi đun nóng.

- Sự .................................................. cũng xảy ra khi cho axit, bazơ và một số muối vào dd protein. 2. Tính chất hoá học

- Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ hoặc enzim: protein → chuỗi polipeptit → α -amino axit- Có phản ứng mau biure với Cu(OH)2 / OH- → màu ...........................

PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH

Câu 1. Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tửA. chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino. B. chỉ chứa nhóm amino.C. chỉ chứa nhóm cacboxyl. D. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon.

Câu 2. C4H9O2N có mấy đồng phân amino axit có nhóm amino ở vị trí α?A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 3. Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C3H7O2N? A. 3 chất. B. 4 chất. C. 2 chất. D. 1 chất.

Câu 4. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A. Axit 2-aminopropanoic. B. Axit-aminopropionic. C. Anilin. D. Alanin.

Câu 5. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic. B. Valin.

C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic. D. Axit -aminoisovaleric.



Câu 6. Trong các chất dưới đây, chất nào là glixin?A. H2N-CH2-COOH B. CH3–CH(NH2)–COOH C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH

Câu 7. Dung dịch của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím :A. Glixin (CH2NH2-COOH) B. Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C. Axit glutamic HOOCCH2CHNH2COOH D. Natriphenolat (C6H5ONa)

Câu 8. Dung dịch chất không làm đổi màu quỳ tím làA. H2N- CH2-COOH B. CH3-NH2

C. H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH D. NH3

Câu 9. Phân biệt 3 dung dịch H2N- CH2-COOH, CH3COOH, C2H5NH2 có thể dùngA. NaOH B. HCl C. quỳ tím D. CH3OH/ HCl

Câu 10. Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X làA. CH3COOH. B. H2NCH2COOH. C. CH3CHO. D. CH3NH2.

Câu 11. Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2?A. NaCl. B. HCl. C. CH3OH. D. NaOH.

Câu 12. Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol). Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

Câu 13. Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng của chất này lần lượt với

A. dung dịch KOH và dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH và dung dịch NH3.C. dung dịch HCl và dung dịch Na2SO4 . D. dung dịch KOH và CuO.

Câu 15. Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch mất nhãn gồm : glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng (dụng cụ thí nghiệm có đủ) là

A. NaOH B. HNO3 C. Cu(OH)2/NaOH D. AgNO3/NH3

Câu 16. Hợp chất nào sau đây không phải là aminoaxit ?A. H2N- CH2-COOH B. CH3-CH(NH2)-COOHC. CH3-CH2-CO-NH2 D. HOOC- CH(NH2)-CH2-COOH

Câu 18. Sản phẩm cuối cùng khi thủy phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp làA. axit cacboxylic B. amin C. aminoaxit D. α- aminoaxit

Câu 19. Peptit X có công thức cấu tạo như sau : H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

Tên gọi của X làA. Ala- Ala- Gly B. Ala- Gly- Ala C. Gly- Ala- Gly D. Gly- Ala- Ala

Câu 20. Đặc điểm khác nhau giữa protein với cacbohiđrat và lipit làA. protein có phân tử khối lớn B. protein luôn có chứa nguyên tử nitơC. protein luôn có chứa nhóm OH D. protein luôn là chất hữu cơ no

Câu 21. Trong dung dịch các aminoaxit thường tồn tại dạng nào ?A. Dạng ion lưỡng cựcB. Dạng phân tửC. Vừa dạng ion lưỡng cực vừa dạng phân tử số mol như nhauD. Vừa dạng ion lưỡng cực và một phần nhỏ dạng phân tử



Câu 23. Cho chất X có công thức CH3-CH(NH2)-COOH. Phát biểu nào sau đây không đúng về chất trên ?

A. Tên là axit 2- amino propanoic hay axit α- amino propionic hoặc alanin.B. Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím.C. Tác dụng được với HCl, NaOH, NaD. Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime dạng poliamit

Câu 24. Cho chất X có CTPT là C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh ra muối và metanol. CTCT của X làA. CH3-CH(NH2)-COOH B. H2N-CH2-CH2-COOHC. H2N-CH2-COO-CH3 D. H-COO-CH2CH2NH2

Câu 25. Tri peptit là hợp chất A. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit. B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau.C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau.D. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit.

Câu 26. Có bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa 3 gốc amino axit khác nhau?A. 3 chất. B. 5 chất. C. 6 chất. D. 8 chất.

Câu 27. Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ?A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH.B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH.C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH.D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

Câu 28. Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo ra mấy chất đipeptit ?A. 1 chất. B. 2 chất. C. 3 chất. D. 4 chất.

Câu 29. Số đồng phân tripeptit tạo thành từ 1 phân tử glyxin và 2 phân tử alanin làA. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 30. Số đồng phân tripeptit có chứa gốc của cả glyxin và alanin làA. 6. B. 3. C. 5. D. 4.

PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG

Câu 34. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là

..........................................................................................................................................................................


Câu 35. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là

..........................................................................................................................................................................


Câu 36. Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là

..........................................................................................................................................................................




Câu 37. Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. CT của X là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. H2NC3H6COOH. B. H2NCH2COOH. C. H2NC2H4COOH. D. H2NC4H8COOH.

Câu 39. Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Khối lượng phân tử của A là

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 150. B. 75. C. 105. D. 89.

Câu 40. 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 1,835 gam muối khan. Khối lượng phân tử của A là

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 89. B. 103. C. 117. D. 147.Câu 41. Một α- amino axit X chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu được 15,06 gam muối. Tên gọi của X là ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. axit glutamic. B. valin. C. alanin. D. glixinCâu 42. Thuỷ phân 1250 gam protein X thu được 425 gam alanin. Nếu phân tử khối của X bằng 100.000 đvc thì số mắt xích alanin có trong phân tử X là

A. 453 B. 382 C. 328 D. 479



Chương 4. POLIME & VẬT LIỆU POLIMEA. POLIME

I – KHÁI NIỆM* Khái niệm: Polime la …………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………..* Phân loại:

- Polime tổng hợp: PVC, nilon- 6,…- Polime tự nhiên: xenlulozơ, tinh bột,…- Polime bán tổng hợp: tơ visco.

II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC- Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,…- Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,…- Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,…

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các polime hầu hết là những chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định. - Không tan trong các dung môi thông thường.- Nhiều polime có tính dẻo, đàn hồi, dai, cách điện.

V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ1. Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp la ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hợp la ............................................

..........................................................................................................................................................................2. Phản ứng trùng ngưng Trùng ngưng la ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng la ………………………….............................................................................................................................................................................

B. VẬT LIỆU POLIMEI. CHẤT DẺO

1. Khái niệm về chất dẻo va vật liệu compozit * Chất dẻo là ……………………………………………………………………………………………….- Thành phần: polime Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia. * Vật liệu Com pozit là ……………………………………………………………………………………Thành phần: Chất nền (polime) Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO3 )

2. Một sô polime dùng lam chất dẻoa) Polietilen (PE): CH2 CH2 n

Ptpư: ……………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………….b) Poli (vinyl clorua) (PVC):CH2 CH

nClPtpư: …………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………



c) Poli (metyl metacylat) :CH2 CCOOCH3

CH3

n

Ptpư: ……………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………..d/ Poli (phenol-fomandehit) (P.P.F)

II. TƠ 1. Khái niệm Tơ la ……………………………………………………………………………………………………….2. Phân loại: có 2 loại

- Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bông - Tơ hoá học

+ Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic + Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên như tơ visco, xenlulozơ axetat.

3. Một sô loại tơ tổng hợp thương gặpa/ Tơ nilon-6.6

ptpư: ……………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

b/ Tơ nitron (olon) ptpư : ...................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................

II. CAO SU 1. Khái niệm: Cao su là ............................................................................................................................... 2. Phân loại: Có 2 loại: cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp

a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cây cao su và là polime của ............................................................Công

thức :................................................................................................................................................................b/ Cao su tổng hợp: cao su buna; cao su buna-S và cao su buna-N* Viết ptpư điều chế cao su buna; cao su buna-S và cao su buna-N: ..................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNHCâu 1. Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là

A. tơ capson B. tơ visco C. tơ nilon- 6,6 D. tơ tằm

Câu 2. Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp làA. stiren. B. isopren. C. propen. D. toluen.

Câu 3. Tơ tằm và nilon- 6,6 đềuA. cùng phân tử khối B. thuộc loại tơ tổng hợpC. thuộc loại tơ thiên nhiên D. chứa các nguyên tố giống nhau



Câu 4. Dãy gồm các polime tổng hợp làA. PE, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6 B. PE, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6C. PE, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6 D. poli(vinylclorua), xenlulozơ, nilon- 6,6

Câu 5. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?A. Poli(vinylclorua) B. Polisaccarit C. Protein D. Tơ poliamit

Câu 6. Nilon- 6,6 là một loạiA. tơ axetat B. tơ visco C. polieste D. tơ poliamit

Câu 7. Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng

A. nhiệt phân. B. trao đổi. C. trùng hợp. D. trùng ngưng.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?A. Những phân tử nhỏ có liên kết đôi hoặc vòng kém bền được gọi là monome.B. Hệ số n trong công thức polime là hệ số trùng hợp.C. Polime là hợp chất có phân tử khối lớn do nhiều mắc xích giống nhau liên kết với nhau tạo nên.D. Polime tổng hợp được tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.

Câu 9. Polime nào sau đây có cấu trúc mạch mạng không gian?A. Cao su lưu hóa B. Amilopectin C. Amilozơ D. Xenlulozơ

Câu 10. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?A. PVC B. Polisaccarit C. Protein D. Nilon-6

Câu 11. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng ?A. Nhựa bekalit B. Tinh bột C. Tơ tằm D. Cao su Buna

Câu 12. Monome được dùng để điều chế polietilen làA. CH2=CH-CH3. B. CH2=CH2. C. CH≡CH. D. CH2=CH-CH=CH2.

Câu 13. Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2. B. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2.C. CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh. D. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2.

Câu 14. Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n

Công thức của các monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH. B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH. C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH. D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH.

Câu 15. Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n, (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n

(3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n. Tơ nilon-6,6 là A. (1). B. (1), (2), (3). C. (3). D. (2).

Câu 16. Trong các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n,

(2) [-NH-(CH2)5-CO-]n, (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n

Tơ thuộc loại poliamit làA. 1, 3 B. 1, 2 C. 1, 2, 3 D. 2, 3

Câu 17. Tơ nilon-6,6 được tổng hợp từ phản ứng A. trùng hợp giữa axit ađipic và hexametylen đi aminC. trùng hợp từ caprolactanB. trùng ngưng giữa axit ađipic và hexametylen đi aminD. trùng ngưng từ caprolactan



Câu 18. Poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợpA. C2H5COO-CH=CH2. B. CH2=CH-COO-C2H5.C. CH3COO-CH=CH2. D. CH2=CH-COO-CH3.

Câu 19. Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợpA. CH2=C(CH3)COOCH3. B. CH2 =CHCOOCH3.C. C6H5CH=CH2. D. CH3COOCH=CH2.

Câu 20. Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứngA. trao đổi. B. oxi hoá - khử. C. trùng hợp. D. trùng ngưng.

Câu 21. Monome được dùng để điều chế polipropilen làA. CH2=CH-CH3. B. CH2=CH2. C. CH≡CH. D. CH2=CH-CH=CH2.

Câu 22. Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưngA. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. B. HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH.C. HOOC-(CH2)4-COOH; H2N-(CH2)6-NH2 D. H2N-(CH2)5-COOH.

Câu 23. Công thức phân tử của cao su thiên nhiên A. (C5H8)n B. (C4H8)n C. (C4H6)n D. ( C2H4)n

Câu 24. Teflon là tên của một polime được dùng làm A. chất dẻo. B. tơ tổng hợp. C. cao su tổng hợp. D. keo dán.

PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1. Tìm công thức polime, hệ số polime hóa

Câu 25. Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là………………………………………………………………………………………………………………

A. 12.000 B. 15.000 C. 24.000 D. 25.000

Câu 26. Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420000. Hệ số polime hoá của PE là

……………………………………………………………………………………………………………….A. 12.000 B. 13.000 C. 15.000 D. 17.000

Câu 27. Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 113 và 152. B. 121 và 114. C. 121 và 152. D. 113 và 114.

Câu 28. Một polime có phân tử khối bằng 27000 và có hệ số polime hóa bằng 500. Polime này là

.....................................................................................................................................................................A. PE B. Nilon- 6 C. Cao su Buna D. PVC

2. Bài tập điều chế polimeCâu 29. Từ 4 tấn C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu tấn PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6

Câu 30. Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Tính thể tích axit nitric 99,67 % (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơtrinitrat với hiệu suất phản ứng bằng 90 %?

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 11,28 lit B. 7,86 lit C. 35,6 lit D. 27,72 lit



TỔNG HỢP CHƯƠNG 3 - 4Câu 1: Cho 0,02 mol một α amino axit A tác dụng vừa đủ với 0,04 mol NaOH, còn nếu cho tác dụng với HCl thì cần 200ml dd HCl 0,1M. Aminoaxit A có dạng A. NH2RCOOH B. (NH2)2RCOOH C. NH2 R(COOH)2 D. (NH2)2 R (COOH)2

Câu 2: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 16,5gam kết tủa. Biết hiệu suất phản ứng là 75%. Giá trị m đã dùng là A. 6,2 gam B. 2,79 gam C. 4,65 gam D. 3,4875 gamCâu 3: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo trật tự giảm dần tính bazơ : NH3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH và (C6H5)2NH

A CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 < (C6H5)2NH< NH3

B (C6H5)2NH < C6H5NH2 <NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NHC (CH3)2NH < NH3 < C6H5NH2 < (C6H5)2NH < CH3NH2 D (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH

Câu 4 : Điền từ thích hợp vào các chỗ trống trong định nghĩa sau: “polime là những hợp chất hữu cơ có phân tử khối . . . . .(1) . . . . . do nhiều đơn vị cơ sở gọi là . . . . . (2) . . . . . liên kết với nhau tạo nên”.

A. (1) rất lớn, (2) monome. B. (1) lớn, (2) mắt xích.C. (1) rất lớn, (2) mắt xích. D. (1) trung bình, (2) monome.

Câu 5: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối trung bình khoảng 500 000. Hệ số polime hóa của chất dẻo này là :

A 12 000 B 10 000 C 8 000 D 6 000 Câu 6: Thể tích nước brom 8% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 9,9 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là

A. 164,1 ml. B. 147,69 ml. C 88,61 ml. D. 138,46 ml.Câu 7: Cho dung dịch chứa các chất sau :

X1 : C6H5 - NH2 X2 : CH3 - NH2 X3 : NH2 - CH2 - COOH

X4 :

2 2

2

HOOC CH CH CH COOH|NH

X5 :

2 2 2 2

2

H N CH CH CH CH COOH|NH

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh ?A. X1, X2, X5 B. X2, X5 C. X1, X2 D. X1, X3, X5

Câu 8: Thủy phân hoàn toàn polipeptit sau thu được bao nhiêu aminoaxit?

2

2

6 5

2 2

2CH COOH

H N - CH - CO - NH - CH - CO - NH - CH - CO - NH - CH - COOH

CH - C H.

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.Câu 9: Khi thuỷ phân 500g protein A thu được 44,5g alanin. Nếu phân tử khối của A là 250000, thì số mắt xích alanin trong phân tử A là bao nhiêu?

A. 205. B. 191. C. 250. D. 119.

Câu 10: Axit aminoaxetic tác dụng được với tất cả các chất nào trong dãy sau :A. Na, dd NaOH,dd Na2SO4 B. Cu, dd NaOH,dd HClC. Na, dd HCl,dd Na2SO4 D. Na, dd HCl,dd NaOH

Câu 11: Để trung hòa 20 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7NCâu 12 : Số lượng đồng phân aminoaxit ứng với công thức H2N-C3H6-COOH là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 13: Bậc của amin phụ thuộc vào



A. số nguyên tử H trong NH3 đã được thay bằng gốc hidro cacbon.B. bậc của nguyên tử cacbon mang nhóm -NH2.C. hóa trị của nitơ .D. số nhóm –NH2 .

Câu 14: Khi đun nóng dd protein xảy ra h/tượng nào trong số các h/tượng sau?A. Đông tụ B. Biến đổi màu của dung dịch C. Tan tốt hơn D. Có khí không màu bay ra

Câu 1 5 : X là một amino axit no chỉ chứa một nhóm –COOH và một nhóm – NH2. CHo 2,67 gam X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,3M. Công thức của X là:

A. H2N-CH2-COOH B. C3H7CH(NH2)COOHC. CH3-CH(NH2)CH2COOH D. CH3-CH(NH2) COOH

Câu 16: Chọn câu sai: A. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.B. Người ta thường biểu diễn cấu tạo của peptit bằng cách ghép từ tên thay thế của các gốc - amino

axit.C. Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. D. Những phân tử peptit chứa 2 gốc - amino axit được gọi là đipeptit.Câu 17: Cho các polime: polietilen, xenlulozo, nilon- 6, nilon- 6,6, polibutađien. Dãy các polime tổng hợp là:

A. polietilen, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6. B. polietilen, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6. C. polietilen, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6. D. polietilen, nilon- 6,6, xenlulozơ, polibutađien.

Câu 18: X là một aminoaxit no chỉ chứa 1 nhóm - NH2 và 1 nhóm COOH. Cho 20,6 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo ra 27,9 gam muối. Công thức cấu tạo của X là công thức nào sau đây?

A. H2N- CH2-COOH B. NH2 – (CH2)2 - COOH.C. CH3-CH(NH2)-CH2-COOH. D. C3H7-CH(NH2)-COOH

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). Hai amin có công thức phân tử là

A. CH5N và C2H7N B. CH5N và C3H9N.C. C2H7N và C3H7N D. C2H7N và C3H9N

Câu 20 : Trong các tên gọi sau đây, tên gọi nào không đúng với chất CH3 – CH(NH2) – COOH?A. Alanin B. axit 2 –aminopropanoic C. axit α–aminopropionic D. valin

Câu 21: Có bao nhiêu amin có vòng benzen công thức phân tử C7H9N? A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Câu 22: Khi đốt cháy hòan toàn một amin đơn chức A người ta thu đựoc 33g CO2, 20,25g H2O và 2,8 lít nitơ (các khí đo đktc). Công thức phân tử của A là:

A. C3H5N B. C3H9N. C. C3H7N. D. C2 H7N.Câu 23: Alanin và anilin đều phản ứng được với

A. NaOH. B. HCl. C. dung dịch Br2. D. dung dịch KOH.Câu 24 : Tơ nilon- 6,6 là :

A. Poliamit của hexacloxiclohexan và axit ađipic B. Poliamit của axit ađipicvà hexametylenđiamin

C. Poliamit của axit - aminocaproic và glixerol D. Polieste của axit ađipic và etylen glicolCâu 25: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ?

A. (CH3)2CHOH và (CH3)2NH B. C6H5CH2NH2 và C6H5CHOHCH3

C. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 D.(CH3)2CHOH và (CH3)2CHCH2NH2



Chương 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH - CẤU TẠO KIM LOẠI1. Vị trí

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan và actini.

2. Cấu tạo kim loại- Nguyên tử của hầu hết kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).- Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt

nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.

+ Mạng tinh thể lục phương. Ví dụ: Be, Mg, Zn,…+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối. Ví dụ: Li, Na, K,…+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện. Ví dụ: Cu, Ag, Al,…

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

- Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNGỞ điều kiện thường, các kim loại đều ..................................................................................................................................................................................................................................................................... Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi ...................................................................................

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất hoá học chung của kim loại là ..................................................................

1. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo

ptpư: ……………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………

b) Tác dụng với oxi ptpư: ……………………………………………………………………………………………… ...........................................................................................................................................................

c) Tác dụng với lưu huỳnhVới Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng.

Ptpư: ………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………

2. Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Phản ứng các kim loại trước H muối (kl có hóa trị thấp) + H2

Ptpư: ……………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt).- H2SO4 đ, nóng muối sunfat (kl có hóa trị cao) + SO2 + H2O- HNO3 đ muối nitrat + NO2 + H2O- Với HNO3 loãng, tùy độ khử mạnh của kim loại và nồng độ axit càng loãng thì gốc NO3

- bị khử càng sâu: NO, N2O, N2, NH4NO3

(Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong axit H2SO4 & HNO3 đặc nguội).



Ptpư: ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3. Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (như Ca, Ba, Sr) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…):

Ptpư: .................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................

4. Tác dụng với dung dịch muôi- Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.Ptpư: ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................- Cho KL kiềm, kiềm thổ vào dd muối:

+ KL + H2O → Baz + H2 + Baz + muối → baz mới + muối mới Ptpư: ..................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................

III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử: Từ trái sang phải:

- Oxi hóa của ion kim loại tăng dần:

K+<Na+<Ca2+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Ni2+<Sn2+< Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+< Ag+<Pt2+<Au3+

- Tính khử của kim loại giảm dần

K >Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni >Sn > Pb > H2>Cu > Fe2+> Ag >Pt >Au

2. Ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều ................................................................................................................................................................................................................................................

Xx+ Yy+

X Y

xYy+ + yX → yXx+ + xYvd: ………………………………………………………………………………….....................................………………………………………………………………………………………………………………

IV – ĂN MÒN KIM LOẠI1. Khái niệm: ……………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………..



2. Các dạng ăn mònĂn mòn hoá học Ăn mòn điện hoá học

Khái niệm …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Điều kiện: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Đặc điểm - Không sinh ra dòng điện - Sinh ra dòng điện.- Phổ biến trong tự nhiên.

Cơ chế - Electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.- Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng nhanh.

- Anot (-): Kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn, xảy ra quá trình oxi hóa kim loại: M → Mn+ + ne- Catot (+): Quá trình khử:MT axit: Khử H+: 2H+ +2e → H2

MT kk ẩm, có oxi hòa tan: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−

VI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1. Nguyên

tắc: ..............................................................................................................................................2. Phương pháp

Điện phân nóng chảy Thủy luyện

(K Na Ca Mg Al) Zn Fe Ni Sn Pb H2 (Cu Ag ...

Điện phân dung dịch + Nhiệt luyện

Thủy luyện Nhiệt luyện ĐP nóng chảy ĐP dung dịchKL cần điều chế

Tính khử yếu (sau H)

Tính khử TB + yếu (sau Al)

Tính khử mạnh (Kiềm, kiềm thổ, Al)

Tính khử TB + yếu (sau Al)

Vai trò khử KL có tính khử mạnh (trừ kiềm, kiềm thổ)

C, CO, CO2, H2, Mg, Al.

Dòng điện 1 chiều Dòng điện 1 chiều

Nguyên liệu

Dung dịch muối Oxit kim loại - MCl hay MOH- MCl2

- Al2O3

Dung dịch muối- Catot (+): quá trình khử ion KL có tính oxi hóa mạnh trước.- Anot (-): quá trình oxi hóa Br- > Cl- > H2O

Ví dụ Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

C (-) A (+) 2MCl 2M+Cl2

MCl2 M+Cl2 2Al2O3

4Al +3O2

C (-) A (+) CuCl2 Cu + Cl2

2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2

2Cu(NO3)2+2H2O 2Cu + 4HNO3 + O2



PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNHI. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠICâu 1. Các ion và nguyên tử nào sau đây đều có cấu hình e là:1s22s22p6?

A. Na+; Al3+, Cl- , Ne B. Na+, Mg2+, Al3+, Cl-

C. Na+; Mg2+, F-, Ne D. K+, Cu2+, Br -, Ne

Câu 2. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s1

Câu 3. Fe3+có cấu hình e là:A. [Ar]3d34s2 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d6 D. [Ar]3d6 4s2

Câu 4. Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là liên kết:A. cộng hoá trị B. ion C. kim loại D. cho nhận

Câu 5. Hầu hết các kim loại đều có tính ánh kim là do:A. Các kim loại hấp thụ các ánh sáng tớiB. Các electron trong kim loại có thể phản xạ những tia sáng trông thấy đượcC. Các kim loại đều ở thể rắnD. Kim loại màu trắng bạc nên giữ được các tia sáng trên bề mặt kim loại

Câu 6. Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?A. Fe B. W C. Cu D. Cr

Câu 7. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy lớn nhất trong tất cả các kim loại ?A. W B. Zn C. Pb D. Al

Câu 8. Kim loại dẫn nhiệt là do:A. ion dương kim loại chuyển động truyền năng lượng cho e tự doB. e tự do chuyển động với tốc độ lớnC. e tự do chuyển động và truyền năng lượng cho ion dươngD. e độc thân của kim loại chuyển động và truyền năng lượng cho ion dương

Câu 9. Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện của kim loại sẽ thay đổi như thế nào ?A. tăng B. giảm C. Không đổi D. Không xđ

Vì .....................................................................................................................................................

Câu 10. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?A. Au B. Ag C. Cu D. Al

Câu 11. Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?A. Au B. Ag C. Cu D. Al

II. DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠICâu 12. Tính chất hoá học của kim loại là

A. Bị oxy hoá B. Tính oxy hoáC. Bị khử D. Dễ nhường proton

Câu 13. Phản ứng nào không xảy ra được?A. Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe B. Mg + Cu2+ → Mg2+ + CuC. Pb + 2Ag → Pb2+ + 2Ag+ D. Fe + Pb2+ → Fe2+ +Pb

Câu 14. Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá tăng dần; câu nào sau đây đúng?A. Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+ B. Na+ <Al3+ <Mn2+ <Cu2+ <Fe3+

C. Na+ < Al3+ <Mn2+ <Fe3+<Cu2+ D. Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+

Câu 15. Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy:A. Cu có tính khử mạnh hơn sắt B. Cu khử Fe2+ thành Fe3+

C. Fe3+ oxy hoá được Cu2+ thành Cu D. Fe3+ oxy hoá được Cu thành Cu2+



Câu 16. Nhận định nào đúng ?A. Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl2 B. Fe có khả năng tan được trong dung dịch FeCl2 C. Cu có khả năng đẩy được Fe khỏi dung dịch FeCl3

D. Fe có khả năng tan được trong dung dịch FeCl3

Câu 17. Bột Cu có lẫn bột Zn và Al. Dùng hóa chất nào sau đây để loại được tạp chất?A. Dung dịch Cu (NO3)2 dư B. Dung dịch Zn (NO3)2 dưC. Dung dịch AgNO3 dư D. Dung dịch Mg (NO3)2 dư

Câu 18. Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dung dịch sauA. Dung dịch CuSO4: Khối lượng thanh sắt tăngB. Dung dịch HCl: Khối lượng thanh sắt giảmC. Dung dịch NaOH: Khối lượng thanh sắt không đổiD. Dung dịch AgNO3: Khối lượng thanh sắt giảm.

Câu 19. Để chuyển hoá FeCl3 FeCl2 ta cho vào dung dịch FeCl3 kim loại nào sau?A. Cu B. Fe C. Ag D. A hoặc B

Câu 20. Cho Na vào dung dịch CuSO4, nhận định nào sau đây đúng?A. Không hiện tượng B. Có kết tủa xanh lamC. Có kim loại Cu được sinh ra D. Có sủi bọt dd và xuất hiện kết tủa xanh lam

Câu 21. Có thể dùng bình bằng nhôm hoặc sắt đựng dung dịch axit nào sau?A. d2 HCl B. H2SO4(L) C. H2SO4đđ, nguội D. HNO3(L)

Câu 22. Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu làA. Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch HClC. Dung dịch HNO3(L) D. Dung dịch HNO3 đđ nguội

Câu 23. Dãy các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường làA. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Na, Rb, AlC. K, Sr, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr

Câu 24. Chất nào sau đây có khả năng oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ ?A. Cu2+ B. Pb2+ C. Ag+ D. Au

Câu 25. Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3. Chất rắn thu được là :A. Cu B. Cu, Ag C. Cu, Fe, Ag D. Fe, Ag

Câu 26. Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: (1) Cu(NO3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2. Nhúng 3 lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ:

A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi.C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi.

Câu 27. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+. Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2.B. Đồng có khả năng tan trong các dung dịch FeCl3 và FeCl2.C. Fe không tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2.D. Đồng có khả năng tan trong các dung dịch FeCl2.

Câu 28. Cho 3 kim loại Ag, Fe, Mg và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 và CuSO4. Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dung dịch muối?

A. Fe B. Mg. C. Ag D. Cu.

Câu 29. Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau (ion đặt trước sẽ bị khử trước)

A. Ag+, Pb2+,Cu2+ B. Cu2+, Ag+, Pb2+ C. Pb2+, Ag+, Cu2 D. Ag+,Cu2+, Pb2+



Câu 30. Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột cần để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là:

A. Vôi sống B. Lưu huỳnh C. Muối ăn D. Cát

Câu 31. Dãy gồm các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:A. Mg, Al, K, Na B. Al, Mg, Na, K C. Na, K, Al, Mg D. K, Na, Mg, Al

Câu 32. Trong các chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu. Chất nào khi tác dụng với dd H2SO4 loãng giải phóng nhiều bọt khí hiđro nhất?A. Hợp kim Al - Cu B. Mg C. Mg + Al D. Hợp kim Al - Ag

Câu 33. Để làm sạch dung dịch Fe(NO3)2 có lẫn các dung dịch Cu(NO3)2, AgNO3, người ta dùng kim loại nào sau đây?

A. Ag B. Cu C. Mg D. Fe

Câu 34. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với axit HCl giải phóng H2 là:A. Mg, Fe, Au B. Hg, Cu, Ag C. Hg, Cu, Na D. Mg, Fe, Al

Câu 35. Fe tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây?A. dd CuSO4, Cl2, H2SO4 đặc, nguội B. dd FeSO4, H2SO4 loãng, Cl2

C. dd FeSO4, Cl2, dd AgNO3 D. H2SO4 loãng, dd CuSO4, Cl2

Câu 36. Để làm sạch Ag có lẫn Cu và Fe, người ta dùng dung dịch nào sau đây để loại Cu và Fe?A. Fe(NO3)2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. HCl

Câu 37. Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí H 2. Dẫn khí H2 đi vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit này bị khử cho kim loại Y. X và Y có thể là

A. Mg và Cu B. Fe và Al C. Cu và Ag D. Ag và Fe

Câu 38. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng đều xảy ra). X và Y có thể là những kim loại nào?

A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu

III. ĂN MÒN KIM LOẠICâu 39. Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra:

A. sự oxy hóa ở cực dươngB. Sự khử ở cực âmC. sự oxy hóa ở cực dương và sự khử ở cực âmD. sự oxy hóa ở cực âm sự khử ở cực dương

Câu 40. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học:A. Để gang thép ngoài không khí B. Zn trong d2 H2SO4(L) có CuSO4

C. Fe tiếp xúc Cl2 ở T0 cao D. Tôn lợp bị xay xát ngoài khg khí

Câu 41. Quá trình xảy ra khi để vật là hợp kim của Zn – Cu ngoài không khí ẩm?A. Ăn mòn hóa học B. Oxi hóa kim loạiC. Ăn mòn điện hóa học D. Hòa tan kim loại

Câu 42. Cho các cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dung dịch chất điện li thì chất nào đóng vai trò cực âm:

A. Al, Fe, Zn B. Fe, Zn, Cu B. Fe, Zn D. Al, Cu, Zn

Câu 43. Trường hợp nào sau đây là sự ăn mòn đện hóa học:A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm B. Zn tan trong d2 HNO3(L)C. Zn bị phá hủy trong Cl2 C. Na cháy trong không khí

Câu 44. Một vật bằng Fe – Cu để trong tự nhiên bị ăn mòn điện hóa học, tại catot có hiện tượng gì xảy ra?

A. Fe bị khử (Fe Fe2+ +2e) B. Cu bị oxi hóa (Cu Cu2+ +2e)C. H+ bị oxi hóa (2H+ + 2e H2) D. H+ bị khử (2H+ + 2e H2)



Câu 45. Cặp hợp kim Al – Fe đặt trong dung dịch muối ăn thì thấy:A. Hợp kim không bị ăn mòn B. Al bị ăn mòn hóa họcC. Fe bị ăn mòn điện hóa học D. Al bị ăn mòn điện hóa học

Câu 46. Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại X rồi nhúng vào dung dịch H2SO4(L), quan sát thấy khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. X có thể là thanh kim loại nào sau đây:

A. Mg B. Sn C. Cu D. Pt

Câu 47. Để hạn chế sự ăn mòn của vỏ tàu biển, sau một thời gian người ta thường gắn vào lường tàu một miếng kim loại nào sau đây:

A. Na B. Cu C. Zn D. Pb

Câu 48. Điều kiện của ăn mòn điện hóa học làA. Gồm 2 điện cực khác nhau B. Hai điện cực phải tiếp xúc nhauC. Cặp điện cùng tiếp xúc với dd điện li D. cả A,B,C

Câu 49. Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu trong không khí ẩm, lớp thiết bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là:

A. Sắt B. Cả hai đều bị ăn mònC. Thiếc D. Cả hai đều không bị ăn mòn

Câu 50. Tôn là sắt tráng kẽm. Nếu trong không khí ẩm, trên bề mặt tôn có lớp trầy xước sâu vào bên trong thì kim loại bị ăn mòn trước là:

A. Sắt B. Cả hai đều bị ăn mònC. Kẽm D. Cả hai đều không bị ăn mòn

V. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠICâu 51. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:A. Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự do B. Dùng dung điện 1 chiều khử ion kim loạiC. Khử ion kim loại thành kim loại tự do D. Dùng chất khử để khử ion kim loại

Câu 52. Dùng đơn chất có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối thì đó là phương pháp điều chế:

A. thủy luyện B. thủy phân C. nhiệt luyện D. điện phân

Câu 53. Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm là:A. thủy luyện B. nhiệt luyện C. điện phân dd D. điện phân nóng chảy

Câu 54. Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm:A. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngănB. Dùng K khử Na+ thành NaC. Cô cạn lấy muối khan rồi điện phân nóng chảyD. Chuyển NaCl thành oxít rồi dùng chất khử để khử Na+

Câu 55. Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương ứng bằng phương pháp nhiệt luyện:A. Fe, Al, Cu B. Zn, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca

Câu 56. Từ dd CuCl2, có tối đa bao nhiêu cách để điều chế trực tiếp Cu?A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 57. Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra được khi Al tác dụng với dãy chất nào sau đây ở t0 cao?A. Fe3O4, CuO, Cr2O3 B. FexOy, CaO, Cr2O3 C. FeO, MgO, ZnO D. PbO, CuO, NaOH

Câu 58. Từ Fe2O3 để điều chế Fe bằng phương pháp nhiệt luyện người ta có thể cho Fe2O3 tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ cao:

A. H2, CO, Al, CO2 B. H2O, CO, Al, CC. H2, CO, Al, Mg D. H2, CO2, Al, C



Câu 59. Khi điện phân dung dịch CuSO4, ở anot xảy ra quá trình:A. Oxi hoá 2SO4

2- SO2 B. Oxi hoá Cu2+ CuC. Oxi hoá H2O H+ + O2 D. Oxi hoá H2O → H2 và O2

Câu 60. Người ta dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất nhôm:A. Al2O3 + CO(t0) B. Al2O3 + C (t0)C. Al2O3 + H2 (t0) D. Điện phân nóng chảy Al2O3

Câu 61. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgOC. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO

PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1) Kim loại tác dụng với phi kim

Câu 1. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3?....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 21,3 gam B. 12,3 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.

Câu 2. Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl2?

..........................................................................................................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 12,4 gam B. 12,8 gam. C. 6,4 gam. D. 25,6 gam.

Câu 3. Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O2 trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là:

..........................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................... A. 1,2 gam. B. 0,2 gam. C. 0,1 gam. D. 1,0 gam.

Câu 4. Đốt 1 lượng nhôm(Al) trong 6,72 lít O2. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 8,1gam. B. 16,2gam. C. 18,4gam. D. 24,3gam.

2) Kim loại tác dụng với axit

Câu 5. Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg-Al-Cu tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra 7,84 lit khí A (đktc); 1,54 g chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được lượng muối khan là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 33,45 g B. 33,25 g C. 32,99 g D. 35,58 g

Câu 6. Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 6,72(L) NO duy nhất ở điều kiện chuẩn. Thành phần % của Al theo khối lượng trong hỗn hợp là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 49,1% B. 50,9% C. 73,6% D. 26,4%



Câu 7. Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HNO3 rất loãng, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01mol NO. Giá trị của m là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 13,5 B. 1,35 C. 8,1 D. 10,8

Câu 8. Cho 5,6(g) kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 (L) dư thu được 28(g) muối sunfat. Kim loại là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. Mg B. Al C. Fe D. Ca

Câu 9. Hòa tan 5,4(g) kim loại X trong dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng thu được duy nhất 6,72(L) khí SO2 điều kiện chuẩn. X là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. Al B. Ca C. Cu D. Na

Câu 10. Hòa tan 8g một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 22,2(g) muối khan. Kim loại là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca

Câu 11. Cho 8,8(g) hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2chu kì kế tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư cho 6,72(L) (đktc) khí H2 ở điều kiện chuẩn. Hai kim loại đó là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. Be – Mg B. Ca – Sr C. Mg – Ca D. Sr – Ba

Câu 12. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO2 duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%. D. 44% ; 56%

Câu 13. Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 ở đktc. Phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 27%. B. 51%. C. 64%. D. 54%.



Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%.

2) Phương pháp thủy luyện Câu 15. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200(ml) dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô thấy đinh sắt tăng 0,8(g). Nồng độ mol/L của dung dịch CuSO4 là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 0,6M B. 0,7M C. 0,5M D. 1,5M

Câu 16. Cho một miếng sắt nặng 20(g) vào 200(ml) dung dịch CuSO4 0,5M. Khi phản ứng xong thì khối lượng miếng kim loại nặng bao nhiêu gam:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 19,2(g) B. 20,8(g) C. 21,6(g) D. không xác định được

Câu 17. Ngâm một thanh Zn trong 100(ml)dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 phản ứng hết, thì khối lượng thanh Zn so với ban đầu là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. Giảm 0,755(g) B. Tăng 1,08(g) C. Tăng 0,755(g) D. Giảm 1,08(g)

Câu 18. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10(g) trong 250(g) dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 10,76(g) B. 10(g) C. 0,76(g) D. 20(g)

Câu 19. Nhúng một thanh Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy thanh kim loại tăng 0,8 gam. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 1,4 g B. 4,8 g C. 8,4 g D. 4,1 g

Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là

.......................................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................................A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.

3. Phương pháp nhiệt luyện

Câu 21. Đun nóng m(g) hỗn hợp Fe3O4, Fe2O3 với CO. Sau 1 thời gian thu được 5,6(L) đktc khí CO2 ở điều kiện chuẩn và 47(g) chất rắn. Giá trị m bằng:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 54(g) B. 43(g) C. 51(g) D. 40(g)



Câu 22. Để khử 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng đủ 8,4 lit CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 39 g B. 38 g C. 24 g D. 42 g

Câu 23. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) hỗn hợp 40(g) Fe2O3 và 10,8(g) Al. Sau khi phản ứng xong lượng Fe thu được là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 11,2(g) B. 33,6(g) C. 22,4(g) D. 16,8(g)

Câu 24. Trộn 8,1(g) Al và 48(g) Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, khi kết thúc lượng chất rắn thu được là:

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 61,5(g) B. 56,1(g) C. 65,1(g) D. 51,6(g)

4 . Phương pháp điện phânCâu 25. Điện phân nóng chảy muối clorua của một KL kiềm một thời gian thu được 0,896(L) khí (đkc) ở anot và 3,12(g) kim loại ở catot. Công thức của muối là:..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. NaCl B. LiCl C. RbCl D. KCl

Câu 26. Điện phân hoàn toàn dung dịch CuCl2 với dòng điện I = 9,65A trong thời gian 40 giây. Khối lượng Cu thu được:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 12,8(g) B. 2,18(g) C. 1,28(g) D. 0,128(g)

Câu 27. Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 (g) muối clorua một kim loại hoá trị II thu được 0,48(g) kim loại ở catot. Kim loại đã cho là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. Ca B. Mg C. Ca D. Cu



Chương 6. KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM

A. KIM LOẠI KIỀM

I. CẤU TẠO NGUYỆN TỬ:

Có 1e ở lớp ngoài cùng : ns1; mạng tinh thể lập phương tâm khối.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ- Khối lượng riêng nhỏ.- Nhiệt độ (to) nóng chảy thấp.- Độ cứng thấp ( có thể dùng dao cắt )- Độ dẫn điện cao.

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính khử mạnh hay dễ bị oxi hoá: M – 1e → M+ (năng lượng ion hóa nhỏ)

1. Với phi kim a. O2 : 4M + O2 (kk) → 2M2O; 2M + O2 (nc) → M2O2 (peroxit) b. Cl2 : 2M + Cl2 → 2MCl

2. Với H2O : đặc trưng: M + H2O → MOH + H2

3. Với axit : tác dụng mãnh liệt: M + 2H+ → M+ + H2

IV. ĐIỀU CHẾ Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit của kim loại kiềm .

catot (-) anot (+)2NaCl → Na + Cl2

4NaOH → 4Na + O2 + H2O

V. HỢP CHẤT QUANG TRỌNG CỦA NATRI1. NaOH : xút ăn da.2. Muôi hiđrocacbonat- cacbonat

B. KIM LOẠI KIỀM THỔI. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Có 2e ở lớp ngoài cùng ns2, mạng tinh thể của chúng không giống nhau

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ_ Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al, trừ Ba._ to sôi, to nóng chảy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp trừ Be._ Độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌCKhử mạnh (dễ bị oxi hoá) : M → M2+ + 2e

1. Với phi kim 2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2

2. Với axít a. HCl, H2SO4 (l) : kim loại này khử ion H+ thành H2

Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

b. HNO3, H2SO4 đđ : khử , thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.

4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3. Tác dụng với nước : Be không tác dụng. Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2



ngăn cản phản ứng Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽCa +2H2O → Ca(OH)2 + H2

IV. ĐIỀU CHẾ : điện phân nóng chảy muối halogenua. CaCl2 → Ca + Cl2

catot (–) anot (+)

V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI1. CaO - Canxi oxit : Vôi sống. _ Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca(OH)2 ít tan. _ Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O _ Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 (hiện tượng vôi chết)

2. Ca(OH)2 - Canxi hidroxit : Vôi tôi _ Ít tan trong nước : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH _ Với axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O _ Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1)

Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2)

Tỉ lệ tương tự phản ứng với NaOH. (xét T = nOH : nCO ) _ Với d2 muối : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

3. Canxi cacbonatCa(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat CaCO3 : Canxi cacbonat

Với nước Tan Ca(HCO3)2→ Ca2+ + 2HCO không tan

Với bazơ mạnh Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

không phản ứng

Nhiệt phân Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2OCaCO3 → CaO+CO2

CaCO3→ CaO+CO2

Với axit mạnh Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+2H2Olưỡng tính

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

Ca2+ + CO → CaCO3↓3Ca2+ + 2PO4

3-→ Ca3(PO4)2↓

Không

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

không tan tan

=> giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong hang động.

VI. NƯỚC CỨNG

1. Định nghĩa : Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng.

2. Phân loại : - Tính cứng tạm thời : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 - Tính cứng vĩnh cửu : MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4 - Tính cứng toàn phần: cả 2 loại trên

3. Cách lam mềm nước : giảm nồng độ Ca2+, Mg2+

PP kết tủa PP trao đổi ionĐun sôi Ca(OH)2 đủ Na2CO3, Na3PO4 Nhựa cationit

Loại tính cứng

Tạm thời Tạm thời Tạm thờiVĩnh cữu

Tạm thờiVĩnh cữu

Phương Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaSO4 + Na2CO3 cho nước cứng


trắng


trình hóa học

CaCO3↓ + CO2 + H2O

Mg(HCO3)2 → MgCO↓ + CO2 + H2O

→ CaCO3↓ + CO2 + H2O

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2

→ MgCO3↓ + CaCO3↓ + CO2 + H2O

→ CaCO3↓ + Na2SO4

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →

CaCO3↓ + 2NaHCO3

qua chất trao đổi cationit, ion Ca2+, Mg2+ bị giữ lại.


Câu 1. Cấu hình e của ion Na+ giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây?A. Mg2+, Al3+, Ne B. Mg2+, F –, ArC. Ca2+, Al3+, Ne D. Mg2+, Al3+, Cl–

Câu 2. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây ?A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khốiC. Lục giác D. Không xác định

Câu 3. Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm?A. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử B. Số oxy hóa nguyên tố trong hợp chấtC. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bán kính nguyên tử

Câu 4. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R+ là 2p6. Nguyên tử R là A. Ne B. Na C. K D. Ca

Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm ?A. Điều có mạng tinh thể giống nhau : lập phương tâm khối.B. Dễ bị oxi hoá.C. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân lớp p.

Câu 6. Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây ?A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. NaHSO4

Câu 7. Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là:A. Li B. Na C. K D. Cs

Câu 8. Cho Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sát được là :A. Sủi bọt khí B. Xuất hiện ↓ xanh lamC. Xuất hiện ↓ xanh lục D. Sủi bọt khí và xuất hiện ↓ xanh lam

Câu 9. Thành phần hóa học của thạch cao sống là A. CaSO4.2H2O B. CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O C. CaSO4 D. Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O

Câu 10. Cho biết Ca (Z=20) cấu hình electron của ion Ca2+ là A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1

C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p64s24p2

Câu 11. Để điều chế Na có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Khử Na2O bằng CO nung nóng. B. Dùng K đẩy Na ra khỏi dd muối NaCl C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D. Điện phân muối NaCl nóng chảy.

Câu 12. Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?A. Be B. Ba C. Ca D. Sr

Câu 13 . Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi trong :A. Sủi bọt dung dịch B. Dd trong suốt từ đầu đến cuốiC. Có ↓ trắng sau đó tan D. Dd trong suốt sau đó có ↓

Câu 14. Sự tạo thành thạch nhủ trong hang động là do phản ứng :



A. Ca(HCO3)2 CaCO3 +CO2 + H2O B. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaClC. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D. CaCO3 CaO + CO2

Câu 15. Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây ?A. BaCl2, Na2CO3, Al B. CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2

C. NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3

Câu 16. Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường :A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K2O, BaO D. Na, K2O, Al2O3

Câu 17. Nước cứng là nước :A. Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B. Chứa ít Ca2+, Mg2+

C. Không chứa Ca2+, Mg2+ D. Chứa nhiều Na+, HCO

Câu 18. Để làm mêm NCTT dùng cách nào sau :A. Đun sôi B. Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủC. Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D. Cả A, B và C

Câu 19. Dùng dd Na2CO3 có thể loại được nước cứng nào ?A. NCTT B. NCVC C. NCTP D. Không loại được

Câu 20. Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA :A. Đpdd B. Đp nc C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện

Câu 21. Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 sẽ thấy hiện tượng:A. Sủi bọt khí B. Ba tan vào dung dịch.C. Có kết tủa trắng. D. Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng.

PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1) Tìm kim loại kiềm, kiềm thổ

Câu 22. Hoà tan 4,6 (g) một kim loại bằng dung dịch HCl sau phản ứng, cô cạn d2 thu đươc 11,7 (g) muối khan. Tìm kim loại :....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. K B. Li C. Na D. Cs

Câu 23. Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước thu được 5,376 (l) ở đktc. Hai kim loại là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Cs, Rb

Câu 24. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát ra. Muối clorua là:

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2

Câu 25. Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 (lit) H2 đkc. Hai kim loại là :



.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba

2. Phản ứng của muôi cacbonata) Nhiệt phân

Câu 26. Nung 100 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi được 69 (g) chất rắn. % khối lượng Na2CO3 trong X là :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 16 % B. 84 % C. 31 % D. 73 %

Câu 27. Nung 7,26 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu được 0,84 lit CO2

(đktc). % khối lượng Na2CO3 trong X là :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

A. 15,2 % B. 15,3 % C. 15,4 % D. 17 %

Câu 28. Nung 1,871 (g) một muối cacbonat của kim loại hoá trị II thu được 0,656 (g) CO2 . Kim loại là :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. Ca B. Mn C. Mg D. Zn

Câu 29. Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lit CO2 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là:

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................A. Mg- Ca B. Be- Mg C. Ca- Sr D. Sr- Ba

Câu 30. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO3, Na2CO3) được 11,6 (g) chất rắn và 2,24 (l) khí ở đkc. % khối lượng CaCO3trong X là :.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 6,25 % B. 52.6 % C. 25,6 % D. 62,5 %

c) CO2 tác dụng với bazơ

Câu 31. Cho 22, 4 (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa 60 (g) NaOH. Khối lượng muối thu được là

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 10,6 g Na2CO3 B. 12,6 g NaHCO3

C. 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D. 5,3 g Na2CO3 và 4,2 g NaHCO3



Câu 32. Cho 2,24 (l) CO2 đkc vào hai (l) dung dịch Ca(OH)2 thu được 6 (g) ↓. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 là :

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................A. 0,004 M B. 0,002 M C. 0,006 M D. 0,008 M

Câu 33. Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,7 M, thu được 4 (g) ↓. V bằng :

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................A. 0,896 (l) B. 1,568 (l) hoặc 0,896 (l) C. 0,896 (l) h 2,24 (l) D. 2,24 (l)

Câu 34. Hấp thu hoàn toàn 0,224 (l) CO2 (đkc) vào 2 lit dd Ca(OH)2 0,01M ta thu được m (g) ↓. M bằng :

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................A. 1 (g) B. 1,5 (g) C. 2 (g) D. 2,5 (g)

Câu 35. Trường hợp nào sau đậy ta sẽ thu được 2 muối :A. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 500 (ml) d2 NaOH 0,2M ……………………………………………………B. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 750 (ml) d2 NaOH 0,2M ……………………………………………………C. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1000 (ml) d2 NaOH 0,2M …………………………………………………..D. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1500 (ml) d2 NaOH 0,2M…………………………………………………...

Câu 36. Cho V (l) CO2 đkc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu được 25 (g)↓. V bằng :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A. 5,6 (l) B. 5,6 (l) hoặc 6,72 (l) C. 5,6 (l) hoặc 7,84 (l) D. 5,6 (l) hoăc 8,96 (l)

Câu 37. Cho V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2. Lọc tách kết tủa, đun nóng dung dịch còn lại đến hoàn toàn thu được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị V bằng:

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................A. 1,12 lit B. 1,344 lit C. 1,568 lit D. 1,792 lit

Câu 38. Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 1 lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3. B. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH.C. 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. D. 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3.



C. NHÔMI. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Al : [Ne] 3s2 3p1. Mạng tinh thể: lập phương tâm diện

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dễ dát mỏng, độ cứng thấp

III. HÓA TÍNHTính khử mạnh (dễ bị oxi hóa): Al Al3++ 3e

1. Với phi kim: 4Al + 3O2 2Al2O3 (lớp bảo vệ bền, ngăn cản phản ứng)2Al + 3Cl2 2AlCl3

2. Với axíta. HCl, H2SO4 (loãng): Nhôm khử H+ thành H2: 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 b. H2SO4đđ, HNO3đđ

- Nhôm thụ động trong 2 axít này ở trạng thái đặc nguội.- Khử S+6 , N+5 xuống mức oxi hóa thấp hơn.

Al + 6HNO3đđ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OAl + HNO3(L) (NO, N2O, N2, NH3, NH4NO3)

3. Với nước: Phản ứng xảy ra trên bề mặt thanh nhôm tạo Al(OH)3không tan ngăn cản phản ứng vật liệu bằng nhôm không phản ứng với nước.

2Al + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2

4. Với dd muôi: 2Al + 3FeCl2 3Fe+ 2AlCl3

5. Phản ứng nhiệt nhôm: Với oxít của kim loại có tính khử TB và yếu: CuO, Cr2O3, FexOy ... 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

6. Với dd kiềmLớp bảo vệ bị phá hủy: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1)

2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2 H2O (3) (2), (3) lặp lại nhiều lần 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2

IV. ĐIỀU CHẾ NHÔM: Gồm 3 giai đoạn:*Giai đoạn 1: làm sạch quặng boxit lẫn Fe2O3 .SiO2

*Giai đoạn 2:Chuẩn bị chất điện ly nóng chảy: criolit 3NaF. AlF3 nhằm:+ Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 (20500C 9000C), tiết kiệm năng lượng+ Chất lỏng dẫn điện tốt+ Nhẹ, nổi lên ngăn cản nhôm nóng chảy tác dụng với không khí

*Giai đoạn 3: đpnc Al2O3 : 2Al2O3 4Al + 3O2 Catot anotV. HỢP CHẤT CỦA NHÔM

1. Al2O3 (nhôm oxit)- Là chất rắn màu trắng, không tan.- Bền nhiệt- Là chất lưỡng tính (t/d vớt axit mạnh và bazo mạnh)

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

2. Al(OH)3 (nhôm hiđroxit)a. Điều chế:

* Từ Al3+: Al3+ + 3OH-đủ Al(OH)3

Hoặc Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+

* Từ AlO2-: AlO2

- + H+ đủ + H2O Al(OH)3

Hoặc AlO2- + CO2 + H2O Al(OH)3 + HCO3

-



b. Kém bền nhiệt: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

c. Là hợp chất lưỡng tính:Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

2. Muôi nhôma. Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4).24H2O↔ KAl(SO4)2.12H2O được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước đục…Nếu thay K+ bằng Li+, Na+, NH4

+ thì được phèn nhôm

b. AlCl3: dùng làm chất xúc tác trong công nghiệp để chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều chất hcơ.


Câu 1. Kim loại nhômA. có tính oxi hóa. B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.C. có tính khử mạnh. D. vừa có tính axit, vừa có tính bazơ.

Câu 2. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương phápA. thủy luyện. B. nhiệt luyện.C. điện phân nc D. điện phân dung dịch.

Câu 3. Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịchA. HCl B. H2SO4 loãng C. HNO3 loãng D. HNO3 đặc.

Câu 4. Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg. B. Là nguyên tố họ pC. Là kim loại mà oxit và hiđroxit lưỡng tính. D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Câu 5. Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm làA. Boxit Al2O3.2H2O. B. Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3)C. Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D. Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O

Câu 6. Muối nhôm nào sau đây được sử dụng làm trong nước?A. Al2(SO4)3.18H2O B. AlCl3.6H2OC. Al(NO3)3.9H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

Câu 7. Nhôm oxit thuộc loại oxitA. axit B. bazơ C. lưỡng tính D. không tạo muối.

Câu 8. Trong những hợp chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3

Câu 9. Phát biểu nào dưới đây là đúng?A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính.C. Al2O3 là oxit trung tính. D. Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính.

Câu 10. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO 2?A. Al2(SO4)3 B. AlCl3 C. Al(NO3)3 D. Al(OH)3

Câu 11. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch kiềm?

A. AlCl3, Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3, Al(OH)3 C. Al(OH)3, Al2O3 D. Al2(SO4)3, Al2O3.

Câu 12. Cấu hình e nguyên tử nhôm (z = 13) làA. [Ne]3p3 B. [He]3s23p3 C. [Ne]3s23p3 D. [Ne]3p33s2

Câu 13. Nhôm bền trong không khí và nước là doA. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.



Câu 14. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, hiện tượng quan sát được làA. không có kết tủa và dung dịch trong suốt. B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít.

Câu 15. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, hiện tượng quan sát được làA. không có kết tủa và dung dịch trong suốt B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít.

Câu 16. Vai trò của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit làA. tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3.C. hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống. D. cả 3 ý trên đều đúng.

Câu 17. Chọn phát biểu không đúng?A. Phèn nhôm – kali được dùng để làm trong nước.B. Nhôm oxit và hidroxit đều có tính lưỡng tính.C. Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al.D. Nhôm oxit không bị hòa tan trong dung dịch NH3.

Câu 18. Nung hỗn hợp bột (Al và Fe3O4 ) ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X trong dd NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần của chất rắn X là:

A. Al, Al2O3, và Fe B. Al, FeC. Fe3O4 , Fe, Al2O3. D. Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3.

Câu 19. Dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?A. ZnO, Ca(OH)2, KHCO3. B. Al2O3, Al(OH)3, KHCO3.C. Al2O3, Al(OH)3, K2CO3. D. ZnO, Zn(OH)2, K2CO3.

Câu 20. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm?A. O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4. B. Cl2, Fe2O3, dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguộiC. S, Cr2O3, dd HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng. D. Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội.

Câu 21. Để nhận biết 3 dung dịch NaCl, MgCl2 và AlCl3 có thể dùng một thuốc thử làA. dung dịch AgNO3 B. Dung dịch Ba(OH)2

C. dung dịch NH3 D. dung dịch Ba(NO3)2

Câu 22. Để nhận biết 3 chất rắn Al2O3, Fe và Al, ta có thể dùng dung dịchA. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. CuSO4

Câu 23. Al2O3 tác dụng được với dung dịch HCl và NaOH, chứng tỏ Al2O3 làA. oxit kim loại mạnh B. hợp chất lưỡng tínhC. hợp chất rất dễ tan D. oxit dễ tạo muối

Câu 24. Axit aluminic là tên gọi khác củaA. nhôm oxit B. nhôm hiđroxit C. nhôm sunfat D. phèn nhôm

Câu 25. Để điều chế Al(OH)3 người ta dùng cách nào sau đây?A. Dd muối nhôm + dd NaOH dư B. Dd muối nhôm + dd NH3 dưC. Dd muối natri aluminat t/d với dd HCl dư D. Cho nhôm t/d với dd NaOH

Câu 26. Sục khí CO2 liên tục vào dd natri aluminat, thấy:A. dd xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan. B. dd trở nên trong suốt hơn.C. dd xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan D. dd không có hiện tượng.

Câu 27. Dãy chất nào tác dụng được với dd H2SO4 (loãng) và NaOH:A. Al, Al2O3, Na2CO3 B. Al2O3, Al(OH)3, CaCO3

C. Al2O3, Al, NaHCO3 D. NaHCO3, Al2O3, Fe2O3

Câu 28. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là doA. nhôm là kim loại kém hoạt động B. có màng Al2O3 bảo vệC. có màng Al(OH)3 bảo vệ D. nhôm có tính thụ động trong kk và hơi nước



Câu 29. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng AlCl3. Hiện tượng xảy ra là:A. Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều nhất rồi tan dần đến tan hết. B. Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều nhất.C. Không có hiện tượng gì xảy ra. D. Có xuất hiện một ít kết tủa.

Câu 30. Nhôm có thể khử được những oxit kim loại nào sau đây:A. FeO, Fe2O3, MgO, CuO B. CuO, Ag2O, FeO, BaOC. H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D. Không có đáp án nào đúng.

PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1. Thành phần hỗn hợp

Câu 31. Cho 31,2 g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dung dịch NaOH dư. Phản ứng xong thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của nhôm và nhôm oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 10,8 g và 20,4 g B. 10,4 g và 20,8 g C. 20,4 g và 10,8 g D. 20,8 g và 10,4 g

Câu 32. Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu được 6,72 lít H2 (đktc). Giá trị của V là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 500 ml

Câu 33. Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1 mol NO. giá trị của m là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 13,5 g B. 1,35 g C. 0,81 g D. 8,10 g

Câu 34. Xử lí 9 gam hợp kim nhôm với dung dịch NaOH đặc, nóng dư thu được 10,08 lít khí (đktc). Giả thiết các thành phần khác của hợp kim này không tác dụng với dung dịch NaOH. Phần trăm khối lượng nhôm trong hợp kim là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 10% B. 75% C. 80% D. 90%

Câu 35. m gam Al2O3 hoà tan trong HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối. Giá trị của m là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 20,4 gam B. 10,2 gam C. 30,6 gam D. 25,5 gam

Câu 36. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al bằng dung dịch HCl thu được 8,96 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Nếu cho lượng hợp kim như trên tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng 6,72 l khí H 2. Thành phần phần trăm của mỗi kim loại lần lượt là:



..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 30,8 % và 69,2 % B. 77,1 % và 22,9 % C. 69,2 % và 30,8 % D. 22,9 % và 77,1 %

Câu 37. Cho 5,1g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO2 (đkc). Khối lựơng mỗi kim loại Al và Mg trong hỗn hợp là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................... A.0,54g và 4,46g B. 4,52g và 0,48g C.2,7gvà2,4g D. 3,9g và 1,2g

Câu 39. Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau : - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc); - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc). Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54g Al và 28g Fe

2) Nhiệt nhôm

Câu 40. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe203 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m(g) hỗn hợp chất rắn. Giá tri cua m là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

A. 8,02(g) B. 9,02 (g) C. 10,2(g) D. 11,2(g) Câu 41. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu được là..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

A. 8,16g B. 10,20g C. 20,40g D. 16,32g

Câu 42. Để điều chế được 78g crom từ Cr2O3 bằng phương pháp nhiệt nhôm cần dùng m (g) nhôm, m có giá trị là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 40,5 g B.45 g C. 50,4 g D. 54,0 g

Câu 43. Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 150. B. 100. C. 200. D. 300

3) Muối Al 3+ tác dụng với OH -

Câu 44. Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng độ mol/l lớn nhất của NaOH là



..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................A. 1,7M B. 1,9M C. 1,4M D. 1,5M

Câu 45. Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng. Trị số của C là:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 0,9M B. 1,3M C. 0,9M và 1,2M D. 0,9M và 1,3M

Câu 46. Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 0,78 g B. 1,56 g C. 0,97 g D. 0,68 g

Câu 47. Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 1,56 g B. 2,34 g C. 2,60 g D. 1,65 g

Câu 48. Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được một kết tủa trắng keo. Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì được 1,02g rắn. Thể tích dung dịch NaOH là bao nhiêu?

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 0,2lít và 1 lít B. 0,2lít và 2 lít C. 0,3 lít và 4 lít D. 0,4 lít và 1 lít

Câu 49. Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa. Nồng độ mol của NaOH đã dùng là?

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................A. 1,2M B. 2,8M C. 1,2 M và 4M D. 1,2M hoặc 2,8M

4) Kim loại kiềm và nhôm



Câu 50. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.

Câu 51. Hỗn hợp X gồm Al và K. m gam X tác dụng với nước dư thì được 0,4 mol H2. Cũng m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư được 0,475 mol H2. m có giá trị là

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................A. 15,54g B. 14,55g C. 14,45g D. 15,55g

PHÂN BIỆT CHÂT VÔ CƠ

ION DD THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCHCATIONBa2+ H2SO4 (loãng) ↓ trắng không tan

trong axitBa2+ + SO4

2-→ BaSO4

Fe2+ Kiềm hoặc dd NH3 ↓ trắng hơi xanh, sau đó chuyển thành nâu đỏ.

Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Fe3+ Kiềm hoặc dd NH3 ↓ nâu đỏ. Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

Al3+, Zn2+ Kiềm dư ↓ trắng keo, tan trong thuốc thử dư.

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

Cu2+ NH3 dư ↓ xanh, tan thành dd xanh lam đậm.

Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+

Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu[(NH3)4](OH)2

ANIONNO3

- Cu, H2SO4 loãng - Dd xanh lam- Khí không màu hóa nâu trong không khí.

3Cu + 8H+ + 2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2

SO42- BaCl2/ trong ax

loãng↓ trắng không tan trong axit.

Ba2+ + SO42- → BaSO4

CO32- HCl Sủi bọt dd CO3

2- + 2H+ → CO2 + H2OCl- AgNO3/ trong

HNO3 loãng↓ trắng không tan trong axit.

Ag+ + Cl- → AgCl

KHÍ MÙI THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCHSO2 Hắc, gây

ngạtDd Br2 dư Dd brom nhạt

màu.SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +

2HBrCO2 _ Ca(OH)2, Ba(OH)2

(dư)↓ trắng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2ONH3 Khai,

xốc.Giấy quỳ tím ẩm làm giấy quỳ tím

ẩm hoá xanh.NH3 + H2O ↔NH4

+ + OH-

H2S Trứng thối

Dd Cu2+ hay Pb2+ ↓ đen H2S + Cu2+ → CuS + 2H+

H2S + Pb2+ → PbS + 2H+



ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT 2010 - MÔN HÓA

Mã đề 168 Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1. Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?A. Saccarozơ B. Protein C. Tinh bột D. Glucozơ

Câu 2. Chất có tính chất lưỡng tính làA. NaOH B. NaHCO3 C. KNO3 D. NaCl

Câu 3. Protein phản ứng với Cu(OH)2 có màu đặc trưng làA. màu vàng B. màu tím C. màu đỏ D. mà da cam

Câu 4. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. thạch cao khan. B. thạch cao sống. C. đá vôi. D. thạch cao nung.

Câu 5. Chất không phải axit béo làA. axit axetic. B. axit panmitic. C. axit stearic. D. axit oleic.

Câu 6. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ) thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 19,2. B. 9,6. C. 8,2. D. 16,4.

Câu 7. Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột Al cần dùng là

A. 8,10 gam. B. 1,35 gam . C. 5,40 gam. D. 2,70 gam.

Câu 8. Cho 15 gam hỗn hợp bột Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lit khí H2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 2,0. B. 2,2. C. 6,4. D. 8,5

Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ là A. ns2. B. ns2np1. C. ns1. D. ns2np2. Câu 10. Chất thuộc loại cacbohiđrat là A. xenlulozơ. B. glixerol. C. protein. D. poli (vinyl clorua). Câu 11. Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

A. Na2CO3. B. NaCl. C. CaSO4. D. CaCO3.

Câu 12. Cho dãy các chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 13. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl?A. H2NCH(CH3)COOH. B. C2H5OH. C. C6H5NH2. D.CH3COOH.

Câu 14. Vinyl axetat có công thức làA. C2H5COOCH3. B. HCOOC2H5. C. CH3COOCH=CH2. D. CH3COOCH3.

Câu 15. Cho dãy các kim loại : Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là A. Mg. B. Fe. C. Cr. D. Na.

Câu 16. Cho dãy các chất : CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 17. Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường làA. Ca. B. Li. C. Be. D. K.

Câu 18. Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dd HCl là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 19. Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit làA. Fe(OH)2. B. Fe(OH)3. C. FeO. D. Fe2O3.



Câu 20. Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là:A. K, Cu, Zn. B. Cu, K, Zn. C. Zn, Cu, K. D. K, Zn, Cu.

Câu 21. Kim loại nhôm không phản ứng được với dung dịchA. H2SO4 (loãng). B. NaOH. C. KOH. D. H2SO4 (đặc, nguội).

Câu 22. Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế kim loạiA. đồng. B. kali. C. nhôm. D. chì.

Câu 23. Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu xanh làA. H2NCH2COOH. B. C2H5OH. C. CH3COOH.D. CH3NH2.

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36.

Câu 25. Kim loại Fe phản ứng với dung dịchA. Na2CO3. B. CuSO4. C. CaCl2. D. KNO3.

Câu 26. Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấyA. không có hiện tượng gì. B. Có bọt khí thoát ra.C. có kết tủa trắng. D. Có kết tủa trắng và bọt khí.

Câu 27. Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol. Số dung dịch trong dãy phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.Câu 28. Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là

A. 36,0 B. 16,2. C. 9,0. D. 18,0.

Câu 29. Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V lit dung dịch NaOH 1,0 M. Giá trị của V là

A. 200. B. 100. C. 150. D. 50.

Câu 30. Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?A. Ba(OH)2 và Fe(OH)3. B. Cr(OH)3 và Al(OH)3.C. NaOH và Al(OH)3. D. Ca(OH)2 và Al(OH)3.

Câu 31. Điều chế kim loại kali bằng phương phápA. điện phân dd KCl có màng ngăn. B. dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao.C. điện phân KCl nóng chảy. D. điện phân dd KCl không có màng ngăn.

Câu 32. Cho dãy các kim loại : Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. Na. B. Cs. C. K. D. Rb.

Câu 33. Oxit kim loại bị khử bỡi CO ở nhiệt độ cao là A. Al2O3. B. K2O. C. CuO. D. MgO.

Câu 34. Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là A. nilon-6,6. B. poli (metyl metacrylat). C. poli etilen. D. poli (vinyl clorua).

Câu 35. Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt (III)?A. Dd H2SO4 (loãng) B. Dd HCl. C. Dd CuSO4. D. Dd HNO3 (loãng, dư)

Câu 36. Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm làA. CH3OH và CH3COOH. B. CH3COONa và CH3COOHC. CH3COOH và CH3ONa. D. CH3COONa và CH3OH

Câu 37. Các số oxi của crom trong hợp chất Cr2O3 làA. +6. B. +2. C. +4. D. +3.

Câu 38. Tinh bột thuộc loạiA. polisaccarit. B. đisaccarit. C. lipit. D. monosaccarit.



Câu 39. Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dung dung dịchA. HCl. B. NaOH. C. KNO3. D. BaCl2.

Câu 40. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự lực bazơ tăng dần là A. CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3. B. NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2.

C. C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2. D. C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3.

MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ

ĐỀ 1Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A. 10,4 gam. B. 2,7 gam. C. 5,4 gam. D. 16,2 gam.

Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 làA. K (Z = 19). B. Li (Z = 3). C. Na (Z = 11). D. Mg (Z = 12).Câu 3: Chất phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3 đun nóng tạo ra Ag làA. axit axetic. B. glixerol. C. etyl axetat. D. metyl fomat.Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H2 (ở đktc) làA. 6,72 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít.Câu 5: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri trongA. dầu hỏa. B. phenol lỏng. C. nước. D. ancol etylic.Câu 6: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Al3+, Fe3+. B. Na+, K+. C. Cu2+, Fe3+. D. Ca2+, Mg2+.Câu 7: Cho 0,69gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí H2 (ở đkc). Kim loại kiềm là A. Li. B. Rb. C. K. D. Na.Câu 8: Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dd NaOH. Nồng độ mol của dd NaOH là:

A. 1,5M. B. 2M. C. 1M. D. 0,5M.Câu 9: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit đun nóng, không tạo ra glucozơ. Chất đó làA. xenlulozơ. B. saccarozơ. C. tinh bột. D. protit.Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp làA. vinyl clorua. B. propan. C. toluen. D. etan.Câu 11: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ:

A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.C. màu vàng sang màu da cam. D. không màu sang màu da cam.

Câu 12: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH làA. Cu. B. Al. C. Ag. D. Fe.Câu 13: Chất chỉ có tính khử làA. FeCl3. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe.Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịchA. H2SO4 loãng. B. FeSO4. C. H2SO4 đặc, nóng. D. HCl.Câu 15: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịchA. KCl. B. FeCl3. C. K2SO4. D. KNO3.Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 5,3 gam. B. 10,6 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.Câu 17: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó làA. Na. B. Ag. C. Cu. D. Fe.



Câu 18: Este etyl axetat có công thức làA. CH3COOC2H5. B. CH3COOH. C. CH3CHO. D. CH3CH2OH.Câu 19: Công thức cấu tạo của polietilen làA. (-CF2-CF2-)n. B. (-CH2-CHCl-)n. C. (-CH2-CH=CH-CH2-)n. D. (-CH2-CH2-)n.Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính làA. Al(OH)3. B. NaOH. C. AlCl3. D. NaCl.Câu 21: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất làA. Al(OH)3. B. NaOH. C. Mg(OH)2. D. Fe(OH)3.Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử làA. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. B. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.C. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O. D. CaO + CO2 → CaCO3.

Câu 23: Cho các phản ứng: H2N - CH2 – COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-

H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxeticA. có tính chất lưỡng tính. B. chỉ có tính axit.C. chỉ có tính bazơ. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Câu 24: Trong quá trình ăn mòn điện hóa học, xảy raA. sự oxi hóa ở cực dương. B. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực âm.C. sự khử ở cực âm. D. sự oxi hóa cực dương và sự khử ở cực âm.

Câu 25: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là (Cho Al = 27):

A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 8,1 gam. D. 1,53 gam.Câu 26: Cặp chất không xảy ra phản ứng làA. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. B. Na2O và H2O.C. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al2O3.

Câu 27: Cho 8 gam hỗn hợp Na, Al tác dụng hoàn toàn với NaOH thì thu được dung dịch chỉ có một chất tan duy nhất và V lít khí H2 đktc. Tính V ?

A. 3,584 lít. B. 1,792 lít. C. 7,168 lít. D. 5,376 lít.Câu 28: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó làA. N2O. B. NO2. C. N2. D. NH3.Câu 29: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm làA. quặng pirit. B. quặng manhetit. C. quặng boxit. D. quặng đôlômit.Câu 30: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn làA. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)2. D. Fe3O4.Câu 31: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm làA. Cu. B. Ag. C. Na. D. Fe.

Câu 32: Cho 4,48 lít CO2 đktc vào 80 ml dung dịch Ba(OH)2 2 M. Tính khối lượng kết tủa thu được ?A. 23,64 gam. B. 35,46 gam. C. 17,73 gam. D. 11,28 gam.

Câu 33: Cho 4,5 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 8,15 gam. B. 8,10 gam. C. 0,85 gam. D. 7,65 gam.Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH làA. phenol. B. axit clohiđric C. rượu etylic. D. axit axetic.Câu 35: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. Tên gọi của X là:

A. Etyl propionat. B. Etyl fomat. C. Etyl axetat. D. Propyl axetat.



Câu 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịchA. NaOH. B. Na2CO3. C. NaCl. D. HCl.Câu 37: Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch chứa các chất dưới đây:(1) H2N - CH2 – COOH (2) NH3Cl - CH2 – COOH (3) NH2 - CH2 - COONa(4) H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) – COOH (5) HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOHDung dịch các chất làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. (2), (4). B. (3), (5). C. (1), (3). D. (2), (5).Câu 38: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng( dư), thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là:

A. 1,8gam và 7,1gam. B. 3,6gam và 5,3gam.C. 1,2 gam và 7,7 gam. D. 2,4gam và 6,5gam.

Câu 39: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy cóA. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. kết tủa trắng xuất hiện.C. bọt khí bay ra. D. bọt khí và kết tủa trắng.

Câu 40: Bột Fe có lẫn tạp chất bột Al dùng thuốc thử nào để loại tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.

A. Fe2O3. B. dung dịch FeCl3

C. dung dịch NaOH đặc. D. dung dịch Fe(NO3)3.

ĐỀ 2Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N làA. 2. B. 4. C. 5. D. 3.Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II làA. 4. B. 2. C. 1. D. 3.Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I làA. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO.Câu 4: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n làA. polimetyl metacrylat. B. polivinyl clorua. C. polistiren. D. polietilen.Câu 5: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa làA. FeCl3. B. BaCl2. C. K2SO4. D. KNO3.Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứngA. trao đổi. B. nhiệt phân. C. trùng hợp. D. trùng ngưng.Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime làA. CH3-CH2-Cl. B. CH3-CH3. C. CH2=CH-CH3. D. CH3-CH2-CH3.Câu 8: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH làA. Mg(OH)2. B. Ca(OH)2. C. KOH. D. Al(OH)3.Câu 9: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịchA. NaOH. B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4.Câu 10: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịchA. CuSO4. B. Al2(SO4)3. C. MgSO4. D. ZnSO4.Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol amin đơn chức, no, mạch hở X sinh ra 45 gam nước. CTPT của X là::

A. C3H7N. B. C3H9N. C. CH5N. D. C4H11N.Câu 12: C4H8O2. có số đồng phân este là: A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.Câu 13: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất làA. Mg. B. Fe. C. Al. D. Na.Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc).



Giá trị của m là : A. 8,1. B. 5,4. C. 2,7. D. 10,8.Câu 15: Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là:

A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Mg.Câu 16: Kim loại Al không tác dụng được với dung dịchA. NaOH. B. H2SO4 đặc, nguội. C. HCl. D. Cu(NO3)2.Câu 17: Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì được muối và 2,3g ancol etylic. Công thức của este là:

A. C2H5COOCH3. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5.Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

A. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2. B. điện phân CaCl2 nóng chảy.C. điện phân dung dịch CaCl2. D. nhiệt phân CaCl2.Câu 19: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa làA. Mg(NO3)2. B. Na2CO3. C. NaNO3. D. HCl.Câu 20: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử làA. Fe2O3. B. FeO. C. FeCl2. D. Fe.Câu 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịchA. NaCl. B. Na2SO4. C. HCl. D. NaNO3.Câu 22: Chất không có tính chất lưỡng tính là:

A. AlCl3. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. NaHCO3.Câu 23: Chất phản ứng được với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag làA. glucozơ. B. saccarozơ. C. xenlulozơ. D. tinh bột.Câu 24: Chất phản ứng được với axit HCl làA. HCOOH. B. C6H5NH2 (anilin). C. C6H5OH (phenol). D. CH3COOH.Câu 25: Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu làA. Fe và Ag. B. Al và Ag. C. Al và Fe. D. Fe và Au.Câu 26: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Be, Na, Ca. B. Na, Cr, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Ba, K.Câu 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.Câu 28: Cho dãy các chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al. Số chất trong dãy đều tác dụng được với axit HCl, dung dịch NaOH là: A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 29: Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa 2 muối CuCl2 và AlCl3 thu được kết tủa, nung kết tủa cho đến khối lượng không đổi thì chất rắn thu được là :

A. Al2O3. B. . Al2O3 , Cu(OH)2. C. CuO, Al2O3. D. CuO.Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là A. 14,0. B. 16,0. C. 12,0. D. 8,0.Câu 31: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

A. 1s22s2 2p63s1. B. 1s22s2 2p6. C. 1s22s2 2p63s23p1. D. 1s22s2 2p63s2.Câu 32: Cho glucozo lên men thành ancol etylic, dẫn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 50g kết tủa. Hiệu suất quá trình lên men là 80%. khối lượng glucozo đã cho lên men là:A.56,25 B.5,25 C.4,25 D.4,56Câu 33: Polime X có phân tử khối M = 280000 dvC và hệ số trùng hợp n = 10000. X là:A.PE B.polisaccarit C.PVC D.polipropilen.Câu 34: Phèn chua có công thức nào?A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O



C. CuSO4.5H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 35: Tơ nilon-6.6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữaA. HOOC - (CH2 )6 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 B. HOOC - (CH2 )4 - NH2 và H2N - (CH2)6 – COOHC. HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 D. HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)4 - NH2 Câu 36: Chất không phản ứng với dung dịch brom làA. C6H5OH (phenol). B. C6H5NH2 (anilin). C. CH3CH2OH. D. CH2=CHCOOH.Câu 37: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường làA. Ba. B. Na. C. Fe. D. K. Câu 38: Kim loại tác dụng được với axit HCl làA. Cu. B. Au. C. Ag. D. Zn.

Câu 39: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 16,0 gam. B. 8,0 gam. C. 5,6 gam. D. 6,72 gam.

Câu 40: Cho 3,24 gam Al tác dụng với H2SO4 loãng dư. Tính thể tích H2 đktc.A. 6,72 lít. B. 2,688 lít. C. 4,032 lít. D. 3,36 lít.

ĐỀ 3Câu 1: Chất béo là trieste của axit béo vớiA. etylen glicol. B. glixerol. C. etanol. D. phenol.Câu 2: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.Câu 3: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu làA. FeCl3 và AgNO3. B. MgSO4 và ZnCl2. C. FeCl2 và ZnCl2. D. AlCl3 và HCl.Câu 4: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối CH3COONa thu được là A. 12,3 gam. B. 16,4 gam. C. 4,1 gam. D. 8,2 gam.Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịchA. KOH. B. KNO3. C. KCl. D. K2SO4.Câu 6: Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxitA. MgO. B. BaO. C. K2O. D. Fe2O3.Câu 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2. Kim loại M làA. Ba. B. Sr. C. Mg. D. Ca.Câu 8: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt làA. 1,8 gam và 7,1 gam. B. 2,4 gam và 6,5 gam. C. 3,6 gam và 5,3 gam. D. 1,2 gam và 7,7 gam.Câu 9: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịchA. Na2SO4. B. NaCl. C. NaOH. D. NaNO3.Câu 10: Trùng hợp etilen thu được sản phẩm làA. poli(vinyl clorua) (PVC). B. poli(metyl metacrylat).C. poli(phenol-fomanđehit) (PPF). D. polietilen (PE).Câu 11: Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng làA. Cu. B. Al. C. Ag. D. Au.Câu 12: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là



A. tơ nitron. B. tơ tằm. C. tơ visco. D. tơ nilon-6,6.

Câu 13: Chất có chứa nguyên tố nitơ làA. metylamin. B. glucozơ. C. xenlulozơ. D. saccarozơ.Câu 14: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh làA. H2S. B. Ba(OH)2. C. Na2SO4. D. HCl.Câu 15: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện màuA. đỏ. B. đen. C. tím. D. vàng.Câu 16: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy làA. Na. B. Cr. C. Cu. D. Al.Câu 17: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phảnứng được với NaOH trong dung dịch là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.Câu 18: Kim loại không phản ứng được với axit HNO3 đặc, nguội làA. Cu. B. Cr. C. Mg. D. Ag.Câu 19: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi làA. thạch cao khan. B. đá vôi. C. thạch cao sống. D. vôi tôi.Câu 20: Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là:

A. K+, Al3+, Cu2+. B. K+, Cu2+, Al3+. C. Cu2+, Al3+, K+. D. Al3+, Cu2+, K+.Câu 21: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là

A. 3s13p2. B. 3s23p2. C. 3s23p1. D. 3s23p3.Câu 22: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ làA. CH3COOH. B. CH3NH2. C. C2H5OH. D. CH3COOC2H5.Câu 23: Chất có nhiều trong khói thuốc lá gây hại cho sức khoẻ con người làA. cocain. B. nicotin. C. heroin. D. cafein.Câu 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm hữu cơ làA. HCOOH và CH3ONa. B. HCOONa và CH3OH.C. CH3COONa và CH3OH. D. CH3ONa và HCOONa.Câu 25: Glucozơ thuộc loạiA. đisaccarit. B. polisaccarit. C. monosaccarit. D. polime.Câu 26: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất làA. Fe. B. Ag. C. Mg. D. K.Câu 27: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4. Chất trong dãy phản ứng được với dung dịch BaCl2 làA. NaCl. B. NaNO3. C. NaOH. D. Na2SO4.Câu 28: Công thức hóa học của sắt(II) hiđroxit làA. FeO. B. Fe3O4. C. Fe(OH)3. D. Fe(OH)2.Câu 29: Hợp chất có tính lưỡng tính làA. NaOH. B. Ca(OH)2. C. Cr(OH)3. D. Ba(OH)2.Câu 30: Điều chế kim loại Mg bằng phương phápA. điện phân dung dịch MgCl2. B. dùng Na khử ion Mg2+ trong dung dịch MgCl2

C. dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao. D. điện phân MgCl2 nóng chảy.Câu 31: Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC làA. 12.000 B. 15.000 C. 24.000 D. 25.000 Câu 32: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 2,24. C. 8,96. D. 3,36.Câu 33: Đun nóng tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng sẽ thu đượcA. glucozơ. B. etyl axetat. C. xenlulozơ. D. glixerol.



Câu 34: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu được làA. 12,950 gam. B. 25,900 gam. C. 6,475 gam. D. 19,425 gam.

Câu 35: Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit?A. CaO. B. Na2O. C. K2O. D. CrO3.Câu 36: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất làA. Al. B. Au. C. Ag. D. Fe.Câu 37: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn làA. CH3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOCH3. D. CH2=CHCOOCH3.âu 38: Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2. Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất làA. C6H5NH2. B. CH3NH2. C. C2H5NH2. D. NH3.Câu 39: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất làA. Fe. B. W. C. Al. D. Na.Câu 40: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thì xuất hiệnA. kết tủa màu trắng hơi xanh.B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.C. kết tủa màu xanh lamD. kết tủa màu nâu đỏ.


Documents

Hoa 12 - HK1 - Doan