View
261
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
1/26
in out
)
MEDIA PEMBELAJARAN
HIDROLISIS GARAM
Di susun oleh :
F.Eka safitri
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
2/26
HIDROLISISGARAM
SK & KD INDIKATORTUJUAN
PEMBELAJARAN
1. Sifat larutan garam
3.Menghitung pH larutan
garam
2.Konsep Hidrolisis
Evaluasi
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
3/26
a. Garam dari asam
kuat dan basa kuat
d. Garam dari asam
lemah dan basa lemah
b. Garam dari basa
kuat dan asam lemah
c. Garam dari asam
kuat dan basa lemah
2. Konsep Hidrolisis
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
4/26
a. Garam dari asam kuat
dan basa kuat
d. Garam dari asamlemah dan basa lemah
b. Garam dari basa kuat
dan asam lemah
c. Garam dari asamkuat dan basa lemah
3. Menghitung pH larutan garam
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
5/26
Standar kompetensi
& kompetensi dasar
Kompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis
garam yang mengalami
hidrolisis dalam air dan
pH larutan garam
tersebut
Standar Kompetensi : 4. Mendeskripsikan
metode sifat-sifat
larutan , metode
pengukurannya
serta penerapannya.
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
6/26
indikator
- Menentukan ciri-ciri beberapajenis garam yang dapatterhidrolisis dalam air melalui
percobaan- Menentukan sifat garam yang
terhidrolisis dari persamaan
reaksi ionisasi
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
7/26
Tujuan pembelajaran
1. menentukan ciri-ciri beberapa jenisgaram yang dapat terhidrolisis dalamair melalui kerja kelompok dilaboratorium2. Menyimpulkan ciri-ciri garam yangterhidrolisis dalam air3. Menghitung pH larutan garam yang
terhidrolisis melalui diskusi kelas
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
8/26
Sifat larutan garam
Garam merupakan senyawa ion, yang terdiridari kation logam dan anion sisa asam. Kation garamdapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan
anionnya berasal dari suatu asam. Jadi setiap garammempunyai komponen basa (kation) dan komponenasam (anion).
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
9/26
Lanjutan Materi
1. Sifat larutan garamContoh :Natrium klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+ yang dapat dianggap berasal dari NaOH, dan anion CL- yang berasal dari HCl.Didalam air NaCl terdapat sebagai ion-ion yang terpisah.NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)Diantara asam dan basa yang biasa kita temukan, tergolong
elktrolit kuat adalah :Asam Kuat : H2SO4 HCl, HNO3 (juga HI, HBr, dan HclO4)Basa Kuat : NaOH, KOH (semua basa logam alkali) danCa(OH)2, Ba (OH)2 (semua basa alkali tanah, kecuali Be (OH)2).
menu
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
10/26
Lanjutan Materi
1. Sifat larutan garam
sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatufasam-basa penyusunnya.
Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.
Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.
Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.
Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung padaharga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).
Ka>Kb : bersifat asam
Ka
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
11/26
Konsep hidrolisis
Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsephidrolisis. Hidrolisis merupakan istilah yang umum dugunakanuntuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hydroyaitu air dan lysis yaitu peruraian). Menurut konsep ini, komponengaram (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basalemah bereaksi dengan air (terhidrolisis). Hidrolisis kationmenghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan hidrolisis anionmenghasilkan ion OH-.Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
menu
Pokok materi
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
12/26
Lanjutan Materi
2.a. Garam dari Asam
kuat dan basa kuat
menu
Contoh :Natrium klorida NaCl terdiri dari kation Na+ anion Cl- yang berasaldari elektorlit kuat, sehingga tidak mengalami hidrolisis.
NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)Na+ (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)Cl- (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)
Jadi, larutan Nacl bersifat Netral.
Pokok materi
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
13/26
Lanjutan Materi
2.b. Garam dari basa kuat dan
asam lemah
menu
Contoh :Natrium asetat terdiri dari Na+ dan anion CH3COO
-. Ion Na+ berasaldari basa kuat (NaOH), sehingga tidak bereaksi dengan air. Ion
CH3COO- berasal dari asam lemah (CH3COOH), sehingga bereaksidengan air. Jadi, NaCH3COO terhidrolisis sebagian (parsial), yaituhidrolisis anion CH3COO
-NaCH3COO (aq) Na
+(aq) + CH3COO- (aq)
CH3COO- (aq) + H2O(l) (CH3COOH)(aq) + OH
(aq)Na+ (aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)Hidrolisis menghasilkan ion H-, maka larutan bersifat basa.
Pokok materi
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
14/26
Lanjutan Materi
2.c. Garam dari asam
kuat dan basa lemah
menu
Pokok materi
Garam yang berbentuk dari asam kuat dan basa lemahmengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis kation.Contoh:
Amonium klorida (NH4Cl)NH4Cl (aq) NH4+ (aq) + Cl- (aq)
NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O
+ (aq)Cl- (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)Hidrolisis menghasilkan H3O
+, maka larutan bersifat
asam
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
15/26
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
16/26
Lanjutan Materi
menu
Pokok materi
Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatifasam dan basa yang bersangkutan. Jika asam lebihlemah daripada basa (Ka < Kb), maka anion akan
terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifatbasa. Jika basa lebih lemah dari asam ( Kb < Ka), kation
yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan akanbersifat asam. Sedangkan jika asam sam lemahnya
dengan basa (Ka = Kb), larutan akan bersifat netral
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
17/26
Menghitung pH
larutan garam
Reaksi hidrolisis merupakanreaksi kesetimbangan. Meskipunhanya sebagian kecil dari garamitu yang mengalami hidrolisis,tetapi cukup untuk mengubah
pH larutan. Tetapankesetimbangan dari reaksihidrolisis disebut tetapanhidrolisisdan dinyatakan denganlambang Kh
menu
Pokok materi
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
18/26
Lanjutan Materi
3. a. Garam dari asam kuat
dan basa kuat
Garam yangberasal dari asamkuat dan basa kuat
tidak mengalamihidrolisis, sehinggalarutannya bersifatnetral (pH = 7).
menu
Pokok materi
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
19/26
Lanjutan Materi
3. b. Garam dari basa kuat dan
asam lemah
menu
Pokok materi
Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemahmengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion, misal,rumus kimia garam adalah LA, maka hidrolisis anion adalah
sebagai berikut.A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH
- (aq).............(1)Tetapan hidrolisis untuk reaksi (1) di atas adalahKh = ....................................................(2)
][
]][[
A
OHHA
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
20/26
Lanjutan Materi
3. b. Garam dari basa kuat dan
asam lemah
menu
Pokok materi
Konsentrasi ion OH- = HA, sedangkankonsentrasi kesetimbangan ion A- = konsentrasiion A- yang berasal dari garam (jumlah A- yangterhidrolisis dapat diabaikan). Jika konsentrasiion A- itu dimisalkan M, maka persamaan 2 dapatdituliskan menjadi.Kh = [OH-] =
................................(3)
2
][
M
OH
xMOH kh ][
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
21/26
Lanjutan Materi3. b. Garam dari basa kuat dan asam
lemah
menu
Pokok materi
harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah
CH3COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw).HA (aq) A- (aq) + H+ (aq) K=KaA-(aq) + H2O (l) HA (aq) + OH
- (aq) K=Kh
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq) K=Kw
Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlakupersamaan berikut.
Ka x Kh =Kw Atau .........................................(4)
Penggabungan persamaan 3 dengan persamaan 4 menghasilkan persamaan berikut.
...................................................(5)
kkk
a
w
h
XMOH
K
K
a
w][
Dengan : Kw=tetapan kesetimbangan airKa = tetapan ionisasi asam lemahM =konsentrasi anion yang terhidrolisis
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
22/26
Lanjutan Materi
3. c. Garam dari asam kuat dan basa
lemah
menu
Pokok materi
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation. Jika
kation yang terhidrolisis itu misalkan sebagai BH+, maka reaksi hidrolisis sertapersamaan tetapan hidrolisisnya sebagai berikut.
BH+ (aq) + H2O (l) B (aq) + H3O+ (aq)................(6)
Kh = ...................................(7)
Untuk asam kuat dan basa lemah diturunkan rumusnya menjadi.
.....................................................(8)
.....................................................(9)
Dengan :Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam
M= molaritas kation (komponen garam yang mengalami hidrolisis)
Kw = tetapan kesetimbangan air
][
]][[3
BH
OHk
B
h
k
kk
b
w
h
XMk
kH
b
w
7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM
23/26
Lanjutan Materi
3. d. Garam dari asam lemah dan
basa lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalamihidrolisis total (kation dan anion mengalami hidrolis). pH larutanyang tepat dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapatdiperkirakan dengan rumus :[H+] = ; Kh =NH4CH3COO(aq) NH4+(aq) + CH3COO- (aq)NH4
+(aq) + H2O (l) NH3+(aq) + H3O
+ (aq)CH3COO
- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH-(aq)
menu
Pokok materi
Sifat larutan bergantung pada kekuatanrelatif asam dan basa yang bersangkutan.
Jika asam lebih lemah daripada basa (Ka