Embed Size (px)
Citation preview
http://inikimia.blogspot.com/
HIDROLISIS
Suatu peristiwa dimana garam dapat bereaksi dengan air,
akan membentuk basa dan lemah yang merupakan lawan dari
pengenceran,
Basa + Asam Garam + Air
Contoh:
a. NH4CN, AlPO4, MgS garam yang berasal dari asam lemah dan basa
lemah
b. NaCN, CH3COONa, K2CO3 garam yang berasal dari asam lemah dan
basa kuat
c. CaSO4, KI garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
d. CuBr2, NH4Cl, NH4NO3 garam yang berasal dari asam kuat dan basa
lemah
Ada 3 tipe garam yang dapat terhidrolisis:
TIPE 1
- berasal dari asam lemah dan basa kuat
- contoh: CH3COONa
- rumus:
Kh =
[OH-] =
pH = 7 + ½ (pKa + log [Garam]
http://inikimia.blogspot.com/
Hidrolisis
Penggaraman
http://inikimia.blogspot.com/
TIPE 2
- berasal dari basa kuat dan asam kuat
- contoh: NH4Cl
- rumus:
Kh =
[H+] =
pH = 7 - ½ (pKb + log [Garam]
TIPE 3
- berasal dari asam lemah dan basa lemah
- contoh: CH3COONH4
- rumus:
Kh =
[H+] =
pH = 7 + ½ (pKa – pKb)
Contoh soal:
1. Tentukan pH larutan 0,1 M NH4Cl apabila Kb NH4OH = 10-5?
Jawab:
[H+] =
Jadi;
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
pH = - log
= - log
= - log 10-5
= 5
2. Hitunglah pH 100 mL larutan HCOONa 0,01 M jika diketahui
konstanta hidrolisisnya = 10-10
Jawab:
M HCOONa = 0,01
Kh = 10-10
VHCOONa= 100 mL
pH larutan = ?
Garam HCOONa larutannya bersifat basa karena berasal dari asam
lemah dan basa kuat sehingga:
[OH-] =
=
= = 10-6
pOH = - log [OH-] = - log 10-6 = 6
pH = 14 – pOH = 14 – 6 = 8
3. Berapakah pH larutan 0,1 M NH4Cl jika Kb NH3 = 1,8 x 10-5?
Jawab:
NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
Ion NH mengalami hidrolisis:
NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
[H+] =
= = 7,45 x 10-5
pH = - log 7,45 x 10-5 = 5,1
4. Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M, Ka CH3COOH =
1,8 x 10-5!
Jawab:
Ca(CH3COO)2 Ca2+ + 2 CH3COO-
0,1 M 0,1 M 0,2 M
[OH-] =
= = 1,05 x 10-5
pOH = - log 1,05 x 10-5 = 5 – log 1,05
pH = 14 – (5 – log 1,05)
= 9 + log 1,05 = 9,02
5. Hitunglah pH larutan jika diketahui dalam 50 mL larutan KOH
0,2 M yang dituangkan ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,2
M. Bila diketahui Ka CH3COOH = 10-5?
Jawab:
Larutan CH3COOH
V = 50 mL
Ka= 10-5
M = 0,5 M
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
Larutan KOH
M = 0,2 M
V = 50 mL
pH larutan?
CH3COOH = 50 x 0,2 = 10 mmol = 0,01 mol
KOH = 50 x 0,2 = 10 mmol = 0,01 mol
Total volumenya = 50 mL + 50 mL = 100 mL
KOH + CH3COOH CH3COOK + H2O
Mula-mula 0,01 mol 0,01 mol - -
Reaksi 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol -
[CH3COOK] = mol /L = 10-1 M
Larutan bersifat basa karena berasal dari garam yang berhidrolisis
sebagian, garam ini berasal dari asam lemah dan basa kuat, yang
tersisa yaitu CH3COOK dan H2O maka:
[OH-] =
= = 10-5
pOH = - log 10-5
pH = 14 – 5 = 9
http://inikimia.blogspot.com/
