GUIA DEAPRENDIZAJE DE TRABAJO EN CASA

GUIA DEAPRENDIZAJE DE TRABAJO EN CASA 1.- IDENTIFICACIÓN:

GRADO: DECIMO GATC No.: Dos

PERÍODO: Dos

PERIODICIDAD: Abril 12 – Junio 04 /2021. (Ocho semanas)

DOCENTE (S): PLINIO HAYDEN URIBE REYES CENON QUINTERO VERA

ÁREA: ciencias naturales ASIGNATURA QUIMICA ASIGNATURA: FISICA

Móvil contacto: 3115288977 3115477103

Comunicación y evidencias de apredizaje y desarrollo curricular:

Correo electrónico (entrega de evidencias): [email protected] [email protected]

WhatsApp (comunicación):3115288977

Enlace para encuentros virtuales: WHATSAPP –PLATAFORMA TEAMS

Otros medios: CORREOS ELECTRONICOS

2.- INSTRUCCIONES PARA EL DESARROLLO DE LA GUÍA DE APRENDIZAJE:

No. PASO A PASO

1.- QUIMICA :La guia contiene un apoyo teorico para cada semana

2.- QUIMICA: Cada apoyo teorico es para cada una de las semanas

3.- QUIMICA: Cada apoyo teorico por semana presenta talleres que deben desarrollar y enviar semanas por semanas

4.- 5.

FISICA: Para el desarrollo de la actividad 1 y2 deben realizar una consulta sobre los conceptos ya mencionados, esta debe realizarce en el cuaderno y recuerde tener en cuenta las formulas que se utilizan en cada uno. FISICA: Realizar la consulta que se encuentra especificada en la semana 3 y 4. Posterior a este mirar el video que le puede servir como apoyo para desarrollar los 7 ejercicios que se encuntran como anexos.

mailto:[email protected]

3.- INDICADORES DE LOGROS DE APRENDIZAJE (Conceptos en el boletín y valoraciones en planillas de

notas):

No. SABER INDICADORES DE LOGRO FISICA

1.- CONOCER Aplica las habilidades y estrategias en los diferentes procesos matemáticos para la solución de problemas

en un movimiento rectilíneo y con velocidad constante.

2.- HACER Gráfica el movimiento de un móvil que en tiempos iguales avanza espacios iguales, o que cae en forma libre

desde cierta altura o que describe una parábola en su trayectoria, identificando las variables que influyen en

los resultados de un experimento.

3.- SER El alumno se cataloga como un ser integral en cuanto a su presentación personal, cumplimiento de sus

deberes y tiene habilidades para participar activamente dando su punto de vista sobre la temática.

APOYO TEORICO

TEMA 1

ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

En la actualidad se conocen alrededor de 110 elementos químicos, algunos presentan características propias,

pero en general algunas son generales para un determinado número de elementos, lo cual permite su

clasificación. La clasificación de los elementos se denomina clasificación periódica o de Mendeleiv en honor a

Dimitri Mendeleiv quien fue el primero en hablar de la ley periódica, la cual fue complementada por Moseley

y que establece: "las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos" Estas

propiedades son: potencial de ionización, configuración electrónica, punto de fusión, volumen atómico, radio

atómico etc. Gracias al ordenamiento de los elementos, podemos ahora contar con la llamada tabla periódica

de los elementos. En la tabla periódica los elementos están dispuestos en columnas de acuerdo con sus

propiedades específicas. Estas columnas las denominamos grupos o familias químicas y sus propiedades son

similares a las de los otros miembros del grupo. Los elementos de aquellas familias denominadas con la letra A

se denominan representativos y los elementos de las familias del centro de la tabla, denominadas con la letra

B, se conocen como elementos de transición. Los elementos dispuestos en hileras horizontales se denominan

periodos y presentan una secuencia progresiva de sus números atómicos.

Los elementos químicos se representan con letras , si es una sola letra esta será mayúscula, si son dos letras la

primera será mayúscula y la segunda minúscula. Asi por ejemplo:

Calcio : símbolo Ca

Boro: símbolo B

Hierro: símbolo Fe

Sodio: símbolo Na

Hidrogeno: símbolo H

Oro : símbolo Au

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

De manera general se pueden clasificar en metales y no metales.

en todas las tablas periódicas aparece entre el grupo III A y VII A se encuentra una línea escalera entre los

elementos de esos grupos. De esa escalera hacia la izquierda están los metales y a la derecha de esa escalera

están los no metales

la tabla periódica encontramos esta dividida en grupos verticales son 18 grupos y 7 periodos de manera

horizontal

PERIODOS:

Los periodos se designan con números arábigos del 1 al 7 y corresponden a las filas horizontales de la

Tabla Periódica. OBSERVELOS EN SU TABLA PERIODICA

. La Tabla Periódica moderna consta de

siete periodos.

Periodo 1

Este comprende sólo dos elementos: hidrógeno (H) y helio (He). Estos son los dos elementos

gaseosos más ligeros que se encuentran en la naturaleza.

Periodo 2

En este se ubican el oxígeno (O) y el nitrógeno (N), gases fundamentales en la composición

del aire que respiramos, así como el carbono (C), elemento fundamental de los seres vivos.

Comienza con metales brillantes y reactivos a la izquierda y se concluye con un gas noble

incoloro y no reactivo a la derecha.

Periodo 3

En este periodo aparecen el fósforo (P) y el azufre (S), elementos importantes para la

síntesis de las proteínas.

Periodo 4

En este periodo se encuentran metales como titanio (Ti), cromo (Cr), hierro (Fe), cobalto

(Co), níquel (Ni), cobre (Cu) y zinc (Zn), ampliamente utilizados en la industria.

Periodo 5

En esta serie de destaca el yodo (I) por su valor biológico, tal y como se describió en el

grupo de los halógenos.

Periodo 6

En este se destacan el oro (Au) y el platino (Pt) como metales preciosos y el mercurio (Hg),

que es el único metal líquido que existe en la naturaleza tal como lo indicamos en el grupo de

los metales de transición.

Periodo 7

Estos elementos presentan características parecidas entre sí LANTANIDOS Y ACTINIDOS

GRUPOS: SON 18 GRUPOS VERTICALES O EN COLUMNAS OBSERVELOS EN SU TABLA PERIODICA

A continuación, describiremos cada uno de los grupos de la Tabla Periódica utilizando la numeración de la

IUPAC y el antiguo sistema europeo:

Grupo 1 (antes IA)

Grupo 2 (antes IIA)

Grupo 3 (antes IIIA)

Grupo 4 (antes IVA)

Grupo 5 (antes VA)

Grupo 6 (antes VIA)

Grupo 7 (antes VIIA)

Grupo 8 (antes VIIIA)



Grupo 11 (antes IB)

Grupo 12 (antes IIB).

Grupo 13 (antes IIIB).

Grupo 14 (antes IVB)

Grupo 15 (antes VB)

Grupo 16 (antes VIB)

Grupo 17 (antes VIIB)

Grupo 18 (antes VIIIB)

APOYO TEORICO

TEMA 2 LOS OXIDOS

LOS OXIDOS RESULTAN DE LA COMBINACION DEL OXIGENO CON UN ELEMENTO QUIMICO

SI EL OXIGENO SE UNE CON ELEMENTOS METALICOS SE DENOMIONAN OXIDOS METALICOS BASICOS

SI EL OXIGENO SE UNE CON UN ELEMENTO NO METALICO SE DENOMINA OXIDOS NO METALICOS ACIDOS

NOMENCLATURA PARA OXIDOS la nomenclatura se refiere al nombre técnico que reciben los compuestos en este caso los óxidos. Para construir y nombrar oxidos metalicos debemos tener en cuenta el numero de valencia del oxigeno que es negativo (-2) y del metal correspondiente que tiene valencia positiva Primero se coloca el símbolo del metal con su valencia seguido del símbolo del oxigeno con valencia -2 Ejemplo

Nomenclatura de los óxidos básicos

Nomenclatura tradicionalLos óxidos básicos se nombran mencionando primero el término

“óxido de” y luego el nombre del elemento metálico, u “óxido” seguido de un adjetivo (que es

el nombre del elemento metálico con diferentes terminaciones), como se detalla a continuación:

En los metales que presentan un solo tipo de valencia, como sodio (1+) o calcio (2+), la parte del

metal se construye como palabra esdrújula con la terminación “ico”. Por ejemplo: óxido sódico:

Na2O / óxido cálcico: CaO.

En los metales que presentan dos valencias, como cobre (1+ y 2+) o mercurio (1+ y 2+), si el óxido

involucra la menor valencia del metal, al nombre del metal se le agrega el sufijo “oso” y es una

palabra grave. Si involucra la mayor valencia, al nombre del metal se le agrega el sufijo “ico” y

es una palabra esdrújula. Por ejemplo: óxido cuproso: Cu2O / óxido cúprico: CuO / óxido

mercurioso: Hg2O / óxido mercúrico: HgO

Cuando hay tres posibles valencias, como el cromo (2+, 3+, 6+), si el óxido involucra la menor

valencia, al nombre del metal se le agrega el prefijo “hipo” y el sufijo “oso”, y es una palabra

grave. Cuando involucra la valencia intermedia, al metal se lo nombra con la terminación “oso”

y sigue siendo palabra grave, pero si involucra la valencia más alta, la terminación es “ico” y es

palabra esdrújula. Por ejemplo: óxido hipocromoso: CrO / óxido cromoso: Cr2O3 / óxido

crómico: CrO3

En el metal que tiene cuatro posibles valencias, como el manganeso (2+, 3+, 4+, 7+), el esquema

es el mismo que el anterior para las primeras tres, pero cuando el metal se integra al óxido con

la cuarta y mayor valencia, al nombre del metal se le agrega el prefijo “per” y el sufijo “ico”, y

es una palabra esdrújula. Por ejemplo: óxido hipomanganoso: MnO / óxido manganoso: Mn2O3

/ óxido mangánico: MnO2 / óxido permangánico: Mn2O7.

Nomenclatura de Stock

Bajo esta nomenclatura, los óxidos se escriben y nombran como “óxido de” + elemento metálico

+ número romano entre paréntesis, que indica la valencia con la que el elemento metálico está

interaccionando con el oxígeno. Pero si el elemento metálico tiene una sola valencia, esta no se

indica en el nombre del óxido. Por ejemplo: óxido de níquel (II): NiO / óxido de níquel (III): Ni2O3

/ óxido de magnesio: MgO

Nomenclatura sistemática

Esta nomenclatura es actualmente la recomendada por la IUPAC (International Union of Pure

and Applied Chemistry). Se mantiene el concepto de nombrar los óxidos básicos como “óxidos

de”, pero se hace en forma precisa mediante el agregado del prefijo estándar griego que

corresponda al número de átomos de oxígeno (a la palabra “óxido”) y al número de átomos del

metal (al nombre del metal) que contiene cada molécula, usando como puente la preposición

“de”. Los prefijos son: mono (1 átomo), di (2 átomos), tri (3 átomos), tetra (4 átomos), penta (5

átomos) y así sucesivamente. Por ejemplo: monóxido de disodio: Na2O / monóxido de níquel:

NiO / trióxido de dihierro: Fe2O3

Los óxidos básicos tienen innumerables usos en la industria farmacéutica, de pinturas, de

materiales de construcción, plástica y otras.

Ejemplos de óxidos básicos

trióxido de dialuminio (Al2O3)

óxido manganoso (Mn2O3)

óxido cobaltoso (CoO) óxido permangánico (Mn2O7)

óxido cúprico (CuO) óxido de calcio (CaO)

óxido hipocromoso (CrO) óxido de cinc (ZnO)

óxido ferroso (FeO) óxido cromoso (Cr2O3)

óxido férrico (Fe2O3) óxido crómico (CrO3)

óxido de magnesio (MgO) óxido mercúrico (HgO)

óxido plumboso (PbO) trióxido de dimanganeso (Mn2O3)

óxido estannoso (SnO) trióxido de dicobalto (Co2O3)

óxido estánnico (SnO2) dióxido de titanio (TiO2)

APOYO TEORICO

TEMA NUMERO: 3

LOS HIDROXIDOS

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH

(hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal.

la nomenclatura de composición (usando números de oxidación) se nombran con las palabras

“hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en

números romanos, en el caso de que tenga más de uno.

Ejemplos de hidróxidos

Hidróxido de sodio, NaOH

Hidróxido de bario, Ba(OH)2

Hidróxido de aluminio, Al(OH)3

Hidróxido de zinc, Zn(OH)2

Hidróxido férrico, Fe(OH)3

Hidróxido ferroso, Fe(OH)2

Hidróxido cúprico, Cu(OH)2

Hidróxido cuproso, CuOH.

TALLER NUMERO 1

*COMPLETAR LA TABLA PERIODICA CON LOS ELEMENTOS QUIMICOS CORRESPONDIENTES

INDICANDO GRUPOS Y PERIODOS

TALLER NUMERO 2 (OBSERVANDO LA TABLA PERIODICA)

*ESCRIBO EL NOMBRE Y SIMBOLO DE 20 ELEMENTOS METALICOS

*ESCRIBO EL NOMBRE Y SIMBOLO DE 10 ELEMENTOS NO METALICOS

*ESCRIBO EL NOMBRE Y SIMBOLO DE 5 ELEMENTOS DEL GRUPO 1

* ESCRIBO EL NOMBRE Y SIMBOLO DE 5 ELEMENTOS DEL GRUPO 18

TALLER NUMERO 3:

REALIZAR CONSULTA EN INTERNET SOBRE LA HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA (UNA PAGINA COMPLETA)

TALLER NUMERO 3

*CONSULTAR LA FORMULA QUIMICA DE LOS SIGUIENTES OXIDOS

Óxido de titanio(IV)

Óxido de potasio

Óxido de cromo(III)

Óxido de plata

Óxido de níquel(II)

Óxido de calcio

Óxido de aluminio

Óxido de hierro(III)

Óxido de cobre(I)

Óxido de bario

Óxido de estroncio

Óxido de aluminio

Óxido de cromo(VI)

Óxido de níquel(III)

Óxido de plata

Óxido de bario

Óxido de molibdeno(VI)

Óxido de manganeso(VII)

Óxido de vanadio(V)

Óxido de escandio

TALLER NUMERO 4 *CONSULTAR LA FORMULA QUIMICA DE LOS SIGUIENTES HIDROXIDOS

Hidróxido de cobalto (II), Co(OH)2. Se utiliza en la preparación de sales de cobalto.

Hidróxido de manganeso (III), Mn(OH)3. Forma distintos tipos de cristales verdes.

Hidróxido de estroncio, Sr(OH)2. Absorbe el dióxido de carbono del aire.

Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2. Se utiliza como antiácido o laxante.

Hidróxido de estaño (II), Sn(OH)2. Se utiliza en los colorantes de la industria de los tejidos.

Hidróxido de amonio, NH4OH. Se utiliza fundamentalmente en el procesamiento de alimentos.

Hidróxido de cadmio, Cd(OH)2. Encontrado en baterías de acumuladores industriales.

Hidróxido de sodio

Hidróxido de bario

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de zinc

Hidróxido férrico

Hidróxido ferroso

Hidróxido cúprico

Hidróxido cuproso

Hidróxido de calcio

Hidróxido de litio

Hidróxido de cromo (III)

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido de oro (III

Hidróxido de plata

Hidróxido de cobalto (II)

Hidróxido de manganeso (III

Hidróxido de estroncio

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de estaño (II),

Hidróxido de amonio

Hidróxido de cadmio

Hidróxido de cobalto (II)

Hidróxido de manganeso (III)

Hidróxido de estroncio

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de estaño (II)

Hidróxido de amonio

Hidróxido de cadmio

Hidróxido mercúrico

Hidróxido de berilio

Hidróxido de plomo (II)

4.1.- ACTIVIDADES SEMANAS UNO Y DOS

No. ACTIVIDADES PRODUCTO (Estudiante) FECHA ENTREGA

1.- QUIMICA :Estudio de la tabla periodica Desarrollar el taller numero 1

en el cuaderno y enviar

informe al profesor

12 abril al 23 abril.

2.- FISICA : Realizar una minuciosa consulta sobre posición,

desplazamiento, velocidad y aceleración. Teniendo en

cuenta sus respectivas formulas.

En lo que más se le facilite

puede ser: Fotografias,

cuaderno, video o block.

12 abril al 23 abril.

ENCUENTRO MEDIADO POR TEAMS:

Según el horario establecido

4.2.- ACTIVIDADES SEMANAS TRES Y CUATRO


1.- QUIMICA:Grupos y periodos en la tabla periodica Desarrollar el taller numero dos

en el cuaderno y enviar informe

al profesor

26 abril al 7 mayo.

2.- FISICA: Consultar sobre que es movimiento uniforme y

movimiento rectilíneo uniforme.



cuaderno, video o block

26 abril al 7 mayo.



4.3.- ACTIVIDADES SEMANAS CINCO Y SEIS:


1.- QUIMICA: Nomenclatura de los óxidos

Desarrollar en el cuaderno el

taller 3 y enviar informe al

profesor

10 mayo al 21 mayo

2.- FISICA: Investigar

- relaciones entre magnitudes

-Magnitudes directamente proporcionales

-Tabla de datos.

- Grafica.

- magnitudes inversamente proporcionales.



cuaderno, video o block

10 mayo al 21 mayo.



4.4.- ACTIVIDADES SEMANAS SIETE Y OCHO


1.- QUIMICA: Nomenclatura hidroxidos Desarrollar en el cuaderno el

taller 4 y enviar informe al

profesor

24 mayo a 4 junio

2.- Realizar los ejercicios que se encuentran en la parte

superior de de la guía.



cuaderno, video o block.

24 mayo a 4 junio.

3.-

4.-



5.- RECURSOS:

Recursos Propuestos: (Recursos físicos, documentales y virtuales para la apropiación construcción del conocimiento). Consultas de internet, guia de aprendizaje, libro de texto, videos, cuaderno de talleres,apoyo teorico

6.- ACOMPAÑAMIENTO Y ASISTENCIA DOCENTE Y PEDAGÓGICA:

Orientaciones Generales: (Realimentación y actividades de refuerzo que contribuyen al logro): Cada actividad tiene seguimiento, retroalimentacion y acompañamiento

Horario de atención a padres y estudiantes (Acompañamiento – asesorias): [Día y Hora y herramienta virtual]:

Atencion por horario de clase, por whatsapp, por plataforma teams, por llamada telefonica,por mensajeria de texto SEGÚN EL HORARIO ESTABLECIDO

GUIA DE APRENDIZAJE FISICA GRADO DECIMO

Nota: Para el desarrollo de las actividades deben utilizar el material de apoyo que será enviado al grupo de

WhatsApp, esto les permitirá conocer y entender el proceso previo para lograr desarrollar las actividades

5.- RECURSOS:

Recursos Propuestos: Alguna bibliografia de fisica , apoyo audivisual ( tutoriales) movil o computador, cuadernos, internet.

6.- ACOMPAÑAMIENTO Y ASISTENCIA DOCENTE Y PEDAGÓGICA:

Orientaciones Generales:

Recuerden que se cuenta con un tiempo estipulado para realizar la respectiva entrega de la guía.

El desarrollo de la guía lo deben realizar de manera individual

En caso de alguna inquietud que se le presente durante el desarrollo de la actividad recuerde que se encuentran disponibles canales electrónicos que permiten la solución de las mismas.

Horario de atención a padres y estudiantes (Acompañamiento – asesorias): De lunes a viernes de 8 am a 5 pm. Via telefonica, mensajeria y correo electronico.

ANEXOS.

Resolver la siguiente actividad. 1- Un auto se mueve con una velocidad constante de 216 km / h. expresa esta velocidad m/s y calcula en metros el espacio recorrido en 15 segundos. 2- Un móvil viaja con velocidad de 0,6 km/h, calcular el espacio recorrido en 3 segundos. 3- La velocidad de un avión es de 980 km/h y la de otro a 300 m por segundo.¿ cuál de los dos aviones es más veloz?

4- Cuánto tarda un vehículo en recorrer 600 km con velocidad constante de 12 metros por segundo. 5- Cuál es la velocidad de un móvil que con movimiento uniforme, ha demorado 5 segundos para recorrer una distancia de 120 c/m. 6- La velocidad de un avión es 1020 km/h y la de otro 40020 m/s cuál de los dos es más veloz. 7- Un móvil viaja con velocidad a 0,58 km/h; calcula el espacio recorrido en 15 segundos. Semana 7 y 8. Resuelve los siguientes ejercicios.

En una actividad experimental se aplicó una fuerza constante a diferentes masas midiendo

los cambios de rapidez que experimentaba dichas masas.

Los resultados experimentales aparecen en la siguiente tabla.

a. De acuerdo con lo realizado en el experimento ¿cuál es la variable independiente?,

¿cuál la dependiente?

b. Realiza una gráfica entre las variables.

c. ¿Qué tipo de relación existe entre los cambios de rapidez y la masa?, ¿Por qué?

d. Verifique su hipótesis realizando una nueva grafica de la variable dependiente en

función del inverso de la variable independiente.

e. Halla la constante proporcionalidad.

f. Encuentra la ecuación que liga las variables y determina los valores de los cambios

de velocidad para m = 0.5 g y m = 18 g.

2- Se tiene cinco recipientes que contienen la misma cantidad de agua. Cada uno de estos

tiene un oricio de área determinada y diferente los demás. Se registra el tiempo de salida

del agua para cada recipiente obteniendo los siguientes datos.

a- Determina las variables dependientes e independientes.

b- Realiza una gráfica entre las variables.

c- ¿son magnitudes inversamente proporcionales?, ¿Por qué?

d- Verifica tu hipótesis realizando una gráfica de la variable dependiente contra el

inverso de la variable independiente.

e- Encuentra el valor de la constante de la proporcionalidad.

f- Encuentra la ecuación que liga las variables.

g- Halla los valores de t para A = 5 cm 2 y A = 2,5 cm 2.

3- En uno de los extremos de una barra rígida se coloca un talego lleno de arena. La barra

se suspende de un punto muy cercano a la talega. Para mantener la barra en forma

horizontal se tienen pesas de hierro que se pueden colocar de otro lado del punto de

suspensión de la barra. Se observó que el peso equilibraba la barra dependía de la

distancia hasta el punto de apoyo. En la siguiente tabla se consigna los valores obtenidos

en la experiencia.

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