FISICA DENSIDAD.docx

7/21/2019 FISICA DENSIDAD.docx

http://slidepdf.com/reader/full/fisica-densidaddocx 1/7

Práctica de Laboratorio: Densidad de los gases

Objetivo:

• Medir la densidad del Dióxido de carbono.

Fundamento Teórico:

Una de las propiedades de los gases es su expansibilidad (tendencia que tienen

los gases al aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra

entre sus moléculas), en virtud del cual a! variación de volumen, sin embargo la

masa se mantiene constante si el sistema se mantiene cerrado ! la temperatura es

invariable.

"e llama densidad de un cuerpo a la masa contenida en cada unidad de volumen.

#a densidad de un cuerpo de masa M ! volumen $, se determina mediante la

siguiente ecuación.

D% M

V

Equipos y materiales:

• &robeta( ''' ml)

• Un tubo de ensa!o

• Una balanza anal*tica• Una cubeta ( '+'' ml)

• Un vaso para precipitados

• abletas de -la"eltzer

• Un soporte vertical



Procedimiento:

! #avar el tubo de ensa!o ! depositar agua asta la mitad, colocarlo luego

dentro del vaso de precipitados.

"! &esar el sistema ( vaso, tubo de ensa!o con agua ! tabletas de -la

"eltzer)



#! #lenar al m/ximo la probeta con agua, taparlo e invertirlo cuidadosamente

dentro de la cubeta que contiene agua asta la mitad, sostenerlo con el

soporte suspendiéndolo ! cuidando de no tocar fondo.

4. 0onectar la manguera de goma al tampón oradado, luego introducir el

extremo libre dentro de la probeta ! evitando colocar aire en el interior .



$! Depositar la pastilla dentro del tubo de ensa!o ! tapar r/pidamente evitando

que el gas fugue. 1sperar que termine la efervescencia ! medir el volumen

del gas en la escala de la probeta, después de igualar los niveles de agua

interior ! exterior.

%! 2etirar

cuidadosamente el

sistema con precipitado ! pesarlo nuevamente

&! 2epetir dos veces el proceso

'esultados:

( )gr* (" )gr* )(+("* gr! $ D

", 3'4 53 64 -!#%

"#. 3+5 37 6 -!#



/onclusión:

1n la realización de este experimento comprobamos ! encontramos las

densidades ! el volumen de un gas, cuando este se desprende de una reacción.

0oncluimos que para poder para poder determinar la densidad de un material, es

necesario conocer la masa de cada material. ambién es necesario saber mane8ar

la formula ! poder conocer bien las unidades para poder eliminar ! se pueda

obtener los resultados correctos.

/uestionario

! En el e0perimento1 2qu3 4actores in4luyen para la medida del /O"5

• - la ora de invertir la probeta ! sumergirlo al cubo de agua puede

que no se a!a tapado bien ! por lo tanto ingresó aire lo que

causar*a error en el c/lculo.

• -l colocar la pastilla en el tubo, que no se a!a tapado a tiempo

permitiendo la entrada de aire.

"! 2/uándo un gas cambia de densidad5

• 0uando aumenta la temperatura aumenta el volumen ! por lo tanto

disminu!e la densidad del gas.• 0uando ba8a la masa molar, a! menos moléculas ! por lo tanto

disminu!e la densidad.

• 0uando sube la presión si no disminu!e el volumen no tiene porqué

aumentar la densidad ! sólo aumenta la temperatura, pero

suponiendo que si disminu!e el volumen entonces aumenta la

densidad.



#! 2En qu3 principio se basa para medir la densidad del gas5

LEY DE HENRY Y GRAHAM COMBINADAS. esta le! plantea que

cuando son iguales la presión, la distancia, el /rea seccional ! la

temperatura, los 9nicos factores que afectan la difusión son el peso

moleculargramo ( &M: ; ! el coeficiente de solubilidad.

#as velocidades de difusión del 0<3 ! <3 pueden compararse por

las fórmulas siguientes=

0<3 % 0oeficiente de solubilidad del 0<3 > rc &M: 0<3 (rc quiere decir

ra*z cuadrada)

<3 0oeficiente de solubilidad del <3 > rc &M: <3

0<3><3 % (0oef. "olub. 0<3)(rc &M: <3)> (0oef.solub. <3)(rc &M: 0<3)

0<3><3% ',+' x ,77 > ','35 x 7,77 % +4>+

,! 6ugiera un modelo e0perimental mejor manejable para medir la

densidad del co"!

&ara poder determinar la masa molar de un gas es necesario determinar elvolumen de un matraz aforado de ''ml !a que este volumen es asta el enraseque posee pero no mide la distancia que existe entre el enrase ! el borde. &araello llenaremos completamente el matraz con agua, lo taparemos ! mediremos ladistancia que existe entre el enrase ! el tapón con lo que el nuevo volumen ser/= $% $ nominal ? $@

Una vez eco esto seque completamente el matraz a!ud/ndose de 3' ml deacetona para arrastrar el agua que pueda aber quedado en el interior del matrazAfinalice con el secado por medio de una pistola de aire. 1l matraz de volumenconocido se pesa con el tapón ! el aire que contiene midiendo la masa del tapón

la del matraz ! la del aire de tal manera que tenemos el peso+A se pesar/ almenos 5 veces para evitar errores de c/lculo posteriores. 0onocido !a el peso secalcula la presión de vapor de agua para ello se debe tener en cuenta latemperatura del laboratorio q ser/ de 33B0 ! a que la presión de vapor de agua adica temperatura es de +4,65 orr o mmCg (!a que + orr equivale a + mmCg).0onocida dica presión ! mediante la #e! de Dalton la cual dice=



#a presión atmosférica es la suma de la presión de vapor de agua m/s la presióndel gas.@

#uego una vez conocida la presión de vapor de agua , la presión atmosféricacalculamos la presión del gas.

&at% &g ?& vapor de agua

0alcule la masa de vapor de agua contenida en el matraz, a partir de la suposiciónde que los gases tiene un comportamiento ideal.

0onocido estos datos calcule la masa del aire seco contenido en el matraz a partir del dato de la densidad ! del volumen conocido. "abiendo que la densidad de delaire es=

D%+.345g># ! el volumen es el total del matraz calculado anteriormente. Una vez

realizado dicos pasos se procede al c/lculo experimental de la masa del matrazutilizado.

0on la a!uda de la goma conectada a una bombona de gas introduzca un tubo devidrio conectado a la goma e introd9zcalo en el matraz ! llénelo de gas problemadurante minutosA péselo ! vuelva a realizar la misma operación, vuelva a pesar !si obtiene el mismo resultado abr/ obtenido el &eso3 o lo que es lo mismo elpeso del matraz. Mediante una diferencia entre el peso+ ! el peso 3 se obtiene lamasa del gas problema, a partir de la & atmosférica, la B ! el volumendeterminaremos su masa molar.

$! 26e mide la densidad absoluta o relativa5

#a densidad absoluta !a que es la relación entre la masa ! el volumen de

una sustancia. "u unidad en el "E es el (g>m5

).

ρ=m

v

Donde ρ=densidad ; m= masa; v=el volumen

Documents

FISICA DENSIDAD.docx