ESTRUCTURA ATÓMICA

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ESTRUCTURAATÓMICA

Woodland English SchoolLos ÁngelesChemistryMiss Bárbara Flores Gómez



RECORDEMOS

EL ÁTOMO





Z

A

Protones +neutrones

Protones

Z = p+

A = p+

+ nº

nº

= A - p+





Cuando un átomo pierde o gana

electrones, recibe el nombre de:IÓN

CATIÓN ANIÓN

Pierde un e- Gana un e-



RECUERDA QUE: son los electrones los que

participan en las reacciones químicas.

Un IÓN corresponde a átomos que adquierencargas eléctricas por que han PERDIDO o hanGANADO ELECTRONES



Por ejemplo:

11 protones11 electrones

Catión Sodio

11 protones10 electrones

Pierde un electrón



ENTONCES…

1123Na +1

Protones: 11

Neutrones: 12

Electrones: 12



ENTONCES…

1735Cl -1

Protones: 17

Neutrones: 18

Electrones: 18



OBSERVA LA MASA ATÓMICA:



Dos átomo con el mismo número de

protones, pero con distinto númerode neutrones se denomina:

ISÓTOPOPor ejemplo: Isótopos del H

NOMBRE Nº PROTONES Nº NEUTRONES

Hidrógeno 1 0

Deuterio 1 1

Tritio 1 2





ISÓBAROS

Átomos de elementos diferentesque poseen igual A (númeromásico) y distinto Z (númeroatómico)

4018 Ar 40

20 Ca



ISÓTONOS

Átomos que presentan distintonúmero másico A, distinto númeroatómico Z, pero igual número deneutrones.

115 B 12

6 C



MASA ATÓMICA

La masa atómica de un elemento corresponde ala masa total de protones y neutrones

presentes en el núcleo de un átomo en reposo.



MASA ATÓMICA

Las masas de los diferentes elementos seestablecen por comparación con la masa

de un átomo patrón. Carbono 12Se le atribuye al carbono una masa (uma)

de 12. si un elemento presenta la mitad

de la masa atómica del carbono, la masade dicho elemento será 6.



¿CÓMO SE CALCULA LA MASAATÓMICA DE UN ELEMENTO?

M.A.P= uma A*(% abundancia/100)+ uma B*(% abundancia/100)

Observa el siguiente ejemplo:Isótopo Masa (uma) Abundancia

K-39 38,96 93,22

K-40 39,96 0,012

K-41 40,96 6,77



ISÓTOPO uma % abundancia

Pb-204 203, 973 uma 1,480

Pb- 206 205,974 uma 23,60

Pb-207 206,9759 uma 22,60

Pb- 208 207,9766 uma 52,30

¿Cuál es la masa atómica promedio para elplomo si presenta cuatro isótopos?

EJERCICIO



MAS EJERCICIOS…

¿Cuál es la masa atómica promedio para elcarbono si presenta dos isótopos: C-12 con

98,93% de abundancia y C- 13 con un 1,07%de abundancia?

Clasifica el siguiente grupo de compuestos en

isótopos e isóbaros:126C; 17

8 O; 146 C; 17

7N; 94 Be; 22

11Na; 179 F; 16

8O23

11Na, 115B, 15

7N.



Confecciona un mapa conceptual queinvolucre los siguientes conceptos:

Átomo, catión, anión, isótopo, isóbaro, núcleo,

Orbitales, electrones, protones, neutrones,

número atómico, número másico.

…Y EL ÚLTIMO…

+ 0,2





ORBITAL ATÓMICO

• Es aquella región del espacio, dentro del átomo,donde existe la probabilidad de encontrar unelectrón.

• Los orbitales se describen con la ayuda de tresnúmeros cuánticos: n (principal), l (secundario), m(magnético).

• Cada orbital puede ser ocupado como máximo pordos electrones que se diferencian en el númerocuántico de espín (s).



NÚMEROS CUÁNTICOS

Número Cuántico Rango de valores Describe

Principal, n 1, 2, 3, .... Nivel energético

Secundario, l, Desde 0 hasta n-1 Forma del orbital

Magnético, m Desde - l hasta + l Orientación espacial

Espín, s ± 1/2 Espín del electrón



Cada tipo de orbital tiene su formacaracterística







Número cuántico spin (s)

• Nos indica la rotación del electrón en torno asu propio eje. Sus valores pueden ser +1/2 y -1/2





La distribución de los electrones en los

orbitales de un átomo, descrita por losnúmeros cuánticos, se denomina

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La cual sigue un orden de llenado, que se

indica como sigue:



Para realizar laconfiguración

electrónica de un

determinadoelemento, se debe

seguir estrictamente lasecuencia de llenado

del diagrama.



PARA CONFIGURAR UN ÁTOMO ES NECESARIO:

• Conocer el número de electrones que posee.

• Ubicar los electrones en cada uno de los

niveles de energía, comenzando desde el nivelmás cercano al núcleo (n = 1).

• Respetar la capacidad máxima de electronesde cada subnivel.

(s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).



• La configuración electrónica de un

elemento en su estado fundamental sepuede determinar aplicando lassiguientes reglas:

- Principio de Mínima energía

- Principio de exclusión de Pauli

- Principio de máxima multiplicidad de Hund



- PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA

Los electrones se

ubican primeramente

en los orbitales de más

baja energía.



- PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

Cada orbital acoge dos electrones comomáximo, siempre que tengas espinesdiferentes (+1/2 y -1/2)



- Principio de máxima multiplicidad de Hund

En orbitales de la misma energía loselectrones entran de a uno. Ocupando cadaórbita con el mismo espín. Una vez

semillenados los orbitales se comienza allenar con los espines contrarios.



EJEMPLO:



MAS EJEMPLOS

Z = 6 Carbono C: 1 s 2 2 s 2 2 p 2



Z = 17 Cloro Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5

Z = 20 Calcio Ca: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2



• N (Z= 7)

• Mg (Z = 12)

•

Ti (Z = 22)



¡A TRABAJAR!



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