ESTRUCTURA ATÓMICA Y MODELO MECANICO CUANTICO MECANICO CUANTICO

QUÍMICA 8

2016

• ¿Qué es un átomo neutro?

• Átomo que presenta la misma cantidad

de protones y neutrones, por lo que

su Z será la misma cantidad de

electrones. ( solo cuando es neutro)

RECUERDA QUE Z ES SOLO EL NUMERO DE PROTONES, Y PARA ÁTOMOS NEUTROS Z=NªELECTRONES

Iones

Catión Anión

ELECTRONES

X+

Pierde electrones

X-

Gana electrones

CALCULAR NUMERO DE PROTON NEUTRON Y ELECTRON DE:

ÁTOMO S Na B Be Cu O2- N3-

Z 11 29 8

A 32 10 16 14

Nº PROTONES 16 4 7

Nº ELECTRONES 5

Nº NEUTRONES 12 34

AXZ9Be4

MODELO MECANO CUANTICO

OBJETIVO DE LA CLASE• Reconocer mediante clase expositiva, la importancia de los científicos que aportaron en el modelo

El modelo es el resultado de múltiples investigaciones

científicas entre las que se destacan el aporte de:

• Max Plank

• Louis de Broglie

• Werner Heisenberg

• Erwin Schrödinger• Erwin Schrödinger

• Y por supuesto… Niels Bohr

LOUIS DE BROGLIE

• En 1.924 Louis De Broglie extendió el carácter dual de la luz a todas las partículas

materiales.

• Basándose en consideraciones relativos y en la teoría cuántica pensó que si la luz

se comportaba como onda y como partícula la materia debería poseer este carácter

dual.

• El movimiento de una partícula puede considerarse como el movimiento de un paquete de• El movimiento de una partícula puede considerarse como el movimiento de un paquete de

ondas, algo así como la superposición de varias ondas de longitudes de onda poco

diferentes, cuyas oscilaciones se intensifican al máximo en el punto del espacio

ocupado por la partícula.

• En ciertas situaciones una partícula en movimiento presenta propiedades ondulatorias

y en otras situaciones presenta propiedades de partícula.

De Broglie lo que hizo fue la modificación del modelo atómico de Bohr por su

descubrimiento de la naturaleza ondulatoria del electrón, conocida como hipótesis

de De Broglie.

WERNER HEISENBERG

• Es imposible determinar con precisión la posición y la

velocidad de una partícula en forma simultanea

• Así, para el electrón, si se considera su dualidad onda• Así, para el electrón, si se considera su dualidad onda

partícula y el principio de incertidumbre, no es posible

determinar con exactitud su trayectoria especifica, pero si es

posible determinar el área o sección del átomo en que existe

la mayor probabilidad de encontrarlo.

• Logra representar el comportamiento del electrón mediante una ecuación de onda

• El átomo, y en particular su envoltura electrónica, puede ser descrito mediante la Ecuación de Schrödinger:

ERWIN SCHRÖDINGER

• Ψ: Función de onda. Describe el movimiento de los electrones.

• V: Energía potencial• E: Energía total

• La solución Ψ no tiene ningún significado físico.

• Ψ2: Probabilidad de encontrar el electrón en cierto

volumen pequeño. Se representa por un diagrama de

densidad (nube electrónica).

• Cada solución está asociada a un Orbital Atómico

(función de onda del electrón).

ERWIN SCHRÖDINGER

(función de onda del electrón).

• Las soluciones de la ecuación representan los orbitales atómicos, regiones de alta probabilidad de encontrar

electrones en torno al núcleo

CÓMO SE REPRESENTA AL ÁTOMO MECANO -CUÁNTICO

APORTE DEL MODELO MECANO CUÁNTICO

• A la fecha, el aporte ha sido inmenso

• Ingeniería: Desarrollo de Nuevos Materiales

•• Medicina: Instrumentos, fármacos, etc.

• Electrónica: Desde el transistor al chip

• Conocimiento del Universo: Predicción en el movimiento de las partículas en el universo,

big bang.

CONCLUSIONES DEL MODELO MECÁNICO CUÁNTICO

• Cuál es la importancia del principio de incertidumbre

• Qué me resuelve la ecuación de Schrödinger

•• Cuál es la diferencia entre una orbita y orbital

A TRABAJAR: CON AYUDA DEL PPT Y SU LIBRO PÁGINA 328 RESPONDA EL SIGUIENTE CUADRO

Personas que contribuyeron

Ideas quepropusieron

Conceptos nuevos involucrados