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ENLACES QUÍMICOS

Los elementos tienen tendencia a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más próximo. Para ello, ceden, toman o comparten los electrones necesarios para obtener 8 electrones en su capa de valencia o, lo que es lo mismo, en su última capa (o dos, en el caso

del helio, He). ESTO EL LA REGLA DEL OCTETO. Los átomos se van a unir para alcanzar así la configuración electrónica del gas noble y, por tanto, la máxima estabilidad.

ENLACE IÓNICO • Se da entre un METAL y un NO METAL. El metal (elemento más electropositivo)

CEDE sus electrones externos al no metal (elemento más electronegativo) transformándose en un ión positivo (catión), mientras que, el no metal capta los

electrones cedidos por el metal transformándose en un ión negativo (anión). Una vez formados, cationes y aniones se atraen entre si , por tener cargas de distinto signo (fuerzas electrostáticas).

• Los iones de distinto signo se atraen, formándose agrupaciones ordenadas de iones de ambos signos llamadas cristales iónicos. Los compuestos iónicos NO forman

moléculas.

• Son compuestos iónicos:

• Hidruros metálicos (CaH2)

• Óxidos metálicos ( CaO)

• Peróxidos metálicos (CaO2)

• Hidróxidos (NaOH)

• Todo tipo de sales formadas por el catión del metal y el anión correspondiente, por ejemplo, BaS , Na2CO3

• PROPIEDADES:

• Las fuerzas de unión son de tipo eléctricas, relativamente intensas.

• Altas temperaturas de fusión y de ebullición. En condiciones normales

estas sustancias son sólidas.

• Solo se disolverán en líquidos polares, como el agua. (En el proceso, cada ión se rodea de la parte de signo contrario de la molécula de agua,

desapareciendo así la estructura cristalina.)

• Únicamente conducirán la corriente eléctrica en disolución acuosa o fundidos.


• Tienen alta dureza (como los enlaces son fuertes, presentan resistencia a

ser rayados)

• Son frágiles o quebradizos (al ser golpeados el cristal se distorsiona).

• APLICACIÓN DE LA REGLA DEL OCTETO EN LOS COMPUESTOS IÓNICOS:

(*El Li y Be pierden 1 y 2 electrones respectivamente adquiriendo sus

cationes la estructura electrónica 1s2, por lo que no cumplen la regla del octeto, pero si que sus cationes adquieren estructura electrónica de gas noble, la del helio, He.)

• NaCl: Na(11) :1s2 2s2 2p6 3s1 → Na+ :1s2 2s2 2p6 Cl(17) :1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → Cl− :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Na+ Cl— ELECTROVALENCIA O VALENCIA IÓNICA: Número de electrones que gana o pierde

un elemento para formar el enlace iónico. ( Na = +1 y Cl = -‐1 )

ENLACE COVALENTE

• Se da entre dos NO METALES, los cuales comparten los electrones de su última capa. (Cuando 2 ó más átomos electronegativos (no metales) se unen, comparten electrones ya que al ser los dos electronegativos (que tienen tendencia a captar electrones),

ninguno de los dos átomos puede quitarle electrones al otro).

• El número de átomos que se unen es pequeño y la estructura formada se llama MOLÉCULA.

• De los compuestos covalentes que no están formados por moléculas discretas son importantes el carbono-‐diamante y el carbono-‐grafito.

• Son compuestos covalentes:

• Las moléculas diatómicas de los no metales: H2 , N2 , O2, F2, Cl2 , Br2 ,I2

• Los hidruros de los no metales: H2O ; NH3 ; PH3

• Los óxidos y anhídridos de los no metales.

• TODOS los ácidos, hidrácidos (HCl , H2S…) y oxácidos (HClO3 , H2SO4…)

• TODOS los compuestos orgánicos.

• PROPIEDADES:


• Bajas temperaturas de fusión y ebullición. En condiciones normales

estas sustancias son gases o líquidos. Excepciones: I2 (Iodo molecular), C10H8 (naftaleno) (por su elevado tamaño molecular) ; P4 ; S8 ; y los compuestos moleculares que forman redes cristalinas como el

diamante, C, y la sílice, SiO2 (con altísimos puntos de fusión y ebullición, insolubles en cualquier tipo de disolvente, y gran dureza).

• SOLUBILIDAD: Las sustancias moleculares apolares (hidrocarburos) son insolubles en sustancias polares (agua). Sin embargo son solubles en disolventes no polares (o apolares) (benceno). Las sustancias

covalentes polares son solubles en agua (La solubilidad se incrementa en el caso de sustancias que puedan formar enlaces de hidrogeno con el agua)

• No conducen electricidad.

COVALENCIA O VALENCIA COVALENTE DE UN ÁTOMO: Número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Coincide con el número de enlaces covalentes que forma.

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO: aquel en el cual el par de electrones de enlace lo aporta uno de los electrones.

POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE: Cuando el par de electrones se comparte por igual entonces tenemos un enlace covalente apolar (Ejemplo : Cl2). Un enlace es covalente polar cuando uno de los átomos es más electronegativo que el otro y la nube

electrónica se acerca más a él. ESTRUCTURAS DE LEWIS: (Regla del octeto)


ENLACE METÁLICO • Se establece cuando se unen átomos de un mismo elemento metálico.

• La estructura que se forma es un cristal metálico. (En este cristal los átomos del metal han perdido uno o varios electrones de la última capa los cuales quedan retenidos en el

interior del cristal pero tienen libertad de movimiento por toda la estructura cristalina.)

• PROPIEDADES:

• Las temperaturas de fusión y ebullición. Son muy variables pero en la mayoría son altas.

• Propiedades mecánicas: Son flexibles, dúctiles y maleables.

• Conductividad: Muy alta tanto eléctrica como térmica.

• Densidad: Es muy variable, aunque en general, son densos.

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