En primera instancia es para hacer llegar mis saludos cordiales
hacia supersonaa Ud. Ing. quien est a cargo del curso
deQumicaOrgnica, en elinformesiguiente se realiz las combinaciones
de losmaterialesque utilizamos por la cual hemos realizado
ciertasinvestigacionesy adems se realiz en
ellaboratorio.IntroduccinLosalcoholesson una serie de compuestos
que poseen ungrupohidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada;
este grupo OH est unido en forma covalente a uncarbonocon
hibridacin.Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un
anillo aromtico, los compuestos formados se llamanfenolesy sus
propiedades qumicas son muy diferentes.En el laboratorio los
alcoholes son quiz el grupo de compuestos ms empleado como
reactivos ensntesis.Los alcoholes tienen uno, dos o
tresgruposhidrxido (-OH) enlazados a sus molculas, por lo que se
clasifican en monohidroxlicos, dihidroxlicos y trihidroxlicos
respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes
monohidroxlicos. Los alcoholes tambin se pueden clasificar en
primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno,
dos o tres tomos de carbono enlazados con eltomode carbono al que
se encuentra unido el grupo hidrxido. Los alcoholes se caracterizan
por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de
las ms importantes es la reaccin con loscidos, en la que se forman
sustancias llamadas steres, semejantes a las sales inorgnicas. Los
alcoholes son subproductos normales de la digestin y de
losprocesosqumicos en el interior de lasclulas, y se encuentran en
lostejidosy fluidos deanimalesyplantas.OBJETIVOS. Ensear a conocer
a los alumnos el uso de los alcoholes en lametalurgia. Dar el
resultado de los alcoholes en la flotacin deminerales. Obtener
mejores resultados de la prctica ya sea para el manejo de los
reactivos. Determinar la capacidadcrticade los estudiantes
deingenierametalrgica para aplicar las propiedades fsicas como
tambin las propiedades qumicas de loshidrocarburos.Fundamento
tericoLOS ALCOHOLESLos alcoholes son el grupo de compuestos qumicos
que resultan de la sustitucin de uno o varios tomos dehidrgeno(H)
por grupos hidroxilo (-OH) en los hidrocarburos saturados o no
saturados.Alcoholes primarios, secundarios y
terciarios.Unalcoholesprimario,si el tomo dehidrogeno(H) sustituido
por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbn (C) primario:
Essecundario,si el tomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo
oxidrilo (-OH) pertenece a un carbn (C) secundario:
Finalmente, esterciario,si el tomo de hidrogeno (H) sustituido
por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbn (C) terciario:
Lafuncinalcohol puede repetirse en la misma molcula, resultando
monoles, o alcoholes monovalentes; dioles, o alcoholes bivalentes;
trioles, o alcoholes trivalentes, etc.FrmulaNombreClasificacin
1-propanolmonol
1,2-propanodiol(propilen glicol)diol
1,2,3-propanotriol(glicerina)triol
Ensayos de solubilidadTcnica.Se aaden 10 ml de alcohol etlico de
95 % a 10 ml deaguacontenidos en un tubo deensayos. Se satura la
solucin con carbonato de potasio y se observa el resultado. Des
pues se determina, aproximadamente, la cantidad en peso de
alcoholn-butlico, alcoholsec-butlico y alcoholter-butlico que
pueden disolverse en 5 ml de agua, anotndose todas las
observaciones y resultados.Observaciones
InterpretacinLos alcoholes de pocos tomos de carbono son
solubles en todas las proporciones. La solubilidad del alcohol
reside en el grupo-OHincorporado a la molcula del alcano
respectivo.Las uniones puente de hidrgeno tambin se manifiestan
entre las molculas de agua y el alcohol
Asociacin de metanol con aguaEsta asociacin explica la
solubilidad del alcohol metlico y etlico conel aguaforman
semicombinaciones.La solubilidad de los alcoholes disminuye con el
aumento del nmero de tomos de carbono, pues el grupo hidroxilo
constituye una parte cada vez ms pequea de la molcula y el parecido
con el agua disminuye a la par que aumenta la semejanza con el
hidrocarburo respectivo.A partir del exanol (incluido) son
prcticamente insolubles. Los miembros superiores de la serie son
solamente solubles en solventes polares.Se puede explicar de una
manera similar la causa de insolubilidad en presencia de carbonato:
la posibilidad de formar uniones puente de hidrgeno disminuye y con
ello la solubilidad.El carbonato impide que se efectivicen estas
fuerzas de unin.Se pueden disolver cantidades apreciables de
compuestos inicos como el cloruro de sodio con alcoholes
inferiores. Se dice que el grupo hidroxilo eshidroflico, lo cual
significaamigodel agua, debido a su afinidad por esta y otras
sustancias polares.Al grupo alquilo del alcohol se le
llamahidrofbico, lo cual significaque odia el aguaporque funciona
como un alcano: rompe laredde atracciones dipolo-dipolo y los
puentes de hidrgeno de un solvente polar como el agua. El grupo
alquilo hace que el alcohol sea menos hidroflico, pero confiere
solubilidad en solventes orgnicos no polares. Muchos alcoholes son
miscibles con una gran variedad de solventes no polares.Un grupo
alquilo de cuatro carbonos es lo suficientemente grande para que
algunos de sus ismeros no sean solubles en agua, aunque, el
alcoholt-butlico, con su forma esfrica compacta, es
miscible.PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES.Reacciones del -H de
hidroxilo por ruptura del enlace.Tcnica.Un trocito de sodio del
tamao de un guisante se echa sobre 5 ml de alcohol etlico puesto en
un tubo de ensayos. Cuando la reaccin se ha completado, se aade
unvolumenigual de ter anhidro y se observa el resultado. A
continuacin se vierte la mezcla en unvidriode reloj y se deja
evaporar el ter y el exceso de alcohol etlico..Interpretacin
Formacin de alcoholatos.Reaccionan con losmetalesalcalinos como
como el Li, Na, K... y an con los alcalino-trreos como el Ca. El
hidrgeno del hidroxilo es reemplazado por el metal desprendindose
enestadogaseoso.
La sustancia que se forma es unalcxido o alcoholatoque en este
caso se denominaetanolato o etxido de sodio.El alcohol en estas
reacciones acta como un cido dbil.Como losalcanosno reaccionan con
los metales alcalinos, debe admitirse que el tomo reemplazado es el
de hidrgeno unido al hidroxilo, lo que prueba la polarizacin de la
molcula de los alcoholes.La reaccin de los alcoholes con los
metales alcalinos es menos enrgica que la de stos con el agua.La
acidez de los alcoholes vara ampliamente, desde los alcoholes que
son casi tan cidos como el agua. Hasta algunos que son mucho menos
cidos. La constante de disociacin cida, Ka, de un alcohol, queda
definida por elequilibriosiguiente:
Los alcoholes ms cidos, como el etanol y el metanol, reaccionan
rpidamente con sodio para formar metxido y etxido de sodio. Los
alcoholes secundarios, como el 2-butanol, reaccionan convelocidadms
moderada. Los alcoholes terciarios, como el alcoholt-butlico,
reaccionan lentamente. Con los alcoholes terciarios con frecuencia
se usa el potasio, K, porque es ms reactivo que el sodio y la
reaccin puede completarse en untiemporazonable.
Reacciones por sustitucin del grupo hidroxilo.Formacin de
esteres inorgnicos.Cuando se efecta la reaccin entre un alcohol y
un cido inorgnico se produce un ster inorgnico.En estos casos el
agua se forma entre el -OH del alcohol y el protn del cido
Otro ejemplo es la reaccin del cido clorhdrico con alcoholes
secundarios y terciarios. El alcohol ter-butlico reacciona para dar
un 98 % de cloruro de ter-butilo.Ensayo deltestde Lucas.Reactivo.El
reactivo formado por HCl y ZnCl2 se llamareactivo de Lucas. Los
alcoholes secundarios y terciarios reaccionan generalmente con el
reactivo de Lucas por un mecanismo SN1.Preparacin.Disolver 68 g
(0,5 ml) de cloruro de zinc anhidro en 52,5 g de cido clorhdrico
concentrado, enfriando para evitar prdidas del cido.Tcnica.Colocar
1 ml del alcohol en un tubo de ensayos y agregar 6 ml de reactivo
de Lucas. Tapar y dejar reposar durante 5 minutos.Oxidacin de los
alcoholes.Con permanganato a distintosvaloresdepH. Se han
desarrollado muchosmtodospara la oxidacin de alcoholes. Por
ejemplo, con frecuencia se emplea el permanganato de potasio como
alternativa ms econmica en comparacin con los oxidantes de cromo.
El permanganato oxida a los alcoholes secundarios llegando a la
cetona, los alcoholes primarios a cidos carboxlicos.
Elreactivo de Jones, que es una solucin diluida de cido crmico
en acetona, es ms suave que el reactivo normal de cido crmico.Para
oxidarAreactivo que usa
alcohol 2Cetonacido crmico o reactivo de Jones
alcohol 1Aldehdoreactivo de Jones o clorocromato
alcohol 1cidocido crmico
ALCOHOL AMLICOElalcohol amlicoes un compuesto orgnico incoloro
con la frmula C5H11OH, este compuesto es conocido por tener
ochoestructurasmoleculares diferentes. Posee unadensidadde 0,8247
g/cm3 (a 0C) y tiene un punto de ebullicin de 131,6C, es poco
soluble en agua, pero es ms soluble en solventes
orgnicos.IsmerosEste alcohol posee ocho
ismeros:NombreFrmulaEstructuraNomenclatura IUPAC
Alcohol amlico normalPrimario1-pentanol
Carbinol isobutlicoo alcohol isoamlicoo alcohol
isopentlicoPrimario3-metil-1-butanol
Alcohol amlico activoPrimario2-metil-1-butanol
Carbinol butlico terciarioo alcohol
neopentlicoPrimario2,2-dimetil-1-propanol
DietilcarbinolSecundario3-pentanol
Carbinol metil (n) proplicoSecundario2-pentanol
Carbinol metil isoproplicoSecundario3-metil-2-butanol
Carbinol dimetil etlicoo alcohol amlico
terciarioTerciario2-metil-2-butanol
Tres de estos alcoholes, el alcohol amlico activo fsicamente, el
carbinol metil (n) proplico y el carbinol metil isoproplico, son
pticamenteactivosya que contienen tomos de carbono asimtricos. El
ms importante es el carbinol isobutlico, siendo el principal
complemento en lafermentacindel alcohol amlico, y consecuentemente
un componente delaceitede fusel.Relacin de materiales y reactivos
Tubos de ensayos. Vaso precipitado. Agua. Alcohol amlico. Alcohol
isoamilico. Sodio metlico. cido sulfrico (H2SO4). Otros.CALCULO,
REACCIONES Y RESULTADOS.PROPIEDADES FISICAS 1.Agua ms sodio.El
sodio en contacto con el agua se va volatizando2H2O + 2Na ( 2NaOH +
H2 2.Alcohol amlico ms agua.No se combinan y el agua se va en la
parte baja. al agitarlo se separa rpidamente que el alcohol
isoamilico.No hay reaccin 3.Alcohol isoamilico ms agua.No se
mezclan. El agua est en la parte alta, al agitarlo se separan
lentamente a diferencia del alcohol amlico.No hay
reaccin.PROPIEDADES QUIMICAS 1.Alcohol amlico con sodio.Reacciona
rpido y el sodio sale a la superficie. Y latemperaturaen el tubo
deensayoaumenta.2C5H11OH + 2Na ( 2C5H11ONa + H2 2.Alcohol
isoamilico con sodio.Reacciona lentamente y el sodio tarda un
tiempo en salir a la superficie. En el tubo de ensayo demora en
tenercalor.2C5H11OH + 2Na ( 2C5H11ONa + H2 3.Alcohol amlico con
cido sulfrico.El cido sulfrico est en la parte baja. Y no llegan a
juntarse por lo tanto no hay reaccin. Pero al agitarlo el alcohol
amlico toma uncoloranaranjado claro.C5H11OH + H2SO4 ( C5H11-SO4H +
H2O 4.Alcohol isoamilico con cido sulfrico.El cido sulfrico se
mezcla con el alcohol isoamilico y el tubo de ensayo tiene una
determinado temperatura.C5H11OH + H2SO4 ( C5H11-SO4H + H2O
5.Alcohol amlico ms H2SO4 ms Na.No hay reaccin, el sodio se
mantiene en la superficie.C5H11OH + H2SO4 + Na ( C5H11-SO4HNa + H2O
6.Alcohol isoamilico mas H2SO4 mas Na.No hay reaccin, el sodio se
mantiene en la superficie.C5H11OH + H2SO4 + Na ( C5H11-SO4HNa + H2O
7.Alcohol amlico mas H2SO4 mas agua.Es un poco soluble en el agua.
Se torna viscosa la composicin. 8.Alcohol isoamilico mas H2SO4 mas
agua.El H2SO4 se va en la parte baja de tubo de ensayo y al
agitarlo se forman burbujas que haciende a la superficie del tubo
de ensayo. Es ms soluble en agua. 9.Alcohol amlico mas H2SO4 mas
agua y Na.El sodio se evapora lentamente, el agua se encuentra en
la parte baja y es menos soluble en el agua. En esta reaccin se
libera hidrogeno. 10.Alcohol isoamilico mas H2SO4 mas agua y Na.El
sodio se evapora, el agua se encuentra en la parte baja del tubo de
ensayo, tambin libera hidrogeno. Reacciona rpidamente que el
alcohol amlico.OBSERVACIONES A LA PRCTICA a.En la prctica realizada
del alcohol amlico y el alcohol isoamilico observamos que el
compuesto orgnico a la que pertenece estos alcoholes no llegan a
unirse o combinarse bien con el agua. b.El sodio metlico al
contacto con el agua es muy voltil, ya que puede explosionar si lo
echamos en grandes proporciones el sodio. c.El sodio con el cido
sulfrico (H2SO4) no es muy voltil y su reaccin es un poco lenta.
d.Siempre cuando echbamos agua en el alcohol amlico, el agua se
depositaba en la parte baja del tubo de ensayo.Conclusiones a.En
esta prctica las reacciones que hicimos en el laboratorio arrojaron
que el alcohol amlico no se pueden unir o juntar con el agua ya que
presentan distintas densidades y por eso no son tan hidrofilicos.
b.Tambin no llegan a juntar fcilmente con el cido sulfrico, tal vez
porque el cido sulfrico es un compuesto inorgnico y los alcoholes
son orgnicos. c.El alcohol isoamilico es ms soluble en agua que el
alcohol amlico.Recomendaciones a.Es recomendable el uso obligatorio
de los guardapolvos, ya que podemos estar expuestos a salpicaduras
de reactivos en nuestras vestimentas, por eso el ingeniero de turno
tiene que exigir al alumno si en caso contrario el alumno no lo
trae en la siguienteclasede lo dicho por el ingeniero, tiene todo
el derecho de retirarlo de su clase de prctica. b.Dejar limpio y
ordenado el laboratorio despus de la prctica realizada.AnexosANEXOS
DE LAS PROPIEDADES FISICAS a.Agua ms sodio.2H2O + 2Na ( 2NaOH + H2
b.Alcohol amlico y agua.
c.Alcohol isoamilico y agua.
GRAFICOS DE LAS PROPIEDADES QUIMICAS a.Alcohol amlico ms
sodio.2C5H11OH + 2Na ( 2C5H11ONa + H2 b.Alcohol isoamilico mas
sodio.
2C5H11OH + 2Na ( 2C5H11ONa + H2 c.Alcohol amlico ms cido
sulfrico.
C5H11OH + H2SO4 ( C5H11-SO4H + H2O d.Alcohol isoamilico ms cido
sulfrico.
C5H11OH + H2SO4 ( C5H11-SO4H + H2O e.Alcohol amlico ms H2SO4 y
sodio.
C5H11OH + H2SO4 + Na ( C5H11-SO4HNa + H2O f.Alcohol isoamilico
mas H2SO4 y sodio.
C5H11OH + H2SO4 + Na ( C5H11-SO4HNa + H2O g.Alcohol amlico ms
H2SO4 y agua. Alcohol isoamilico H2SO4 y agua. h.Alcohol isoamilico
H2SO4 y agua.
Leer
ms:http://www.monografias.com/trabajos96/quimica-organica-alcoholes/quimica-organica-alcoholes.shtml#ixzz3y0WhKHOr
Los fenoles son derivados de un compuesto qumico llamado
hidroxibenceno o bencenol. Se usan principalment en el medio
industrial, en la fabricacin de resinas (fenlicas, nylon y epoxi),
en la industria petroqumica (como disolvente), farmacutica, y para
fabricar pinturas, entre otros usos. Los fenoles son sustancias
consideradas altemente txicas, por lo que se han desarrollado
diferentes tratamientos para las aguas que los contienen.
En cuanto a la nomenclatura que consultas, los fenoles son
derivados de los alcoholes, que tienen una frmula general R-OH; los
fenoles tienen esto unido a un anillo aromtico: Ar - OH. Para
nombrarlos, se usa el sufijo "ol" aadido al hidrocarburo aromtico.
Los dems sustituyentes del anillo, se ubican mediante un nmero, o
usando los prefijos "orto", "meta", "para".
Como ejemplo tienes al p-bromofenol, o-nitrofenol(2-nitrofenol),
4-metilfenol (p-metifenol), etc...
Losteresalcohlicos son los que se obtienen por combinacin de dos
molculas de alcohol y con formacin de una molcula de agua como
subproducto.El agua se origina por la unin del (OH) de un alcohol
con el tomo dehidrgenodel (OH) del otro alcohol.Podemos encontrar
dos tipos de teres:teressimples: Son los que tienen ambos restos
alcohlicos iguales. Ej: Eter etil etlicoteres mixtos: Son los que
tienen los dos restos de diferentes tamaos por ser de alcoholes
distintos. Ej: Eter etil proplico o etano oxi propano.CH3 CH2 O CH2
CH2 CH3 CH3 CH2 O CH2 CH3etano oxi propano ter etil etlicoOtro
criterio de clasificacin es si pertenecen a restos alifticos o
aromticos.Hay dos nomenclaturas paradesignara los teres. La oficial
los nombra con la palabra de los alcanos que originaron a los
alcoholes enganchadas entre s con el nexo oxi. Como se observa
arriba en ambosejemplos. Otra manera es nombrarlos con la palabra
ter seguida de los nombres de los radicales alcohlicos en orden
creciente de pesos moleculares.Por ejemplo el etano oxi- etano se
nombra tambin como ter etil-etlico. Y el etano oxi- propano se
nombra como ter etil proplico.Las reglas se mantienen para los
teres fenlicos. Como los casos del metano oxibencenoy del Eter
difenlico.
como se clasifican los alcoholes y mencione un ejemplo de cada
uno ?Seguir1 respuestaNotificar un abusoRespuestas
Mejor respuesta:Segn el tipo de carbono al cual esta pegado o
unido el grupo hidroxilo en la cadena, los alcoholes se clasifican
en primarios, secundarios y terciariosUn alcohol es primario si el
grupo -OH est unido a un carbono primario, como en el
etanol:CH3-CH2-OHEs secundario si el grupo -OH est unido a un
carbono secundario. Es el caso de 2-propanol:CH3-CHOH-CH3Es
terciario si el grupo -OH est unido a un carbono terciario. Es el
caso de tert-butanol:H3C-C(CH3)2-OH
Y a su vez los alcoholes se pueden clasificar segn el nmero de
grupos hidroxilos que contenga el compuesto:- Monoalcohol o Monol:
Son alcoholes que tienen un solo grupo hidroxilo (OH), y son
aquellos que pueden clasificarse como alcoholes primarios,
secundarios y terciarios.(ya vimos ejemplos)- Polialcoholes: Son
compuestos que tienen dos o ms grupos hidroxilos (OH).ejemplo:
glicerina o glicerolH2COH-CHOH-CH2OHCaractersticas principales de
los alcoholes: Estn formados por hidrocarburos. Uno o ms tomos de
hidrgeno se sustituyen por radicales hidrxilo (OH). La frmula
general es R-OH. Son solubles en agua, pero su solubilidad
disminuye a medida que aumenta el nmero de carbonos del radical.
Los ms ligeros, que contienen entre 1 y 4 tomos de carbono, son
lquidos a temperatura ambiente, los que contienen entre 5 y 12
tomos de carbono tienen consistencia aceitosa y los de ms de 13
tomos son slidos. Se pueden nombrar agregando al hidrocarburo la
terminacin ol (metanol, etanol) o diciendo alcohol, el nombre del
hidrocarburo con la terminacin lico (alcohol metlico, alcohol
etlico). Pertenecen a los llamados solventes orgnicos.Un alcohol
est formado por un hidrocarburo, donde uno o ms de los tomos de
hidrgeno se sustituye por un radical hidrxilo. En su forma ms
bsica, la frmula general es R-OH, donde R es el hidrocarburo, y OH
el hidrxilo que sustituye un tomo de hidrgeno.Tipos de
alcoholes:Dependiendo de la cantidad de radicales hidrxilo
presentes en la molcula, pueden ser monoalcoholes o
polialcoholes.Monoalcoholes o monoles:Son los alcoholes que
contienen slo un radical hidrxilo. A su vez, segn el lugar donde se
encuentra el tomo de carbono al que se une el radical hidrxilo y
los tomos de hidrgeno con los que se enlaza, se dividen
en:Alcoholes primarios: Son los formados con los tomos de carbono
que en el hidrocarburo, tienen conexin con tres tomos de hidrgeno.
En este caso el tomo de carbono es uno de los tomos de los extremos
del hidrocarburo o de su arborescencia.Alcoholes secundarios:En
este caso, el tomo de carbono est conectado con dos tomos de
carbono y dos de hidrgeno, de los cuales uno es sustituido por el
hidrxilo para formal el alcohol.Alcoholes terciarios: En los
alcoholes terciarios el tomo de carbn est unido a otros tres tomos
de carbono y slo a uno de hidrgeno que se sustituye por el
hidrxilo. Esto sucede cuando la alcoholizacin se da en el tomo de
carbono donde hay una arborescencia.Polialcoholes o polioles:
Cuando la molcula de alcohol contiene dos o tres o ms radicales
hidrxilo, entonces se les llama polialcoholes. Los dialcoholes o
dioles contienen dos radicales hidrxilo y los trialcoholes o
trioles contienen tres radicales hidrxilo.
URL del artculo:
http://www.ejemplode.com/38-quimica/3964-caracteristicas_de_los_alcoholes.htmlNota
completa:ejemplos de Caractersticas de los alcoholes
acinEduacin primaria y secundariaSiguiente
cuales son las caracteristicas del fenol?que sea preciso
please!!!!!!1 seguidor3 respuestasNotificar un
abusoRespuestasCalificacin
Mejor respuesta:CARACTERSTICAS GENERALES:El FENOL es una masa
cristalina incolora o ligeramente amarilla/rosada con fuerte
olorcaracterstico. Custico, txico, soluble en agua y en solventes
orgnicos como ter, alcohol yacetona.
Usos del etanol Enviado por krisvalentina 12/03/2011 1105
PalabrasUso y aplicacin del etanol
El etanol es un compuesto qumico que puede utilizarse como
combustible, bien solo, o bien mezclado en cantidades variadas con
gasolina, y su uso se ha extendido principalmente para reemplazar
el consumo de derivados del petrleo.El combustible resultante de la
mezcla de etanol y gasolina se conoce como gasohol o alconafta. Dos
mezclas comunes son E10 y E85, concontenidos de etanol del 10% y
85%, respectivamente.El etanol tambin se utiliza cada vez ms como
aadido para oxigenar la gasolina estndar, reemplazando al ter metil
tert-butlico (MTBE). Este ltimo es responsable de una considerable
contaminacin del suelo y del agua subterrnea. Tambin puede
utilizarse como combustible en las celdas de combustible.Para la
produccin de etanol en elmundo se utiliza mayormente como fuente
biomasa. Este etanol es denominado, por su origen, bioetanol.
l ETANOL es un alcohol lquido compuesto de carbono, hidrgeno y
oxgeno que resulta de la fermentacin de azcar o de almidn
convertido en azcar, extrados ambos de la biomasa.
Tambin puede producirse a partir de la celulosa contenida
principalmente en los desechos agrcolas, urbanos oforestales.
El ETANOL es un alcohol con caractersticas de alto octano, pero
bajo cetano. Un motor de ignicin a compresin que funciona con
ETANOL requiere de inyectores especiales y realzadores de ignicin
para hacer que el ETANOL se queme. El ETANOL tambin se presta para
ser mezclado con gasolina para su uso en motores de ignicin por
chispa.
Usos de la glicerinaEscrito porSusan Revermann|Traducido
porFelipe Builes Comparte Twittea Comparte Pin
Puedes hacer tu propio jabn de glicerina muy facilmente.Hemera
Technologies/AbleStock.com/Getty ImagesLa glicerina lquida,
incolora e inodora, tambin conocida como glicerol, tiene numerosos
usos. Puedes utilizar esta sustancia por distintos motivos, como
hidratar, curar o matar a las bacterias. Tiene la propiedad de
absorber lquido y deshacerse fcilmente en elagua, por lo que se la
utiliza tanto en productos comerciales, as como en los hechos
encasa.
ter etlicoter etlico
General1
NomenclaturaIUPACEtoxietano
Otros nombresDietilterter etlicoter sulfrico
Frmula desarrolladaH3C-CH2-O-CH2-CH3
Frmula empricaC4H10O
Masa molecular74.12g/mol
Nmero CAS[60-29-7]
Propiedades1
Estado de agregacinLquido
Estructura cristalina?
AparienciaIncoloro
Densidad0.7134g/cm3
Solubilidad6.9g/100mlH2O (20C)
Punto de fusin116,3C(156,85K)
Punto de ebullicin34,6C(307,75K)
Acidez (pKa)?
Viscosidad0,224cPa 25C(298K)
Momento dipolar1,15D
Peligrosidad1
Punto de inflamabilidad45C(288K)
Temperatura de autoignicin170C(443K)
NmeroRTECSKI5775000
Compuestos relacionados
teresrelacionadosDimetilterDibutil ter
Otros compuestos relacionadosEtanolcido sulfrico
Salvo indicacin, los datos suministrados son paraCondiciones
normales(25C, 100kPa)
Elter etlico, odietilteres unterlquido, incoloro, muy
inflamable, con un bajo punto de ebullicin, de sabor acre y
ardiente.Es ms ligero que elagua(su densidad es de 736 kg/m3), sin
embargo suvapores ms denso que elaire(2,56 kg/m3). El ter etlico
hierve con el calor de la mano (34,5C), y se solidifica a -116C.1Es
un buen disolvente de lasgrasas,azufre,fsforo, etc. Tiene
aplicaciones industriales comodisolventey en las fbricas
deexplosivos.ndice[ocultar] 1Historia 2Uso anestsico 3Uso
recreativo 4Metabolismo 5Referencias 6Enlaces
relacionadosHistoria[editar]Se le da crdito su descubrimiento al
alquimistaRamn Llullen el ao1275, aunque no hay evidencia
contempornea que lo afirme[citarequerida]. Fue sintetizado por
primera vez en1540por Valerius Cordus que lo llam aceite dulce de
vitreolo (oleum dulci vitrioli, en idioma latn). El nombre se debe
a que fue descubierto de la destilacin de etanol y cido sulfrico
(conocido antiguamente como aceite de vitreolo, porque se produca a
partir de ese mineral), y descubri algunas de sus propiedades
medicinales. Aproximadamente al mismo tiempo, Theophrastus
Bombastus von Hohenheim (mejor conocido como Paracelsus) descubri
sus propiedades analgsicas. El nombre ter fue dado a la substancia
en1730porAugust Sigmund Frobenius.
Uso anestsico[editar]El doctorestadounidenseM. D. Crawford
Williamson Longfue el primer cirujano que lo emple comoanestsico
generalel30 de marzode1842. Sin embargo, su autora es discutida, no
introdujo laanestesiade forma general en su prctica ni escribi ni
conferenci sobre el tema antes de que los dentistasHorace
WellsyWilliam Mortonhicieran sus demostraciones. Los historiadores
de la medicina se decantan por estos ltimos como verdaderos
desarrolladores de la anestesia.2El ter no se usa mientras haya
otro anestsico disponible, por su inflamabilidad y porque es
irritante para algunos pacientes.Debido a esas razones, junto con
su alta inflamabilidad y su bajo punto de ignicin, el ter etlico es
considerado como uno de los factores de riesgo de los
laboratorios.El ter puede usarse para anestesiargarrapatasantes de
eliminarlas de un cuerpo animal o humano. La anestesia relaja a la
garrapata y evita que mantenga su boca debajo de la piel.Uso
recreativo[editar]Los efectos anestsicos del ter le han hecho una
droga recreacional o recreativa, aunque no popular. El ter etlico
no es tan txico como otros solventes utilizados como drogas
recreacionales.El ter mezclado conetanolfue vendido en el siglo XIX
como droga recreativa, durante algunosmovimientos por la
templanzade la sociedad occidental. En esa poca, no era considerado
apropiado que las mujeres consumieran bebidas alcohlicas en
sociedad, as que en su lugar se consuman drogas que contenan ter.
Un medicamento para la tos llamadoGotas de Hoffmann, fue vendido en
esa poca como una de esas drogas ya que contena mucho alcohol. El
ter tiende a ser difcil para consumir solo, y por lo tanto se mezcl
a menudo con las drogas como el etanol para uso recreativo. Tambin
se puede utilizar como uninhalante.
