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El número de residuos metálicos recolectados fue un total de 21 latas de
aluminio y 46 latas de fierro, así como 50 g de residuos metálicos provenientes
del laboratorio de ingeniería mecánica. Posteriormente se buscó la proporción de
la generación de cada gramo de pigmento obtenido por gramo de material
metálico, teniendo como objetivo de 125g de pigmentos de cada residuo
(aluminio, fierro) para la posterior producción de 500 ml de pintura.
El proceso de pretratamiento (método 4.2.2) tiene como objetivo acondicionar a
los residuos, para someterlos a un proceso garantizando la limpieza y el
aprovechamiento de los mismos de forma eficaz. Para ello las etiquetas (en el
caso de que las tuviesen) fueron removidas, se procedió a una etapa de limpieza
con agua y con un saponificante, ya que se observaron impurezas importantes
contendidas en algunos de estos residuos. Posteriormente se sometieron los
residuos a un proceso de compresión por medio de la máquina universal (Fig.
4.3) la cual, facilitó enormemente la manipulación y posterior corte de láminas.
Esto a su vez mejora su almacenamiento debido a la considerable reducción en
volumen de las mismas.
Fig 5.1 Etapas de la compresión de residuos
43
Fig. 5.2 Residuos compactados
Los equipos de corte utilizados fueron una roladora (A) una notchadora (B) y
una cizalla de corte horizontal (C), se realizaron diferentes tamaños de corte a
partir de 2cm hasta 12cm, tomando como referencia el tamaño de una lata
completa, estas mediciones fueron realizadas con un vernier de 15cm.
Fig. 5.3 Equipos de corte
Es recomendable trazar con un plumón las áreas de corte de cada lámina para
poder obtener cortes homogéneos, las marcas posteriormente se pueden borrar
con papel húmedo, para evitar generar alguna impureza con las mismas.
Para el cálculo del oxígeno requerido para la calcinación, se utilizaron las
ecuaciones 4.1-4.4 descritas en el capítulo IV. Donde se obtuvieron los siguientes
resultados:
A B
C
44
Para el caso del fierro, se requirió para cada prueba airear 0.2 veces el volumen
total de la mufla.
Especies PM Peso lámina promedio (g) 7.2858
3/2 O2 47.9982 3.131 O2/prueba
2Fe 111.694 68.570 g aire/mufla
O 15.9994 14.400 g O2/mufla
Fe2O3 159.69 0.217 muflas/prueba
Por otra parte para el aluminio se obtuvo un requerimiento de 0.3 veces airear
el volumen de la mufla por cada experimentación realizada.
Especies PM Peso lámina promedio (g) 2.5636
3/2 O2 47.9982 4.560 O2/prueba
Al 26.982 68.570 g aire/mufla
O 15.9994 14.400 g O2/mufla
Al2O3 101.96 0.317 muflas/prueba
En el caso del tamaño de corte de las láminas, fue posible observar la eficiencia
de oxidación con respecto a diferentes tamaños de lámina propuestos. De
acuerdo con las siguientes tablas se puede apreciar que el tamaño que
proporcionó mayor eficiencia en la obtención de óxidos fue el de 2x10cm. La
temperatura a la que se mantuvo todo el proceso fue la recomendada en la
revisión bibliográfica de 550°C (Poncelet, 1995).
Tabla 5.1 Comparación de la obtención de óxidos en los diferentes tamaños de corte
45
A partir del promedio de los datos obtenidos para cada tamaño se generó la
siguiente tabla:
Tabla 5.2 Datos promedio de cada corte de placa
A partir de la tabla anterior, se generó el gráfico 5.4, donde se observa
claramente que la mayor eficiencia se alcanzó con el tamaño de corte de
2x10cm y por tanto, este fue el tamaño de corte pre-establecido para las partes
subsecuentes del tren de experimentación a lo largo de este proyecto.
46
Fig 5.4 Eficiencia de tamaño de corte
En el caso de los residuos constituidos por fierro se observó un color marrón
partiendo del óxido, con un tono muy oscuro, por el otro lado en el caso del
aluminio se observó un tono grisáceo opaco. Asimismo se observó que los
residuos metálicos no enjuagados, presentaban un desprendimiento de residuos
de color blanco al momento de la calcinación, por ello se estandarizó el proceso
de lavado para las posteriores calcinaciones.
Figura 5.5. Óxidos de fierro y aluminio obtenidos
Paralelamente se realizaron diferentes disoluciones a partir de 0, 1, 3, 5, 7, y
10ppm a partir de 0.0615 g de Al2 (SO4)3*18H2O y de 0.012396g FeSO4*7H2O
(cálculos descritos en Anexo 7.F) para poder construir una curva de calibración y
así poder identificar la presencia de los metales en los óxidos obtenidos.
La prueba de extracción se realizó de acuerdo al método 4.4 donde se
recomiendan el HCl y el H2SO4 como solventes para la extracción de los óxidos,
47
donde el aluminio corresponde al primero y el fierro al segundo respectivamente.
No obstante, a pesar de seguir las recomendaciones encontradas e la revisión
bibliográfica, se observó que en el caso del Fe2O3 existió una mejor disolución
con el uso de HCl, como se puede observar en la figura 5.6 c) donde es notable
la sedimentación del óxido en el fondo.
Para la extracción de los óxidos, se tomaron 0.8 g de los óxidos a analizar. Los
siguientes cálculos y valores descritos se encuentran a detalle en el apéndice7.F.
Las masas iniciales se diluyeron en 50ml de cada ácido recomendado en el
capítulo anterior y con esta dilución se alcanzó un concentración de 11190.93
ppm, no obstante este número aún es muy alto para ser leído por el equipo de
absorción atómica, así que se realizó una segunda dilución, tomando 2ml de la
ultima concentración y esta muestra fue diluida en un matraz aforado de
100ml, con esta dilución se alcanzaron 223.82 ppm, finalmente se realizó una
tercera dilución donde se midieron 3.13ml para diluirse nuevamente en 100ml y
se alcanzaron 7ppm el caso del fierro.
Para el aluminio la primera concentración obtenida fue de 8468.08 ppm, la
segunda de 223.818 ppm y finalmente una concentración de 7ppm. Se buscó
encontrar la misma concentración por medio de solver para facilitar los cálculos
y poder establecer algunos puntos de referencia entre los dos óxidos.
Figura 5.6. a) Solución Fe-HCl, b) Solución Al-HCl, c)
Solución Fe-H2SO4
B A C
48
Realizando las curvas de calibración se puede corroborar la obtención de los
óxidos Al y Fe a partir de la oxidación de los respectivos metales, ya que entran
dentro del rango de la mismas.
Se calcularon concentraciones de 0 a 10 ppm para cada metal a analizar, para
cada uno se midió su absorbancia, se realizó un gráfico en Excel y se obtuvo la
línea de tendencia según el comportamiento concentración-absorbancia, con esto
se puedo calcular el error de la formula que describe el comportamiento
obtenido y a su vez permitió obtener un promedio aritmético del mismo el cual
en el caso del aluminio fue de 6x10-5, con una desviación estándar de 0.2, lo
cual indica que el error de la predicción de la datos es mínimo.
Tabla 5.3 Curva de calibración de aluminio
Concentración Al (ppm) Absorbancia Fórmula Error
0 0.001 0.2935 0.2935
1 0.0051 0.96508 -0.03492
2 0.0111 1.94788 -0.05212
3 0.0163 2.79964 -0.20036
5 0.0299 5.02732 0.02732
7 0.0405 6.7636 -0.2364
10 0.0615 10.2034 0.2034
Promedio aritmético 6E-05
Desviación estándar 0.195032
En la tabla 5.3 el letrero muestra 1, indica la muestra problema a analizar la cual
fue extraída de la muestra de la solución Al-HCl, la numeración A,B,C indican el
número de repeticiones en las que se midieron la muestras.
Tabla 5.3 Análisis muestra problema Al-HCl
Muestra 1 Absorbancia Concentración Al (ppm)
A 0.0312 5.24026
B 0.0299 5.02732
C 0.0306 5.14198
Promedio aritmético 5.13652
Desviación estándar 0.10657
49
La figura 5.7 representa el comportamiento casi lineal de concentración (ppm) vs
absorbancia en el caso del aluminio y donde se observa que la muestra de óxido
extraído a partir del HCl, corresponde a un óxido de aluminio.
Fig.5.7 Curva de calibración de aluminio
Por otro lado, con el residuo proveniente de la calcinación del aluminio se siguió
el mismo procedimiento, en este caso, se observa que le error en la formula
(3.3x10-5) es ligeramente menor al obtenido en el caso del aluminio, sin embargo
esto no le resta confiabilidad.
Tabla 5.4 Curva de calibración de fierro
Concentración Fe (ppm) Absorbancia Fórmula Error
0 -0.0005 0.2434635 0.243464
1 0.0639 1.2270447 0.227045
2 0.1307 2.2472811 0.247281
3 0.1558 2.6306334 -0.36937
5 0.2765 4.4740845 -0.52592
7 0.4308 6.8307084 -0.16929
10 0.661 10.346553 0.346553
Promedio -3.3E-05
Desviación 0.34970
Por otra parte, se pudo demostrar cuantitativamente que el ácido sulfúrico
(H2SO4) es un mal agente de extracción para el fierro, ya que como se observa
en la siguiente tabla, la absorción es 40 veces menor que utilizando el HCl.
y = 163.8x + 0.1297 R² = 0.997
0
2
4
6
8
10
12
0 0.02 0.04 0.06 0.08
Co
nce
ntr
ació
n (
pp
m)
Absorbancia
50
Tabla 5.5 Análisis muestra problema Fe-HCl y Fe- H2SO4
Muestra 1 (HCl) Absorbancia Concentración
Fe (ppm) Muestra 2
(H2SO4) Absorbancia
Concentración Fe (ppm)
A 0.5218 8.2205514 A 0.0418 0.889511
B 0.5583 8.7780159 B 0.0404 0.868129
C 0.5645 8.8727085 C 0.0399 0.860493
Promedio 8.62375 Promedio 0.87271
Desviación 0.35238
Desviación 0.01504
En la siguiente figura se observa nuevamente un comportamiento lineal de
concentración (ppm) vs absorbancia, donde puede corroborar que la muestra de
óxido extraído a partir del HCl, entra en el rango del gráfico y por tanto es
correspondiente a un óxido de fierro.
Fig.5.8 Curva de calibración de fierro
Una vez ya obtenidos los resultados de la curva de calibración, se puede
conocer la contratación de mg metal/ g óxido.
En el caso del fierro, el valor promedio que se obtuvo por parte del equipo de
absorción atómica fue de: 8.623 g Fe/L HCl y en cuanto al aluminio de 5.1365 g
Al/L HCl. Con estos datos, se es posible utilizar la ecuación 4.6 perteneciente al
capítulo IV. donde se obtiene
(
) (
) (
) (
)
(Ec. 4.2)
y = 15.284x + 0.2462 R² = 0.9902
0
2
4
6
8
10
12
0 0.2 0.4 0.6 0.8
Co
nce
ntr
acci
ón
pp
m
Absorbancia
51
El cálculo anterior, permite obtener para el fierro: 0.5389 mg Fe/g óxido y para el
aluminio: 0.3210 mg Al/g óxido, lo cual indica que el porcentaje de metales
presentes en la muestra es muy bajo, esto se pudo deber a que faltó mayor
tiempo de disolución o la muestra se encontraba con diversas impurezas.
Por otro lado para poder conocer el porcentaje de pureza de cada elemento
presente en la muestra se utilizan las ecuaciones descritas en la sección 4.6 del
capítulo IV. En el caso del fierro se crea un sistema de ecuaciones que considere
a las dos especies químicas posibles.
Para el fierro se obtuvo que existe aproximadamente un 51% de Fe2O3 presente y
un 49% de FeO en las muestras analizadas. Y en el caso del Al2O
3 se encontró
que los óxidos están compuestos por un 80% de aluminio.
Inicialmente se vertieron los óxidos en un recipiente lo suficientemente amplio
para poder utilizar la batidora de mano, posteriormente se mezclaron los
materiales descritos en la sección 4.7 hasta lograr una mezcla homogénea,
posteriormente se hizo una trituración manual con una espátula, nuevamente se
mezcló la pintura y finalmente se envasó, no se utilizó ningún filtro ya que no se
contaba con el tamaño de rejilla adecuado, sin embargo el proceso de filtración
se sustituyó por uno de decantación. No obstante el proceso de molienda de los
pigmentos, se recomienda hacerse antes de la mezcla o con los dispositivos
recomendados por la bibliografía, ya que se observaron gránulos, que pudieron
ser aprovechados como pigmentos en la pintura fabricada.
Durante el proceso de elaboración de pintura, se tomaron en consideración los
porcentajes presentes en la tabla 4.1, para producir 500ml de pintura partiendo
de 125g de pigmento. En el caso del óxido de fierro se obtuvo una pintura de
color marrón (Fig. 5.9). Para su fabricación se utilizó aceite de linaza como resina,
como disolvente xileno y como unecreto como aditivo.
52
Fig. 5.9 Pintura a partir de óxido de fierro.
En el caso de la pintura en la cual el pigmento era óxido de aluminio, primero
se utilizó una resina en base agua, no obstante
este tipo de resina, generó grumos los cuales
imposibilitó la generación de pintura de forma líquida.
Fig. 5.10 Pintura con textura en forma de masa
Con esto se puede concluir que para obtener una composición homogénea en la
pintura, se debe utilizar como resina el aceite de linaza y ninguna en base agua,
ya que esta última genera una consistencia en forma de grumos.
Fig. 5.11 Pinturas terminadas
En el caso de la calcinación de los residuos con base a la observación empírica
y a los resultados obtenidos, si se desea reproducir a mayor escala se
recomendaría soportes de porcelana, tabique o cualquier material resistente a
altas temperaturas con el siguiente diseño:
Espacio para la colocación
de placas de metal
Bordes alrededor para
contener los óxidos
53
Fig. 5.12 Diseño de soportes propuesto
El diseño propone una eficiencia de calcinación máxima, ya que se observó que
los crisoles que contenían los 3 mayores tamaños de longitud de placa (8, 10 y
12cm) mostraban un espacio saliente por encima del crisol, mismo espacio que
quedaba totalmente expuesto al ambiente de calcinación y por ello mostraron
una mayor producción de óxido, sin embargo el de tamaño mayor (12 cm)
debido a que rebasaba por más de la mitad el tamaño del crisol, tenía muchas
pérdidas, ya que el material oxidado no podría ser recolectado y por tanto
tampoco cuantificado.
Costos Ambientales
De acuerdo a la ecuación 3.1 CANR = (CAT.R + CAP.R) – CAV
Los costos ambientales obtenidos se calcularon de la siguiente forma:
CANR= (0+17.16296)-117.6889
CANR=-100.52594
Para poder utilizar la ecuación propuesta por Schroll, inicialmente se realizó el
cálculo del costo energético de acuerdo al precio actual del $/KWh en México
partir de valores reportados en la CFE en línea. El cual es de 3.7072 $/KWh
(CFE, 2012).
Se calculó, el costo de producción de 1 tonelada de alúmina (óxido de aluminio)
a partir de materias vírgenes (Reyklavik, 1953).
Ton KWh ($/kWh)
1 315
0.0001 0.0315 117.6889
Enseguida se realiza el mismo cálculo, pero esta vez tomando en cuenta, el
costo de producción experimental estimado a partir de residuos.
Ton KWh ($/kWh)
0.0001 0.0021 17.16296
54
Finalmente se substituye en la ecuación 3.1 (M. Schroll 1998):
CANR = (CAT.R + CAP.R) – CAV (Ec. 3.1)
CANR= (0+17.16296)-117.6889
CANR=-100.52594
Lo que indica que se tiene un ahorro de 10 veces lo que se gastaría en cuestión
de inversión energética para la producción de óxidos de aluminio.
En el caso del óxido de fierro no se consiguieron datos de fuentes confiables
sobre su gasto energético en la generación del mismo para realizar este cálculo,
así que sólo se consideró el dato calculado a partir del aluminio.
Se realizó un análisis económico (descrito en el anexo 7.G) con respecto al
costo de la generación de la industria de pinturas partir de residuos. Las
formulas utilizadas para calcular los valores económicos fueron extraídos del libro
Peters, M; Timmerhaus (2004). Del cual se pudo obtener simplemente estimado los
valores de los equipos industriales involucrados en el proceso de fabricación de
pintura.
Los cuales están descritos en la sección 3.7.1
MIX-1: Tanque de pre-mezclado (aditivos, resina, pigmento, solvente), M-1: Molino
de bolas, MIX-2: Tanque de mezclado, B-1: Bomba 1, F-1: Filtro, B-2: Bomba 2, T-
1 Tanque de almacenamiento
El costo total en pesos mexicanos de estos equipos escalándolo a valores del
presente año (2012) es de $ 2,963, 471. 31.
Para el costeo base de la planta, se tomo en cuenta que se manejan diferentes
sólidos y fluidos durante el proceso, por tanto el costo de inversión total de
capital (TCI) es de $ 15, 202, 607. 82.
El costo estimado de variables de producción es de $ 335,069.07.
Y realizando una evaluación a 12 años, con un una tasa de inflación de 4.7%
(Banco de México, 2012) anual en pago de equipos, se estima que vendiendo el
producto con un valor de $61.59, se puede recuperar el capital destinado a
pagar los costos de equipamiento anualmente en un 100%, es decir, que en 0.78
años se puede pagar la inversión con una producción anual de 850,000 L/año.
55
Todos los cálculos anteriores se realizaron considerando que la planta fuese de
nueva creación y se tuviera que invertir en la compra de todos los equipos como
nuevos, comprados durante el año 2012.
En cuanto la competitividad en el mercado, tomando en cuenta los precios de
venta de las comercializadoras de pintura más conocidas en México, el valor de
la pintura compite con la marca PINTUMEX que es la distribuidora de pintura con
el precio más bajo con respecto al resto de las franquicias. La diferencia se sitúa
por $1.59 más que la competencia.
Tabla 5.6 Precios de venta de pinturas en México (Reyes, 2010)
Productores de pintura
Precios de venta (pesos mexicanos) aproximados
COMEX $ 70/ litro
BEREL $67/ litro
OPTIMUS $70/ litro
PINTUMEX $60/ litro
SHERWIN WILLIAMS $ 85/ litro