EJERCICIOS RESUELTOS

EJERCICIOS RESUELTOSDISOLUCIONES

1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentracin de la disolucin en % en masa y b) su molalidad.Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.

a)

b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:

2.- Qu cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolucin 0,2 molar?

3.- Se dispone de un cido ntrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. Cuntos ml del cido concentrado sern necesarios para preparar 0,2 l. de disolucin 1,5 M de dicho cido? Mm (HNO3) = 63g/mol.

Primeramente calcularemos los moles de cido puro que necesitamos:

Ahora calculamos la masa en g correspondiente:

Como el cido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:

Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del cido comercial:

4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 ml de disolucin acuosa al 6 %. Densidad de la disolucin 1,16 g/ml.

De la densidad sabemos que los 100 ml de disolucin tienen de masa 116 g. Como es al 6 %, la masa de soluto existente ser:

5.- Indica de qu modo prepararas l de disolucin 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener la disolucin que queremos preparar:

Como Los 0,05 moles sern:

Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad 1,19 g/ml.). Al no ser puro, sino del 36 % tendremos que coger ms cantidad de gramos:

Como se trata de un lquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g:

Preparacin: En un matraz aforado de l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el cido con la boca porque es txico.

Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto.

Se aade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la seal de 500 ml.

6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amnico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolucin. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:

a) La concentracin de la misma en porcentaje en masa.

b) La molaridad.

c) La molalidad.

d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.

Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.Primeramente 1027kg/m3 = 1,027 g/cm3. Luego la masa de 1 l de disolucin ser de 1027 g y la de medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son de soluto (cloruro amnico) y el resto 483,3 g son de agua.

a) b)

c)

d) Calculamos los moles de agua:

7.- Un cido sulfrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %.Calcula;

a) Su concentracin en g/l.

b) Su molaridad.

c) El volumen necesario para preparar de litro de disolucin 0,2 M.

Mm(H2SO4)=98g/mol. a)

SUPONEMOS que tomamos 1 l de cido (1000 ml) luego su masa ser de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de cido puro:

b)

Como conocemos los gramos de cido puro que hay en 1l de disolucin, nicamente tenemos que expresarlos en moles:

c) de litro de disolucin 0,2 M. son:

En gramos sern:

La masa de cido sulfrico del 90,5 % ser:

EMBED Equation.3 El volumen que se ha de coger del cido ser:

8.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de cido sulfhdrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolucin formada es 1,08 g/cm3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad y d) la normalidad de la disolucin.

a)

b)

c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolucin:

d) Para calcular la normalidad necesitamos conocer el nmero de equivalentes:

Como es un cido diprtico (lleva dos hidrgenos la molcula) el Eq- gramo es la mitad del mol:

que es el doble que la molaridad.9.-Se desea preparar 1 l de disolucin de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B.Calcular la M de la disolucin A y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolucin para obtener la disolucin deseada:a) Para calcular la M de la disolucin A, partimos de 1 l y averiguamos su masa:

Como es del 5%, de los 1095 g que tiene de masa 1 l, su 5% sern de HCl:

La molaridad ser

b) Para preparar 1 l de disolucin 0,5 M mezclando volmenes de los dos cidos tenemos que tener presente que:

1) Que el nmero de moles que habr de cogerse entre la disolucin A y la B ha de ser los que ha de tener la disolucin que se va a preparar:

2) Que la suma de los volmenes de las dos disoluciones ha de se 1 l.

Al volumen que tomemos de la disolucin A le llamamos VA y al de la disolucin B VB, de manera que VB =1-VAPlanteamos la ecuacin con los moles de manera que la suma de los que tomamos de la disolucin A ms los que tomamos de la disolucin B sea igual a 0,5:

10.- Calcula la presin de vapor de la disolucin obtenida al mezclar 500 cm3 de agua y 100 g de azcar (C12H22O11, sacarosa). La Pv del agua a la temperatura de la mezcla es de 55,3 mm Hg.

Mm(H2O)=18g/mol. Mm(C12H22O11)=342g/mol.

Segn la ley de Raoult, la presin de vapor de la disolucin ser inferior a 55,3 mm Hg.

Necesitamos averiguar el valor de la fraccin molar del soluto:

EMBED Equation.3 11.-Calcula la masa molecular de un azcar sabiendo que si se disuelven 87,3 g de este azcar en medio litro de agua, la disolucin se congela a -1,8C.

Debemos utilizar la expresin que nos indica el descenso crioscpico que se produce en un lquido cuando con l se prepara una disolucin;

Utilizando la densidad del agua:

Ahora establecemos una proporcin con el concepto de mol:

luego la masa molecular del azcar ser 180 g/mol.

12.-Calcula la masa molecular de una enzima si 0,1 g de la misma disuelto en 20 ml de benceno (C6H6) produce una presin osmtica de 2,65 mm Hg, a 25C. (Supn que el volumen de la disolucin sigue siendo 20 ml).Utilizando la ecuacin de la presin osmtica: calculamos el nmero de moles:

Ahora establecemos una proporcin con el concepto de mol:

luego la masa molecular de la enzima ser 35000 g/mol.

13.- Calcula la disminucin de la presin de vapor, la disminucin del punto de congelacin y el ascenso ebulloscpico de la disolucin de la enzima del ejercicio anterior.

Primeramente calculamos la masa de benceno y los moles que son:

Teniendo en cuenta que la Mm del benceno son 78 g/mol:

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HCl

5%

1,095g/ml

A

HCl

0,1 M

B

TUTOR: PEDRO ANTONIO LAYZA CANDELA TUTORIA

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