Kompetensi Dasar3.1 Menganalisis struktur dan sifat senyawa hidrokarbon berdasarkan pemahaman kekhasan

atom karbon dan penggolongan senyawanya.

Dalam modul ini akan diuraikan tentang isomer yang ada pada senyawa hidrokarbon dan reaksi – reaksi apa saja yang terjadi pada senyawa hidrokarbon. Setelah mempelajari modul ini, diharapkan siswa dapat menuliskan isomer dan reaksi sederhana yang terjadi pada senyawa alkana, alkena dan alkuna.

Pada pokok bahasan sebelumnya kalian telah mempelajari tentang tata nama senyawa dan alkana, alkena dan alkuna. Berikut ini akan dijelaskan mengenai isomer pada senyawa hidrokarbon dan bagaimana reaksi yang dapat terjadi pada senyawa alkana , alkena dan alkuna. Bacalah pembahasan di bawah ini dengan seksama, kemudian setelah selesai membaca dan memahami materi, kalian dapat mencoba penguasaan materi dengan mengerjakan latihan soal .

A. ISOMER

1

MODUL ISOMER DAN REAKSI – REAKSI SENYAWA HIDROKARBON

Keterangan :

1. Isomer rantai/rangka = isomer yang disebabkan kerangka karbon yang berbeda.2. Isomer posisi = isomer yang disebabkan perbedaan letak dari gugus fungsi pada rantai induk.3. Isomer Fungsi = isomer yang disebabkan perbedaan gugus fungsi.4. Isomer Geometri = isomer yang disebabkan perbedaan letak atom(gugus atom) yang sama

dalam ruang. Syarat : a. Rantai induknya memiliki atom C yang berikatan rangkap (-C=C-)b. Pada atom C berikatan rangkap mengikat 2 atom/gugus atom yang berbeda.

Stereoisomer = Senyawa berlainan yang memiliki struktur sama, tetapi berbeda dalam hal penataan atom-atom dalam ruangan. 5. Isomer optik = isomer yang disebabkan perbedaan dalam memutar cahaya terpolarisasi.

1. Isomer pada Alkana

Senyawa alkana hanya memiliki isomer rangka, karena golongan alkana tidak memiliki gugus fungsi dan ikatan rangkap. Keisomeran rangka senyawa alkana dimulai dari senyawa butana (C4H10). Semakin panjang rantai C maka semakin banyak pula jumlah isomer yang terbentuk.

2.Isomer pada Alkena.

Senyawa alkena memiliki gugus fungsi ikatan rangkap dua. Keisomeran senyawa alkena dimulai dari senyawa butena. Pada alkena terdapat isomer rangka, isomer posisi, isomer fungsi dan isomer geometri.

3. Isomer pada Alkuna

Senyawa alkuna memiliki gugus fungsi ikatan rangkap tiga. Keisomeran alkuna dimulai dari senyaw butuna. Pada lacuna terdapat isomer rangka, isomer posisi dan isomer fungsi.

B. Reaksi – Reaksi senyawa hidrokarbon

Reaksi senyawa karbon antara lain reaksi oksidasi, subtitusi, adisi dan eliminasi.

1. Reaksi OksidasiPembakaran hidrokarbon (alkana, alkena dan alkuna) dengan oksigen menghasilkan C, CO, CO2 dan H2O bergantung pada pembakaran sempurna atau tidak. Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O2. Reaksi subtitusi, atom atau gugus atom yang terdapat dalam suatu molekul digantikan oleh atom

atau gugus atom yang lain. sebagai contoh : 

metana panas klorometana

3. Reaksi adisi, adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap menjadi ikatan jenuh a. Adisi Alkena dengan halogen menghasilkan dihaloalkana

CH3 – CH = CH2 + Br – Br CH3 – CH – CH2

│ │ Br Br

2

1 - Propena 1,2 - dibromopropana

b. Adisi alkena dengan hydrogen menghasilkan alkana

CH3 – CH = CH – CH3 + H – H CH3- CH2 – CH2 – CH3 2 – butena n – butana

c. Adisi alkena dengan hydrogen halida (HX) menghasilkan alkil halida

H2C = CH – CH3 + HCl H3C – CH – CH3

│ Cl 1 – propena 2 – kloro propana

d. Adisi Alkena dengan air menghasilkan alkohol (R – OH)

Sesuai dengan aturan Markovnikov, atom H dari H2O akan masuk pada atom C yang berikatan rangkap dan mengikat atom H lebih banyak.

H2C = CH – CH3 + H2O H3C – CH – CH3

│ OH 1 - Propena 2 – propanol

e. Adisi Polimerisasi Molekul – molekul alkena dapat saling bergabung membentuk suatu molekul yang sangat besar

(makromolekul). Peristiwa penggabungan molekul – molekul kecil menjadi molekul besar disebut polimerisasi. Pada polimerisasi terjadi pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal, maka reaksinya disebut polimerisasi adisi.

nH2C = CHCl - ( CH2 – CH ) - n │

3

Adisi HX pada alkena berlaku aturan Markovnikov, hydrogen akan masuk pada atom karbon yang berikatan rangkap dan mengandung atom H lebih banyak.

Cl Vinil Klorida Polivinil klorida (plastic PVC)

nH2C = CH - (CH2- CH ) – n │ │ CN CN Akrilonitril Poliakrilonitril (plastic poliakrilonitril)

4. Reaksi Eliminasi Reaksi eliminasi adalah reaksi pelepasan suatu molekul (YZ) dari atom – atom yang berdekatan

dalam suatu pereaksi. Reaksi ini merupakan kebalikan dari reaksi adisi. Dari ikatan jenuh menjadi ikatan rangkap.

│ │ │ │- C – C - C = C + Y Z

│ │ │ │Y Z

a. Dehidrohalogenasi (pengambilan atom hidrogen dan halogen dari suatu molekul)

CH3 – CH – CH3 CH2 = CH – CH3 + Br - + H2O │ Br

b. Dehidrasi alkohol (pelepasan H2O dari molekul alkohol membentuk alkena H H │ │H- C – C – H CH2 = CH2 + H2O │ │

H OH Etanol etena

Kalian dapat membedakan ketiga jenis reaksi di atas dengan melihat ciri- ciri nya yang dengan mudah akan teramati :

Pada reaksi subtitusi ruas kanan dan ruas kiri tidak terdapat ikatan rangkap atau bila di ruas kiri ada ikatan rangkap maka ruas sebelah kanan masih ada ikatan rangkap tersebut.

Sedangkan pada reaksi adisi mempunyai ciri ruas sebelah kanan (sebelum reaksi) terdapat ikatan rangkap sedangkan di ruas sebelah kiri (setelah reaksi) ikatan rangkap tersebut hilang atau berkurang dari rangkap 3 menjadi rangkap 2.

Kemudian pada reaksi eliminasi mempunyai ciri- ciri kebalikan dari reaksi adisi, yakni di ruas sebelah kiri tidak ada ikatan rangkap kemudian di ruas sebelah kanan menjadi ada

ikatan rangkapnya.

Untuk lebih memahami penjelasan di atas, kerjakanlah latihan soal berikut ini!

Selesaikan soal – soal di bawah ini dan sebutkan jenis reaksi yang terjadi!

1. C6H14 + Br2 dipanaskan

4

2. CH3 – CH = CH – CH2- CH3 + H2 + serbuk Pt

3. CH3- CHBr – CH2 – CH3 + KOH dalam alkohol

4. CH3 – CH = CH2 + HCl

5. CH = CH + Cl2 berlebih

Tulislah jawaban kalian pada tempat yang telah disediakan di bawah ini!

1. ………………………………………………………………………………………………………………

2. ………………………………………………………………………………………………………………

3. …………………………………………………………………………………………………………

4. ……………………………………………………………………………………………………………

5. ………………………………………………………………………………………………………………

SELAMAT BELAJAR !

5