Nr

Determinarea potenialului de coroziune

1. Mod de lucrua)Pentru realizarea experimentului am realizat trei montaje diferite n urma crora am determinat potenialele de coroziune, supratensiunile anodice i supratensiunile catodice. Am stabilit apoi reaciile ce intervin n procesul de coroziune pentru metalele:

Fe (bivalent), Zn (bivalent), Al (trivalent).

Montaj I: am ales ca i electrod de referin Cu/CuSO4 i cuva cu soluie de acid clorhidric (HCl) unde am introdus n ordinea ce urmeaz plcuele de Fe, Zn, Al, determinnd astfel primele 3 rnduri din tabelul mai jos reprezentat.Montaj II: am ales ca i electrod de referin Cu/CuSO4 i cuva cu soluie de hidroxid de sodiu (NaOH) unde am introdus n ordinea ce urmeaz plcuele de Fe, Zn, Al, determinnd astfel rndurile 4,5,6 din tabelul mai jos reprezentat.

Montaj III: am ales ca i electrod de referin Cu/CuSO4 i cuva cu soluie de clorura de sodiu (NaCl) unde am introdus n ordinea ce urmeaz plcuele de Fe, Zn, Al, determinnd astfel rndurile 7,8,9 din tabelul mai jos reprezentat.

Nr. det.Pil de coroziuneE (msurat)

[V]cor

[V]10[V]20[V]a

[V]c

[V]

1.(-)Fe/HCL/CuSo4/Cu(+)0,505-0,165-0,4400,275-0,44

2.(-)Zn/HCl/CuSo4/Cu(+)0,970-0,63-0,76300,133-0,63

3.(-)Al/HCl/CuSo4/Cu(+)0,590-0,25-1,6601,41-0,25

4.(-)Fe/NaOH/CuSo4/Cu(+)0,461-0,121-0,440,4010,319-0,522

5.(-)Zn/NaOH/CuSo4/Cu(+)0,952-0,612-0,7630,4010,151-1,013

6.(-)Al/NaOH/CuSo4/Cu(+)0,513-0,173-1,660,4011,487-0,574

7.(-)Fe/NaCl/CuSo4/Cu(+)0,448-0,108-0,440,4010,332-0,509

8.(-)Zn/NaCl/CuSo4/Cu(+)1-0,66-0,7630,4010,103-1,061

9.(-)Al/NaCl/CuSo4/Cu(+)0,559-0,219-1,660,4011,441-0,62

Pentru determinarea tuturor mrimilor din tabel, am folosit urmtoarele ecuaii:

(mediu neutru i alcalin); b)Reaciile chimice n coroziunea cu depolarizare de hidrogen sunt:1. (-)Fe/HCl/CuSo4/Cu(+)Fe + 2HCl( FeCl2 + H2-reacie chimic;Fe( Fe+2 + 2e-

-reacie de ionizare a metalului;2H+ + 2e-( H2

-reacie de depolarizare(reducere);Fe + 2H+( Fe+2 + H2

-reacie global.

2. (-)Zn/HCl/CuSo4/Cu(+)Zn + 2HCl( ZnCl2 + H2-reacie chimic;Zn( Zn+2 + 2e-

-reacie de ionizare a metalului;2H+ + 2e-( H2

-reacie de depolarizare(reducere);Zn + 2H+( Zn+2 + H2

-reacie global.

3. (-)Al/HCl/CuSo4/Cu(+)Al + 3HCl( ZnCl2+3/2 H2-reacie chimic;Al( Al+3 + 3e-

-reacie de ionizare a metalului;3H+ + 3e-( 3/2 H2

-reacie de depolarizare(reducere);Al + 3H+( Zn+3 + 3/2 H2-reacie global.

4. (-)Fe/NaOH/CuSo4/Cu(+)Fe( Fe+2 + 2e-

-reacie de ionizare a metalului;2H2O + 2e-( 2H2O + H2-reacie de depolarizare(reducere);Fe+2H2O ( Fe+2 +2OH+H2-reacie global.

5. (-)Zn/NaOH/CuSo4/Cu(+)Zn( Zn+2 + 2e-

-reacie de ionizare a metalului;2H2O + 2e-( 2H2O + H2-reacie de depolarizare(reducere);Zn+2H2O ( Zn+2 +2OH+H2-reacie global.

6. (-)Al/NaOH/CuSo4/Cu(+)Al( Al+3 + 3e-

-reacie de ionizare a metalului;3H2O + 3e-( 3H2O +3/2 H2-reacie de depolarizare(reducere);Al+3H2O(Al+3+3OH+3/2H2 -reacie global. 7. (-)Fe/NaCl/CuSo4/Cu(+)Fe( Fe+2 + 2e-

-reacie de ionizare a metalului;2H2O + 2e-( 2H2O +H2-reacie de depolarizare(reducere);Fe+2H2O(Fe+2+2OH+H2 -reacie global.

8. (-)Zn/NaCl/CuSo4/Cu(+)Zn( Zn+2 + 2e-

-reacie de ionizare a metalului;2H2O + 2e-( 2H2O +H2-reacie de depolarizare(reducere);Zn+2H2O(Zn+2+2OH+H2 -reacie global.

9. (-)Al/NaCl/CuSo4/Cu(+)Al( Al+3 + 3e-

-reacie de ionizare a metalului;3H2O + 3e-( 3H2O +3/2 H2-reacie de depolarizare(reducere);Al+3H2O(Al+3+3OH+3/2H2 -reacie global. 2. Observaii

n mediul acid (HCl) se depolarizeaz hidrogen, iar n mediu alcalin (NaOH) i mediu neutru (NaCl) se depolarizeaz oxigen.

Metalul care corodeaz cel mai repede este fierul, deoarece potenialul su de coroziune este cel mai mare n orice mediu.

Cel mai coroziv mediu este mediul alcalin (NaOH).

De-a lungul procesului, cuprul trece din soluie Cu+2 i se depunde pe plcu sub form de cupru metalic.Cu+2 + 2e-Cu.

Ionii de cupru din soluia de sulfat de cupru se reduc i se depun pe plcu sub form de cupru metalic.3. Erori de calcul.

Rezultatele pot fi imprecise datorit unor erori acumulatea de-a lungul experimentului precum:

*erori de msurare- msurarea tensiunii curentului.Cioclu Alexandru Ionu

Grupa 411E

EMBED Equation.3 (mediu neutru i alcalin)

EMBED Equation

EMBED Equation ; SYMBOL 104 \f "Symbol"a - supratensiunea anodic (a>0);

EMBED Equation ; SYMBOL 104 \f "Symbol"c - supratensiunea catodic (c