Determinacion Del Oxigeno Disuelto

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

PR0SPECCION PESQUERA

INFORME DETERMINACION DEL OXIGENO DISUELTO DELAGUA DE MAR EN LAS PLAYAS DE SANTA ROSA, PAITA, TUMBES.

CURSO:

PROSPECCION PESQUERA

DOCENTES:

Dr. CORREA LA TORRE, JORGE ARTEMIO

Blgo. Pesq. BOPP VIDAL, GEINER MANUEL

ALUMNO DE PRE-GRADO:

MORENO SIMON EDINSON WUILLAN

CICLO:

VII

2012DETERMINACION DEL OXIGENO DISUELTO

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLOFACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS

E.A.P PESQUERIABIOLOGIA PESQUERA



INTRODUCCIÓN

El oxigeno disuelto proviene de la mezcla del agua con el aire ocasionada por el viento y , en la

mayoría de los casos, principalmente del oxigeno que liberan las plantas acuáticas en sus procesos

de fotosíntesis. La solubilidad del oxigeno como la de cualquier otro gas en el agua, depende de la

presión atmosférica imperante en cada sitio, de la temperatura media del cuerpo de agua y de su

contenido en sales disueltas. En términos generales, la solubilidad del oxigeno en el agua es

directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura y a la

concentración de sales disueltas.

El oxigeno del agua se mar procede, o bien de la atmosfera, o de la función fotosintética que

realizan los vegetales marinos, y especialmente el fitoplancton.

El oxigeno procedente de la fotosíntesis, corresponde a la ecuación general de la síntesis de la

glucosa. La producción primaria de los océanos, o lo que es lo mismo, la cantidad de carbono

orgánico formando por la fotosíntesis, se ha medido por la dosificación del oxigeno liberado. Los

factores que regulan la cantidad de oxigeno disuelto en el agua, y lo mismo puede decirse para el

anhídrido carbónico, son los siguientes: temperatura, y salinidad del agua; actividad biológica y

procesos de mezcla debido a los movimientos del agua de mar.

Aun cuando no existe una concentración mínima de oxigeno que cause efectos fisiológicos

adversos sobre la salud humana, si existe una limitante en cuanto a la cantidad de oxigeno

disuelto que se requiere para sostener la vida de los organismos marinos en los cuerpos de agua

superficiales. En general se acepta que una concentración de 5mg.l−1 es adecuada para estos

fines, en tanto que la concentraciones menores a 3mg.l−1, pueden ser letales para la fauna

marina.

Por ser el oxigeno un gas, las muestras para su análisis deben tomarse evitando al máximo la

agitación y la introducción o escape de los gases contenidos en la muestra. Los recipientes mas

adecuados para estos fines, son las conocidas “ Botellas Winkler”, aptas no solo para el muestreo

sino también para el análisis de oxigeno. El análisis debe realizarse, preferiblemente, en el mismo

sitio de muestreo. Cuando esto no es posible, se debe “fijar el oxigeno” mediante la adición de los

dos primeros reactivos de análisis y luego tapar herméticamente la botella, con un sello de agua,

para su posterior titulación en el laboratorio.



Método de winkler, este método permite determinar la cantidad de mg/l de oxígeno Disuelto (OD)

a través de una reacción química. Una solución de manganeso se añade a la muestra que se va a

analizar. Después de tratarla con una base de yoduro, el manganeso reacciona con el oxígeno para

formar un compuesto estable de manganeso y oxígeno (el precipitado que se forma). Luego se

trata la solución con ácido, que disuelve el compuesto de oxígeno y manganeso y forma una

cantidad proporcional de yodo libre (proporcional al oxígeno disuelto original). Luego se

determina la cantidad de yoduro en la solución. Para esto se titula con una solución estandarizada

de tiosulfato hasta que todo el yodo libre (I2) es cambiado a yoduro (I-). El almidón se torna

púrpura en presencia de yodo pero es incoloro en contacto con yoduro. El almidón es el indicador

de que todo el yodo se convirtió en yoduro. La cantidad de tiosulfato usado en la titulación es

proporcional al yoduro, que es proporcional al OD. EL OD se calcula, pues, determinando la

cantidad de tiosulfato utilizado.

OBJETIVOS

Calcular la cantidad de tiosulfato de sodio(factor = 1,0084) gastado ,para calcular el

oxigeno disuelto del agua de mar en las playas de SANTA ROSA, PAITA, TUMBES.

MATERIALES Y MÉTODOS

- Botella de DBO de 250 ml.

- Probetas de 100 ml.

- Erlenmeyer de 250 ml.

- Gotero para la solución de almidón.

- Pipetas de 2,5 y 10 ml.

- Una pizeta con agua destilada.

- Un balón volumétrico.

- Un balde con su cabo.

RESULTADOS



A. Para obtener la cantidad de Oxígeno:

a. Primero se lavará la botella con el agua de mar.

b. Después se traerá en un balde el agua de mar y se sumergirá la botella hasta que

se llene por completo sin que se presente burbuja alguna y evitando que se

introduzca material orgánico.

Dr. CORREA LA TORRE, JORGE ARTEMIO tomando la muestra la muestra de agua

de mar.

c. se le agregará 1,74 ml de Cloruro de Manganeso con una pipeta de 1 ml de caída

libre, pero lo ideal es trabajar con una pipita de 2 ml. Para no desperdiciar reactivo

con la de 1 ml.

d. Posteriormente se le agregará 1,74 ml del segundo reactivo que es Ioduro alcalino

con una pipeta de 1 ml que no fue de caída libre, se agrego 1 ml y después se lavo

con agua destilada para posteriormente añadir 0,74 ml que falta, se sigue ese



procedimiento para no contaminar y se dejará reposar por 20 minutos, de

preferencia en un lugar oscuro hasta obtener ¾ de la botella.

e. Se le agrega 3 ml de Ac. Sulfúrico al 50% y se agita por inversión.

f. Después el contenido se transvaso a un balón Erlenmeyer, y se realiza una primera

titulación con tiosulfato de sodio (factor de conversión= 1.0084).

Pasa de un amarrillo oscuro a un amarrillo pajizo. Y se anoto el primer gasto.



g. Y se transvasa una alícuota de 50 ml del balón a el matraz y se le agrega 3 gotas de

almidón y se torna de un color azul oscuro.

.



h. Se hace la ultima titulará con tiosulfato de sodio , que desde un color Azul Oscuro

(por almidón) pasa hasta un color Incoloro.

Se anota el segundo gasto de tiosulfato de sodio(factor de conversión = 1,0084)

i. Finalmente se lava los instrumentos con algua destilada directamente a falta de

piseta.

j. Finalmente se anotará el gasto total de tiosulfato de sodio (factor =1,0084), Para

posteriormente aplicar las formulas correspondientes en el laboratorio.

DATOS



SANTA ROSA (LAMBAYEQUE) PIURA (PAITA) TUMBES

Tº ambiente=22ºC Tº agua=21ºC 1ER GASTO=4ml 2DO GASTO=0.55ml

Tº ambiente=27ºC Tº agua=20ºC 1er gasto=1ml 2do gasto=0,24ml Transparencia=1.25m

Tº ambiente=28ºC Tº agua=26ºC 1er gasto=4,4ml 2do gasto=0,5ml

- 4,55ml7.2mg.l−1 - 1 ,49ml2,4mg.l−1 - 4,9ml6,9mg.l−1

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

- MANUAL DE METODOS OCEANOGRAFICOS DE LA ESCUELA PROFESIONAL DE PESQUERIA ,

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO.

- MANUAL DE PRACTICAS DE LA FACULTAD DE ACUICULTURA DE LA UNIVERSIDAD

NACIONAL DEL SANTA DE CHIMBOTE

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