DESKRIPSI PEMELAJARAN - psbtik.smkn1cms.netpsbtik.smkn1cms.net/kurikulum/kurikulum_38/PEMBIBITAN_TANAMAN/... · Kerja dan kehidupan sehari-hari 2. ... Analisis asiditas larutan

KURIKULUM SMK EDISI 2004

PROGRAM KEAHLIAN : DESKRIPSI PEMELAJARAN - KIMIA PEMBIBITAN TANAMAN Halaman 1 dari 23

DESKRIPSI PEMELAJARAN MATA DIKLAT : KIMIA TUJUAN : 1. Menyiapkan tamatan yang memiliki kemampuan dalam mengaplikasi konsep dasar kimia dalam dunia Kerja dan kehidupan sehari-hari 2. Memiliki kemampuan beradaptasi mengembangkan ilmu pengetahuan dan teknologi KOMPETENSI : Mengidentifikasi sistem periodik unsur, struktur atom, dan ikatan kimia KODE : A DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit

MATERI POKOK PEMELAJARAN SUB KOMPETENSI KRITERIA KINERJA LINGKUP BELAJAR

SIKAP PENGETAHUAN KETERAMPILAN

1. Membaca dan menginterpretasikan data-data yang terdapat dalam tabel periodik

2. Mengidentifikasi

struktur atom bedasarkan tabel periodik

� Golongan dan perioda unsur-unsur ditentukan sesuai tabel periodik

� Struktur atom ditentukan berdasarkan tabel periodik

� Jumlah proton, elektron dan neutron suatu unsur ditentukan berdasarkan nomor atom dan nomor masanya atau sebaliknya

� Elektron valensi unsur ditentukan dari konfigurasi elektron dan tabel periodik unsur

� Isotop suatu unsur ditentukan sesuai dengan periodik unsur

� Sifat-sifat unsur massa atom relatif ditentukan dari tabel periodik

� Tabel sifat keperiodikan unsur dianalisis jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi dan keelektronegatifannya

�

� Materi: − Sistem periodik unsur − Struktur atom − Ikatan kimia (ikatan

ion, kovalen, koor-dinasi, dan logam)

� Cermat � Teliti

� Pengertian golongan dan perioda dalam periodik unsur

� Pengertian nomor atom dan nomor massa unsur

� Menghitung jumlah proton, elektron, dan neutron unsur berda-sarkan nomor atom dan nomor massa

� Pengertian elektron valensi unsur dan contohnya

� Pengertian konfigurasi elektron dan contoh-nya

� Pengertian isotop dan contohnya

� Sifat2 unsur dan massa atom relatif dalam tabel periodik

� Sifat2 keperiodikan unsur

� senyawanya � Pengertian ikatan

logam dan contoh senyawanya





3. Mendeskripsikan perkembangan teori atom

� Teori atom dijelaskan mulai teori atom Dalton hingga teori atom mekanika kuantum

� Masing-masing teori atom dibandingKan satu dengan yang lainnya

� � � Teori atom Dalton, Rutherford, Neils Bohr, dan Pieter Seeman

� Pengertian ikatan kimia

� Susunan elektron valensi gas mulia dan lainnya

� Pengertian ikatan ion dan contoh senyawanya

� Pengertian ikatan kovalen tunggal, rangkap 2, rangkap 3, dan contoh senyawa-nya

� Pengertian ikatan koordinasi dan contoh





4. Mendeskripsikan terjadinya ikatan kimia dengan menggunakan tabel periodik

� Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain diterangkan sesuai ketentuan

� Susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet, okted) dan elektron valensi selain gas mulia digambarkan sesuai ketentuan

� Terjadinya ikatan ion dijelaskan beserta contoh senyawanya

� Proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap 2, dan rangkap 3 dibandingkan beserta contoh senyawanya

� Kepolaran ikatan dijelaskan hubungannya dengan keelektronegatifan

� Kepolaran beberapa senyawa diamati melalui percobaan

� Proses terbentuknya ikatan koordinasi dijelaskan beserta beberapa contoh senyawa sederhananya

� Proses pembentukan ikatan logam dan hubungan dengan sifat fisis logam dijelaskan sesuai ketentuan

� Jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa diprediksi dan dibandingkan sifat fisisnya



KOMPETENSI : Mengidentifikasi reaksi kimia dan menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri) berdasarkan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol KODE : B DURASI PEMELAJARAN : 27 jam @ 45 menit



1. Menuliskan nama senyawa-senyawa an organik

2. Menuliskan persamaan

reaksi sederhana

� Nama-nama senyawa biner dan poliatomik dituliskan sesuai ketentuan

� Rumus molekul senyawa anorganik ditentukan dari kation dan anionnya

� Rumus dan nama senyawa-senyawa ionik ditentukan sesuai ketentuan

� Persamaan reaksi sederhana dituliskan dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya sesuai ketentuan

� Persamaan reaksi sederhana disetarakan sesuai ketentuan

� Materi: − Tata nama senyawa

biner dan poliatomik menurut IUPAC

− Hukum-hukum dasar kimia

− Konsep mol − Macam-macam

konsentrasi larutan (M, m, N, % berat, % volume, % berat /volume, ppm)

� Konteks:

− Perhitungan kimia (stoikiometri)

− Pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu dalam kegiatan budidaya tanaman

− Reaksi kimia pada pemupukan dan korosi pada peralatan

� Cermat � Teliti � Hati-hati � Taat prosedur � Bekerja secara aman

� Tata nama senyawa biner dan poliatomik

� Rumus molekul senyawa anorganik

� Rumus molekul senyawa ionic

� Menulis nama senyawa biner dan poliatomik

� Menulis rumus dan nama senyawa anorganik dan ionik

� Penulisan persamaan reaksi

� Penyetaraan persamaan reaksi

� Menulis persamaan reaksi sederhana

� Menyetarakan persamaan reaksi sederhana sesuai dengan hukum dasar kimia

� Hukum kekekalan massa (Lavoisier)

� Hukum perbandingan tetap (Proust)

� Hukum kelipatan perbandingan (Dalton)

� Hukum perbandingan volume (Gay Lussac)

� Membuktikan hukum kekekal-an massa melalui percobaan

� Membuat larutan nutrisi tanaman dengan konsentrasi tertentu melalui percobaan





3. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan

� Percobaan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi tetap (hukum kekekalan massa/hukum Lavoisier) dibuktikan melalui percobaan

� Melalui data percobaan dibuktikan dan ditafsirkan tentang massa dua unsur yang bersenyawa sesuai hukum Proust

� Melalui data percobaan dibuktikan kebenaran hukum kelipatan perbandingan (Dalton) pada beberapa senyawa

� Melalui data percobaan dibuktikan kebenaran hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac)

� Hukum Avogadro � Aplikasi Hukum Gay

Lussac dalam perhitungan volume gas pereaksi/ hasil reaksi

� Aplikasi Hukum Avogadro dalam perhitungan volume gas pereaksi/ hasil reaksi





4. Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesai-kan perhitungan kimia (stoikiometri) dan pembuatan larutan

� Volume gas pereaksi atau hasil reaksi dihitung berdasarkan hukum Gay Lusaac

� Hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan sama dibuktikan sesuai Hukum Avogadro

� Pengertian mol dijelaskan sebagai satuan jumlah zat

� Jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat dikonversikan satu sama lain

� Masa atau volum hasil reaksi dihitung berdasarkan jumlah massa atau volum tertentu pereaksi atau sebaliknya

� Rumus empiris dan molekul ditentukan berdasarkan Ar dan Mr atau sebaliknya

� Larutan dibuat dalam konsentrasi tertentu sesuai dengan prosedur

� � � Pengertian mol � Pengertian rumus

empiris dan rumus molekul

� Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum Gay Lussac, hukum Avogadro, dan konsep mol

� Mengkonversi jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume suatu zat

� Pengertian macam-macam konsentrasi larutan (M, m, N, ppm, % berat, % volume, dan % berat/volume)

�



KOMPETENSI : Menyelidiki larutan elektrolit dan non elektrolit serta menerangkan hubungannya dengan konsep reaksi redoks dan peristiwa korosi KODE : C DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit



1. Menguji daya hantar listrik berbagai larutan untuk membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit

2. Menjelaskan

perkembangan konsep reaksi redoks dan hubungannya dengan tata nama senyawa

3. Menyetarakan reaksi

redoks

� Gejala-gejala hantaran arus listrik dalam berbagai larutan disimpulkan berdasarkan hasil pengamatan

� Larutan kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit dikelompokkan berdasarkan sifat hantaran listriknya

� Penyebab kemampuan larutan elektrolit dalam menghantarkan arus listrik dijelaskan sesuai konsep reaksi redoks

� Larutan elektrolit dijelaskan bahwa dapat berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen polar

� Reaksi redoks � Larutan elektrolit dan non

elektrolit � Sel accu dan baterai � Korosi � � Konteks :

− Pemeliharaan baterai/accu

− Penghambatan peristiwa korosi pada peralatan budidaya tanaman

− Electric Conduc-tivity (EC) tanah terhadap penyerapan unsur hara oleh tanaman

� Cermat � Teliti � Hati-hati � Taat prosedur

� Pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit

� Hubungan antara larutan elektrolit dengan senyawa ion dan kovalen polar

� Konsep reaksi reduksi dan oksidasi

� Pengertian reduktor dan oksidator

� Tata nama suatu senyawa

� Menentukan bilangan oksidasi

� Persamaan reaksi redoks

� Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi

� Pengertian sel volta (Galvani) dan sel kering (baterai), dan sel basah (accu)

� Mengidentifikasi beberapa larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

� Mengidentifikasi prinsip kerja sel accu dan baterai melalui percobaan

� Mengidentifikasi proses terjadinya korosi dan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan

� Menghambat terjadinya korosi melalui percobaan

� Mengukur EC pada lahan basah dan kering melalui percobaan





4. Menerapkan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam accu dan baterai

� Contoh produk yang menerapkan konsep redoks (accu dan baterai) diberikan sesuai dengan yang terdapat dalam kehidupan sehari-hari

� Baterai sederhana dirancang berdasarkan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks

� Susunan sel volta (sel Galvani) digambarkan dan dijelaskan tiap-tiap bagiannya

� Reaksi redoks pada sel volta dituliskan sesuai konsep redoks

� Terjadinya energi listrik yang dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta dijelaskan sesuai konsep reaksi redoks

� Prinsip kerja sel volta (Galvani), baterai, dan accu

� Pengertian korosi (perkaratan)

� Faktor-faktor yang mempeng-aruhi terjadi korosi

� Penghambatan terjadinya korosi

5. Menjelaskan reaksi redoks pada peristiwa korosi dan pencegahannya

� Gejala korosi dalam kehidupan sehari-hari diidentifikasi dan disimpulkan berdasarkan pengamatan

� Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadi korosi diamati dan disimpulkan berdasarkan hasil percobaan

� Terjadinya korosi dihambat dengan cara menutup permukaan logam dan melindungi katoda



KOMPETENSI : Mendeskripsikan konsep asam, basa, dan garam serta menentukan nilai pH larutan asam basa dan garam KODE : D DURASI PEMELAJARAN : 30 jam @ 45 menit



1. Mengklasifikasikan berbagai larutan ke dalam larutan asam, basa dan netral serta menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius

� Pengertian asam basa dijelaskan sesuai pendapat Arrhenius

� Pengertian pH dijelaskan sesuai dengan teori asam basa

� pH beberapa larutan dibandingkan dengan menggunakan indikator universal dan menyimpulkan hasilnya

� Larutan asam atau basa kuat dan lemah digolongkan berdasarkan hasil percobaan daya hantar listrik atau pH

� Materi: − Konsep asam basa

Arrhenius − Indikator asam basa − Titrasi asam, basa, dan

garam − Konsep asam basa

Bronsted dan Lowry − Konsep asam basa

Lewis − Ikatan koordinasi

� Konteks : − Pengukuran pH larutan

tanah dan pupuk − Peranan pH dalam

ketersediaan unsur hara − Pengaruh pemu-pukan

terhadap pH

� Cermat � Teliti � Hati-hati � Taat prosedur

� Pengertian asam, basa, dan garam

� Konsep asam basa dari Arrhenius

� Kekuatan asam basa � Indikator asam basa � Reaksi asam basa � Analisis asiditas larutan

dengan cara titrasi � Konsep asam basa dari

Bronsted dan Lowry, serta Lewis

� Titrasi asam, basa, garam

� Grafik titrasi � Penentuan konsen-

trasi asam/basa pada reaksi penetralan

� Pengetian penggaraman

� Macam-macam reaksi pembentukan garam

� Analisis nilai alkalinitas suatu larutan

� Mengidentifikasi kekuatan larutan asam dan basa melalui percobaan

� Mengidentifikasi daya hantar listrik larutan asam, basa , dan netral melalui percobaan

� Menentukan pH larutan dengan berbagai indikator

� Menentukan keasaman larutan (asiditas) dengan cara titrasi

� Menentukan kadar asam asetat sampel dengan cara titrasi asam basa

� Menyimpulkan pengaruh pemupukan terhadap perubahan pH





2. Menyelidiki, memperkirakan, dan menghitung pH larutan asam atau basa

� pH beberapa lautan asam/basa kuat dan asam/basa lemah yang konsentrasinya sama dengan indikator universal diukur dan hubungan antara harga pH terhadap kekuatan asam/basa disimpulkan

� Kekuatan asam/basa ditarik hubungannya dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya

� pH larutan asam/basa dihitung dari data konsentrasinya

� Trayek perubahan warna berbagai indikator asam/basa ditentukan melalui percobaan

� Reaksi asam dengan basa disimpulkan berdasarkan hasil percobaan

� Nilai asiditas larutan ditentukan dengan cara titrasi





3. Menjelaskan keunggulan teori asam/basa menurut Bronsted dan Lowry serta Lewis untuk mengatasi keterbatasan konsep asam/basa menurut Arrhenius

� Pengertian asam/basa dijelaskan sesuai pendapat Bronsted dan Lowry

� Persamaan reaksi asam/basa dituliskan menurut Bronsted dan Lowry dan ditunjukkan pasangan asam/ basa konjugasi

� Keunggulan dan kelemahan teori asam/basa dianalisis antara pendapat Arrhenius dan Brounsted dan Lowry

� Pengertian asam/basa dijelaskan sesuai pendapat Lewis

� Prinsip ikatan koordinasi digunakan untuk menyatakan reaksi asam/basa menurut Lewis

� Keunggulan konsep asam/basa Lewis diidentifikasi untuk mengatasi keterbatasan konsep asam/basa Arrheniuss dan Brounsted dan Lowry





4. Melakukan titrasi asam/basa untuk menentukan larutan asam/basa

� Peralatan untuk titrasi dirakit dengan mempertimbangkan efektifitas, fungsi, dan keamanan kerja

� Titik akhir dan titik ekivalen titrasi ditentukan dengan menggunakan indikator yang sesuai antara titer dan titrannya

� Grafik titrasi dibuat sesuai ketentuan

� Konsentrasi asam/basa pada reaksi penetralan ditentukan dengan cara titrasi

� Kadar asam asetat dalam sampel diperiksa dan dibandingkan hasilnya dengan kadar yang tercantum pada label botolnya

5. Mendiskripsikan reaksi penggaraman

� Pengertian penggaraman dijelaskan sesuai dengan reaksi pembentukannya

� Persamaan reaksi penggaraman dituliskan sesuai dengan reaksi-reaksi pembentukan garam

� Kadar garam (salinitas) larutan dianalisis dengan cara titrasi sesuai prosedur



KOMPETENSI : Mendeskripsikan sistem koloid, jenis, sifat, dan pembuatan koloid KODE : E DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit



1. Mendiskripsikan pengertian sistem koloid, jenis, dan sifat-sifat koloid serta pembuatan-nya

2. Menggunakan konsep

kimia koloid dalam kehidupan sehari-hari

3. Membuat berbagai

sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada disekitar

� Pengertian dan jenis-jenis koloid didiskripsikan sesuai ketentuan/teori

� Sifat-sifat koloid diidentifikasi melalui percobaan

� Adanya koagulasi diidentifikasi dalam kehidupan sehari-hari

� Proses penjernihan air diperagakan dengan cara penambahan koagulan

� Pembuatan koloid diperagakan dengan cara kondensasi

� Pembuatan koloid diperagakan dengan cara dispersi

� Materi: − Keadaan koloid − Sistem koloid − Sifat-sifat koloid − Manfaat sistem koloid

dalam kehidupan sehari-hari

− Pembuatan sistem koloid

� Konteks:

− Sifat koloid tanah − Hubungan koloid

dengan ketersediaan unsur hara

− Manfaat koloid dalam kegiatan budidaya tanaman

� Cermat � Teliti � Taat prosedur

� Pengertian koloid � Sifat-sifat koloid � Sistem koloid � Pembuatan koloid

dengan cara kondensasi dan dispersi

� Menjelaskan pengertian koagulasi

� Manfaat koloid dalam kehidupan sehari-hari

� Pembuatan koloid

� Mengidentifikasi sifat koloid melalui percobaan

� Menjernihkan air untuk kegiatan budidaya tanaman dengan koagulan melalui percobaan

� Membuat sistem koloid dengan cara kondensasi dan dispersi melalui percobaan



KOMPETENSI : Mendeskripsikan laju reaksi dan kesetimbangan kimia KODE : G DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit



1. Menentukan laju dan orde reaksi berdasarkan data percobaan

2. Menyelidiki faktor-faktor

yang mempengaruhi laju reaksi dan menyimpulkan hasilnya.

3. Menjelaskan penerapan

konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri

� Pengertian kemolaran dan penggunaannya dijelaskan sesuai ketentuan

� Pengertian dan ungkapan laju reaksi (v) dijelaskan sesuai ketentuan

� Persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi dijelaskan sesuai ketentuan

� Tingkat reaksi ditentukan berdasarkan data hasil eksperimen.

� Grafik tentang faktor-fakor yang mempengaruhi laju reaksi ditafsirkan berdasarkan data dari hasil percobaan

� Pengaruh konsentrasi, suhu, katalis, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi ditafsirkan berdasarkan data hasil percobaan

� Penerapan pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dijelaskan berdasarkan hasil pengamatan

� Penggunaan katalis,misalnya dalam proses Haber (pembuatan amonia) dijelaskan sesuai kenyataan yang ada dalam industri kimia

� Materi: − Laju Reaksi − Kesetimbangan kimia − Faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi dan kesetim-bangan

� Konteks :

− Kecepatan reaksi kimia pada proses pemupukan

− Penghambatan korosi pada peralatan budidaya tanaman

− Kesetimbangan nutrisi pada sel tanaman dan larutan tanah


� Pengertian kemolaran dan penggunaannya

� Pengertian laju reaksi (v)

� Pengertian persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi

� Faktor-fakor yang mem-pengaruhi laju reaksi

� Pengaruh konsentrasi, suhu, katalis, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi

� Pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dalam kehidup-an sehari-hari

� Pengertian reaksi kesetimbangan dinamis, homogen, dan heterogen

� Pengertian tetapan kesetimbangan

� Pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan

� Kesetimbangan menurut asas Le Chatelier

� Mengidentifikasi pengaruh konsen-trasi, suhu, katalis, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi melalui percobaan

� Mengidentifikasi pengaruh konsen-trasi, suhu, dan volume pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan





4. Menjelaskan pengertian reaksi kesetimbangan dan memberikan contohnya

� Menjelaskan dan memberi contoh reaksi kesetimbangan dinamis

� Menjelaskan dan memberi contoh kesetimbangan homogen dan heterogen.

� Menuliskan tetapan kesetimbangan

� Hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi

5. Menyelidiki faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dan menyimpulkan hasilnya serta penerapannya dalam industri

� Menyimpulkan pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan data hasil percobaan.

� Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier.

� Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan



KOMPETENSI : Menerapkan prinsip kesetimbangan kimia pada kesetimbangan ion dalam larutan KODE : H DURASI PEMELAJARAN : 27 jam @ 45 menit



1. Menyelidiki sifat larutan penyangga dan menerapkannya untuk menjelaskan peranan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari

� pH larutan penyangga dan bukan penyangga diukur setelah ditambah dengan sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran

� Pengertian dan peranan larutan penyangga disimpulkan berdasarkan hasil pengukuran

� Pengertian dan prinsip kerja larutan penyangga dijelaskan sesuai dengan ketentuan

� Fungsi larutan penyangga dijelaskan berdasarkan kejadian dalam kehidupan sehari-hari (dalam tubuh makluk hidup)

� Persamaan untuk menentukan [H]+ dan [OH]- suatu larutan penyangga diturunkan sesuai ketentuan

� pH atau pOH larutan penyangga dihitung dengan menggunakan prinsip kesetimbangan

� pH atau pOH larutan penyangga dihitung pada penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran

� Materi: − Larutan penyangga − Hidrolisis garam − Kelarutan dan hasil kali

kelarutan � Konteks :

− Kesetimbangan unsur-unsur logam/ nutrisi dengan larutan tanah serta pengaruhnya terhadap perubahan pH tanah


� Pengertian dan prinsip kerja larutan penyangga

� Manfaat larutan penyangga

� pH dan p OH larutan penyangga

� Pengertian garam yang dapat ter-hidrolisis dalam air

� Pengertian tetapan hidrolisis (Kh)

� Pengertian tetapan ionisasi (Kw)

� pH larutan garam terhidrolisis

� Pengertian kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

� Pengertian Ksp � Hubungan Ksp dengan

pH

� Mengukur pH larutan penyangga dan bukan penyangga setelah ditambah dengan sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran

� Mengukur pH larutan garam terhidrolisis melalui percobaan





2. . Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan mengukur serta menghitung pH larutan garam tersebut

� Ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air ditentukan melalui percobaan

� Peristiwa hidrolisis garam dijelaskan sesuai ketentuan

� Hubungan antara tetapan hidrolisis (Kh), tetapan ionisasi air (Kw) dan konsentrasi [H]+ dan [OH]- larutan garam yang terhidrolisis disimpulkan

� pH larutan garam yang terhidrolisis diukur dan dihitung dari hasil percobaan

3. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi

� Kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut dijelaskan sesuai ketentuan

� Tetapan hasil kali kelarutan dihubungkan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

� Pengaruh penambahan ion senama dalam larutan dijelaskan sesuai ketentuan

� Hubungan harga Ksp dengan pH dijelaskan dengan benar

� Kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut dalam larutan yang mengandung ion senama berkonsentrasi tertentu dihitung sesuai dengan ketentuan



KOMPETENSI : Mendeskripsikan karakteristik fisis dan kimia pupuk, manfaat dan penggunaannya KODE : I DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit



1. Menganalisis sifat-sifat unsur /senyawa yang terkandung dalam pupuk

2. Menggunakan pupuk

� Unsur/senyawa dalam pupuk diidentifikasi berdasarkan sifat-sifat fisis

� Unsur/senyawa dalam pupuk diidentifikasi berdasarkan sifat-sifat kimia

� Unsur-unsur makro (N, P, K, Ca, Mg, S) dan senyawanya dijelaskan sesuai dengan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari

� Unsur-unsur mikro (Fe, Bo, Cu, Zn, dll) dan senyawanya dijelaskan sesuai dengan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari

� Gejala kelebihan/kekurangan unsur makro dan mikro diidentifikasi berdasarkan kenampakan pada tanaman

� Materi: − Sifat fisis pupuk (warna,

titik didih, titik leleh, dan sifat khusus lainnya)

− Sifat kimia pupuk (dengan karakteristik kereaktifan, kelarutan, pH, dan sifat khusus lainnya)

− Manfaat unsur/ senyawa yang terkandung dalam pupuk

− Dampak kelebihan /kekurangan unsur

� Konteks :

− Sifat dan kegunaan pupuk pada tanaman

− Mengaplikasikan pupuk pada tanaman


� Sifat fisis unsur/ senyawa dalam pupuk

� Sifat kimia unsur/ senyawa dalam pupuk

� Manfaat unsur makro dan mikro bagi tanaman

� Gelaja kelebihan/ kekurangan unsur pada tanaman

� Mengidentifikasi sifat fisik dan kimia unsur/ senyawa dalam pupuk melalui percobaan

� Mengidentifikasi gejala kekurangan / kelebihan unsur pada tanaman melalui percobaan

� Membuat pupuk organik dari bahan yang tersedia melalui percobaan

� Meramu larutan nutrisi bagi tanaman tertentu melalui percobaan



KOMPETENSI : Mendiskripsikan penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul KODE : J DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit



1. Mendeskripsikan : penggolongan, sifat, dan kegunaan karbohidrat

� Monosakarida digolongkan menjadi aldosa dan ketosa berdasarkan jenis gugus karbonil yang dimilikinya.

� Monosakarida digolongkan berdasarkan jumlah atom C yang dimilikinya.

� Percobaan dirancang dan dilakukan untuk menguji jenis karbohidrat, seperti uji Molisch, Jod, Benedict, Fehling, dan Tollen’s.

� Reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan enzim tertentu dijelaskan dengan ketentuan.

� Fungsi dan peran beberapa monosakarida, disakarida, dan polisakarida dalam kehidupan sehari-hari dijelaskan sesuai ketentuan.

� Asam amino esensial dan asam amino non esensial serta contoh-contohnya dijelaskan sesuai ketentuan

� .Sifat-sifat protein diidentifikasi ( terhadap pemanasan, asam dan sentrifuse)

� Materi: − Klasifikasi, sifat,

kegunaan, dan pengujian karbo-hidrat

− Klasifikasi, sifat, kegunaan, dan pengujian protein

− Klasifikasi, sifat, kegunaan, dan pengujian lemak/minyak

� Konteks :

− Sifat dan kegunaan karbohidrat

− Sifat dan kegunaan lemak dan minyak

− Sifat dan kegunaan protein yang terkandung dalam hasil tanaman

� Pengertian karbohidrat

� Penggolongan karbohidrat

� Sifat-sifat karbohidrat � Kegunaan

karbohidrat � Macam-macam

pengujian karbohidrat � Pengertian protein � Penggolongan protein � Sifat-sifat protein � Kegunaan protein � Macam-macam

pengujian protein � Pengertian minyak/

lemak � Penggolongan

minyak/ lemak � Sifat-sifat minyak/

lemak � Kegunaan minyak/

lemak � Macam-macam

pengujian minyak/ lemak

� Mengidentifikasi sifat-sifat protein melalui percobaan

� Melakukan analisa kualitatif protein ( Uji Buret, Xanthoprotein) melalui percobaan

� Mengidentifikasi sifat-sifat karbohidrat melalui percobaan

� Melakukan analisa kualitatif karbohidrat, ( Uji Molisch, Iod , Benedict, Fehling, dan Tollen’s) melalui percobaan

� Melakukan pengujian sifat lemak/ minyak melalui percobaan

� Melakukan analisa kualitatif lemak/ minyak melalui percobaan





2. Mendeskripsikan : penggolongan, sifat, dan kegunaan protein

� Percobaan untuk mengidentifikasi protein (uji biuret, xantoprotein, dan Pb asetat) dirancang dan dilakukan sesuai prosedur.

� Penggolongan protein dan fungsinya dalam kehidupan dinjelaskan sesuai teori

3. Mendeskripsikan klasifikasi, sifat, dan kegunaan lemak

� Menuliskan rumus struktur dan tata nama lemak dan minyak.

� Mengklasifikasi lemak berdasarkan kejenuhan ikatan.

� Mengamati dan menguraikan sifat fisis dan sifat kimia lemak dan minyak.

� Menguraikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan



KOMPETENSI : Mendeskripsikan pencemaran yang disebabkan oleh bahan kimia, pencegahan, dan pengendaliannya KODE : K DURASI PEMELAJARAN : 21 jam @ 45 menit



1. Mengidentifikasi sumber pencemaran kimia

� Pencemaran yang ditimbulkan oleh bahan kimia sebagai akibat kegiatan budidaya tanaman diidentifikasi penyebab, sumber/ bahan pence-mar, serta dampaknya terhadap lingkungan

� Materi: − Sumber bahan

pencemar dan dampaknya

− Upaya-upaya pencegahan terhadap pencemaran kimia

− Upaya-upaya pengendalian ter-hadap pencemaran kimia

� Konteks :

− Pencemaran dalam kegiatan budidaya tanaman

− Upaya menekan pencemaran dalam kegiatan budidaya tanaman

� Teliti � Cermat � Kepedulian

lingkungan � Taat asas

� Pengertian pencemaran

� Sumber-sumber pencemar

� Upaya-upaya pencegahan pencemaran kimia

� Upaya-upaya pengendalian pencemaran kimia

� Mengidentifikasi dampak pencemaran oleh bahan kimia dalam kegiatan budidaya tanaman melalui percobaan

2. Mengidentifikasi cara-cara pencegah-an terhadap pencemaran kimia

� Cara-cara pencegahan terhadap timbulnya pencemaran kimia diidentifikasi sesuai dengan perkembangan teknologi dan tingkat sosial masyarakat

3. Mengidentifikasi cara-cara penge-ndalian terhadap pencemaran kimia

� Cara-cara pengendalian terhadap terjadinya pencemaran kimia diidentifikasi sesuai dengan perkembangan teknologi dan tingkat sosial masyarakat



KOMPETENSI : Mendeskripsikan karakteristik pestisida dan kegunaannya KODE : L DURASI PEMELAJARAN : 18 jam @ 45 menit



1. Menganalisis sifat kimia pestisida

� Penggolongan pestisida dijelaskan sesuai tujuan dan kandungan bahan aktif

� Sifat kimia pestisida diidentifikasi berdasarkan informasi yang tertera pada label wadah/ kemasan

� Manfaat dan bahaya pestisida diidentifikasi berdasarkan kandungan bahan aktif yang tertera pada label wadah

� Materi: − Penggolongan Pestisida

(fungisida, insektisida, bakterisida, dll)

− Sifat kimia pestisida (bahan aktif, toksisitas, cara kerja)

− Ketentuan penggunaan pestisida (tepat dosis, sasaran, cara, dan waktu)

− Kaidah kesehatan dan keselamatan kerja

� Konteks:

− Pemakaian pestisida dalam pengendalian hama penyakit pada tanaman


lingkungan � Hati-hati

� Pengertian dan penggolongan pestisida

� Sifat kimia pestisida (bahan aktif, toksisitas, dan cara kerja)

� Manfaat dan bahaya pestisida

� Ketentuan penggunaan pestisida

� Kaidah K3 dalam menggunakan pestisida

� Menggunakan pestisida sesuai tujuan dan ketentuan melalui percobaan pada rumput laut

2. Menggunakan pestisida � Pestisida digunakan sesuai dengan ketentuan

� Penggunaan pestisida dilaksanakan sesuai prinsip kesehatan dan keselamatan kerja



KOMPETENSI : Mendeskripsikan karakteristik dan kegunaan hormon (phytohormon) KODE : M DURASI PEMELAJARAN : 18 jam @ 45 menit



1. Menganalisis sifat hormon (phyto-hormon)

� Penggolongan phytohormon dijelaskan sesuai sifat hormon pada tanaman

� Sifat kimia phytohormon diidentifikasi berdasarkan bahan aktif dan informasi yang tertera pada label wadah/ kemasan

� Phytohormon diidentifikasi berdasarkan jenis dan fungsinya

� Materi: − Penggolongan

phytohormon (pemacu dan penghambat pertumbuhan)

− Sifat kimia hormon (bahan aktif dan cara kerja)

− Ketentuan peng-gunaan phytohormon (tepat dosis, sasaran/ tujuan, cara, dan waktu)

� Konteks :

− Pemakaian phytohormon dalam pembiakan tanaman


lingkungan � Hati-hati

� Pengertian dan penggolongan phytohormon

� Sifat kimia phytohormon (bahan aktif dan cara kerja)

� Manfaat dan bahaya phytohormon

� Ketentuan penggunaan phytohormon

� Mengidentifikasi pengaruh hormon pada perkecambahan benih melalui percobaan

2. Menggunakan phytohormon

� Phytohormon digunakan sesuai dengan tujuan dan ketentuan

� Penggunaan phytohormon dilaksanakan sesuai prinsip kesehatan dan keselamatan kerja

Documents

DESKRIPSI PEMELAJARAN - psbtik.smkn1cms.netpsbtik.smkn1cms.net/kurikulum/kurikulum_38/PEMBIBITAN_TANAMAN/... · Kerja dan kehidupan sehari-hari 2. ... Analisis asiditas larutan