1. Por qu las molculas deben tener una polaridad parecida? Por
que si no tienen una polaridad parecida seria muy difcil que se
mezclaran. Por ejemplo el agua y el aceite. 2. Definicin de
interface Cuando dos sustancias no afines hacen contacto, aparece
entre ellas una zona de dispercion llamada interface. 3. Por qu las
mezclas tambin se les conoce como sistemas de dispersin? Como los
componentes de las mezclas estn formados se da una dispersin
provocndose la mezcla. 4. Qu significa reacciones en fase acuosa?
Escribe dos ejemplos. Sustancias que se hayan disueltas en agua.
Por ejemplo: procesos nutricionales de las plantas, reacciones
bioqumicas dentro de los microorganismos. 5. Cmo debe ser la
sustancia para disolverse? Debe ser polar o de carcter inico; es
decir, cuanto mas polar sea la sustancia ms soluble ser en agua. 6.
Significado de la regla de solubilidad. lo semejante disuelve lo
semejante es decir que las sustancias polares disuelven a
sustancias polares y disolventes no polares disuelven a sustancias
no polares. 7. Sistema de dispersin ms abundante en la naturaleza.
Las disoluciones son el sistema de dispersin ms abundante en la
naturaleza 8. Definicin de disolucin. Es una mezcla homognea,
uniforme y estable formada por dos o ms sustancias. 9. Nombre y
definicin de la fase y medio dispersante en la disolucin. El nombre
de la fase es soluto, es una sustancia presente en menor cantidad,
puede ser un gas, un lquido o un solido. 10. Escribe las cuatro
caractersticas cualitativas de las disoluciones. Dentro de las
caractersticas cualitativas de las disoluciones se encuentran que
son transparentes, no sedimentan, pueden atravesar cualquier tipo
de filtro (excepto las solidas)
11. Seis ejemplos de tipos de disoluciones segn el estado de
agregacin. En estado gaseoso se encuentran el aire, el agua gaseosa
y los refrescos, en estado solido un anillo de oro (cobre en oro),
agua de mar (sal en el agua) y el carbn en el aire. Y en estado
liquido se encuentran el etanol en el agua, el anticongelante, el
aire hmedo (vapor de agua en el aire) etc. 12. Escribe los tres
aspectos a considerar para clasificar a las disoluciones. Su estado
de agregacin (liquido, solido y gaseoso) 13. Definicin de disolucin
saturada, insaturada y sobresaturada. Solucin saturada es la que
contiene la mxima cantidad de soluto que se disuelve en un
disolvente. Una solucin no saturada o insaturada, contiene menos
cantidad de soluto que la que se puede disolver. 14. Menciona los
tres tipos de atracciones intermoleculares para la formacin de las
disoluciones. Interaccin solvente-disolvente Interaccin
soluto-soluto Interaccin disolvente-soluto 15. Explica cada una de
las tres etapas en que se lleva a cabo el proceso de disolucin. La
primera etapa es la etapa de separacin de las molculas del soluto y
la segunda etapa incluye la separacin de las molculas del
disolvente. En estas etapas requieren de energa para romper las
fuerzas intermoleculares de atraccin., como consecuencia, son
endotrmicas. En la tercera etapa se mezclan las molculas del
disolvente y del soluto. Este proceso puede ser exotrmico o
endotrmico. 16. Definicin de solubilidad. Es una medida de la
cantidad de soluto que se disolver en cierto disolvente a una
temperatura especfica. 17. Explica brevemente cada uno de los
cuatro factores que afectan a la solubilidad. Tamao de las
partculas del soluto. Naturaleza qumica de los componentes.
Temperatura Presin
18. Significado de miscibles. Se dice que dos liquidos son
miscibles si son solubles entre si en todas proporciones 19.
Definicin de solvatacin. Es el proceso mediante el cual un ion o
una molcula son rodeados por molculas del disolvente. 20.
Significado de hidratacin. Cuando el disolvente es agua, este
proceso se denomina hidratacin. 21. Significado de concentracin. Es
la relacin que se establece entre la cantidad de soluto en una
determinada cantidad de disolvente o solucin. 22. Menciona los
cinco tipos de unidades fsicas y los dos tipos de unidades fsicas
en que se puede expresar la concentracin. Porcentaje masa a masa
(%) Porcentaje volumen volumen (%v/v) Porcentaje masa volumen
(%p/v) Partes por milln (ppm) 23. Definicin y caractersticas de
suspensiones. Las suspensiones son disoluciones en las cuales el
tamao de sus molculas es mayor de 100 nanmetros, razn por la cual
se sedimentan en reposo; por lo tanto, las suspensiones son las
mezclas heterogneas distinguindose dos fases diferentes. 24.
Definicin de emulsiones, Cuando la mezcla es entre lquidos no
miscibles o insolubles entre si, se llaman emulsiones. 25. Ocho
ejemplos de suspensiones. Jarabes medicinales, medicamentos para
agruras, diarreas o a otros malestares, antibiticos que se les debe
aadir agua y luego agitarlo, etc.
26. Definicin y caractersticas de coloides. Tambin conocido como
suspensin coloidal o dispersin coloidal es un sistema fsico
compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra
dispersa en forma de partculas. 27. Significado de la raz de la
palabra coloide. Proviene de la raz griega kolas que significa que
puede pegarse. 28. En que radica la importancia de los coloides? Su
importancia radica en que todos los sistemas biolgicos son coldales
en cierta medida 29. Ocho ejemplos de coloides. La sangre, pasta
dentfrica, la mayora de los quesos, ciertas pinturas, niebla, humo,
smog, gelatinas, etc. 30. Clasificacin de los sistemas coloidales
segn la naturaleza de la fase dispersora. Los coloides se
clasifican segn la naturaleza de la fase dispersora como soles,
emulsiones, geles y aerosoles. 31. Explica brevemente cada una de
las cuatro propiedades de los coloides Movimiento browniano: Cuando
se observa un coloide en el microscopio se aprecia un movimiento
rpido de molculas, catico, continuo en forma de zigzag, el cual se
debe al choque de partculas entre ellas. Efecto Tyndall: es una
propiedad ptica de los coloides y consiste en la difraccin de los
rayos de luz que pasan a travs de un coloide. Carga elctrica: las
partculas presentan carga elctricas positivas o negativas.
Adsorcin: los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamao
de sus partculas y a la superficie grande. 32. Significado de
dilisis. Es la separacin de dos o mas sustancias mediante una
sustancia porosa en agua (diafragma), la cual divide las sustancias
cristalizables de las que no pueden efectuar dicho proceso. 33.
Significado de foculacin. Se define como la precipitacin o flotacin
de las sustancias que se hallan emulsionadas o en disolucin
coloidal.
CUESTIONARIO DE MEZCLAS
OLIVER COTA RAMIREZ
QUIMICA 2
MAESTRA: LUISA ESTHER RIVERA
GRUPO 203M
