Complejos de CobaltoIII

7/29/2019 Complejos de CobaltoIII

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Practica 2

Complejos tipo Werner.

Amino-Complejos de Cobalto (III)

Equipo 3

Integrantes:


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OBJETIVOS

Que el alumno desarrolle experiencia en las tcnicas depreparacin de compuestos de coordinacin y sntesis decomplejos de cobalto (III), complejos tipo Werner, con un

ligante bidentado.


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Teora de Werner

Alfred Werner profesor deQuimica en Zurich

Su trabajo consistiofundamentalmente en

considerar que habia mas deuna valencia, o atomicidad,que podia exhibirsimultaneamente un atomo.

La primera parte de su teoriade la coordinacion, puederesumirse en los siguientestres postulados


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Teora de Werner

Postulado 1. La mayora de los elementos

qumicos presentan dos tipos devalencia, la valencia primaria ounin ionizable, hoy nmero deoxidacin y la valencia secundaria ounin no ionizable, hoy nmero decoordinacin. La valenciasecundaria, es decir, el nmero decoordinacin, se representa poruna lnea continua indicando elenlace de cordinacin.

Postulado 2. Los elementos tienden a satisfacer

tanto su valencia primaria como suvalencia secundaria.

Postulado 3. La valencia secundaria o nmero

de coordinacin, est dirigido haciaposiciones definidas en el espacio.

Estos tres postulados daban una

explicacion satisfactoria a laspreguntas que se venian haciendolos quimicos respecto a los"complejos".Tomando comoejemplo para la aplicacion de lospostulados la bien conocida yestudiada serie de las aminas.

CoCl3.6NH3, CoCl3.5NH3,CoCl3.4NH3, CoCl3.3NH3.


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REGLAS DE NOMENCLATURA:

1. Se nombra el anin y luego el catin(si los hay). Si solo es un catin complejo, senombra catin o in. Para los complejosaninicos, no es necesario.

2. Se relacionan los ligandos por ordenalfabtico, sin tener en cuenta su numeral.

3. Se indica el nmero de ligandos con

prefijos numerales a. del tipo di, tri, tetra, penta, etc., para:

i. ligandos monoatmicos. Ej.: cloro(Cl-).

ii. ligandos poliatmicos con nombrescortos. Ej.: nitro (NO2-), ciano (CN-).

iii. ligandos neutros con nombres

especiales. Ej.: Ammin, ammino (NH3),acuo (H2O), carbonil (CO).

b. Del tipo bis, tris, tetrakis, pentakis,etc., para:

i. ligandos cuyo nombre contenga unnumeral, di, tri, etc. Ej.: etilenodiamina(H2N-CH2-CH2-NH2).

ii. ligandos neutros sin nombresespeciales. Ej.: acetonitrilo (CH3CN).

iii. ligandos inicos con nombres largos.Ej.: isotiocianato (NCS-), oxalato (C2O42-).

4. Se nombra el metal. 5. Si se trata de un anin complejo, se

le aade el sufijoato al nombre del metal.

6. Se indica el estado de oxidacin delmetal. Si se escribe el nombre, el estado de

oxidacin se indica en nmeros romanos,entre parntesis.


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Nmeros de valencia y oxidacin

La valencia son los electrones que esetomo pone en juego en un enlace. Sonlos electrones que se ganan, pierden ocomparten. La valencia a diferencia delnmero de oxidacin, no tiene signo.

Valencia hierro: 3 Valencia oxgeno:2

El nmero o estado de oxidacin tienesigno porque considera a las unionescomo inicas por lo tanto es positivo siel tomo pierde electrones o loscomparte con un tomo que tengatendencia a ganarlos ( mselectronegativo). Es negativo si eltomo gana electrones. La tendencia aganar o perder depende de cuantoselectrones tengan en el ltimo nivel porcuanto los tomos reaccionan paraalcanzar la configuracin de un gasnoble por ser sta ms estable.

Nmero oxidacin hierro: +3porque pierde 3 electrones

Nmero oxidacin oxgeno: -2porque cada oxgeno gana 2electrones.


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Numero de coordinacin

El nmero de coordinacin lo podemos definir como el nmerode pares electrnicos que acepta un cido de Lewis (por logeneral es un centro metlico), es decir, si un compuesto decoordinacin tiene dos especies que estn donando pares de

electrones, entonces tendr nmero de coordinacin dos


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Numero de coordinacin

A las especies que se unen al tomo central se lesdenomina ligantes, stos pueden tener uno (monodentados) omas pares de electrones (polidentados) para unirse al tomocentral. Al conjunto de el tomo central y los diversos ligantes se

le denomina esfera de coordinacin. Existen diferentes nmeros de coordinacin, los cuales

dependen de tres factores importantes:

a) El tamao del tomo central

b) El tamao de los ligantes

c) Las interacciones entre las cargas de ligantes y tomo central.
http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Ligante&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Monodentados&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Polidentado&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Esfera_de_coordinaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Esfera_de_coordinaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Polidentado&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Monodentados&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Ligante&action=edit&redlink=1


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Reactivo limitante y reactivo en

exceso Lo ideal es que en una

reaccin qumica losreactivos estuviesen en lacorrecta proporcinestequiomtrica, es decir en

aquella proporcin quedescribe la ecuacin qumicabalanceada.

El reactivo limitante es el

reactivo que en una reaccinquimica determina, o limita, lacantidad de productoformado.

Reactivo en exceso Cuando este reactivo se

consume totalmente, lareaccin se detiene quedandolos reactivos que seconsumen parcialmente estosson los reactivos en exceso


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Rendimiento terico

La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante seconsumiera en la reaccin, A la cantidad de producto realmente formado se lellama simplemente rendimiento o rendimiento de la reaccin

Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reaccin con el rendimientoterico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define as:


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Cobalto

Estado de oxidacion

Presenta estados deoxidacin bajos. Loscompuestos en los que el

cobalto tiene un estado deoxidacin de +4 son pococomunes. El estado deoxidacin +2 es muyfrecuente, as como el +3.

Tambin existen complejosimportantes con el estado deoxidacin +1.

Su numero de coordinaciones 4, dado que los ligandos,pueden tomar unadisposicin alrededor del

Co(II), octadrica y si ladistorsin de los ligandos esgrande, tetradrica e inclusocuadrado plana, dando lugara diferentes desdoblamientos

orbitales.
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n


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,experimental, Equipo y

reactivos.2-vaso de precipitado de 500ml CoCl2*6H2O3-pipeta graduada de 5 ml en(etilendiamina)en agua al 10%

1-recipiente para bao maria H2O2peroxido de hidrogeno al 33% (w/w)

1-agitador de vidrio HCl concentrado

1-parilla con agitacion HCl 6M1-agitador magnetico etilendiamina al 99%

1-termometro alchol etilico

4-papel filtro eter etilico

1-embudo buchner hielo1-matraz kitasato de 125ml

1-pizeta

1-embudo de hisrch bomba de vacio

1 0 d C Cl * 6H O 2 L d


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1.0g de CoCl2* 6H2O en 2mL de agua

destilada

Agregar 4 ml de sol. De

etilendiamina al 10% y enfriar

Agregar1.5ml de H2O2 al 30%

Calentar a 70C

aprox. Por 20 min

Solucion1 (verde)

Agregar 2 ml de HCl al 35% y

concentrar dicha solucin (V=1/3vo)Concentrar la sol. (V=1/2vo)

Enfriar en agua con hielo y agregar 3mlde etanol

filtrar

Disolver en agua el solido

obtenido

filtrar

Agregar 3 ml de etanol y secar en la

estufa a 90C por 10 min

Solido verde

(producto1)

S t i d [C ( ) ]Cl


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Sntesis de [Co(en)3]Cl3

1ml de etilendiamina en 2 ml de agua

destilada

Mantener en hielo

Agregar 1 ml de HCl 6M y mezclar

Solucin 2

Agregar 1g de CoCl2*6H2O en 4 ml deagua

Agregar 5ml de agua oxigenada al 30% ya agitar

hasta el fin de la efervescencia

Solucion 3

Evaporar la sol.3 hasta un volumen de 8ml y

agregar 10ml de etanol y 1 ml de HCl conc.Enfriar con

hielo

Filtrar y realizar 2 lavados con 5

ml de de eter di etilico

Secar en la estufa

90C por 10 min

Producto 2


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Reaccin de sntesis

Propsito del peroxido de hidrogeno.

El cobalto presenta un numero descoordinacin 6 en amboscomplejos y en el CoCl2 se encontraba trabajando como Co2+ alllevar a cabo la reaccin se espera que su carga cambie a Co3+.

Esto quiere decir que habr una oxidacin al hacerlo reaccionarcon el agua oxigenada.


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Reaccin de sntesis

Lavado con alcohol

El propsito del lavado

con alcohol es el deremover rastros de HCldel producto final.

Lavado con ter

Promover el crecimiento

de cristales en la re-cristalizacin


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Bibliografa

Cotton F.A y Wilkinson,G., Qumica

Inorganica Avanzada,Limusa. Mxico, 1986

Huheey , James E., Qumica

Inorganica.Principios de estructura yreactividad,Segunda edicion Harla.Mxico.

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