Chimie Cl X Profil Real

Aprobat: Verificat:

Coordonat:

PROFILUL REAL. Clasa a X-a. Chimia generala şi anorganică

3 ore pe săptămînăRepartizarea orelor

Nr.temei Tema

Total ore Din ele102 55 35 6 6

Predare-învăţare

Rezolvarea problemelor,

exersarea

Lucrări practice

Evaluare sumativă

1. Noţiunile şi legile fundamentale ale chimiei. Reacţiile chimice

15 8 6 1

2. Structura atomului şi legea periodicităţii 11 7 3 13. Legătura chimică şi structura substanţei 11 5 5 1

Teza semestrială 24. Soluţiile. Disociaţia electrolitică 21 12 6 2 15. Procesele de oxidoreducere 8 5 36. Nemetalele 19 11 4 3 17. Metalele 12 7 3 1 1

8. Importanţa şi rolul substanţelor anorganice pentru viaţa şi sănătatea omului

3 5

COMPETENŢE:

1. Competenţa de a dobândi cunoştinţe fundamentale, abilităţi şi valori din domeniul chimiei;2. Competenţa de a comunica în limbajul specific chimiei;3. Competenţa de a investiga experimental substanţele şi procesele chimice;4. Competenţa de a utiliza inofensiv substanţele chimice;5. Competenţa de a rezolva probleme/situaţii –problemă.

Nr.lec-ţiei, data

Conţinuturi Subcompetenţe.Elevii vor fi capabili:

Tema pentru acasă

Strategiile didactice de predare-învăţare+evaluare SMetode de predare-învăţare

Mijloace didactice

Metode / instrumente de evaluare

1.Noţiunile şi legile fundamentale ale chimiei. reacţiile chimice(15 ore)

1.1 Obiectul de studiu al chimiei.

Corelaţia chimiei cu alte ştiinţe.

Influenţa chimiei asupra vieţii omului şi a mediului.

Importanţa studierii chimiei.

Descrierea obiectul de studio al chimiei. Argumentarea legăturii cu alte

ştiinţe(matematica, fizica, biologia, geografia, etc.).

Estimarea influenţei chimiei asupra vieţii omului şi a mediului; importanţa studierii.

1.1.1 ExplicaţiaProblematizareaModelarea

SPModele de atomi

Interogare oralăInstructaj:Respectarea tehnicii securităţii în laboratorul şcolar de chimie.

S1

1.2 Noţiunile fundamentale ale chimiei

Explicarea noţiunilor:- atom, element chimic, simbol chimic, masă atomică relativă, valenţă, electronegativitate, grad de oxidare;- moleculă, formulă chimică (moleculară), masă moleculară relativă. substanţă simplă;- cantitate de substanţă, masă, masă molară, volum molar, numărul lui Avogadro;

1.1,51.2

ConversaţieEuristicăComparaţieExplicaţieAnaliză

CubulSP

Comunicare oralăExerciţii:Alcătuirea formulelor chimice după valenţă, grad de oxidare, sarcinile ionilor şi denumirile substanţelor

S1

1.3 Legea constanţei compoziţiei.

Legea conservării masei substanţelor.

Explicarea legilor: legea constanţei compoziţiei şi legea conservării masei substanţei;

1.1.21.1.3

ProblematizareaAlgoritmizareaInstruirea reciprocăExplicaţia

Fişe de lucruSP

Probă scrisă / diferenţiat S1

1.4 Rezolvări de probleme Aplicarea la rezolvarea problemelor legile fundamentale ale chimie: Legea constanţei compoziţiei. Legea conservării masei substanţelor.

Culegere de probleme şi aplicaţii la chimie cl.10

Rezolvare de problemeAlgoritmizarea

Fişe de lucruCulegere de problemeşi aplicaţii


1.5 Legea lui Avogadro şi consecinţele ei.

Explicarea legii lui Avogadro şi consecinţele ei.

1.1.4 ProblematizareaAlgoritmizareaInstruirea reciprocăExplicaţia

Fişe de lucruSP


1.6 Calcule în baza corelaţiei între cantitatea de substanţă, masa, volumul, numărul de particule de substanţe, numărul lui Avogadro (ν, m, V, N, NA).

Aplicarea la rezolvarea problemelor a legii lui Avogadro şi consecinţele ei.




1.7 Reacţii chimice. Clasificarea lor după diferite criterii.

Noţiuni de reacţii reversibile şi ireversibile, rapide şi lente.

Explicarea:- reacţie chimică, ecuaţia chimică(moleculară),reacţia de combinare,d e descompunere, de substituţie, de schimb;- reacţii reversibile şi ireversibile, rapide şi lente.

1.2.14.14.2

ProblematizareaAlgoritmizareaInstruirea reciprocăExplicaţia

Fişe de lucru Interogare orală S3

1.8 Calcule în baza ecuaţiilor chimice (ν, m, V a substanţei).

Aplicarea cunoştinţelor necesare la rezolvarea problemelor.



Probă scrisă/diferenţiat S3

1.9 Efecte termice ale reacţiilor chimice.

Reacţii endo - şi exo-terme.

Explicarea:- reacţie exotermă, reacţie endotermă, efectul termic al reacţiei chimice, ecuaţii termochimice.

4.1 ProblematizareaAlgoritmizareaInstruirea reciprocăExplicaţia

Fişe de lucru Interogare orală S3

1.101.11

Calcule în baza ecuaţiilor termochimice: corelaţia dintre masa /volumul substanţei, cantitatea de căldură, efectul termic; determinarea masei /volumului substanţei după cantitatea de căldură; alcătuirea ecuaţiei termochimice după masa /volumul substanţei şi cantitatea de căldură.

Aplicarea cunoştinţelot necesare la rezolvarea problemelor.




1.121.13

Rezolvarea unor probleme / situaţii-problemă cu conţinut aplicativ.

Aplicarea la rezolvarea, exerciţiilor şi problemelor a principiilor teoriei atomo-moleculare şi legile fundamentale ale chimiei: Legea constanţei compoziţiei, Legea conservării masei substanţelor, Legea lui

Culegere de probleme şi aplicaţii la chimie



Probă scrisă / diferenţiat S 4S 4

Avogadro şi consecinţele ei. Să utilizeze: volum molar, numărul lui Avogadro, densitate relativă a gazelor.

cl. 10

1.14 Elaborarea şi prezentarea unei lucrări creative privind corelaţia noţiunilor de bază ale chimiei; argumentarea importanţei studierii chimiei.

Elaborarea şi prezintarea lucrării creative privind corelaţia noţiunilor de bază ale chimiei.

CreativitateDescoperireConversaţie

SPPortofoliul de creaţie

Activitate creativă(individuală / în grup)

S 5

1.15 Evaluare la cap. 1 Aplicarea cunoştinţelor căpătate în rezolvarea itemilor din testul de evaluare.

Lucru creative

Rezolvare de probleme şi exerciţii

Test de evaluarePortofoliul de creaţie

TestareaAutoevaluarea produselorCreative

S 5

2. Structura atomului şi legea periodicităţii (11 ore)

2.1 Compoziţia atomului. Structura atomului/modelul

nuclear al atomului Izotopi

Să stabilească legătura dintre sarcina nucleului atomului şi numărul atomic al elementului în sistemul periodic; masa atomică relativă, sarcina nucleului şi numărul protonilor, neutronilor şi electronilor. Să definească noţiunile: izotop, nucleu, proton, electron, neutron.

2.1 ProblematizareaDescoperire dirijatăExplicaţie Modelare

SPFişe de lucru

Compararea structurii atomilor din aceeaşi gupă şi subgrupă, aceeaşi perioadă, din subgrupa principală şi secundară a unei grupe, compararea particulelor elementare, a compoziţiei izotopilor a unui element.

S 5

2.2 Structura învelişurilor electronice ale atomilor elementelor perioadelor I-IV ale SP pe nivele energetice, subnivele, orbitali.

Să coreleze numărul nivelului energetic cu tipul subnivelelor, orbitalilor şi forma lor (s, p, d).

2.22.3

ExplicaţiaConversaţia euristicăInstruire reciprocă

SPFişe de lucru

Comunicare orală S 6

2.3 Rezolvarea problemelor Compararea proprietăţilor

elementelor şi compuşilor în baza legităţilor Sistemului periodic.

Să aplice la rezolvarea problemelor schimbarea periodică a proprietăţilor elementelor şi a compuşilor.

ProblematizareaDescoperire dirijatăExplicaţie

Evaluare formativă

2.4 Rezolvarea problemelor Compararea proprietăţilor

elementelor şi compuşilor în baza legităţilor

Să aplice la rezolvarea problemelor schimbarea periodică a proprietăţilor elementelor şi a compuşilor.

ProblematizareaDescoperire dirijatăExplicaţie

Evaluare formativă

Sistemului periodic.2.5 Configuraţiile electronice

ale atomilor elementelor perioadelor I - IV.

Valenţele posibile ale elementelor şi gradele de oxidare.

Să reprezinte compoziţia atomului (protoni, neutroni, electroni),structura învelişurilor electronice ale atomilor elementelor cu numărul de ordine Z=1-36 din Sistemul periodic (SP) prin formula şi configuraţia electronică şi grafică.

Să deducă din configuraţia electronică valenţele şi gradele de oxidare posibile ale elementelor din subgrupele principale.

Să diferenţieze elementele din subgrupele principale şi secundare pe baza configuraţiei electronice.

2.3.2 ExplicaţiaJoc didacticProblematizarea

SPFişe de lucru

Probă scrisă / diferenţiat S 6

2.6 Legea periodicităţii. Cauza periodicităţii. Sensul fizic al legii

periodicităţii

Să argumenteze cauza periodicităţii prin schimbarea periodică a structurii atomilor.

Să compare proprietăţile periodice ale elementelor chimice din subgrupe principale:

a) electronegativitatea, proprietăţile metalice şi nemetalice, proprietăţile de oxidant şi reducător (în substanţe simple);b) proprietăţile acidobazice ale compuşilor lor (oxizi, hidroxizi).

2.42.4

ConversaţieEuristicăGeneralizareAnaliză

SP Interogareorală

S 7

2.7 Schimbarea periodică a proprietăţilor elementelor din subgrupele principale şi a compuşilor lor.

Să analizeze schimbarea periodică a proprietăţilor metalice le substanţelor simple şi acidobazice ale substanţelor compuse.

2.5 Problematizarea AlgoritmizareaExplicaţiaConversaţieeuristică

SPFişe de lucru

Interogare oralăAranjarea elementelor/ substanţelor în ordinea creşterii/ descreşterii proprietăţilor periodice.

S 7

2.82.9

Caracteristica elementului chimic în funcţie de poziţia lui în Sistemul periodic.

Deducerea proprietăţilor substanţei după poziţia elementului în SP.

Să exemplifice corelaţia dintre poziţia elementului în Sistemul periodic, structura atomului şi proprietăţile lui

Să caracterizeze elementele chimice din perioadele I-IV(subgrupele principale) în funcţie de poziţia lor în SP conform algoritmului.

Să aprecieze importanţa Legii periodicităţii şi a Teoriei structurii atomului pentru explicarea şi prognozarea proprietăţilor substanţelor.

Planul de caracterizare a elementului

Problematizarea ComparaţiaExerciţiulExplicaţia

SPFişe de lucru

Caracteristica elementelor chimice din perioadele I-IV conform algoritmului:1)simbolul; 2)numărul de ordine; 3)perioada; 4)grupa, subgrupa; 5)masa atomică relativă; 6)structura atomului(sarcina nucleului, numărul de protoni, neutroni şi electroni, repartizarea electronilor pe nivele energetice şi subnivele, configuraţia

S 7S 8

electronică);7)electronii de valenţă, valenţele, gradele de oxidare posibile;8)element s-,p- sau d;9)metal/nemetal; 10)formula,denumirea substanţei simple; 11)formulele denumirile şi caracterul oxidului,hidroxidului superior(pentru elementele s-,p-);12) formula, denumirea şi caracterul compusului hidrogenat (la nemetale).

2.102.11

Rezolvarea unor probleme/situaţii-problemă cu conţinut aplicativ.

Să-şi formeze priceperi şi deprinderi de rezolvare a exerciţiilor şi problemelor utilizând noţiunile învăţate în cap. 2

2.1-2.5 GeneralizareComparaţieExerciţiul

Fişe de lucru Autoevaluare S8S8

2.12 Elaborarea şi prezentarea unei lucrări creative, de exemplu, la tema: ,,Elemente chimice cu importanţă vitală”.

Să elaboreze şi să prezinte lucrarea creativă. Lucru creativ

ConversaţiePrezentare

Activitate creativă(individuală/în grup)

S9

2.13 Evaluarea cunoştinţelor la cap. 2

Să aplice cunoştinţele căpătate în rezolvarea itemilor din testul de evaluare.

Lucru creativ

Rezolvarea de exerciţii şi probleme

Test de evaluare

TestareaAutoevaluarea

S9

3. Legătura chimică şi structura substanţei (11 ore)

3.13.2

Tipuri de legături chimice. Legătura covalentă nepolară şi polară, ionică,metalică, de hidrogen.

Să explice noţiunile: legătură chimică, legătură covalentă, legătură covalentă nepolară, legătură covalentă polară, legătură unitară, dublă, triplă, legătură σ şi π, legătură donor-acceptoare (pe exemplu NH4

*);ioni, legătură ionică, legătură metalică, legătură de hidrogen.

Să modeleze formarea legăturilor chimice: covalente prin formule electronice şi formule de structură; ionice prin formule electronice.

3.13.2.13.33.53.6

ProblematizareArborele genealogicExplicaţie

SPFişe de lucru

Exerciţii:a)Compararea diferitor tipuri de legătură chimică după diverse criterii:principiul de formare, tipul atomilor, reţeaua cristalină, proprietăţile fizice ale substanţelor.b)Modelarea schemelor de formare: a legăturii covalente prin formule

S9S10

electronice, formule de structură (H2, Hal2, O2 ,N2,

Cn;HHal ,H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SiO2); a legăturii ionice (metale: grupele I-II/ nemetale grupele VI-VII) prin formule electronice.c)Alcătuirea configuraţiei electronice a ionilor (pe exemple de Na+ ,Ca2+,Cl-, S2-).d)Compararea structurii şi proprietăţilor atomilor şi ionilor (pe exemple de Na0, Na+,Ca0,Ca2+,Cl0,Cl-,S0,S2-).

3.3 Experienţa de laborator nr.1:Studierea şi compararea proprietăţilor fizice ale substanţelor cu diferite tipuri de legătură chimică.

Să cerceteze experimental proprietăţile fizice ale substanţelor cu diferite tipuri de legătură chimică.

Experimente chimice

Caiet de lucrări practice

S10

3.4 Mecanismul donor – acceptor de formare a legăturii covalente.

Să descrie formarea legăturii donor-acceptoare în ionul de amoniu NH4

+ şi influenţa ei asupra proprietăţilor amoniacului.

3.5 ExplicaţiaConversaţiaeuristicăProblematizarea

Tabele,scheme

Interogare orală S10

3.5 Reţele cristaline moleculare, atomice, ionice, metalice.

Să explice noţiunile:reţea cristalină moleculară, atomică, ionică, metalică.

3.3 ProblematizareaModelareaExerciţiulConversaţia euristică

SPFişe de lucru

Modelarea şi compararea reţelelor cristaline.Interogare orală

S11

3.6 Rezolvarea problemelor:Alcătuirea formulelor substanţelor cu o anumită legătură chimică / reţea cristalină.

Să alcătuiască formulele substanţelor cu diferite tipuri de legătură chimică şi reţea cristalină.

ComparaţiaExplicaţiaModelarea

Modele de reţele cristaline


3.7 Structura şi proprietăţile substanţelor cu diferite tipuri de legătură chimică.

Să argumenteze: proprietăţile fizice specifice ale substanţelor HF,H2O,NH3(lichid) datorită legăturii de hidrogen; postulatele Teoriei atomo-moleculare în baza compoziţiei substanţei, tipului legăturii şi a structurii

3.2.23.3.2

ProblematizareaModelareaExplicaţiaExerciţiul

SP Interogare orală S11

chimice. Să coreleze proprietăţile fizice ale metalelor cu

specificul legăturii şi reţelei cristaline metalice şi particularităţile structurii atomilor metalelor.

Să exemplifice corelaţia: compoziţia substanţei –tipul legăturii chimice – tipul reţelei cristaline –proprietăţile fizice – utilizarea.

3.8 Prognozarea proprietăţilor fizice ale substanţelor în baza tipului de legătură chimică şi a reţelei cristaline.

Să-şi formeze priceperi şi deprinderi de rezolvare a exerciţiilor şi problemelor utilizând noţiunile învăţate în cap. 3

ExplicaţiaModelareaConversaţiaeuristică

Culegere de probleme


3.9 Rezolvare de exerciţii şi probleme.

Să-şi formeze priceperi şi deprinderi de rezolvare a exerciţiilor şi problemelor utilizând noţiunile învăţate în cap.3

Culegere de probleme şi aplicaţii

Rezolvare de exerciţii şi problemeAlgoritmizarea



3.10 Generalizarea cunoştinţelor la temă.

Să găsească şi să explice corelaţia dintre legătura chimică-structura substanţei-proprietăţi.

3.1-3.6 Generalizare AnalizăAlgoritmizare

SPFişe de lucru

Activitate creativă(individuală/ în grup):Deducerea/ exemplificarea/ argumentarea corelaţiei: compoziţia substanţei – tipul legăturii chimice – tipul reţelei cristaline – proprietăţile fizice – utilizarea.

S12



Lucru creativ

Rezolvare de exerciţii şi probleme

Test de evaluare

TestareaAutoevaluarea produselor creative

S13

4. Soluţiile. Disociaţia electrolitică (21 ore)4.1 Dizolvarea. Soluţiile.

Solubilitatea substanţelor Să definească noţiunile: soluţie, substanţă

dizolvată, solvent, dizolvare, soluţii saturate, nesaturate.

5.1 ProblematizareaExplicaţiaConversaţia euristicăExperiment chimic

Vase de laboratorReactivi


4.24.3

Metode cantitative de exprimare a compoziţiei soluţiilor.

Să deducă algoritmii de rezolvare a problemelor cu aplicarea noţiunilor: partea de masă a substanţei dizolvate şi concentraţia

5.3 ProblematizareaConversaţie euristică

Fişe de lucru Interogare orală S13S14

molară. Instruirea reciprocă

4.44.5

Rezolvare de probleme. Să aplice la rezolvarea problemelor metodelor de exprimare a compoziţiei cantitative a soluţiilor: partea de masă a substanţei dizolvate în soluţie, concentraţia molară.



Probă scrisă/diferenţiat S14S14

Teză semestrială Să aplice cunoştinţele căpătate pe parcursul semestrului în situaţii noi.

1.1-1.4 Rezolvare de probleme şi exerciţii

Test de evaluare

TestareAutoevaluarea produselor creative

S15S15

4.6 Lucrarea practică nr.1: Prepararea soluţiilor cu o anumită parte de masă necesare pentru laboratorul de chimie.

Să prepare soluţii cu o anumită parte de masă a substanţei dizolvate.

pag. 143 Experiment chimic

Vase de laborator ReactiviCaiet

Probă practică/raport S15

4.7 Rezolvare de probleme Calcule pe baza ecuaţiilor chimice, cunoscând masa / volumul soluţiei, partea de masă sau concentraţia.

Algoritmizarea Culegere de probleme


4.84.9

Rezolvare de probleme Calcule în baza corelaţiilor între partea de masă a substanţei dizolvate, masă / volumul soluţiei, densitatea soluţiei, concentraţia molară.

Determinarea părţii de masă a substanţei dizolvate în soluţie în urma adăugării substanţei /apei la o soluţie cu o anumită parte de masă a substanţei dizolvate.




Probă scrisă/diferenţiat S16S16

4.10 Probleme de calcul pe baza ecuaţiilor reacţiilor, dacă una din substanţele reactante este în exces.

Să rezolve probleme de calcul pe baza ecuaţiilor reacţiilor, dacă una din substanţele reactante este în exces.

5.7Culegere de probleme şi aplicaţii




4.11 Teoria disociaţiei electrolitice.

Să explice:principiile de bază ale teoriei disociaţiei electrolitice(TDE);noţiunile de solubilitate, electrolit, neelectrolit.

5.4 ProblematizareaExplicaţiaCinquain

Tabelulsolubilit.


4.12 Gradul de disociere. Electroliţi tari şi slabi.

Să explice noţiunile de: grad de disociere electrolitică, electrolit tare, electrolit de tărie medie, electrolit slab. Să poată da exemple concrete de electroliţi tari, medii şi slabi.

5.4.2 ProblematizareaExerciţiulComparaţia

Tabelulsolubilit.


4.13 Disocierea acizilor. Să modeleze prin ecuaţii disocierea acizilor. 5.4.3 Descoperire dirijatăProblematizarea

Tabelulsolubilit.

Exerciţii:Alcătuirea ecuaţiilor reacţiilor de disociere a

S18

Exerciţiul acizilor.4.14 Disocierea bazelor Să modeleze prin ecuaţii disocierea bazelor 5.4.4 Descoperire

dirijatăTabelulsolubilit.

Alcătuirea ecuaţiilor reacţiilor de disociere a bazelor(tari şi slabi).

S18

4.15 Disocierea sărurilor. Să modeleze prin ecuaţii disocierea sărurilor neutre şi acide.

5.4.5 Descoperire dirijatăProblematizareExerciţiul

Tabelul solubilit.

Alcătuirea ecuaţiilor reacţiilor de disociere a sărurilor neutre şi acide.

S18

4.16 Disocierea apei şi mediul de reacţie.

Experienţa de laborator nr.2Determinarea pH-ului mediului reacţiei cu ajutorul indicatorului universal.

Să explice disocierea apei şi formarea mediului neutru, acid, bazic; determinarea experimentală a reacţiei mediului cu indicatorul universal.

5.4.6 ProblematizareaDescoperirea dirijatăExperiment chimicExplicaţia

Vase de laboratorReactiviCaiete de lucrări practice

Probă practică/observarea S19

4.17 Interacţiuni în soluţii de electroliţi.

Să scrie ecuaţiile moleculare(EM), ionice complete(EIC) şi ionice reduse(EIR) pentru interacţiunile în soluţiile de electroliţi.

5.5 Conversaţie euristicăModelareaExerciţiulSinteza

Tabelul solubilit.Fişe de lucru


4.184.19

Reacţia de neutralizare Hidroliza sărurilorExperienţa de laborator nr.3Hidroliza sărurilor.

Să cerceteze experimental reacţia mediului diferitor soluţii(inclusiv de săruri (hidroliza)).

5.55.6

ProblematizareaConversaţie euristicăExerciţiulExperiment chimic

Vase de laboratorReactiviCaiete de lucrări practice


4.20 Lucrarea practică nr.2: Probleme experimentale la tema ,,Disociaţia electrolitică”

Să elaboreze algoritme rezolvare a problemelor experimentale, să realizeze activităţile experimentale planificate, respectând tehnica securităţii.

pag. 159 Experiment chimic

Vase de laboratorCaiete de lucrări practice




5.1-5.7Lucru creativ

Rezolvare de probleme şi exerciţii

Test de evaluare

TestareaAutoevaluarea lucrului creativ

S20

5.1Reacţii de oxidoreducere. Utilizarea practică a ROR şi importanţa lor

5. Procesele redox (8 ore)Să exemplifice noţiunile: grad de oxidare, oxidant, reducător, reducere, oxidare, reacţii de oxidoreducere(ROR) 6.1

ProblematizareAlgoritmizareExplicaţieInstruire reciprocă

Fişe de lucru Interogare oralăExerciţii: Stabilirea:gradelor de oxidare în compuşi, a agenţilor oxidanţi şi reducători,a proceselor de oxidare şi reducere.

S21

Să exemplifice noţiunile: ecuaţii electronice, Proba scrisă diferenţiat

5.25.3

Metoda bilanţului electronic bilanţul electronic. Să aprecieze domeniile de aplicare practică a proceselor de oxidoreducere(ROR) şi importanţa lor.

6.2 AlgoritmizareExerciţiul

Fişe de lucru Rezolvarea problemelor: probleme/situaţii-problemă cu conţinut aplicativ pe baza reacţiilor de oxidoreducere.

S21

5.4 Aplicarea metodei bilanţului electronic.

Să aplice metoda bilanţului electronic pentru stabilirea coeficienţilor în ecuaţiile reacţiilor de oxidoreducere a compuşilor anorganici.

Pag. 171 Exerciţiul Fişe de lucru Evaluare formativă S22

5.5 Seria tensiunii metalelorSă determine, utilizând Seria tensiunii metalelor, posibilitatea reacţiilor dintre metale şi apă, acizi, săruri.

6.3Conversaţie euristică,explicaţie, modelare

Seria activităţii metalelor

Aplicarea seriei tensiunii metalelor pentru deducerea posibilităţii reacţiilor dintre metale şi soluţiile apoase de acizi şi săruri

S22

5.6 Electroliza. Utilizarea electrolizei.

Să explice electroliza ca proces de oxidoreducere(prin ecuaţiile sumare de electroliză a topiturilor şi soluţiilor de NaCl, KCl); importanţa electrolizei.

6.5Problematizarea,descoperirea dirijată,algoritmizarea.

Fişe de lucru Probă scrisă diferenţiatS22

5.7Coroziunea metalelor. Metodele de combatere a coroziunii.

Să explice coroziunea şi metodele de protecţie a metalelor împotriva coroziunii în baza proceselor de oxidoreducere

6.4ProblematizareaInstruirea reciprocăDescrierea

Set de reactivi. Mostre din metale

Experiment demonstrativ:examinarea pieselor şi/sau a mostrelor din metale şi aliaje în corelaţie cu procesul de coroziune.

S23

5.8Investigarea influenţei aerului, apei, sărurilor şi a apei sărate asupra coroziunii fierului.

Să investigheze influenţa aerului, apei sărate asupra coroziunii fierului

Conversaţia euristică,experiment chimic.

Set de reactivi,mostre din metale.

Activitate creativă în grup S23

6.1 Caracteristica generală a nemetalelor.

Nemetalele(19 ore)Să deducă legătura cauză-efect dintre: locul nemetalului în SP, structura atomului.

7.1 ProblematizareaConversaţia euristicăJoc didactic

SPFişe de lucru


6.2Structura şi proprietăţile nemetalelor(clor, oxigen, hidrogen, sulf, azot, carbon). Elementele chimice din sistemele biologice.

Să deducă legătura cauză-efect dintre: locul nemetalului în SP, structura atomului. Tipul legăturii chimice în substanţă simplă, tipul reţelei cristaline, proprietăţile fizice.Să aprecieze rolul biologic al nemetalelor.Să modeleze situaţii de utilizare a nemetalelor şi a compuşilor lor în activitatea cotidiană

7.2.17.2.4

Conversaţie euristică, instruire reciprocă, explicaţie

Modele de reţele cristaline la diamant, grafit ş.a.

Activitate creativă în grupSituaţii-problemă cu conţinut aplicativ la tema „nemetalele’’.Interogare orală.

S24

6.3 Obţinerea şi proprietăţile chimice ale nemetalelor.

Să compare: nemetalele-metodele de obţinere, proprietăţile chimice generale(reacţiile cu metale şi nemetale),utilizarea substanţelor simple. Să deducă utilizarea nemetalelor în funcţie de proprietăţile lor specifice(a clorului-interacţiunea cu apa,alcaliile, halogenurile metalelor; a oxigenului-reacţii de ardere; a hidrogenului şi carbonului-reducerea metalelor din oxizi).

7.227.23

ExplicaţieConversaţie euristicăProblematizareaModelarea

Fişe de lucruActivitatea creativă în grupElaborarea „paşaportului’’ unei substanţe de compuşi anorganici

S24

6.4 Lucrarea practică nr. 3: Obţinerea şi proprietăţile nemetalelor (a oxigenului şi a hidrogenului).

Să cerceteze experimental obţinerea, proprietăţile

fizice şi chimice ale oxigenului, hidrogenului. Să

compare: compuşii hidrogenaţi ai nemetalelor

nomenclatura, structura, proprietăţile fizice şi chimice, obţinerea, utilizarea, rolul biologic.

Pag 196,197

Experiment chimic

Vase de laborator,caiete de lucrări

practice

Probă practică S24

6.5Compuşii hidrogenaţi ai nemetalelor: nomenclatura, structura, proprietăţile fizice şi chimice (interacţiunea cu oxigenul, apa, acizii, bazele); obţinerea, utilizarea, rolul

biologic (HCl, , ,

7.317.327.33

Experiment demonstrativ: Obţinerea amoniacului şi clorurii de hidrogen, identificarea şi argumentarea proprietăţilor lor.ProblematizareaConversaţia euristicăInstruirea reciprocăModelarea

SP

Vase de laboratorReactivi

Exerciţii:Compararea nemetalelor şi compuşilor lor hidrogenaţi după rolul biologic, utilizarea, obţinerea, proprietăţile fizice şi chimice. Activitate creativă în grup. Evidenţierea proprietăţilor caracteristice ale compuşilor nemetalelor utilizaţi în viaţa cotidiană.

S25

S25

6.7 Oxizii nemetalelor: clasificarea, nomenclatura, proprietăţile fizice şi chimice, obţinerea, utilizarea.

Să diferenţieze oxizii nemetalelor după tip (acid, nesalin), proprietăţi fizice, utilizare, acţiune nocivă.Să coreleze răspândirea în natură a nemetalului cu metodele de obţinere în industrie şi în laborator;

tipul şi utilizarea oxidului nemetalului cu

proprietăţile lui chimice.

7.417.427.43

ProblematizareaConversaţia euristicăInstruirea reciprocăModelarea

SP Probă scrisă diferenţiatDiagrama Venn

S25

6.8Lucrarea practică nr. 4: Obţinerea şi proprietăţile oxidului de carbon(4).

Să cerceteze experimental obţinerea oxidului de carbon(4), conform instrucţiunii lucrării practice.

Experiment (lucru în grup)

laboratorReactiviCaiete de l. pr.

Probă practicăRaport

S26

6.9

6.10

Acizii oxigenaţi (acidul azotic, acidul sulfuric, acidul fosforic).Obţinerea şi utilizarea lor. Caracteristica proprietăţilor chimice generale ( , ,

) şi specifice (acid

azotic, acid sulfuric).

Să argumenteze: proprietăţile generale ale acizilor oxigenaţi în baza TDE; proprietăţile chimice generale.Să exemplifice: proprietăţile specifice ale acidului sulfuric concentrat, ale acidului azotic concentrat şi diluat (interacţiunea cu Mg, Zn, Cu, Ag, C) în baza ecuaţiilor reacţiilor de oxidoreducere; proprietăţile chimice specifice ale sărurilor acide, obţinerea, importanţa lor.Să caracterizeze obţinerea şi utilizarea acizilor oxigenaţi.Să stabilească corelaţia: oxizi acizi, acizi-agenţi poluanţi-ploi acide-protecţia mediului-impact general / personal

7.447.45

ProblematizareaConversaţia euristicăInstruirea reciprocăModelarea

SPExerciţiiCaracterizarea obţinerii şi a proprietăţilor chimice generale ale acizilor, prin ecuaţiile moleculare (EM), Ionice complete (EIC) şi ionice reduse (EIR).Elaborarea schemelor de reper pentru exemplificarea reacţiilor acizilor azotic şi sulfuric cu metalele şi nemetalele.Aplicarea metodei bilanţului electronic pentru modelarea proprietăţilor chimice specifice ale acidului sulfuric concentrat şi ale acidului azotic concentrat şi diluat.

S26

S26

6.11Sărurile acizilor oxigenaţi şi neoxigenaţi (cloruri, sulfuri,sulfaţi, azotaţi, fosfaţi, carbonaţi, hidrogenocarbonaţi ( ):

proprietăţile chimice, obţinerea, utilizarea.

Să argumenteze: obţinerea sărurilor neutre pe baza legăturilor genetice, prin ecuaţii moleculare, ionice; importanţa sărurilor în viaţa omului.

7.5 ConversaţiaProblematizareaActivitatea creativă în grup

Exerciţii: caracterizarea obţinerii şi a proprietăţilor chimice generale ale acizilor prin ecuaţiile EM, EIC, EIR

Activitate creativă în grupStudiul de caz: transformările reciproce ale carbonaţilor şi hidrocarbonaţilor în natură şi în viaţa cotidiană.Deducerea legăturii genetice dintre clasele de compuşi anorganici ai nemetalelor, utilizând proprietăţile lor chimice şi metodele de obţinere

S27

6.12 Rezolvarea problemelor:Determinarea masei /volumului substanţelor în baza ecuaţiilor reacţiilor care reflectă proprietăţile chimice

ConversaţiaProblematizarea

Activitatea creativă în grup

S.P.Culegere de probleme

Evaluare formativă S27

şi obţinerea nemetalelor şi a compuşilor lor.

6.13 Reacţiile de identificare a anionilor acizilor (

)

şi cationului .

Să propună reacţiile de identificare ale anionilor în baza proprietăţilor chimice ale acizilor ţi ale sărurilor studiate.

Pag 227ConversaţiaExperiment chimicActivitatea în grup

Set de reactiviSet de veselă

Autoevaluarealucrului creativ S27

6.14 Rezolvarea problemelorExaminarea problemelor de poluare a mediului în baza

schemei: oxizi acizi-agenţi de poluare-protecţia mediului.

Să examineze probleme de poluare a mediului în baza schemei: oxizi acizi-agenţi de poluare-protecţia mediului

ConversaţiaProblematizareaAlgoritmizare

Culegere de probleme

Autoevaluarealucrului creativ S28

6.156.16

Experienţa de laborator nr.4: Reacţiile de identificare a anionilor:

şi cationului .

Legătura genetică a nemetalelor ţi a compuşilor lor.

Să propună reacţiile de identificare ale anionilor în baza proprietăţilor chimice

ConversaţiaExperiment

chimicActivitatea în

grup

Set de reactiviSet de veselă

Caiete de lucrări

practice

Autoevaluarealucrului creativ

S28

S28

6.17 Rezolvarea problemelorCalcule în baza transformărilor consecutive în baza legăturilor genetice ale nemetalelor.

Să propună schemele de transformări în baza legăturii genetice ale nemetalelor şi să alcătuiască probleme

ConversaţiaActivitatea în

grup

AutoevaluareActivitatea creativă S29

6.18 Lucrare practică nr.5: Nemetalele

Să rezolve probleme experimentale la tema „Nemetalele’’.

Experiment chimic

Activitatea creativă

Set de veselăSet de reactiv

Probă practică (raport)S29

6.19Evaluarea cunoştinţelor la cap.6

Să aplice cunoştinţele captate în rezolvarea itemilor din testul de evaluare

Rezolvare de probleme şi

exerciţii

Test de evaluare

TestareAutoevaluarea lucrului

creativeS29

Metalele(19 ore)

Caracteristica generală a Să argumenteze: corelaţia dintre locul metalului în Problematizarea Mostre de Activitate creativă în grup.

7.1 metalelor. Metodele generale de obţinere. Proprietăţile fizice şi chimice generale (interacţiunea cu nemetalele, apa, acizii, sărurile).

SP şi caracterul (metalic/amfoter), activitatea metalului şi a compuşilor lui.Să caracterizeze: proprietăţile chimice generale ale metalelor în baza SP,a seriei tensiunii metalelor şi legăturilor genetice (interacţiunea cu nemetalele, apa, acizii, soluţiile de săruri); amfoteritatea aluminiului.

Conversaţia euristică

Joc didactic

minerale,metale.

Elaborarea „paşaportului’’unei substanţe/de compuşi anorganici.

S30

7.2Elemente metalice din sistemele biologice.

Să aprecieze rolul biologic al elementelor metalice.Să exemplifice legătura cauză-efect: utilizarea metalelor şi structura atomului, tipul legăturii chimice, tipul reţelei cristaline, proprietăţile fizice.Să aprecieze diferite aspecte ale utilizării metalelor şi a compuşilor lor: ca elemente vitale şi nocive; ca materiale industriale importante şi surse de poluare etc.

ProiectExplicaţiaDescriere

Comunicări Exerciţii:Exemplificarea corelaţiei compoziţia - proprietăţile-utilizarea metalelor şi a compuşilor lor.Activitate creativă în grup:Evidenţierea proprietăţilor caracteristice ale compuşilor metalelor utilizaţi în viaţa cotidiană.

S30

7.3Coroziunea metalelor. Metodele de combatere a coroziunii.Aliajele, utilizarea lor.

Să coreleze activitatea chimică a metalelor, răspândirea lor în natură şi metodele generale de obţinere şi de protecţie împotriva coroziunii.Să argumenteze: avantajele utilizării aliajelor (a fontei, oţelului, duraluminiului).

ProblematizareExplicaţia

Mostre de aliaje.

Interogare oralăS30

7.4Oxizii şi hidroxizii metalelor: proprietăţile, metodele generale de obţinere, răspândirea în natură, utilizarea.

Să deducă, pe baza legăturilor genetice, proprietăţile chimice, metodele generale de obţinere a oxizilor şi hidroxizilor metalelor.

ProblematizareExperiment

chimicDescriere

Set de veselăSet de

reactivi

Activitate experimentală:Studierea experimentală a proprietăţilor chimice generale ale bazelor, sărurilor şi explicarea lor prin ecuaţiile moleculare (EM), ionice complete (EIC) şi ionice reduse(EIR).

S31

7.5Amfoteritatea aluminiului şi a compuşilor lui.

Să deducă, pe baza legăturilor genetice, proprietăţile amfotere ale oxidului şi hidroxidului aluminiului

Problematizarea.Explicaţia.Experiment

chimic demonstrativ.


reactivi

Interogareorală

S31

7.67.7

Rezolvarea problemelor: Rezolvarea problemelor / situaţiilor - problemă cu conţinut aplicativ la tema „Metalele’’.

Să consolideze cunoştinţele obţinute la temă prin aplicarea lor la rezolvarea problemelor.


Rezolvare de probleme.

Algoritmizare

Culegere de probleme şi

aplicaţii

Evaluare formativăS31S32

7.8 Reacţiile de identificare a cationilor metalelor (

).

Să identifice cationii unor metale. Experiment demonstrativ:Identificarea

unor cationi ai metalelor.


reactivi

Autoevaluarea lucrului creativ. S32

7.9 Legătura genetică a metalelor şi a compuşilor lor.

Să demonstreze legătura genetică dintre clasele de compuşi ai metalelor

ProblematizareaExerciţiul

Fişe de lucru Demonstrarea legăturii genetice dintre clasele de compuşi ai metalelor prin ecuaţii chimice.

S32

7.10 Rezolvarea problemelor Să consolideze cunoştinţele obţinute la temă prin aplicarea lor la rezolvarea problemelor

Rezolvare de probleme.

Algoritmizare

Culegere de probleme şi

aplicaţiiAutoevaluare S33

7.11 Lucrarea practică nr. 6 la tema: ”Metalele’’.

Să rezolve probleme experimentale la tema: ”Metalele’’

Experiment chimic.

Vase de laborator,

reactivi,caiete pentru l. practice

Probă practică/raport S33

7.12 Evaluarea cunoştinţelor la cap.7

Să aplice cunoştinţele căpătate în rezolvarea itemilor din testul de evaluare

Lucru creativ

Rezolvarea problemelor şi

exerciţiilor

Test de evaluare

Testare Autoevaluarea lucrului creativ

S33

8.1 Legătura genetică dintre clasele de compuşi anorganici

8.Importanţa şi rolul substanţelor anorganice pentru viaţa şi sănătatea omului.Să argumenteze legătura genetică dintre clasele de compuşi anorganici prin alcătuirea şi realizarea transformărilor chimice.

Culegere de

probleme şi aplicaţii

Fişe de lucru Exerciţii:Alcătuirea/completarea/

realizarea transformărilor chimice în baza legăturii genetice dintre clasele de

compuşi anorganici.

S34

8.2 Importanţa şi rolul substanţelor anorganice

/aditivi alimentari pentru viaţa şi sănătatea omului.

Să argumenteze importanţa şi rolul substanţelor anorganice pentru viaţa şi sănătatea omului.Să aprecieze importanţa studierii chimiei anorganice, realizarea obiectivelor personale la chimie.

Activitate creativă:Elaborarea unui

proiect ecologic.S34

8.3 Protecţia mediului.Rezolvarea problemelor: Rezolvarea exerciţiilor şi problemelor combinate

(probleme de calcul, situaţii-probleme, studiu de caz etc.).

Să elaboreze lucrări de tip creativ la chimie, în mod individual şi în colaborare.Să rezolve exerciţii şi probleme combinate la cursul de chimie anorganică.

S34

Documents

Chimie Cl X Profil Real