Upload
scofieldalex
View
340
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
1/23
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
2/23
Tensiunea superficiala este in functie de temperature,la cresterea temperaturii presiunea
superficialase micsoreaza,in punctul de fierbere devine egal cu 0.Dependenta dintre tensiunea
superficiala si temperature este invers proportionala.
Metode de determinare a tensiunii superficiale:
Se cunosc multe tipuri de determinare a metodei superficiale,cele mai importante fiind:
Metoda cu stalagmometru
Metoda este relative pentru determinarea tensiunii superficiale,se floseste un lichid standart de
comparative a carui tensiune superficiala este cunoscuta,cel mai des in calitate de lichid de
comparative se foloseste apa distilata.
Apa distilata se scurge prin stalagmometru sub forma de picaturi,marimea picaturii si respective
numarul lor depinde de tensiunea superficiala a lichidului,cu cit este mai mare tensiunea superfiala
cu atit este mai mare volumu picaturii(respective este mai mic numarul lor).Apa se scurge de 3 ori
si se determina numarul mediu de picaturi,dupa aceea prin acelasi stalagmometru se scurgelichidul necunoscut,a carui tensiune superficiala trebuie sa o determinam dupa formula
Metoda cu capilar
Se foloseste un capilar gradat cu raza cunoscuta.Lichidul se ridica in capilar la o inaltime
oarecare,inaltimea la care se ridica lichidul in capilar depinde de tensiunea superficiala a
lichidului,cu cit este mai mare tensiunea superficiala a lichidului,cu atit mai sus se ridica lichidul in
capilar.
Metoda lui Rebinder
In aparat se toarna apa distilata,virful capilarului se aduce in contact cu suprafata apei,prin capilar
intra aer si la virful lui se formeaza o bula de aer,in aceelasi timp lichidul se ridica in manometru,se
fixeaza h a lichidului in momentul ruperei bulei de aer de la virful capilarului,dupa aceea apa
ditilata serveste ca lichid se inlocueste cu lichi necunoscut,calculele se efectueaza dupa urmatoarea
formula:
x=()
()
3)Viscozitatea Lichidelor.Metodele de determinare a viscozitatii
Viscozitatae este opunere interna a lichidului la deplasarea straturilor in timpul scurgerii sauamestecariii lichidului,fortele de frecare dintre straturi se determina dupa formula lui Newton:
Lichidele curg cu viteze diferite ca exemplu poate servi:mierea de albina curge mai greu ca
apa.Viscozitatae ca si tensiunea superficiala este in functie de temperature,la cresterea temperaturii
viscozitatae se micsoreaza,adica raportul este invers proportional
Metode de determinare a viscozitatii:
*metoda cu viscozimetrul de sticla
*metoda cu bila cazatoare(stoks)
1-metoda este relative in calitate de lichi standart se ea apa distilata
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
3/23
Apa distilata se scurge prin capilarul viscozimetrului din volumul v cu secundametru se fixeaza
timpul scurgerii de 3 ori se ia media,dupa aceea se arunca apa distilata se introduce lichidul
necunoscut,se fixeaza timpul scurgerii 3 ories ia media,viscozitataea se calculeaza dupa formula
2-pentru aceasta metoda se aplica o bila cu raza si densitatea cunoscutaconditiadensitatea bilei
trebuie sa fie mai mare ca densitatae lichidului.Lichidul viscozitataea caruia se determina,se toarna
intrun cilindru inalt se da drumu la sfera si cu secundametru se fixeaza timpul scaderii sferei
4)Starea Solida a substantelor
*departarea particulelor foaret mici
*forte de atractie mari
Substantele solide pot avea 2 stari:
*cristalina
*amorfa
Corpurile cristaline se caracterizeaza prin ordinea indepartata de aranjare a particulelor.
In corpurile amorfe se pastreaza numai ordinea apropiata de aranjare a particulelor,corpurile
cristaline sunt anizotropice.Corpurile amorfe sunt izotropice in toate directiile au acelasi
proprietati,starea cristalina este mai stabile ca starea amorfa,unele corpuri amorfe cu timpul se
transforma in cristaline.Corpurile cristaline se caracterizeaza prin retele cristaline,se cunosc
urmatoarele tipuri de retele cristaline:*ionica
*moleculara
*atomica
*metalica
Reteau ionica:
Contine in nodurile ei cationi si anioni,legatura dintre particule este ionica.Substantele cu reteaua
ionica se caracterizeaza print aria mecanica,temperature ridicate de topire in stare topita sau
dizolvata conduce current electric.
Reteaua moleculara:
In nodurile retelei se afla molecule.Fortele de atractie dintre molecule sunt slabe de aceea aceste
substante au t joase de topire.
Reteaua atomica:
In nodurile retelei se afla atomi.Legatura dintre atomi este puternica si dura,cea mai dura substanta
este diamantul.
Reteaua metalica:
In nodurile cristaline metalice se afla cationi si atomi,legatura chimica este metalica mplu de
5)Termodinamicachimica.Energia Interna.Entalpia
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
4/23
Termodinamica chimica studiaza legile de transformare reciproca a diferitor tipuri de
energie.Termodinamica se ocupa cu calcularea efectelor termice a reactiilor chimice.In baza
termodinamicii se poate determina directia spontana a (procesului chimic)
Spontanietatea procesului chimic.Termodinamica se bazeaza pe 2 legi:
I)Legea intiia a termodinamicii
II)Legea a doua a termodinamicii
Legea intiia reprezinta un caz particular a legii universale:Legea conservarii si transformarii
energiei(Energia nu apare din nimic si nu dispare fara urma dar numai se transforma dintro forma
in alta in cantitati echivalente.)
Legea a doua a termodinamicii:are mai multe formulari;una mai raspindita si mai importanta p/u
chimie este formularea lui Rudolf-Klauzius(savant German)
Energia(caldura) nu poate trece spontan de la sine de la corpul rece la corpul cald.
Energia interna
Termodinamica opereaza cu asa notiune cum este sistema:Sistema se numeste un corp real care
contine multe particule(atomi,ioni,molecule) si conventional este separat din mediul inconjurator.
Exemple de sisteme:1)O solutie intr-un pahar
2)Un gaz intr-un cilindru
Sistema(corpul)se caracterizeaza prin energie interna.
Energia interna este suma tuturor energiilor dinauntrul corpului(energia de deplasare a
particulelor,energia de rotatie,energia atomilor in molecula,energia electronilor care se rotesc in
jurul nucleului,energia nucleara s.a) exceptie face parte energia cinetica si energia potentiala a
insusi corpului.Deoarece pina in present nu se cunosc toate tipurile de energie din corp.Valoarea
absoluta a energiei din corp nu poate fi determinate insa se poate determina variatia energiei
interne,la trecerea(sistemei)corpului dintr-o stare in alta.
Procesele care decurg la temperatura constanta se numesc procese izotermice
Procesele care decurg la presiune constanta se numesc procese izobarice
Procesele care decurg la volum constant se numesc procese izocorice
Presupunem ca avem un gaz intr-un cilindru sub piston.
Incalzim cilindrul cu gaz.Caldura pe care o primeste gazul se repartizeaza in felul urmator,o parte se
cheltuie p/u a mari valoare energiei interne iar o parte p/u lucrul de dilatare.
Acesta este un process isobaric
Aceasta este expresia matematica a legii intia a termodinamicii
Qp-Caldura primita de sistema la presiune constanta
-Variatia(Schimbarea)energiei interne
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
5/23
A-lucrul de delatare a sistemei A=U+pV=H-entalpia
Entalpia este energia interna a sistemei dilatate Qp=H2-H1->Qp=Caldura primita de sistema la
presiune constanta este egala cu variatia entalpiei Fie ca pistonul este fixat in cilindru.La incalzire
volumul ramine constant,adica si atunci A devine=0;de aici rezulta la volum constant caldura
primita de sistema,este egala cu (delta)U cu variatia energiei interne.Diferenta dinte (delta)U si
(delta)H este mare numai la gaze,la lichide si solide ea este mica si nu poate fi luata in consideratie.
6)Termochimia.Calcularea efectelor termice
Energia interna de regula a substantelor initiale nu coincide cu energia interna,a substantelor
finale,daca energia sumara interna a substantelor initiale este mai mare,ca energia interna sumara
a substantelor finale,atunci pe parcursul reactiei chimice are loc degajarea de energie, de regula sub
forma de caldura,asa reactii se numesc exoterme
Daca energia interna sumara a substantelor initiale este mai mica ca energia interna sumara a
substantelor finale atunci pe parcursul reactiei chimice are loc absorbtie de caldura din mediul
inconjurator asa reactii se numesc endoterme.Energia care se degaja sau se absoarbe pe parcursul
reactiei chimice se numeste efect termic al reactiei.Compartimentul chimiei fizice care studiaza si
calculeaza efectele termice a reactiilor chimice se numeste termochimia.In termochimie se aplica
ecuatii termochimice,in ecuatii se indica starile de agregare a tuturor substantelor si efectele
termice.
In ecuatiile termochimice se permit coeficienti fractionari
Exemplu:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)+296KJ
In termodinamica efectul termic al reactiei chimice se exprima prin (delta)H.
P/u reactiile exoterme (delta)H are valoarea negative.P/u reactiile endoterme are valoarepozitiva.Ecuatia de mai sus in termodinamica se exprima in felul urmator
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);(delta)H=-296KJ
Termochimia se bazeaza pe 2 legi:
1)Legea Lavuazie-Laplas
2)Legea lui HeSS
1)Legea Lavuazie Laplas-Efectul termic al reactiei directe este egal cu efectul termic al reactiei
inverse luat cu semnul opus
2)Legea lui HeSS
Efectul termic al reactiei chimice depinde numai de natura si starea substantelor initiale si
finale,dar nu depinde de calea de trecere de la o stare la alta. Calcularea efectelor termice ale
reactiilor chimice(dupa caldurile de formare si caldurile de ardere a substantelor)
Caldura de formare este cantitatea de caldura care se degaja sau se absoarbe la formarea unui mol
de substanta compusa din substante simple.
Caldurile de formare a substantelor simple se socot conventional=0
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
6/23
Caldura de ardere este cantitatea de caldura care se degaja la arderea unui mold de substanta, in
oxygen curat.
Caldurile de formare se de ardere sunt calculate in institutii speciale de cercetari stiintifice,sunt
aduse la conditii standarte.Conditii standarte:T=298K si presiunea de 101325Pa si publicate in
tabele speciale sau indrumatoare bazindune pe legea lu Hess si luind din indrumatoare caldurile de
formare sau caldurile de ardere,putem calcula,efectul termic al reactiilor chimice,neinfaptuindpractice reactiile.
Efectul termic al reactiei chimice este egal cu suma caldurilor de formare a substantelor finale
minus suma caldurilor de formare a substantelor initiale.
Efectul termic al reactiei chimice este egal cu suma caldurilor de ardere a substantelor initiale
minus suma caldurilor de ardere a substantelor finale
7)Legea a II-a a termodinamicii.Factorii care determina directia reactiei
chimice
Energia nu poate trece spontan de la corpul rece la corpul cald(Klausius-1850)
De aici rezulta ca procesele decurg spontan intr-o anumita directie.
Exemplu:Caldura trece spontan de la corpul cald la corpul rece,pina la egalarea temperaturilor.Apa
curge spontan de sus in jos,adica de la nivelul cu energia mai mare spre nivelul cu energia mai
mica.Reesind din aceste exemple,putem presupune ca si reactiile chimice vor decurge in directia
micsorarii energiei interne.Cu alte cuvinte spontan vor decurge reactiile exoterme.Insa se cunosc si
reactii endoterme,de aceea micsorarea energiei interne(entalpiei),nu poate servi ca factor unic care
determina directia spontana a reactiei chimice .In reactiile chimice participa un numar foarte mare
de particule(molecule,atomi,ioni)
De aceea p/u a caracteriza procesele chimice trebuia sa apelam la teoria probabilitatilor.
Procesele decurg spontan de la ordine spre dezordine,drept masura a dezordinii serveste
entropia(S)
Entropia:S=KlnW
Unde K=constanta lui Boltzman
W=probabilitatea
Entropia corespunde dezordinii in directia procesului spontan ea creste.Insa se cunosc reactii care
decurg in directia micsorarii entropiei adica de la o ordine mai mica la o ordine mai mare.Drept
exemplu poate servi reactia
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
Marirea entropiei deasemenea nu poate servi ca factor unic care determina directia spontana a
reactiei chimice.
Concluzie:Daca in sistema nu se schimba entropia (delta)S=0 atunci reactia chimica va decurge
spontan in directia micsorarii energia interne(Entalpia).Adica in directia (delta)H
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
7/23
8)Solutiile.Tipurile de concentratie(Partea de masa,Concentratia molara,
concentratia molara a echivalentului,Titrul,Concentratia molara si partea
molara a componentului)
9)Solutiilegazelor in lichide.Legea lui Henry
Solutiile de acest tip se obtin la dizolvarea gazelor in lichid (solvent) in calitate de solvent luam apa.
Daca gazele nu interactioneaza cu apa, solubilitatea lor este mica. Solubilitatea acestor gaze depinde
de presiune si temperature. Dependenta solubilitatii de presiune se exprima prin legea lui Henry.
LEGEA LUI HENRY: Concentratia gazului in apa este proportional cu presiunea gazului deasupra
apei.
C=K*p
C- concentratia gazului in apa; K- coeficientul de proportionalitate; P-Presiunea gazului deasupra
apei.
Gazele din amestec se dizolva in conformitate cu legea lui Henry-Dalton:
Fiecare gaz din amestec se dizolva in conformitate cu presiunea lui partial.
Concentratia oxigenului la dizolvarea aerului in apa este de 2 ori mai mare decit a azotului. Insa
aceasta lege se refera numai la gaze putin solubile in apa si nu se refera la asa gaze cum sunt,
amoniacul NH3 clorura de hydrogen HCl, HBr.
La ridicarea temperaturii solubilitatea gazelor in apa descreste air la micsorarea temperaturii
creste. La fierberea lichidelor gazelle se elimina si putem capata lichid pur fara gaze.Asupra
solubilitatii gazelor influenteaza si prezenta electrolitilor , adaugind electrolit in Solutia gaz lichid oparte de gaz se elimina.
10)Difuzia si Osmoza(Presiunea Osmotica)
Difuzia este procesul spontan de echilibru al concentratiei substantei dizolvate in intreg volumul
solutiei se numeste difuzie,difuzia reprezinta un process bilateral.
Exemplu difuzie:pahar cu apa si picatura de cerneala.
Viteza difuziei depinde de diferenta de concentratie,cu cit este mai mare diferenta cu atit este mai
mare viteza difuziei.
Difuzia prin membraba semipermiabila se numeste OSMOZA.
Osmoza este un process unilateral adica decurge doar intr-o singura directie,exemplu :fie ca avem
intrun vas 2 solutii cu concentratii diferite,atunci una din solutii se alipeste la alta.
5)Termodinamica chimica.Energia interna.Entalpia.
Termodinamica chimica studiaza legile de transformare reciproca a diferitor tipuir de energie.
Termodinamica se ocupa cu caluclarea efectelor termice areactiilor chimice in baza
termodinamiciise poate determina directia spontana a procesului chimic.
Termodinamica se bazeaza pe 2 legi:
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
8/23
*legea 1 a termiodinamicii.
*legea 2 a termodinamicii.
Energia interna este suma tuturor energiilor din nauntru corpului(energia de deplasare a
particulelor,energia de rotatie,energia nucleara)
11)Presiunea vaporilor saturati deasupra solutiei
12)Temperatura de fierbere si cristalizare a solutiilor
Lichidul incepe a fierbe atunci cind presiunea vaporilor deasupra lui devine egala cu presiunea
Atmosferica.
Concluzie: Solutia fierbe la o temperature mai ridicata decit solventul pur deasupra vaporilor,
deasupra solutiei este mai mica de cit solventul pur.
Solutia in comparative cu solventul ingheata la o temperature mai joasa.
- Legea 1 a lui Fransua Raul.
Creste (variaza) temperature de fierbere a solutiei este direct proportional cu variatia ei molara.
tf=Keb * b(x)
t variatia temperaturii de fierbere; K- constanta evolioscopica (0,51); b(x) concentratia molala
tf=Keb*m*1000/M*m1
m- masa substantei dizolvate; M- masa molara a substantei dizolvate; m1 masa solventului
tf(sol)=tf(solv)+ tf
- Legea a 2
Micsorarea temperaturii de inghetare (cristalizare) a solutiei este direct proportionala cu
concentratia ei molala. tcr=Kcr*b(x)
Kcr- constanta crioscopica (1,86) tcr=Kcr*m*1000/M*m1 tcr(sol)=tcr (solv) - tcr
13)Viteza reactiei chimice.Legea actiunii maselor
Reactia chimica poate decurge intr-un sistem omogen sau eterogen.
- In sistem omogen reactia decurge in volum de exemplu: H2(g) + Cl2(g)=HCl(g)- In sistemul eterogen, reactia chimica decurge la granite dintre substantele reactante de
exemplu pe suprafata substantei solide. De exemplu: CaO(s) + CO2(g)= CaCO3(s)
*Definitia vitezei reactiei chimice in sistemul omogen: Viteza reactiei chimice in sistemul omogen
este variatia concentratie uneia din substante initiale sau finale intr-o unitate de timp A+B=C+D
V(omogen)= c/
*Definitia sistemului eterogen: Viteza de reactive in sistemul eterogen este schimbatoarea cantitatii
de substanta reactanta care reactioneaza pe o unitate de suprafata intr-o unitate de timp.
V(eterogen)= /S = mol/*S
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
9/23
Asupra vitezei de reactive influenteaza urmatorii factori: 1) Natura substantei reactante; 2)
Concentratia substantei reactante (ca gaze si lipide); 3) Presiunea (la gaze); 4) suprafata de contact;
5) temperature; 6) prezenta catalizatorului.
14)Dependenta vitezei reactiei de temperature
15)Cataliza.Cataliza omogena
16)Cataliza eterogena
17)Cataliza fermentativa
Cataliza fermentative-Fermentii pot fi clasificati in 2 grupe:Simpli si compusi
Fermentii simpli constau dintr-o molecula de substanta proteica.Fermentii compusi constau dintr-o
molecula de proteina,si o molecula de natura neproteica,care se numeste coferment.
In calitate de coferment cel mai des se intilnesc Vitaminele.Fermentii au o influenta specifica ei
actioneaza un proces sau un tip anumir de procese,denumirea fermentilor provine de la substantaasupra careia actioneaza sau de la procesul pe care il catalizeaza,uneori denumirea provine si de la
substanta si de la proces.Fermentii au sfirsitul (-aza)
Exemplu:Fermentul care catalizeaza procesul de hidroliza a amelozei,componentul amidonului se
numeste amilaza.Fermentul care catalizeaza procesul de rupere a atomilor de hidrogen de la acidul
malic,se numeste malat de hidrogenaza.
In ultimul timp fermentii au capatat o utilizare mare practica,se cunosc citeva mii de fermenti;
In anul 1961.La congresul biochimistilor din Moscova fermentii au fost clasificati in 6 grupe:
(1)Hidrolaze(2)Oxidoreductoaze(3)Transferaze(4)Liaze(5)Ligaze(6)Sintetaze(izomeraze)
18)Proprietatile solutiilor de electroliti
19)Electroconductibilitatea solutiilor de electroliti
Electroconductibilitatea se numeste capacitatea solutiei de electrolit de a conduce curentul
electric.Conductorii electrici se impart in 2 grupe:I)Conductorii de gradul I-Metalele
II)Conductorii de gradul II-Electrolitii
In conductorii de gradul I purtatori de curent sunt electronii,in conductorii de gradul II suntionii(Cationii si anionii)
Electroconductibilitatea este invers proportionala rezistentei
R-Rezistenta,P-rezistenta specifica,l-lungimea conductorului,
S-aria sectiunii transversale a conductorului
Electroconductibilitatea se clasifica in:Electroconductibilitate specifica si electroconductibilitate
echivalenta
Electroconductibilitatea specifica este electroconductibilitatea solutiei de electrolit care se aflaintre 2 electrozi,fiecare cu suprafata de 1cm2 si departarea intre ei de 1 cm.
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
10/23
Electroconductibilitatea specifica se exprima prin litera K(kapa) Sm/m;Sm*m
Electroconductibilitatea specifica depinde de concentratia solutiilor de electroliti.
La Cresterea concentratiei electroconductibilitatea creste pina la o marime maximala iar apoi
incepe a descreste.Aceasta dependenta se explica:La cresterea concentratiei creste numarul de
ioni(purtatori de curent)insa cind concentratia a devenit mare se intensifica fortele de atractiedintre ei si se micsoreaza mobilitatea lor,de aceea electroconductibilitatea descreste.
Electroconductibilitatea echivalenta este electroconductibilitatea solutiei care contine 1 mol
echivalent de electrolit.Suprafata electrolitilor depinde de volumul solutiei.Se exprima prin litera
Unitatea de masura este:
Electroconductibilitatea echivalenta deasemenea depinde de concentratie.La micsorarea
concentratiilor,la diluarea cu solvent(electroconductibilitatea creste pina la o marime maximala-
care se numeste electroconductibilitatea infinita)iar apoi ramine constanta.Electroconductibilitatea
infinita este egala cu suma mobilitatilor ionilor.Aceasta este expresia matematica a legii deplasarii
ionilor in solutie sau legea lui Kolraus,Fridrich.Intre cationi cea mai mare mobilitate au ionii de(H+).Intre anioni cea mai mare mobilitate o are ionul de (OH-) insa mobilitatea ionilor de hidroxil
este aproape de 2 ori mai mica ca a ionilor de hidrogen.Intre mobilitatea echivalenta si cea specifica
exista urmatoarea relatie:
Masurarea electroconductibilitatii solutiilor de electrolit.Electroconductibilitatea se masoara cu
conductometru,variante sunt multe insa toate lucreaza in baza schemei-electrice a lui Uiston
G-generator de curent alternative cu frecventa inalta
Ro-rezistenta cu marimea cunoscuta
Rx-Rezistenta solutiei de electrolit
Ni-instrumentul nul(galvanometrul)
C-contact mobil
a-b-(reocord)
Solutia de electrolit se toarna intr-un pahar in care se introduce 2 electrozi,(de platina)
Includem electrolitii in circuit.Cu contacul mobil gasim pe reocord o pozitie cind instrumentul nul
ne arata lipsa de curent in circuit.
P/u asa pozitie exista urmatoarea relatie
20)Titrarea conductometrica
Titrarea conductometrica reprezinta o metoda volometrica de analiza chimica.Stiind 2 volume si
concentratia uneia din solutii putem determina concentratia solutiei a 2-a
NaOH+HCl=NaCl+HOH
OH(-)+H(+)=HOH
C(HCl) V(NaOH) C(NaOH)*V(NaOH) 0,1*20ml
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
11/23
C(NaOH) = V(HCl) -->C(HCl)= V(HCl) = 10ml =0.2mol/l
Metoda analitica poate fi aplicata numai in cazul cind solutiile sunt transparente si putem
observa,schimbarea culorii indicatorului.Daca solutiile sunt tulbure sau colorate atunci aplicam,
metoda conductometrica In continuare aplicam acelasi aparat matematic si calculam concentratia
acidului.
21)Potentialul de electrod
Fie ca intr-un pahar cu solutie de sulfat de zinc introducem o placa de zinc metalic Ionii de zinc de
pe placa trec in solutie pina se stabileste un echilibru,in rezultat pe placa ramin electronii si placa se
incarca negative,iar solutia din jurul placii se incarca pozitiv, datorita ionilor de Zn(2+).Astfel la
granita zinc-solutie se formeaza un strat electric-dublu, care se mai numeste potential de electroni
Valoarea absoluta a potentialului de electrod nu poate fi calculate.In schimb putem calcula valoarea
relativa.Potentialul se determina dupa un electrod de comparatie se foloseste electrodul de
hidrogen,potentialul caruia conventional se socoate egal cu 0.Electrodul de hidrogen reprezinta un
vas de sticla cu solutie de acid sulfuric cu concentratia 1mol/l.
In solutie se afla o placa de platina,acoperita cu platina maruntita.Prin solutie se barboteaza
hidrogen gazos de o puritate inalta sub presiunea de 1 atmosfera.Potentialele electrolizilor
calculate dupa electrodul de hidrogen la temperature de 25C se numesc potentiale standarte de
electrod,care se inseamna prin E.
Seria metalelor aranjate in ordinea cresterii potentialului standart de electrod se numeste seria
potentialelor electrochimice a metalelor.
Cunoscind potentialele standarte de electrod,noi putem calcula potentialul electrodului p/u orice
concentratie a solutiei.
Calcularea potentialelor de electrod se efectuiaza dupa formula lui Nernst
E-potentialul de electrod
E-potentialul standart de electrod
R-constanta naturala a gazului
T-temperatura dupa scara Kelvin
n-sarcina cationului
F-numarul lui Faraday F=96500KL/mol
ln-logaritm natural
a-activitatea cationilor
a=f*b(x)
P/u solutiile diluate activitatea o putem inlocui cu concentratia molala
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
12/23
P/u calcule putem simplifica ecuatia lui Nernst
22)Elementele galvanice chimice(pila galvanica)
-Pila galvanica reprezinta o constructie din 2 electrozi in care energia reactiei chimice se
transforma in energie electrica.Cel mai simplu element galvanic este elemental Iacobi-Daniel
El consta dintr-un electrod de Zn si un electrod de Cu.Daca unim placile cu o sirma metalica intreplaci apare diferenta de potential si electronii de pe placa de Zn se indreapta spre placa de Cu,p/u a
neutraliza,sarcina pozitiva.
Adica apare miscarea orientate a electronilor care se numeste curent electric.
In rezultat sarcina placilor se neutralizeaza,si atunci ionii de Zn de pe placa iar trec in solutie iar
ionii de Cu din solutie iar se aseaza pe placa,din nou apare diferenta dintre potential si iara
electronii se deplaseaza de la Zn spre Cu.
Insa solutiile din vase se incarca si ele si depun rezistenta ca iar sa dispara vasele se unesc cu un tub
de electrolit.
In rezultat placa de Zn se dizolva in solutie iar placa de Cu creste in masa.Astfel functioneaza
elementul galvanic.La baza functionarii sta reactia.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn(0)+Cu(2+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+Cu(0)
Zn(0)+Cu(2+)=Zn(2+)+Cu(0)
Elementul galvanic se exprima prin schema:
O Caracteristica a elementului galvanic este forta electromotoare care se inseamna prin litera
E.Forta electromotoare se calculeaza scazind din potentialul electrodului pozitiv potentialul
electrodului negative
E=Ecu-Ezn
Forta electromotoare a elementului galvanic este marime pozitiva.
23)Elementele de concentratie
Element chimic se poate obtine si din 2 electrozi de acelasi fel.Co conditia ca ei se afla in solutii cu
concentratii diferite.Aceste elemente functioneaza atit timp cit exista diferenta deconcentratie.Atunci cand concentratiile au devenit egale,forta electromotoare a elementului devine
egala cu 0 si elementul nu mai functioneaza.
24)Determinarea potentiometrica a Ph-ului
In chimia analitica pH-ul solutiei il determinam cu indicatorul universal
pH-ul
Cu Indicatorul universal putem determina cu aproximatie pH-ul solutiilor incolore.
pH-ul solutiilor colorate il determinam cu pH metru.pH metro are 2 electrozi.1 Electrod indicator si1 electrod de comparative.In calitate de electrod indicator se foloseste electrodul de
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
13/23
sticla,potentialul caruia depinde de concentratia de hidrogen din solutie. In Calitate de electrod de
comparative mai des practice se foloseste electrodul de clorura de argint
25)Adsorbtia corp solid-gaz
Adsorbtia la granita corp solid-gaz se exprima prin nr.de moli de adsorbtiv care revine la o unitate
de suprafata de adsorbent
=x/S(mol/m2) -adsorbtia
x-nr.de moli de adsorbtiv
S-suprafata adsorbentului
Deoarece este greu de calculate aria suprafetei adsorbentului deseori adsorbtia se exprima prin
nr.de moli de adsorbtiv care revine la o unitate de masa(kg) de adsorbent.
A=x/m(mol/kg) A-adsorbtia
x-nr de moli de adsorbtiv
m-masa adsorbentului
Adsorbtia depinde de temperatura.La orice temperature se stabileste un echilibru intre adsorbtie si
desorbtie.
La ridicarea temperaturii echilibrul se deplaseaza spre desorbtie(1).La micsorarea temperaturii
echilibrul se va deplasa spre adsorbtie(2) ------------------>(1)
Ads->Desorbtie
--------------(2)
Cu alte cuvinte la ridicarea temperaturii se micsoreaza adsorbtia iar la micsorarea temperaturii
creste.Adsorbtia depinde si de presiunea gazului deasupra adsorbentului.
Dependenta adsorbtiei gazului de presiune la temperatura constanta se numeste izoterma
adsorbtiei.Grafic izoterma adsorbtiei are forma de parabola Izoterma consta din 3 sectoare(a,b,c).
Savantul German Fraindlich a propus ecuatia izotermei adsorbtiei
A-adsorbtia
K si n-Constantele adsorbtiei care depind de natura adsorbentului
si adsorbtivului
P-presiunea adsorbtivului(gaz)deasupra adsorbentului
Insa ecuatia lui Fraindlich descrie mai bine numai sectorul (b) al izotermei,sectoarele (a si c) le
descrie xu aproximatie
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
14/23
Savantul American Irving Lengmur a propus alta ecuatia a izotermei reesind din teoria stratului
monomolecular de adsorbtie.
Tezele teoriei:(I)_Adsorbtia nu are loc pe intreaga suprafata a adsorbentului dar numai pe unele
centre numite centre de adsorbtie
(II)Pe un centru se poate adsorbi numai o singura molecula de gaz,adica stratul de adsorbtie estemonomolecular,grosimea lui este egala cu diametrul moleculei de gaz.
(III)Molecula de gaz se retine pe centru un timp oarecare iar apoi este inlocuita cu alta molecula de
adsorbtiv
Ecuatia lui Lengmur
Aceasta ecuatie descrie izoterma cu o precizie mai mare inclusive si sectoarle (a si c).In forma data
ea descrie sectorul(b)
max-Adsorbtia maximala
-Adsorbtia
P-Presiunea
b-constanta de adsorbtie
La presiuni mici(sectorul a)unul este mai mare ca bp 1>>b psi atunci 1+bp~1
=max*bp Concluzie:La presiuni mici adsorbtia este direct proportionala cu presiunea.La presiuni
mari 1
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
15/23
-Silica gelul(acid silicic lipsit de o parte de apa)
-Luturile
-Sticla cu capilare
Din grupa adsorbentilor hidrofobi mai principali sunt:
-Carbunele activate(prelucrat cu vapori de apa la temperature inalte)
-Grafitul
-Talc..
27)Adsorbtia cu schimb de ioni
-Adsorbtia cu schimb de ioni are loc in prezenta ionitilor.
Ionit se numeste o substanta de natura organica sub forma de granule care poate face schimb de
ioni cu ionii electrolitului dizolvat.Ionitii se clasifica in 2 grupe:-Cationiti si Anioniti
Granulele de Cationit contin la suprafata cationi de hidrogen care se pot inlocui cu cationii
electrolitului din solutie.Granulele de Anioniti contin la suprafata anioni de hidroxil care pot fi
inlocuiti cu anionii electrolitului din solutie.
-Daca intr-un vas cu solutie de NaCl se adauga granule de cationit solutia se transforma in acid
clorhidric.Daca solutia de clorura de sodiu introducem granule de Anionit,solutia se transforma in
baza alcalina.Ionitii pot fi regenerati:Cationitii cu ajutorul acidului clorhidric,Anionitii cu ajutorul
hidroxidului de sodiu.In ultimul timp ionitii au gasit o utilizare foarte larga in diverse ramuri.
Cu ajutorul ionitilor apa de mare poate fi transformata in apa potabila.
Cu ajutorul ionitilor se curata apa folosita la fabricarea bauturilor alcoolice.Apa curatata cu ioniti se
numeste apa demineralizata.Apa demineralizata se socoate ca bidistilat(apa distilata de 2
ori).Ionitii se folosesc la inlaturarea cationilor grei din vinuri.Cu2+;Pb2+;Fe2+.3+;
Cu ioniti se inlocuiesc ionii de Ca si Mg,cu ioni de Na si K in laptele p/u copii,(asa lapte se numeste
lapte ionitic)
Cu ajutorul ionitilor la fabricile de zahar se curate siropul obtinut din sfecla de zahar cu ajutorul
ionitilor se inlocuiesc anionii acidului malic care au gust amar.
HOOC-CH-CH2-COOH
! (gust amar)
OH
28)Cromatografia
-In 1903 savantul rus Mihail Tvet a trecut o solutie in eter de clorofila printr-un tub de sticla cu
oxid de Aluminiu(Al2O3) si a observat ca in tub se formeaza citeva zone colorate in diferite culori
Tubul de sticla cu adsorbent cu zone colorate a fost numit Cromatograma,de la cuvantul
grecesc(Cromos-Culoare)
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
16/23
Zona 1 o constituie fractia de clorofila cu proprietatea de adsorbtia mai mare.
Zona 3 reprezinta fractia cu proprietatea de adsorbtia cea mai mica
Zona 2 se adsoarbe mai rau ca 1 si mai bine ca 3.Daca in tub se toarna solvent pur(eter),
Zonele colorate incep a se deplasa de sus in jos,cu viteze diferite,cu viteza mai mare se deplaseaza
zona 3 are proprietatea de adsorbtie mica,cu o viteza mica se deplaseaza zona 1 (datorita
proprietatii mari de adsorbtie)
Turnam solvent(eter) noi putem scoate si separa componentele(fractiile) clorofilei.
Metode de separare a amestecurilor in fractie (componente)se numeste cromatografia.
Cromatografia a gasit o utilizare mare practica.Ea serveste ca o metoda chimica de analiza.
In tehnica se aplica la separarea vitaminelor,fermentilor,multor substante medicamentoase.
29)Adsorbtia la granite solutie-gaz-Substantele Dizolvate din solutie pot fi clasificate in trei grupe:
-1)Care maresc tensiunea superficiala
-2)Care nu schimba tensiunea superficiala a solventului
-3)Substante care micsoreaza tensiunea superficiala.Substantele din primele 2 grupe se numesc
Substante superficial inactive.Substantele din grupa a 3 se numest substante superficial active(SSA)
Substantele SSA fiind dizolvate in solvent formeaza o solutie.O parte din molecule se ridica in
stratul de sus a solventului la granita solutie-gaz,formind un strat de adsorbtie.Acest process
decurge spontan in conformitate cu legea a II-a termodinamicii.
Adsorbtia la granite solutie-gaz se caracterizeaza prin ecuatia lui J.W.Gibbs
-Adsorbtia
C-Concentratia substantei in solutie
R-Constanta universala a gazului
T-temperatura dupa scara (Kelvin)
-diferenta dintre tensiunile superficiale a solventuli pur si a solutiei
-Diferenta dintre concentratie substantei dizolvate din stratul de adsorbtie si un strat analogic
din solutie. dsorbtia la granita solutie gaz depinde si de natura substantei dizolvate:
Regula lui Traube:La cresterea radicalului de hidrocarbura cu o grupa metilenica CH2 capacitatea
de adsorbtie a substantei dizolvate creste de la (3-3.5ori)
Exemplu:CH3-CH2-CH2-OH
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
17/23
Butanolul va avea proprietati de adsorbtie in stratul superficial al solutiei de 3,2 ori mai mari decit
propanolul.
Repartizarea moleculelor de substanta dizolvata,la granite solutie gaz depinde de concentratia ei in
stratul de adsorbtie
30)Adsorbtia la granita a 2 lichide reciproc insolubileAdsorbtia poate avea loc si la granite dintre lichide reciproc insolubile
31)Sistemele disperse.Clasificarea sistemelor disperse
Daca o substanta solida o maruntim intr-un mediu gazos sau lichid capatam o sistema
dispersa.Denumirea provine de la cuvintul dispersare-faramitare.Sistema dispersa obtinem si din
substanta lichida,transformind-o sub forma de picaturi cu dimensiuni mici.Sistema dispersa consta
din faza dispersa(substanta pe care o maruntim)si mediul de dispersie(gazul sau lichidul in care
maruntim substanta.Sistemele disperse se clasifica dupa gradul de dispersie(Dimensiunile
particulelor fazei disperse). Sistemele cu dimensiunile particulelor fazei disperse pina la 10(-3)cm
se numesc sisteme grosiere.Sistemele cu dimensiunile particulelor fazei disperse intre 10(-3) si10(-5)cm se numesc sisteme microeterogene.Sistemele cu dimensiunile fazei disperse intre 10(-5)
si 10(-7) se numesc sisteme ultramicroeterogene
Sisteme cu dimensiuni mai mici de 10(-7)cm se numesc sisteme moleculare.Sistemele
ultramicroeterogene se mai numesc sisteme coloidale(de la cuvintul cola-clei)
Definitie:Sistemele coloidale reprezinta obiectul principal de studio al chimiei coloidale.
Denumirea coloidala este conventionala.Sistemele disperse grosiere au particule comparative mari
care pot fi observate cu ochiul liber.Particulele fazei disperse a sistemelor microeterogene le putem
vedea numai in microscopul optic.Particulele fazei disperse a sistemelor coloidale le putem vedeanumai in ultramicroscop.
Moleculele le putem vedea numai in microscopul electronic.
Solutiile coloidale mai poarta denumirea de soli.Daca mediul de dispersie este aerul asa sisteme se
numesc aerosoli.Daca mediul de dispersie este lichid sistemul se numeste liosol.
La general daca mediul de dispersie este apa sistemul se numeste hidrosol.Daca mediul este un
lichid organic oarecare se numeste organosol.Daca mediul este alcoolul sistemul se numeste
alcosol.
Sistemele disperse se mai clasifica si dupa starile de agregare a fazei disperse si mediul de dispersie
Faza dispersa Mediul de dispersie Denumirile
Gaz Gaz -
Lichid Gaz Ceata
Solid Gaz Fumul (Ceata+Fumul=Smog)
Gaz Lichid Spuma
Lichid Lichid Emulsie
Solid Lichid Suspensii
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
18/23
Gaz Solid Spuma solida
Lichid Solid Emulsie solida
Solid Solid Aliaje
32)Prepararea solutiilor coloidale
Solutia coloidala este o sistema eterogena,intre faza dispersa si mediul de dispersie sunt suprafete
de separare
Suprafata de separare este mare si respective este mare energia acestei suprafete,care se numeste
energie interfazica
In Conformitate cu legea a II-a a termodinamicii aceasta energie tinde spre micsorare.De aceea
solutiile coloidale,din punct de vedere termodinamic sunt sisteme nestabile.
Necatind la metoda prin care se obtine o solutie coloidala trebuie sa se respecte urmatoarele
conditii:1)Faza dispersa trebuie sa fie insolubila in mediul de dispersie
2)Faza dispersa trebuie adusa pina la particule cu dimensiunile intre 10(-5)si 10(-7)cm
3)Stabilizator(p/u a le da stabilitate solutiilor trebuie introduce o substanta sau ea poate aparea in
rezultatul interactiunii dintre faza dispersa si mediul de dispersie(P/u a da stabilitate) asa
substanta se numeste stabilizator
Metodele de obtinere a solutiilor coloidale se clasifica in 2 grupe:1)Metode de Dispersare
2)Metoda de condensare
Metode de dispersare:1)Dispersarea mecanica-se efectuiaza cu ajutorul morilor coloidale
2)Dispersarea cu ultrasunet
3)Dispersarea electrica-din materialul fazei disperse se alcatuiesc 2 electrozi,electrozii se unesc cu
surse de curent,electorii se introduce intr-un vas cu mediul de dispersie(Vasul la rindul sau se
raceste)Electrozii se apropie unul de altul si intre electrozi apare arcul electric.
In arcul electric materialul electrozilor se macina pina la particule cu dimensiuni coloidale.
Insa aceasta metoda poate fi socotita numai conventional metoda de dispersare,deoare electrolizii
se macina pina la particule elementare care pe urma condenseaza pina la particule coloidale
4)Metoda de peptizare-la precipitatul proaspat obtinut se adauga electrolit,ionii
electrolitului(cationii sau anionii) selective se adsorb pe suprafata particulelor precipitatului si le
da sarcina de acelasi semn,capatind sarcina de acelasi semn particulele se resping si se imprastie in
tot volumul mediului de dispersie.
Exemplu:La precipitatul proaspat obtinut de Fe(OH)3 se adauga solutie de FeCl3.
II)Metodele de condensare:1)Condensarea vaporilor NH3+HCl=NH4Cl
1)Condensarea vaporilor P2O5
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
19/23
2)Metoda schimbarii solventului
Exemplu:Sulful este insolubil in apa insa se dizolva bine in alcool etilic formind o solutie reala.Daca
la solutia de sulf in alcool se toarna apa,moleculele de sulf fiind insolubile in apa incep a se
condensa,formind particule de dimensiuni coloidale.
3)Metoda Reactiei chimice(Solutia coloidala putem obtin si in urma reactiei chimice,daca se suportaurmatoarele 3 conditii:I)In urma reactiei trebuie sa se obtine o substanta insolubila
II)Solutiile substantelor initiale luate p/u reactie trebuie sa fie diluate(neconcentrate)
III)Concentratia la una din solutie trebuie sa fie mai mare ca concentratia solutiei a II-a
33)Proprietatile optice ale solutiilor coloidale.Ultramicroscopia
Daca printr-un vas de sticla cu solutie coloidala se trece intr-o camera intunecata un fascicul de
lumina,in solutie se formeaza un con luminos numit conul sau efectul lui Tindal. Lumina de zi
reprezinta un amestec de unde electromagnetice cu diferite lungimi de unda.
Efectul are loc datorita faptului ca particulele au dimensiunile mai mici decit o jumatate de unda a
luminii.Datorita acestui fapt lumina se poate reflecta in diferite directii de catre particulele fazei
disperse.
Asa fenomen mai poarta denumirea de difuzia luminei.Cel mai tare difuzeaza razele cu lungimea de
unda mai mica si mai slab cu lungimea de unda mai mare.Intensitatea luminii difuzare depinde de
diferenta dintre coeficientii de refractie a fazei disperse si a mediului de dispersie si de lungimea de
unda a luminii.
Savantul englez John Relei a exprimat aceasta dependenta prin ecuatia
I=24 I0 (
)
Unde I-este intensitatea luminei difuzate
Io-Intensitatea luminei cazatoare
n1 si n2-coeficientii de refractie a fazei disperse(n1) si a mediului de dispersie(n2)
-nr de particule de faza dispersa intro unitate de volum
V-volumul unei particule
-lungimea de unda a luminii.
In Lumina policromica solutia coloidala incolora,in diferenta de pozitia observatorului poate avea
diferite nuante de culoare.
In Lumina emergenta solutia are culoarea rosie datorita faptului ca ea are lungimea de unda mai
mare si difuzeaza mai putin,daca privim solutia perpendicular razei noi vedem mai multa lumina
difuzata adica albastra.
Ultramicroscopia
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
20/23
In 1903 Savantii din Austria(Zigmondi si Zidentoff)au construit ultramicroscopul.In microscopul
optic lumina cade in ochiul observatorului,in ultramicroscop observatorul priveste perpendicular
razei de lumina.In ultramicroscop noi putem observa si chiar numara particulele fazei disperse
dintr-o unitate de volum a solutiei coloidale.In ultramicroscop particular fazei disperse se vede ca
un punct luminos,datorita difuziei luminei cazatoare.
Din expresia: C/ =4/3
C-Concentratia solutiei coloidale
-Densitatea fazei disperse
-nr particulelor de faza dispersa intr-o unitate de volum pe care determinam cu ultramicroscopul
34)Metodele de curatare a solutiilor coloidale
Solutiile coloidale obtinute contin impuritati sub forma de electroliti,de aceea solutiile coloidale
trebuiesc curatate.
Metodele de curatare:Dializa,electrodializa si ultrafiltrarea
Dializa-Solutia coloidala se toarna intr-un saculet din membrane semipermiabila,saculetul se
introduce intr-un vas cu apa curgatoare,prin peretii saculetului pot trece,ionii de electrolit insa sunt
retinute particulele fazei disperse(coloidale).Metoda este simpla insa decurge greu
Electrodializa-La electrodializa se foloseste un aparat special se numeste electrodializator
Electrodializatorul consta din 3 sectii separate prin 2 membrane semipermiabile,in sectia centrala
se afla solutia coloidala,in sectiile laterale se afla 2 electrozi,un catod si un anod.
Electrozii forteaza ionii sa paraseasca solutia coloidala,procesul de curatare decurge mult mai
repede decit in cazul dializei
Ultrafiltrarea-prin ultrafiltrare are loc nu numai curatarea dar si concentrarea solutiei coloidale.Se
monteaza o instalatie din (balonul bunzen,pilnia buhner si pompa komovski)
Solotia coloidala se toarna in pilnia buhner unde se afla membrane semipermiabila.
Cu pompa Komovski se scoate aerul din balon.In rezultat se formeaza o diferenta de presiune din
balon si mediul exterior.Sub influenta presiunii exterioare,mediul de dispersie impreuna cu
electrolitul momental trece prin membrane semipermiabila pe membrana ramin numai particulele
fazei disperse.Particulele se trec in alt vas se adauga mediul de dispersie pur si se restabileste
solutia coloidala
35)Proprietatile molecularo-cinetice a solutiilor coloidale
Din grupa proprietatilor molecularo-cinetice fac parte:diufzia,presiunea osmotica si repartizarea
particulelor fazei disperse dupa inaltime in vausl cu solutie.Particulele fazei disperse primind
lovitura din partea mediului de dispersie descriu in miscarea lor o traectorie destul de
complicate,asa miscare poarta denumirea de miscarea brouliana.36)Fenomenele electrocinetice
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
21/23
37)Structura stratului electric-dublu
Stratul electric dublu se poate forma prin 2 cai:
*in rezultatul interactiunii moleculelor superficiale a particulilor fazei disperse in mediu de
dispersie si disocierae lor in continuare.
*datorita adsorbtiei selective a ionilor de electroliti din sistemul dispers
38)Structura micelei hidrosolului
39)Stabilitatea solutiilor
40)Coagularea solutiilor coloidale
In rezultatul miscarii brouniane micelele se lovesc intre ele.Daca fortele de atractie intrec fortelede respingere particulele coloidale se alipesc formind agregate mari,grele ele se depun la fundul
vasului sub forma de precipitat.
Acest fenomen se numeste coagulare.
Coagularea duce la separarea fazei dispersede mediu de dispersie,adica la distrugerea solutiei
coloidale.Coagularea poate avea loc din precini diferite:
*la incalzire
*la racier
*la agitare
*la adaugarea electrolitului.
41)Regulile coagularii cu electrolit
*Orice electrolit fiind adaugat pina la o concentratie anumita,duce la coagularea solutiei
coloidale.Concentratia minimala de electrolit ce coaguleaaza solutia coloidala se numeste prag de
coagulare.
*La coagulare nu se duce intreg electrolitul,dar numai un ion al electrolitului, si anume ionul care
are aceeaiasi sarcina ca si contr-ionul micelei.
*Proprietatile coagulante ale ionului depend de raza lui, cu cit este mai mare raza cu atit sunt mai
pronuntate proprietatile coagulante.
*Proprietatile coagulante depind si de valenta ionilor.
*La adaugarea electrolitului es micsoreaza potentialul electrocinetic.
42)Suspensiile
SUSPENSIILE-se numeste sistemul dispers cu faza solida dispersasi mediu de dispersielichid.Suspensiile sunt termodinamic nestabile si usor se distrug,insa eel pot fi stabilizate dca se
introduce stabilizatorul.
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
22/23
Exemplu de suspensie:apa tulbure,solutie de cacao.
43)Emulsiile
EMULSIILE-sisteme unde faza dispersa lichida sub forma de picaturi este raspindita in mediu dedispersie lichid.Emulsiile pot fi de 2 tipuri:directe de tipul(elei in apa u/a) si inverse(apa in ulei
a/u).Emulsia se poate obtine la agitarea a 2 lichide reciproc insolubile,adica a unui lichid polar si a
unui lichid nepolar.exemplu:la agitarea apei cu ulei de floarea soarelui.Emulsiile pot fi stabilite
numai in prezenta stabilizatorului care in cazul emulsiilor se numeste emulgator.Tipul de emulsie
depinde de natura stabilizatorului,scimbind stabilizatorul schimbam si tipul emulsiei asa fenomen
se numeste inversarea emulsiilor,exemplu de emulsii:lapte ,untul,margarina.
44)Spumele
Spuma este sistemul dispers cu faza gazoasa si mediul de dispersie lichid,la spumele solide mediul
de dispersie este solid.Bulele de gaz sunt separate de pelicule de mediul de dispersie.
Spuma se poate forma numai cu ajutorul stabilizatorului,stabilizator poate fi o substanta superficial
activ.Lichidul pur fara stabilizator,spuma nu formeaza.Stabilitatea spumei depinde de viscozitateamediului de dispersie,natura stabilizatorului si temperature
Cu cit este mai mare viscozitatea mediului de dispersie cu atit este mai stabila spuma:Ca
stabilizatori se folosesc substante cu un numar de atomi de carbon in molecula de la 14 in sus,cei
mai buni stabilizatori sunt(Alcoolii superiori;sapunul;detergentii;substantele proteice)
Spuma mareste calitatile produselor alimentare(La sampanie,bere,limonada,apa minerala,la
piine,zefir,cascaval)
Spuma se aplica la spalare,la stingerea incendiilor.Spuma joaca si rol negativ,daca nimereste in
lacuri,in riuri(distrug flora si fauna)de aceia apele de spalare de la intreprinderi care contin
spuma,intii se prelucreaza cu alcooli inferiori,acizi carboxilici,esteri care distrug spuma)
45)Aerosolii
-Aerosolii se numesc sistemele disperse cu faza solida sau lichida si mediul de dispersie
gazos.Aerosolii se clasifica in 2 grupe:
Solid-Gaz(fum)
+ Smog
Lichid-Gaz(Ceata)
Aerosolii spre deosebire de suspensii si emulsii n-au strat electric dublu,insa particulele pot capata
sarcina,de regula particulele cu dimensiunile mici capata sarcina de un semn.Particulele cu
dimensiunile mai mari capata sarcina cu semn opus,in rezultatul repartizarii particulelor in
spatiu,si atunci cand densitatea tensiunii atince 300V/cm au loc descarcarile electrice.Aerosolii se
obtin prin metode de condensare s-au dispersare.
Aerosolii au diverse intrebuintari:1)in gospodariea sateasca(la stropirea viilor,la protectia livezilor
in caz de ingheturi
2)in constructii(varul stins,vopseaua,sub forma de aerosol)
3)In medicina(Unele medicamente se folosesc sub forma de aerosol; 4)In cosmetic;5)In tehnica(P/u
arderea combustibilului la motoarele cu ardere interna)
8/13/2019 Chimia Fizica - Coloidala
23/23