Chemijos stat2007 VBE - Studijos.lt · 2007 m. chemijos valstybinio brandos egzamino rezultatų analiz÷ 2 Statistinei analizei atlikti atsitiktinai buvo atrinkta 400 kandidatų darbų

2007 m. chemijos valstybinio brandos egzamino rezultatų analiz÷

1

2007 M. CHEMIJOS

VALSTYBINIO BRANDOS EGZAMINO REZULTATŲ

STATISTINö ANALIZö

2007 m. birželio 4 d. valstybinį chemijos brandos egzaminą laik÷ 1909 kandidatai – vidurinio ugdymo programos baigiamųjų klasių mokiniai, kitų laidų abiturientai.

Maksimali taškų suma, kurią gal÷jo surinkti laikantys egzaminą kandidatai, – 100 taškų. Minimali egzamino išlaikymo taškų sumos riba, kuri nustatoma po egzamino rezultatų sumavimo, – 20 taškų. Tai sudar÷ 20 proc. visų galimų taškų. Valstybinio chemijos brandos egzamino neišlaik÷ 1,4 proc. laikiusiųjų.

Valstybinio chemijos brandos egzamino rezultatų vidurkis yra 59,95 taško, taškų sumos standartinis nuokrypis (dispersija) – 20,06.

Valstybinio brandos egzamino vertinimas yra norminis: kiekvieno mokinio pasiekimai lyginami su kitų laikiusiųjų šį brandos egzaminą pasiekimais. Valstybinio brandos egzamino įvertinimas yra šimtabal÷s skal÷s skaičius nuo 1 iki 100. Šis skaičius rodo, kurią egzaminą išlaikiusių kandidatų dalį (procentais) mokinys pralenk÷. Pavyzdžiui, 40 balų reiškia, kad blogiau egzaminą išlaik÷ 40 proc. kandidatų, geriau – 60 proc. (100 – 40 = 60). Minimalus išlaikyto valstybinio brandos egzamino įvertinimas yra 1 (vienas) balas, maksimalus – 100 balų. Šie balai į dešimtbal÷s skal÷s pažymį n÷ra verčiami. Jie įrašomi kandidato brandos atestato priede kaip valstybinio brandos egzamino įvertinimas. Pavyzdžiui, įrašoma 40 (keturiasdešimt).

Laikiusių valstybinį chemijos brandos egzaminą kandidatų surinktų taškų pasiskirstymas pateiktas 1 diagramoje.

1 diagrama. Valstybinį chemijos brandos egzaminą laikiusių kandidatų surinktų taškų pasiskirstymas


2

Statistinei analizei atlikti atsitiktinai buvo atrinkta 400 kandidatų darbų. Suvedus iš tų darbų

informaciją, kiekvienam užduoties klausimui (ar jo daliai, jei jis tur÷jo struktūrines dalis) buvo nustatyta: • kuri dalis kandidatų pasirinko atitinkamą atsakymą (A, B, C, D ar E, jei klausimas buvo su

pasirenkamaisiais atsakymais) ar surinko atitinkamą skaičių taškų (0, 1, 2 ir t. t.); • klausimo sunkumas. Šio parametro skaitin÷ reikšm÷ yra santykis

(visų kandidatų už šį klausimą surinktų taškų suma) (visų už šį klausimą teoriškai galimų surinkti taškų suma)

Jei klausimas buvo vertinamas vienu tašku, tai jo sunkumas tiesiogiai parodo, kuri dalis kandidatų į tą klausimą atsak÷ teisingai;

• klausimo skiriamoji geba. Šis parametras rodo, kaip atskiras egzamino klausimas išskiria stipresniuosius ir silpnesniuosius kandidatus. Jei klausimas buvo labai lengvas ir į jį beveik vienodai s÷kmingai atsak÷ ir stipresnieji, ir silpnesnieji, tai tokio klausimo skiriamoji geba maža. Panaši skiriamoji geba gali būti ir labai sunkaus klausimo, į kurį neatsak÷ taip pat beveik visi. Neigiama skiriamosios gebos reikšm÷ rodo, kad silpnesnieji (sprendžiant pagal visą egzamino užduotį) už tą klausimą surinko daugiau taškų nei stipresnieji (tai tikrai blogo klausimo požymis). Pagal statistinę testų teoriją geri klausimai yra tie, kurių skiriamoji geba yra 0,4-0,5, labai geri – 0,6 ir daugiau. D÷l įvairių pedagoginių ir psichologinių tikslų kai kurie labai sunkūs (arba labai lengvi) klausimai pateikiami teste, nors jų skiriamoji geba ir n÷ra optimali;

• klausimo koreliacija su visa užduotimi. Tai to klausimo ir visų užduoties taškų koreliacijos koeficientas (skaičiuotas Pirsono koreliacijos koeficientas). Šis parametras rodo, kuria dalimi atskiras klausimas matuoja taip, kaip ir visa užduotis. Aišku, daugiataškio klausimo koreliacija su visa užduotimi yra didesn÷ nei vienataškio. Visų chemijos valstybinio brandos egzamino užduočių sunkumo ir skiriamosios gebos priklausomyb÷ pavaizduota 2 diagramoje (sunkumas – horizontalioje ašyje, skiriamoji geba – vertikalioje).

Skiriamoji geba

1,0

0,9

0,8

0,7

0,6

0,5

0,4

0,3

0,2

0,1

0,0

SII9_2

SII8_4SII8_1

SII7_3

SII7_2

SII6_2

SII5_2

SII2_4SII2_3

R24

R21

R17

R13

R12

R06

R04

R02

Sunkumas

1,00,90,80,70,60,50,40,30,20,10,0

2 diagrama. Visų užduočių sunkumo ir skiriamosios gebos priklausomyb÷

.


3

Turinio požiūriu chemijos valstybinis brandos egzaminas apima 6 temas. Pateikiame informaciją apie

užduoties atskirų temų tarpusavio koreliaciją. Šis parametras rodo, kuria dalimi tam tikra atskira testo užduotis matuoja mokinio kompetencijas visos užduoties atžvilgiu.

Grup÷s Pavadinimas I Cheminis eksperimentas. Bendrieji cheminiai skaičiavimai. II Atomo sandara. Periodinis d÷snis, periodin÷ elementų lentel÷. Cheminis ryšys. III Neorganinių medžiagų sud÷tis ir savyb÷s, gavimas ir panaudojimas. IV Organinių junginių sud÷tis ir savyb÷s, gavimas ir panaudojimas. V Chemin÷s reakcijos. Chemin÷ pusiausvyra. Tirpalai. VI Chemija ir aplinka.

Grup÷s I II III IV V VI Bendra

taškų suma

I 1 0,674 0,730 0,754 0,687 0,486 0,868

II 0,674 1 0,693 0,680 0,679 0,434 0,792

III 0,730 0,693 1 0,789 0,779 0,519 0,898

IV 0,754 0,680 0,789 1 0,813 0,534 0,945

V 0,687 0,679 0,779 0,813 1 0,488 0,891

VI 0,486 0,434 0,519 0,534 0,488 1 0,592

Bendra taškų suma

0,868 0,792 0,898 0,945 0,891 0,592 1

Toliau pateikiama egzamino užduoties klausimų statistin÷ analiz÷.


4

I dalis 1. Kaitinant geležies(II) oksidą su anglies(II) oksidu gaunamas vienas iš šių produktų:

A Fe2O3; B Fe3O4; C Fe; D FeO.

Atsakymų pasirinkimas (%)

A B C* D Neatsak÷ Sunkumas Skiriamoji geba

18,75 3,25 65,00 12,00 1,00 0,65 0,46

2. Kuri formul÷ yra junginio, sudaryto iš elemento X, esančio II A gup÷je, ir elemento Y, esančio VII

A grup÷je? A XY. B XY2. C X2Y7. D X7Y2.


A B* C D Neatsak÷ Sunkumas Skiriamoji geba

5,75 79,25 3,50 11,25 0,25 0,79 0,22

3. Kuris elektronų išsid÷stymas aplink branduolį jone 16O2– yra teisingas?

A 2, 8. B 2, 6. C 2, 8, 6. D 2, 8, 8.


A* B C D Neatsak÷ Sunkumas Skiriamoji geba

51,25 8,25 8,00 31,25 1,25 0,51 0,45

4. Į matavimo cilindrą įpilta trijų nesimaišančių skysčių: vandens (ρ = 1,0 g/ml), aliejaus (ρ = 0,93 g/ml) ir gyvsidabrio (ρ =13,5 g/ml). Kuria seka jie pasiskirsto cilindre?

A B C D Viršutinis sluoksnis

Gyvsidabris Aliejus Aliejus Vanduo

Vidurinis sluoksnis

Aliejus Gyvsidabris Vanduo Aliejus

Apatinis sluoksnis

Vanduo Vanduo Gyvsidabris Gyvsidabris



3,00 1,00 92,50 2,75 0,75 0,93 0,14

5. Kurioje eilut÷je nurodytoms medžiagoms reaguojant susidaro bananų kvapą turintis esteris?

CH3

CH

CH3

CH2CH2

O

C

CH3

O

A Butano rūgštis ir etanolis. B 3-metilpentano rūgštis ir metanolis. C Propano rūgštis ir 2-propanolis. D Etano rūgštis ir 3-metil-1-butanolis.


A B C D* Neatsak÷ Sunkumas Skiriamoji geba

9,50 8,50 6,25 75,75 0,00 0,76 0,56


5

6. „Šiltnamio efektas“ padid÷ja tada, kai:

A sumaž÷ja azoto dioksido koncentracija atmosferoje; B padid÷ja anglies dioksido koncentracija atmosferoje; C sumaž÷ja anglies dioksido koncentracija atmosferoje; D padid÷ja azoto dioksido koncentracija atmosferoje.



0,25 93,00 1,75 4,25 0,75 0,93 0,16

7. Kiek valentinių elektronų turi II periodo III A grup÷s cheminis elementas? A 3. B 2. C 5. D 6.



81,50 4,50 11,75 2,00 0,25 0,82 0,36

8. Kuri/kurios reakcijos gali vykti? I. Cl2 + 2Br

- → Br2 + 2Cl–,

II. Br2 + 2I- →2Br- + I2

A Tik I. B Tik II. C I ir II. D N÷ viena.



5,25 5,50 49,00 39,75 0,50 0,49 0,56

9. Kurioje eilut÷je surašyti junginiai yra tos pačios homologin÷s eil÷s? A CH3CH3, CH3CHO, CH3COOH. B HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH. C CH3CH2OH, CH3CH2Br, CH3CH2CH2Br. D CH3OH, CH3NH2, CH3CH3.



4,25 91,50 1,75 1,25 ,25 0,92 0,21

10. Pavaizduoto junginio pavadinimas pagal IUPAC nomenklatūrą yra: CH3

C

CH3

CH2

CH3

C

OH

O

A 3,3-dimetilbutano rūgštis; B 3,3,3-trimetilpropano rūgštis; C heksano rūgštis; D 2,2-dimetilbutano rūgštis.



74,00 7,50 2,25 15,00 1,25 0,74 0,45

11. Kurią iš nurodytų cheminių elementų porų galima vadinti izotopais?

A X4018 ir X40

20 .

B X168 ir X32

16 .

C X11 ir X42 .

D X157 ir X14

7 . Atsakymų pasirinkimas (%)


13,5 1,50 0,50 84,25 0,25 0,84 0,29


6

12. Elemento atomin÷ mas÷ yra: A labiausiai paplitusio jo izotopo mas÷; B jo visų izotopų mas÷s vidurkis; C protonų mas÷; D neutronų ir protonų masių suma.


A B* C D* Neatsak÷ Sunkumas Skiriamoji geba

4,75 52,50 8,25 34,00 0,50 0,87 0,20

13. Dirvos užterštumo priežastis gali būti:

A liūtys; B žema oro temperatūra; C didel÷s sausros; D gausus trąšų naudojimas.



5,25 0,25 0,25 93,75 0,50 0,94 0,12

14. Kuri reakcija yra redukcijos?

A CO(d) → CO2 (d) . B Cr3+(aq) → CrO4

2– (aq).

C SO42–

(aq) → SO32–

(aq). D Zn0(k) → Zn2+(aq).



4,75 16,25 59,25 18,50 1,25 0,59 0,70

15. Kurioje eilut÷je pavaizduota hidroliz÷s reakcijos schema?

A

CH3 C

O

O

CH3

H2O, H+

CH3 C

OH

O

+ CH3 OH

B

CH2

C

O

O

CH2CH3CH2

CH2CH3

H+

CH2 C

OH

OCH3

+CH2

OHCH2CH2

CH3

C

CH3 (CH2)14 CH3Al2O3, t

CH3 (CH2)5 CH

CH2

+ CH3 (CH2)5 CH

CH2

-H2

D

CH CH

CH3

CH3

H2O, H+

CH3 CH2

CH CH3

OH



70,00 9,00 3,00 17,75 0,25 0,70 0,39


7

16. Kuris iš pavaizduotų junginių reaguoja su šarmais?

A

CH3 CH

CH3

OH

C

CHCH

CCH

CHCH

OH

B CH3 OH D Visi pavaizduoti



4,75 2,25 41,25 50,75 1,00 0,41 0,58

17.

Paveiksle matome labai supaprastintą medžiagų gryninimo būdo schemą. Toks būdas vadinamas: A filtravimu; B distiliavimu; C kristalizavimu; D nusistov÷jimu.



3,00 72,75 22,50 1,25 0,50 0,73 0,18

18. Teisingai užbaikite šį sakinį:

Elektrolizuojant NaCl lydalą, katijonai juda… A link neigiamo elektrodo, vyksta redukcijos reakcija. B link neigiamo elektrodo, vyksta oksidacijos reakcija. C link teigiamo elektrodo, vyksta oksidacijos reakcija. D link teigiamo elektrodo, vyksta redukcijos reakcija.



53,00 16,50 17,25 13,00 0,25 0,53 0,44

19. Kurioje medžiagoje tarp dalelių yra kovalentinis polinis ryšys?

A

B C D



5,50 1,50 6,25 85,75 1,00 0,86 0,36

20. Kuris teiginys yra neteisingas lyginant kalio ir natrio metališkąsias savybes? A Kalio branduolio krūvis didesnis. B Kalio atomo spindulys didesnis. C Kalio valentinis elektronas yra stipriau traukiamas branduolio. D Kalis turi daugiau elektronų.



12,50 12,50 69,00 4,50 1,50 0,69 0,45

Šaltas oras


8

21. Keli iš pavaizduotų junginių turi hidroksigrupę prie antrinio anglies atomo?

CH 3 CH

CH 2 CH 3

O H

CH3 CH2

CH2 OH CH 3 C

CH 3

O H

CH 3

CH 3 CH

CH 2 OH

OH

CH 2 CH

CH 2 OH

OHOH

CH 2

CH 2 OH

OH

A 1. B 3. C 5. D Visi.



13,50 58,25 24,50 2,75 1,00 0,58 0,33

22. Polivinilchloridas (PVC) yra labai plačiai naudojamas vandentiekio, kanalizacijos vamzdžių gamybai, taip pat kaip priedas aliuminio folijos mechaniniam atsparumui sustiprinti. Iš kurio junginio gaunamas PVC?

A CH 2 C

C H C H 2

C l

C CH CH

C l

C l

B CH 3 C H 2

C H 2 C l

D CH 2 CH

C l



21,75 6,00 16,00 56,00 0,25 0,56 0,70

23. Reakcija 2NO2 (d) ↔ N2O4 (d) yra egzotermin÷. Ar gali tur÷ti įtakos pusiausvyros poslinkiui į dešinę šie faktoriai:

I. sl÷gio padidinimas, II. temperatūros pak÷limas

A Tik I. B Tik II. C I ir II. D N÷ vienas.



48,50 13,25 33,25 4,00 1,00 0,49 0,44

24. Kuris teiginys netinka rūgščiųjų kritulių poveikiui apibūdinti? A Gali pasikeisti dirvožemio savyb÷s. B Gali pakilti vandenynų lygis. C Gali koroduoti geležiniai dirbiniai. D Gali irti pastatai.



1,00 93,75 1,00 4,00 0,25 0,94 0,20

25. Dauguma nemetalų oksidų yra: A joniniai ir rūgštiniai junginiai; B joniniai ir baziniai junginiai; C kovalentiniai ir rūgštiniai junginiai; D kovalentiniai ir baziniai junginiai.



13,00 6,25 75,25 5,50 0,00 0,75 0,60


9

26. Viena iš cemento sudedamųjų dalių – negesintos kalk÷s. Reaguodamos su vandeniu ir ore esančiu

anglies dioksidu, jos tampa kietu, tvirtu junginiu. Negesintos kalk÷s – tai: A oksidas; B hidroksidas; C rūgštis; D druska.



74,75 13,75 2,25 8,75 0,50 0,75 0,46

27. Tarp kurių išvardytų junginių porų gali susidaryti vandeniliniai ryšiai? A Tarp alkoholių ir alkenų. B Tarp alkanų ir aldehidų. C Tarp rūgščių ir alkenų. D Tarp alkoholių ir rūgščių.



11,25 7,75 5,00 75,00 1,00 0,75 0,48

28. Kurio junginio vandeninio tirpalo pH vert÷ yra mažiausia? A NaOH. B CH3COOH. C CH3NH2. D (CH3)2NH.



11,00 73,75 7,00 6,25 2,00 0,74 0,57

29. Kuris iš junginių, esančių atmosferoje, nesukelia ekologinių pokyčių? A SO2. B NO2. C CO2. D N2.



4,00 4,75 5,50 85,50 0,25 0,86 0,37

30. Kurioje eilut÷je pavaizduota aminorūgšties formul÷?

A

CHCH

CCH

CHCH

NH2

B

CH3

CH2CH2

CH2CH2

NH2

C

C

CH

CH

CH

CH

CH

CH2CH

C

NH2

OH

O

D OH CH2

CH2 NH2



3,00 6,75 86,75 3,25 0,25 0,87 0,37


10

II dalis 1 klausimas. Žemiau pateikta pagrindinių grupių cheminių elementų oksidų lentel÷.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 F2O7 Na2O MgO SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 Rb2O SrO In2O3 SnO2 Sb2O5 TeO3 I2O7 Cs2O BaO Tl2O3 PbO2 Bi2O5 PoO3 At2O7

Taškų pasiskirstymas (%)

0 1 2 3 4 5 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

0,75 5,75 11,75 19,75 31,50 30,50 0,73 0,31 0,54

1.1. Tuščiame langelyje įrašykite trūkstamo oksido formulę. (1 taškas)


0 1 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

19,25 80,75 0,81 0,25 0,24

1.2. Nurodykite, kokiems oksidams priskiriamas šis oksidas. (1 taškas)



32,50 67,50 0,68 0,58 0,50

1.3. Langeliuose rodykl÷mis pavaizduokite rūgštinių savybių stipr÷jimą periode ir grup÷je. (2 taškai)


0 1 2 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

3,25 41,50 55,25 0,76 0,21 0,26

1.4. Naudodamiesi cheminių elementų oksidų lentele, parašykite numerį grup÷s, kurios visų elementų oksidų reakcijos su vandeniu metu susidariusių tirpalų pH vert÷s yra didžiausios.

(1 taškas)



33,25 66,75 0,67 0,46 0,39

2 klausimas. Mokinys atliko eksperimentą, kurio schema pateikta paveiksle. Eksperimento duomenis

suraš÷ į lentelę.

Laikas, min Susidariusio anglies dioksido mas÷, g

0 0,00 1 0,54 2 0,71 3 0,78 4 0,80 5 0,80

Eksperimento metu vyko reakcija CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.


0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

1,00 3,25 3,75 9,25 15,50 22,25 18,50 17,25 3,50 5,75 0,58 0,37 0,74

Matavimo cilindras

20 cm3 druskos rūgšties

Marmuro gabaliukai


11

2.1. Apskaičiuokite sureagavusio marmuro masę po 2 min. nuo reakcijos pradžios. Parašykite nuoseklų sprendimą.

(2 taškai) Taškų pasiskirstymas (%)


12,25 22,50 65,25 0,77 0,50 0,56

2.2. Parašykite dar vienos kalcio karbonato atmainos pavadinimą. (1 taškas)



41,50 58,50 0,59 0,56 0,45

2.3. Grafiškai pavaizduokite susidariusio anglies dioksido priklausomybę nuo laiko

(3 taškai)


0 1 2 3 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

6,00 11,75 31,75 50,50 0,77 0,29 0,42

2.4. Tame pačiame grafike nubraižykite kreivę, kurią gautum÷te, jei eksperimente naudotum÷te 10 cm3 praskiestos HCl. Tą kreivę pažym÷kite raide A.

(1 taškas) Taškų pasiskirstymas (%)


40,25 59,75 0,60 0,30 0,28

2.5. Tiriant kalcio hidroksido tirpalo laidumą, leidžiant pro jį CO2, buvo atliktas eksperimentas, kurio rezultatai pavaizduoti grafiškai.

Tirpalo laidumo priklausomyb÷s nuo laiko grafikas.

Laikas

Laidumas

Reakcijos lygtimi paaiškinkite, kod÷l laidumas po tam tikro laiko (kreiv÷ II) v÷l prad÷jo did÷ti.



12,25 22,50 65,25 0,77 0,50 0,56

I

II

CO2(d)

Ca(OH)2(aq)

mA


12

3 klausimas. Mineralinio vandens „Vytautas“ sud÷tis:

Jonai Koncentracija, mg/l

Na+ 1600 K+ 34 Mg2+ 254 Ca2+ 534 Cl- 3437 SO4

2- 990 HCO3

- 315


0 1 2 3 4 5 6 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

20,75 15,00 16,00 10,50 13,75 14,25 9,75 0,44 0,66 0,81

3.1. Kokį reagentą naudotum÷te nor÷dami nustatyti, ar vandenyje yra Cl− jonų? (1 taškas)



49,50 50,50 0,51 0,80 0,63

3.2. Parašykite sutrumpintą šios atpažinimo reakcijos joninę lygtį. (1 taškas)



38,50 61,50 0,62 0,77 0,66

3.3. Parašykite po vieną formulę bet kurio skirtingo katijono druskos, lemiančios: laikinąjį vandens kietumą – ............................................................................ pastovųjį vandens kietumą – ...........................................................................



49,25 25,50 25,25 0,38 0,62 0,61

3.4. Pasiūlykite bent vieną cheminį reagentą pastoviajam vandens kietumui šalinti. (1 taškas)



53,50 46,50 0,47 0,60 0,52

3.5. Kaip atpažintum÷te šiame vandenyje esantį Na+ joną? (1 taškas)



71,25 28,75 0,29 0,59 0,52


13

4 klausimas. 25 ml žinomos koncentracijos druskos rūgšties tirpalo buvo titruojama praskiestu natrio šarmo tirpalu. Titruojamo tirpalo pH vert÷s kitimas pavaizduotas grafiškai (žr. pav.).

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20 25

Natrio šarmo tirpalo tūris V, ml

pH


0 1 2 3 4 5 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

18,25 21,75 26,00 15,00 8,00 11,00 0,41 0,56 0,74

4.1. Kokia buvo druskos rūgšties koncentracija prieš titravimą? Parašykite nuoseklų sprendimą. (2 taškai)



63,25 19,25 17,50 0,27 0,65 0,65

4.2. Kokia bus tirpalo pH vert÷, į jį įpylus 12 ml natrio šarmo? (1 taškas)



32,00 68,00 0,68 0,44 0,35

4.3. Kokio natrio šarmo tūrio reikia norint visiškai neutralizuoti druskos rūgštį? (1 taškas)



44,50 55,50 0,56 0,56 0,44

4.4. Druskos rūgštis laikoma stipria rūgštimi, o etano rūgštis – silpna. Kuo tai paaiškintum÷te? (1 taškas)



72,00 28,00 0,28 0,66 0,52


14

5 klausimas. Schemiškai pavaizduota riebalų molekul÷:


0 1 2 3 4 5 6 7 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

2,00 4,25 8,25 9,75 15,25 14,00 20,25 26,25 0,69 0,52 0,78

5.1. Koks junginys susidaro iš riebalų molekul÷s fragmento A vykstant hidrolizei? (1 taškas)



29,00 71,00 0,71 0,72 0,64

5.2. Koks bendrinis pavadinimas junginių R1, R2, R3, kurie susidaro hidroliz÷s metu iš riebalų molekul÷s? (1 taškas)



36,50 63,50 0,64 0,81 0,65

5.3. Nurodykite dvi sąlygas, kurių reikia riebalams hidrolizuotis. (2 taškai)



5,50 15,50 79,00 0,87 0,27 0,40

5.4. Norint nustatyti mažo kaloringumo šokolado energinę vertę, 50 g šio šokolado plytel÷ buvo sudeginta kalorimetre – prietaise, skirtame sugeriamam ar išskiriamam šilumos kiekiui nustatyti. Visiškai sudegus šokoladui, 500 g vandens temperatūra buvo 86,5 °C. Pradin÷ vandens temperatūra buvo 19,0 °C. Apskaičiuokite šokoladin÷s plytel÷s energinę vertę (kJ), kai yra žinoma, kad 1 g vandens temperatūrai pakelti 1 °C reikia 4,18 J energijos. Parašykite nuoseklų sprendimą.



23,75 11,75 27,00 37,50 0,59 0,55 0,57

A

R1

R2

R3


15

6 klausimas. Sieros rūgšties gamybai naudojamas piritas (FeS2). Gamyba vyksta pagal tokią supaprastintą technologinę schemą: FeS2 (k)

Oras

Degimo krosnis

Fe2O3

X

Į šilumokaitį

Kontaktinis aparatas Katalizatorius V2O5; t =

500 oC

Oras

SO3(d)

98 % H2SO4 + H2O Absorbcijos bokštas

Oleumas (H2SO4 ⋅ SO3)



10,25 18,75 23,00 20,00 10,00 7,75 7,25 3,00 0,38 0,50 0,78

6.1. Parašykite degimo aparate susidariusio produkto X cheminę formulę.



28,50 71,50 0,72 0,57 0,50

6.2. Nurodykite, kuri medžiaga absorbcijos bokšte susidariusiame produkte yra tirpiklis. (1 taškas)



52,25 47,75 0,48 0,28 0,21

6.3. Matuojant oro užterštumą Preiloje nustatyta, kad sieros (IV) oksido koncentracija yra vidutiniškai 1,6 ⋅ 10−6 g/m3 oro. Apskaičiuokite, iš kokio tūrio oro gali susidaryti 1 lašas koncentruotos sieros rūgšties (lašo tūris 0,0040 cm3, ρ = 1,84 g/cm3). Parašykite nuoseklų sprendimą.


0 1 2 3 4 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

30,75 3,75 5,75 7,00 12,75 0,32 0,61 0,72

6.4. Maždaug 50 proc. žmonių būdingas nemalonus burnos kvapas. Jį lemia trys junginiai, iš kurių du yra lakieji sieros organiniai junginiai: CH3SH (metantiolis) ir S(CH3)2 (dimetilsulfidas). Parašykite trečiojo lakaus ir nemalonaus kvapo sieros neorganinio junginio, sudaryto iš dviejų elementų, pavadinimą.



78,50 21,50 0,22 0,40 0,39

Kontaktinis aparatas Katalizatorius V2O5

t = 500 °C


16

7 klausimas. Etanolis laboratorijoje gaunamas iš eteno ir vandens garų: H3PO4

C2H4 (d ) + H2O(d) C2H5OH(aq)

0

20

40

60

80

20 30 40 50 60 70 80

Sl÷gis (atm.)

Etanolio tūrio dalis pusiau

svirajam

e mišinyje

(proc.)

200 oC

260 oC

320 oC


0 1 2 3 4 5 6 7 8 Sunkumas Skiriamoji geba Koreliacija

0,75 2,75 8,50 19,50 20,25 17,50 13,50 11,50 5,75 0,57 0,45 0,83

7.1. Grafikas rodo etanolio tūrio dalies (proc.) pusiausvirajame mišinyje priklausomybę nuo sl÷gio

esant skirtingoms temperatūroms. Apibūdinkite etanolio tūrio dalies pusiausvirajame mišinyje priklausomybę nuo sl÷gio.



11,50 88,50 0,89 0,28 0,34

7.2. Remdamiesi grafiku nustatykite, kokia yra etanolio gavimo reakcija (endotermin÷ ar egzotermin÷). Atsakymą paaiškinkite.



38,25 45,50 16,25 0,39 0,43 0,50

7.3. Apibūdinkite cheminę pusiausvyrą. (1 taškas)



61,50 38,50 0,39 0,84 0,67

7.4. Ar katalizatoriaus naudojimas padidina etanolio tūrio dalį (proc.) pusiausvirajame mišinyje? Atsakymą paaiškinkite.



24,75 55,75 19,50 0,47 0,46 0,55

7.5. Etenas naudojamas ir 1,2-etandiolio, kuris yra naudojamas kaip antifrizas, gamybai. Nurodykite 1,2-etandiolio agregatinę būseną.



13,00 87,00 0,87 0,23 0,32

Etanolio dalis pusiau

svirajam

e mišinyje

(proc.)


17

7.6. 1,2-etandiolis labai gerai tirpsta vandenyje. Kas lemia tokį gerą jo tirpumą? (1 taškas)



32,50 67,50 0,68 0,54 0,51

8 klausimas. Glicinas yra aminorūgštis, reikalinga normaliam smegenų darbui. Jos molekulin÷

formul÷ yra C2H5NO2.



19,25 13,75 11,25 5,75 6,75 7,25 12,75 11,50 11,75 0,46 0,75 0,86

8.1. Parašykite šios medžiagos sutrumpintą struktūrinę formulę.



46,25 53,75 0,54 0,89 0,71

8.2. Pavadinkite šį junginį pagal IUPAC nomenklatūrą. (1 taškas)



57,75 42,25 0,42 0,76 0,61

8.3. Nurodykite cheminę savybę, būdingą aminorūgštims? (1 taškas)



39,00 61,00 0,61 0,68 0,56

8.4. Parašykite dipeptido, sudaryto iš glicino molekulių, susidarymo reakcijos lygtį. Organinius junginius rašykite sutrumpintomis struktūrin÷mis formul÷mis. Formul÷je apibraukite peptidinį ryšį.



46,75 9,00 11,00 33,25 0,44 0,86 0,78

8.5. Apskaičiuokite glicino kiekio, kuriame yra 1,5 mol azoto atomų, masę. Pateikite nuoseklų sprendimą.



54,00 12,00 34,00 0,40 0,65 0,54


18

9 klausimas. Butenai – nesotieji angliavandeniliai, gaunami naftos krekingo metu, naudojami polimerų sintezei.



11,75 12,25 9,75 8,75 10,00 12,75 13,00 15,00 6,75 0,50 0,67 0,86

9.1. Nurodykite buteno agregatinę būseną normaliomis sąlygomis. (1 taškas)



34,00 66,00 0,66 0,54 0,46

9.2. Parašykite buteno reakcijos su bromo vandeniu lygtį. Organinius junginius rašykite sutrumpintomis struktūrin÷mis formul÷mis. Pavadinkite susidariusį produktą pagal IUPAC nomenklatūrą.



31,75 12,50 8,75 47,00 0,57 0,82 0,71

9.3. Parašykite pilną struktūrinę formulę buteno, kuriam būdinga geometrin÷ izomerija. (1 taškas)



45,00 55,00 0,55 0,72 0,58

9.4. Užrašykite 1-buteno polimerizacijos lygtį. Reakcijos lygtyje apibraukite ir raide A pažym÷kite monomerą, o raide B – polimerizacijos laipsnį.



41,00 36,75 22,25 0,41 0,70 0,72

9.5. Paaiškinkite, kas yra polimerizacijos laipsnis. (1 taškas)



74,50 25,50 0,26 0,44 0,42


19

10 klausimas. Ramyb÷s būsenoje kv÷puodamas žmogus per parą sunaudoja 1,4 m3 deguonies. 25 proc. šio deguonies sunaudoja smegenys.



7,00 9,25 7,25 11,00 15,75 20,00 19,00 10,75 0,58 0,58 0,82

10.1. Koks oro tūris litrais reikalingas žmogaus, esančio ramyb÷s būsenoje, smegenų darbui? (2 taškai)



32,00 50,00 18,00 0,43 0,52 0,60

10.2. Medicinoje plačiai taikoma ozonoterapija. Nustatyta, kad efektyviausias kovos su žarnyno parazitais būdas yra deguonies ir ozono dujų mišinio leidimas į žarnyną. Deguonis paralyžiuoja parazitus, o ozonas dezinfekuoja žarnyno aplinką ir sunaikina tuos parazitus. Parašykite ozono skilimo reakciją.



25,50 4,75 69,75 0,72 0,66 0,62

10.3. Ozono sluoksnis saugo Žemę nuo žalingų ultravioletinių spindulių. Nurodykite bent vienos buityje

naudojamos medžiagos, kurios sud÷tyje yra ozono sluoksnį ardančių junginių, pavadinimą. (1 taškas)



22,50 77,50 0,78 0,42 0,40

10.4. Viename fantastiniame romane rašytojas taip apibūdina raketą: „Joje buvo „deguonies kambarys“, kuriame buvo laikoma 25 t Bertoleto druskos (KClO3). Iš jos esant reikalui galima gauti 10000 m3 deguonies.“ Ar romano autorius skaičiuodamas nesuklydo? Atsakymą pagrįskite skaičiavimais, kai deguonis gaunamas vykstant reakcijai

2KClO3 → 2KCl + 3O2. Parašykite nuoseklų sprendimą.



35,25 28,25 36,50 0,51 0,71 0,69

Documents

Chemijos stat2007 VBE - Studijos.lt · 2007 m. chemijos valstybinio brandos egzamino rezultatų analiz÷ 2 Statistinei analizei atlikti atsitiktinai buvo atrinkta 400 kandidatų darbų