CALOR ESPECIFICO DE UN

CUERPO

ESTUDIANTE: ESMERALDA ZELA MANYA

DEFINICION

El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de

masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y

cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se

muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se

produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraido durante el

cambio de fase no cambia la temperatura.

FORMULA:

LEY DEL EQUILIBRIO TERMICO

Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero , están en equilibrio

térmico entre si .

Debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados

tienen la misma temperatura.

CLASE DE CAMBIOS DE FASE EN LOS

CUERPOS

EVAPORACION: Es el tipo de evaporación lenta , que ocurre

apenas junto a la superficie libre del liquido.

EBULLICION: Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo

largo de toda la masa liquida , con formación de burbujas de

vapor junto a las superficies calentadas.

SOLIDIFICACION: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia

de su fase liquida a la fase solida .

DIFERENCIA ENTRE CALOR DE CAMBIO

DE FASE Y PUNTO DE CAMBIO DE FASE

CALOR DE CAMBIO DE FASE:

Cuando una sustancia cambia de

fase absorbe o cede calor sin que se

produzca un cambio de su

temperatura . El calor Q es necesario

aportar para que una masa m cierta

sustancia cambie de fase es igual a :

Q=mL

PUNTO DE CAMBIO DE FASE:

Es aquel que recibe un cuerpo y hace

que aumente su temperatura sin

afectar su estructura molecular y por

lo tanto su estado es directamente

proporcional a la masa del cuerpo y

la diferencia de temperaturas.

Q=m.c.t

ESTADO SOLIDO

Las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus

posiciones. A medida que calentamos el agua , las partículas ganan

energía y se mueven mas deprisa pero conservan sus posiciones.

ESTADO LIQUIDO

Las partículas están muy próximas , moviéndose con libertad y de forma

desordenada . A medida que calentamos el liquido las partículas se

mueven mas rápido y la temperatura aumenta.

ESTADO GASEOSO

En el estado del vapor , las partículas del agua se mueven libremente ,

ocupando mucho mas espacio que en el estado liquido.

Si calentamos el vapor de agua , la energía la absorben las partículas y

ganan velocidad , por lo tanto la temperatura sube .

APLICACIONES:

En el mundo de la automoción el calor específico es tremendamente

importante para la determinación de los materiales empleados en muchos

lugares del vehículo.

Así, por ejemplo, la utilización de discos de freno en aluminio permite no solo

ofrecer un menor peso que los discos de freno de acero, sino que además estos

elementos son capaces de disipar el calor de un modo más satisfactorio, pues el

calor específico del aluminio es mucho mayor que el acero y, por tanto, es capaz

de soportar mayores temperaturas y ofrecer así mejor frenada y durante mayor

tiempo antes de llegar a fatigarse.