BALANCEO DE ECUACIONES OXIDO-REDUCCINMTODO DE MEDIA CELDA
Medio cido
Medio cidoSustancia que dona H+ al medio Ej: HCl, HNO3 ,
etc.Medio bsicoSustancia que dona OH-1 al medio Ej: KOH, Ca(OH)2 ,
etc.
1. Identificar la especie que se oxida y la que se reduce.
Cr2O7 2-(ac) + Cl 1-(ac) Cr 3+ (ac) + Cl2 (g)Reaccin de
ReduccinCr2O7 2-(ac) Cr 3+ (ac) Reaccin de OxidacinCl 1-(ac) Cl2
(g)+6ReduccinOxidacin2. Dividir en las dos semireacciones3.
Balancear el elemento que cambia su estado de oxidacin.Cr2O7 2-(ac)
2 Cr 3+ (ac) 2 Cl 1-(ac) Cl 2 (g)4. Balancear los tomos de O
agregando molculas de H2O en donde hay < No. de O.2 Cl 1- Cl
2Cr2O7 2- 2 Cr 3+ + 7 H2O
5. Balancear los tomos de H adicionando H+ en donde hay < No.
de H14 H+ + Cr2O7 2- 2 Cr 3++ 7 H2O 2 Cl 1- Cl 2Hay 14 tomos de H
=> agregar 14 H+No hay tomos de H => no agregar H+
Hay Reac. +14 -2 = +12 y Prod. 2(+3) = +6Entonces agregar 6 e- a
reactivosHay Reac. 2(-1)= -2 y Prod. 0Entonces agregar 2 e- a
productos6e- +14 H+ + Cr2O7 2- 2 Cr 3++7 H2O6. Balancear las
cargas, aadiendo e- del lado de mayor carga positiva2 Cl 1- Cl 2 +
2 e-7. Igualar No de electrones (Multiplicar cada reaccin por el
No. de electrones de la otra)Hay 2 e - en Oxidacin ( 2 / 2 =
1)Entonces multiplicar por 1Hay 6 e - en Reduccin ( 6 / 2 = 3
)Entonces multiplicar por 36e- +14 H+ + Cr2O7 2- 2 Cr 3++7 H2O6 Cl
1- 3 Cl 2 + 6 e-
Balanceo de reacciones en medio BsicoSe basa en el
equilibrio:H2O H+ + OH-1
Seguir el procedimiento de balanceo en medio cido.Agregar un
OH-1 por cada H+ que se tiene a ambos lados de la
ecuacinSimplificar trminos formando las molculas de agua con OH-1 +
H+ H2O.
