BAB IITINJAUAN PUSTAKA
2.1Teori tumbukan (koalisi)Suatu reaksi hanya dapat berlangsung
jika molekul-molekul reaktan saling bertumbukan. Namun demikian,
tidak setiap tumbukan akan menghasilkan reaksi. Hanya tumbukan yang
berhasil atau efektif saja yang akan menghasilkan reaksi.Tumbukan
yang berhasil (efektif): Jika tersedia jumlah energi yang cukup dan
orientasi (atau posisi) yang tepat untuk memutuskan atau memecahkan
ikatan dan membentuk ikatan kimia yang baru. Mereka harus
bertumbukan dengan energi yang cukup dan orientasi yang
tepat,sehingga dapat memutuskan ikatan lama untuk membentuk katan
baru. Persamaan Arrhenius merupakan suatu hubungan empirik yang
memberikan pengaruh temperature pada konstanta laju yang diamati.
Hubungan dari bentuk ini diamati terhadap reaksi unimolekular dan
biomolekular dan sering juga diamati pada reaksi kompleks yang
melibatkan sejumlah tahap biomolekular dan unimolekular. Dalam
banyak hal, memberikan nilai ketergantungan terhadap temperatur
pada reaksi kompleks dan terhadap temperatur reaksi biomolekular
dan unimolekular (Martin, etc., 2008).Sifat temperature yang
mempengaruhi gerak molekul dapat diketahui dengan menganggap suatu
situasi hipotesis dimana seluruh molekul zat bergerak dengan arah
dan laju yang sama. Jika suatu molekul menyimpang dari jalan
semula, akan menabrak molekul lain, menyebabkan kedua molekul
bergerak dengan arah dan kecepatan yang berbeda. Suatu tabrakan
berantai antarmolekul mungkin dapat terjad, yang akhirnya berakibat
seluruh molekul mengalami gerak acak. Dalam hal ini hanya fraksi
tertentu molekul yang mempunyai laju yang sama dengan laju semula
pada sistem tertentu (Martin, etc., 2008).2.2Teori laju
reaksiSifat-sifat suatu materi dapat dipelajari berdasarkan
strukturnya (bentuk molekul). Besarnya energi yang terlibat dalam
suatu reaksi dapat diketahui dari kajian termokimia. Bagaimana
dengan tingkat reaksi? Berapakah lama waktu yang diperlukan oleh
suatu reaksi? Ini hanya dapat diketahui dengan mempelajari
kecepatan reaksi (rate of reaction).1. Kemolaran (Konsentrasi
Larutan)Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan untuk
menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan, dilambangkan
dengan M. Satuan yang dimaksud adalah kemolaran. Secara matematika,
kemolaran dapat diungkapkan dengan persamaan berikut (Anggraeni,
2007).2. Kecepatan reaksiKecepatan reaksi didefinisikan sebagai
perubahan konsentrasi molar pereaksi atau hasil reaksi per satuan
waktu. Saat melakukan reaksi, akan tampak bahwa konsentrasi molar
pereaksi berkurang, sedangkan konsentrasi molar hasil reaksi
bertambah sampai semua pereaksi habis (Anggraeni, 2007). Perubahan
konsentrasi molar pereaksi dan hasil reaksi akan tampak seperti
pada Gambar 1. jika dialurkan ke dalam bentuk grafik. Baik pereaksi
maupun hasil reaksi berubah secara eksponensial (Anggraeni,
2007).
Gambar 1. Kurva perubahan konsentrasi terhadap waktu
dan menyatakan perubahan konsentrasi molar pereaksi; [X]
menyatakan perubahan konsentrasi molar hasil reaksi; t menyatakan
rentang waktu reaksi. Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi
pereaksi berkurang, tanda positif menunjukkan konsentrasi hasil
reaksi bertambah. Satuan untuk kecepatan reaksi yaitu kemolaran per
satuan waktu (M s1). Untuk sistem gas, kecepatan reaksi dapat
dinyatakan dalam satuan tekanan parsial per satuan waktu, yaitu atm
s1 atau mmHg s1 (Anggraeni, 2007).
3. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiBerlangsungnya
reaksi kimia antar komponen zat, secara umum dipengaruhi oleh
beberapa faktor, yaitu di antaranya adalah:1) Luas permukaan sentuh
zat-zat yang bereaksiDalam kehidupan sehari hari maupun dalam
industri, pengaruh luas permukaan zat sering digunakan untuk
mengatur laju reaksi (Petrucci, 1985)..Contoh :Dalam sistem
pencernaan, makanan lebih dulu dikunyah dengan tujuan untuk
menghancurkannya secara fisik sehingga sari makanan lebih mudah
diuraikan secara kimiaPenduduk yang menggunakan kayu sebagai bahan
bakar untuk memasak, tidak menggunakan kayu gelondongan melainkan
kayu yang telah dipecah terlebih dahulu supaya mudah terbakar2)
Konsentrasi zat-zat yang bereaksiPada umumnya reaksi berlangsung
lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar. Suatu larutan
yang pekat (konsentrasi tinggi atau besar) sudah tentu mengandung
molekul molekul yang lebih rapat dari pada larutan yang encer
(konsentrasi rendah atau kecil) (Petrucci, 1985).3) Suhu lingkungan
pada saat bereaksiLaju reaksi kimia bertambah dengan naiknya suhu.
Kenaikan laju reaksi dapat diterangkan dari gerak molekulnya.
Molekul molekul dalam suatu zat kimia selalu bergerakgerak dan jika
suhu dinaikan maka molekul akan bergerak semakin cepat sehingga
kemungkinan terjadinya tumbukan antar molekul semakin besar. Pada
umumnya kenaikan suhu sebesar 10oC menyebabkan kenaikan laju reaksi
sebesar 2 sampai 3 kali. Penjelasan mengenai pengaruh suhu terhadap
laju reaksi: Peningkatan suhu meningkatkan fraksi molekul yang
memiliki energy aktivasi (Petrucci, 1985).Contoh: Adanya kelarutan
suspensi amoxicillin dengan suspensi klavulanat terhadap perubahan
temperature penyimpanan yang akan disajikan dalam makalah ini
(Alburyhi, 2013).4) Keterlibatan Katalis pada saat reaksi
berlangsungKatalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi
tetapi tidak mengalami perubahan secara permanen dalam reaksi.
Katalisator bekerja dengan membentuk senyawa antara atau
mengabsorbsi zat yang direaksikan (Widjajanti, 2005).Contoh: Reaksi
yang dikatalisis oleh logam.
4. Persamaan Laju Reaksi dan Orde ReaksiReaksi kimia: A2 + B2 2
AB Persamaan laju reaksi: V = k [A2]x[B2]yDimana:V = laju reaksi
(Ms-1)k = konstanta laju reaksi[A2] = konsentrasi zat A (M)[B2] =
konsentrasi zat B (M)x = orde reaksi zat Ay = orde reaksi zat Bx +
y = orde reaksi totalOrde reaksi (Martin, etc., 2008):a. Orde
reaksi 0 : laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasiPersamaan
reaksi yang berorde 0 : V = k [A]0 b. Orde reaksi 1 : laju reaksi
berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksiJika konsentrasi
dinaikkan dua kali, maka laju reaksinya pun akan dua kali lebih
cepat dari semula, dst.Persamaan laju reaksi: V = k [A]
c. Orde reaksi 2: Pada reaksi orde dua, kenaikan laju reaski
akan sebanding dengan kenaikan konsentrasi pereaksi pangkat dua.
Bila konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali maka laju reaksinya
akan naik menjadi empat kali lipat dari semula.Persamaan laju
reaksi : V = k [A]1 [B]1 ; V = k [A]2 ; V = k [B]2
Dengan demikian, jika konsentrasi suatu zat dinaikkan a kali,
maka laju reaksinya menjadi b kali; sehingga orde reaksi terhadap
zat tersebut adalah:
dimana x = orde reaksi
DAFTAR PUSTAKA
Alburyhi, Mahmoud Mahyoob dan Ahmad, Abdulwali dan Noman, Maged
Alwan. 2013. Stability Study of Six Brands of Amoxicillin
Trihydrate and Calvulanic Acid Oral Suspension Present in Yemen
Markets. Journal of Chemical and Pharmaceitucal Research.
USAAnggraeni, A. 2007. Pengembangan Buku Petunjuk Praktikum Kimia
SMA/MA Kelas XI Semester Genap Berbasis Inkuiri Terbimbing (Gueided
Inquiry). Skripsi, Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Malang.
MalangMartin, Alred dan Swarbrick, James dan Cammarata, Arthur.
2008. Farmasi Disik. Penerbit UI Press. JakartaPetrucci, Ralph dan
Suminar. 1985. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi IV,
Jilid II. Erlangga. Jakarta Widjajanti, Endang. 2005. Pengaruh
Katalisator Terhadap laju Reaksi. Kimia FMIPA Universitas Negeri
Yogyakarta. Yogyakarta
