Работа выполнена ученицей 9 – Б класса

Бажановой Ульяной

2011 г.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕГЛЕБОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

АЗОТ

АЗОТНАЯ КИСЛОТААММИАК

ОКСИДЫ АЗОТА

КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ

N2

Нахождение в

природе

Получение

Физические свойства

Применение

Химические свойства

Открытие

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Большая часть азота находится в природе в свободном состоянии. В сухом воздухе содержится 78,09% азота по объему.

Неорганические соединения

азота встречаются в НАТРИЕВОЙ

СЕЛИТРЕ

И

КАЛИЙНОЙ СЕЛИТРЕ

ПОЛУЧЕНИЕВ лаборатории

NH4NO2 → N2↑ + H2O

Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе).

Получают путем разложения нитрата аммония при слабом

нагревании.

K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4

(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

Самый чистый азот можно

получить разложением

азидов металлов2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

В промышленности

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки , в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС водородом

азот реагирует при

определенных условиях.

3H2 + N2 ↔ 2NH3

Как окислитель азот взаимодействует при

комнатной температуре только с

одним металлом-литием.

6Li + N2 → 2Li3N

Нитриды других металлов

получают при сильном

нагревании . 3Mg + N2 → Mg3N2

АЗОТ – ВОССТАНОВИТЕЛЬ.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

При нормальных условиях азот это

бесцветный газ, не имеет запаха, мало

растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C),

плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).

В жидком состоянии (темп. кипения -195,8 °C) – бесцветная, подвижная,

как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из

него кислород.

При -209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из

него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТА

N2

Жидкий азот в медицине

Синтез аммиака

Производство удобрений

Синтез азотной кислоты

Создание инертной среды

Открытие азота

А.Лавуазье Г.Кавендиш Д.Резерфорд К.Шееле

Во второй половине 18 века англичане Д. Резенфорд и Г Кавендиш, швед К. Шееле, француз А. Лавуазье установили наличие в составе воздуха газа, не поддерживающего

дыхания и горения. По предложению А. Лавуазье этому газу было дано название «азот» (от греческих слов «а» –

нет и «зоэ» – жизнь) – не поддерживающий жизнь.

Получение

Физические свойства

Применение

Химические свойства

История названия

Строение молекулы

Строение молекулы

H δ+ → Nδ−← H

δ+ ↑ H

δ+

Структурная формула

NH3 – молекулярная формула

H *∙ N ∙

* H*H

Электронная формула

ПолучениеВ промышленности

В промышленности аммиак получают в стальных колоннах

синтеза, наполненных

катализатором -- пористым

железом. Через колонну под

давлением 30 МПа и при температуре

420-500 °C пропускают смесь азота и водорода.

3Н2 + N2 = 2NH3 + 104кДж

В лаборатории

Для получения аммиака в лаборатории используют

действие сильных щелочей на соли аммония:

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O.Обычно лабораторным способом

получают получают слабым нагреванием смеси хлорида

аммония с гашеной известью. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑

+2H2O

Химические свойстваПри нагревании аммиак

проявляет восстановительные

свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода,

образуя воду и азот. Окисление аммиака

воздухом на платиновом

катализаторе даёт оксиды азота, что

используется в промышленности для

получения азотной кислоты:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H204NH3 + 5O2 → 4NO +

6H2O

На восстановительной способности NH3 основано

применение нашатыря NH4Cl для очистки

поверхности металла от оксидов при их

пайке:3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H2O +2HCl + N2

Физические свойства

Аммиак – бесцветный

газ с характерным

резким запахом,

ядовит, почти в 2 раза легче

воздуха.

Очень хорошо растворим в воде.

При обычных условиях в одном

объеме воды расстворяется до

700 объемов аммиака

Разбавленный раствор аммиака называют нашатырным спиртом, а концентрированный раствор – аммиачной водой.

История названияАммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Применение Большая часть

синтезируемого в промышленности аммиака

используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония, аммиачных

удобрений и других азотсодержащих веществ. Жидкий аммиак, а также аммиачную воду (25%-й раствор аммиака в воде)

применяют в качестве удобрения.

Хлорид аммония NH4Cl (нашатырь)

применяют при пайке металлов. При

нагревании NH4Cl реагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность.

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ:

http://revolution.allbest.ru/chemistry/00130302_0.html

http://www.gases.ru/application/nitrogen/ http://ru.wikipedia.org/wiki/E941 http://www.google.ru/images И.И Новошинский. Н.С.Новошинская.Учебник химии 9 класс. – М: ООО

«Издательство ОНИКС»: ООО «Издательство «Мир и Образование», 2006