Atóm a jeho stavba

História Tento pojem atómu zaviedli

grécki filozofi Leukippos a Demokritos, všeobecne sa ujal až na začiatku 19. storočia. Ernest Rutherford a Niels Bohr objavili subatomárne častice a tým sa dokázalo, že atóm nie je nedeliteľný. Atómy sa ďalej zlučujú do molekúl. V prirodzenom prostredí majú rovnaký počet elektrónov aj protónov, v tomto stave je atóm elektroneutrálny. Ak sa tento pomer zmení, vzniká ión, ktorý je buď kladný (katión) alebo záporný (anión). Molekula, atóm či dokonca jeho subatomárne častice sú v neustálom pohybe.

6.J.Chadwick

5.N.Bohr

4.E.Rutherford

1.Demokritos

2.Diderot

3.3.J.DaltonJ.Dalton

Stavba atómu

Stavba elektrónového obaluStavba elektrónového obalu

Elektrónový obal je teda Elektrónový obal je teda

určitá časť priestoru určitá časť priestoru okolo jadra. Tvorí teda okolo jadra. Tvorí teda obal jadra, ktorý je asi obal jadra, ktorý je asi 100 000krát väčší ako 100 000krát väčší ako jadro a nachádzajú sa jadro a nachádzajú sa v ňom záporne nabite v ňom záporne nabite elektróny. elektróny.

OOrbitálrbitál

Je oblasť Je oblasť najpravdepodobnejnajpravdepodobnejšieho výskytu šieho výskytu elektrónu okolo elektrónu okolo jadra. jadra.

Hlavné kvantové čísloHlavné kvantové číslo

určuje energiu elektrónu určuje energiu elektrónu v atóme a nadobúda v atóme a nadobúda hodnoty 1 až nekonečno, hodnoty 1 až nekonečno, elektróny s rovnakým elektróny s rovnakým hlavným kvantovým hlavným kvantovým číslom tvoria elektrónovú číslom tvoria elektrónovú vrstvu, jednotlivé vrstvu, jednotlivé elektrónové vrstvy sa elektrónové vrstvy sa označujú číslicami označujú číslicami 1,2,3,4,5,6,7... podľa 1,2,3,4,5,6,7... podľa rastúceho n alebo sa rastúceho n alebo sa značia K,L,M,N,O,P,Q.značia K,L,M,N,O,P,Q.

Orbitál s

Orbitál pOrbitál p

Orbitál dOrbitál d

Orbitál fOrbitál f

Spinové čísloSpinové číslo

Rastúca energia orbitálRastúca energia orbitálovov

Výstavbový princípVýstavbový princíp – – orbitály s nižšou orbitály s nižšou energiou sa zapĺňajú energiou sa zapĺňajú elektrónmi skôr než elektrónmi skôr než orbitály s vyššou orbitály s vyššou energiou, najskôr sa energiou, najskôr sa zapĺňajú orbitály zapĺňajú orbitály s menším súčtom n+l, s menším súčtom n+l, v prípade rovnosti súčtu v prípade rovnosti súčtu sa obsadzujú najprv sa obsadzujú najprv s menším n, tomu s menším n, tomu zodpovedá poradie zodpovedá poradie 1s,2s,2p,3s,3p,...5d,6p. 1s,2s,2p,3s,3p,...5d,6p.

Hundovo pravidlo

pre elektróny v orbitáloch platí, že elektrónové parý vznikajú až po obsadení orbitálu s rovnakou energiou jedným elektrónom a nespárené elektróny maju rovnaký spin. Hundovo pravidlo určuje rozmiestnenie a spin elektrónov v orbitáloch, ktoré majú rovnakú energiu, majú teda rovnaké hlavné a vedľajšie číslo.

ĎĎakujeme za akujeme za popozzornosornosťť