RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP)

1. Identitas

Nama Sekolah : SMA Negeri 12 Banda AcehMata Pelajaran : KIMIAKelas / Semester : X / 1Alokasi Waktu : 3 Jam PelajaranProgram : IPA

2. Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan

kimia.

3. Kompetensi Dasar :

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

4. Indikator Pencapaian KompetensiA. Kongnitif

1. Produk Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur. Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk

mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. Menentukan letak unsur sistem periodik berdasarkan konfigurasi

elektron, atau sebaliknya. Mengidentifikasi unsur-unsur ke dalam logam, non logam dan

metaloid. Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari

atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.2. Proses

-

B. Afektif1. Karakter

Jujur , Kerja keras , Toleransi , Rasa ingin tahu, Komunikatif , Menghargai prestasi, Tanggung Jawab, Peduli lingkungan dan Santun.

2. Keterampilan sosialTerampil berkomunikasi, bertanya, menjadi pendengar yang baik.

5. Tujuan PembelajaranA. Kongnitif

1. Produko Siswa mampu menjelaskan dan membandingkan perkembangan

sistem periodik unsuro Siswa mampu menentukan letak unsur berdasarkan konfigurasi

elektrono Siswa mampu menentukan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas

elektron, keelektronegatifano Siswa mampu mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non

logam dan metaloid.2. Proses

-B. Afektif

1. KarakterJujur , Kerja keras , Toleransi , Rasa ingin tahu, Komunikatif , Menghargai prestasi, Tanggung Jawab, Peduli lingkungan dan Santun.

2. Keterampilan SosialTerampil berkomunikasi, bertanya, menjadi pendengar yang baik.

6. Materi Ajaro Perkembangan sistem periodiko Sistem periodik Moderno Hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektrono Sifat-sifat keperiodikan unsur

7. Metode Pembelajarano Model pembelajaran kooperatif tipe Student facilitator and explainingo Pendekatan Contekstual Teaching and Learningo Metode diskusi, tanya jawab, ceramah, latihan keterampila

8. Langkah - Langkah PembelajaranPertemuan I ( 1 x 45 menit )Materi : Perkembangan sistem periodik Sistem periodik modern dan konfigurasi elektron

No Fase / Sintaks

Kegiatan Pembelajaran Alokasi Waktu

Aspek Life Skill yang

Dikembangkan

Nilai Karakter

1 Pengantar (menyampaikan tujuan

dan menyiapkan

siswa )

Kegiatan Awalo Salam pembukao Apersepsi

Sebelum pengetahuan tentang struktur atom, mendeleev seorang ahli kimia dari rusia pada tahun 1869 telah berhasil menyususn suatu dasar unsur-unsur yang boleh di katakan dengan tabel periodik unsur modern.

o MotivasiTabel periodik unsur banyak manfaatnya dalam mempelajari sifat-sifat unsur, oleh karena itu sangat penting untuk mengetahui letak unsur dalam sistem periodik.

5 menit MenyimakDisiplin danAktif

Rasa ingin tahu dan mandiri

2Penyajian

(mendemonstrasikan

pengetahuan atau

keterampilan)

Praktek terbimbing(memberika

n latihan terbimbing)

Kegiatan Inti Eksplorasi

Menjelaskan kepada siswa tentang perkembangan sistem periodik unsur dari sistem triade dobereiner sampai sistem periodik modern dan konfigurasi elektron.

ElaborasiDiskusi / membahas mengenai perkembangan sistem periodik unsur

35 menit

Tanggung JawabDisiplinPotensi diriKetekunan

Rasa ingin tahu dan mandiri

Praktek bebas

( mengecek pemahaman

dan memberikan umpan balik

)

Konfirmasi Menyimpulkan tentang hal-hal yang

belum diketahui. Menjelaskan tentang hal-hal yang

belum di ketahui.

3 Kegiatan AkhirMenyimpulkan makna dari sistem periodik unsur menurut para ahli yang telah di pelajari

5 menit KetekunanPotensi diriPengendalian diri

mandiri

Penugasan Terstruktur Menjawab soal – soal latihanPenugasan Tidak Berstruktur Guru memberikan tugas baca

untuk materi pertemuan berikutnya.

Potensi diri

Pertemuan II ( 2 x 45 menit )

Materi : Sifat – sifat keperiodikan unsur

No Fase / Sintak

Kegiatan Pembelajaran Alokasi waktu

Aspek Life Skill yang

Dikembangkan

Nilai Karakter

1 Pengantar (menyampaikan tujuan

dan menyiapkan

siswa )

Kegiatan AwalSalam pembuka

ApersepsiGuru menanyakan kembali tentang sistem periodik unsur modern

MotivasiGuru menanyakan kepada siswa apakah siswa telah mengerti tentang sistem periodik yang di kemukakan oleh para ahli. Kalau sudah mengerti kita masuk

5 menit Menyimak Disiplin dan aktif

Rasa ingin tahu dan mandiri

ke materi sifat-sifat keperiodikan unsur

No Fase / Sintak

Kegiatan Pembelajaran Alokasi waktu

Aspek Life Skill yang

Dikembangkan

Nilai Karakter

2Penyajian

(mendemonstrasikan

pengetahuan atau

keterampilan)

Praktek terbimbing(memberika

n latihan terbimbing)

Praktek bebas

( mengecek pemahaman

dan memberikan umpan balik

)

Kegiatan Inti Eksplorasi

Guru menjelaskan secara klasikal mengenai sifat-sifat periodik unsur yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron

ElaborasiDiskusi / membahas mengenai sifat-sifat keperiodikan unsur

Konfirmasi Menyimpulkan tentang hal-hal yang

belum diketahui. Menjelaskan tentang hal-hal yang

belum di ketahui

80 menit

Tanggung Jawab

DisiplinPotensi diriKetekunan

Rasa ingin tahu dan mandiri

3 Kegiatan Akhir Dengan bimbingan guru siswa

diminta untuk menarik kesimpulan.

5 menit KetekunanPotensi diri

Pengendalian diri

Mandiri

4 Penugasan Terstruktur Menjawab soal – soal latihanPenugasan Tidak Berstruktur Guru memberikan tugas baca

untuk materi pertemuan berikutnya.

Potensi Diri

9. Penilaian dan Hasil BelajarPengskoran soal di lakukan dengan memberikan skor 20 untuk jawaban yang sangat

tepat, skor 15 untuk jawaban yang tepat, skor 10 untuk jawaban kurang tepat, skor 5 ada jawaban tetapi salah dan skor 2,5 tidak menjawab hanya menulis soal.

Kisi – Kisi Penilaian Pengetahuan

Kompetensi Dasar

Indikator Pencapaian Kompetensi

Materi Indikator Soal Bentuk Tes

Nomor Soal

Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur.

Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.

Menentukan letak unsur sistem periodik

Perkembangan sistem periodik

Konfigurasi elektron

o Siswa dapat : Menjelaskan dasar pengelompokkan sistem periodik unsur menurut masing –masing para ahli

o Menjelaskan kelebihan dan kekurangan sistem periodik unsur menurut para ahli.

o Menentukan letak golongan dan periode unsur –unsur berdasarkan

Essay

Essay

Essay

1

2

3

berdasarkan konfigurasi elektron, atau sebaliknya.

Mengidentifikasi unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.

Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan dan menjelaskan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.

Sistem periodik modern

Sifat-sifat keperiodikan unsur

konfigurasi elektron

o Mengidentifikasikan unsur-unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.

o Menjelaskan sifat – sifat keperiodikan unsur

Essay

Essay

4

5

10. PenilaianJenis Tagihan

Kuis

Tes tertulis

Tugas Individu

B. Bentuk Penilaian

Essay

Instrument penilaian dan pedoman pengskoran

Soal Essay :

1. Jelaskan dasar pengelompokkan sistem periodik unsur-unsur menurut :a. Triade Dobereinerb. Oktaf Newlands

c. Periodik Mendeleyevd. Sistem periodik Modern

2. Sebutkan kelebihan dan kelemahan sistem periodik Mendeleyev......?

3. Tentukan letak golongan dan perioda dari unsur-unsur dibawah ini : a. 19K b. 33As c. 9F

4. Identifikasi unsur di bawah ini ke dalam logam, non logam dan metaloid

a. Li c. Si e. Ib. Mn d. Sb f. P

5. Jelaskan secara singkat apa yang dimaksud dengan:a. Jari- jari atom b. Energi ionisasic. Keelektronegatifand. Afinitas elektron

No Soa

l

Kunci Jawaban Skor

1

2

a. Triade Dobereiners mengelompokkan unsur – unsur berdasarkan kesamaan sifat

b. Oktaf Newlands mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya

c. Periodik Mendeleyev mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom

d. Sistem periodik Modern mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan konfigurasi elektron dan kenaikan nomor atom serta kemiripan sifatnya.

20

3

Kelemahan: Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa

atomnya, contoh Te (128) sebelum I (127). Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi

berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.

Valensi unsur yang lebih dari 1 sulit diramalkan dari golongannya.

Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.

Kelebihan: Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan

berubah secara teratur. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor

golongannya. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada

saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.

a. 19K = 2 8 8 1 Golongan : IA dan perioda : 4 b. 33As = 2 8 18 5 Golongan : V A perioda : 4

c. 9F = 2 7 Golongan VIIA perioda 2

25

20

4

5

a. Li = logam c. Si = metaloid e. I = non logam

b. Mn = logam d. Sb = metaloid f. P = non logam

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat atom (inti atom) sampai kulit terluar yang ditempati elektron. Energi ionosasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluarKeelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk

10

25

menangkap elektron dari atom lainAfinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi jika sebuah elektron ditangkap oleh atom dalam keadaan gas.

Program Tinjak lanjut.1. Remedial

Remedial siswa yang belum kompeten ( nilai < 67 ) di berikan tugas untuk mempelajari kembali materi sistem periodik unsur selama satu minggu, setelah satu minggu guru mengevaluasi kemajuan hasil belajar siswa tersebut secara tertulis.

2. PengayaanBagi siswa yang mempunyai nilai > 67 tetapi < 75 maka di berikan pengayaan berupa tugas latihan di buku LKS.

11. Sumber dan AlatA. Sumber Belajar

Rusmiati. 2007. Kimia Kelas X. Bandung : Titian Ilmu Bandung

Anshory irfan. 2003. Kimia SMU Jilid 1. Jakarta : Erlangga

Wismono Jaka. 2007. Kimia dan Kecakapan Hidup Untuk SMA. Jakarta :

Ganeca Exact.

Paramudya. 2010. Buku Saku Kimia SMA. Jakarta : kawan Pustaka

B. Alat

Spidol

Sistem periodik unsur

Kertas Plano

Menyetujui, Banda Aceh, 17 Oktober 2012

Guru Pamong Guru Praktikan

Rosmaniar M, S.Pd Andri Nurhayat

NIP : 196806092002122001 Nim : 290919489

Latihan berstruktur :

1. Diketahui lima buah unsur

16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca

Susunlah kelima unsur ini menurut :

a. Jari-jari atom dari besar ke kecil

b. Energi ionisasi lebih kecil

c. Keelektronegatifan lebih besar

2. Ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 8. Tentukan golongan dan perioda A

serta nama unsurnya.

Jawab :

1. 16S = 2 8 6 17Cl = 2 8 7 18Ar = 2 8 8 19K = 2 8 8 1 20Ca = 2 8 8 2

a. Ca K Ar Cl S

b. Ca dan K

c. Cl dan S

2. Konfigurasi elektron A2- = 2 8 18 8

Unsur A = 2 8 18 6

Golongan : VI A Perioda = 4, nama unsurnya Selenium ( 34Se ).

Ringkasan Materi“Sistem Periodik Unsur – Unsur”

Perkembangan sistem periodik unsur1. Antonie Lavoiser

Lavopiser membagi unsur menjadi dua kelompok yaitu unsur logam dan non logam

Contoh : logam ( natrium, magnesium, kalsium, besi, timah, aluminium ) Non logam ( klorin, neon, argon, oksigen, bromin )

2. Sistem Triade DobereinerDobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifatnya. Setiap kelompok terdiri dari 3 unsur. Pengelompokkan unsur seperti ini de kenal sebagai hukum triade.Contoh : Cl , Br , I

Sangat mudah bereaksi mudah bereaksi sulit bereaksi3. Hukum Oktaf Newlands

Oktaf Newlands mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya.Hukum oktaf newlands menyatakan bahwa sifat unsur sesuai dengan pengulangan not oktaf dalam lagu. Jadi insur ke-8 mempunyai sifat yang sama dengan unsur pertama.Contoh deret oktaf Newlands: Li, Be, B, C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Berdasarkan deretan tersebut :Li sifatnya sama dengan NaBe sifatnya sama dengan MgB sifatnya sama dengan AlC sifatnya sama dengan Si, dan seterusnya ....

4. Lothar meyer dan mendeleevLother mMayer dan Mendeleyeev menyusun unsur dalam bentuk tabel berkala ( sistem periodik ) berdasarkan kenaikan massa

atom. Menurut mereka jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, sifat unsur akan berulang secara berkala. Unsur-unsur yang sama sifat kimianya terletak pada golongan yang sama.

Sistem periodik ModernSistem periodik modern dibuat berdasarkan konfigurasi elektron dan unsur-unsurnya menurut pertambahan nomor atom serta kemiripan sifat.Model ato modern tersusun dari :o Baris - baris horizontal yang masing-masing di sebut Periodeo Kolom – kolom vertikal yang masing – masing disebut

Golongan

a. PeriodeUnsur – unsur yang jumlah kulitnya sama di tempatkan pada periode ( baris ) yang sama. Nomor periode = Jumlah kulit

Periode 1Periode 2Periode 3Periode 4Periode 5Periode 6Perioda 7

Tabel periodik mempunyai 7 periode. Unsur – unsur dalam periode sifatnya berubah secara teratur. Contoh : Na, Mg, Al Si P, S, Cl, Ar Logam semi logam non logam

b. GolonganUnsur – unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama ditempatkan pada golongan yang sama. Nomor golongan = jumlah elektron valensi

Gol I Gol VIIIGol II Gol III Gol IV Gol V Gol VI Gol VII

Tabel periodik di bagi menjadi dua golongan Golongan utama ( Gol. A )

Golongan Nama Golongan Elektron Valensi

I AII AIII AIV AV AVI AVII AVIII A

AlkaliAlkali Tanah

BoronCarbon

NitrogenOksigen / KalkogenHalogen

Gas mulia

12345678

Golongan Transisi (Gol. B )Golongan transisi di tempati oleh unsur logam dengan aneka warna.Unsur transisi adalah logam yang memiliki kemiripan sifat baik secara horizontal maupun vertikal. Umumnya memiliki titik lebur dan titik didih tinggi dan membentuk senyawa berwarna.Contoh : Tentukan golongan dan perioda dari unsur X (Z = 9 ) dan Y ( Z = 20 )Jawaban : 9X = 2 7 golongan : VII A, periode : ke- 2 20Y = 2 8 8 2 golongan II A, periode : ke- 4

Sifat – sifat keperiodikan UnsurSifat – sifat periodik adalah sifat – sifat yang ada hubungannya dengan letak unsur dalan sistem periodik. Sifat – sifat ini berubah dan berulang secara periodik, sesuai dengan perubahan nomor atom dan konfigurasi elektron.

a. Jari – Jari atomJari – jari atom adalah jarak dari pusat atom (inti atom) sampai kulit terluar yang ditempati elektron.Unsur-unsur yang segolongan jari-jari atom makin ke bawah makin besar. Sedangkan seperioda jari –jari atom makin ke kanan makin kecil.

b. Energi ionosasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar. Unsur-unsur yang segolongan energi ionisasi makin ke bawah makin kecil. Sedangkan seperioda energi ionisasi makin ke kanan makin besar.

Energi ionisasi kecil = mudah melepaskan elektronEnergi ionisasi besar = sulit meleepaskan elektron

c. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menangkap elektron dari atom lain. Unsur-unsur segolongan keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil. Sedangkan seperioda keelektronegatifan makin ke kanan makin besar.

Keelektronegatifan besar = mudah menangkap elektronKeelektronegatifan kecil = sulit menangkap elektron

d. Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi jika sebuah elektron ditangkap oleh atom dalam keadaan gas. Unsur-unsur dalam satu golongan semakin keatas afinitas elektronnya akan semakin besar. Sedangkan dalam satu perioda semakin kekanan afinitas elektronnya semakin besar.