Amali 1 :Bahan Api

1 Minyak Mentah dan Pembentukan

Minyak mentah atau petroleum merupakan salah satu sumber asli hidrokarbon.

Hidrokarbon ialah sebatian organik yang paling ringkas iaitu terdiri daripada unsur-unsur

karbon dan hidrogen sahaja. Walaupun hidrokarbon mengandungi dua unsur sahaja tetapi

unsur-unsur ini boleh dihubungkan dengan banyak cara seperti atom-atom karbon

dihubungkan bagi membentuk rantai linear, bercabang atau gelang. Sumber utama

hidrokarbon ialah petroleum atau minyak mentah. Minyak mentah dipercayai terbentuk

daripada saki-baki organisma hidup. Bahan organik ini ditukarkan kepada minyak mentah

atau gas asli pada suhu dan tekanan tinggi. Sumber asli hidrokarbon yang lain ialah arang

dan gas asli. Petroleum dari kerak bumi hanya boleh digunakan selepas mengalami proses

pengasingan kepada komponen-komponen hidrokarbonnya. Petroleum juga terdiri

daripada campuran hidrokarbon yang mempunyai saiz molekul yang berbeza.

Penyulingan berperingkat merupakan satu cara untuk mengasingkan cecair-cecair yang

berlainan di dalam satu campuran yang mempunyai takat didih yang berbeza. Bagi

mendapatkan pengasingan yang sempurna, julat perbezaan suhu mestilah besar.

Petroleum mentah yang merupakan cecair yang pekat, hitam, melekit dan likat dipanaskan

di dalam relau pada suhu 400oC. Wap yang terhasil dilalukan melalui turus penyulingan

untuk mengumpulkan pelbagai pecahan. Pecahan yang berbeza terkondensasi dan

dikumpulkan pada ketinggian turus yang berbeza mengikut takat didih pecahan. Sebatian-

sebatian yang mempunyai rangkaian karbon yang pendek akan mendidih terlebih dahulu

kerana takat didihnya yang rendah. Setiap pecahan yang terkumpul mempunyai kegunaan

dan sifat-sifatnya yang tersendiri. Semakin tinggi takat didih pecahan, semakin likat, gelap,

sukar menyala dan terbakar dengan lebih berjelaga.

2 Jenis-Jenis Pecahan Minyak Mentah dan Kegunaannya : Jadual

Pecahan minyak mentah KegunaanGas petroleum Pemanasan Petrol Bahan api oil refinery dan keretaNaphtha Pelarut, racun dan bahan asas industri petrokimiaKerosene Bahan api penerbangan ( Aircraft )Diesel oil Bahan api bas dan teksiPelincir Jentera Minyak bahan bakar Kapal dan stesen janakuasa Bitumen Menurap jalan raya

3 Objektif

Untuk mengkaji penyulingan berperingkat petroleum

4 Radas dan bahan

Petroleum, serpihan porselin, kertas turas, kaki retort, termometer (-10 ±3600C), kelalang

penyulingan, kondenser Liebig, kelalang konikal, tungku kakitiga, penunu Bunsen dan

piring kaca.

5 Hipotesis

I. Semakin tinggi takat didih semakin likat hasil penyulingan.

II. Semakin tinggi takat didih semakin sukar pecahan terbakar.

III. Semakin tinggi takat didih semakin gelap warna pecahan hasil penyulingan.

6 Pembolehubah

I. Malar: jenis minyak mentah

II. Manipulasi: julat suhu

III. Bergerak-balas: warna, kelikatan dan kebolehbakaran pecahan/hasilpenyulingan.

7 Prosedur

7.1 Prosedur A

I. Alat radas disediakan seperti gambar rajah berikut

Rajah Radas Penyulingan Berperingkat Minyak Mentah

II. Petroleum di dalam kelalang penyulingan dipanaskan perlahan-lahan.

III. Hasil sulingan pertama dikumpul pada julat suhu 30-80oC.

IV. Petroleum dipanaskan dengan cara yang sama dan hasil penyulingan dikumpul pada

julat subu yang berbeza iaitu 80 ± 120oC, 120 ± 160oC,dan 160 ± 200oC.

7.2 Prosedur B

I. Warna untuk setiap hasil penyulingan diperhatikan

II. Kelikatan bagi setiap hasil penyulingan diperhatikan dengan menyengetkan sebelah

kelalang konikal.

III. Sebahagian hasil penyulingan dipindahkan ke dalam piring kacadengan menggunakan

penitis dan dipanaskan. Warna pembakaran dan kuantiti jelaga yang terhasil diperhatikan.

IV. Pemerhatian dicatatkan di dalam jadual di bawah.

7.3 Pemerhatian

Pecahan Julat

suhu

Warna Kelikatan kebolehbakara

n

Kuantiti

jelaga

(OC)1 30-80 Tidak

berwarna

Tidak

likat

Sangat mudah

terbakar

Tiada

2 80-120 Kuning

muda

Likat

sedikit

Mudah terbakar Sedikit

3 120-160 Kuning Agak

likat

Sukar terbakar Banyak

4 160-200 Perang Likat Sangat sukar

terbakar

Sangat

banyak

7.4 Perincian Pengasingan Minyak Mentah

I. Petroleum terdiri daripada campuran hidrokarbon yang mempunyai saiz molekul dan

takat didih yang berbeza-beza.

II. Melalui eksperimen yang telah dijalankan, dapat dilihat bahawa pecahan 4 mempunyai

takat didih yang lebih tinggi kerana hidrokarbon yang terkandung dalam pecahan tersebut

mempunyai saiz molekul yang lebih besar. Pecahan 1 pula mempunyai takat didih yang

paling rendah kerana mempunyai saiz molekul hidrokarbon yang lebih kecil. Daya tarikan

antara molekul turut bertambah dengan pertambahan saiz molekul. Dapat disimpulkan

bahawa saiz molekul hidrokarbon bertambah daripada pecahan 1 ke pecahan 4.

III. Kelikatan juga bertambah daripada pecahan 1 ke pecahan 4 kerana daya tarikan antara

molekul juga bertambah apabila saiz molekul bertambah dan akan menyebabkan

molekul sukar untuk menggelongsor di atas satu sama lain.

IV. Molekul hidrokarbon dalam setiap pecahan adalah molekul kovalen yang tidak berkutub.

Oleh itu, hidrokarbon dalam semua pecahan tidak larut dalam air yang bersifat berkutub.

V. Apabila hasil penyulingan dibakar, jelaga yang terhasil semakin bertambah daripada

pecahan 1 ke pecahan 4. Pertambahan kejelagaan nyalaan ini kerana bilangan karbon

per molekul hidrokarbon bertambah.

VI. Sebagai langkah berjaga-jaga, aliran air dalam kondenser Leibig hendaklah dialirkan

terlebih dahulu sebelum penunu Bunsen dinyalakan. Hal ini bagi menyejukkan wap

panas yang terhasil dan menyebabkannya terkondensasi dan dapat dikumpulkan

sebagai hasil penyulingan.

VII. Selain itu, setiap sambungan alat radas hendaklah dipastikan ketat bagi memastikan

pendidihan berjalan lancar dan tiada wap yang terbebas keluar.

VIII. Serpihan porselin digunakan sebagai pencegah hentakan dalam kelalang penyulingan

bagi mengelakkan petroleum daripada melompat masuk ke dalam salur pengantar

apabila dididihkan.

IX. Kesimpulan:Semakin tinggi takat didih, semakin bertambah kelikatan, semakin

sukar kebolehbakaran, kejelagaan nyalaan bertambah dan warna juga semakin

bertambah gelap. Hipotesis diterima.

7.5 Soalan

I. Bincangkan kebolehbakaran penyulingan berperingkat petroleum.

Semakin tinggi takat didih petroleum, semakin sukar kebolehbakarannya kerana

semakin bertambah panjang rangkaian karbon.

II. Bincangkan hubungan antara takat diidh penyulingan berperingkatdengan:

(a) warna hasil penyulingan: semakin bertambah gelap daripadapecahan 1 ke

pecahan 4.

(b) kelikatan hasil penyulingan: kelikatan bertambah daripada pecahan1 ke pecahan 4

kerana wujudnya daya tarikan antara molekul yangsemakin bertambah apabila saiz

molekul bertambah.

(c) jumlah jelaga yang terhasil dari hasil penyulingan: kejelagaan jugabertambah

daripada pecahan 1 ke pecahan 4 kerana pertambahanbilangan karbon per

molekul hidrokarbon.

III. Pecahan X mempunyai formula C6H14. Jangkakan warna, kelikatan, dan jumlah

jelaga dibebaskan oleh X

C6H14 merupakan metilbutana , maka tidak berwarna, tidak likat dan tidak

mengeluarkan jelaga

IV. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk mewakili gasoline

2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O

V. Pembakaran gasoline yang tidak lengkap membebaskan gas yang beracun seperti

karbon monoksida dan nitric oxide. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk

mewakili pembakaran gasoline yang tidak lengkap.

C8H18 + (17/2)O2 ---> 8CO + 9H2O

VI. Apakah biodiesel?

Bahan api diesel yang berasaskan minyak sayuran atau lemak haiwanyang terdiri

daripada rantaian panjang alkil (metil,propil atau etil) ester. Biodiesel biasanya

dihasilkan melalui tindakbalas kimia lipid seperti minyak sayuran, lemak haiwan dengan

alkohol. Sebagai contoh,minyak sawit ditindakbalaskan dengan methanol dengan

kehadiran mangkin untuk menghasilkan biodiesel. Istilah ³biodiesel adalah piawai

sebagai mono-alkil-ester di Amerika Syarikat.

VII. Apakah kelebihan menggunakan biodiesel berbanding minyak petroleum?

Ketika biodiesel dibakar, ianya menghasilkan signifikan output karbon yang

minimum dan racun pada tahap yang paling rendah. Ini menyebabkan biofuel

menjadi bahan alternatif yang lebih selamat untuk memelihara atmosfera

disamping menurunkan kadar pencemaran udara. Pada waktu yang sama,

biofuel juga lebih bersifat mesra alam dan dapat mengurangkan pembebasan

gas rumah kaca jika dibandingkan dengan bahan bakar yang biasa digunakan pada

pengangkutan konvensional.

AMALI 5 : Ammonia. Asid Sulfurik dan Asid Nitrik

1. Baja

Baja ialah sebatian kimia yang diberikan kepada tumbuhan-tumbuhan untuk

menggalakkan pertumbuhan. Ia seringkali dikenakan ke atas tanih, tetapi boleh juga

diletakkan terus pada akar atau disembur pada daun-daun tumbuhan. Baja terbahagi

kepada dua, iaitu baja asli dan kimia. Baja asli, kadangkala dikenali sebagai baja

organik, mengandungi bahan-bahan organik atau berasal daripada organisma hidup,

manakala baja kimia pula, kadangkala dikenali sebagai baja tak organik atau baja

buatan, mengandungi bahan-bahan kimia tak organik atau galian-galian.

Baja boleh wujud secara semula jadi seperti gambut dan bahan galian, atau

dikilangkan setelah melalui proses semula jadi (seperti penguraian) atau proses kimia

(seperti proses Haber). Sebatian kimia sebegini menjadikan halaman, taman-taman

dan tanah tampak lebih indah kerana ia membekalkan zat-zat penting yang

menggalakkan kesuburan tumbuhan.

Baja diformulasi khusus bagi tujuan tertentu, contohnya untuk membantu pertumbuhan

daun atau pengeluaran buah. Ia lazimnya mengandungi tiga unsur kimia utama, iaitu

nitrogen, fosforus dan kalium dalam kadar yang berbeza-beza. Unsur-unsur lain seperti

kalsium, sulfur, magnesium atau zat-zat mikro (micronutrients) turut digunakan

berdasarkan keperluan atau penggunaan baja tersebut. Walaupun nitrogen boleh

didapati di atmosfera bumi, hanya terdapat sekumpulan kecil tumbuhan (contohnya

kekacang) yang melakukan proses ikatan nitrogen (proses penukaran nitrogen

atmosfera kepada bentuk-bentuk yang lebih berguna seperti nitrat, ammonia dan

nitrogen oksida). Hampir semua tumbuhan memerlukan sebatian nitrogen di dalam

tanih untuk tumbuh subur.

2. Jenis-Jenis Baja

2.1 Baja Asli

Baja asli, kadangkala dikenali sebagai baja organik, mengandungi bahan-bahan

organik atau berasal daripada organisma hidup.

Sisa haiwan

Najis ternakan yang dijadikan sebagai baja, sama ada digunakan secara terus atau

setelah diproses. Biasanya, najis tersebut diasingkan daripada rumput dan sampah,

dan disimpan selama 40 hari sehingga mengalami penguraian bakteria bagi

menghasilkan baja kompos. Baja ini boleh digunakan terus atau dikeringkan. Baja ini

dalam bentuk kering sering digunakan kerana keadaannya yang lebih mudah ditangani

dan tidak berbau.

Gambut

Dihasilkan melalui proses penguraian secara semulajadi. Organisma-organisma hidup

seperti dedaun, bahagian-bahagian tumbuhan lain, bangkai-bangkai haiwan,

cangkerang dan sebagainya diurai oleh bakteria-bakteria di dalam tanah dalam tempoh

tertentu.

2.2 Baja Buatan Manusia

Baja Kimia

Baja yang diproses kepada bentuk-bentuk butiran, hablur dan cecair.

Baja kimia jenis butiran boleh digunakan secara terus kepada tanaman manakala jenis

hablur dan cecair hendaklah dicampurkan dengan air terlebih dahulu sebelum

disembur.Contohnya ialah seperti baja Urea, CIRP, Nitrophoska, Byfolan, Welgrow dan

sebagainya. Baja kimia jenis butiran pula terdapat dalam 2 jenis baja butiran kompaun

(compound fertilizer) dan baja tunggal (single dressing fertilizer)

Baja Kompaun

Baja yang telah diproses lengkap dengan pelbagai unsur.Seperti NPK 15:15:15 & NPK

12:12:17+2 TE

Baja tunggal

Baja yang punyai satu jenis unsur sahaja.Seperti Urea (N), TSP- Triple super fosfat

(P2O5), MOP- Muriate of potash (K2O)

3 Garam Amonia Sebagai Baja : Jenis : Jadual

4 Praktikal 5 :Penyediaan Baja Garam Ammonia

4.1 Objektif

Menyediakan Baja Ammonia

4.2 Radas dan Bahan

Larutan ammonia (2M), larutan asid sulfurik cair (1M), bikar, rod kaca, penunu

Bunsen, tungku kaki tiga, kasa dawai, corong turas, kertas turas

4.3 Prosedur

I. 30cm3 larutan asid sulfurik cair dituangkan ke dalam bikar.

Baja Analisis N (%) P2O5 (%) K2O (%)

Ammonium

nitrate33-0-0 33 0 0

Ammonium

sulfate*21-0-0-24S 21 0 0

Diammonium

phosphate18-46-0 18 46 0

II. Larutan ammonia ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam bikar sambil

mengacau larutan tersebut.

III. Apabila larutan mula mengeluarkan bau ammonia, larutan ammonia

dihentikan daripada ditambahkan ke dalam bikar.

IV. Larutan tersebut dipanaskan sehingga ia menjadi daripada isipadu asal.

V. Larutan tersebut disejukkan dalam campuran air batu dan air. Kristal garam

yang dihasilkan dituraskan dengan menggunakan corong turas dan kertas

turas.

Rajah: Penyediaan baja garam ammonia

Gambarajah Penyediaan Baja Garam Ammonia

4.3 Pemerhatian

Hablur berwarna putih terbentuk : Garam ammonia sulfat telah dihasilkan

4.5 Soalan Dan Perbincangan

I. Tuliskan persamaan kimia seimbang untuk mewakili pembentukan ammonia

sulfat dalam eksperimen ini

H2SO4 (aq) + 2NH4OH(aq) (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)

Justifikasi

2 mol ammonia hidroksida diperlukan untuk meneutralkan 1 mol asid sulfurik.

Maka dengan kepekatan yang sama 2 isipadu ammonia hidroksida

diperlukan untuk meneutralkan 1 isipadu asid sulfurik.

II. Bagaimanakah penambahan ammoniua sulfat akan mempengaruhi pH

tanah?

Ciri kimia ammonia sulfat : Formula: (NH4)2SO4, N : 21% , S : 24%

keterlarutan air :750 g/L , Solution: pH 5 to 6. Penambahan ammonia sulfat

ke dalam tanah akan menyebabkan penurunan pH tanah pada kadar yang

sedikit. Ini memandangkan bahawa baja jenis ini agak bersifat sedikit berasid.

Maka dengan itu bagi seseorang peladang yang mempunyai pH tanah yang

agak beralkali pada pH 8-pH 7.5, boleh menggunakan baja ammonia sulfat ini

untuk menurunkan pH tanah ke pH 7.2 – pH 7.1

III. Selain sebagai baja, ammonia sulfat juga menjadi bahan adjuvant dalam

tangki semburan. Di sini ammonia sulfat boleh membantu meningkatkan

aktiviti pesticides dalam air, sedikit menyelaraskan pH untuk menambahkan

keberkesanan pesticides, agen mengekalkan kandungan bahan dalam

pesticides dengan mengurangkan antogonisme dalam campuran pesticides.

IV. Namakan tiga contoh baja asli digunakan dalam pertanian

1. Najis haiwan 2. Kompos cacing 3. Rumpai laut

V. Namakan tiga contoh baja sintetik digunakan dalam pertanian

1. urea 2. ammonium sulfate 3. ammonium phosphate

VI. Tuliskan persamaan kimia untuk mewakili pembentukan

a. Amonium fosfat : 3NH3 (aq) + H3PO4 (aq) (NH4)3PO4(aq)

b. Amonium nitrat : N2O(g) + 2H2O(aq) NH4NO3 (aq)

c. Urea : 2NH3(aq) + CO2(g) (NH2)2CO (aq)

VII. Kira peratus nitrogen dalam 1 mol baja di atas

Jisim Nitrogen

% Nitrogen = ------------------------ X 100%

Jisim Molekul Baja

a. ammonia fosfat : NH4NO3

Jisim (NH4)3PO4 = ( 42+12+31+62 ) = 147

Jisim Nitrogen = 42

42

% Nitrogen = ------- X 100 = 28.57 %

147

b. ammonia nitrat : NH4NO3

Jisim NH4NO3 = (14+4+14+48) = 80

Jisim Nitrogen = 14+14 = 28

28

% Nitrogen = ---------- X 100 = 35%

80

c. Urea : (NH2)2CO

Jisim (NH2)2CO = ( 28+4+12+16 ) = 60

Jisim Nitrogen = 28

28

% Nitrogen = ---- X 100 = 46.66%

60

VIII. Manakah diantara baja di atas paling sesuai untuk pertumbuhan tumbuhan?

Terangkan jawapan.

Kalau dibuat secara perbandingan didapati bahawa baja urea mengandungi

kandungan nitrogen yang paling tinggi berbanding ammonia fosfat dan

ammonia nitrat. Maka untuk proses pertumbuhan yang sempurna unsur

nitrogen adalah diperlukan oleh tumbuhan. Maka baja urea adalah

menjadi pilihan disini. Nitrogen (N) adalah zat pemakanan yang

terpenting, ia adalah komponen utama protein. Nitrogen bertanggungjawab

di dalam pengeluaran klorofil, seterusnya terlibat di dalam proses - proses

tumbesar serta di dalam pembinaan struktur vegetatif dan buah.

Kebanyakan Nitrogen yang diserap oleh tumbuhan dalam bentuk Nitrat,

manakala sebahagian yang lain dalam bentuk ion Amonium dan urea. Setelah

diserap Nitrat diturun menjadi Amonium N (NH4±N) NH4±N yang terbentuk

menghasilkan asid glutamik, seterusnya membentuk lebih 100 jenis asid

amino. Rangkaian asid amino ini membentuk protein. Protein yang

terbentuk di dalam sel-sel tumbuhan kebanyakannya berfungsi sebagai enzim

yang mengatur tugas-tugas tertentu di dalam tumbuhan.

Bekalan Nitrogen yang mencukupi membolehkan tumbuhan tumbuh

dengan cepat dan hijau. Kuantiti N yang berlebihan boleh melanjutkan

tempoh kematangan pokok. Tumbuhan yang mengalami kekurangan N

akan terencat dan berwarna kuning, warna kuning atau klorosis

biasanya bermula di bahagian bawah daun. Simptom ini bermula

pada hujung daun merebak ke tulang daun.

5 Kesimpulan

Ammonia telah digunakan dengan meluas dalam penghasilan baja dan asid

nitrik. Ammonia adalah satu-satu nya gas beralkali dan sangat larut dalam air. Ia

bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air. Ammonia boleh

dihasilkan melalui proses Haber.

AMALI 6 : Sabun dan Detergen

1 Sabun

Sabun adalah campuran pencuci yang digunakan bagi kegunaan peribadi atau

sedikit cucian. Ia biasanya dijual sebagai bentuk ketulan, dipanggil buku. Di

negara maju, pencuci sintetik telah menggantikan sabun bagi dobi.

Kebanyakan campuran sabun mengandungi sebatian garam natrium atau kalium

yang boleh dihasilkan daripada asid lemak dengan bertindak balas dengan

larutan beralkali (seperti natrium hidrosida atau kalium hidrosida) pada 80°–100

°C dalam proses yang dikenali sebagai saponifikasi. Lemak-lemak itu

dihidrolisiskan oleh bahan bes, menghasilkan gliserol dan sabun kasar (garam

asid lemak beralkali).

Sabun dihasilkan daripada minyak atau lemak. Sodium Tallowate, bahan biasa

dalam kebanyakan sabun, sebenarnya adalah lemak haiwan. Sabun yang

dihasilkan dari minyak sayuran, seperti minyak zaiton, biasanya diistilahkan

sebagai sabun castile.

Sekarang, sabun biasanya digantikan oleh agen pembersihan lain, sebagai

contoh detergen sintetik.

2 Jenis-Jenis Sabun dan Kegunaan

Sabun Biasa

Ini untuk orang yang tidak mahu berfikir panjang ketika memilih sabun.

Kebanyakan sabun di pasaran adala jenis biasa. Biasanya ia mengandungi nilai

pH yang tinggi. Kalau kulit anda memang tidak sesuai ia boleh menyebabkan

kegatalan atau kekeringan atau menghilangkan kelembaban semulajadi kulit

anda.

Sabun Glycerin

Sabun yang mengandungi bahan ini akan berupaya mengekalkan kelembaban

kulit. Ia juga menjadikan kulit lebih lembut. Jika anda memang punya kulit kering,

ini memang bagus. Kalau anda jenis kulit berminyak, sila jauhinya kerana ia

akan membantutkan pertumbuhan pori kulit.

Sabun Berpelembab

Akan tertera di kulit sabun ini ‘untuk kulit lembab’ atau seakan-akan itu. Apa

maksudnya? Sabun tersebut mengandungi bahan seperti susu, krim atau losen.

Selalunya jenis sabun begini agak mahal sedikit tetapi lebih bermanfaat untuk

kulit.

Sabun Anti Bakteria

Ini adalah sabun yang mengandungi bahan kimia triclosan. Kalau menurut ahli

dermatologi, sabun begini tidak begitu sesuai untuk digunakan kecuali anda

mengalami masalah kulit misalnya kegatalan, kemerahan, bau badan, kudis atau

seperti itu.

3 Praktikal 6 : Penyediaan Sabun

3.1 Objektif

Untuk menyediakan sabun dengan menggunakan proses saponifikasi.

3.1 Bahan dan Radas:

Minyak zaitun, Larutan natrium dioksida, serbuk natrium klorida, kertas turas, air

suling, bikar, penyukat silinder spatula, rod kaca, condong turas, kaca dawai,

tungku kaki tiga, penunu Bunsen, tabung uji.

3.2 Prosedur:

1. 10cm3 minyak zaitun dituang ke dalam sebuah bikar.

2. Dengan berhati-hati, 50cm3 larutan natrium dioksida dituang ke dalam bikar

yang mengandungi minyak zaitun.

3. Campuran dalam bikar dipanaskan sehingga mendidih.

4. Campuran dalam bikar dikacau dengan menggunakan rod kaca.

5. Campuran dalam bikar dibiarkan untuk mendidih selama 10 minit.

6. Api dipadamkan dan bikar dialihkan. 50cm3 air suling dan 3 spatula natrium

klorida ditambahkan ke dalam campuran tersebut.

7. Campuran dalam bikar dipanaskan sekali lagi selama 5 minit.

8. Campuran dalam bikar dibiarkan untuk disejukkan.

9. Sabun yang terbentuk dituraskan. Baki turasan dibasuh dengan sedikit air

suling.

10.Sabun yang terbentuk ditekankan antara kertas turas untuk

mengeringkannya.

11.Sabun yang terbentuk diperikssa dan dirasa dengan jari. Sedikit sabun itu

dimasukkan ke dalam sebuah tabung uji. Sedikit air paip ditambahkan ke

dalam tabung uji. Campuran tersebut digancangkan dan diuji dengan kertas

litmus

12.Pemerhatian yang diperoleh dicatatkan.

Gambarajah Penyediaan Sabun

3.3 Pemerhatian

Ujian ke atas pepejal putih PemerhatianRasa dengan jari LicinGoncang dengan air Banyak buih terhasil

Kertas litmus merah lembab Berubah ke warna biru

3.4 Soalan Perbincangan:

I. Huraikan sifat-sifat sabun yang dihasilkan.

Apabila dirasa dengan jari sabun berasa licin, apabila digoncangkan dengan

air ia akan berbuih dan apabila diuji dengan kertas litmus merah akan bertukar

warna ke biru. Maka dengan itu sabun adalah bahan kimia yang bersifat

beralkali.

II. Apakah fungsi natrium klorida dalam eksperimen ini?

Untuk memendakkan sabun dan untuk mengurangkan keterlarutan sabun

dalam air. NaCl merupakan komponen utama dalam proses pembuatan

sabun. Kandungan NaCl pada hasil akhir adalah kecil. Jika kandungan NaCl

terlalu tinggi di dalam sabun maka ia akan mengeraskan sabun secara

melampau. NaCl yang digunakan umumnya berbentuk air garam (brine) atau

padatan (kristal). NaCl digunakan untuk memisahkan produk sabun dan

gliserin. Gliserin tidak mengalami pemendakkan dalam brine kerana

kelarutannya yang tinggi, sedangkan sabun akan mendak.

III. Tuliskan persamaan kata untuk proses saponifikasi yang terlibat dalam

eksperimen ini.

Minyak Zaitun + Natrium Hidroksida --- Garam Natrium Asid Lemak + Gliserol

IV. Jangkakan pemerhatian anda sekiranya air paip digantikan dengan air suling

dalam prosedur 11. Jelaskan jawapan anda.

Skum yang terhasil akan berkurangan kerana air suling adalah tulen dan tiada

bendasing yang akan mempengaruhi sabun.

V. Bolehkah sabun dihasilkan dengan menghidrolisasikan lemak atau minyak

dalam keadaan asid? Jelaskan jawapan anda.

Tidak boleh. Kerana sabun terhasil dalam keadaan beralkali. Justeru, apabila adanya

medium berasid, tidak akan wujud keadaan beralkali dan tidak dapatmenghasilkan

sabun.

VI. Namakan 2 teknik yang berbeza dalam pembuatan sabun.

Teknik sejuk dan teknik panas

VII. Apakah keburukan-keburukan sabun - sabun komersial?

Mempunyai lebih NaOH akan menyebabkan fabrik tidak tahan lama.

Kebanyakan sabun komersil tiada gliserin yang akan menyebabkan kulit menjadi

kering.

Sabun yang mempunyai antiseptik akan turut membunuh bakteria bergunauntuk

manusia selain bakteria jahat.

VIII. Apakah bahan yang digunakan dalam industri pembuatan detergen?

3 bahan utama; pelembut air, enzim dan peluntur. Pewangi juga

ditambahmengharumkan detergen.

4 Kesimpulan

Natrium Hidroksid adalah bahan kimia utama dalam penyediaan lye untuk membuat

sabun. Lye akan bertindak dengan minyak bagi membentuk bubur sabun. Tindakbalas ini

dikenali sebagai proses saponifikasi. Lye dibuat dengan mencampurkan Natrium Hidroksid

kepada air suling. Sabun tidak dapat digunakan untuk mencuci dalam air liat atau air laut

(mengandungi ion magnesium atau ion kalsium) 2 CH3(CH2)14COO-+

Ca2+[ CH3(CH2)14COO-]2Ca