Soluciones Buffer o Amortiguadores Tampón, reguladoras

Son aquellas sustancias que resisten cambios de pH, cuando se le añade pequeñas cantidades de un ácido o base.

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Toda solución amortiguadora• Están constituida por:

• Un acido débil y su salCH3COOH y CH3COONa

• Una base débil y su salNH3 (amoniaco) y NH4Cl (cloruro de Amonio)

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Determinación del pH de la solución amortiguadora

• Calcula la concentración de protones de H+ por el método de los ácido o base débiles utilizando Ka– Explicación el pizzarra.

• pH=- Log (H+)

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Determinación por la ecuación de Henderson-Hasselbalch (HH)

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Pizarra el mismo ejercicio

Hidrólisis

Son reacciones de iones o compuestos iónicos con el agua (H2O) para dar soluciones acidas, alcalinas o neutras.

Es decir la reacción del ión con el agua para dar H3O+ u OH-

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Hidrólisis

• Acido + Base Sal + H2O

Sales en agua Soluciones acidas

Soluciones básicas

Soluciones neutras

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Hidrólisis de salesLas sales pueden provenir de 4 combinaciones, según

sea el tipo de ácido o base

1.- Sales de ácido fuerte y base fuerte solubles.

2.- Sales de base fuerte y ácido débil solubles.

3.- Sales de bases débiles y ácidos fuertes solubles.

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1- SALES DE ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE

NaOH + HCl NaCl (s) Na+ (ac) + Cl (ac)BF AF Ion debil ion debil no reaccionasH2O (l) + H2O (l) OH (ac) + H3O+ (ac)

Las soluciones de este tipo de sales son neutras (pH= 7), porque ni su catión (Na+) , ni su anión (Cl-) reaccionan con el agua.

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2- SALES DE BASE FUERTE Y ÁCIDO DÉBIL SOLUBLES

CH3COOH + NAOH CH3COONa + H2O Na+ (ac) + CH3COO

AD BF no reacciona si reacciona

Kb = [CH3COO H] . [OH] . [CH3COO ]

CH3COO H-O-H+ CH3COOH + OH-

hidrólisis

Aumento el pH >7 solución es básica

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3- SALES DE BASES DÉBILES Y ÁCIDOS FUERTES SOLUBLES.

NH3 + HCl NH4Cl (s) Cl (ac) + NH4+ (ac)

BD AF sal ion débil ion fuerte (catión)

NH4+ + H-O-H

Cede un H+

NH3 +amoniaco

H3O+

IÓN HIDRONIO Aumenta el pH < 7

Esta reacción provocará un exceso de H3O+ y la solución se hará ácida

(pH < 7).