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8/12/2019 515247 Volumetria Con Formacion de Complejos
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VOLUMETRIA CON FORMACION DE COMPLEJOS
DETERMINACION DE LA DUREZA EN EL AGUA NATURAL
Andres Felipe chamorro cod. 0637962, luis Alejandro Andrade
cod.0642921
Departamento Tecnologa Qumica, Universidad del Valle, Campus
Melndez, Santiago de Cali, Valle del Cauca, COL
Resumen
En la practica de volumetra con formacin de complejos, se
determino la dureza en un agua natural, la cual la durezatotal se
estandarizo EDTA con un volumen de titulacin de 5.2 ml en presencia
delindicador murexida, paracorroborar la concentracin del EDTA de
0.01M, para la dureza total del agua natural, se titulo una
muestrapreviamente tratada con EDTA en presencia de indicador negro
ericromo T, con unvolumen gastado de 0.5 ml, para darcomo dureza
total una concentracin de 520.416 mg/l CaCO3, la cual es la suma de
la dureza producida por el calcio lacual es de 90.072 mg / L CaCO3
y la dureza producida por en magnesio la cual esde 430.344 mg/L
CaCO3 .
1. CLCULOS Y RESULTADOPeso de MgCl2 = 0.0204 grVolumen de HCl =
2.47 ml HClPeso de C10H14N2Na2O8 (EDTA) =0.3724 grVolumen de
estandarizacin del EDTA = 5.2 ml
Volumen de la determinacin de la dureza
Total = 0.5 ml
Volumen de la determinacin de la dureza del
calcio = 0.9 ml
Preparacin de solucin de HCl a 3M Preparacin de solucin de EDTA
Dureza total0.1Valor experimental = 0.3724 gr EDTA Dureza debida al
calcio Estandarizacin de EDTA
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Dureza de bebido al magnesio2. DISCUSIN DE LOS RESULTADOSEl
propsito de la prctica de la formacinde complejos, es determinar la
dureza delagua la cual se a definido como lacapacidad de los
cationes presentes en elagua para desplazar a los iones sodio
opotasio de los jabones y formar productosinsolubles los cuales son
los causantes delas costras en los lavados en las tinas delos baos.
En las agua naturales lasconcentraciones de los iones calcio
ymagnesio son superiores a los de cualquierotro ion metlico por lo
tanto la dureza sedefine ahora como la concentracin decarbonato de
calcio que equivale a laconcentracin total de todos los
cationesmultivalentes en la muestra.
Para la determinacin de la dureza totaldel agua se toman 10 ml
de la solucinproblema y se le agrega 1 ml de solucintampn
(NH4Cl/NH3) debido al que el
EDTA forman complejos con casi todoslos cationes, a simple vista
parecera queel reactivo no tiene selectividad. Por esoes agregado
el tampn a la solucin paraque regule el pH a 10 para que
nointerfieran otros iones metlicos.
Debido a que los complejos calcio-EDTAson mas estables a pH
altos hace que elpunto de equivalencia sea mas notorio.Una segunda
razn de mantener el pH altoes por que al adicionarle MgCl2.6H2O
secrea la accin indicadora y como el
complejo formado por el calcio es masestable que el formado por
el magnesioproveniente de la sal con en formado en elEDTA en la
solucin.
Para la estandarizacin del EDTA seutilizaron 5.2 ml de EDTA la
cual diocomo resultado una molaridad de 0.01M,lo cual comprueba que
la solucin tieneun buen factor de dilucin, para realizar
ellaboratorio.
Para la determinacin de la dureza total
se utilizaron para titular 0.5 ml de EDTApara obtener una
concentracin de
520.416 mg/L de carbonato de calcio. Lacual la dureza total del
agua natural, es lasuma de la dureza producida por el calcio,la
cual se hallo al titular una muestra quecontiene CaCO3 con EDTA la
cual dio unvolumen de 0.9 ml para un unaconcentracin de 90.072 mg/L
CaCO3 y la
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dureza producida por el magnesio la cuales de 430.344 mg/L
CaCO3.3. SOLUCIN DE PREGUNTASQue es un indicador metalocrmico?
Un indicador metalocrmico es uncolorante orgnico utilizado en
lasvaloraciones de complejacion paradeterminar o establecer el
punto final deese tipo de reacciones debido a que eseindicador
puede ser una base o un acido secaracteriza por formar complejos
establescon cationes como el calcio y el magnesiode distinto color
que presenta el indicadorlibre.
Cual es la estructura del complejo Mg-EDTA?
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Por que se adiciona MgCl2 . 6H2O enla preparacin de EDTA?
La adicin de MgCl2 . 6H2O sirve comomaterial de relleno, ya que
EDTA comoacido dbil presenta 6 sitios con pares deelectrones no
compartidos, a dems deque tiene una baja solubilidad y la saldebe
ser hidratada para formar uncomplejo estable al reaccionar con
elcalcio.
4.CONCLUSIONESLa determinacin de la dureza total delagua, es la
suma de la dureza de todoslos iones metlicos que contenga
lamuestra.La determinacin de calcio totalincluye tambin la cantidad
demagnesio que se forma por ser menos
estable que todos los cationesmultivalentes en el cual se
puededeterminar con sustraccin de ladureza del calcio a la dureza
total delagua.Al titular una muestra donde no seconoce las especies
inicas queexisten en la muestra, se debeestablecer el pH en un
puntoespecfico con una solucinreguladora, para que no
interfieraniones diferentes a los del estudio al
titular con EDTA.
La dureza total hallada en la muestradel agua natural, es de
520.416 mg/LCaCO3, la dureza del calcio que seencontraba en la
muestra es de 90.072mg/L CaCO3 , y la dureza total delmagnesio es
de 430.344 mg/L CaCO35.BIBLIOGRAFASkoog d, qumica analtica 8
ed. Thomson mexica; 2005pg. 463-486Harris d qumica analtica.
2ed. Editorial reverte S.AEspaa; 2001, pg. 122,123,280
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