PEMBAHASAN PAKET LATIHAN UAN Paket 1

1. Mol H2SO4 = 6,7222,4

= 0,3 mol

Berdasar perbandingan koefisien maka diketahui mol L = 0,2 mol Persamaan menjadi : 2L + 3H2SO4 L2(SO4)3 + 3H2

0,2 0,3

Jika diketahui massa L = 5,4 gram, maka

Massa atom L = Ar L = 5,40,2

= 27

Diketahui netron L = 14, sehingga : Nomor atom L = Massa atom L – netron L = 27 – 14 = 13 Nomor atom = proton = elektron Konfigurasi elektron : 13L = 2 8 3 3+ ( logam ) 8M = 2 6 2– ( non logam ) Sehingga L dan M akan membentuk ikatan kimia ionik atau elektrovalen. Dengan rumus : L3+ + M2– L2M3 Jawaban : D

2. Sesuai aturan Aufbau maka orbital dengan tingkat energi lebih rendah akan terisi elektron

terlebih dahulu sehingga, Ne yang mempunyai nomor atom 10 akan di tambah dengan elektron sebanyak 7 seperti berikut :

Jawaban : A 3. Konfigurasi Elektron : 11A = 1s2 2s2 2p6 3s1 Unsur A terletak pada periode 3 (kulit terluar) dan golongan IA (elektron valensi = 1)

Jawaban : E 4. Konfigurasi Elektron :

11A = 1s2 2s2 2p6 3s1 A = logam

17B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B = non logam

Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik atau elektrovalen ( elektron yang dilepas A akan diikat oleh B )

Jawaban : A

[Ne]

3s2 3p5

5. pemutihan gula tebu dan penjernihan air adalah adsorbsi penyaringan debu dan pembentukan delta adalah koagulasi pencucian darah adalah dialisis

Jawaban : A

6. Perhatikan diagram PT antara pelarut dan larutan non elektrolit !

Dari gambar diketahui bahwa : ΔTb = 40 – 35 = 5o ΔTb = Kb . m

5 = 1,82 . m jadi m = 51,82

= 2,75 m

Jawaban : D

7. Suatu alat dirangkai sebagai berikut;

Jika dalam air suling tersebut dimasukkan zat-zat sebagai berikut maka yang menghantar listrik adalah natrium klorida (elektrolit)

etanol non elektrolit ( tidak menghantar listrik ) timbal logam/bukan ion ( tidak menghantar listrik ) gula non elektrolit (tidak menghantar listrik) belerang non logam/bukan ion ( tidak menghantar listrik )

Jawaban : C

8. Suatu zat dengan jumlah ion sama, makin besar Ksp makin besar juga kelarutannya. Untuk yang dua ion AgCl dan AgI, AgCl mem-punyai kelarutan yang lebih besar yaitu:

Ksp AgC l = 10–10 kelarutannya = 1010− = 10–5 M

Untuk yang tiga ion Ag2CrO4, Ag2S, dan Ag2C2O4, Ag2C2O4 mempunyai kelarutan yang

paling besar yaitu:

Ksp Ag2C2O4 = 1,1.10–11 kelarutannya = 12

311.10

4

−

≈ 10–4 M

Jawaban : E

–20 –15 5 10 35 40 T

P

X C C

lampu

air suling

9.

Sifat Uji kertas lakmus Biru Merah

NaCN BASA Biru Biru K2SO4 NETRAL Biru Merah NH4Cl ASAM Merah Merah

HCOOK BASA Biru Biru KCl NETRAL Biru Merah

Jawaban : B

10. Perhatikan gambar, mula-mula pH larutan adalah sekitar 13,

KOH K+ + OH–

10–1 M 10–1 M 10–1 M dan pada volume HNO3 sekitar 25 ml (sama seperti volume KOH) adalah merupakan titik ekivalen yaitu sekitar pH = 7.

Jawaban : E 11. Cara menanggulangi sampah plastik yang paling benar

didaur ulang mengurangi penggunaannya menciptakan yang dapat dibiodegradasi

Jawaban : A

12. [H+] = Ka x M asam Lemah

= -5 -110 x 10

= -610 = 10–3 M pH mula-mula = –log 10–3 = 3 Mr NaCH3COO = 82

Mol NaCH3COO = 0,8282

= 10–2 mol

Mol CH3COOH = 100 x 0,1= 10 mmol = 10–2 mol Setelah reaksi, kita gunakan rumus Buffer :

[H+] = Ka . mol asammol garam

[H+] = 10–5 . -2

-2

1010

= 10–5

pH akhir =–log 10–5= 5 Jawaban : B

pH

7

Vol. HNO3 10 20 30 40 50 60

13

13. Jika dalam 2 hari = 60 ton silika (SiO2), maka dalam 1 hari = 30 ton = 30000 kg Mr SiO2 = 28 + 2.16 = 60

mol SiO2 = 30000 kg60

= 500 kmol

SiO2 (s) + 2 C (s) Si (s) + 2 CO (g)

Sesuai persamaan reaksi maka Silikon yang terbentuk = 11

x 500 kmol = 500 kmol

Jadi massa silikon yang dihasilkan dalam 1 hari adalah:

500 kmol x 28 = 14000 kg = 14 ton Jawaban : D 14. Mol HCl = 100 mL X 1 M = 100 mmol = 0,1 mol

Mol Al = 0,5427

= 0,02 mol

Persamaan setaranya : 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 0,02 0,1 - - 0,02 0,06 0,02 0,03

- 0,04 0,02 0,03 Sesuai hukum : Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka diperoleh H2 = 0,03 mol

Dalam STP berarti = 0,03 x 22,4 liter = 0,672 liter

Jawaban : C 15. Larutan Natrium tiosulfat 100 mL 1 M direaksikan dengan HCl 50 mL 1 M dengan persamaan : Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2SO3 (aq) + S (s)

mol Na2S2O3 = 100 mL x 1 M = 100 mmol = 0,1 mol mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 0,05 mol Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2SO3 (aq) + S (s)

0,1 mol 0,05 mol 0,025 mol 0,05 mol 0,075 mol -

Sesuai hukum: Perbandingan koefisien = perbandingan mol yang bereaksi, maka diperoleh: sisa Na2S2O3 = 0,075 mol

Jawaban : E

16. Beberapa kegunaan makanan dalam tubuh di antaranya sebagai berikut :

sumber energi utama, fungsi karbohidrat enzim pengkatalis metabolisme, fungsi protein antibodi, fungsi protein

komponen utama kontrol genetika, fungsi asam nukleat Jawaban : B

17. Asam amino essensial yaitu asam amino yang tidak dapat dibuat oleh tubuh manusia:

Arginin Lisin Histidin Isoleusin Leusin Fenilalanin Metionin Treonin Triptofan Valin

Asam amino non essensial yaitu asam amino yang dapat dibuat oleh tubuh manusia: Alanin Glutamin Serin Tirosin Asam glutamat Asam aspartat Prolin Sistein Asparagin Glisin

Jawaban : C 18. Di bawah ini adalah jenis polimer alami yang berpolimerisasi secara kondensasi maupun adisi:

karet polimerisasi adisi protein polimerisasi kondensasi DNA polimerisasi kondensasi

selulosa polimerisasi kondensasi amilum polimerisasi kondensasi

Jawaban : A 19. Ciri alkohol tersier:

bukan 1-alkanol ada unsur “kembar”

Ciri alkohol sekunder:

bukan 1-alkanol ada unsur “beda” isopropanol

Ciri alkohol primer:

1-alkanol semua iso-alkanol kecuali isopropanol

Jadi : 3-metil-2-butanol alkohol sekunder

2-metil-1-butanol alkohol primer 3-pentanol alkohol sekunder 2-pentanol alkohol sekunder 2-metil-2-butanol alkohol tersier Jawaban : E 20. Dua molekul asam amino akan berikatan yang disebut ikatan peptida dengan melepaskan

molekul air (H2O)

Jawaban : A 21. Isomer fungsional dari butanal adalah senyawa golongan alkanon (keton):

Butanal mempunyai jumlah karbon 4 buah maka yang tepat mempunyai 4 buah karbon dari keton adalah metilpropil keton, sehingga: Isomer fungsional butanal CH3–CH2–CH2–CHO:

CH3 – C – CH2 – CH3

metil etil keton Jawaban : B

O

22. Cara membedakan reaksi secara mudah : Adisi

ikatan rangkap ikatan tunggal - ikatan rangkap tiga ikatan rangkap dua

Substitusi - ikatan tunggal ikatan tunggal - ikatan rangkap ikatan rangkap

Eliminasi - ikatan tunggal ikatan rangkap

Dari 3 macam reaksi : (1) CH3CH=CHCH3 + Cl2 CH3–CHCl– CHCl–CH3 (adisi) (2) CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl (substitusi) (3) CH3CH2Cl + KOH CH2=CH2 + KCl + H2O (eliminasi)

Jawaban : D

23. Nama senyawa yang dihasilkan pada persamaan (1) pada soal di atas:

CH3–CHCl– CHCl–CH3 2,3-dikloro-butana

Jawaban : C 24. Perhatikan gambar !

2,4-dinitro-fenol

Jawaban : D 25. Menurut reaksi : CaCO3(s) ⇔ CaO(s) + CO2(g) ; ∆H > 0

Supaya CaO yang dihasilkan makin banyak dapat dilakukan dengan cara: Menaikkan suhu, dengan menaikkan suhu maka reaksi akan bergeser ke kanan ( dalam hal ini

reaksi endoterm = ∆H > 0 ) Menurunkan tekanan, dengan menurunkan tekanan maka kesetimbangan bergeser ke kanan,

karena koefisien reaksi di kanan lebih besar ( ingat dalam kesetimbangan kita tidak dapat melibatkan solid, jadi koefisien di kanan = 1 )

Menaikkan volume, dengan menurunkan tekanan maka kesetimbangan bergeser ke kanan, karena koefisien reaksi di kanan lebih kecil.

Jawaban : B 26. Reaksi eksoterm adalah reaksi pelepasan panas sehingga ∆H = – dan entalpi lingkungan

bertambah, sedangkan entalpi sistem berkurang. Jawaban : C

NO2

NO2

OH

27. Perhatikan siklus diagram berikut :

Dari diagram tersebut : ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 –790 kJ = –593 kJ + X X = –790 kJ + 593 kJ X = –197 kJ Jawaban : A

28. Laju tinggi jika luas permukaan sentuhan semakin besar jadi: serbuk > granula > lempeng Juga bila konsentrasi reaktan besar maka laju juga besar, dari data maka pada percobaan 5

mewakili kondisi yang dimaksud. Jawaban : E 29. Pada reaksi 2A + B A2B diketahui bahwa reaksi berorde nol terhadap B, maka hubungan

reaksi awal dengan berbagai konsentrasi awal zat B itu diperlihatkan oleh grafik.

Jawaban : A 30. 2 NO (g) +Cl2 (g) 2 NOCl (g)

Laju reaksi : v = k [NO] [Cl2]0,5 Konsentrasi NO naik 2 x dan Cl2 naik 4 x maka :

[ ][ ][ ][ ]

0,5

20,5

1

k 2 4VV k 1 1

=

[ ][ ][ ][ ]

2

1

2 2VV 1 1

= V2 = 4 V1

Jawaban : A

31. mol H2 = 22,422,4

= 1 mol

Perhatikan persamaan berikut: 2 H+ + 2e H2

2 F 1 mol

2S(s) + 3O2(g)

2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

∆H2 = –593 kJ

∆H1 = –790 kJ

∆H3 = X kJ

v

[B]

v

[B]

v

[B]

Orde = 0 Orde = 1 Orde = 2

Jumlah mol elektron = jumlah muatan listrik yang dipakai

Cu2+ + 2e Cu 2 F 1 mol

Jadi massa tembaga yang terbentuk adalah : mol x Ar Cu = 1 x 63,5 = 63,5 gram Jawaban : C

Gambar berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 32 dan 33. 32. Yang mempunyai potensial reduksi lebih rendah akan mengalami oksidasi di anoda dan dalam

notasi sel ditulis disebelah kiri dengan bilangan oksidasi bertambah besar. Sedangkan yang mempunyai potensial reduksi tinggi akan mengalami reduksi di katoda ditulis disebelah kanan dengan bilangan oksidasi berkurang. Jawaban : B

33. Potensial sel volta rangkaian tersebut = Eo

reduksi – Eooksidasi

= 0,34 – ( –2,37 ) = 2,71 volt Jawaban : E 34. Lemak terhidrolisis menjadi gliserol dan asam alkanoat dengan reaksi :

Lemak + H2O gliserol + asam alkanoat

Jawaban : D 35. KClO3 (s) + S (s) + H+ (aq) KCl (aq) + SO2 (g) + H2O (l)

Zat yang merupakan oksidator yang mengalami reduksi. Jawaban : E

36. kasiterit = SnO2 ( bijih utama logam timah ) kalkosit = Cu2S cinabar = HgS

kalkopirit = CuFeS2 galena = PbS Jawaban : A

37. Beberapa sifat gas mulia:

a. berwujud gas pada suhu kamar

V

Mg2+ SO4

2– Cu2+

SO42–

Mg Cu

Diketahui: Mg2+ / Mg Eo = –2,37 Volt Cu2+ / Cu Eo = +0,34 Volt

+5 –1 0 +4

reduksi oksidasi

b. oksidator c. elektronegatif d. molekul monoatomik e. sukar bereaksi

Jawaban : D 38. Elektrolisis dalam proses pembuatan tembaga adalah untuk memurnikan tembaga hasil

pengolahan. Jawaban : A 39. Beberapa sifat unsur transisi: 1. tidak dapat dipakai sebagai katalis 2. bersifat logam 3. bilangan oksidasi lebih dari satu 4. umumnya membentuk senyawa berwarna 5. membentuk ion kompleks 6. reduktor yang baik Jawaban : C 40. Unsur halogen yang mempunyai sifat oksidator terkuat yang mempunyai nomor atom paling

kecil, seiring dengan bertambahnya nomor atom sifat oksidator berkurang. Jawaban : A

Paket 2 1. Kesadahan sementara air terjadi karena dalam air terdapat senyawa yang mengandung salah

satu atau semua ion-ion: Ca2+, Mg2+, HCO3–.

Kesadahan tetap air terjadi karena dalam air terdapat senyawa yang mengandung salah satu atau semua ion-ion: Ca2+, Mg2+, SO4

2–, F–, Cl–, Br–, I–. Jawaban : E 2. 77Ir = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7 Jawaban : B

3. 51X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 Elektron valensi = s + p = 2 + 3 = 5 ( golongan VA ),

Kulit terluar = 5 ( periode 5 ). Jawaban : C

4. ikatan elektrovalen = ikatan ionik Ikatan antara logam dengan non logam, dalam hal ini ion logam = Na+, Li+, K+, Ca2+, Pb2+ Ion non Logam = SO4

2–, H+, Cl–, Br–, O2– Jawaban : D 5. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara dialisis

dengan menggunakan selaput semi permiabel. Jawaban : C 6. ∆Tf = Kf x m 0,372 = 1,86 x m

m = 0,3721,86

= 0,2 molal

∆Tb = Kb x m = 0,52 x 0,2 = 0,104oC

Jawaban : B 7. karbon monoksida = menyebabkan keracunan karena mengikat Hb lebih kuat dari O2, nitrogen = zat terbanyak di udara

detergen = menyebabkan polusi pada tanah dan air, merupakan pencemar karena zat-zat yang terkandung dapat mengganggu makhluk di tanah dan air.

helium = gas mulia dapat, bukan pencemar Jawaban : B

Xe

8. Dari suatu eksperimen diperoleh data sebagai berikut; Bahan Nyala Lampu A + air Terang B + air Tidak menyala C + air Nyala redup

Kekuatan elektrolit sesuai dengan data di atas adalah A > C, sebab B bukan elektrolit Jawaban : E 9. Perhatikan gambar berikut !

P = Xp . Po

P = mol pelarut

mol pelarut + mol zat terlarut . Po

Dari formula tersebut maka dapat disimpulkan Tekanan uap larutan terbesar jika mol zat terlarutnya terkecil. Jika sumbu x menunjukkan jenis larutan, dan sumbu y menunjukkan mol zat terlarut. Dan dinyatakan mol partikel pelarutnya sama, maka yang mempunyai tekanan uap paling besar larutan IV. Jawaban : D

10. Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–

s 2s

Ksp Mg(OH)2 = s (2s)2 4 x 10–12 = 4 s3

s = 12

34 x 10

4

−

= 10–4 Molar

2

2

4 2

42

4

massa Mg(OH) 1000M = xMr Mg(OH) 500

massa Mg(OH)10 = x 2

5858massa Mg(OH) = x102

= 29 x 10 gram

−

−

−

Jawaban : C

I II III IV V0

20

40 60 80

100

11. Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, pH larutan garam NH4Cl yang mempunyai konsentrasi 0,1 molar ( 10–1 M ) NH4Cl NH4

+ + Cl– 10–1 10–1 10–1

[H+] = Kw x Konsentrasi KATION GaramKb

[H+] =14

+45

10 x Konsentrasi NH10

−

− =

141

5

10 x 1010

−−

−

= 10 510 = 10− − pH = – log 10–5 = 5 Jawaban : D

12. Perubahan pH pada titrasi CH3COOH dengan NaOH digambarkan oleh Mula-mula pH sedikit di bawah 7 ( CH3COOH = asam lemah ), setelah ditambahkan NaOH

( basa kuat ) maka pH naik secara perlahan dan berakhir pada sedikit di bawah 14 . Jawaban : D 13. Diketahui: V = 1 atm n = 0,75 mol R = 0,082 L atm / mol K T = 27oC + 273 = 300 K Gunakan Rumus Gas Ideal:

n x R x TV = P

0,75 x 0,082 x 300V = 1

Jawaban: E 14. Perhatikan persamaan berikut:

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) 50 cm3 60 cm3

amonia = 50 = 12,54

oksigen = 60 = 125

(habis bereaksi / reaktan pembatas, maka dijadikan “patokan” )

Susunan persamaan menjadi: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g)

Mula : 50 cm3 60 cm3 - - Bereaksi: 48 cm3 60 cm3 48 cm3 72 cm3

pH

7

Vol. NaOH

4 x 60 = 485

4 x 60 = 485

6 x 60 = 725

Ingat ! perbandingan volume yang bereaksi = perbandingan koefisien Jawaban: C 15. Pada akhir reaksi didapatkan 8 L gas H2S, maka berlaku:

28mol H S = x 1 mol = 0,4 mol20

FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

Bereaksi: 0,4 mol 0,4 mol Perhatikan!

Perbandingan mol bereaksi = perbandingan koefisien

Massa FeS = mol FeS x Mr FeS = 0,4 mol x ( 56 + 32 ) = 35,2 gram Jawaban : D

16. H H

CH3 – C – CH3 + NaOH CH3 – C = CH2 + NaBr + H2O

Br Adanya ikatan tunggal menjadi ikatan ganda mencirikan reaksi eliminasi. Jawaban : C 17. Perhatikan senyawa karbohidrat di bawah ini : glukosa monosakarida galaktosa monosakarida selulosa polisakarida

fruktosa monosakarida sukrosa disakarida

Jawaban : E 18. Beberapa polimer yang terbentuk melalui proses kondensasi: Nilon, dakron(poliester), protein, amilum, selulosa, DNA

Beberapa polimer yang terbentuk melalui proses adisi: Karet, PVC, polipropilen, poliisoprena

Jawaban : A

19. [H+] = Ka x Konsentrasi Asam Lemah

[H+] = 5 1 2 x 10 x 2 x 10− −

[H+] = 6 3 4 x 10 = 2 x 10− − pH = –log 2 x 10–3 = 3 – log 2 Jawaban : A 20. Campuran 100 mL asam lemah HA 0,2 M dengan 100 mL basa kuat LOH 0,1 M

( Ka = 1,75 x 10–5 ).

HA + LOH LA + H2O

Mula: 20 mmol 10 mmol - - Bereaksi: 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

10 mmol - 10 mmol 10 mmol

Untuk mencari pH gunakan rumus:

[H+] = Ka x Asam Lemah

Garam

Konsentrasi sisa Konsentrasi

[H+] = 1,75 x 10–5 x 10 mmol10 mmol

[H+] = 1,75 x 10–5 pH = 5 – log 1,75

Jawaban : E

21. Pada STP = 2,8 liter 2,8 x 1 mol = 0,125 mol22,4

Maka Mr gas = 4,250,125

= 34

Jawaban : E 22. Perhatikan persamaan berikut:

2 N2O3 2 N2 + 3 O2 2 mol 2 mol 3 mol

2 NO N2 + O2 4 mol 2 mol 2 mol

Mol N2 = 2 mol + 2 mol = 4 mol Mol O2 = 3 mol + 2 mol = 5 mol perbandingan gas nitrogen dan oksigen = 4 : 5 Jawaban : C

23. Perhatikan reaksi berikut: 2 S + 3 O2 2 SO3

0,1 mol 0,1 mol

SO3 = 880

= 0,1 mol

Maka mol S = 0,1 mol ( perbandingan koefisien = perbandingan mol yang bereaksi )

Massa S = 0,1 mol x 32 = 3,2 gram massa cuplikan 100% =

massa S 80%100%massa cuplikan = x 3,280%

= 4 gram

Jawaban : B

buffer asam

24. Protein berdasarkan bentuknya: Kolagen (fiber) Albumin (globular)

Keratin (fiber) Protamin (globular)

Jawaban : B 25. Diketahui : 6 C + 3 H2 C6H6 ; ∆H = + 83 kJ/mol C + O2 CO2 ; ∆H = –394 kJ/mol H2 + ½ O2 H2O ; ∆H = –286 kJ/mol

Perubahan entalpi pembakaran C6H6: C6H6 6 C + 3 H2 ∆H = – 83 kJ/mol 6 C + 6 O2 6 CO2 ∆H = –394 kJ/mol 3 H2 + 1,5 O2 3 H2O ∆H = –286 kJ/mol C6H6 + 7,5 O2 6 CO2 + 3 H2O ∆H =–3305 kJ/mol

Jawaban : B 26. Jika energi ikatan rata-rata dari:

C=C 146 kkal/mol C–C 83 kkal/mol C–H 99 kkal/mol C–Cl 79 kkal/mol H–Cl 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida: ∆H = Σ energi ikatan pemutusan – Σ energi ikatan pembentukan ∆H = [(C = C + 4 . C – H + H – Cl) – (C – C + 5 . C – H + C – Cl)] ∆H = [(146 + 4 . 99 + 103) – (83 + 5 . 99 + 79)] ∆H = [(146 + 396 + 103) – (83 + 495 + 79)] ∆H = 645 – 657 ∆H = – 12 kkal/mol Jawaban : C

27. Dari data percobaan berikut : [NO] [H2] Laju reaksi 0,6 M 0,1 M 3,2 M/s 0,6 M 0,3 M 9,6 M/s 0,2 M 0,5 M 1,0 M/s 0,4 M 0,5 M 4,0 M/s

Orde reaksi terhadap NO untuk : 2 NO(g) + 2 H2(g) N2(g) + 2 H2O(l) H2 yang bernilai sama ada pada persamaan 3 dan 4, maka:

C = C

H

H

H

H

+ H – Cl H – C – C – Cl

H

H

H

H

m n2

m n2

m n

m n

m n

m n

k [NO] [H ]V4 = V3 k [NO] [H ]

4 k [0,4] [0,5] = 1 k [0,2] [0,5]4 [0,4] [0,5] = 1 [0,2] [0,5]

2m = 4 m = 2

Jawaban : C 28. Kp = Kc ( R . T )Δn ∆n = jumlah koefisien kanan – jumlah koefisien kiri

Perhatikan! Kp dan Kc sama, jika nilai ∆n = 0 ( koefisien yang dihitung yang berfase aqueous dan gas ) Jawaban : D

29. Bensin dengan bilangan oktan 92, ini berarti bensin mengandung 92% isooktana dan sisanya

n-heptana. Jawaban : E

30. Mol SO3 = 80 gram = 1 mol80

Pada suhu tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO3(g) ⇔ 2 SO2(g) + O2(g)

Mula: 1 mol - - Bereaksi: 2X 2X X

Setimbang: 1 – 2X 2X X Dalam keadaan setimbang :

3

2

SO 2 = O 1

1 2X = 2X

1 2X = 2X1X = 4

−

−

Sehingga SO3 = 0,5 mol; SO2 = 0,5 mol; dan O2 = 0,25 mol 2

2 22

32

2

[SO ] [O ]Kc =

[SO ]

1 12 4Kc =

12

Kc = 0,25

⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎢ ⎥ ⎢ ⎥⎣ ⎦ ⎣ ⎦

⎡ ⎤⎢ ⎥⎣ ⎦

Kc

Jawaban : B

31. Sepotong logam seng dicelupkan dalam larutan CuSO4 yang berwarna biru. Ternyata warna

biru semakin luntur dan seng semakin mengecil. Berarti terjadi peristiwa kimia sebagai berikut,

Seng teroksidasi karena mempunyai potensial reduksi lebih kecil dari pada tembaga, terjadi perpindahan elektron dari Zn ke Cu2+ (Zn melepaskan elektron)

Ion tembaga akan tereduksi Terjadi reaksi redoks Jawaban : A 32. H2C2O4 dapat dioksidasi dengan KMnO4 menurut persamaan :

C2O42– + MnO4

– + H+ Mn2+ + H2O + CO2 Reduksi : MnO4

– + 8 H+ + 5 e Mn2+ + 4 H2O x 2 Oksidasi : C2O4

2– 2 CO2 + 2 e x 5

Persamaan menjadi : 5 C2O42– + 2 MnO4

– + 16 H+ 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2 Jadi untuk mengoksidasi 1 mol ion C2O4

2– diperlukan ion MnO4– sebanyak =

2 x 1 mol = 0,4 mol5

Jawaban : D

33. massa = i . t . me96500

massa =

1085 A . 7200 sekon . 1

96500

massa = 3888096500

gram ≈ 40,29 gram

Jawaban = C

34. Elektrolisis Larutan Na2SO4 Di Katoda yang tereduksi adalah air dengan persamaan : 2H2O(l) + 2e 2OH–(aq) + H2(g) Karena potensial reduksi air lebih besar jika dibandingkan dengan natrium. Jawaban : A 35. Perhatikan skema di bawah ini:

Besi akan mengalami korosi paling cepat jika dihubungkan dengan logam yang berpotensial reduksi lebih tinggi dari potensial reduksi besi dalam hal ini Pt (platinum).

Jawaban : C 36. Beberapa sifat logam alkali: mudah bereaksi dengan air berwarna putih mengkilap

bereaksi dengan udara membentuk oksida basa

Fe Mg

1

FeMn

4

Fe Al

2

FeZn

5

FePt

3

lunak dan mudah diiris dengan pisau di alam dalam bentuk senyawa

Jawaban : E

37. Pasangan unsur gas mulia, yang senyawanya paling dapat disintesis, dibanding dengan gas mulia lain adalah Ksenon dan Kripton.

Jawaban : E

Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 38 - 40. Reaksi bertahap reduksi bijih besi sebagai berikut :

3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO 3 FeO + CO2 FeO + CO Fe + CO2

38. Fe3O4 = magnetit

Hematit = Fe2O3 Magnesit = MgCO3 Pirit = FeS2 Silvit = KCl Jawaban : B

39. 112 kg besi murni = 112 = 2 kmol56

Berdasar perbandingan mol = perbandingan koefisien maka: FeO + CO Fe + CO2

2 kmol 2 kmol

Fe3O4 + CO 3 FeO + CO2 0,67 kmol 2 kmol

3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2 1 kmol 0,67 kmol

Fe2O3 yang dibutuhkan = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3 = 1 kmol x ( 112 + 48 ) = 160 kg Jawaban : E 40. Kegunaan besi yang dipadu dengan karbon kurang dari 2 %, kromium 14% - 18%, nikel ± 8 %

adalah untuk membuat baja tahan karat untuk perkakas dapur. Jawaban : D

Paket 3 1. Kesadahan sementara air terjadi karena dalam air terdapat senyawa yang mengandung salah

satu atau semua ion-ion: Ca2+, Mg2+, HCO3–.

Kesadahan tetap air terjadi karena dalam air terdapat senyawa yang mengandung salah satu atau semua ion-ion: Ca2+, Mg2+, SO4

2–, F–, Cl–, Br–, I–. Jawaban : B 2. 72Hf = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 Jawaban : E

3. 31X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Elektron valensi = s + p = 2 + 1 = 3 ( golongan IIIA ),

Kulit terluar = 4 ( periode 4 ). Jawaban : C

4. Ikatan kovalen koordinat terjadi antara non logam dengan non logam, salah satu unsur katakan

unsur A memakai elektron unsur lain (B), tetapi unsur B tidak memakai elektron unsur A. Jawaban : A 5. Partikel koloid bermuatan listrik karena penyerapan ion-ion pada permukaan koloid oleh koloid

lain. Penyerapan pada permukaan inilah yang disebut adsorbsi.

Jawaban : A 6. ΔTf = 0,40oC massa = 5 gram pelarut = 250 gram

Kf molal air = 1,8

Tf = Kf . mmassa 1000Tf = Kf . .

Mr pelarut(gr)5 10000,4 = 1,8 . .

Mr 2505 1000Mr = 1,8 . .

0,4 250Mr = 90

Δ

Δ

Jawaban : E

Xe

7. Diketahui: Massa NaCl = 2,34 gram (Mr = 58,5) Vol. Larutan = 200 mL Suhu = 27oC + 273 = 300 K

R = 0,082 L atm / mol K NaCl Na+ + Cl– ( jumlah koefisien = n = 2 ) i = 1 + ( n – 1 ) α i = 1 + ( 2 – 1 ) 1 i = 2

= M . R . T . imassa 1000 = . . R . T . i

Mr vol. lar (mL)2,34 1000 = . . 0,082 . 300 . 258,5 200

= 0,04. 5 . 49,2 = 9,84

π

π

π

ππ

Jawaban : E 8.

Pb(NO3)2 Pb2+ + 2 NO3–

0,01 M 0,01 M 0,02 M

Mn(NO3)2 Mn2+ + 2 NO3–

0,01 M 0,01 M 0,02 M

Zn(NO3)2 Zn2+ + 2 NO3–

0,01 M 0,01 M 0,02 M

NaOH Na+ + OH– 10–6 10–6 10–6

Jika Q < Ksp elektrolit belum mengendap / masih melarut

Jika Q = Ksp larutan akan tepat jenuh Jika Q > Ksp elektrolit mengendap

Ksp Pb(OH)2

= 2,8 x 10–16 Q Pb(OH)2 = [Pb2+][OH–]2

= 10–2 x [10–6]2 = 10–14 Q Pb(OH)2

> Ksp Pb(OH)2 ( mengendap )

Ksp Mn(OH)2

= 4,5 x 10–14 Q Mn(OH)2 = [Mn2+][OH–]2

= 10–2 x [10–6]2 = 10–14 Q Mn(OH)2

< Ksp Mn(OH)2 ( melarut )

Ksp Zn(OH)2 = 4,5 x 10–17 Q Zn(OH)2

= [Zn2+][OH–]2 = 10–2 x [10–6]2 = 10–14 Q Zn(OH)2

> Ksp Zn(OH)2 ( mengendap )

Jawaban : E

9. Merubah lakmus merah menjadi biru ( larutan Basa ) Garam-garam:

(NH4)2SO4 = asam (hidrolisis) (CH3COO)2Ba = basa (hidrolisis) Ca(NO3)2 = netral

FeCl3 = asam (hidrolisis) K2CO3 = basa (hidrolisis)

Jawaban : D 10. Titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,2 M menggunakan indikator PP didapatkan data:

No Volume NaOH 0,2 M

Volume HCl

1 25 cm3 41 cm3 2 25 cm3 39,5 cm3 3 25 cm3 39,5 cm3

Volume rata-rata HCl = 41 39,5 39,5 = 403

+ +

Konsentrasi larutan HCl : Masam . Vasam = Mbasa . Vbasa Masam . 40 = 0,2 . 25

Masam = 0,125 M Jawaban : A 11. Penambahan sedikit air dalam larutan buffer tidak menyebabkan terjadinya perubahan pH. Jawaban : C 12. Polutan udara yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tidak sempurna pada kendaraan

bermotor adalah CO. Jawaban : E 13. massa Mg = 2,4 gram

mol Mg = 2,4 = 0,124

mol

Perhatikan reaksi berikut:

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Dalam STP 1 mol gas = 22,4 liter maka volume gas hidrogen adalah: 0,1 x 22,4 liter = 2,24 liter Jawaban : C

14. Mol KClO3 = 50122,5

mol

Mol KCl yang terbentuk = 22

. 50122,5

= 50122,5

mol

Mol O2 yang terbentuk = 32

. 50122,5

= 75122,5

mol

Massa KCl = 50122,5

x 74,5 = 30,41 gram

Massa O2 = 75122,5

x 32 = 19,59 gram

Massa zat yang dihasilkan = Massa KCl + Massa O2

= 30,41 gr + 19,59 gr = 50 gr Hal ini sesuai dengan hukum Lavoisier di mana zat sebelum dan setelah reaksi mempunyai

massa sama. Jawaban : C

15. Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon dihasilkan 0,66 gram CO2 dan 0,18

gram H2O.

C dalam CO2 = 12 x 0,66 = 0,18 gram44

H dalam H2O = 2 x 0,18 = 0,02 gram18

Rumus empiris senyawa tersebut: = mol C : mol H

0,18 gram 0,02 gram= : 12 1

0,18 gram 0,02 gram= : 12 1

= 0,015 : 0,02 = 3 : 4

Jawaban : D

16. Di antara senyawa di bawah ini yang disebut asam benzoat adalah.... Jawaban : E 17. Pereaksi Tollens adalah pereaksi yang digunakan untuk membedakan alkanal ( R – CHO )

dengan alkanon ( R – CO – R ) Jawaban : B

CHO

NH2

CH3

OH

COOH

Benzaldehida

Toluena

Anilin

Asam Benzoat

Fenol

18. Diketahui beberapa polimer berdasar jenis monomernya: 1. PVC monomernya vinil klorida 2. teflon monomernya tetra fluoro etena 3. polietilen monomernya etena

4. nilon 66 monomernya asam adipat dan heksa metilen diamina 5. dakron monomernya asam tereftalat dan etilen glikol 6. amilum monomernya glukosa Yang merupakan polimer yang terdiri lebih dari satu jenis monomer:

Jawaban : D 19. Pereaksi yang digunakan untuk menunjukkan adanya protein yang mengandung belerang

adalah Timbal asetat. Jawaban : D 20. Reaksi yang dimaksud dalam soal adalah ESTERIFIKASI : Alkanol + Asam Alkanoat Alkil Alkanoat + H2O

(Ester) Alkanol (alkohol) bergugus fungsi – OH

Jawaban : E

21. Nyala lampu redup bila larutan elektrolitnya berasal dari asam atau basa lemah. Jawaban : A 22. Diketahui : pH larutan = 5 H+ = 10–5 Kb NH3 = 10–5

Mr NH4Cl = 53,5 Volume air = 250 mL

[H+] = Kw x Konsentrasi KATION GaramKb

10–5 = 14

45

4

massa NH Cl10 1000 x x Mr NH Cl 25010

−

−

(dikuadratkan), menjadi:

10–10 = 14

45

massa NH Cl10 1000 x x 53,5 25010

−

−

10 9 4

10

4 9

14

4

massa NH Cl10 = 10 x x 4

53,553,5 x 10massa NH Cl =

4 x 10 massa NH Cl = 13,375 x 10massa NH Cl = 1,3375 gram

− −

−

−

−

Jawaban : C

23. Jika diketahui massa 1 atom A = X gram, massa 1 atom 12C = Y gram

121

12

massa satu atom unsur AAr unsur A = massa satu atom C

1

12

XAr unsur A = Y

12 XAr unsur A = Y

Jawaban : E 24. Larutan asam asetat 100 mL 0,1 M mempunyai pH = 3 [H+] = Ka x Konsentrasi Asam Lemah

10–3 = 1 Ka x 10− ( dikuadratkan ), menjadi: 10–6 = Ka x 10–1

Ka = 6

1

1010

−

−

Ka = 10–5

Mol CH3COOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol = 10–2 mol

Mol NaOH = 30,1 = 2,5 x 10 mol40

−

Perhatikan reaksi berikut:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 10–2 mol 2,5.10–3 mol - -

2,5.10–3 mol 2,5.10–3 mol 2,5.10–3 mol 2,5.10–3 mol 7,5.10–3 mol - 2,5.10–3 mol 2,5.10–3 mol

[H+] = Ka x Asam Lemah

Garam

Konsentrasi sisa Konsentrasi

[H+] = 10–5 x 3

3

7,5 x 102,5 x 10

−

−

[H+] = 3.10–5 pH = – log H+

pH = – log 3.10–5 = 5 – log 3 Jawaban : B

25. Sebanyak 3,25 gram seng ( Zn = 65 ) mempunyai mol = 3,25 = 0,05 mol65

Berdasarkan reaksi : Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Maka H2 = 1 x 0,05 mol = 0,05 mol1

Dalam STP volumenya = 0,05 x 22, 4 liter = 1,12 liter Jawaban : D

Buffer Asam

26. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut; a Cl2 + b KOH c KCl + d KClO3 + 3 H2O reaksi akan setara jika harga koefisien a = 3, b = 6, c = 5, dan d = 1. Jawaban : B 27. Diagram tingkat energi pembentukan CO2 :

Berdasarkan data di atas maka berlaku ∆H3 = ∆H1 + ∆H2, jadi ∆H2 = ∆H3 – ∆H1

Jawaban : A 28. Berdasarkan reaksi :

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ; ∆H = –682 kJ 2 NH3 N2(g) + 3 H2(g) ; ∆H = +682 kJ ( 2 mol, lihat koefisien NH3 ) Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol NH3

NH3 12

N2(g) + 32

H2(g) ; ∆H = +341 kJ ( tanda “ + “ berarti reaksi endoterm )

Jawaban : B

29. Diagram di bawah ini menyatakan bahwa....

reaksi dapat berlangsung jika X >Y atau sebaliknya reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm ( melepas energi ) perubahan entalpi = Y energi aktivasi = X Jawaban : C 30. Reaksi :

N2O4 ⇔ 2 NO2 1 -

0,2 0,4 0,8 0,4

Perbandingannya: 2 : 1

Maka P N2O4 = 2 x 0,75 = 0,503

P NO2 = 1 x 0,75 = 0,253

Hasil reaksi

Reaktan

X

Y

E

C + O2 ∆H1

∆H2 ∆H3 CO

CO2

22

2 42

(PNO )Kp =

(PN O )

(0,25)Kp = (0,5)

Kp = 0,125

Jawaban : D 31. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi : 2 X + 2 Y ⇔ 4 Z; Kc = 0,04

Maka X + Y ⇔ 2 Z; 12Kc = 0,04

Dan tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 Z ⇔ X + Y , 12

1 1Kc = = = 50,20,04

Jawaban : D 32. Perhatikan gambar berikut !

Reaksi elektrolisis yang akan melarutkan anodanya jika anodanya bukan dari C, Pt,dan Au. Jawaban : C 33. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–) menjadi ion sianat (CNO–)

CN– + H2O CNO– + 2 H+ + 2 e 1 mol 2 mol

memerlukan muatan listrik sebanyak 2 faraday ( perhatikan jumlah elektron ) Ingat! Jumlah muatan = jumlah mol elektron. Jawaban : B

34. Logam cadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 0,1 M pada suhu 25oC, Eo Cd2+ | Cd = –0,40 V dan Eo Cu2+ | Cu = +0,34 V, yang terjadi adalah: ion Cu2+ mereduksi Cd, karena mempunyai potensial reduksi yang lebih tinggi daripada Cd.

Jawaban : D 35. Gas hidrogen di anoda, jika bereaksi dengan logam ( sebagai hidrida )

NaH(l) Na+ (l) + H– (l) Katoda : Na+ (l) + e Na (s) Anoda : 2H– (l) H2(g) + 2e

Jawaban : C

– + C C

HCl

1

– + Ag Fe

AgNO3

2

– + Pt Pt

NaCl

3

– + Cu Cu

CuSO4

4

36. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C zat yang terjadi : Katoda : 2 H2O + 2 e H2 + 2 OH– Anoda : 2 Cl– Cl2 + 2 e

Jawaban : B 37. Sifat-sifat unsur periode ke-3 adalah dari kiri ke kanan: sifat logam berkurang sifat basa berkurang jari-jari atom berkurang keelektronegatifan bertambah sifat reduktor berkurang

Jawaban : D Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no. 38 dan 39.

38. Beberapa mineral : galena = PbS kalsit = CaCO3 kalkopirit = CuFeS2

sfalerit = ZnS hematit = Fe2O3

Jawaban : D

39. Sebanyak 29,1 ton ZnS = 29100 kg = 300 kmol65 + 32

2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2

300 kmol 300 kmol

ZnO + C Zn + CO 300 kmol 300 kmol

Seng yang dihasilkan = mol Zn x Ar Zn = 300 kmol x 65 = 19500 kg Jawaban : E 40. Dalam kehidupan sehari-hari oksigen bersama dengan asetilena dapat digunakan untuk

keperluan pengelasan baja. Jawaban : A

Seng dapat dihasilkan dengan melakukan pemang-gangan seng sul-fida (ZnS), yang akan menghasilkan seng oksida (ZnO). Kemudian seng oksida ini direduksi dengan karbon pijar dengan persamaan seperti berikut :

2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 ZnO + C Zn + CO