3. GARAM TERHIDROLISIS€¦ · No Life Without Chemistry! 2 Sedangkan oksida basa adalah oksida logam yang saat bereaksi dengan air akan menghasilkan basa. Contoh: Na 2O + H 2O 2NaOH

No Life Without Chemistry! 1

Indikator:

1. Menentukan beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air

melalui percobaan.

2. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi.

1. Reaksi Pembentukan Garam Garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion

negatif (anion), sehingga membentuk senyawa tanpa bermuatan. Terdapat

beberapa jenis reaksi yang menghasilkan garam: 1) Reaski Asam dan Basa (Reaksi Penetralan).

Jika larutan asam dan larutan basa direaksikan maka terjadi reaksi

penetralan, ion H+ dari asam dan ion OH– dari basa akan bergabung dan

membentuk molekul air (H2O), sedangkan anion dari asam dan kation dari

basa akan berikatan membentuk senyawa garam. Meskipun disebut reaksi

penetralan, garam yang dihasilkan belum tentu bersifat netral.

Asam + Basa � Garam + Air

HnA + B(OH)m � BnAm + H2O

Contoh: HCN + NaOH � NaCN + H2O

H2SO4 + 2KOH � K2SO4 + 2H2O

3H2CO3 + 2Al(OH)3 � Al2(CO3)3 + 3H2O

2) Reaksi Oksida Asam dan Oksida Basa

Oksida asam adalah oksida bukan logam yang saat bereaksi dengan air

membentuk asam.

Contoh: CO2 + H2O � H2CO3

SO3 + H2O � H2SO4

N2O3 + H2O � 2HNO2

BAB 3

HIDROLISIS GARAM

PENGERTIAN HIDROLISIS GARAMPENGERTIAN HIDROLISIS GARAMPENGERTIAN HIDROLISIS GARAMPENGERTIAN HIDROLISIS GARAM 1111


Sedangkan oksida basa adalah oksida logam yang saat bereaksi dengan air

akan menghasilkan basa.

Contoh: Na2O + H2O � 2NaOH

K2O + H2O � 2KOH

Al2O3 + 3H2O � 2Al(OH)3

Oksida asam yang direaksikan dengan basa membentuk garam dan air

CO2 + 2 NaOH � Na2CO3 + H2O

N2O5 + Ca(OH)2 � Ca(NO3)2 + H2O

Oksida basa yang direaksikan dengan asam membentuk garam dan air

Na2O + H2SO4 � Na2SO4 + H2O

Fe2O3 + HNO3 � 2Fe(NO3)3 + 3H2O

3) Reaksi Logam dengan Asam Kuat

Jika suatu logam direaksikan dengan asam kuat akan menghasilkan garam

dan gas hidrogen.

Logam + Asam Kuat � Garam + gas Hidrogen

Contoh: Ca(s) + 2HCl(aq) � CaCl2(s) + H2(g)

Na(s) + H2SO4(aq) � Na2SO4(aq) + H2(g)

4) Reaksi lain

Beberapa reaksi kimia juga dapat menghasilkan garam, misalnya:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) � BaSO4(s) + 2NaCl (aq)

CaCO3(s) + 2HCl(aq) � CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)

NH4Cl(s) + KOH(aq) � KCl(aq) + H2O(l) + NH3(g)

2. Pengertian Garam Terhidrolisis Garam bila dilarutkan dalam air akan terion menjadi kation dan anionnya.

Kation dan anion ini ada yang dapat bereaksi dengan air dan ada yang tidak

bereaksi dengan air. Bereaksinya kation atau anion penyususn garam dengan

air membentuk asam atau basanya disebut Hidrolisis Garam.

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen

penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Jika

komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen

ion dari asam kuat atau basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis.


Dari hasil penelitian diketahui bahwa sifat larutan garam tergantung pada

kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.

• Garam dari basa kuat dan asam kuat bersifat netral serta tidak terhidrolisis

Contoh: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq) + H2O(l) Tidak terjadi reaksi hidrolisis (tidak terhidrolisis)

Cl-(aq) + H2O(l) Tidak terjadi reaksi hidrolisis (tidak terhidrolisis)

• Garam dari basa kuat dan asam lemah bersifat basa serta terhidrolisis

sebagian (yang terhidrolisis adalah komponen asam lemahnya)

Contoh: NaCN(aq) Na+(aq) + CN-

(aq)

Na+(aq) + H2O(l) Tidak terjadi reaksi hidrolisis (tidak terhidrolisis)

CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-

(aq)

Hanya ion CN- yang terhidrolisis sedangkan ion Na+ tidak terhidrolisis sehingga

disebut terhidrolisis sebagian, hidrolisis CN- menghasilkan ion OH- artinya

larutan NaCN bersifat basa.

• Garam dari basa lemah dan asam kuat bersifat asam serta terhidrolisis

sebagian (yang terhidrolisis adalah komponen basa lemahnya)

Contoh: NH4Cl(aq) NH4+

(aq) + Cl-(aq)

NH4+

(aq) + H2O(l) NH4OH + H+

Cl-(aq) + H2O(l) Tidak terjadi reaksi (tidak terhidrolisis)

Hanya ion NH4+ yang terhidrolisis sedangkan ion Cl- tidak terhidrolisis sehingga

disebut terhidrolisis sebagian, hidrolisis ion NH4+ menghasilkan ion H+ artinya

larutan NH4Cl bersifat asam.

• Garam dari basa lemah dan asam lemah sifatnya tergantung pada harga

tetapan ionisasi asam (Ka) dan basa (Kb) serta terhidrolisis total

Contoh: CH3COONH4(aq) NH4+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH4+

(aq) + H2O(l) NH4OH + H+

CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-

(aq)

Ion NH4+ maupun ion CH3COO- sama-sama terhidrolisis sehingga disebut

terhidrolisis total, menghasilkan ion H+ maupun OH-. Sifat asam atau basanya

tergantung harga Ka dan Kb.

Ka > Kb : bersifat asam

Ka < Kb : bersifat basa

Ka = Kb : bersifat netral


Jawablah soal berikut dengan benar!

1. Tuliskan senyawa basa/asam pembentuk garam-garam berikut ini. Kemudian

golongkan sebagai asam kuat, asam lemah, basa kuat, atau basa lemah dan

tentukan sifat garamnya (asam, basa atau netral)!

Garam

Basa Pembentuk Asam Pembentuk Sifat Garam

(Asam/Basa/Netral) Rumus Golongan Rumus Golongan

K2SO4

NH4NO3

Na2CO3

Na2SO4

NaCN

FeCl3

Fe(CN)2

(NH4)3PO4

Ca(NO3)2

AlCl3

UJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMAN

Simpulan:

1) Ion dari garam yang mengalami hidrolisis hanya komponen asam lemah

atau basa lemah, sedangkan ion dari asam kuat dan basa kuat tidak

terhidrolisis.

2) Sifat garam ditentukan oleh komponen yang lebih kuat.

No Komponen penyususn garam

Sifat Garam Komponen asam Komponen basa

1 Asam Kuat Basa Kuat Netral (pH = 7)

2 Asam Kuat Basa Lemah Asam (pH < 7)

3 Asam Lemah Basa Kuat Basa (pH > 7)

4 Asam Lemah Basa Lemah Tergantung Ka dan Kb

Ka > Kb : bersifat asam

Ka < Kb : bersifat basa

Ka = Kb : bersifat netral


2. Kelompokkan garam-garam berikut menjadi kelompok garam tak terhidrolisis,

terhidrolisis sebagian atau terhidrolisis total dengan memberi tanda centang

pada kolom yang disediakan!

Garam Tidak

Terhidrolisis

Terhidrolisis

Sebagian

Terhidrolisis

Total

Sifat Garam

(Asam/Basa/Netral)

NaCl

CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

Na3PO4

FeCl3

Fe(CN)2

(NH4)3PO4

Ca(NO3)2

AlCl3

3. Tentukan ion yang terhidrolisis (jika ada) dari garam-garam berikut kemudian

tuliskan reaksi hidrolisisnya!

Garam Ion yang terhidrolisis Reaksi hidrolisis

NaCl

CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

Na3PO4

K2SO4

NH4NO3

Na2CO3

Na2SO4

NaCN


Pilihan ganda: Pilihlah jawaban yang Anda anggap paling benar!

1. Larutan garam berikut yang bila dilarutkan dalam air bersifat asam adalah …

A. NaCl B. Na2SO4 C. NaCN D. NaI E. NH4Cl

2. Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah …

A. KI B. NaCl C. NH4Cl D. BaSO4 E. K2CO3

3. Campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian pH > 7 ialah …

A. 50 ml CH3COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M

B. 50 mL HCl 0,2 M + 50 ml NH3(aq) 0,2 M

C. 50 ml HCOOH 0,2 M + 50 ml KOH 0,2 M

D. 50 ml HCl 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M

E. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NH4OH 0,2 M

4. Trayek perubahan warna beberapa indikator:

Indikator Perubahan warna Trayek pH

Phenolptalein (PP) Tidak berwarna – merah 8,3 – 10

Bromtimol Biru (BTB) Kuning – biru 6,0 – 7,6

Lakmus Merah – biru 5,5 – 8,0

Metil Merah (MM) Merah – kuning 4,4 – 6,2

Metil Jingga (MO) Merah – kuning 3,2 – 4,4

Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut

adalah …

A. biru, kuning D. merah, kuning

B. kuning, merah E. kuning, tidak berwarna

C. tidak berwarna, kuning

5. Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke

dalam air ?

A. NH4Cl B. KCl C. Na2CO3 D. Na2C2O4 E. (NH4)2CO3

6. Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

A. NH4Cl B. NaCO3 C. Na2SO4 D. Al2S3 E. BaCl2

7. Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut:

CN–(aq) + H2O(aq) → HCN(aq) + OH–

(aq)

Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti di atas adalah...

A. NH4CN B. CH3CN C. Al(CN)3 D. NaCN E. Fe(CN)3

BISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASA


8. Garam berikut ini yang larutannya dalam air dapat membirukan kertas lakmus

merah adalah… (Ebtanas 1999)

A. natriom karbonat C. natrium klorida E. kalium sulfat

B. amonium sulfat D. barium klorida

9. Diketahui garam-garam:

1. BaSO4 4. Mg(NO3)2

2. Na2CO3 5. K2S

3. KCl

Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basa adalah …

A. 1 dan 2 C. 2 dan 5 E. 3 dan 5

B. 1 dan 4 D. 3 dan 4

10. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

A. CH3COONa C. NH4Cl E. CH3COONH4

B. HCOOK D. KCl

Esai: Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Tuliskan senyawa basa/asam pembentuk garam-garam berikut ini. Kemudian

golongkan sebagai asam kuat, asam lemah, basa kuat, atau basa lemah dan

tentukan sifat garamnya (asam, basa atau netral)!

Garam

Basa Pembentuk Asam Pembentuk Sifat Garam

(Asam/Basa/Netral) Rumus Golongan Rumus Golongan

NaCl

CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

Na3PO4

FeCl3

Fe(CN)2

(NH4)3PO4

Ca(NO3)2

AlCl3


2. Kelompokkan garam-garam berikut menjadi kelompok garam tak terhidrolisis,

terhidrolisis sebagian atau terhidrolisis total dengan memberi tanda sentang

pada kolom yang disediakan!

Garam Tidak

Terhidrolisis

Terhidrolisis

Sebagian

Terhidrolisis

Total

Sifat Garam

(Asam/Basa/Netral)

NaCl

CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

Na3PO4

K2SO4

NH4NO3

Na2CO3

Na2SO4

NaCN

3. Tentukan ion yang terhidrolisis (jika ada) dari garam-garam berikut, kemudian

tuliskan reaksi hidrolisisnya!

Garam Ion yang

terhidrolisis Reaksi hidrolisis

K2SO4

NH4NO3

Na2CO3

Na2SO4

NaCN

FeCl3

Fe(CN)2

(NH4)3PO4

Ca(NO3)2

AlCl3


Indikator:

Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

1. Pembuatan Garam Terhidrolisis Larutan garam terhidrolisis dapat berasal dari:

a. Larutan garam dalam air.

Misalnya: - Larutan CH3COONa

- Larutan NaCN

- Larutan K2CO3

- Larutan NH4Cl

- LarutanFeCl2

b. Campuran asam dengan basa dimana keduanya habis bereaksi.

Contoh 1:

100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M

Maka akan terjadi reaksi:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)

Mula-mula: 10 mmol 10 mmol

Reaksi: 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

Sisa: - - 10 mmol

(Hanya tersisa garam terhidrolisis)

Contoh 2:

Misalnya:50 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

Maka akan terjadi reaksi:

NH3 (aq) + HCl(aq) NH4Cl (aq)


Reaksi: 5 mmol 5 mmol 5 mmol

Sisa: - - 5 mmol

(Hanya tersisa garam terhidrolisis)

MENENTUKAN pH GARAM TERHIDROLISISMENENTUKAN pH GARAM TERHIDROLISISMENENTUKAN pH GARAM TERHIDROLISISMENENTUKAN pH GARAM TERHIDROLISIS 2222


2. pH Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah (Bersifat Asam) Sebagaimana telah dibahas sebelumnya, garam terhidrolisisi yang terbentuk

dari asam kuat dan basa lemah akan bersifat asam (melepaskan ion H+). Harga pH untuk garam terhidrolisis yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat,

dapat ditentukan sebagai berikut:

Misalnya, garam NH4NO3 dilarutkan dalam air,

Ionisasi garam yang terjadi: NH4NO3 (aq) Na+ + NO3-(aq

Hidrolisis yang terjadi: NH4+

(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)

K = [��][��][��][��]

K [H2O] = [��][��]

[��] , K[H2O] disebut tetapan hidrolisis = Kh

Kh = [��][��]

[��] Jika dikalikan dengan [��][��] menjadi

Kh = [��][��]

[��] x [��][��]

Kh = [��]

[��][��] x [H+][OH-]

karena Kb = [��][��]

[��] dan Kw = [H+][OH-] maka persamaan di atas dapat

ditulis sebagai:

Kh =

�� x Kw dengan Kw = tetapan keseimbangan air = 1 x 10-14

Kb = tetapan ionisasi basa

Sehingga:

Kh = � ��

atau Kh = ��

��


Dari reaksi hidrolisis NH4+

(aq) + H2O (l) NH4OH (aq) + H+ (aq), maka pada saat

setimbang harga [NH4OH] = [H+]

Kh = [��][��]

[��]

Kh = [��] [��]

[��]

Kh = [��]�[��]

[H+] = �K�[NH��]

Karena Kh = � ��

, sehingga:

[H+] = �� [NH��]

[H+] = ��

[�� ! ��"� #$%�&]

dengan Kw = 10-14


pH = – log [H+]

3. pH Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat (Bersifat Basa) Garam terhidrolisisi yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat akan

bersifat basa (melepaskan ion OH-). Perhitungan pH garam terhidrolisisinya

dapat ditentukan sebagai berikut:

[OH-] = �� ['!� ! �"�% #$%�&]

dengan Kw = 10-14

Ka = tetapan ionisasi asam

pOH = -log [OH-]

pH = 14 – pOH


4. pH Garam Dari Asam Lemah dan Basa Lemah Sifat pH Garam dari basa lemah dan asam lemah tergantung pada harga

tetapan ionisasi asam (Ka) dan basa (Kb).

Misal, dilarutkan garam CH3COONH4

Ionisasi garam yang terjadi: CH3COONH4 CH3COO– + NH4+

Hidrolisis yang terjadi: CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–

NH4+ + H2O NH4OH + H+

CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH

K = [(�)(��][��]

[(�)(��][��][��]

K [H2O] = [(�)(��][��]

[(�)(��][��] ,

Kh = [(�)(��][��]

[(�)(��][��]

= [(�)(��][(�)(��] x

[��][��] x

[��][��][��][��]

= [(�)(��]

[(�)(��][��] x [��]

[��][��] x [H+][OH-]

karena Ka = [(�)(��][��]

[(�)(��] , Kb = [��][��]

[��] , dan Kw = [H+][OH-] maka

persamaan di atas dapat ditulis sebagai:

Kh =

�� x

�� x Kw dengan Kw = tetapan keseimbangan air = 1 x 10-14



Sehingga: Kh = �

��* �� atau Kh =

��* ��


Dari reaksi CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH

dimana pada saat seimbang [CH3COO–] = [NH4+] dan [CH3COOH] = [NH4OH]

[(�)(��][��]

[(�)(��][��] = �

��* ��

[(�)(��][(�)(��][(�)(��][(�)(��] =

� ��* ��

[(�)(��]�[(�)(��]� =

� ��* ��

[(�)(��][(�)(��] = � �

��* ��

Dari Ka = [(�)(��][��]

[(�)(��] diperoleh [H+] = Ka x [(�)(��][(�)(��]

Bila [(�)(��][(�)(��] = � �

��* �� disubstitusi ke persamaan [H+] = Ka x

[(�)(��][(�)(��]

diperoleh:

[H+] = Ka � � �� * ��

= �K+ x � ��

pH untuk garam terhidrolisisi yang terbentuk dari basa lemah dan asam lemah,

dapat ditentukan dengan persamaan:

[H+] = ��- ��

pH = - log [H+]

dengan Kw = 10-14




Contoh perhitungan:

1. Berapakah pH larutan CH3COONa 0,01 M (Ka CH3COOH = 2 x 10-5)?

Jawab:

CH3COONa adalah garam bersifat basa, sehingga dalam larutan terdapat OH- CH3COONa � Na+ + CH3COO-

0,01 0,01 0,01

[OH-] =�� [CH/COO1] pOH = 6 – log 2,23

=� * ��2 * �3 [1012] pH = 14 - (6 – log 2,23)

= �0,5 x 1012 = 8 + log 2,23

= √5 x 1012

= 2,23 x 10-6

2. Sebanyak 200 mL NH3 (Kb = 10-5) 0,1 M dicampur dengan 100 mL H2SO4 0,1 M.

Berapa pH campuran larutan tersebut?

Jawab:

Reaksi: 2NH3 (aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4 (aq)


Reaksi: 20 mmol 10mmol 10 mmol -

Sisa: - - 10 mmol

(Garam terhidrolisis

Bersifat asam)

[(NH4)2SO4] = 9:;

<

= � 99:;

2�� 9=�� 9=

= � 99:;/�� 9= = 0,03 M

(NH4)2SO4 � 2NH4+ + SO4

2-

0,03 0,06 0,03


[H+] = ��

[NH��

= � ��*�3 �0,06�

= �1x101?@6x1012A = √6x101

= 2,4 x 10-5,5

pH = 5,5 – log 2,4

Jawablah soal berikut dengan benar!

1. Dari larutan berikut ini, manakah yang menghasilkan garam yang terhidrolisis?

a. 100 mL larutan NaCl 0,5 M

b. 100 mL larutan garam CH3COONa

c. 100 larutan larutan (NH4)2SO4

d. 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M

e. 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan HCN 0,1 M

f. 100 mL larutan NH4OH 0,5 M dicampur dengan 100 mL HNO3 0,5 M

g. 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,2 M

2. Tentukan berapa harga pH larutan FeCl2 0,01 M, bila diketahui Kb Fe(OH)2

adalah 10–5!

3. Berapa harga pH larutan CH3COONa 0,4 M, bila diketahui ka CH3COOH = 10-5?

4. Suatu larutan dibuat dari pencampuran 200 mL larutan KOH 0,1 M dicampur

dengan 200 mL larutan HCN 0,1 M. Bila Ka HCN = 2 x 10-5, berapa harga pH

larutan tersebut?

5. Berapa massa (NH4)Cl yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air, sehingga

diperoleh larutan dengan pH = 5? (Ar H = 1, N = 14, Cl = 35,5; Kb NH3 = 10–5)

UJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMAN



1. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M

adalah…

A. 3,5 B. 5,5 C. 7,5 D. 8,5 E. 9,0

2. Jika Kb NH4OH = 1 x 10–5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH… .

A. 3 B. 5 C. 7 D. 8 E. 9

3. Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,9 M adalah …

A. 5 B. 9 C. 5 – log 3 D. 9 + log 3 E. 8 + log 3

4. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi

500 ml larutan, akan diperoleh larutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 × 10–5)

A. 5 – log 2 C. 5 + log 2 E. 9

B. 5 D. 9 – log 2

5. Sebanyak 19,6 gram garam CH3COOK (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga

volum 500 ml. Ka CH3COOH = 1 × 10-5. pH larutan CH3COOK adalah …

A. 2 – log 6 C. 5 – log 2 E. 10 + log 5

B. 4 – log 2 D. 9 + log 2

6. Sebanyak 3,16 gram (CH3COO)2Ca, Mr = 158 dilarutkan dalam air hingga

volumenya 5 liter. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, pH larutannya adalah ........

A. 5 - log 2 C. 8 + log 2 E. 8 + ½ log 2

B. 6 – ½ log 2 D. 9 + log 2

7. X gram HCOONa (Mr = 68) dilarutkan dalam air hingga diperoleh 1 L larutan

HCOONa dengan pH = 9. Bila Ka HCOOH 1 x 10-5 , maka harga X adalah …

A. 0,68 gram C. 6,80 gram E. 68,0 gram

B. 3,40 gram D. 7,20 gram

8. 100 mL larutan CH3COOH (Ka = 10-5) dengan pH = 3, dicampur dengan 100 mL

larutan KOH dengan pH = 13. Maka pH larutan setelah dicampur adalah....

A. 6 – log 7 B. 7 C. 8 + log 7 D. 10 E. 11

9. Jika dicampurkan 50 mL larutan NH4OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02

M akan dihasilkan larutan dengan pH … . (Kb NH4OH = 10–5)

A. 5 B. 5,5 C. 6 D. 6,5 E. 8

BISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASA


10. Berdasarkan gambar berikut:

Larutan garam100 mL

10 gram garam XpH = 9

Jika garam X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, maka Mr garam X adalah...

(Ka = 2 .10-4; Kw =10-14)

A. 100 B. 50 C. 25 D. 15 E. 10

Esai: Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Dari pencampuran zat berikut, mana yang menghasilkan Garam yang dapat

terhidrolisis:

a. 100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL CH3COONa 0,1 M

b. 100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M

c. 100 mL H2SO4 0,1 M + 200 mL NaOH 0,1 M

d. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,1 M

e. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

f. 100 mL KOH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M

g. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

2. Hitunglah harga pH dari:

a. Larutan CH3COONa 0,1 M (ka CH3COOH = 1,0 x 10-5)

b. Larutan NH4Cl 0,1 M (kb NH4OH = 5,0 x 10-5)

c. Larutan (NH4)2CO3 dalam air jika ka H2CO3 5,6 x 10-10 dan Kb NH4OH 5,0

x 10-5

d. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M (kb = 5,0 x 10-5) dengan 100

mL larutan HCl 0,1 M

e. Campuran 200 mL larutan CH3COOH 0,1 M (ka = 1,0 x 10-5) dengan 100

mL larutan NaOH 0,2 M

3. Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai pH = 5 (Kb NH3 = 10–5), tentukan

berapa gram garam NH4Cl yang terkandung dalam larutan tersebut! (Ar H = 1,

N = 14, Cl = 35,5)

LATIHAN LATIHAN LATIHAN LATIHAN UJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSI



1. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total bila dilarutkan dalam air

adalah....

A. NH4Br C. BaCO3 E. Al2(CO3)3

B. K2CO3 D. AlCl3

2. Garam berikut bila dilarutkan dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah…

A. NH4Cl C. Na2S E. CH3COONH4

B. CH3COOH D. Na2SO4

3. Garam berikut yang bila dilarutkan dalam air akan bersifat asam adalah …

A. NaCl C. Na2SO4 E. NH4Cl

B. CaCl2 D. CH3COONa

4. Garam dibawah ini bila dilarutkan dalam air mempunyai pH paling kecil

adalah…

A. NH4CN C. CH3COONa E. Ca(CH3COO)2

B. (NH4)2SO4 D. Na2S

5. Dari garam-garam berikut larutannya dapat memerahkan lakmus biru

adalah….

A. NaNO3 C. (NH4)2SO4 E. CaCO3

B. CuSO4 D. MgCl2

6. Garam yang harga pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya dalam

larutan adalah…

A. NH4Cl C. CH3COONH4 E. Mg(CH3COO)2

B. CH3COOK D. (NH4)2SO4

7. Campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa

ialah…

A. 50 mL HCl 0,2 M + 50 ml NH4OH 0,2 M

B. 50 ml HCl 0,2 M + 50 ml KOH 0,2 M

C. 50 ml HCOOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M

D. 50 ml CH3COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M

E. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NH4OH 0,2 M


8. Dari campuran berikut ini yang memiliki pH > 7 adalah…

A. 100 mL H2SO4 0,1 M + 100 mL NaOH 0,2 M

B. 100 mL H2SO4 0,1 M + 200 mL NH4OH 0,2 M

C. 100 mL CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,05 M

D. 200 mL HCN 0,1 M + 200 mL NaOH 0,1 M

E. 100 mL HNO3 0,1 M + 100 mL NH4OH 0,1 M

9. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M

adalah...

A. 5 C. 8 E. 10

B. 6 D. 9

10. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi

500 ml larutan, akan diperoleh larutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 × 10–5)

A. 5 – log 2 C. 5 + log 2 E. 9

B. 5 D. 9 – log 2

11. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volumelarutan

menjadi 250 ml ,akan diperoleh larutan denga pH….

A. 5 – log 2 C. 5 – log 4 E. 9 + log 2

B. 5 + log 2 D. 9 – log 2

12. Jika 50 mL CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL NaOH 0,05 M, maka

pH campuran adalah... (Ka CH3COOH = 2 x 10-5)

A. 5 – log 7 C. 8 + log 4,5 E. 9

B. 6 – log 4,5 D. 8 + log 7

13. Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5) direaksikan dengan 50

ml larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah....

A. 3 C. 8 + log 7 E. 9 + log 7

B. 6 – log 7 D. 9 – log 7

14. 1 liter larutan CH3COONa (Ka = 10-5) mempunyai pH = 9 , maka massa natrium

asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah…. (Ar Na = 23, O = 16, C =

12, H = 1)

A. 82 gram C. 8,2 gram E. 0,82 gram

B. 16,4 gram D. 1,64 gram

15. Jika Ka HCN = 1 x 10–9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1

M adalah …

A. 1 x 10–2 C. 1 x 10–4 E. 1 x 10–5

B. 2 x 10– 2 D. 2 x 10–4


DAFTAR PUSTAKA

Atkins, P.W. 1999. Kimia Fisika. Edisi keempat. Jakarta: Erlangga.

Bredy, James E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur (Alih bahasa oleh Maun,

S. Anas K., dan Sally). Jakarta: Binarupa Aksara.

Budi Utami, Agung Nugroho Catur Saputro, Lina Mahardiani, Sri Yamtinah, Bakti

Mulyani. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI. BSE. Jakarta: Pusat

Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Crys Fajar Partana dan Antuni Wiyarsi. 2009. Mari Belajar Kimia 2. BSE. Jakarta:

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Irvan Permana. 2009. Memahami Kimia 2. BSE. Jakarta: Pusat Perbukuan

Departemen Pendidikan Nasional

Purba, M. 2004. Kimia SMA Kelas XI. Jilid 2B. Jakarta: Erlangga.

Soejono. 2004. Evaluasi Mandiri Kimia SMA. Jakarta: Erlangga.

Sumarjono. Buku Pintar UN Kimia SMA. Jakarta: Media Pusindo

Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semimikro. Bagian I.

Jakarta: Kalman Media Pustaka.

Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semimikro. Bagian II.

Jakarta: Kalman Media Pustaka.

Harvey, David. 2000. Chemistry Modern Analitical Chemistry. USA: McGraw_Hill

Companies.

Soal Ujian Nasional tahun 1985 – 2016. BSNP Departemen Pendidikan Nasional.

Documents

3. GARAM TERHIDROLISIS€¦ · No Life Without Chemistry! 2 Sedangkan oksida basa adalah oksida logam yang saat bereaksi dengan air akan menghasilkan basa. Contoh: Na 2O + H 2O 2NaOH