2018 年吉林特岗教师招聘考试备考手册《化学》 · 沉淀溶解平衡（影响沉淀溶解平衡的因素、溶度积）、化学反应速率、化学平衡元素及其化合物

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2018 年吉林特岗教师招聘考试备考手册

《化学》

笔试

第一部分考情分析

1．题型题量

年份题型题量分值试卷占比

2017 年

判断题共 10 题每题 1 分，共 10 分 8.33%

选择题共 20 题每题 1 分，共 20 分 16.67%

简答题共 4 题每题 5 分，共 20 分 16.67%

计算题共 2 题每题 5 分，共 10 分 8.33%

案例分析题共 1 题每题 10 分，共 10 分 8.33%

教学设计题共 1 题每题 10 分，共 10 分 8.33%

2．各模块考点分布

模块名称章节名称知识点

中学化学

专业知识

化学基本概念原子的组成及结构、核外电子排布、质量守恒定律、化学方

程式的书写、元素周期律和元素周期表

化学原理沉淀溶解平衡（影响沉淀溶解平衡的因素、溶度积）、化学

反应速率、化学平衡

元素及其化合物镁铝及其化合物、铁铜及其化合物、钠及其化合物、氯及其

化合物、氮及其化合物、硫及其化合物

有机化学生命中的基础有机化学物质、同分异构体、卤代烃、烃的含

氧衍生物

化学实验常用仪器的主要用途和使用方法、物质的分离提纯与检验、

酸碱中和滴定

大学化学专业知识量子数、杂化轨道理论、标准电极电动势、碳正离子的稳定

性、烯烃的亲电加成反应

中学化学教学论课程性质、课程结构、现代化学科学的发展动态、课程目标、

教学建议、教学目标、教学重难点、教学流程设计



总结：

1.考情概述

（1）从题型题量来看，近两年考查的题型题量无变化，考生可根据历年考题题型题量进行复习。

（2）从分值、比重来看，2016 年中学化学专业知识占比为 33.33%，中学化学教学论占比为 20.83%，

大学化学考查分值占比较小为 12.5%；2017 年则主要考查的是中学专业知识和中学化学教学论，弱化对大

学化学专业知识的考查，分值比重约占 5%。

2.考查的主要知识点

模块 1：中学化学专业知识

中学专业知识是考查的重点，尤其是后面的简答题以及计算题基本来自于中学化学专业知识，其中前

两章化学基本概念以及原理是考试的重点，而元素化合物以及化学实验主要是出现在简答题当中。

模块 2：大学化学专业知识

大学化学专业知识主要考查形式为判断题以及选择题，考查的知识点主要是物质结构这一块。

模块 3：化学教学论知识

中学教学论这一块，主要考查形式为判断题、案例分析题以及教学设计题，课程标准这一章是判断题

的常出考点，而案例分析以及教学设计考点均是来源于教学设计这一章的知识。

第二部分考题回顾

1.发展科学探究能力是课程内容一级主题中的重要组成部分。（）

【答案】×。解析：基础教育阶段化学课程包括 5 个一级主题：科学探究、身边的化学物质、物质构成

的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展。发展科学探究能力是科学探究一级主题下的二级主题（单元）。

2.Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，也能与氨水反应。（）

【答案】×。解析：Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，但是不能和弱碱反应。

Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，不能与氨水反应。

3.下列物质的制备方法正确的是（）。

A.用铁与盐酸反应制氯化铁 B.用碳酸和氯化钙反应制盐酸

C.用铜与氯化银反应制金属银 D.以生石灰、纯碱和水为原料制烧碱

【答案】D。解析：A.铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，故 A 错误；B.碳酸和氯化钙不发生复分解反

应，因为弱酸不能制备强酸，故 B 错误；C.氯化银是一种难溶性盐，所以不能与铜发生置换反应，故 C 错

误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制得烧碱，

故 D 正确。选 D。

4.下列说法正确的是（）。

A.第 IA 族的金属单质与水反应一定比第 IIA 族的金属单质剧烈

B.第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8

C.同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

D.元素原子最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

【答案】D。解析：A.不一定，前提条件是同一周期就符合，不同周期就不一定符合了，比如说 Li 与

Ca 相比，Ca 与水反应更加剧烈。故 A 错误；B.金属元素一般无负价，O、F 元素无正价，故 B 错误；C.

同周期主族金属元素的原子形成简单离子的电子层结构与上周期零族稀有气体元素的原子电子层结构一样，

而同周期的非金属元素的原子形成简单离子的电子层结构与本周期零族稀有气体元素的原子电子层结构一

样，故 C 错误；D.最外层电子数影响的是该元素的化学性质，最外层电子数相同的化学性质相似，与性质

强弱无关，故 D 正确。选 D。



5.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。如下图所示，制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室抽取氨气的化学方程式：________________。

（2）收集氨气应使用________法。要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。

（3）用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气。引发水上喷的操作是________。该实验的

原理是________________。

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O；

（2）向下排空气；碱石灰；

（3）从滴管中挤入少量水；NH3 极易溶于水，气压瞬间减小，形成喷泉。

解析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件生成氨气、氯化钙和水，方程式：

2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O；

（2）氨气密度小于空气密度，极易溶于水，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性

干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气；

（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作

用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）

发生反应而导致容器压强减小。

第三部分高频考点

考点·质量守恒定律

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.涵义：

3.使用注意事项

（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

（2）不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

（3）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

考点·离子共存

1.判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。



一色，即溶液颜色。

二性，即溶液的酸性和碱性。

四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应，如 Ba2+与 SO42－、NH4

+与 OH－等。

（2）氧化还原反应，如 Fe3+与 I－，NO3

－(+H+)与还原性离子 Fe2+等。

（3）双水解反应，如 Al3+与 HCO3－、Al3+与 AlO2

－等不能大量共存。

（4）络合反应，如 Fe3+与 SCN－等。

2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合

（1）Al3＋与 HCO3－、CO3

2－、AlO－

2 、SiO32－、HS

－、S2－、ClO

－。

（2）Fe3＋与 HCO3－、CO3

2－、AlO－

2 、SiO32－、ClO

－。

（3）NH4+与 SiO3

2－、AlO－

2 。

特别提醒：NH4+与 CH3COO

－、HCO3

－虽能发生双水解反应，但能大量共存。

考点·元素周期律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

得电子能力

失电子能力

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐减弱

逐渐增强

氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应

水化物的酸碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

H3PO4<H2SO4<HClO4

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

HNO3>H3PO4，H2CO3>H2SiO3

考点·化学平衡的移动

条件的改变化学平衡的移动

浓度

增大反应物浓度或

减小生成物浓度向正反应方向移动

减小反应物浓度或

增大生成物浓度向逆反应方向移动

压强

反应前后气体分子数改变

增大压强向气体体积减小的方向移动

减小压强向气体体积增大的方向移动

反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动

温度升高温度向吸热反应方向移动

降低温度向放热反应方向移动

催化剂使用催化剂平衡不移动



考点·盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。

盐的类型实例是否水解溶液的 pH 水解的离子酸碱性

强酸强碱盐

NaCl、KNO3、

BaCl2

不水解 pH=7 中性

强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、

FeCl3 水解 pH＜7 NH4

+、Cu2+、Fe3+ 酸性

强碱弱酸盐 Na2S、Na2CO3、

NaHCO3 水解 pH＞7

S2－、CO32－、

HCO3－

碱性

考点·常见离子的检验

离子检验试剂实验现象

Ba2+ H2SO4 和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀

Ag+ HCl 和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀

NH4+ NaOH 溶液加热后产生刺激性气味的气体

Cl－ AgNO3 溶液和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀

SO42－ BaCl2 溶液和稀 HCl 生成不溶于稀 HCl 的白色沉淀

SO32－ BaCl2 溶液和稀 HCl 生成溶于稀 HCl 的白色沉淀，放出刺激性气味气体

考点·氢氧化铝的性质及用途

Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

Al(OH)3+OH－=AlO2

－+2H2O

AlO2－

+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH－

酸式电离碱式电离

Al(OH)3 能用于治疗胃酸过多，Al(OH)3 胶状物具有吸附性，能用作净水剂。

考点·常见烃的含氧衍生物的性质

类别代表物主要化学性质

醇 C2H5OH

①跟活泼金属反应生成 H2；②跟氢卤酸反应生成卤代烃；

③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃；

④催化氧化为醛；⑤与羧酸反应生成酯

酚

①弱酸性；②与浓溴水发生取代反应；③遇 FeCl3 溶液呈

紫色；④易被氧化

醛

①与 H2 加成生成醇；②可被氧化剂（O2、斐林试剂、酸

性高锰酸钾等）氧化为羧酸



羧酸

①具有酸的通性；②酯化反应；③能与含—NH2 物质缩去

水生成酰胺（肽键）

酯

发生水解反应，生成羧酸和醇

考点·义务教育化学课程标准

1.义务教育化学课程内容的一级主题包括：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化

学变化、化学与社会发展。

2.义务教育阶段化学课程的基本理念

（1）使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学

生学习化学的兴趣和学好化学的信心，培养学生终身学习的意识和能力，树立为中华民族复兴和社会进步

而勤奋学习的志向。

（2）为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础

知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必需的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都

能在原有基础上得到发展。

（3）注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学的重要性，了解化

学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

（4）让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科

学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。

（5）为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情境，使学生初步了解化学对人类文明

发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，

相信化学终将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献。

（6）为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识、技能的程度，又要注

重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。

考点·把握教材的重点难点

突出重点，突破难点是课堂教学的关键。

教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个知识单元的核心，或是后续内

容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它是教学重点。教学重点是教师安排教学结构的重要依据，

是学生必须牢固掌握的部分。

就教材结构来说，重点指教材内容重点；就知识类型而言，重点指的是知识的中心点，它具有理论性、

基础性、结构性、典型性四个特性。

教学难点是指学生理解或接受比较困难的知识内容，问题不容易解决的某些关键点。教学难点可能成

为学生学习的分化点，一方面可能成为学生学习的障碍，使部分学生产生畏难情绪；另一方面它又是学生

智力开发点，是训练学生思维和学习能力的优质材料。

教学难点产生的原因一般有：知识本身抽象复杂，难以理解；知识是微观领域，不能直接感知，难以

形成真正的表象；一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂，容易混淆，不易记忆。

考点·教学情境创设

1.创设教学情境的形式

（1）问题情境。（2）具体事实情境。（3）化学实验情境。（4）模拟情境（通过卡通图片、流程图

示、模型、角色扮演、多媒体等创设情境）。（5）其他形式的情境（如利用化学史，化学小故事等）。

2.教学情境的功能



（1）激发学习情感。（2）促进知识迁移。（3）发展探究能力。（4）培养合作意识。（5）提升合作

素养。

考点·化学实验的教学功能

（1）化学实验是最生动、最直观的教学手段，能提供丰富、典型的感性材料，通过比较、分类、分析、

综合、抽象和概括等科学方法，帮助学生形成相应的化学概念。

（2）帮助学生巩固化学知识，深刻理解和掌握化学基础理论。

（3）化学实验是一种特殊的学习实践活动，有助于操作技能的熟练和综合能力的培养。

（4）化学探究是学习化学的重要形式，学生亲身体验科学探究过程，有助于培养学生严谨认真的科学

态度。

考点·教学目标

教学目标是对学生具体行为的陈述，是指学生在具体的教学活动中所要达到的学习成果或最终行为，

是教师在教学实践中制订的，希望学生从课堂中应该学到的东西。

1.知识与技能

（1）知识的分类

学科知识：教材中的间接知识；

意会知识：生活经验和社会经验等；

信息知识：通过多种信息渠道而获得的知识。

（2）技能的分类

基本技能：如读、写、算技能；

智力技能：如感知、记忆、想象、思维、推理等；

动作技能：如实验操作等；

自我认知技能：如认知活动中的自我调节和监控技能。

2.过程与方法

任何科学知识、概念和原理的获得都依赖于一定的探究过程和方法。科学不仅是科学知识和结论的堆

积，还表征着特定的过程与方法，科学是结论与过程的统一体。过程的本质是以学生认知为基础的知、情、

意、行的培养和开发过程，是以智育为基础的德、智、体全面培养和发展的过程，是学生的兴趣、能力、

性格、气质等个性品质全面培养和发展的过程。方法是指学生在学习过程中采用并学会的方法。

3.情感态度与价值观

情感态度与价值观是现代科学素养的一个重要组成部分，对学生的发展起着关键作用。化学教学期望

学生在化学学习中能获得深刻的内心体验，培养丰富的情感、积极的态度和正确的价值观。



第四部分模拟卷

一、判断题

1.当前我国基础教育改革的核心问题是教学问题。（）

2.化学课程目标确立的依据包括：国家对人才培养的基本要求，学生的已有经验和认知特点，化学学

科的特征。（）

3.要发挥实验的教学功能，可以采取背诵实验过程和现象的方法。（）

4.化学试卷分析中，区分度反映试题的难易性指标。（）

5.在学习“电离平衡”概念之前，教师先引导学生回忆“化学平衡”的相关知识，该教师采用的教学策略属

于概念同化策略。（）

6.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。（）

7.因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定。（）

8.标准状况下，22.4L H2O 所含的氧原子数目为 NA。（）

9.铁粉作食品袋内的脱氧剂起还原作用。（）

10.向沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（）

二、选择题

11.下列化学变化中吸收热量的是（）。

A.蜡烛在空气中燃烧 B.高温下碳与二氧化碳的反应

C.白磷在空气中缓慢氧化 D.生石灰与水的反应

12.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）。

A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性

B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定

C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光

D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素符号 X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价 +2 +3 +5、+3、－3 －2

下列说法中正确的是（）。

A.一定条件下，Z 的单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2

B.Z 最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物

C.Y 的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水

D.相同条件下，X、Y 的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

14.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移电子数为 0.1 NA

B.18 g D2O 中含有的质子数目为 10 NA

C.常温常压下，1 mol 氦气中含有的核外电子数为 2 NA

D.a g 某气体含分子数为 b，c g 该气体在标况下的体积为 22.4ab/(c NA) L

15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A.1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H

＋、Fe2＋、Cl

－、SO4

2－



B.pH＝12 的溶液：K＋、Na

＋、CH3COO

－、Br

－

C.甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2

－、Cl

－

D.由水电离的 c(H+)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Ca2+、K

＋、Cl

－、HCO3

－

16.下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是（）。

A.向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

B.酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－

+O2+2H2O = 2I2+4OH－

C.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－= SiO3

2-＋H2O

D.向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO－

+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

17.下列有关叙述不正确的是（）。

A.若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动

C.25℃时，任何稀溶液中由水电离出的 c(H+)和 c(OH—

)的乘积都为 1×10—14 mol2·L

—2

D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小

18.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）。

①1 mol 该有机物可消耗 3 mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为 C12H20O2；④它的同分异构体中

可能有酚类；⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH

A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤

19.下列四个量子数（依次为 n，l，m，ms）不合理的一组是（）。

A.（3、1、0、+21

） B.（4、3、1、-21

）

C.（4、0、0、+21

） D.（2、0、1、-21

）

20.下列物质属于电解质且能导电的是（）。

A.石墨 B.液态 HCl C.葡萄糖 D.熔融的 Na2CO3

三、简答题

21.有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成。为确定其组

成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B 的化学式是_________。



（2）A 中一定存在的溶质的化学式是_________。

（3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是__________________。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_________。

四、计算题

22.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是 10.8 克，将它投入到 100 克水中，完全反应后生成

标准状况下 2.24L H2，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的物质的量？

（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？

五、案例分析题

23.已知某混合金属粉末中，除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请

设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L－1 硫酸、2mol·L

－1 硝酸、2molNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设 1：该混合金属粉末中除铝外，还含有______元素；

假设 2：该混合金属粉末中除铝外，还含有______元素；

假设 3：该混合金属粉末中除铝外，还含有 Fe、Cu 元素；

（2）基于假设 3，设计出实验方案，并根据实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

（3）实验教学应该注意什么问题？

六、教学设计题

24.阅读材料，根据要求完成教学设计任务

材料一《义务教育化学课程标准（2011 年版）》关于“酸和碱的中和反应”的内容标准为：“认识常见

酸碱的主要性质和用途”；活动与探究建议：“设计实验证明氢氧化钠与盐酸能发生化学反应”。

材料二教科书的内容结构体系

第十单元酸和碱

课题 1 常见的酸和碱

课题 2 酸和碱的中和反应

材料三教科书“酸和碱的中和反应”所呈现的内容



材料四

学校条件和学生发展现状符合一般要求。

要求：

（1）设计“三维”教学目标。

（2）确定教学重点和难点。

（3）设计教学过程（包括新课导入、展示、总结）。

第五部分备考规划

备考规划时间表

阶段划分复习重点备考内容复习时间

历年考题

自测阶段考题试卷作答历年考题，总结考试规律 2-3 天



基础知识

夯实阶段

中学专业知识 1.梳理知识点，并构建思维导图

2.做相应的练习题，强化知识并建立错题本

3.及时巩固复习

1—1.5 个月

教学论知识

重要考点

强化阶段

学科专业知识

以做练习题为主，并总结答题思路 0.5-1 个月

教学论知识

全真实战

演练阶段全真练习

1.按考试流程，进行全真模拟练习

2.通过思维导图对知识点进行最后梳理，进行最后的查

缺补漏

0.5 个月

教学设计题答题技巧

教学设计题是吉林特岗教师招聘的常考题型，其主要考查的内容大致分为：（1）教学目标的书写；（2）

教学重点及难点；（3）教学过程；（4）教学设计的好处。

在作答此类题型时，首先是带着问题去阅读材料，从材料中找出答题的关键点。

（1）关于教学目标的书写，则需要清楚材料主要的内容，明确知识与技能目标、过程与方法目标、情

感态度与价值观目标。

（2）关于教学的重点及难点，教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个

知识单元的核心，或是后续内容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它是教学重点。教学重点是

教师安排教学结构的重要依据，是学生必须牢固掌握的部分。

（3）关于教学过程，当清楚该材料的教学内容，明确教学重难点后，就会形成清晰的授课思路，之后

按着新课导入、新课讲授、巩固提高、小结作业这四个环节进行答题，简明扼要的将你的授课思路展现出

来。

（4）关于评价教学设计，即谈你这样设计教学的意图。大家可以从教学情境、新课标的教学理念、实

验探究的好处、学生的收获、是否实现设定的教学目标等等方面来进行作答。

面试

第一部分课程标准解读

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研

究物质和创造物质。化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学、信息科学、环境科

学和资源科学等现代科学技术的重要基础，是推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量。化学在缓解

人类面临的一系列问题，如资源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面，同样做出了积极的贡

献。化学学科的上述特征，对新时期化学课程的进一步发展提出了新的要求，提供了新的思路。



义务教育阶段的化学教育，要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成

化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生

认识化学、技术、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。

一、课程性质

1.义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现基础性。要给学生提供未来发展所需

要的最基础的化学知识和技能，使学生从化学的角度初步认识物质世界，提高学生运用化学知识和科学方

法分析、解决简单问题的能力，为学生的发展奠定必要的基础。

2.化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科

学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力。

3.化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，在教学中应密切联系生产、生活实际，引导学生初

步认识化学与环境、化学与资源、化学与人类健康的关系，逐步树立科学发展观，领悟科学探究的方法，

增强对自然和社会的责任感，在实践中不断培养学生的创新意识，使其在面临和处理与化学有关的社会问

题时能做出更理智、更科学的思考和判断。

二、课程基本理念

1.使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生

学习化学的兴趣和学好化学的信心，培养学生终身学习的意识和能力，树立为中华民族复兴和社会进步而

勤奋学习的志向。

2.为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础知

识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必需的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能

在原有基础上得到发展。

3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学

与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

4.让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学

的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。

5.为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发

展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，

相信化学终将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献。

6.为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识、技能的程度，又要注重

评价学生的科学探究能力和实践能力，还要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。

三、课程设计思路

本标准包括前言、课程目标、课程内容和实施建议四个部分。



1.依据国内化学课程的现状、国际科学教育和化学课程改革的趋势，以及基础教育课程改革的指导思

想，提出化学课程改革的重点如下：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；

倡导多样化的学习方式；强化评价的诊断、激励与发展功能。

2.通过知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面来具体体现化学课程对学生科学素养的

要求，并据此制订义务教育阶段化学课程目标和课程内容，提出课程实施建议。

3.依据学生的已有经验、心理发展水平和全面发展的需求选择化学课程内容，力求反映化学学科的特

点，重视科学、技术与社会的联系，以“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”

和“化学与社会发展”为主题，规定具体的课程内容。这些内容是学生终身学习和适应现代社会生活所必需

的化学基础知识，也是对学生进行科学方法和情感、态度、价值观教育的载体。

4.科学探究是一种重要而有效的学习方式，在义务教育化学课程内容中单独设立主题，明确地提出发

展科学探究能力所包含的内容及要求。

在“课程内容”的学习主题中设置了“活动与探究建议”，旨在转变学生的学习方式，突出学生的实践活

动，使学生积极主动地获取化学知识，培养创新精神和实践能力。实验是学生学习化学、进行科学探究的

重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。这些活动本身也是化学课

程目标和课程内容的有机组成部分。

5.为帮助教师更好地理解“课程内容”，实施课堂教学，在“课程内容”的相关主题中设置“可供选择的学

习情景素材”，包括化学史料、日常生活中生动的自然现象和化学事实、化学科学与技术发展及应用的重大

成就、化学对社会发展影响的事件等。教师可利用这些素材来创设学习情景，生动地进行爱国主义教育，

增强学生的社会责任感，充分调动学生学习的主动性和积极性，帮助学生理解学习内容，认识化学、技术、

社会、环境的相互关系，引导学生理解人与自然的关系，认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。

6.对课程目标要求的描述所用的词语分别指向认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标。

按照学习目标的要求设有不同的水平层次，采用一系列词语来描述不同层次学习水平的要求。这些词语中

有的是对学习结果目标的描述，有的是对学习过程目标的描述。其中，认知性目标主要涉及比较具体的知

识内容，体验性目标主要涉及情感态度与价值观内容。

第二部分《质量守恒定律》教案

一、教学目标



【知识与技能】认识质量守恒定律，能从微观角度解释质量守恒定律。

【过程与方法】通过实验探究，提高分析解决问题的能力。

【情感态度与价值观】养成严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

二、教学重难点

【重点】质量守恒定律。

【难点】从微观角度解释质量守恒定律。

三、教学过程

环节一：导入新课

【播放视频】拉瓦锡用精确的定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

【教师引导】拉瓦锡的实验证明反应前后物质的质量总和没有发生改变，这难道是巧合吗，从中得到

的这个结论适用于所有的化学反应吗，这节课我们就一起学习一下。

环节二：新课讲授

【提出问题】化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生

成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量之和有什么关系呢？大胆猜测一下。

【学生回答】①反应物和生成物质量总和相同。

②反应物和生成物质量总和不同。

【提出问题】同学们给出了两种猜想结果。那么在化学反应当中反应物和生成物到底存在怎样的质量

关系呢？下面就利用现有的药品和器材来设计实验，检验你们的猜测是否正确。请小组讨论后给出自己小

组设计的实验思路，并写出相应的文字表达式或化学反应式。

（药品：红磷、铁丝、硫酸铜溶液；器材：天平（带砝码）、玻璃管、锥形瓶、胶塞（单孔）、酒精

灯、气球等。）

【小组回答】

①将红磷放在锥形瓶中点燃，用天平分别称出反应前和反应后的质量进行对比。

磷＋氧气五氧化二磷（P＋O2 P2O5）

②将铁丝和硫酸铜溶液放入锥形瓶中，用天平称出反应前的质量，反应一段时间后再称量对比。

铁＋硫酸铜铜＋硫酸亚铁（Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4）

【教师引导】请各个小组按照自己小组设计的实验思路，参考课本中给出的实验方案来进行实验，观

察现象，记录数据，通过分析实验结果，能得到什么结论？

（学生实验，教师巡视提醒注意安全以及操作规范：红磷燃烧实验中灼热的玻璃管一定要迅速伸入锥

形瓶中并用橡胶塞塞紧。）

【学生回答】



小组①：红磷燃烧实验中，通过称量反应前和反应后的质量相同。

小组②：红磷燃烧实验中，反应后的质量比反应前的质量略小。

小组③：铁丝硫酸铜实验中，反应前后质量相同。

【提出问题】小组①和小组②出现了两种不同的结果，请同学们对两组的结果进行分析讨论，解释一

下造成结果不同的原因有哪些？

【学生回答】小组②中可能因为瓶塞不严密产生了漏气，也可能因为新气球没有进行揉搓拉伸，在实

验过程中导致气球被冲开，导致反应后的质量变小

【教师引导】通过结果的分析以及实验误差的分析，能够得到什么结论？

【学生回答】通过称量反应前和反应后的质量，发现参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生

成的各物质的质量总和。

【提出问题】为什么化学反应前后质量守恒？

【播放图片】观察氢气与氧气发生反应生成水的微观示意图，思考化学反应过程中的原子个数、原子

种类、原子质量有没有发生变化？

【学生回答】在这一过程中原子个数不变，原子种类不变，原子质量也没变。

【教师讲授】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生

成物）的过程，以上三点在化学反应过程中都没有变化，因此化学反应过程中质量守恒。

环节三：巩固提高

1.蜡烛燃烧后质量为什么减少？这与质量守恒定律矛盾吗？

2.蜡烛燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于哪些物质的质量？

解析：

1.并不矛盾。蜡烛燃烧后质量减少的原因是生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，导致质量减

少。

2.生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于石蜡和参加反应的氧气的质量。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：质量守恒定律。



布置作业：预习下节课化学方程式的部分。

四、板书设计

第三部分备考规划

阶段划分复习重点备考内容复习时间

初期阶段搜集考情近三年的考试公告及考题 2 天左右

夯实阶段初中教材

1.梳理初中教材中的重要篇目

2.教案及说课稿的书写

3.试讲或说课的练习，修改外在和内在的不足之处

30 天左右

全真冲刺

阶段全真模拟严格按照考试时间、考试流程进行全真模拟 7 天左右

质量守恒定律

1.磷＋氧气五氧化二磷（P＋O2 P2O5）

2.铁＋硫酸铜铜＋硫酸亚铁（Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4）

3.原因：化学反应过程中原子个数、种类、质量都不变



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2018 年吉林特岗教师招聘考试备考手册 《化学》 · 沉淀溶解平衡（影响沉淀溶解平衡的因素、溶度积）、化学 反应速率、化学平衡 元素及其化合物

2018 年吉林特岗教师招聘考试备考手册《化学》 · 沉淀溶解平衡（影响沉淀溶解平衡的因素、溶度积）、化学反应速率、化学平衡元素及其化合物