Primera Guía Ayudantía Disolución en sistemas acuososICM lunes 10 de septiembre del 2012

1. Una solución de ácido fórmico (HCOOH), cuya constante de disociación es K=1.77x10-4, tiene un grado de disociación α = 0.0412. Calcule:

a) ¿Cuál es la concentración molar de dicho ácido?b) ¿Cuál es el pH de dicha solución?c) ¿Cuántos ml de ácido fórmico 1M, habría que tomar para preparar 100 ml de

la solución original? Dato: HCOOH HCOO- + H+

2. El ácido cloroacético (ClCH2-COHH) en concentración 0.01 M y a 25°C se encuentra disociado en un 31%. Calcule:

a) La constante de equilibrio de disociación.b) El pH de la solución.

Dato: ClCH2-COOH + H2O ClCH2-COO- + H3O+

3. Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una disolución obtenida al disolver 0.47 g de dicho ácido en 100 ml de agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitarán para neutralizar 25 ml de la solución anterior?Datos: K= 5x10-4 ; Masas atómicas (g/mol): N=14; O=16; H=1; Na=23.

4. Calcular la máxima concentración de cobre en mol/litro, la cual puede lograrse disolviendo Tenorita (CuO) en una solución acuosa de ácido sulfúrico a pH = 3.5 controlado a 70°C, usando la siguiente información:

Especie H°f (kJ/mol) S° (J/mol*K)

Cu2+ (aq) 65.7 -95.9CuO (s) -156 42.6H2O (l) -286.1 70

PMCu = 63.5 g/mol ¿Cuál sería la solubilidad a un pH=4.5?

5. Se añaden 7 g de amoniaco en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 ml de disolución. Calcule:

a) El pH de la solución resultante.b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0.1 N se necesitaran para neutralizar a

250 ml de la disolución anterior? Datos: KNH3 = 1.5x10-5; Masas atómicas (g/mol): N=14; H=1.

NOTA: Los ejercicios 2, 4 y 5 son tarea y los demás se realizaron en la ayudantía.

Ayudantia Disolución en Sistemas AcuososProfesor: Oscar Benavente Poblete

Ayudante: Fabiola Rivadeneira Rojas