2. BIMESTRE - 2016 ANO CIÊNCIAS - 6.antigo.rioeduca.net/rioeduca/RECURSOS PEDAGÓGICOS... · 2.° BIMESTRE - 2016 CIÊNCIAS - 6.° ANO Classificar esses elementos era um desejo de

2.° BIMESTRE - 2016

CIÊNCIAS - 6.° ANO


Contatos CED: mariamcunha@rioeducanet - [email protected] [email protected] Telefones: 2976-2301 / 2976-2302

As mascotes Vinicius e Tom estão torcendo para que você ganhe medalha de ouro na luta contra o Aedes

aegypti! Agora ele não transmite só a Dengue, mas Zika e

Chikungunya também.

Rio

2016.c

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Beh

an

ce.c

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Dengue.g

ob.b

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Elimine os focos do

Aedes aegypti.

Adaptado de Caderno Pedagógico – Ciências 6.° Ano (2.° bimestre/2016)

Profª Simone Fadel e Profª Simone Medeiros



Classificar esses elementos era um desejo de muitos químicos. Esperava-se, com isso, descobrir relações entre suas propriedades e poder

entender melhor a formação dos compostos.

TABELA PERIÓDICA: ORGANIZAR PARA ENTENDER MELHOR

De selos, moedas, figurinhas, papéis de carta? Se você já colecionou algo, sabe a dificuldade que é

organizar uma coleção. Se for de selos, pode-se dividir por continentes, países, estados… enfim, classificá-

los de alguma maneira. Imagine a dificuldade de um colecionador que tenha mil selos desorganizados ao

tentar localizar um selo específico! portoalegre.rs.gov.br

Em meados do século XVII, eram conhecidos apenas 14 elementos químicos. Atualmente, são conhecidos mais

de uma centena — alguns dos quais não são encontrados na natureza, mas sintetizados em laboratório.

Os químicos passaram por um problema semelhante!

Por que organizar os elementos químicos em uma tabela?

pura

pro

tein

a.c

om

.es

No caderno do 1.º bimestre aprendemos que os elementos químicos nos acompanham 24

horas por dia. Eles estão presentes compondo as moléculas que formam nosso corpo e em

todos os produtos que utilizamos em nosso cotidiano. Do sofisticado computador ao simples

lápis, de um vírus ao ser humano, não há produto ou ser vivo que não seja formado por

elementos químicos.

Encontramos elementos químicos em todos os lugares!

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2F

cje

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2F

tabela

-perid

ica

A partir do século XIX, já eram conhecidos 63 elementos químicos e os cientistas

perceberam que estes elementos apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim,

iniciaram o processo de agrupá-los para depois fazerem uma organização mais ampla.

À medida que os elementos químicos foram estudados, várias maneiras de organização

foram sendo propostas, até chegar à organização atual da tabela periódica dos elementos

químicos.

A tabela atual apresenta os grupos de elementos químicos que compartilham propriedades

químicas semelhantes. São eles: metais, ametais, gases nobres e hidrogênio. Veja o

modelo ao lado.

Você tem alguma coleção?

MODELO DA TABELA PERIÓDICA

PÁGINA 2



a) A partir do século XIX, os cientistas perceberam que os elementos químicos poderiam ser agrupados porque apresentavam ____________________________________________________________________________________

b) Cite o nome de dois elementos químicos representantes do grupo dos gases nobres:___________________________________ c) Zinco e potássio pertencem ao grupo dos __________________________ , enquanto o carbono, o iodo e o cloro pertencem ao grupo

dos ________________. d) A tabela periódica atual organiza os elementos químicos em __________________________, _____________, _________________ e _________________________

A água que bebemos tem hidrogênio e oxigênio em sua composição. A maioria dos alimentos que comemos possui carbono, iodo,

cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio. Portanto, existe elemento químico em todos os lugares!

Leia o texto e complete as frases adequadamente:

a) Cite os nomes e os símbolos dos elementos químicos mencionados no texto:

__________________________________________________________________________________________________

b) Classifique-os de acordo com as suas propriedades químicas._____________________________________________

c) Qual é a melhor maneira de repor sais minerais e, assim, manter o equilíbrio orgânico?

_______________________________________________________________________________________________

d) Marque, no modelo ao lado, o grupo em que estes elementos químicos se situam

na tabela periódica.

Os elementos químicos estão no dia a dia dos atletas!

Texto adaptado de quimica-ufu-2010

slideplayer.com.br

ww

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gla

do.n

et

A atividade física intensa e prolongada dos atletas causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de

sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico. Isso ocorre porque

minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de

contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor, durante a transpiração, podem

ser repostos pela ingestão de bebidas como água de coco e sucos naturais, melhorando o desempenho

esportivo.


PÁGINA 3


CIÊNCIAS - 6.° ANO Os elementos estão organizados, lendo-se a tabela da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no número atômico. O primeiro elemento que aparece na tabela periódica é o hidrogênio, com número atômico igual a 1. O próximo é o hélio, com número atômico 2. O lítio vem em seguida, com número atômico 3 e assim por diante.

Leia o exemplo do elemento químico lítio.

Dentro de um mesmo período, os elementos

possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

Assim, o hidrogênio (H) e o hélio (He) estão no

primeiro período, enquanto que o frâncio (Fr) está

localizado no sétimo período. À exceção do primeiro,

os períodos começam com um metal e terminam

com os gases nobres.

As famílias agrupam elementos com semelhanças

químicas entre si, sendo numeradas de 1 a 18.

A tabela periódica é

indispensável para o

estudo da Química.

Vamos entendê-la

melhor?

Nas famílias 1, 2, 13 a 18 estão os elementos

representativos. Nos grupos de 3 a 10 estão os elementos

de transição. A diferença está na distribuição eletrônica. A tabela periódica está organizada em sete linhas

(horizontais), chamadas períodos, e em 18 colunas

(verticais), chamadas de famílias ou grupos.

Cada elemento químico é representado, na tabela periódica, por um quadrado, que contém diversas

informações: símbolo, número atômico e massa do átomo. Além das informações dadas pela posição do

elemento na tabela periódica, ela também nos fornece dicas importantes sobre suas propriedades químicas.

1. Nos elementos químicos, apresentados acima, o que os números 29,

16 e 2 representam?

___________________________________________________________ voni.leao.nom.br


K=1º

L= 2º

M=3º

N=4º

O=5º

P=6º

Q=7º

PÁGINA 4


CIÊNCIAS - 6.° ANO Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) criou uma tabela periódica que

organizava seus 63 elementos em ordem crescente de massa atômica. Esta

tabela foi a base para a tabela periódica tal como a conhecemos atualmente.

Ela funcionava tão bem que Mendeleyev chegou a prever as propriedades de

elementos químicos ainda nem descobertos! No entanto, sua tabela continha

um erro: os elementos foram colocados em ordem crescente de suas massas

atômicas, quando deveriam ter sido agrupados em ordem crescente de seus

números atômicos. A correção foi feita em 1913, pelo químico inglês Henry

Moseley.

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w.fa

mousscie

ntis

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Um momento na vida de Mendeleyev e sua família

- Um dia talvez a gente entenda a razão de Dmitri arrumar os blocos sempre do mesmo jeito.

Explique a tirinha: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ele

ments

.vanderk

rogt.net

Texto adaptado de sobiologia.com.br

1. O que representam as linhas verticais e as linhas horizontais da tabela periódica? ________________________________________________________________________________________________ 2. Quantos níveis eletrônicos tem o frâncio (Fr) ? _________________________________________________________ 3. Quantos níveis eletrônicos tem o hélio (He) ? __________________________________________________________ 4. Qual é a diferença entre a tabela periódica de Mendeleyev e a de Moseley? _________________________________________________________________________________________________


Recapitulando...

Dmitri Mendeleyev Henry Moseley

PÁGINA 5




1

H Hidrogênio

1,008

2

He Hélio

4,003

3

Li Lítio

6,941

4

Be Berílio

9,012

5

B Boro

10,81

6

C Carbono

12,01

7

N Nitrogênio

14,01

8

O Oxigênio

16,00

9

F Flúor

19,00

10

Ne Neônio

20,18

11

Na Sódio 23,00

12

Mg Magnésio

24,30

13

Al Alumínio

26,98

14

Si Silício

28,08

15

P Fósforo

30,97

16

S Enxofre

32,06

17

Cl Cloro

35,46

18

Ar Argônio

39,95

19

K Potássio

39,10

20

Ca Cálcio

40,08

21

Sc Escândio

44,96

22

Ti Titânio

47,88

23

V Vanádio

50,94

24

Cr Crômio

52,00

25

Mn Manganês

54,94

26

Fe Ferro

55,85

27

Co Cobalto

58,93

28

Ni Níquel

58,69

29

Cu Cobre

63,55

30

Zn Zinco

65,38

31

Ga Gálio

69,72

32

Ge Germânio

72,59

33

As Arsênio

74,92

34

Se Selênio

78,96

35

Br Bromo

79,90

36

Kr Criptônio

83,80

37

Rb Rubídio

85,47

38

Sr Estrôncio

87,62

39

Y Ítrio

88,91

40

Zr Zircônio

91,22

41

Nb Nióbio

92,91

42

Mo Molibdênio

95,94

43

Tc Tecnécio

(98)

44

Ru Rutênio

101,1

45

Rh Ródio

102,9

46

Pd Paládio

106,4

47

Ag Prata

107,9

48

Cd Cádmio

112,4

49

In Índio

114,8

50

Sn Estanho

118,7

51

Sb Antimônio

121,7

52

Te Telúrio

127,6

53

I Iodo

126,9

54

Xe Xenônio

131,3

55

Cs Césio

132,9

56

Ba Bário

137,3

57-71

La-

Lu

72

Hf Háfnio

178,

73

Ta Tântalo

180,9

74

W Tugstênio

183,8

75

Re Rênio

186,2

76

Os Ósmio

190,2

77

Ir Irídio

192,2

78

Pt Platina

195,1

79

Au Ouro

197,0

80

Hg Mercúrio

200,6

81

Tl Tálio

204,4

82

Pb Chumbo

207,2

83

Bi Bismuto

209,0

84

Po Polônio

(209)

85

At Astato

(210)

86

Rn Radônio

(222)

87

Fr Frâncio

(223)

88

Ra Rádio

(226)

89-103

Ac-

Lr

104

Rf Rutherfórdio

(261,1)

105

Db Dúbnio

(262,1)

106

Sg Seabórgio

(263,1)

107

Bh Bhório

(262,1)

108

Hs Hássio

(265)

109

Mt Meitnério

(266)

110

Ds Darmstácio

(269)

111

Rg Roentgênio

(272)

57

La Lantânio

138,9

58

Ce Cério

140,1

59

Pr Praseodímio

140,9

60

Nd Neodímio

144,2

61

Pm Promécio

(145)

62

Sm Samário

150,4

63

Eu Európio

152,0

64

Gd Gadolínio

157,3

65

Tb Térbio

158,9

66

Dy Disprósio

162,5

67

Ho Hólmio

164,9

68

Er Érbio

167,3

69

Tm Túlio

168,9

70

Yb Itérbio

173,0

71

Lu Lutécio

175,0

89

Ac Actínio

(227)

90

Th Tório

232,0

91

Pa Protactínio

(231)

92

U Urânio

238,0

93

Nt Netúnio

(237)

94

Pu Plutônio

(244)

95

Am Amerício

(243)

96

Cm Cúrio (247)

97

Bk Berquélio

(247)

98

Cf Califórnio

(251)

99

Es Einstênio

(252)

100

Fm Férmio

(257)

101

Md Mendelévio

(258)

102

No Nobélio

(259)

103

Lr Laurêncio

(260)

1

18

17 15 16 14 13

5 6 7 8 9 10 11 12 4 3

2

1

7

6

5

4

2

3

PÁGINA 6



PÁGINA 7



http://www.sbq.org.br/images/tabela.JPG

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Os elementos químicos, atualmente, estão dispostos

em ordem crescente de seus números atômicos e

aqueles que estão localizados em uma mesma linha

vertical possuem propriedades semelhantes.

Vamos conhecer a

tabela periódica?

PÁGINA 8



3. O elemento químico polônio recebeu esse nome para homenagear o país de origem da cientista Marie Curie. Ele está presente, em quantidades diminutas, nos minérios de urânio.

2. A mina Ytterby, na Suécia, tem uma importância histórica para a química. Nesta mina extraíram-se rochas das quais os cientistas identificaram quatro novos elementos da tabela periódica: ítrio, itérbio, érbio e térbio.

Se repararmos nas substâncias de que ouvimos falar em jornais e noticiários de todo o mundo, perceberemos a presença de diversos

elementos químicos da tabela periódica!

1. O nitrogênio, quando líquido, pode ser utilizado para o congelamento de óvulos em clínicas de fertilização.

4. A platina é muito utilizada na medicina para a fabricação de implantes ósseos, uma vez que não interage com os tecidos e, portanto, tem baixa rejeição pelo organismo.

5. O silício, ametal presente em grande quantidade na areia, tem seu uso principal na produção de chips de computador. Acabou por nomear uma região da Califórnia, nos Estados Unidos: o Vale do Silício.

6. O magnésio é bastante reativo na forma metálica. É indispensável para os vegetais, pois entra na composição da clorofila. Nos seres humanos, participa de mais de 300 reações químicas, atuando como estimulador da memória, do desempenho, do aprendizado, do humor e de atividades físicas.

Texto adaptado: alunosonline.uol.com.br/quimica e http://www.abq.org.br/cbq/2013/trabalhos/6/2542-13125.html

ESPAÇOCRIAÇÃO

Monte um período ou família da tabela periódica baseado em super-heróis ou

personagens de videogames. Saiba como nos sites sugeridos abaixo. Veja o modelo!

SITES SUGERIDOS:

http://farm4.static.flickr.com/3561/3351395728_324144b363_o.jpg

http://www.geekologie.com/2009/05/06/periodic%20superhero%201.jpg


REFLETINDO...

PÁGINA 9

http://www.abq.org.br/cbq/2013/trabalhos/6/2542-13125.html





http://www.geekologie.com/2009/05/06/periodic superhero 1.jpg

http://www.geekologie.com/2009/05/06/periodic superhero 1.jpg



Primo Levi (1919-1987), escritor e químico italiano, escreveu uma obra chamada A tabela periódica.

Leia um trecho do livro para responder às questões apresentadas abaixo:

“[…] cinzento, com sais incolores, nem é tóxico nem tem reações cromáticas notáveis; em resumo, é um metal aborrecido.

Conhecido do homem há dois ou três séculos, nem é um veterano, coberto por glórias, como o cobre, nem um desses novos

elementos inventados, ainda envoltos no encanto da descoberta.”

Este elemento é empregado na fabricação de ligas metálicas, como o latão. No corpo humano, estimula o metabolismo.

1. O metal a que ele se refere está na família 12, no quarto período da tabela periódica. Identifique-o.

___________________________________________________________________________________________________

2. Apresente dois elementos que possuam propriedades semelhantes às do elemento que você identificou.

___________________________________________________________________________________________________

3. Diga uma utilidade, no nosso dia a dia, do elemento do texto de Primo Levi.

________________________________________________________________________________________________

4. Localize, na tabela periódica, os elementos apresentados abaixo, dizendo o nome, o símbolo, o período, a família e o grupo de

elementos conforme suas propriedades químicas:

a) Elemento de transição dourado, de grande valor, usado em joias.

________________________________________________________________________________________________________

b) Forma um gás que atua na respiração celular, essencial à vida.

_______________________________________________________________________________________________________

c) Com o sódio, forma o sal de cozinha.

_______________________________________________________________________________________________________

d) Elemento que, em forma de gás, compõe aproximadamente 78% da atmosfera terrestre.

________________________________________________________________________________________________________

e) Elemento usado na fabricação de produtos do nosso cotidiano e que participa da composição da hemoglobina, pigmento presente nas

nossas hemácias.

________________________________________________________________________________________________________

Investigando ...oo

http://200.143.56.6/imagensupload/631850e94b51ee469efb52059cdc719b.pdf

veja

.abril.c

om

.br


PÁGINA 10


CIÊNCIAS - 6.° ANO 1. Pense, procure na tabela e responda:

a) Qual é o nome e o número atômico do elemento que se encontra no 3.º período e na família 2?_______________________________

b) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl pertencem, respectivamente, às famílias: __________, __________ e _________.

c) Um átomo cujo número atômico é 13 está classificado na tabela periódica como ____________________________________________

d) O ametal do 5.° período e família 17 da tabela periódica é o _____________ e tem número atômico igual a _____________________.

e) O elemento Urânio (Z = 92) é um metal com ___________ prótons e _________ nêutrons.

2. Considere os seguintes átomos neutros:

a) A que períodos e famílias eles pertencem?

A__________________________ B __________________________ C__________________________ D_________________________.

b) Qual dos elementos citados acima não é um elemento representativo? Qual o seu nome e símbolo? ___________________________.

c) Agora, diga o nome e o símbolo dos outros elementos: ______________________, __________________ e _____________________. 3. Por que não podemos classificar o hidrogênio (H) em nenhum grupo de elementos químicos?

_______________________________________________________________________________________________________________

4. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é

a) Grupo ou família 1 e 4.º período - _______________________

b) Grupo ou família 1 e 3.º período - _______________________

c) Grupo ou família 18 e 2.º período - ______________________

d) Grupo ou família 17 e 4.º período - _______________________

5. Coloque (M) para metais, (A) para ametais, (G) para gases nobres e (H) para hidrogênio.

a) Grupo com elementos mais abundantes na natureza. ( )

b) Grupo com elementos que não se combinam com outros elementos químicos. ( )

c) Grupo que possui um único elemento que, em condições naturais de temperatura e de pressão, se apresenta no estado líquido. ( )

d) Não se encontra em nenhum outro grupo de elementos químicos. ( )

e) Tem um gás utilizado nas lâmpadas de flash de máquina fotográfica. ( )

6. Preencha os retângulos com os nomes das

características do elemento químico CARBONO.


PÁGINA 11



Substância simples é aquela constituída por um único tipo de átomo. Substância

composta é aquela constituída por mais de um tipo de átomo.

TUDO JUNTO E MISTURADO

O solo em que pisamos, o ar que respiramos, os

alimentos que ingerimos, os veículos que nos

transportam, as casas onde moramos, todos contêm

substâncias químicas. Os organismos vivos, como os

seres humanos, os animais e as plantas também são

constituídos por substâncias químicas.

Toda matéria é composta de átomos, que formam as moléculas e

estas formam as substâncias.

Aprendemos, no 1.º bimestre, sobre as substâncias e as misturas. As substâncias podem ser simples ou compostas. Já a mistura consiste em duas ou mais substâncias reunidas.

A mistura pode ser identificada visualmente ou requer outros métodos de identificação, como microscópio ou lupa.

1. Classifique as substâncias representadas ao lado em substâncias simples (SS) e substâncias compostas (SC).

Diga também o número de átomos presentes em cada molécula delas.

PÁGINA 12




a) A água, em textos da mídia, pode se referir a uma mistura ou a uma substância composta. A “água das piscinas”, mencionada no texto, é uma substância composta ou uma mistura? Por quê? ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ b) Como a filtragem da água das piscinas torna o Parque Aquático sustentável? __________________________________________________________________________________________________________________________________________

As provas de natação e outras modalidades aquáticas da Olimpíada Carioca

de agosto, serão realizadas no Parque Aquático Maria Lenk, que possui um

sistema de filtragem inovador no qual a água utilizada para a limpeza dos filtros,

que normalmente é descartada, volta a ser filtrada e a encher as piscinas. www.planetasustentavel.abril.com.br/noticia/cidade

http://s2.glbimg.com/InXyFceQEj-8kOhC5b7TqS8p9iY=/620x465/s.glbimg.com/jo/g1/f/original/2015/12/01/montagem_lama_1_copia_1.jpg

O rompimento da barragem do Fundão, em Mariana, Minas Gerais, no

dia 5 de novembro de 2015, derramou 55 milhões de m³ de lama

contendo arsênio, chumbo, manganês e outros rejeitos tóxicos de minério

de ferro. O equivalente a 22 mil piscinas olímpicas de barro misturado a

esses materiais inundou a cidade mais próxima da barragem, Bento

Rodrigues, e varreu 663,2km de rios até chegar ao oceano pela foz do

Rio Doce, no Espírito Santo. (Texto adaptado: www.drauziovarella.com.br)

Interprete as imagens de satélite da NASA que mostram a evolução da

lama no Rio Doce até a foz. ________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

PÁGINA 13

http://www.planetasustentavel.abril.com.br/noticia/cidade

http://www.drauziovarella.com.br/



1. Cite dois exemplos de misturas homogêneas e

quantas fases elas apresentam.

___________________________________

Misturas homogêneas

ou soluções

Ex.: água do mar, vinagre

e ar atmosférico.

● Apresentam uma só

fase (aspecto). Por isso

são monofásicas.

● Apresentam as mesmas

propriedades físicas e a

mesma composição

química.

Mistura É a união de duas ou mais

substâncias diferentes. Cada uma delas conserva as suas

propriedades (não reagem quimicamente entre si). Exemplos: água salgada que é a mistura de

água (H2O) com sal (NaCl). As misturas podem ser classificadas

em homogêneas (soluções) e heterogêneas.

Características

● As substâncias não sofrem alteração química. ● Não possuem

fórmula característica. ● Os componentes podem ser

separados por processos físicos. ● Mudam de estado à temperatura

variável (fusão e ebulição variáveis). ● Apresentam densidades

diferentes em função de sua composição.

Fases Cada uma das porções que

constituem a mistura. Fase monofásica: um único

aspecto visível. Fase bifásica: dois aspectos

visíveis. Fase trifásica: três aspectos

visíveis. A partir de quatro, todos serão

chamados de polifásicos.

Misturas heterogêneas

● Apresentam fases

diferentes umas das

outras.

● Não apresentam as

mesmas propriedades.

Podem ser:

bifásicas - 2 fases (água

e óleo); trifásicas - 3

fases (água + areia +

óleo);

polifásicas – 4 fases

(água + areia + óleo +

prego)

Glossário: mono – um; bi – dois; tri – três; poli – vários.


O ácido acético é o

principal componente do

vinagre: 4 a 10% de sua

massa. Daí a origem do

seu nome: vinho azedo

vem do latim acetum que

significa “vinagre”.

VINAGRE - mistura homogênea ou solução:

ÁGUA E AREIA: mistura heterogênea:

A água e a areia não se

misturam. Sendo assim, é

um sistema que apresenta

duas fases e cada uma é

composta por uma

substância diferente.

3. Quantas fases observamos ao misturarmos areia, água e

um pouco de açúcar? Que tipo de mistura é essa?

____________________________________________

2. Que outro nome podemos

dar à mistura homogênea?

________________________

água (H2O) + areia (SiO2) + outros minerais

CLIPART

água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)

alunosonline.uol.com.br

sobio

logia

.com

.br

slid

epla

yer.c

om

.br

Água

Areia

PÁGINA 14



TUDO JUNTO E MISTURADO: VAMOS SEPARAR?

Quando duas ou mais substâncias químicas entram em contato, três coisas

podem ocorrer: - Se tiverem afinidade química, podem

reagir (reação química), formando novas

substâncias químicas.

- Se tiverem afinidade física, podem se

dissolver, formando uma mistura homogênea,

também chamada de solução (água e sal no

mar, por exemplo).

- Podem se misturar sem chegar à

dissolução, produzindo uma mistura

heterogênea. As misturas heterogêneas

formam-se quando a afinidade entre as

substâncias é pequena (água + óleo).

1. A chuva é uma mistura homogênea ou heterogênea? Justifique: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

fisicasemmisterios.webnode.com.br

Para facilitar o processo de separação de uma mistura, deve-se observar primeiro

a própria mistura

A separação das misturas homogêneas ou soluções exige métodos que envolvem

mudanças de estados físicos (fusão, evaporação, solidificação etc.), pois não é possível

diferenciar as substâncias que as integram.

Nas misturas heterogêneas, as “fases” podem ser separadas (os diferentes aspectos

da mistura), utilizando-se, primeiramente, os métodos mecânicos (catação, filtração,

levigação etc.) e, depois, caso seja necessário, os métodos aplicados em misturas

homogêneas.

Observe as misturas ao lado.

1. As misturas homogêneas são as de números _______________.

2. As misturas heterogêneas são as de números ______________.

3. Nas misturas 1 e 5, apresentadas acima, qual o tipo de afinidade existente entre as substâncias envolvidas? Por quê?

___________________________________________________________________________________________________________

4. Quais as misturas que possuem maior afinidade entre as substâncias? Por quê?

____________________________________________________________________________________________

5. O que aconteceu quando a areia foi posta no frasco com água (frasco 4)?

___________________________________________________________________________________________________________

6. Como podemos separar a água da areia? ________________________ 7. E a água do gelo? _________________________

Quando as substâncias reagem

entre si, não é possível separá-las por meios físicos.

PÁGINA 15



2. Observe as figuras 1 e 2, apresentadas ao lado, e responda às

perguntas:

a) Como é classificada a mistura da figura 1 (areia e pó de ferro)?

Quantas fases?

_______________________________________________________

_______________________________________________________

b) Qual o método de separação utilizado na figura 1?

_______________________________________________________

3. Observe a figura 2 e responda:

a) Qual o método de separação utilizado na figura 2?

_______________________________________________________

b) Qual a sua importância para a sociedade, mais especificamente,

para o meio ambiente?

_______________________________________________________

_______________________________________________________

Antes de cozinhar arroz, feijão, soja, lentilha, a dona de casa costuma

“selecionar” os grãos no processo de catação manual. A peneiração ou

tamisação separa os grãos de tamanhos diferentes, como acontece, por

exemplo, quando peneiramos a farinha na preparação do bolo. A filtração

separa os sólidos dos líquidos: é o que ocorre quando “passamos um

cafezinho”. Quando “lavamos” o arroz em uma bacia com água – antes de ser

cozido – realizamos uma decantação.

1. Nas imagens ao lado, identifique os 4 métodos de separação de misturas que

são mostrados.

_______________________________________________________

Separação de misturas no nosso dia a dia


FIGURA 1

FIGURA 2

pt.s

lidesh

are

.net

cem

pre

.org

.br

MISTURAS HETEROGÊNEAS

3

htt

ps

://a

pre

nd

ea

co

cin

arf

ac

il.

Recapitulando...

PÁGINA 16



1. Identifique os tipos de vidro

apresentadas no texto.

_________________________________

2. Qual a diferença entre eles?

_________________________________

3. Por que podemos afirmar que o vidro

comum é uma mistura? Como você o

classificaria?

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________


vitta

bella

.com

Adaptado de super.abril.com.br/

2. Qual(is) é (são) a(s) mistura(s), contida(s) nos copos, que

possui(em) maior afinidade física entre as substâncias?

Por quê?

_________________________________________________

3. Como você separaria os componentes do copo 1?

_________________________________________________

4. Como você separaria os componentes do copo 3?

_________________________________________________

Misturas homogêneas e heterogêneas do nosso cotidiano

Materiais utilizados

• 200 ml de água

• 5 gramas de açúcar

• 5 gramas de areia

• 8 pregos

• 3 copos transparentes de 300 ml

Procedimentos

Misturar e observar:

Copo 1 - água com areia

Copo 2 - água com açúcar

Copo 3 - água, areia e prego

a) O que você observa na mistura água + açúcar? ___________________________.

Então, podemos afirmar que é uma mistura________________ com _________fase.

b) E água + areia ? ____________________________________________________.

Assim, podemos afirmar que se trata de uma mistura______________ com

_________fases.

c) Agora, água + areia + prego? _________________________________________.

Logo, é uma mistura______________________ com ____________________fases.

1.

Qual é a diferença entre o cristal e o vidro?

O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de

desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos

químicos que compõem essa estrutura. Também conhecido como

vidro de cal-soda, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido

de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na

composição do vidro cristal entram apenas a sílica e o óxido do

chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto.

PÁGINA 17



1. Que tipo de mistura é o petróleo?

_________________________________________________________________________________

2. Que método de separação de misturas é utilizado na obtenção de seus subprodutos?

_________________________________________________________________________________

O sangue e o leite, quando

observados a olho nu, parecem

ser uma mistura homogênea, isto

é, parecem possuir uma única

fase. Porém, ao olharmos ao

microscópio, constatamos que

são uma mistura heterogênea!

3. Que método de separação de misturas

as máquinas de lavar utilizam para secar a

roupa? Descreva como funciona:

___________________________________

___________________________________

___________________________________

O petróleo é utilizado como fonte de combustíveis e é uma mistura de centenas de substâncias distintas. As substâncias presentes no

petróleo são responsáveis por grande parte da energia que supre as indústrias, os meios de transporte e diversos materiais de uso

cotidiano, como borrachas, plásticos, solventes, lubrificantes, tecidos e até produtos farmacêuticos. (Texto adaptado de Quimica-Feltre-Vol-3.pdf)

rola

ndoum

aquim

ica


Sobre o texto, complete ou responda: a) A hemoglobina pode ser considerada uma mistura? Justifique sua resposta.

______________________________________________________________________________________________________________

b) O sangue é classificado como uma mistura ___________________ porque________________________________________________

c) Que método físico é utilizado para separar os componentes do sangue? _________________________________________________

d) Cite dois alimentos ricos em ferro que consumimos no nosso dia a dia. _________________________________________________

4. Quem corre, pedala, nada ou pratica qualquer tipo de atividade física não pode se esquecer de um mineral fundamental para o desempenho nos treinos: o ferro. É ele que, na hemoglobina (C34H32FeN4O4), transporta o oxigênio dos pulmões para os músculos e garante a energia necessária para o corpo durante os

exercícios físicos.

trabalh

ofis

do

exerc

icio

-14

06

14

21

05

26

-ph

pa

pp

02.p

ptx

PÁGINA 18



Substâncias naturais: são encontradas no meio

ambiente e nos seres vivos.

Substâncias sintéticas: criadas pelo ser humano.

CLASSIFICANDO AS SUBSTÂNCIAS DO COTIDIANO... Substâncias naturais orgânicas: as substâncias orgânicas são formadas a partir dos arranjos do elemento químico carbono (C). Ex.: carboidratos, proteínas, lipídios, ureia, leite, petróleo e látex. Substâncias naturais inorgânicas: são formadas por compostos que não têm carbono (C), com algumas exceções. Ex.: minerais, água, metais, cloreto de sódio, gás oxigênio, dióxido de carbono e bicarbonato de sódio. Substâncias sintéticas: produzidas industrialmente, a partir de substâncias orgânicas e inorgânicas. Ex.: plásticos (PVC, PET), adoçantes, acrílico, silicone, detergentes e tintas.

QUÍMICA E SUSTENTABILIDADE

TIPOS DE

SUBSTÂNCIAS

ORIGEM EXEMPLOS

ORGÂNICA

INORGÂNICA

SINTÉTICA

1. Preencha o quadro, dando a origem e exemplos de cada tipo de substância:

2. Ultimamente, os maiôs produzidos para a maioria dos competidores de natação oferecem uma série de

vantagens para o desempenho dos nadadores: redução de atrito, baixa absorção de água, ajuste corporal e

melhoria de circulação sanguínea, entre outras. O tecido do maiô é um misto de náilon e elastano. O material

utilizado nos maiôs pode ser classificado como substância _____________________

1. Nas Olimpíadas de 2008, na China, o Centro Olímpico de Tianjin, onde ocorreram os jogos de

futebol, teve seu teto construído em policarbonato, um polímero termoplástico menos denso

que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e transparente à luz do sol.

Classifique as substâncias encontradas no VIDRO e no teto de POLICARBONATO.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

olim

pia

das.u

ol.c

om

.br

E0p40y0yyC

A/s

1600/n

ata

cao+

1.jp

g

PÁGINA 19



4. Classifique as substâncias apresentadas abaixo em compostas (SC), simples (SS) ou mistura (M): a) H2O b) H2O +H2SO4 c) S8 ____________________________ 5. Classifique as misturas em HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS: a) refrigerante gelado num copo - ________________________ b) sabão em pó com cápsulas de amaciante - ______________________ c) leite “azedo” -______________________________________ d) gás oxigênio + gás nitrogênio - ________________________________ 6. Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. Que métodos de separação de misturas foram utilizados para recuperar os produtos sal e areia? a) dissolução, filtração, evaporação. b) fusão, decantação, sublimação. c) liquefação, filtração, vaporização.

2. Observe o modelo representado na figura ao lado e responda:

a) Esse modelo representa uma substância ou uma mistura? Justifique.

_____________________________________________________________________________________

b) Quantas moléculas diferentes estão representadas nesse sistema?______________________________

1. Frequentemente, tomamos conhecimento de notícias sobre acidentes com navios petroleiros. Os vazamentos de petróleo geralmente

afetam a fauna e a flora da área atingida. Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com

limalha de ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo de separação

de misturas.

a) Como é o nome do método de separação de misturas exemplificado no texto?

_______________________________________________________________________________________________________

b) Cite dois danos ambientais causados pelo vazamento de petróleo nos oceanos.

_______________________________________________________________________________________________________


slid

epla

yer.c

om

.br

MISTURAS COMPONENTES PROCESSO DE SEPARAÇÃO

A água + areia

B ferro + areia

C água + sal

D petróleo

3. Complete com as palavras do retângulo o quadro ao lado:

es.w

ikih

ow

.com

DESTILAÇÃO SIMPLES – SEPARAÇÃO MAGNÉTICA

DESTILAÇÃO FRACIONADA – FILTRAÇÃO

(projetomedicina.com.br/)

PÁGINA 20



1. Releia o texto e complete: a) As substâncias se formam pela capacidade de átomos iguais ou diferentes se ___________________ entre si, estabelecendo uma ______________________ entre eles. b) Os _______________________ se ligam entre si para ficarem ____________________. 2. Que grupo de átomos aparece na forma de átomos isolados? Por quê?

__________________________________________________________________________

Apenas os gases nobres são encontrados isolados, ou seja, não se combinam com outros átomos. Isso acontece porque sua

eletrosfera está completa. Os demais átomos são encontrados sempre ligados uns aos outros para ficarem estáveis. Essas

uniões caracterizam as propriedades dos materiais.

sobio

logia

.com

.br

A eletrosfera é a região externa do átomo, composta por elétrons. Os elétrons estão distribuídos de acordo com suas distâncias

em relação ao núcleo, descrevendo órbitas circulares.

Assim, há várias órbitas circulares na

eletrosfera de um átomo, e cada uma delas

possui um determinado valor energético.

Dependendo do número de elétrons que

possui, o átomo pode apresentar até 7 níveis

eletrônicos ou camadas de energia.

3. Qual é a partícula do átomo responsável pela ocorrência das ligações químicas?

_________________________________________________________________________________________________________________

4. Como os elétrons estão distribuídos no átomo?

_________________________________________________________________________________________________________________

5.Todos os átomos possuem as 7 camadas de energia ou orbitais? Justifique sua resposta.

_________________________________________________________________________________________________________________

COMO OS ÁTOMOS SE COMBINAM?

Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza, embora pouco mais de cem elementos químicos sejam

conhecidos. Isso se deve à capacidade dos átomos de se combinarem entre si.

Se dois átomos combinam entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química.

PÁGINA 21

GASES NOBRES

São gases que dificilmente se

combinam com outras

substâncias, porque sua última

camada da eletrosfera está

completa, ou seja, com o

número máximo de elétrons.



- Através das ligações químicas, os átomos dão origem às moléculas, que são a estrutura básica das substâncias ou compostos. - O número de elétrons que um átomo deve perder, ganhar ou compartilhar para se tornar estável recebe o nome de valência. Eles se situam na camada exterior da eletrosfera (camada de valência). - Quando átomos perdem ou recebem elétrons eles deixam de ser eletricamente neutros e passam a ser íons. - A ligação química é estabelecida através dos elétrons de valência, que podem ser compartilhados ou transferidos entre os átomos. - Uma vez estabelecida a ligação química, o átomo adquire a configuração eletrônica de um gás nobre, atingindo a estabilidade máxima de sua camada de valência.

Em 1916, os cientistas Gilbert T. Lewis e Walter Kossel chegaram a uma explicação lógica para as

uniões entre os átomos, criando a Teoria Eletrônica de Valência: os átomos, ao se unirem, procuram

perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada, até atingirem a configuração eletrônica de um

gás nobre. Ou seja, ficam com a sua última camada da eletrosfera completa.

Essa teoria é conhecida como Regra do Octeto. Um átomo que contempla essa teoria fica estável.

Ela é aplicada, principalmente, para os elementos da família dos elementos representativos da tabela

periódica (famílias 1 e 2 e famílias de 13 a 18).

1. Que gás nobre tem somente a camada ou período K? __________________________________ 2. Quantos elétrons os outros gases nobres devem ter na última camada ou período? ___________________________________ 3. O que é necessário para ocorrer uma ligação química entre dois átomos? ________________________________________________________________________ 4. O que é valência? ________________________________________________________________________ ____________________________________ 5. Enumere 4 átomos que satisfaçam a teoria do octeto, isto é, que sejam do grupo dos elementos representativos: ____________________________________ ____________________________________ 6. Como é chamada a teoria que se baseia na constituição eletrônica dos gases nobres? ____________________________________

– O que há de tão atraente na

janela? – pergunta o Professor aos

alunos.

Qual seria a sua resposta, se você

fosse um dos “alunos íons” da sala

de aula?

_______________________________

_______________________________

http

://ww

w.a

bq.o

rg.b

r/

COMO OS ÁTOMOS SE COMBINAM ? TEORIA DO OCTETO

Observe: Octeto 8

PÁGINA 22



Por que sal de

cozinha é um sólido

frágil, de alto ponto

de fusão?

POR QUE AS SUBSTÂNCIAS AO NOSSO REDOR SE COMPORTAM DE MANEIRAS DIFERENTES?

porta

ldo

pro

fessor.m

ec.g

ov.b

r

Por que a parafina da

vela é tão macia e

apresenta baixo

ponto de fusão?

educad

or.b

rasile

scola

.uol.c

om

.br

E por que o cobre e

outros metais são

brilhantes,

maleáveis e

geralmente sólidos?

educad

or.b

rasile

scola

.uol.c

om

.br

Ao nosso redor, vemos uma grande diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, como cor, estado

físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, sabor, capacidade de entrar em combustão, pontos de fusão e ebulição, densidade etc.

As respostas estão no tipo de ligação química

que ocorre entre os átomos das substâncias.

Ao receber energia, o elétron pode saltar da camada em que está para uma camada mais externa; quando cessa a fonte de

energia, ele retorna para a camada de origem, liberando, sob a forma de luz, a energia anteriormente recebida. Pela observação

da foto, você verá que a chama apresenta cores diferentes.

sobiologia.com.br

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-

fogos-artificio.htm

http://chc.cienciahoje.uol.com.br/quimica-que-colore-o-ceu/

Fogos de artifício são geralmente utilizados na abertura e no encerramento de

grandes eventos como, por exemplo, os Jogos Olímpicos. Um dos principais efeitos

visuais desses fogos é a cor emitida.

Pesquise o porquê das diferentes cores apresentadas nos fogos de artifício.

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

chc.c

iencia

hoje

.

As ligações químicas ocorrem quando os metais, hidrogênio e ametais cedem, recebem ou compartilham

elétrons entre si e evidenciam as propriedades desses novos materiais ou substâncias.

Todas essas questões se devem à capacidade que um átomo tem de se combinar com outros átomos, seja de

um mesmo elemento ou de um elemento diferente, ficando estáveis.

PÁGINA 23

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm




















LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVANTE

Como os íons se comportam?

-> Íon negativo ou Ânion é o átomo cujo número de elétrons é maior que o de prótons.

Ex.: ânion cloro ou Cl1-

-> Íon positivo ou Cátion é o átomo que possui mais prótons do que elétrons.

Ex.: cátion cálcio ou Ca2+

Forma compostos iônicos entre átomos que precisam perder (cátions) elétrons e outros que

precisam ganhar (ânions) elétrons. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons. fcav.unesp.br

Sódio (Z = 11), família 1, precisa perder 1 elétron.

Cloro (z = 17), família 17, precisa ganhar 1 elétron.

VAMOS UNIR DOIS ÁTOMOS POR LIGAÇÃO IÔNICA ?

Conhecendo a

família e o período

em que o átomo está

localizado na tabela

periódica, é possível

prever o tipo e a

quantidade de

ligações que um

átomo pode formar.

Isto possibilita prever

as fórmulas dos

novos compostos.

1. Que composto foi formado?

__________________________________________________________

2. Quantos átomos de cloro e sódio são necessários para formar o composto iônico cloreto de sódio?

__________________________________________________________________________________

3. Para formar um composto estável, um íon Na1+ precisa combinar-se com quantos átomos de F1- ?

Que fórmula ele terá? ________________________________________________________________

4. Se o átomo é da família 13 e do 3.º período, quantos elétrons ele tem na camada de valência?____

5. Este átomo é Cátion ou Ânion? Por quê?_______________________________________________

Na maioria das vezes, os átomos que

ganham elétrons apresentam cinco,

seis e sete elétrons na camada da

valência: são os AMETAIS das famílias

15,16 e 17.

Na maioria das vezes, os átomos que

perdem elétrons apresentam um, dois

ou três elétrons na camada da

valência: são os METAIS das famílias 1,

2 e 13.

Perdem elétrons

(cátions)

Ganham elétrons

(ânions)

COMO OS ÁTOMOS SE COMBINAM ?

PÁGINA 24



LIGAÇÃO COVALENTE

A ligação covalente, geralmente é feita entre os não metais e não metais, hidrogênio e não metais

e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. As ligações covalentes ocorrem

sempre entre

v d

iagra

m

A ligação covalente pode ocorrer, também, entre átomos que compartilham mais de um par de elétrons. Ela pode ser de 3 tipos, conforme o número de par de elétrons que os átomos compartilhem.

3. Demonstre a representação eletrônica

e estrutural do gás flúor:

A ligação covalente que representa os elétrons em volta do símbolo do

elemento, é chamada de representação eletrônica de Lewis. Na representação estrutural, cada tracinho

equivale a um par compartilhado de elétrons, como no exemplo: H – H.

VAMOS UNIR DOIS ÁTOMOS POR LIGAÇÃO COVALENTE?

Lembre-se de que só podemos utilizar, nesta ligação, ametais e hidrogênio.

Hidrogênio (Z = 1): como o hidrogênio possui

apenas um elétron em sua eletrosfera, tende a

ganhar 1 elétron para ficar estável.

Cloro (Z = 17), família 17: tende a ganhar 1

elétron para ficar estável.

Como ambos

precisam ganhar

elétrons, então eles

irão compartilhar 1

par de elétrons.

2. Complete as frases adequadamente:

a) Quando ocorrem ligações covalentes, temos como resultado ______________________

_________________________________________________________________________

b) Só podemos combinar 2 ânions por ligação _______________________ porque ambos

precisam ______________________um ou mais pares de _________________________.

Representação

eletrônica

1. Qual será a fórmula estrutural e química desse composto molecular?

_________________________________________________________________________


PÁGINA 25



Que forças determinam se um líquido molha ou não? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Quando uma pequena quantidade de água é colocada sobre a superfície de um vidro, a água se espalha e adere ao vidro. No entanto, se trocarmos a pequena quantidade de água pela mesma quantidade de mercúrio, o resultado não será o mesmo, ou seja, o mercúrio não penetrará o vidro.

Mas... se a água e o mercúrio são líquidos, por que a água penetra (molha) o vidro e o mercúrio não? Para responder a essa pergunta, devemos entender e analisar a diferença entre as forças moleculares de COESÃO e

de ADESÃO. • Forças de Coesão: são forças moleculares de atração, que fazem com que as moléculas do próprio líquido fiquem unidas. • Forças de Adesão: são forças atrativas que atuam entre um líquido e a superfície de um sólido, quando eles estão em contato direto.

Agora, sabendo do que se tratam as forças de COESÃO e ADESÃO, podemos responder à nossa pergunta: A pequena quantidade de água adere à superfície do vidro porque, nessa situação, as forças de adesão superam as

forças de coesão e, assim, a água molha o vidro. No caso do mercúrio, ocorre o contrário, ou seja, as forças de coesão entre as moléculas do líquido superam as

forças de adesão e, assim, o mercúrio não adere/molha o vidro. (Adaptado de http://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm)


Ligação metálica

É a ligação entre metais. Elas são

cada vez mais importantes em nosso

dia a dia. Os metais apresentam

certas propriedades como, por

exemplo:

• Maleabilidade: capacidade de

produzir lâminas e chapas muito

finas.

• Ductibilidade: se aplicarmos uma

pressão adequada em regiões

específicas na superfície de um

metal, esse pode se transformar em

fios e lâminas.

• Condutibilidade: os metais são

excelentes condutores de corrente

elétrica e de calor.

• Apresentam brilho metálico,

ponto de fusão e ponto de ebulição

elevados.

• Apresentam-se no estado sólido

(exceto o mercúrio – Hg).

LIGA METÁLICA COMPOSIÇÃO UTILIDADE

Bronze Cu + Sn

Latão Cu + Zn

Ouro18K Au + Cu e/ou Ag

Aço Fe + C

Solda Pb + Sn

ESPAÇO PES UISA

ww

w.p

asseiw

eb.c

om

Pesquise e preencha o quadro com a utilidade das ligas metálicas em nosso cotidiano.

Acesse os sites http://http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/ligas-metalicas.htm

brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm

Existe líquido que não molha?

ww

w.q

uim

ica.s

eed.p

r.gov.b

r

PÁGINA 26

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm



http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/ligas-metalicas.htm






























ligaesqum

icas-1

40509143337-p

hpapp01.p

df

1. Complete as frases adequadamente:

a) Para formar um composto eletricamente neutro (estável), um íon Na1+ precisa combinar-se com _______________ átomo de Br1- .

b) Um íon O2- precisa de quantos íons K1+ para formar um composto neutro? _____________________________________________.

c) O fósforo é ametal da família 15. Para formar um composto iônico ele tende a ____________ elétrons.

d) Os_______________________________ são estáveis na natureza porque a sua última camada da eletrosfera é completa.

e) Não podemos combinar 2 ânions por ligação iônica porque ambos tendem a ____________________________________ elétrons.

f) Quando alguém escreve “ Mg²+ ”, significa que este íon, para ficar estável, tende a perder __________elétrons. Assim, ele é um

_______________.

g) Já a escrita “ O2- ” indica que, para ficar estável, este íon tende a _________ 2 elétrons. Assim, ele é um_________________.

h) Um íon O2-, para formar um composto eletricamente neutro (estável), precisa combinar-se por ____________ com _______ átomos de F1-.

2. Que tipo de ligação é demonstrada na figura ao lado? Por quê? ________________________________________________________________ 3. Um átomo passa a ser um íon quando (a) perde um elétron. (b) perde ou ganha elétrons. (c) forma compostos moleculares. (d) forma moléculas. 4. Quando os íons se combinam em uma ligação formam (a) moléculas. (b) compostos moleculares. (c) compostos iônicos. (d) sempre substâncias simples. 5. Como chamamos a ligação em que há compartilhamento de elétrons? (a) Valência. (b) Iônica. (c) Com água. (d) Covalente. 6. Classifique a ligação química nos compostos apresentados a seguir em compostos iônicos (I) ou compostos covalentes (C): a) CsBr ( ) b) MgS ( ) c) N2O3 ( ) d) CaI2 ( ) e) CO2 ( ) f) KI ( ) g) Rb2O ( ) h) H2O ( )

mundoeducacao.c

om

COMO OS ÁTOMOS SE CONECTAM?

7. Que tipos de ligações químicas podem ser observadas nas

imagens apresentadas ao lado?

1 - __________________________________________________.

2 - __________________________________________________.

1 2

ligaesqum

icas-1

40509143337-p

hpapp01.p

df

PÁGINA 27



E é isso mesmo que ocorre, a todo momento, dentro de nosso organismo: uma série de transformações químicas! São elas as

responsáveis pela realização de todas as nossas tarefas diárias: andar, comer, digerir os alimentos, respirar, falar e até dormir! Dessa forma,

pode-se dizer que a manutenção da vida depende delas, das transformações químicas.

Você sabe o que ocorre no organismo do atleta, quando ele pratica atividade física?

TRANSFORMANDO A MATÉRIA: REAÇÕES QUÍMICAS

Leia a fala de um atleta:

“Aprendi que uma alimentação balanceada é fundamental para melhorar meu desempenho e ter uma vida saudável. E ela está diretamente relacionada às transformações químicas que ocorrem dentro de mim, pois são elas que produzem energia para o meu movimento.”

A todo instante, as substâncias presentes na Terra estão continuamente se transformando. Por exemplo, sob a luz, as plantas

transformam a água e o gás carbônico em glicose e gás oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração celular, os animais, as plantas e

outros seres vivos convertem a glicose em gás carbônico e água, produzindo energia.

Nos jogos olímpicos, no atletismo, antes das provas de 100 e 200 metros rasos, é prática comum os

competidores respirarem rápida e profundamente por cerca de meio minuto. Essa transformação leva a uma

remoção mais efetiva do gás carbônico dos pulmões, imediatamente antes da corrida, e ajuda a aliviar as

tensões da prova.

Nos Jogos Olímpicos da China houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de

prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. Ao se ligar com

as nuvens, ele gera uma reação que libera o hidrogênio. Este, junto ao gás oxigênio da atmosfera, forma água. Você saberia dizer se houve uma reação

química nesse processo? Justifique sua resposta.

___________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________

atle

tx.c

om

.br

A respiração celular e a fotossíntese são exemplos de transformações em que novas substâncias são formadas com propriedades

diferentes das substâncias que interagiram para formá-las.

Essas transformações, para a ciência, são denominadas reações químicas.

http://docplayer.com.br/9874973-Transformando-a-materia-as-reacoes-quimica.html

PÁGINA 28
















Inspira, expira. O movimento é frequente e ritmado. A ação

involuntária do corpo e a respiração são protagonistas durante a

atividade física. E com certeza fazem a diferença na preparação de

um atleta olímpico.


Como um pedaço de pão francês se transforma em energia no nosso organismo?

Reações químicas quebram as moléculas dos carboidratos, transformando-os em glicose,

que participará da respiração celular, produzindo energia, água e gás carbônico.

Numa reação química, uma substância reage com outra (reagente), quando os átomos dessa substância trocam de lugar

ou se ligam a outra substância, resultando em uma nova substância (produto), que é diferente das duas que reagiram,

inicialmente.

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energia

“Na natureza,

nada se cria,

nada se

perde, tudo

se

transforma.” Lavoisier

A equação química da RESPIRAÇÃO CELULAR pode ser representada

da seguinte maneira:

A equação química é a

forma de se descrever

uma reação química. Os

reagentes são mostrados

do lado esquerdo da

equação e os produtos do

lado direito, separados

por uma flecha.

A respiração celular

ocorre na célula e a

organela

responsável é a

mitocôndria.

A glicose, presente na reação química da respiração celular, vem da alimentação, principalmente dos carboidratos que comemos.

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A Lei da Conservação das Massas foi publicada, pela primeira vez, em 1760, em um ensaio do químico russo Mikhail

Lomonosov. No entanto, sua obra não teve repercussão na Europa Ocidental, cabendo ao francês Antoine Laurent

Lavoisier, em 1774, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier: “Numa reação

química que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação” .

Filosoficamente falando: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

Se aplicarmos essa frase na equação química da RESPIRAÇÃO CELULAR, vamos observar que o número de átomos

dos reagentes é igual ao número de átomos dos produtos. Nesse caso, podemos dizer que a equação está balanceada.

Adaptado de: http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/6/2ed_qui_m4d8_tm01_box3.pdf

PÁGINA 29

http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/6/2ed_qui_m4d8_tm01_box3.pdf



Reagentes:

__________________________________

Produtos:

__________________________________

.

Complete o texto adequadamente:

a) A reação química mencionada no texto é a _________________________________________________________________.

b) Esta reação química ocorre na _______________________. Os reagentes são: __________________________________ e

os produtos são: ________________________________________________________________________________________.


culturamix.com

O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada da China como um verdadeiro fenômeno da

natação, tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgou-se que ele ingere

uma grande quantidade diária de alimentos e sua dieta tem o carboidrato macarrão como um dos

elementos essenciais e, como o macarrão é constituído essencialmente de glicose, sabemos então,

que, no corpo, toda essa glicose será transformada em energia.

Na queima do carvão, temos a impressão de que ele desaparece. Essa impressão, porém, está equivocada: estamos nos

esquecendo da transformação da matéria. Neste exemplo, o carvão se transforma em gás carbônico, que escapa da chama

durante a combustão, liberando também calor. Observe:

b) Podemos afirmar que a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier foi observada na queima do carvão? Justifique sua resposta. _________________________________________________________________________________________________________

a) No exemplo da queima do carvão, complete a equação química, identificando os reagentes e o produto envolvidos:

Adaptado de https://www.comvest.unicamp.br/vest_anteriores/2010/download/comentadas/quimica.pdf

PÁGINA 30

Calor

https://www.comvest.unicamp.br/vest_anteriores/2010/download/comentadas/quimica.pdf



AS REAÇÕES QUÍMICAS FAZEM PARTE DO NOSSO COTIDIANO

A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) é um produto que você pode comprar em farmácias. Embora a maioria das pessoas a utilize como antisséptico, na verdade, ela não é um antisséptico tão bom assim.

A razão de a água oxigenada formar aquela espuma está no fato de o sangue e as células conterem a enzima catalase:

quando a água oxigenada (H2O2) entra em contato com um ferimento, na presença dessa enzima, acaba se transformando em água (H2O) e gás oxigênio (O2). E as bolhas que você vê na espuma são bolhas de oxigênio puro, liberadas do nosso corpo.

Um dos aditivos dos cremes dentais é o fluoreto de sódio (NaF). O flúor, contido nesse sal, combina-se com o fosfato de

cálcio do dente, originando uma substância que dá resistência maior ao dente, reduzindo, assim, a ação das bactérias na formação da cárie dentária.

A fermentação é um conjunto de reações químicas, em que uma molécula orgânica (geralmente a glicose) é degradada em

compostos mais simples, liberando energia. Quando fazemos pães, observamos que os ingredientes iniciais, como o fermento biológico e a farinha, transformam-se em um delicioso e quentinho pão!

Texto adaptado de escola237.webnode.com.br

AGORA,É COM VOCÊ!!!

1.Faça a equação química balanceada da reação química que acontece no contato da água

oxigenada com a enzima do nosso corpo.

___________________________________________________________________________

2. Releia o texto e escreva o reagente da reação química que dá resistência aos dentes:

___________________________________________________________________________

3. Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença da

luz. Relacione duas reações químicas que dependem da presença da luz.

___________________________________________________________________________

4. Quando fazemos pães, observamos que os ingredientes iniciais transformam-se em um

delicioso e quentinho pão! Cite uma reação química que ocorre na produção do pão:

___________________________________________________________________________

Algumas reações químicas ocorrem com

maior velocidade quando estão na presença

da luz. A luz é uma forma de energia que

ajuda na ativação da reação química.

A água oxigenada, por exemplo, se

decompõe mais facilmente quando está

exposta à luz. Por isso devemos deixá-la

guardada em local escuro.

A fotossíntese realizada pelas plantas é um

tipo de reação que é influenciada pela

presença da luz.

Outra reação que depende da luz é a que

dá origem às fotografias dos filmes

fotográficos.

Texto adaptado de soq.com.br

PÁGINA 31



Observe as

situações ao lado e

relacione-as aos

sinais de ocorrência

de reação química:

2. QUEIMA DO GÁS DE COZINHA, NA BOCA DO FOGÃO

1. FERMENTO QUÍMICO EM ÁGUA

3. QUEIMA DA CALDA DE AÇÚCAR

Quando misturamos duas substâncias, é possível, algumas vezes, saber se ocorre uma reação química e, em outras vezes, não. Mas como saber se uma nova substância está sendo formada? Existem alguns sinais que indicam a ocorrência de reação química: mudança de cor na substância formada, liberação de um gás e luminosidade.

Materiais utilizados

• 1 ovo cru

• 1 recipiente com tampa

• vinagre

a) O que você observou?

_______________________________________________________________________

b) Por que isso aconteceu?

________________________________________________________________________

c) Houve formação de bolhas?

________________________________________________________________________

d) Por que ocorre a formação de bolhas?

________________________________________________________________________

e) O que aconteceu com a aparência do ovo, após dois dias?

__________________________________________________________________________ educador.brasilescola.com

O ovo pelado com liberação de substância gasosa

COMO SABER SE HOUVE REAÇÃO QUÍMICA? m

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Procedimentos: Coloque o vinagre até a metade do

recipiente.

Mergulhe o ovo nessa solução. Feche o recipiente e deixe

por dois dias.

PÁGINA 32

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CIÊNCIAS - 6.° ANO As reações químicas ocorrem o tempo todo no nosso dia a dia, seja em nosso próprio corpo, como a digestão e a respiração

celular, ou em outros eventos ao nosso redor. Essa infinidade de reações químicas se processa com velocidades diferentes e, por isso, é fundamental conhecer a rapidez com que elas acontecem.

Reações lentas O enferrujamento de um pedaço de ferro, a formação do petróleo, a decomposição

do lixo são processos lentos, pois a reação química pode levar muito tempo.

Reações rápidas Na queima da pólvora e dos fogos de

artifício, no fósforo aceso e na respiração celular, a reação de combustão utilizando o gás oxigênio ocorre em segundos, gerando

fogo ou energia.

Muitas vezes, é importante que uma reação química seja rápida como,

por exemplo, no momento da batida de um carro. Para esse evento, é

fundamental que o airbag seja acionado instantaneamente. Mas como é possível que o airbag seja inflado no momento da colisão?

Dentro do airbag existe um dispositivo que causa uma faísca necessária

para que ocorra a reação química que, por sua vez, produz uma grande

quantidade de gás nitrogênio (N2). Esse gás, então, enche a bolsa plástica (o

airbag), que aumenta rapidamente de volume, criando um anteparo macio

para o motorista e passageiros, prevenindo, assim, lesões graves na cabeça e

no tórax. Imediatamente após cumprir o seu papel, o airbag começa a se

esvaziar, pois o nitrogênio escapa por furinhos que existem na bolsa, para

impedir que a vítima sufoque.

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Airbag Palavra de origem

inglesa, “bolsa de ar”,

em português. Na

verdade, é uma bolsa

plástica localizada

dentro do volante do

motorista e acima do

porta luvas. Os

airbags são inflados

em apenas 4

centésimos de

segundo, após a

colisão do

automóvel,

protegendo assim o

motorista e os

passageiros de

lesões mais graves.

cejarj.cecierj.edu.br

As reações químicas ocorrem em velocidades específicas.

Um dos mais sérios problemas ambientais, o

crescimento do volume de lixo doméstico, é

causado pela lenta reação de degradação de

alguns materiais encontrados no lixo.

Texto adaptado de chc.cienciahoje.uol.com.br

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O QUE É IMPORTANTE NAS REAÇÕES QUÍMICAS?

LUZ, TEMPO, SUPERFÍCIE E TEMPERATURA

PÁGINA 33





Vejamos a carne, por exemplo. A carne, na forma de carne moída, geralmente estraga mais rapidamente do que a peça inteira. Isso porque a superfície de contato, na carne moída, é muito maior do que numa peça inteira.

Por quê?

Em nosso dia a dia, observamos várias reações que acontecem com maior ou menor velocidade, em virtude da superfície de contato.

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Precisamos ter consciência do nosso papel de cidadãos e evitar ao

máximo que os materiais recicláveis sofram decomposição.

Escolha, na figura ao lado, três materiais recicláveis encontrados no lixo doméstico e faça uma pesquisa sobre o quanto da extração de matéria-prima do meio ambiente poderia ser evitado com a coleta seletiva desse tipo de lixo. ______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________ www.setorreciclagem.com.br/3rs/qual-o-tempo-de-decomposicao-dos-materiais/

www.embalixo.com.br

Quanto mais fragmentados estiverem os reagentes, maior será sua superfície

de contato e, portanto, maior será a velocidade da reação química.

Complete as frases, utilizando as palavras MAIOR – MENOR:

a) A carne moída apresenta maior superfície de contato. Logo, possui________________ prazo de validade.

b) Uma peça de carne inteira apresenta menor superfície de contato. Logo, possui _____________ prazo de validade.

As reações químicas presentes em nosso cotidiano se processam com velocidades diferentes. Precisamos

conhecer os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas.

PÁGINA 34



O tempo, a superfície de contato e a temperatura são alguns fatores importantes

para a velocidade das reações químicas.

1. Complete, com o banco de palavras, as frases abaixo: a) Ingerir o comprimido inteiro dará mais dor de estômago, do que ingerir um comprimido em pó: __________________________. b) Há maior deterioração dos alimentos nos dias de verão do que no inverno: __________________________________________. c) A formação dos combustíveis fósseis pode levar milhões de anos para acontecer: ____________________________________.

Podemos observar isso, por exemplo, quando

aumentamos a chama do fogão para cozinhar os

alimentos mais depressa ou, ao contrário, quando

usamos a geladeira para diminuir a velocidade de

deterioração dos alimentos.

A melhor maneira de conservar os alimentos, isto é, de diminuir o processo da reação química, é colocá-lo na geladeira ou no freezer. Para acelerar o processo de cozimento dos alimentos (reação química), aumenta-se a chama do fogão e, assim, sua temperatura. Texto adaptado de Ricardo Fetre.

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Do ponto de vista do planeta, não existe como jogar o lixo fora. Por que não existe fora?

Observe a imagem, leia a frase e comente:

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

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Uma observação corriqueira, em nosso dia a dia, é o fato de que o aumento da temperatura sempre

acarreta o aumento na velocidade das reações químicas.

TEMPO - SUPERFÍCIE DE CONTATO - TEMPERATURA

PÁGINA 35


CIÊNCIAS - 6.° ANO 1. Na natureza, os materiais passam por constantes mudanças, as quais podem ou não originar um outro material. Quando um novo material é formado com características distintas do original, há uma ________________________. 2. Filosoficamente falando, a frase "No universo nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" está relacionada à época da pesquisa de: a) Thomas Edison. b) Lavoisier. c) Arquimedes. d) Newton. 3. Há reações químicas que só se processam sob a ação da luz. Cite dois exemplos dessas reações químicas: ________________________________________________________________________________________________.

4. Quais os fatores que alteram a velocidade de uma reação química?____________________________________________________. 5. Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, viu-se, como prática comum, os competidores respirarem rápida e profundamente por cerca de meio minuto. Qual é a equação química que indica o processo da respiração celular? ____________________________________________________________________________________________________________ 6. Considere a equação química a seguir e diga se está de acordo com a Lei de Conservação de Massas. Justifique sua resposta. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 _______________________________________________________________________________________ 7. Marque as alternativas adequadas: a) ( ) Aumentando a superfície de contato, diminuímos a velocidade da reação química. b) ( ) A mudança da cor do alimento pode evidenciar a ocorrência de uma reação química. c) ( ) Aumentando a temperatura, diminuímos a velocidade da reação química. d) ( ) O tempo é fator de ocorrência de determinada reação química. 8. Nos botes salva-vidas, comumente se utiliza hidreto de lítio (LiH) que, em contato com a água (H2O), libera gás hidrogênio (H2 ) e faz este dispositivo inflar. Podemos afirmar que houve uma reação química? Qual é a evidência da ocorrência da reação química? ____________________________________________________________________________________________________________ 9. Precisamos ter consciência do nosso papel de cidadãos e evitar ao máximo que os materiais recicláveis sofram decomposição. Cite dois materiais recicláveis e seu tempo de decomposição. ____________________________________________________________________________________________________________ 10. Quanto à velocidade, algumas reações químicas são lentas e outras são rápidas. Exemplo: ___________________ – processo lento. Já no caso do _________________________________ , a reação de combustão é uma reação rápida.

AS REAÇÕES QUÍMICAS FAZEM PARTE DO COTIDIANO

PÁGINA 36



FUNÇÕES QUÍMICAS: QUEM É QUEM NO MUNDO DA QUÍMICA

As substâncias inorgânicas que formam 95% das substâncias do nosso planeta são divididas em 4 grupos: Ácidos, Bases ou Hidróxidos, Sais e Óxidos.

O ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico encontrado no estômago, o ácido acético, no vinagre com que temperamos a salada. A soda cáustica, hidróxido de sódio, tem uso doméstico para desentupir pias e é utilizada para fabricar o sabão. O óxido de cálcio é utilizado na caiação das paredes e a água é o óxido mais importante para a vida na Terra. O sal de cozinha é constituído de cloreto de sódio.

a) Quem, estando com aquela gripe, nunca ouviu alguém dizer: “já tomou a sua vitamina C hoje”? Podemos afirmar que a função química presente na vitamina C (ácido ascórbico) é ____________________________ _______________________________________________________________________________________. b) Ao pintar a residência, nunca ouviu: “Vai dar mão de cal nesta parede? (Óxido de cálcio). Podemos afirmar que a mão de cal ou caiação é a função química ________________________________________________ _______________________________________________________________________________________.

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2. O vinagre e o iogurte compartilham várias propriedades químicas com diversos ácidos. Você saberia apontar uma característica comum ao vinagre e ao iogurte? ___________________________________________________________________________________________ 3. A função química _________________ é muito utilizada para desentupir pias e na fabricação de sabões e saponáceos.

Podemos encontrar diferentes substâncias e compostos químicos em nosso cotidiano e também em nosso corpo.

O principal critério de classificação de uma substância, numa dessas funções, está relacionado aos tipos de íons que se formam quando a

substância é dissolvida em água.

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1. Investigue as funções químicas presentes nas substâncias das situações descritas abaixo:

not1.xpg.uol.com.br

aecweb.com.br

O grupo de substâncias que possui propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.

PÁGINA 37



- Ácido metanoico (H2CO2) – é o ácido que provoca a ardência das picadas das formigas.

- Ácido acético (CH₃COOH) – oficialmente chamado ácido etanoico. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre. - Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do estômago. Seu excesso pode causar gastrite. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. É usado na limpeza de pisos e azulejos. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

- Ácido sulfúrico (H2SO4) – ácido poluente formado pela chuva ácida. Produto químico mais utilizado na indústria em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, na limpeza de metais e ligas como aço. - Ácido Nítrico (HNO3) – ácido poluente formado pela chuva ácida. Segundo ácido mais utilizado pela indústria química, usado na fabricação de explosivos, fertilizantes, vernizes, celuloses, pólvora negra, TNT, seda artificial, fibras sintéticas, entre outros.

NEM TUDO É TÃO DOCE COMO PARECE: CONHEÇA OS ÁCIDOS

Identifica-se um ÁCIDO com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. O ácido apresenta características próprias:

- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);

- libera hidrogênio quando reage com metais, provocando a corrosão;

- conduz eletricidade em solução aquosa (água);

- reage com base, formando sal e água na reação de neutralização (na próxima página, você conhecerá as BASES);

- adicionado ao mármore e a outros carbonatos, produz uma efervescência, com liberação de gás carbônico.

H2SO4

Onde encontramos alguns ácidos em nosso cotidiano:

Texto adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br

1. Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?

________________________________________________________________________________________________________

2. Qual o ácido presente nas picadas das formigas?

______________________________________________________________________________________________________

3. Que função química é responsável pela chuva ácida? O que ela pode causar ao meio ambiente?

________________________________________________________________________________________________________

PÁGINA 38


CIÊNCIAS - 6.° ANO Identifica-se uma BASE pela presença de OH - no lado direito da fórmula. A base apresenta características próprias:

- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde, que parece que “prende” a língua);

- conduz eletricidade em solução aquosa (água);

- reage com ácidos, formando sal e água na reação de neutralização.

As bases também são conhecidas como hidróxidos.

Utilidades de algumas bases em nosso cotidiano:

- Hidróxido de sódio (NaOH) – base conhecida também como soda cáustica. O hidróxido de sódio é tóxico e corrosivo.

Usado para desentupir pias. É muito usado também na indústria química para preparar sabão e outros compostos

orgânicos.

- Hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2) – usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.

- Hidróxido de amônio (NH4OH), em solução aquosa, é conhecido como amoníaco ou amônia. Utilizado na limpeza

doméstica, saponificações de gorduras e óleos, usado também em tinturas de cabelo. É tóxico e irritante aos olhos.

NaOH

NEM TUDO É AZEDO COMO PARECE: CONHEÇA AS BASES

2. Na embalagem de um produto usado para desentupir pias e ralos, à

base de soda cáustica (hidróxido de sódio - NaOH), são encontradas,

entre outras, as instruções:

CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a pele

com água em abundância durante quinze minutos. Se ingerido, não

provocar vômito. Dar grande quantidade de água e também vinagre.

diluído em um copo de água.

Após a leitura atenta, justifique a instrução abaixo.

A prática de mudar a cor do cabelo é

muito comum atualmente, mas ela já é

conhecida há mais de 2000 anos. Os

saxões, por exemplo, eram povos que

gostavam de pintar suas barbas de

cores fortes e diferentes: azul, verde e

alaranjado.

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INSTRUÇÃO: DAR VINAGRE DILUÍDO EM UM COPO DE

ÁGUA. JUSTIFICATIVA:

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

1. Que base é utilizada como reagente pela indústria

química na produção de tinturas de cabelo?

_______________________________________________

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O leite de magnésia, por ser uma base, é utilizado para neutralizar a ação ácida no estômago, por sua propriedade de absorver umidade.

Também pode ser utilizado para combater a prisão de ventre, pois lubrifica as paredes do intestino. Pode ser usado na pele para diminuir a

oleosidade e na boca como antisséptico. Qual é a base encontrada no leite de magnésia e sua fórmula química?

________________________________________________________________________________________________________

PÁGINA 39




1. Separe as frutas em dois grupos diferentes, usando o critério do sabor.

GOIABA, ABACAXI, LIMÃO, MARACUJÁ , BANANA, LARANJA, MAMÃO, CAQUI, MORANGO e MANGA.

GRUPO A = __________________________________________________________________________________

GRUPO B = __________________________________________________________________________________

2. Qual a característica das frutas do grupo A e a do grupo B?

A = __________________________________________________________________________________________

B = __________________________________________________________________________________________

3. Se juntarmos somente as frutas do grupo A, o que acontecerá ao sabor?

___________________________________________________________________________________________________

4. Agora, o que acontecerá com o sabor se misturarmos o grupo A com o grupo B?

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

O sabor azedo é uma característica das substâncias ácidas. Já o sabor adstringente, aquele como a cica das frutas, é característico

das substâncias básicas. Então, ao misturar frutas de sabores diferentes, neutralizamos a ação de cada uma delas.

Quando misturamos as duas funções químicas, ocorre uma reação química de neutralização. Isto é, as funções ácido e base perdem as suas propriedades originais, pois

se transformam em novas substâncias.

Diferentes funções químicas estão presentes no nosso dia a dia. Podemos encontrá-las na composição dos

alimentos, como nas frutas.

Quando mastigamos o alimento, o sistema nervoso envia uma mensagem ao sistema digestivo, que prepara o estômago para digerir o

alimento, liberando o suco gástrico. Se o alimento não chega, como ocorre quando mascamos chiclete, este suco gástrico não tem o que

digerir e pode prejudicar as paredes do estômago.

Texto adaptado do site klickeducacao.com.br

Que substância química existe no suco gástrico que aumenta a secreção quando mascamos chiclete? Cite também sua fórmula e

função química.

________________________________________________________________________________________________________________

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PÁGINA 40



Ácido Neutro Básico

REAGIU? MUDOU DE COR? ÁCIDO OU BÁSICO!

Para uma definição do grau de acidez e basicidade das substâncias usamos um índice. Este índice é chamado

de pH. Ele mede o quanto uma substância é ácida ou básica, ou ainda se ela é neutra (como a água pura). Os ácidos

possuem pH com valores menores do que 7, enquanto que as bases têm valores maiores do que 7.

Os produtos de limpeza, como o sabão em pó, são, em

geral, básicos: as bases ajudam a dissolver a gordura e

remover a sujeira. O limão, a vitamina C e o vinagre são

ácidos. A água destilada, aquela que não possui nenhuma

substância dissolvida nela, é neutra.

Escala de pH

educadores.diaadia.pr.gov.br

1. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos com propriedades

de uma base:

a) detergente e vinagre. b) refrigerante à base de cola e coalhada.

c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar.

2. Qual seria o pH dessas substâncias?

a) Maior que 7. b) Igual a 7. c) Menor que 7. d) Menor ou igual a 7.

3. Liste, no quadro abaixo, de acordo com seu

valor de pH, as substâncias apresentadas na

imagem ao lado.

PÁGINA 41



A suíça Gabrielle Andersen-Scheiss foi uma corredora de

maratona que entrou para a história. Nos Jogos Olímpicos de 1984,

em Los Angeles, nos EUA, durante a 1.ª Maratona Olímpica

Feminina, fazia 30°C e a umidade do ar era muito alta. Nos últimos

200 metros da maratona, Gabrielle, totalmente desidratada e

tomada por dores musculares e cãibras, apesar de quase não

conseguir se manter de pé, deu o máximo de si e concluiu a prova!

O que acontece quando se vai além do que o corpo suporta?

Ácido lático!

Quando uma pessoa realiza esforço físico, seu organismo "queima" glicose, que está armazenada no corpo, principalmente com o gás oxigênio proveniente da respiração. Essa reação produz energia.

Se o exercício estiver além do que o atleta está condicionado a fazer, a “queima” da glicose, através do gás oxigênio, não será suficiente e o organismo “queimará” a glicose sozinha, sem gás oxigênio.

A fermentação que ocorre no músculo é chamada fermentação láctica, pois gera ácido láctico como produto final. O acúmulo de ácido lático, no músculo, causa dores musculares, cansaço e fadiga muscular. Texto adaptado de sobiologia.com.br

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1. Por que a maratonista suíça Gabrielle Andersen-Scheiss entrou para a história do atletismo? ______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

2. O que causou o desgaste intenso do corpo de Gabrielle? ______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

3. Qual a substância produzida pelo corpo

da atleta que causou o desgaste intenso? Que tipo de função química ela apresenta? ______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

Mas o que aconteceu com a atleta suíça Gabrielle? Vamos entender!

infoconcursos.com.br

1. O Parque Aquático das Olimpíadas Cariocas necessita de um sistema de tratamento de águas que tem como

um dos objetivos o controle de pH.

Que função química deve ter as substâncias químicas usadas no tratamento de águas das piscinas, se estas

apresentarem pH

a) maior que 7? ________________ b) igual a 7? ____________ c) menor que 7? _________________.


dia

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PÁGINA 42



Vamos pensar na substância mais simples que ingerimos no nosso dia a dia: a água! Ela é um dos óxidos mais importantes

de toda a natureza e essencial à vida.

A ÁGUA É O ÓXIDO ESSENCIAL À VIDA!

ÓXIDO é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois

elementos na sua fórmula química.

Assista aos programas

“Menos fumaça e Que

tempo doido!”,

da série Detetives da

Ciência da MULTIRIO.

Os programas abordam os

temas Dióxido de

carbono (CO2), as causas

e as consequências do

excesso do EFEITO

ESTUFA e do

AQUECIMENTO GLOBAL

no nosso planeta.

Depois, promova um debate

em sala de aula!! http://www.multirio.rj.gov.br/

- Óxido de cálcio (CaO) – sólido branco usado na construção civil para fabricar

cimento, tijolo, cerâmica; age como fungicida e bactericida; na agricultura, é

utilizado para corrigir a acidez do solo; conhecido como cal virgem.

- Dióxido de carbono (CO2) – é o gás carbônico obtido como subproduto de

várias reações industriais. Usado em refrigerantes e, quando sólido, é conhecido

como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas, é um dos gases

responsáveis pelo EFEITO ESTUFA no planeta.

- Peróxido de Hidrogênio (H2O2) – chamado de água oxigenada. É usado como

bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.

Utilidades de alguns óxidos no nosso cotidiano:

PÁGINA 43

http://www.multirio.rj.gov.br/

http://www.multirio.rj.gov.br/



Após ler atentamente o texto, responda às questões: 1. Qual é a primeira pista de uma investigação policial? ___________________________________________________________________ 2. Que sal do suor pode formar uma impressão digital?_______________________ 3. O nitrato de prata (AgNo3) em contato com o cloreto de sódio (NaCl), reage, formando o ________________________________________________________.

4. Por que o cloreto de prata (AgCl) revela a

impressão digital do suspeito?

_______________________________________

5. Todas as substâncias envolvidas na

investigação criminal têm, como função química,

os ____________________________________.

As medalhas olímpicas não são de ouro, prata ou

bronze maciços, mas sim peças de metal revestidas de sais de metais nobres,

como ouro e prata.

Os sais são todas as substâncias que, em água, produzem um cátion diferente do H+ e um

ânion diferente do OH- e dos óxidos. São compostos que podem ser encontrados na natureza.

Ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais.

OS SAIS MINERAIS SÃO ENCONTRADOS EM DIVERSOS TIPOS DE ALIMENTOS

As larvas do Aedes aegypti - mosquito transmissor da dengue, zika vírus, febre

chikungunya e febre amarela não se desenvolvem quando

a água contém o sal hipoclorito de sódio.

O que o giz escolar, a concha encontrada no mar, o sal de cozinha e as águas dos rios e

nascentes possuem em comum? São os sais mais comuns na química do cotidiano.

- Cloreto de sódio (NaCl) - sal de cozinha, sal mais comum e importante

para a saúde do corpo humano.

- Carbonato de cálcio (CaCO3) - giz escolar; concha encontrada no mar.

- Fosfato de cálcio (CaCO4) - formação dos nossos ossos e do esmalte do

dente; utilizado na culinária e como fertilizante do solo.

- Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - seu uso mais conhecido é como

antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de HCl do

suco gástrico; fermento químico para bolos, roscas e pães.

Utilidades de alguns

sais no nosso

cotidiano:

Para solucionar crimes, os investigadores procuram encontrar impressões digitais deixadas no ambiente pelo suspeito. Elas são chamadas de “impressões latentes”, pois não é possível vê-las sem um tratamento específico. Quando tocamos objetos, deixamos várias substâncias neles, e uma delas é o cloreto de sódio (NaCl), expelido por meio do suor. Para encontrar essa impressão, os investigadores borrifam os objetos, que o suspeito tocou, com uma solução de nitrato de prata (AgNo3). O nitrato de prata, ao entrar em contato com o cloreto de sódio, reage, formando o cloreto de prata (AgCl). O cloreto de prata é branco e, quando exposto à luz do sol, revela as linhas da impressão digital do suspeito. Texto adaptado de pibid-bio-uepg.com.br

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CIÊNCIAS - 6.° ANO 1. Z é uma substância gasosa nas condições ambientes. É um gás que apaga o fogo e também é um dos gases presentes no Efeito Estufa. a) Qual é a função química da substância Z ? _____________ . b) Qual é a substância Z ? _________________. c) Qual é a formula química da substância Z ?______________. 2. Complete com uma única palavra: a) Substâncias que reagem com bases, neutralizando sua ação: ____________________________________________________. b) Função química na qual se enquadram os produtos de limpeza e o sabão em pó:_______________________________________. c) Função química das frutas de sabor azedo como limão e acerola:__________________________________________________. d) Função química que ajuda a exterminar o Aedes aegipty: __________________________________________________________. e) Função química que pode ser utilizada para detectar impressões digitais em crimes: ______________________________________. f) Função química contida na beterraba que ajuda a melhorar o desempenho dos atletas: ______________________________. 3. Cite o nome e a fórmula do sal mineral mais comum encontrado nas águas dos oceanos. _______________________________. 4. Sabor adstringente é aquele que percebemos quando comemos uma banana verde. Que função química caracteriza o sabor adstringente (sabor que "amarra" na boca)? ________________________________________________________. 5. O suco gástrico, necessário à digestão, contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse

ácido, sem risco, ingerindo-se ____________________________________________________________________. 6. Entre outros processos, o reflorestamento contribui para a diminuição do efeito estufa, ao promover _______________________________________________________________________________________________. 7. Cite dois sais envolvidos na produção das medalhas olímpicas:____________________________________________. 8. Cite o nome e a função química dos compostos apresentados abaixo: 9. Quando misturamos as funções químicas – base e ácido – ocorre uma reação química denominada __________________________.

FUNÇÕES QUIMICAS

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (a)___________________________________________ (b)___________________________________________ (c)___________________________________________ (d)___________________________________________ (e)___________________________________________ (f ) ___________________________________________ (g) ___________________________________________

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Os ciclos biogeoquímicos possibilitam que os elementos interajam com o meio ambiente e com os seres vivos, ou seja, garantem que o

elemento flua através da atmosfera, hidrosfera, litosfera e biosfera.

CICLOS BIOGEOQUÍMICOS: TUDO QUE VAI VOLTA!

O ciclo biogeoquímico é o percurso

realizado no meio ambiente por um

elemento químico essencial à vida. Ao

longo do ciclo, cada elemento é

absorvido e reciclado pelos seres vivos

e pelos fatores ambientais como o ar, a

água e o solo.

É por meio dos ciclos biogeoquímicos

que os elementos químicos e

compostos químicos são transferidos

entre os organismos e entre diferentes

partes do planeta.

Além da água e do dióxido de

carbono, usados na fotossíntese, os

organismos necessitam de uma série de

elementos essenciais, presentes na

atmosfera e na litosfera.

A interação da biosfera com a

atmosfera e a litosfera dá lugar à

mobilização destes materiais nos ciclos

biogeoquímicos.

Os principais ciclos

biogeoquímicos, encontrados na

natureza, são o ciclo da água, do

carbono, do oxigênio e do

nitrogênio.

www.portalsaofrancisco.com.br

pt.slideshare.net

1. A que ciclo biogeoquímico as frases abaixo estão relacionadas?

ÁGUA – CARBONO – OXIGÊNIO – NITROGÊNIO.

a) O dióxido de carbono da fotossíntese é o mesmo que causa o Efeito

Estufa: __________________________________.

b) A fertilização natural do solo ocorre pela interação da atmosfera com

a biosfera: __________________________________.

c) Ciclo em que os organismos clorofilados devolvem o elemento ao

ambiente: __________________________________.

d) Ciclo da substância que ocupa a maior porção da superfície terrestre:

__________________________________.

AGORA,É COM VOCÊ!!!

O rio Sarapuí é um dos principais rios da Baixada Fluminense e, até o século passado, era navegável e fonte de sobrevivência dos pescadores da região. Hoje, encontra-se extremamente poluído, destino de dejetos da população que vive as suas margens, o que compromete a biodiversidade da região.

1. O que acontecerá com os animais e plantas que vivem às margens do rio?

________________________________________________________________________

2. Na sua opinião, os elementos e compostos químicos que existem no solo

permanecerão nas mesmas concentrações ou quantidades? Por quê?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

No trajeto do rio Sarapuí, localizou-se um ponto de despejo de esgoto doméstico, como mostrado na imagem abaixo.

Vamos avaliar a extensão das consequências desse despejo.

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2. BIMESTRE - 2016 ANO CIÊNCIAS - 6.antigo.rioeduca.net/rioeduca/RECURSOS PEDAGÓGICOS... · 2.° BIMESTRE - 2016 CIÊNCIAS - 6.° ANO Classificar esses elementos era um desejo de