2.º BIMESTRE / 2018 4 PÁGINA 0 CIÊNCIAS CIÊNCIAS ANO 0jucienebertoldo.com/wp-content/uploads/2020/05/C9_2BIM... · 2.º BIMESTRE / 2018 2 No caderno do 1.º bimestre, estudamos

PÁGINA 0 CIÊNCIAS – 4.° ANO CIÊNCIAS – 9.° ANO

2.º BIMESTRE / 2018

0

4

ESCOLA MUNICIPAL _______________________________________________ TURMA _____________ NOME: _________________________________________________________________________________



1

E.M. ALICE DO AMARAL PEIXOTO

E.M. ÁLVARO ALVIM

E.M. BÉLGICA

E.M. CÂNDIDO PORTINARI

E.M. DEODORO

CIEP ENG. WAGNER GASPAR EMERY

E.M. GASTÃO PENALVA

E.M. GUILHERME TELL

E.M. JOAQUIM NABUCO

CIEP MARGARET MEE

E.M PROF. HELTON A. VELOSO DE CASTRO

E.M. PROF.ª ZELIA CAROLINA DA SILVA PINHO

E.M. RIBEIRO COUTO

E.M. TATIANA CHAGAS MEMÓRIA

E.M. TENENTE RENATO CÉSAR

MARCELO CRIVELLA

PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO

CÉSAR BENJAMIN

SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO

MARIA DE NAZARETH MACHADO DE BARROS VASCONCELLOS

SUBSECRETARIA DE ENSINO

SANDRA MARIA DE SOUZA MATEUS

GERÊNCIA DE ENSINO FUNDAMENTAL

MARCIA DA LUZ BASTOS

ELABORAÇÃO

LEILA CUNHA DE OLIVEIRA

LUCIANA MARIA DE JESUS BAPTISTA GOMES

REVISÃO

FÁBIO DA SILVA

MARCELO ALVES COELHO JÚNIOR

DESIGN GRÁFICO

EDIGRÁFICA

IMPRESSÃO

AGRADECIMENTOS ESPECIAIS(IMAGENS DA CAPA):



2

No caderno do 1.º bimestre, estudamos os elementos químicos que nos acompanham 24 horas por dia. Eles estão presentes em todos os

produtos utilizados por nós. Do sofisticado computador ao simples lápis, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo, não há produto que não

seja formado por elementos químicos.

Toda água que bebemos é formada por átomos de gás hidrogênio e de gás oxigênio. A maioria dos alimentos que consumimos possui, em sua

composição, carbono, iodo, cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio.

PORTANTO, ENCONTRAMOS ELEMENTOS QUÍMICOS EM TODOS OS LUGARES!

Recapitulando...

A partir do século XIX, os cientistas começaram a perceber que os elementos

químicos apresentavam propriedades químicas semelhantes. E, como forma de organizá-

los, começaram a reuni-los, de acordo com as semelhanças apresentadas.

À medida que os elementos químicos iam sendo estudados, diversas formas de

organização iam sendo propostas por diferentes cientistas, até que se chegou à atual

organização da tabela periódica dos elementos químicos.

A tabela periódica apresenta grupos com elementos químicos que compartilham

propriedades químicas semelhantes. São eles: os metais, os ametais, os gases nobres e

o hidrogênio. Leia o modelo ao lado.

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Agora, vamos conhecer a tabela periódica?

1- Complete as frases de forma adequada:

AGORA,

É COM VOCÊ!!!

A Tabela Periódica recebeu esse nome devido à sua

periodicidade, ou seja, à repetição das propriedades dos

seus elementos, de intervalos em intervalos.

a) A partir do século XIX, os cientistas perceberam que os elementos químicos poderiam ser agrupados porque apresentavam

______________________________________________ .

b) A tabela periódica atual organiza os elementos químicos em ___________________, ____________, ____________________ e

______________________ , de acordo com suas _____________________________.



3

Os elementos químicos, atualmente, estão organizados em

ordem crescente de seus números atômicos. Aqueles que

estão localizados em uma mesma linha vertical possuem

propriedades semelhantes.

Com o auxílio do seu caderno pedagógico do 1.º bimestre,

relembre o conceito de número atômico.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

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w.p

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4

Os elementos estão organizados, na tabela periódica, da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no número atômico. Por

exemplo: o primeiro elemento que aparece na tabela periódica é o hidrogênio, com número atômico igual a 1. O próximo é o hélio, com número

atômico igual a 2; o lítio vem em seguida, com número atômico igual a 3 e assim por diante.

Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais, denominadas famílias ou grupos dos elementos. Atualmente, as

famílias vão de 1 a 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido

a isso, suas propriedades são semelhantes. Os elétrons são partículas que fazem parte da constituição do átomo.

A TABELA PERIÓDICA ATUAL É ORGANIZADA EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS

K = 1º

L = 2º

M = 3º

N = 4º

O = 5º

P = 6º

Q = 7º

Cada uma das linhas horizontais forma um PERÍODO. Existem 7 períodos na tabela

periódica. Eles são numerados de 1 a 7 ou de K a Q, de acordo com o número de níveis

ou de camadas eletrônicas.

Todos os elementos classificados, num mesmo período, têm o mesmo número de

níveis ou camadas eletrônicas.

Releia a tabela na página anterior: o hidrogênio (H) e o hélio (He) estão na primeira

linha horizontal, no primeiro período. O frâncio (Fr) está localizado na sétima linha

horizontal, no sétimo período. À exceção do primeiro, que é o hidrogênio, os demais

períodos começam com um metal e terminam com os gases nobres.

Cada quadrinho da tabela periódica,

geralmente, tem o nome, o símbolo, a

massa e o número atômico do

elemento correspondente.

Essa organização facilita o estudo

das propriedades dos elementos

químicos.



5

ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) criou uma carta para cada um dos 63

elementos que eram conhecidos naquela época. Cada carta continha o símbolo do

elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.

Ele organizou as cartas na ordem crescente das suas massas atômicas e agrupou-

as em elementos de propriedades semelhantes, formando a tabela periódica.

Essa tabela de Mendeleev foi a base para a TABELA PERIÓDICA tal qual a

conhecemos atualmente.

Adaptado de http://elementos-quimicos.info/tabela-periodica.html

http

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e.c

om

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tual.h

tml

1- Reconheça os nomes, as famílias e os períodos dos elementos químicos destacados na tabela:

AGORA,

É COM VOCÊ!!!

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________



6

Agora, você vai colorir a TABELA PERIÓDICA de acordo com a legenda:

Em seguida, recorte esta folha e guarde para consulta.

HIDROGÊNIO: ROXO

METAIS: VERDE-CLARO

AMETAIS: AMARELO

GASES NOBRES: AZUL-CLARO

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pa

c.o

rg/w

ha

t-w

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ab

le-o

f-e

lem

en

ts/



7



8

ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA

6- Preencha as linhas com o nome das características

do elemento químico FERRO:

erra/ quadro_tabela.jpg

1- Para responder às questões a seguir, consulte a tabela periódica:

a) Qual o nome e o número atômico do elemento que se encontra no 3.º período e na família 2?________________________________.

b) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl pertencem, respectivamente, às famílias __________, __________ e _________.

c) Um átomo, cujo número atômico é 13, está classificado na tabela periódica como ___________________________________________.

d) O ametal do 5.° período e da família 17 da tabela periódica é o _____________ e seu número atômico é igual a __________________.

2- Considere os seguintes átomos neutros:

A que famílias e períodos eles pertencem?

A: _______________________ B: ________________________ C:________________________ D:__________________________.

3- Agora, diga o nome e o símbolo dos elementos B, C e D: ______________________, __________________ e _____________________.

4- Por que não podemos classificar o hidrogênio (H) em nenhum grupo de elementos químicos?

__________________________________________________________________________________________________________

5- Escreva o nome e o símbolo dos elementos constantes na tabela periódica:

a) Grupo ou família 1 e 4.º Período - _______________________

b) Grupo ou família 1 e 3.º Período - _______________________

c) Grupo ou família 18 e 2.º Período - ______________________

d) Grupo ou família 17 e 4.º Período - _______________________



9

A água é um recurso natural infinito? A disponibilidade de água doce é suficiente para suprir as necessidades do ser humano? Qual é a

importância da água para a vida?

O uso consciente da água é fundamental para garantir a vida em nosso planeta. Podemos contribuir para a preservação da água através de

algumas iniciativas, como o reuso da água para lavar calçadas, o fechamento da torneira durante a escovação dos dentes e durante o banho etc.

No entanto, essas atitudes individuais não são suficientes. Também é muito importante a preservação da água pelos meios econômicos de

produção: estudos demonstram que os setores da sociedade que mais consomem água são a agricultura e a indústria.

Bem, todos nós vivemos rodeados de matéria, que é composta de átomos, que formam moléculas, que formam .

TUDO JUNTO E MISTURADO...

(a) (b) (c) (d) (e) (f)

___________________________________________________________________________

A ÁGUA E O CONSUMO CONSCIENTE

AGORA,

É COM VOCÊ!!!

1- Vamos separar as substâncias representadas abaixo em substâncias simples (SS) e em substâncias compostas (SC):

RELEMBRANDO...

Uma substância pode ser simples, quando suas moléculas são formadas por átomos iguais e pode ser composta composta quando formada por

átomos diferentes.



10

1. Dê dois exemplos de mistura homogênea:_____________________________________

2. Quantas fases a mistura homogênea apresenta?________________________________

Misturas homogêneas ou

soluções

● apresentam um aspecto

uniforme, uma só fase. por

isso, são monofásicas;

● apresentam as mesmas

propriedades físicas e a

mesma composição química.

Exemplos: água do mar, água

+ álcool e ar atmosférico.

Mistura

É a união de duas ou mais

substâncias diferentes, cada uma

delas conservando as suas

propriedades (não reagem

quimicamente entre si). Exemplos:

a água salgada é uma mistura de

água (H2O) com sal (NaCl).

As misturas podem ser

classificadas como homogêneas

(soluções) e heterogêneas.

Características das misturas:

● as substâncias misturadas não

sofrem alteração química;

● não possuem fórmula

característica;

● seus componentes podem ser

separados por processos físicos;

● mudam de estado a temperatura

variável (fusão e ebulição

variáveis);

● apresentam densidades

diferentes em função de sua

composição.

Fases

As fases são cada uma das

porções que constituem a mistura.

Ex.: um único aspecto visível –

monofásico; dois aspectos

visíveis – bifásico; três aspectos

visíveis – trifásico. A partir de

quatro, todos serão chamados de

polifásico.

Misturas

heterogêneas

● Apresentam fases

diferentes umas das

outras.

● Não apresentam

as mesmas

propriedades.

Podem ser

bifásicas: 2 fases

(água e óleo);

trifásicas: 3 fases

(água + areia +

óleo).

Atenção: mono – um; bi – dois; tri – três; poli – vários.


A composição química da água

do mar contém, além de água,

uma quantidade enorme de

sais minerais. É composta de

96,7% de água e 3,3% de sais

dissolvidos, principalmente o

cloreto de sódio.

ÁGUA DO MAR (mistura homogênea ou solução)

ÁGUA E TERRA (mistura heterogênea)

A água e a terra não se

misturam. Sendo assim, é

um sistema que apresenta

duas fases e cada uma é

composta por uma

substância diferente.

3- Quantas fases observamos ao misturarmos areia, água e um pouco de

açúcar? _______________________________________________________

Que tipo de mistura é essa?_______________________________________

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água (H2O) + sal (NaCl) + outros minerais

Água (H2O) + quartzo (SiO2) + fosfatos (PO4-) e nitratos (NO3

- )

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Brasil Esco

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11

Os óleos e as gorduras não se misturam com a água porque não possuem afinidade química. A afinidade química

está relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas.

Por essa razão, água e óleo não se entendem mesmo! Não possuem nada em comum. Ao tentar misturá-los,

notamos que, rapidamente, cada molécula vai para um lado. As moléculas procuram estar perto daquelas com quem têm

afinidade e conseguem estabelecer relações de amizade. Nesse caso, portanto, conseguem estabelecer ligações. Os

óleos e as gorduras são hidrofóbicos, ou seja, fogem mesmo da água.

Adaptado da graçadaquimica.com.br


3. A água dos rios, mares e lagos é uma mistura. Ela contém várias substâncias diferentes dissolvidas nela, como os sais minerais, cloreto de

sódio (NaCl) e outros.

1. Como você classificaria a mistura óleo e água?_____________________________________

2. Quantas fases ela apresenta?___________________________________________________

Procure, no dicionário, o significado da palavra afinidade. Escreva aqui:

______________________________________________________________________________

a) Por que podemos afirmar que a água é uma mistura? _____________________________________________________________________

b) Que tipo de água não é uma mistura? Por quê?__________________________________________________________________________

c) Você classificaria a água mencionada na questão anterior em substância simples ou composta? Por quê?

__________________________________________________________________________________________________________________

d) Escreva a fórmula química da água: __________________________

e) Como você separaria a terra da água dos rios? _________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________

f) As camadas de terra e areia, de onde as fontes se formam, podem ser consideradas filtros naturais? Por quê?

__________________________________________________________________________________________________________________



12

Quando duas ou mais substâncias químicas entram em contato, três coisas podem ocorrer:

• se tiverem afinidade química, podem reagir;

• se tiverem afinidade física, podem se dissolver, formando uma mistura homogênea,

também chamada de solução (água e sal, no mar);

• podem se misturar, sem chegar à dissolução, produzindo uma mistura heterogênea.

As misturas heterogêneas formam-se quando a afinidade entre as substâncias é pequena.

Na mistura heterogênea, os

componentes podem ser separados por

métodos mecânicos e podem ser vistos

com facilidade. Soluções ou misturas

homogêneas exigem métodos

próprios, como as mudanças de estado

físico (evaporação, solidificação etc.), já

que não é possível diferenciar as

substâncias que as integram.

Água (H2O) + sal (NaCl) = Água + sal

MATERIAIS

água - terra - recipiente transparente (garrafa PET cortada ao meio) PROCEDIMENTOS E REGISTRO

No recipiente, misture a terra com a água. a) A mistura é homogênea ou heterogênea?_______________________________ b) Deixe a mistura em repouso e observe. O que aconteceu? ___________________________________________________________________ c) A água, com a terra, apresenta duas fase distintas. Como podemos separá-las?___________________________________ d) A água que restou no recipiente pode ser classificada como uma mistura _________________, porque ainda contém resíduos. Mas ainda podemos separar os seus componentes pelo processo de _________________________________________________________.

SEPARANDO AS MISTURAS...

VAMOS SEPARAR?

Brasilescola.com.br

CLIPART

1. Como você classificaria a mistura ao lado?___________________ 2. Quantas fases ela apresenta?______________________________ 3. Classifique os componentes dessa mistura: água (H2O) + sal (NaCl). ( ) Substância simples. ( ) Substância composta. a) Por quê? _______________________________________________________________ 4. Duas substâncias foram colocadas em contato: a água e o sal. Que tipo de afinidade elas apresentam?________________________________________________________________ a) Por quê?_________________________________________________________________



13

VAMOS SEPARAR?

Para facilitar o processo de separação de uma mistura, é preciso observar, primeiramente, a própria mistura. Nas misturas

homogêneas, devem-se aplicar, primeiro, métodos que envolvam mudanças de estados físicos (evaporação, solidificação etc.). Nas

misturas heterogêneas, as “fases” devem ser separadas, utilizando-se, primeiramente, os métodos mecânicos (catação, levigação etc.) e,

depois, caso seja necessário, os utilizados em substâncias homogêneas.

Antes de cozinhar arroz, feijão, soja, lentilha, é costume selecionar os grãos. A

seleção ou catação é feita separando-se pedrinhas e outros resíduos provenientes do

processo de colheita manual. Esses materiais (impurezas) são separados do alimento

manualmente. Na estação de coleta de lixo, ocorre a separação dos diferentes tipos de

materiais que compõem esse lixo: vidro, metais, borracha, papel, plástico etc., para

serem destinados à reciclagem.

FIGURA 1

FIGURA 2

sobio

logia

.co

m.b

r

1. Pesquise, em seu livro didático, os métodos de separação de misturas citados no

esquema e escreva no seu caderno.

ANÁLISE de esquema 2. Com o apoio do seu livro didático, analise a tabela à esquerda e as figuras 1 e 2. Em seguida, responda:

a) Qual o método de separação utilizado na figura 1?

_____________________________________________________

b) Qual a classificação para a mistura da figura 1?

_____________________________________________________

c) Quais os produtos obtidos ao final do processo na figura 1?

_____________________________________________________

d) Qual o método de separação utilizado na figura 2?

_____________________________________________________

e) Qual é a importância desse método para a sociedade, principalmente

para o MEIO AMBIENTE?

_________________________________________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________



14

O PETRÓLEO, formado pela decomposição de matéria orgânica, é extraído da natureza e

enviado para as refinarias. É uma substância oleosa, menos densa que a água, formada por uma

mistura de substâncias.

O petróleo bruto é extraído do subsolo da crosta terrestre e pode estar misturado à água

salgada, areia e argila.

A destilação fracionada é utilizada na separação dos componentes do petróleo.

Por decantação, separa-se a água salgada e, por filtração, a areia e a argila.

Após esse tratamento, o petróleo é submetido a um fracionamento para separação de seus

componentes por destilação fracionada.

São obtidas, finalmente, todas as frações dessa destilação, de onde é retirada uma série de

produtos que respondem às necessidades dos consumidores: lubrificantes, solventes, gasolinas

especiais, combustíveis, entre outros produtos. Texto adaptado de www.sobiologia.com.br/

VAMOS SEPARAR?

1. Pesquise sobre produtos derivados do petróleo. Depois, liste, pelo menos, cinco produtos presentes em sua casa e que são feitos de compostos de petróleo. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ESPAÇO PES UISA

2. Que método de separação de

misturas, parecido com o utilizado para

separar o sangue, as máquinas de

lavar utilizam para secar a roupa?

_______________________________

_______________________________

info

escola

.co

m.b

r

AGORA,

É COM VOCÊ!!!

O sangue e o leite, quando observados a olho

nu, parecem ser misturas homogêneas, isto é,

parecem possuir uma única fase. Porém, ao

serem vistos ao microscópio, é possível perceber

que ambos são misturas heterogêneas! É

possível perceber a existência de gotículas de

gordura de aspecto amarelado, em meio a um

líquido branco. Por essa razão, o leite é

considerado uma mistura heterogênea, pois

apresenta duas fases.

No exame de sangue, separa-se o sangue puro do plasma (líquido que compõe parte do

sangue), através de um processo de sedimentação acelerada chamado de centrifugação.

Na centrifugação, o sangue é posto em uma centrífuga, para que a sua parte “pesada” se

deposite no fundo do recipiente.



15

Substâncias sintéticas:

são aquelas criadas pelo ser humano.

CLASSIFICANDO AS SUBSTÂNCIAS PRESENTES NO COTIDIANO... Substâncias orgânicas: são aquelas que contêm átomos de carbono (C), produzidas ou não pelos seres vivos. Ex.: açúcares (glicose,

sacarose, frutose e lactose), proteínas, lipídios, ureia, leite, petróleo, látex, algodão, lã, linho e seda.

Substâncias inorgânicas: são aquelas que não apresentam átomos de carbono (C) em sua composição. Ex.: minerais, água, metais,

sal, O2, CO2 e bicarbonato de sódio.

Substâncias sintéticas: produzidas, industrialmente, a partir de substâncias orgânicas e inorgânicas. Ex.: plásticos (PVC, PET),

adoçantes, acrílico, silicone, detergentes e tintas.

TIPO DE

SUBSTÂNCIA

ORIGEM EXEMPLOS

SUBSTÂNCIA

ORGÂNICA

SUBSTÂNCIA

INORGÂNICA

SUBSTÂNCIA

SINTÉTICA

Uso consciente da química em nossa vida A Química é uma ciência experimental que vem sendo utilizada há muito tempo e que vem

contribuindo para o bem-estar do ser humano. Convivemos, diariamente, com plásticos, tintas,

medicamentos, alimentos, conservantes, fertilizantes, corantes, combustíveis, adesivos, bebidas,

materiais de limpeza e de construção, tecidos, brinquedos, além de outros produtos. Todos feitos a

partir da Química.

Sabendo aproveitá-la, obtém-se grandes benefícios. Se é utilizada de forma inadequada, sem

preocupação com a nossa saúde e com o meio ambiente, pode causar efeitos indesejáveis e

prejudiciais, sendo, inclusive, a principal causa da poluição ambiental.

2. Escreva o nome de dois prejuízos que a Química pode causar às pessoas,

aos animais e ao meio ambiente.

________________________________________________________________________________________

Adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br

1- Preencha o quadro:



16

2- Em que grupo há apenas substâncias compostas?

a) NaOH, H2, HCl. b) H2O, H2SO4, NaHCO3. c) Cl2, O2, H2. d) Cl2, HCl, O2.

A atmosfera, camada gasosa que envolve a terra, é composta por diversos gases, vapores, microrganismos e outras partículas. Alguns

desses componentes são sempre encontrados no ar e constituem quase a sua totalidade. Outros não aparecem de forma tão frequente

quanto os primeiros e sua presença na atmosfera depende de alguns fatores (clima, ventos, poluição).

http://www.infoescola.com/quimica/composicao-do-ar-atmosferico/

1- Leia a imagem ao lado. Ela representa o AR ATMOSFÉRICO. 2- Agora, transcreva, da imagem, a) duas substâncias simples e suas fórmulas químicas: ___________________________________________________________________________ b) três substâncias compostas e suas fórmulas químicas: ___________________________________________________________________ c) Podemos classificar o ar atmosférico como uma mistura _________________________ d) Como podemos separar os componentes do ar atmosférico? ________________________

3- Identifique se as substâncias, apresentadas abaixo, são compostas, simples ou misturas: a) H2O - b) H2O +O3 - ___________________ c) S8 - d) H2O +H2SO4 - ________________



17

5- Associe cada mistura (à direita ) à técnica empregada (à esquerda) para separar seus componentes: (a) separação magnética (b) filtração (c) evaporação (d) decantação

(e) destilação fracionada (f) catação (g) decantação e destilação

( ) feijão e pedrinha

( ) água + pó de café

( ) água + açúcar + areia

( ) petróleo

( ) pó de ferro + areia

( ) óleo + água.

( ) sal + água

6- Abaixo, estão apresentados os nomes de vários objetos.

Coloque O para aqueles formados por substâncias orgânicas, I

para aqueles formados por substâncias inorgânicas e S para

aqueles formados por substâncias sintéticas:

a) galocha ( ) b) anel de ouro ( ) c) bandeja de alumínio ( )

d) queijo ( ) e) tinta de tecido ( ) f) blusa de algodão ( )

8- Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que

os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:

(a) filtração. (b) sedimentação. (c) levigação. (d) centrifugação.

7- Complete o quadro:

Molécula N.° de átomos N.° de elementos Tipo de substância

4- Classifique as misturas em HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS: a) refrigerante - ___________________________________________ b) sabão em pó -_____________________________________

c) leite “azedo” -___________________________________________ d) gás oxigênio + gás nitrogênio - ________________________ e) água + sal -_____________________________________________ f) álcool + água - _____________________________________



18

E POR FALAR EM ÁGUA...

A MultiRio organizou uma coletânea de material sobre o Aedes aegypti (campanhas, jogos, áudios, programas,

aplicativo, reportagem etc.) que pode ser acessada no link http://multirio.rio.rj.gov.br/serie/detonaaedes

DEZ MINUTOS CONTRA O AEDES

Você sabia que, com apenas 10 minutos por semana, você pode afastar o perigo da dengue, chikungunya , zika e febre amarela urbana?

O mosquito vive dentro de nossas casas. Para garantir a saúde de sua família e de sua comunidade, basta fazer uma checagem de cerca de 10

minutos nos locais onde ele costuma colocar seus ovos.

Essa rotina precisa ser semanal, pois esse é o período de que o Aedes aegypti precisa para se desenvolver e passar da fase de ovo para a fase

de mosquito adulto.

Por que uma vez por semana?

O ciclo de vida do Aedes aegypti, do ovo até a fase adulta, leva cerca de 7 a 10 dias. Se a verificação e a eliminação dos criadouros forem

realizadas uma vez por semana, poderemos interromper o ciclo e evitar o nascimento de novos mosquitos. Adaptado de http://www.riocontradengue.com.br/site/Conteudo/Porque.aspx

Assista, também, ao vídeo sobre os 10 minutos contra o Aedes, acessando

https://www.youtube.com/watch?v=7g9Iwcf0Tj4

E por falar em Aedes, que tal uma pausa no assunto MISTURAS para falar do vírus que esse mosquito transmite e que provoca doenças

muito graves? Vamos lá!

O mosquito Aedes aegypti não transmite apenas a dengue. Ele transmite outras doenças: zika, chikungunya e febre amarela urbana.

Esse inseto pequenino se tornou uma ameaça que deve ser combatida! Um simples descuido com recipientes que possam acumular

água e a chuva seguida de calor são suficientes para que o Aedes aegypti realize seu ciclo de reprodução.

É uma doença infecciosa causada por um tipo de vírus chamado Flavivirus. Existem

dois tipos de febre amarela: a febre amarela silvestre e a febre amarela urbana, que é

transmitida pela picada do Aedes aegypti.

portal.fiocruz.br/pt-br/node/17977

http://multirio.rio.rj.gov.br/serie/detonaaedes











https://www.youtube.com/watch?v=7g9Iwcf0Tj4



19

Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza, embora pouco mais de cem elementos químicos sejam conhecidos. Isso

se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si.

Se dois átomos combinam entre si, dizemos que foi estabelecida, entre eles, uma ligação química.

O movimento de elétrons, nas camadas externas da eletrosfera, é responsável pela ocorrência da ligação química.

Apenas os gases nobres são encontrados isolados, ou seja, não se combinam com outros átomos. Isso acontece porque sua última

camada da eletrosfera está completa, ou seja, com o número máximo de elétrons. Os demais átomos são encontrados sempre ligados

uns aos outros, para ficarem estáveis. Essas uniões caracterizam as propriedades dos materiais.

ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS

A eletrosfera é a região externa do átomo,

composta por elétrons. Os elétrons estão

distribuídos de acordo com suas distâncias em

relação ao núcleo, descrevendo órbitas

circulares. B4nica.png

GASES NOBRES

São gases que

dificilmente se combinam

com outras substâncias.

1. Releia o texto e complete as frases de forma adequada:

a) As substâncias se formam pela capacidade de átomos iguais ou diferentes ________________ entre si,

estabelecendo uma _________________ .

b) O _________ é a estrutura do átomo responsável pela ocorrência da ligação química.

c) Uma ligação química ocorre sempre entre as _____________________ das eletrosferas dos _________________.

d) Os ________________ se ligam entre si para ficarem _________________.

2. Que grupo de átomos aparece na forma de átomos isolados? Por quê?

________________________________________________________________________________________________

3. Consulte a tabela periódica que você recortou nesse caderno e cite três átomos que realizam ligações químicas:

_________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________



20

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à

de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou 8 elétrons em uma outra camada na

eletrosfera.

Essa ideia é conhecida como teoria do octeto. Os átomos dos elementos ligam-se uns

aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, tornando-se

estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres.

Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela teoria do octeto, cada elemento

precisa ganhar, perder ou compartilhar elétrons nas ligações químicas.

O número de elétrons que um átomo deve perder, ganhar ou compartilhar para se tornar

estável recebe o nome de valência.


AGORA,

É COM VOCÊ!!!

pt.slid

eshare.n

et

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS GASES NOBRES

1. Que gás nobre tem somente a camada ou período K? ______________ 2. Quantos elétrons os outros gases nobres possuem na última camada ou período? _________________________________________

3. O que é necessário para ocorrer uma ligação química entre dois átomos? ______________________________________________________________________________________________________________ 4. O que é valência? ______________________________________________________________________________________________________________ 5. Como é chamada a teoria que se baseia na constituição eletrônica dos gases nobres? ______________________________________________________________________________________________________________ 6. Escreva o nome de quatro átomos que contemplam a teoria do octeto, isto é, que sejam da família do grupo dos elementos representativos: _________________________________________________________________________________________________



21

Na maioria das vezes, os átomos

que ganham elétrons

apresentam quatro, cinco,

seis e sete elétrons na camada

da valência. São AMETAIS das

famílias 15,16 e 17.

Na maioria das vezes, os

átomos que perdem elétrons

apresentam um, dois ou três

elétrons na camada da

valência. São os METAIS das

famílias 1, 2 e 13.

Sódio (z = 11), família 1, terá que perder um elétron.

Cloro (z = 17), família 17, terá que ganhar um elétron.

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE

Este tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo ligação iônica.

Forma compostos iônicos entre átomos que tendem a perder (cátions) elétrons e outros que

tendem a ganhar (ânions) elétrons. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons.

Vamos unir dois átomos por ligação iônica:

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iagra

m

v d

iagra

m

educadore

s.d

iaadia

.pr.g

ov.b

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Conhecendo a família e o período

em que o átomo está localizado na

tabela periódica, é possível prever o

tipo e a quantidade de ligações que um

átomo pode formar. Isso possibilita

prever as fórmulas dos novos

compostos.

Quando átomos perdem ou

recebem elétrons, eles deixam de

ser eletricamente neutros ou

estáveis e passam a ser íons

(átomos eletrizados que ganharam

ou perderam elétrons).

Íons Negativos ou Ânions são

átomos cujo número de elétrons é

maior que o de prótons.

Ex.: ânion cloro ou Cl1-

Íons Positivos ou Cátions são

átomos que possuem mais prótons

do que elétrons.

Ex.: cátion cálcio ou Ca²+


1. Que composto foi formado? ___________________

2. Quantos átomos de cloro e sódio são necessários para formar o composto iônico

cloreto de sódio? ______________________________________

3. Para formar um composto estável, um íon Na1+ precisa combinar-se com quantos

átomos de Cl1- Que fórmula ele terá? _________________________________

4. Se o átomo é da família 13 e do 3.º

período, quantos elétrons ele pode trocar?

____________________________

5. Ele é cátion ou ânion? Por quê?

____________________________



22

LIGAÇÃO COVALENTE

São ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas

estáveis, segundo a Teoria do Octeto. Forma compostos moleculares ou moléculas. Todos os

átomos querem ganhar elétrons. Os átomos compartilham pares de elétrons, formados por um

elétron de cada átomo.

A ligação covalente

pode ocorrer, também,

entre átomos que

compartilham mais de

um par de elétrons

Vamos unir dois átomos por ligação covalente.

Lembre-se de que só podemos utilizar, nessa ligação, ametais e hidrogênio.

Com número atômico 17, sendo da família 17 e do 3.º período, o cloro

possui 7 elétrons na sua camada de valência. Então, para ficarem estáveis,

os dois átomos de cloro precisam compartilhar um par de elétrons.

A ligação covalente que representa

os elétrons em volta do símbolo do

elemento é chamada de

representação eletrônica de Lewis.

2. Demonstre a representação

eletrônica do gás flúor:

ligação

covalente entre

ametais – Cl2

ligação covalente

entre ametal e

hidrogênio – H2O

ligação covalente

entre dois

hidrogênios – H2

bra

silescola

.com

Representação eletrônica

bra

silescola

.com

Os átomos

compartilham um ou

mais pares de

elétrons.

bra

silescola

.com

v d

iagra

m


As ligações covalentes

ocorrem sempre entre

Ametal e Ametal

Ametal e Hidrogênio

Hidrogênio e Hidrogênio

1. Complete as frases corretamente:

a) Quando ocorrem ligações covalentes, temos, como resultado, ________________________.

b) Não podemos combinar 2 ânions por ligação iônica porque ambos precisam

__________elétrons.

c) Na ligação covalente, os átomos precisam _____________ pares de ______________.



23

Como as lagartixas correm no teto da casa

Esqueça essa história de ventosa. O que permite às lagartixas desafiar a lei da gravidade e correr no teto da casa são as mesmas forças que atuam em ligações químicas. Elas são responsáveis pela

atração entre certas moléculas, como as dos gases em geral. Sob certas condições, essas moléculas trocam elétrons e se atraem. Um grupo de pesquisadores americanos descobriu que o animal é capaz de criar uma interação atômica temporária com a parede, graças a estruturas microscópicas existentes nas patas da lagartixa. Cada uma tem cerca de 2 milhões de pequenos vasos chamados setas. Cada seta possui, na ponta, centenas de espátulas de meio milésimo de milímetro. Em contato com uma superfície lisa, as espátulas provocam um deslocamento de elétrons que faz com que as moléculas da pata e as da parede se atraiam mutuamente. “Elas fazem isso de uma maneira limpa, sem nenhum tipo de substância pegajosa”, maravilha-se o biólogo Robert Full, da Universidade da Califórnia em Berkeley. Os pesquisadores acham que a lagartixa pode inspirar a ciência a produzir um adesivo sintético autolimpante no futuro. (Texto adaptado de Superinteressante 06/2000).

Ligação metálica

é a ligação entre metais. Elas

são cada vez mais

importantes para o nosso dia

a dia.

Os metais apresentam certas

propriedades como, por

exemplo, a capacidade de se

transformar em fios,

chamada de ductilidade; a

capacidade de se

transformar em lâminas:

maleabilidade; são bons

condutores térmicos e

elétricos; apresentam brilho

metálico; o ponto de fusão

e o ponto de ebulição são

elevados. Apresentam-se no

estado sólido

(exceto o mercúrio - Hg).

LIGA METÁLICA COMPOSIÇÃO UTILIDADE

bronze Cu + Sn

latão Cu + Zn

ouro18K Au + Cu e/ou Ag

aço Fe + C

solda Pb + Sn

2. Preencha o quadro com a utilidade das ligas metálicas em nosso cotidiano.

ESPAÇO PES UISA

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w.p

asse

iwe

b.c

om

Pesquise em http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm e em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm


1. Agora, responda:

a) Como as lagartixas ficam presas no teto das casas? ___________________________________________

b) A atração entre as estruturas da pata da lagartixa e a parede existe porque há ______ de elétrons entre elas.

c) Por que os pesquisadores pensam em usar essa atração molecular entre a lagartixa e a parede como um adesivo

autolimpante, no futuro? ___________________________________________________________________

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm



http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm





24

mundoeducacao.com

colegio

vertice.com

.br

1. Que tipo de ligação é demonstrada na figura ao lado? Explique.

___________________________________________________________

2. Quando os íons se combinam em uma ligação, eles formam (a) moléculas. (b) compostos moleculares. (c) compostos iônicos. (d) sempre substâncias simples.

3. Um átomo passa a ser um íon quando (a) perde um elétron. (b) perde ou ganha elétrons. (c) forma compostos moleculares. (d) forma moléculas. 4. Uma molécula se forma em uma ligação (a) de valência. (b) iônica. (c) com água. (d) covalente. 5. Na ligação covalente, os átomos (a) trocam elétrons. (b) perdem elétrons. (c) compartilham elétrons. (d) doam elétrons. 6. Para que um átomo fique estável, quantos elétrons ele deverá ter na sua última camada? _____________________________________________________________________________________________________________ 7. O que significa o termo emparelhados, referente aos elétrons dos átomos? Em que tipo de ligação ocorre? ______________________________________________________________________________________________________________ 8. Consulte a tabela periódica e classifique a ligação química em iônicos (I) ou covalentes (C) nos seguintes compostos: a) CsBr ( ) b) MgS ( ) c) N2O3 ( ) d) CaI2 ( ) e) CO2 ( ) f) KI ( ) g) Rb2O ( ) h) H2O ( )



25

Vivemos em um mundo repleto de mudanças e transformações. Na cozinha, o preparo dos alimentos envolve transformações

muito complexas. O próprio ato de comer dá início a uma série de transformações em nosso organismo, desde a digestão a tantas

outras que sustentam a vida, como a respiração celular.

Nos vegetais, essas reações também existem e são vitais para a vida no planeta, como a produção de gás oxigênio na

fotossíntese. Em todos esses processos, novas substâncias estão sendo formadas a todo tempo.

A respiração, a fotossíntese e o enferrujamento dos pregos de ferro são exemplos

de transformações em que novas substâncias são formadas com propriedades diferentes

das substâncias que, inicialmente, interagiram para formá-la.

REAÇÕES QUÍMICAS

Para a química, essas transformações são denominadas de

REAÇÕES QUÍMICAS.

Reações químicas

Ciências – 9.º Ano.

Educopedia.com.br

Desde que a Terra se formou, as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando.

MULTIRIO

Adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br

Na presença da luz, as

plantas transformam a

água e o gás carbônico

em glicose e gás

oxigênio, por meio da

fotossíntese.

meio

am

bie

nte

.cu

ltura

mix

.co

m

Pela respiração celular,

os seres vivos, em

geral, convertem a

glicose e o gás oxigênio

em energia, gás

carbônico e água.

Um prego de ferro ou

uma palha de aço

exposto ao sol e à

chuva irá enferrujar, isto

é, reagir com o gás

oxigênio e se

transformar em

ferrugem.

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Gás

Gás



26

A equação química

é a forma de se

descrever uma

reação química. Os

reagentes são

mostrados do lado

esquerdo da

equação e os

produtos do lado

direito, separados

por uma seta.

REAÇÕES QUÍMICAS

O gás carbônico e a água, sob a ação da luz solar

que é absorvida pela clorofila, reagem,

produzindo água, gás oxigênio e glicose.

Numa reação química, uma substância reage com outra (reagente), quando os átomos dessa substância trocam de lugar ou se ligam à

outra substância, resultando em uma nova substância (produto).

1. Quais são os reagentes da fotossíntese?___________________________

E os produtos? ___________________________________________________

O químico francês Lavoisier elaborou a lei denominada Lei da

Conservação da Massa:

"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se

transforma.”

Se aplicarmos essa lei na equação química da

FOTOSSÍNTESE, descrita ao lado, observamos que o número de átomos do lado dos reagentes é o mesmo número de átomos do lado dos produtos. Nesse caso, podemos dizer que a equação

está balanceada.

Observando a queima de carvão

na churrasqueira, temos a

impressão de que ele

desaparece. Essa impressão,

porém, está equivocada:

estamos nos esquecendo da

matéria. Nesse exemplo, o gás

carbônico, que escapa nas

chamas, durante a combustão,

permanece no ar.

2. No exemplo do carvão,

quais são os

reagentes envolvidos?

______________________

______________________

3. No exemplo do carvão,

qual o

produto envolvido?

______________________

______________________

Ficha QUIMICA 1-PNLEM

Moléculas de gás

carbônico (CO2)

estão sendo

produzidas.

Moléculas de gás

oxigênio (O2) estão

sendo consumidas

e átomos de

carbono (C) são

consumidos.

A equação química da fotossíntese pode

ser representada da seguinte maneira:



27

2. Houve reação química nessas transformações?

_________________________________________________________________________________

3. A equação química do texto está equilibrada? Justifique:

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Reação química da água oxigenada em contato com um ferimento: 2H2O2 2H2O + O2

A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) é um produto que pode ser comprado em farmácias. Embora a maioria das pessoas a

utilize como um antisséptico, a verdade é que ela não é um antisséptico tão bom assim.

A água oxigenada forma aquela espuma porque o sangue e as células contêm uma enzima – a catalase. Quando a água oxigenada

(H2O2) entra em contato com um ferimento ou um arranhão, na presença da enzima, acaba se transformando em água (H2O) e gás

oxigênio (O2). E as bolhas que você vê na espuma são bolhas de gás oxigênio puro, liberadas pela ação da enzima do nosso corpo.

AS REAÇÕES QUÍMICAS FAZEM PARTE DO COTIDIANO

Um dos aditivos dos cremes dentais é o fluoreto de sódio (NaF). O flúor, contido nesse sal, combina-se com o

fosfato de cálcio do dente, originando uma substância que dá resistência maior ao dente, reduzindo, assim, a

ação das bactérias na formação da cárie dentária.

Adaptado de escola 237.webnode.com.br

1. Releia o texto e descreva como ocorre a reação química que dá resistência aos dentes:

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

MULTIRIO

MU

LT

IRIO



28

FÓSFORO ACESO SAL DE FRUTAS TOMATE MOFADO

LUMINOSIDADE

LIBERAÇÃO DE GÁS MUDANÇA DE COR

Quando misturamos duas substâncias, é possível, às vezes, saber se ocorre uma reação e,

outras vezes, não. Mas, como saber se uma nova substância está sendo formada? Existem

alguns sinais que indicam a ocorrência de reação química:

mudança de cor na substância formada, liberação de um gás e luminosidade.

REAÇÕES QUÍMICAS

pro

qu

eim

ad

os.c

om

.br

dia

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ebio

log

ia.c

om

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om

Algumas reações químicas

ocorrem com maior velocidade

quando estão na

presença da luz.

A água oxigenada, por exemplo,

se decompõe mais facilmente

quando está exposta à luz. Por

isso, devemos deixá-la guardada

em local escuro.

A fotossíntese, realizada pelas

plantas, é um tipo de reação que

é influenciada pela presença da

luz.

Texto adaptado de soq.com.br

REAÇÕES LENTAS

O enferrujamento de um pedaço de

ferro é um processo lento: pode levar

semanas para reagir com o gás

oxigênio do ar.

REAÇÕES RÁPIDAS

No palito de fósforo que é aceso, a

reação de combustão utilizando o

gás oxigênio, presente no ar, ocorre

em segundos, gerando o fogo.

As reações químicas ocorrem

em velocidades específicas.



29

2. Escreva o nome de uma

reação química influenciada

pelo aumento de temperatura.

_________________________

_________________________

Como uma onda Lulu Santos

Nada do que foi será

De novo do jeito que já foi um dia

Tudo passa

Tudo sempre passará

A vida vem em ondas

Como um mar

Num indo e vindo infinito

Tudo que se vê não é

Igual ao que a gente

Viu há um segundo

Tudo muda o tempo todo

No mundo....

1. Na música de Lulu Santos, qual é o agente

transformador quando ele diz: “Tudo que se vê

não é igual ao que a gente viu há um

segundo?”

_______________________________________

Assim como na música, este agente (o tempo)

tem papel importante nas reações químicas.

O tempo, a superfície de contato e a temperatura são alguns fatores importantes

para a velocidade em que são realizadas as reações químicas.

REAÇÕES QUÍMICAS

3. Se você sentir dor de estômago por excesso de acidez, o que vai ser mais

eficiente para amenizar essa dor: ingerir um antiácido em pó ou em

pastilha solúvel em água? Por quê? ________________________________________________________________________________________________

Uma substância em pó reage mais rapidamente do que uma substância inteira, porque possui maior superfície de contato. Se pusermos um comprimido inteiro, em um copo d’água, notaremos uma certa efervescência. Por outro lado, se moermos o comprimido e colocarmos o pó no copo com água, veremos que a efervescência será muito mais rápida.

Uma observação corriqueira, em nosso dia a dia, é o fato de que

um aumento da temperatura sempre acarreta um aumento na

velocidade das reações. Podemos observar isso, por exemplo,

quando aumentamos a chama do fogão para cozinhar os alimentos

mais depressa ou, ao contrário, quando usamos a geladeira para

diminuir a velocidade de deterioração dos alimentos. Texto adaptado de Ricardo Fetre, Química, vol 2.

cyb

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alunosonline.com.br

Ricardo Fetre, Química, vol 2.

MULTIRIO



30

______________________________________________________

_____________________________________________________

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________

4. A bioluminescência no vagalume pode ser resumida como a maneira pela qual ele chama a atenção de sua parceira. Serve, também, de instrumento de defesa e para atrair as presas. Para fazer isso, os vagalumes possuem células especiais em seu abdômen que, em contato com o gás oxigênio do ar, produzem luz. Qual a evidência de que a bioluminescência nos vagalumes é uma reação química? _________________________________________________________________________________________________________________ 5. Ao se colocar um ácido em contato com um metal, observamos que há liberação de gás. A liberação de gás é uma ___________________ da ocorrência de reação química. 6. Não existe uma velocidade idêntica para todas as reações químicas. Cada uma ocorre em sua velocidade específica. Algumas são lentas, outras são rápidas. Relacione três fatores importantes que interferem na velocidade das reações químicas: _________________________________________________________________________________________________________________

3. Agora, esquematize uma equação química que contemple o esquema abaixo? A lei de Lavoisier foi obedecida? Por quê?

N2 + 3H2 2NH3

http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/

escolas.ed

ucacao

.ba.go

v.br

2. Observe o esquema:

Nitrogênio

Hidrogênio

1. Reação química é o mesmo que fenômeno químico: é a reação que altera a natureza do material que sofre o fenômeno. Escreva exemplos de reações químicas: _________________, _____________________ e _______________.

Houve reação química nas transformações das situações nele apresentadas? Justifique.



31

O vinagre contém ácido acético. O iogurte contém o ácido lático.

A ferrugem é um óxido: o óxido de ferro.

O leite de magnésia contém uma base, o hidróxido de sódio. O mármore contém um sal: o

carbonato de cálcio.

O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.

Existem quatro tipos de função química: ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS E SAIS. O principal critério de classificação de uma

substância, numa dessas funções, são os tipos de íons que se formam quando ela é dissolvida na água.

FUNÇÕES QUÍMICAS

Diferentes substâncias e compostos químicos estão presentes no nosso dia a dia.

Podemos encontrá-los na composição dos alimentos, nas frutas, nos produtos de higiene e limpeza, nos combustíveis e nos

medicamentos. Todas essas substâncias podem ser agrupadas segundo as propriedades que apresentam.

1. O vinagre e o iogurte compartilham várias propriedades químicas com diversos outros

ácidos. Você saberia citar uma característica comum ao vinagre e ao iogurte?

________________________________________________________________________

_

mdemulher.abril.com.br

saudedica.com.br

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32

ÁCIDOS Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. Os ácidos possuem características próprias: • Têm sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos). • Liberam hidrogênio quando reagem com metais, havendo a corrosão. • Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água).

Reagem com base, formando sal e água na reação de neutralização. • Adicionados ao mármore e a outros carbonatos (sais inorgânicos), produzem • efervescência, com liberação de gás carbônico.

Utilidades de alguns ácidos no nosso cotidiano

- Ácido sulfúrico (H2SO4) – ácido poluente formado pela chuva ácida. Produto químico mais utilizado na indústria de baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, nos compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço). - Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. Seu excesso pode causar gastrite. O HCl puro é

um gás muito corrosivo e tóxico. É utilizado na limpeza de pisos e azulejos. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro. - Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado na produção de alumínio e na corrosão de vidros. É altamente corrosivo para a pele. - Ácido nítrico (HNO3) – ácido poluente, formado pela chuva ácida. Segundo ácido mais utilizado pela indústria química, principalmente na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, pólvora negra, TNT, nitroglicerina (dinamite), seda artificial, fibras sintéticas, entre outros.

HF

FUNÇÕES QUÍMICAS

1. É saudável mascar chiclete com o estômago vazio? Justifique. __________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________

Quando mastigamos alimentos, o sistema nervoso envia uma mensagem ao sistema digestório, que prepara

o estômago para digerir o alimento que irá chegar, liberando o suco gástrico que contém ácido clorídrico.

Se o alimento não chega (como ocorre quando mascamos chiclete), esse suco gástrico não tem o que digerir

e pode prejudicar as paredes do estômago a longo prazo, pois essa acidez pode causar gastrite, uma inflamação

na mucosa do estômago. A gastrite é uma ferida aberta e inflamada na mucosa do estômago, com pouca

tendência para a cicatrização espontânea.

As úlceras pépticas ou gastrite ocorrem no estômago (gástrica) ou no duodeno (duodenal) e são mais

frequentes nas pessoas habitualmente tensas ou ansiosas. Podem ser também causadas por uma bactéria.

(texto adaptado do site klickeducacao.com.br)icle

VOCÊ, O CHICLETE E O ESTÔMAGO VAZIO: TRIO CORROSIVO!

MULTIRIO

educadore

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O limão, a laranja, o

tamarindo e o abacaxi

devem seu sabor aos

ácidos que eles contêm.

1. Os ácidos, entre outras

propriedades, possuem,

em comum, o sabor

_____________________

www.todafruta.com.br



33

a) Por que a orientação, no rótulo do produto,

de beber vinagre diluído em água?

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

2. Na embalagem de um produto utilizado para desentupir pias e

ralos, à base de soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH), são

encontradas, entre outras, as seguintes orientações:

CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a

pele com água em abundância, durante quinze minutos. Se ingerido,

não provocar vômito. Beber grande quantidade de água e vinagre

diluído em um copo de água.

BASES

Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. Elas possuem características próprias:

Têm sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde, que parece prender a língua). Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água). Reagem com ácidos, formando sal e água na reação de neutralização (reação química entre um ácido e uma base, resultando, como produtos, o sal e a água).

Utilidades de algumas bases no nosso cotidiano:

- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxica e corrosiva. Utilizada para desentupir pias. É muito utilizada também na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos. - Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) – utilizado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia. - Hidróxido de amônio (NH4OH) – em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Utilizado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos. Utilizado também em tintas de cabelo. É tóxico e irritante aos olhos.

NaOH

FUNÇÕES QUÍMICAS

A prática de mudar a cor do cabelo é

muito comum atualmente. Mas ela já é

conhecida há mais de 2000 anos. Os

saxões, por exemplo, eram povos que

gostavam de pintar suas barbas de

cores fortes e diferentes, tais como azul,

verde e alaranjado.

sinalizacaofacil.com.br

1. Embora tóxicas e irritantes aos olhos, as tinturas de cabelo

são largamente utilizadas como produto de beleza. Que base é

utilizada como reagente pela indústria química na produção de

tinturas de cabelo?

_______________________________________________

brasilescola.com

MULTIRIO



34

Ácido Neutro Básico

FUNÇÕES QUÍMICAS

Para uma definição do grau de acidez e basicidade das substâncias, utilizamos um índice chamado de pH. Ele mede o quanto

uma substância é ácida ou básica, ou ainda se ela é neutra (nem ácida, nem básica. Exemplo: a água pura). Os ácidos

possuem pH com valores menores que 7, enquanto as bases apresentam valores maiores do que 7.

Os produtos de limpeza, como o sabão em pó, são, em

geral, básicos, pois as bases ajudam a dissolver a

gordura e remover a sujeira. O limão, a vitamina C e o

vinagre são ácidos. A água destilada, aquela que não

possui nenhuma substância dissolvida nela, é neutra.

Escala de pH

MULTIRIO

Observe a escala de pH ao lado.

Agora complete, na tabela abaixo, as substâncias apresentadas na

imagem, de acordo com seu valor de pH:

MULTIRIO

A medida do pH de uma solução aquosa pode ser realizada tanto por aparelhos

chamados de medidores de pH, quanto por substâncias orgânicas de alto peso

molecular, denominadas indicadores.



35

A Floresta da Tijuca dos dias de hoje é um pouco diferente da Mata Atlântica que existia há quatro séculos. Ela foi replantada e conservada, tornando-se um verdadeiro santuário no meio da cidade. É também um local de lazer e turismo. A floresta recebeu, da Unesco, o título de Patrimônio da Humanidade e Reserva da Biosfera e conta com cerca de 120 km quadrados de árvores, além de possuir inúmeras cachoeiras.

ESPAÇO PES UISA

O estado do Rio de Janeiro

possui fontes de águas

minerais naturais com sais

de flúor e lítio. Esses sais

minerais possuem

propriedades que retardam

o envelhecimento das

células.

O que o giz escolar, a concha do mar, o sal de cozinha e as águas dos rios e

nascentes possuem em comum?

São os sais mais comuns na química do cotidiano.

FUNÇÕES QUÍMICAS

Os sais são essenciais ao

bom funcionamento e à

estruturação dos seres vivos,

integrando, inclusive,

reações vitais, como a

fotossíntese e a respiração

celular.

SITES SUGERIDOS:

http://www.oguialegal.com/cachoeiras.htm

http://www.icmbio.gov.br/parnatijuca/guia-do-visitante.html

Escolha uma das cachoeiras do Parque da Tijuca e faça uma propaganda turística (folheto) do lugar:

localização (como chegar), uma foto da cachoeira, o tipo de sais minerais de sua água e também um

relato dos benefícios do banho de cachoeira.

As cascatas e cachoeiras do PARQUE NACIONAL DA

TIJUCA têm, em sua composição química, a presença de

sais de metais alcalino-terrosos (cálcio e potássio).

MU

LTIRIO

rio450anos.c

om

.br

SAIS

Sais são todas as substâncias que, em água, produzem um cátion diferente do H+ e um ânion diferente

do OH- e dos óxidos. São compostos que podem ser encontrados na natureza. Ao nosso redor existe uma

infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais.

Utilidades de algumas sais no nosso cotidiano:

Cloreto de sódio (NaCl) – sal de cozinha. É o sal mais comum e muito importante para o corpo humano.

Carbonato de cálcio (CaCO3) – giz escolar, concha do mar. Em comprimidos, é utilizado para o fortalecimento do

esqueleto humano.

Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) – presente na formação dos ossos e no esmalte do dente. Utilizado também na

culinária.

Bicarbonato de sódio (NaHCO3) – seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal, porque tem o poder de

neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico.



36

ÓXIDOS

Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos que possuem dois elementos na sua fórmula

química.

Os óxidos ocorrem de forma abundante no nosso planeta e podem ser encontrados nas rochas, nas águas do mar e no ar.

Utilidades de alguns óxidos no nosso cotidiano:

Óxido de cálcio (CaO) – sólido branco, utilizado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas. Na agricultura, para corrigir a

acidez do solo. Pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.

Dióxido de carbono (CO2) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Utilizado em refrigerantes e, quando

sólido, é conhecido como gelo seco. Participa da fotossíntese das plantas.

Peróxido de hidrogênio (H2O2) – chamado de água oxigenada. É utilizado como bactericida e para o branqueamento de cabelos, fibras e

papel.

Assista aos vídeos Detetives da Ciência, da MULTIRIO:

Menos fumaça e Que tempo doido,

e leia o texto Que tempo Doido!

Os temas abordados são as causas e consequências do excesso do EFEITO

ESTUFA e do AQUECIMENTO GLOBAL no nosso planeta.

Depois, elabore cartazes sobre os temas.

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SITES SUGERIDOS:

http://www.multirio.rj.gov.br/ http://chc.cienciahoje.uol.com.br/o-efeito-estufa-diante-de-seus-olhos-2/

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FUNÇÕES QUÍMICAS

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CICLOS BIOGEOQUÍMICOS

Texto adaptado de portalsaofrancisco.com.br

É por meio dos ciclos

biogeoquímicos que os

elementos químicos e

compostos químicos são

transferidos e circulam entre

as matérias orgânicas e as

matérias inorgânicas

existentes no planeta.

Além da água e do dióxido

de carbono (CO2) utilizados

na fotossíntese, os

organismos necessitam de

uma série de elementos

químicos essenciais,

presentes na atmosfera e na

litosfera. A disponibilidade de

elementos químicos

presentes, por exemplo, no

gás ozônio (O3), no fósforo

(P), no gás oxigênio (O2) ou

na água (H2O), condiciona a

produção dos ecossistemas.

A interação da biosfera com a

atmosfera e a litosfera dá

lugar à circulação desses

materiais nos ciclos

biogeoquímicos.

Ao longo do ciclo, cada elemento é absorvido e

reciclado pelos seres vivos e pelos fatores

ambientais como o ar, a água e o solo; elementos

da biosfera que, às vezes, podem se acumular

durante um longo período de tempo em um

mesmo lugar.

A água ocupa 70% da superfície da Terra, sendo

que, desse total, 97% são água salgada. Dos 3% de

água doce, 0,01% vai para os rios, ficando

disponível para uso.

A água sofre um ciclo no

planeta chamado ciclo

hidrológico.

O ciclo biogeoquímico é o percurso realizado no meio ambiente por um elemento químico (matéria)

essencial à vida.

MU

LTIRIO

CLIPART

O ciclo da água é o movimento que ela realiza na natureza. Esse movimento é infinito e circular. Ele ocorre através do processo de evaporação das águas da superfície (rios, lagos, oceanos etc.) do planeta Terra e também pela transpiração dos seres vivos.



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(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g)

(a)___________________________________________ (b)___________________________________________ (c)___________________________________________ (d)___________________________________________ (e)___________________________________________ (f) ___________________________________________ (g) ___________________________________________

CLIPART

ww

w.co

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eb.co

m.br

1. z é uma substância gasosa nas condições ambientes. É um gás que apaga o fogo e também é um dos gases que participa do Efeito Estufa. a) Qual é a função química da substância z? _____________ b) Qual é a substância z – _________________

c) Qual é a formula química da substância z?________________ 2. Complete com uma única palavra: a) Substâncias que reagem com bases, neutralizando sua ação – ____________________________________________________. b) Função química na qual se enquadram os produtos de limpeza e o sabão em pó – ____________________________________. c) Função química das frutas de sabor azedo como limão e acerola – _________________________________________________. d) Função química na qual se enquadra o sal de cozinha – _________________________________________________________. e) Função química do material utilizado em alvejantes de tecidos – __________________________________________________. 3. Qual o nome e a fórmula do sal mineral mais comum encontrado nas águas dos oceanos? _______________________________ 4. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura).Que função química caracteriza o sabor adstringente (sabor que amarra a boca)? _______________________________________________________ 5. O suco gástrico, necessário à digestão, contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar dor de estômago. Neutraliza-se esse

ácido, sem risco, ingerindo-se ____________________________________________________________________ . 6. Entre outros processos, o reflorestamento contribui para a diminuição do efeito estufa, ao promover ______________________________________________________________________________________________________________ 7. Escreva o nome e a função química dos compostos abaixo e sua utilidade no nosso cotidiano:



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