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TESTS DE SÍNTESIS QUÍMICA PROFESOR EDUARDO GAGGERO VILLALÓN

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  • TESTS DE SNTESIS

    QUMICA

    PROFESOR EDUARDO GAGGERO VILLALN

  • 2

    PPaarraa llaa rreessoolluucciinn ddee aallgguunnooss eejjeerrcciicciiooss pprrooppuueessttooss eenn eessttee mmdduulloo,, ssee aaddjjuunnttaa uunnaa ppaarrttee ddee llaa TTaabbllaa PPeerriiddiiccaa ddee llooss EElleemmeennttooss..

    HISTORIA DE LA QUMICA

    1. El modelo atmico que propuso por primera vez que el tomo posea un ncleo es el de

    A) Ernest Rutherford B) John Dalton C) los griegos D) J.J.Thompsom E) Niels Bohr

    2. Etimolgicamente en la actualidad la palabra tomo no corresponde a la realidad. Esto es porque

    A) el tomo sigue siendo indestructible B) ahora el tomo se puede dividir C) es sin divisin D) la materia est formada por cuatro elementos E) los tomos se unen para formar molculas

    3. Se considera como el padre de la qumica a

    A) Dalton B) Thopsom C) Avogadro D) Rutherford E) Lavoisier

  • 3

    4. Una etapa de la historia de la qumica caracterizada por gran experimentacin y bsqueda de la piedra filosofal y del elixir de la vida fue la

    A) poca moderna B) iatroqumica C) antigedad D) alquimia E) teora del flojisto

    5. En el mtodo cientfico contempla varios pasos. La secuencia correcta entre

    1. experimentacin 2. observacin 3. inferir

    es

    A) 1-2-3 B) 2-3-1 C) 3-1-2 D) 1-3-2 E) 2-1-3

    6. Los rayos X los descubre en forma casual (serendipia) Roentgen en 1895. Estos son radiaciones de menor frecuencia que

    A) la radiacin ultravioleta B) los rayos csmicos C) la radiacin infrarroja D) las microondas E) luz visible

    7. Aristteles defenda la idea que la materia estaba formada por

    A) tomos B) molculas C) 4 elementos D) protones y electrones E) materia discontinua

    8. Corresponde a un postulado de John Dalton el decir que la materia

    A) est formada por tomos B) tiene naturaleza elctrica C) es discontinua D) est formada por aire, fuego, tierra y agua E) tiene electrones y protones

  • 4

    9. La radiactividad es descubierta por

    A) Pierre Curie B) Henry Becquerel C) Marie Curie D) Ernest Rutherford E) Conrad Roentgen

    10. En relacin a los rayos catdicos, la nica afirmacin errnea es que

    A) demuestran la naturaleza elctrica de la materia B) se desplazan del electrodo negativo al positivo C) estn constituidos por partculas, los electrones D) se desplazan en lnea recta E) no se desvan frente a un campo elctrico

    CAMBIOS DE LA MATERIA

    1. Cul de los siguientes fenmenos es un ejemplo de un cambio qumico?

    A) ebullicin del agua. B) fusin del hielo. C) evaporacin del alcohol etlico. D) combustin del gas natural. E) cristalizacin del cloruro de sodio.

    2. A partir del agua de mar se obtiene la sal comn (cloruro de sodio). Para ello se somete el agua de mar a uno de estos procesos:

    A) filtracin de la solucin para separar la sal B) evaporacin del agua para cristalizar la sal C) precipitacin de la sal mediante un reactivo D) ebullicin de la solucin para eliminar el agua E) destilacin de la solucin para eliminar el agua

    3. En condiciones de presin y temperatura ambiental se ha hecho la siguiente clasificacin. Seale la incorrecta:

    A) Fe : slido metlico B) NaCl : slido inico C) Hg : slido metlico D) O2 : gas no metlico E) He : gas noble

  • 5

    4. Cul de los siguientes procesos corresponde a un cambio fsico?

    A) sublimacin del yodo B) combustin del gas metano C) descomposicin de un alimento D) fotosntesis E) oxidacin de un metal

    5. Dados los siguientes procesos:

    I 6 H2O(llll) + 6CO2(g) + luz C6 H12O6 + 6 O2(g)

    II 2H2O (llll) + electricidad 2 H2(g) + O2(g) III H2O(llll) + calor H2O(g)

    Cul(es) de ellos representa(n) un cambio qumico?

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) I, II y III

    6. De la ecuaciones que se indican

    I. CH4(g) C(s) + 2 H2(g) II. Cu2+(ac) + Zn (s) Cu(s) + Zn 2+ (ac) III. C6 H6(llll) C6H6 (g)

    Corresponde(n) a un cambio fsico

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) slo II y III

    7. En cul de las siguientes, la presin de vapor ser mayor?

    A) un lquido voltil en temperatura baja B) un lquido voltil en temperatura alta C) un lquido poco voltil en temperatura baja D) un lquido poco voltil en temperatura alta E) en las cuatro situaciones la presin ser igual

  • 6

    8. La alternativa que no involucra una reaccin qumica es la

    A) caramelizacin del azcar B) combustin de la lea C) disolucin en agua de una tableta efervescente D) explosin de la dinamita E) precipitacin de la lluvia

    9. Considerando los siguientes fenmenos:

    I. Combustin de gasolina por vehculos motorizados II. Fusin de una barra de hierro III. Preparacin de suero fisiolgico IV. Descomposicin de azcar, con calor, para obtener caramelo

    Slo son procesos qumicos

    A) I y III B) I y IV C) II y IV D) I, II y III E) II, III y IV

    10. En el grfico se registr las observaciones hechas en un experimento en que un material slido fue calentado hasta evaporarse

    Temperatura (C)

    Tiempo (min)

    Del anlisis de este grfico, se concluye que

    A) la fusin del material comienza a los 0C B) la evaporacin del material termina a los 208C C) la fase lquida del material va de 40C a los 1 48C D) el material contiene algn tipo de impurezas E) el punto de ebullicin del material es de 40C

  • 7

    ESTRUCTURA ATMICA

    1. Si la masa del electrn fuese igual a la masa del protn, cul de las siguientes afirmaciones dejara de ser correcta?:

    A) el tamao del ncleo es despreciable en relacin al tamao total del tomo B) el tomo presenta un ncleo central rodeado por electrones C) la masa de tomo est concentrada en el ncleo D) la masa del neutrn es aproximadamente igual a la masa del protn E) los protones atraen a los electrones

    2. La experiencia de Rutherford, bombardeando una finsima placa metlica con partculas alfa, sirvi para demostrar:

    A) la existencia de electrones B) la existencia de protones C) la presencia de un ncleo macizo y positivo en los tomos D) la gran masa de los electrones E) la ubicacin de los neutrones en el tomo

    3. Al transformarse en ion estable, un tomo de magnesio (12Mg) y un tomo de oxgeno (8O), respectivamente:

    A) gana y pierde 1 electrn B) gana y pierde 2 electrones C) gana y pierde 3 electrones D) pierde y gana 1 electrn E) pierde y gana 2 electrones

    4. La ecuacin nuclear errada es:

    A) He42Co5727H11Ni6028 ++

    B) n10N137 H21C126 ++

    C) n10Fe5626He42Cr5224 ++

    D) n10Be74H11Li73 ++

    E) H11Si3014He42Al2713 ++

  • 8

    5. Cuntos electrones desapareados tiene el fsforo (P) atmico en su ltimo nivel?

    A) 0 B) 1 C) 3 D) 5 E) 7

    6. De estas 4 propiedades de los tomos

    I. nmero atmico II. nmero de protones III. nmero de electrones de la capa externa IV. nmero de neutrones

    Dos de ellas tienen el mismo valor numrico y son

    A) I y II B) I y III C) I y IV D) II y III E) II y IV

    7. Los istopos se caracterizan por tener igual

    I. nmero atmico II. nmero msico III. comportamiento qumico

    A) Slo I B) Slo II C) Slo III D) I y II E) I y III

    8. La configuracin electrnica de un elemento es 1s2 2s2 2p6. Utilizando nicamente la configuracin anterior podemos conocer con respecto al elemento.

    I. su peso atmico II. su nmero msico III. su nmero atmico IV. su ubicacin en el sistema peridico

    A) slo I B) I y II C) I y III D) III y IV E) II, III y IV

  • 9

    9. De estos dos istopos del cloro 35Cl y 37Cl

    se espera que tengan igual

    I. comportamiento qumico II. nmero de electrones en la capa ms externa III. valencia

    A) slo I B) I y II C) I y III D) II y III E) I, II y III

    10. De acuerdo con la simbologa de Lewis, el tomo X de estructura electrnica 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 se puede simbolizar de la siguiente forma

    A) X B) X C) X D) X E) X

    PERIODICIDAD

    1. La configuracin electrnica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta nica informacin se puede(n) determinar

    I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla peridica. II. el nmero atmico del elemento.

    III. el perodo al que pertenece el elemento en la tabla peridica.

    Es(son) correcta(s)

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) I, II y III

  • 10

    2. Cul es el tomo ms electronegativo? (ver tabla peridica)

    A) flor B) cloro C) bromo D) azufre E) carbono

    3. Si se conoce Z de un determinado tomo, cul de los siguientes aspectos de ste se pueden derivar de dicha informacin?

    I. cantidad de electrones II. perodo III. grupo IV. nmero de protones

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo IV E) todos

    4. Considere la siguiente parte en la tabla peridica, donde los elementos estn designados por diferentes letras.

    De estos elementos, aquellos que, en estado fundamental, contienen el menor nmero de electrones en el nivel de mayor energa son los designados por las letras:

    A) a y b B) a y e C) e y d D) d y h E) c y d

    5. Los tomos de los metales alcalino trreos (M) presentan dos electrones en su capa externa. Es de prever que los xidos y los cloruros de esos metales tengan, respectivamente, las frmulas mnimas:

    A) MO y MCl2 B) MO y MCl C) MO2 y MCl D) MO2 y MCl4 E) M2O y MCl2

    I-A 0 II-A VII-A

    a b c d e f g h

  • 11

    6. La notacin de Lewis para el tomo N es . Esto indica que el tomo de N tiene:

    I. nmero atmico 5 II. 5 electrones en su ltimo nivel III. 3 electrones desapareados

    Son correctas:

    A) slo I B) slo II C) slo III D) I y II E) II y III

    7. Cul de las flechas indica correctamente el sentido en que aumenta, en general, la electronegatividad en la clasificacin peridica?

    8. En la Tabla Peridica se encuentran todos los elementos conocidos estando ubicados de tal forma que se cumplan simultneamente alguna de estas condiciones

    I. los tomos estn ordenados por su nmero atmico II. los tomos quedan agrupados por estructuras electrnica externas similares

    III. los tomos quedan agrupados por igual tamao

    A) slo I B) slo III C) I y II D) II y III E) II, II y III

    9. El estroncio (Sr) es un elemento situado en el segundo grupo de la Tabla Peridica, entre el calcio (Ca) y el bario (Ba).

    Con estos antecedentes podra deducirse que cuatro de las siguientes propiedades del estroncio tendrn valores intermedios entre el Ca y Ba y una de ellas no tendr valor intermedio cul es esta propiedad?

    A) el peso atmico B) la electronegatividad C) el radio D) la valencia E) el nmero atmico

    A) B) C)

    E)

    D)

    N

  • 12

    10. De acuerdo con el orden de los elementos en la tabla peridica, cul(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)?

    I. el carcter metlico de los elementos aumenta de izquierda a derecha ()

    II. el carcter no metlico de los elementos aumenta de derecha a izquierda ( )

    III. existen elementos que tienen propiedades intermedias entre las de metales y no metales

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) I, II y III

    ENLACE QUMICO

    1. Un enlace covalente cumple con una o ms de las siguientes condiciones:

    I. se forma entre tomos con gran diferencia de electronegatividad. II. se forma por comparticin de electrones. III. se forma exclusivamente entre tomos iguales.

    Es(son) correcta(s)

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) I, II y III

    2. Cul es la valencia del azufre en el cido sulfuroso si su frmula estructural de Lewis es

    A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2

    3. Un enlace entre dos tomos tendr carcter inico acentuado cuando:

    A) ocupan lugares muy prximos en la clasificacin peridica B) tengan ambos electronegatividades altas C) tengan ambos potenciales de ionizacin bajos D) tengan la misma afinidad por electrones E) ninguna de las anteriores

    H O S O H

    O

  • 13

    4. La estructura de Lewis para el cido carbnico, H2CO3 es:

    O | A) O - C O H | H

    O O H B) O = C H

    C) H O C = O H | O

    D) H O C = O | O H

    O | E) H C = O H | O

    5. Se espera la formacin de una unin inica cuando se unen entre s tomos.

    I. iguales y de electronegatividad elevada II. distintos pero de electronegatividad similar III. distintos y de electronegatividad muy diferente

    A) slo I B) slo II C) slo III D) I y II E) I y III

    6. Cuando el sodio y el cloro se unen entre s para originar cloruro de sodio, se establece un tipo de unin que simbolizamos por alguna (s) de estas formas

    I. Na+ Cl -

    II. Na- Cl+ III. Na Cl

    A) slo I B) slo II C) slo III D) I y II E) II y III

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    7. La valencia de un tomo corresponde al nmero de enlaces que este puede formar con otro tomo, generalmente se representa por un trazo entre los tomos unidos en el perxido de hidrgeno (H2O2). La forma correcta de representar los enlaces en este compuesto ser:

    A) H O lll H O

    B) H H I I O O

    C) H O I I O H

    D) H H I I O O

    E) H H I I O = O

    8. Para que un elemento forme un compuesto binario con el hidrgeno, en la proporcin de 2 tomos de hidrgeno para 1 tomo del elemento. Es necesario que este elemento est ubicado:

    A) solamente en el grupo II B) solamente en el grupo VI

    C) solamente en el grupo VII D) solamente en los grupos II VI

    E) solamente en los grupos II VII

  • 15

    9. Considerando la siguiente parte de la tabla peridica, donde algunos elementos son designados por diferentes letras

    Se puede afirmar que

    A) los tomos a y c se unen a travs de enlace covalente polar B) de los tomos indicados, d y h son los ms reactivos C) las molculas c2 y h2 presentan enlaces inicos D) con los tomos indicados, el enlace ms inico se forma entre los tomos e y c E) los tomos a y e se unen a travs de enlace covalente apolar

    10. Entre las interacciones existentes entre tomos, iones y molculas se encuentran los enlaces, los puentes de hidrgeno y las fuerzas de van der Waals.

    El orden creciente en la intensidad de estas interacciones es

    A) enlace < puente de hidrgeno < fuerza de van der Waals B) puente de hidrgeno < fuerza de van der Waals < enlace C) fuerza de van der Waals < puente de hidrgeno < enlace D) enlace < fuerza de van der Waals < puente de hidrgeno E) puente de hidrgeno < enlace < fuerza de van der Waals

    ESTEREOQUMICA

    1. De las siguientes molculas, indique la nica que presenta forma angular

    A) H2O B) CO2 C) HCN D) CS2 E) C2H2

    2. De las siguientes molculas tetradricas, la nica que presenta slo enlaces polares y la molcula es apolar es

    A) CH3Cl B) CHCl3 C) CCl4 D) NH4+ E) CH2Cl2

  • 16

    3. De las siguientes molculas lineales, es polar

    A) HCN B) CO2 C) C2H2 D) CS2 E) SiO2

    4. La mejor representacin para la frmula estructural de la molcula de dixido de carbono es

    A) CO2 B) C = O = O C) O = C = O D) O C O E) OCO

    5. El elemento oxgeno es el ms abundante de la corteza terrestre hasta una profundidad de 12 Km. Este elemento presenta dos variedades alotrpicas:

    De acuerdo a la frmulas estructurales de los dos gases, podemos afirmar que el nmero de electrones compartidos en cada molcula de oxgeno y ozono es, respectivamente, igual a

    A) 2 y 3 B) 2 y 4 C) 2 y 6 D) 4 y 4 E) 4 y 6

    6. Las temperaturas siguientes:

    -101 C -151 C 993 C 1695 C

    Son valores de los puntos de fusin (PF) y ebullicin (PE), a la presin de 1 atm, de las sustancias PF3 y NaF no necesariamente en ese orden. En cul de las siguientes alternativas esos puntos de fusin y ebullicin estn correctamente asociados a la sustancia que corresponde?

    PF3 NaF PF PE PF PE

    993 C -101 C 1695 C -151 C -101 C -151 C 993 C 1695 C -151 C -101 C 993 C 1695 C -151 C -101 C 1695 C 993 C -151 C 993 C -101 C 1695 C

    gas oxgeno: O = O y gas ozono: O = O

    O

    A) B) C) D) E)

  • 17

    7. Es una molcula angular

    A) CO2 B) HCN C) CS2 D) H2O E) C2H2

    8. Es una molcula trigonal o triangular plana

    A) CH4 B) H2O C) NH3 D) CH2O E) CO2

    9. Es una molcula tetradrica, asimtrica y polar

    A) CCl4 B) CH4 C) CO2 D) CH3Cl E) NH3

    10. Considerando las frmulas y ngulos de enlaces siguientes:

    frmula H2O NH3 CH4 BeH2 ngulo 105 107 109,5 180

    Las formas geomtricas de estas molculas son, respectivamente

    A) tetradrica tetradrica tetradrica lineal B) angular piramidal tetradrica angular C) angular piramidal tetradrica lineal D) angular angular piramidal lineal E) trigonal trigonal piramidal angular

  • 18

    RESONANCIA

    1. En relacin al concepto de resonancia, es correcto afirmar que

    A) se puede aplicar a compuestos orgnicos e inorgnicos que sean saturados. B) permite describir especies para las que no es posible una sola estructura de Lewis. C) a mayor cantidad de estructuras resonantes, menor es la estabilidad del compuesto. D) los pueden cambiar de posicin en la molcula originando otra estructura resonante. E) se presenta en todas las molculas que presenten enlaces dobles o triples.

    2. Al analizar la molcula de N2O, se tienen dos estructuras resonantes, una que presenta dos enlaces dobles y otra que presenta un enlace triple y uno simple. Entonces, se puede afirmar que el hbrido resonante de esta molcula debe presentar un

    I. enlace ms que simple, pero menos que doble. II. enlace ms de doble, pero menos que triple. III. carga formal positiva en el tomo de nitrgeno central.

    Lo correcto es

    A) solo I B) solo II C) solo III D) solo I y II E) I, II y III

    3. De las siguientes especies qumicas, la nica que no presenta resonancia es

    A) O3 B) NO3- C) HNO2 D) CH4 E) HCNO

    4. El ion carbonato CO3-2

    A) no presenta resonancia B) tiene tres estructuras resonantes C) tiene dos estructuras resonantes y un hbrido resonante con tres enlaces dobles D) el hbrido resonante tiene un enlace doble y dos enlaces simples E) los tres enlaces carbono-oxgeno son distintos

  • 19

    5. Experimentalmente se halla que el ion nitruro, N3- , es lineal, siendo la longitud de enlace entre nitrgenos adyacentes igual a 1,16 . Sus estructuras resonantes son

    .. .. .. ..

    (a) [ : N = N = N : ] - (b) [ : N N N : ]- (c) [ : N N N : ]-

    ..

    La estructura (a) es la ms aceptable, pero la longitud de enlace calculada del enlace doble N = N es 1,19 . Esta diferencia se debera a

    A) que los nitrgenos presentan diferente cantidad de electrones de valencia B) los enlaces entre los nitrgenos son distintos en todo C) la estructura (a) es el hbrido resonante de este ion D) ninguno de los tres nitrgenos presenta carga formal E) la contribucin de las otras estructuras (b) y (c) daran un acotamiento debido al enlace triple

    6. En la estructura de Lewis del benceno, C6H6, suele representarse como un hexgono plano e indeformable, carente de tensiones de anillo, en cuyos vrtices se encuentran los tomos de carbono, con tres dobles enlaces ( 1,34 ) y tres enlaces simples ( 1,54 ) en posiciones alternas. Al profundizar el anlisis de la estructura real del benceno, se puede afirmar que

    A) el benceno no posee ni simples ni dobles enlaces, si no un hbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre doble y simple ( 1,39 )

    B) los enlaces dobles y simples alternados entre los tomos de carbonos le confiere una alta polaridad al benceno

    C) en el benceno existe una caracterstica especial, que se llama resonancia y que no tiene relacin alguna con el fenmeno de resonancia

    D) todos los enlaces carbono-carbono del benceno se comportan como si fuesen simple, por eso este anillo se considera saturado

    E) el benceno al tener enlaces dobles, experimenta preferentemente reacciones de adicin , como todo alqueno

    7. En relacin a la molcula N2O4 es correcto afirmar que

    A) presenta 4 enlaces nitrgeno-oxigeno entre simple y doble en el hbrido resonante B) presenta un enlace triple nitrgeno-nitrgeno y 4 enlaces dativos nitrgeno-oxgeno C) es una molcula insaturada que no presenta estructuras resonantes D) es una molcula hexagonal y cclica E) todos sus tomos constituyentes presentan hibridacin sp2

  • 20

    8. De las siguientes, la nica molcula lineal, polar y que presenta resonancia es

    A) O3 B) C2H4 C) NH3 D) H2O E) N2O

    9. El benceno es un compuesto extraordinariamente estable, esto debido a

    I. la resonancia que presenta el compuesto II. aromaticidad que se establece en el anillo III. distintas longitudes de enlaces que presenta entre sus carbonos

    A) solo I B) solo II C) solo III D) solo I y II E) I , II y III

    10. En relacin a las estructuras resonantes de un determinado compuesto, sera errneo decir que

    A) difieren en la posicin de los electrones y no en la posicin de los tomos B) deben tener el mismo numero de electrones apareados C) a mayor cantidad de estructuras resonantes, ms estable es la molcula D) todas las estructuras resonantes son igualmente estables E) el hbrido resonante es una estructura intermedia que nos acerca ms a la estructura real

    QUMICA ORGNICA

    1. Cul de los siguientes compuestos orgnicos corresponde a una cetona?

    A) CH3 COOCH3 B) CH3 CH2 O CH2 CH3 C) CH3 CHO D) CH3 CO CH3 E) CH3 COOH

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    2. La frmula del acetileno es

    A) CH4 B) CHCH C) CH2 =CH2 D) CH3-CH3 E) CH3

    3. La formula molecular C3H6O puede corresponder a uno o ms de los siguientes compuestos orgnicos

    I. propanol II. propanal III. dimetil - cetona

    A) slo I B) slo II C) slo III D) I y II E) II y III

    4. El nombre oficial (IUPAC) para el compuesto

    CH3 I CH2 I CH3 CH CH2 CH CH3 es I CH2 I CH3

    A) 2,4 - dietil - pentano B) 4 - metil - 2 - etil - hexano C) nonano D) 2 - metil - 4 - etil - hexano E) 3,5 - dimetil - heptano

    5. Indique la equivalencia incorrecta entre el nombre y la frmula molecular

    nombre frmula molecular

    A) butano C4H10 B) buteno C4H8 C) butino C4H6 D) ciclobutano C4H10 E) ciclobuteno C4H6

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    6. La frmula de la propanona es:

    A) CH3 O CH3 B) CH3 CO CH3 C) CH3 CH2 CH2OH D) CH3 CH2 CHO E) CH3 CH2 COOH

    7. Compuestos alifticos de cadena carbnica saturada y que presentan la frmula molecular C3H6O pueden pertenecer a la funcin

    A) cido solamente B) ter solamente C) cetona solamente D) aldehdo y cetona solamente E) aldehdo, cetona y ter

    8. El nmero de ismeros que el compuesto de frmula molecular C4H10 tiene es

    A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

    9. Los compuestos anotados a continuacin estn formados por los mismos tomos: C4H8O2 , pero su distribucin es distinta

    Una de las siguientes propiedades necesariamente ser igual en ambos compuestos:

    A) el punto de fusin B) el punto de ebullicin C) el peso molecular D) la solubilidad de agua (gr/lt) E) la reactividad frente a los mismos agentes (por ejemplo cloro, oxidantes...)

    CH3 CH COOH CH3 CH2 C = O

    CH3 O - CH3

  • 23

    10. Al analizar la siguiente secuencia de reacciones:

    CH3 - CH - CH3 OH2 A I OH

    A + HCl B

    Los compuestos A y B son respectivamente:

    A) 2-propanol y 1-cloro - propeno B) 1-propeno y 1-cloro - propano C) 2 propanol y 2-cloro - propeno D) 2 propeno y 1-cloro - propino E) 1 propeno y 2-cloro propano

    CONCEPTOS BSICOS

    1. Al reaccionar completamente 1 mol de Cl2O5 con 1 mol de H2O se obtiene 2 moles de

    A) HCl B) HClO C) HClO2 D) HClO3 E) HClO4

    2. Manganeso y oxgeno sus pesos atmicos respectivos son 55 g/mol y 16 g/mol. Si un compuesto de estos elementos masa 158 gramos y contiene 110 gramos de Mn y 48 de oxgeno. Cul es la frmula emprica?

    A) MnO2 B) Mn2O3 C) Mn2O7 D) MnO E) Ninguna es correcta

    3. Una solucin acuosa de HCl, a pesar de tener iones H+ , Cl- y OH- , es en su todo, elctricamente neutra. Esto ocurre porque:

    A) [ H+] = [ OH- ] B) [ H+] = [ Cl- ] C) [ H+] = [ Cl- ] + [ OH- ] D) [ H+] + [ Cl- ] + [ OH- ] = O E) [ H+] [ Cl- ] = [ H2O ]

  • 24

    4. Si se unen iones A+3 con iones B- la frmula del compuesto que resulta debe ser:

    A) AB B) AB2 C) A2B D) AB3 E) A3B

    5. El volumen de 22,4 litros de cualquier gas a OC y 1 atm. es un valor que se utiliza con mucha frecuencia en Qumica. La importancia de este volumen radica en que:

    I. corresponde siempre al peso de 1 gr. de gas II. corresponde siempre al peso molecular expresado en gramos III. siempre tiene igual nmero de molculas

    A) slo I B) slo II

    C) slo III D) I y III E) II y III

    6. En forma general, cul (es) de las siguientes propiedades es(son) caracterstica(s) de los metales?

    I. ser conductores de la corriente elctrica. II. tener baja electronegatividad. III. participar como iones positivos en la formacin de compuestos inicos.

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) I, II y III

    7. Los elementos se ordenan en el Sistema Peridico de acuerdo con el nmero creciente de

    A) protones B) neutrones C) electrones D) protones y neutrones E) electrones y neutrones

  • 25

    8. La cantidad 6,02 1023 puede corresponder a

    I. 1 mol de tomos II. 1 mol de molculas III. 1 mol de electrones

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo I y II E) I, II y III

    9. Si el catin simbolizado por M3+ se une al anin SO42-, la frmula del compuesto neutro formado ser

    A) MSO4 B) M (SO4)2 C) M2 (SO4)3 D) M3 (SO4)2 E) M (SO4)3

    10. Al observar las frmulas de las sales que aparecen a continuacin

    Na3PO4 Na 2SO4 NaClO4

    se puede apreciar que todas presentan:

    I. igual nmero de tomos II. igual nmero de iones III. igual nmero de aniones IV. diferente nmero de cationes

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo IV E) slo III y IV

    LEYES PONDERALES

    1. Cul de los siguientes enunciados no corresponde al principio de conservacin de la masa?

    A) en la naturaleza nada se crea, ni nada se pierde, slo se transforma B) en una reaccin qumica la masa es constante C) en una reaccin qumica la masa de reactantes es igual a la masa de los productos

    D) en una reaccin qumica el nmero de molculas de reactantes debe ser igual al nmero de molculas de productos

    E) en una reaccin qumica el nmero de tomos de reactantes es igual al nmero de tomos de productos

  • 26

    2. De acuerdo con la siguiente tabla de valores:

    A + B C + Exceso

    1 reaccin 0,4 1,5 1,9 --

    2 reaccin 2,8 11,7 w z

    El valor de Z debe ser:

    A) 1,2 B) 7,4 C) 10,5 D) 13,3 E) 12,6

    3. El monxido de carbono (CO) es un gas extremadamente txico que puede ser oxidado a dixido de carbono (CO2), por el pentxido de iodo (I2O5), en ausencia de agua. La reaccin qumica est representada por la ecuacin:

    x I2O5 + y CO w I2 + z CO2

    La suma de los coeficientes x, y, w, z de la ecuacin balanceada es:

    A) 23 B) 10 C) 14 D) 12 E) 20

    4. La ley de Lavoisier seala que la materia no puede ser creada ni destruida. As, en cada reaccin qumica:

    I. el peso de las sustancias reaccionantes debe ser igual al peso de los productos II. el volumen ocupado por los reaccionantes deber ser igual al volumen ocupado por los

    productos III. el nmero de tomos que intervienen en la reaccin debe ser igual al numero de

    tomos que aparecen en los productos IV. el nmero de molculas reaccionantes debe ser igual al nmero de molculas de los

    productos

    A) slo I B) slo II

    C) slo III D) slo IV E) slo I y III

    -

  • 27

    5. En el xido de aluminio (Al2O3) los elementos Al (PA : 27) y O (PA : 16) se han combinado segn una de las proporciones que se sealan a continuacin. Cul de ellas es correcta?

    gramos Al gramos O

    A) 27 16 B) 27 48 C) 54 16 D) 54 32 E) 54 48

    6. El fsforo reacciona con el azufre en determinadas condiciones experimentales, segn la ecuacin 4 P4 + X S8 4 P4S10

    El valor que debe tener X es:

    A) 4 B) 5 C) 8 D) 10 E) 40

    7. Si se calienta suavemente clorato de potasio (KClO3), se descompone dando cloruro de potasio (KCl) y oxgeno gaseoso:

    2 KClO3 2 KCl + 3 O2

    cuntos moles de KClO3 se requiere para formar 1,5 moles de O2?

    A) 1 B) 1,5 C) 2 D) 3 E) 4

    8. La descomposicin por el calor de NH4NO2 se representa por la siguiente ecuacin:

    NH4 NO2 X + 2 H2O

    Donde X corresponde a:

    A) N2 B) N2 O C) NO2 D) N2 O3 E) N2 O5

  • 28

    9. De la reaccin entre una molcula de xido de cloro (V), (Cl2O5) con una molcula de agua resulta un producto nico de frmula

    A) HCl B) HClO C) HClO2 D) HClO3 E) HClO4

    10. La reaccin entre hidrgeno y el oxgeno podra anotarse en estas formas

    I. 2 H2 + O2 2 H2 O II. H2 + O2 H2O

    Cul de las siguientes consideraciones estima usted que es correcta?

    A) ambas son igualmente correctas B) slo I es correcta por tener nmeros enteros C) la II es incorrecta indicar molcula de oxgeno D) slo II es correcta porque indica la proporcin mnima de reaccin E) las condiciones de reaccin (cantidades de reaccionantes, presin, ....) son las que

    determinarn cul de esas forma debe utilizarse

    ESTEQUIOMETRA

    1. Segn la ecuacin:

    Ca (OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O

    cuntos moles de hidrxido de calcio, Ca(OH)2, reaccionan con 1 mol de cido clorhdrico, HCl?

    A) 0,5 mol B) 1,0 mol C) 1,5 moles D) 2,0 moles E) 2,5 moles

    2. Al mezclar Zn con HCl se produce la reaccin:

    Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2(g)

    Si Ud. mezcla 1 mol de Zn con 1 mol de HCl, la cantidad mxima de H2(g) que se puede producir es:

    A) 0,5 mol B) 1 mol C) 1,5 moles D) 2 moles E) no se puede determinar porque se mezclan cantidades no estequiomtricas

  • 29

    3. El clorato de potasio se descompone por accin del calor segn la ecuacin

    2 KCIO3 (s) 2 KCI(s) + 3 O2(g)

    Si se emplea a gramos de KCIO3 y se obtiene b gramos de O2, el residuo de KCI debe pesar

    A) a gramos B) b gramos C) ( a - b ) gramos D) ( a + b ) gramos E) ( 2a + 3b ) gramos

    4. El gas de acetileno (C2H2) se produce a partir de carburo de calcio (CaC2) y agua, lo que se representa por

    CaC2 (s) + 2 H2O (llll) Ca (OH)2 (s) + C2H2 (g)

    Si se sabe que el volumen molar de un gas es 22,4 litros en condiciones normales (0C y 1 atm), los moles de CaC2 necesarios para producir 224 litros de C2 H2, sern:

    A) 1 B) 10 C) 11,2 D) 22,4 E) 224

    5. La reaccin N2 + 3 H2 2 NH3 , ocurriendo en estado gaseoso, a presin y temperatura constante, sern producidos por cada 100 litros de la mezcla inicial

    A) 200 litros finales B) 150 litros finales C) 100 litros finales D) 50 litros finales E) 25 litros finales

    6. Un operario hace diariamente la limpieza de un piso de mrmol (CaCO3 ; PM = 100) con cido muritico (nombre comercial del cido clorhdrico). Como se sabe, el cido ataca al mrmol desprendiendo gas carbnico segn la ecuacin:

    CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 (mrmol)

    Suponiendo que, en cada limpieza, ocurre la reaccin de 50 g. de mrmol, el volumen de gas carbnico formado por da, en condiciones normales de temperatura y presin, ser:

    A) 0,5 litros B) 11,2 litros C) 22,4 litros D) 44,8 litros E) 50 litros

  • 30

    7. El nitrgeno reacciona con el oxgeno a altsimas temperaturas formando dixido de nitrgeno de acuerdo con la ecuacin :

    N2 + 2 O2 2 NO2

    De acuerdo a la estequiometra de esta reaccin, la mayor cantidad de NO2 que se puede obtener a partir de 2 moles de N2 y 1 mol de O2, es

    A) 0,5 mol B) 1 mol C) 2 moles D) 3 moles E) 6 moles

    8. Al quemar carbn que presenta azufre (S; PA=32) como impureza, se forman xidos contaminantes que al llegar al aire y reaccionan con la humedad ambiental formando cido sulfrico, el cual puede precipitar como lluvia cida. Las ecuaciones son

    S + O2 SO2 SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4

    La masa de cido sulfrico (H2SO4; PM=98) que se obtiene en la combustin de una cantidad de carbn que contiene 0,32 kg de azufre, es

    A) 0,32 kg B) 0,64 kg C) 0,98 kg D) 1,28 kg E) 1,32 kg

    9. Si se hace reaccionar el nitrgeno gaseoso, N2, con el oxgeno gaseoso, O2, se puede formar un xido de nitrgeno como lo indica la siguiente ecuacin

    2 N2 + 3 O2 2 N2O3

    La cantidad mxima de N2O3 que se puede obtener a partir de 6 moles de N2 y 6 moles de O2 es

    A) 2 moles B) 4 moles

    C) 6 moles D) 8 moles E) 12 moles

    10. ...NF3(g) + ...H2O(g) ...HF(g) + ...NO(g) + ...NO2(g)

    Cuando la ecuacin que describe la reaccin indicada es balanceada, cuntos moles de NF3 se requieren para hacer reaccionar totalmente a 6 moles de H2O ?

    A) 0,5 mol B) 1 mol C) 2 moles D) 3 moles E) 4 moles

  • 31

    GASES

    1. Se tienen dos cilindros metlicos de igual volumen, conteniendo el mismo nmero de molculas, a la misma temperatura y encerrando respectiva-mente oxgeno (O2) y gas carbnico (CO2). La nica afirmacin incorrecta respecto a los gases contenidos en los cilindros es:

    A) la masa de los dos gases es la misma en ambos cilindros B) la energa cintica de las molculas de los gases es la misma en ambos cilindros

    C) la presin ejercida por los gases es la misma en ambos cilindros

    D) el nmero total de tomos de oxgeno es el mismo en ambos cilindros E) ambos cilindros contienen el mismo nmero de molculas

    2. Considere recipiente de 1 litro conteniendo gases en las condiciones de temperatura y presin indicadas. Cul de estos recipientes contiene el mayor nmero de molculas:

    A) CH4 en condiciones normales de presin y temperatura B) O2 a una temperatura de 0C y 2 atmsferas de presin C) CO2 a una temperatura de 100C y 2 atmsferas de presin D) CH4 a una temperatura de 100C y 1 atmsfera de presin E) O2 a una temperatura de 300C y 2 atmsferas de presin

    3. Una muestra de gas fue calentada bajo presin constante. En esta transformacin ocurre

    A) disminucin del volumen del gas y de la energa cintica media de las molculas B) aumento del volumen del gas y de la energa cintica media de las molculas C) aumento del volumen del gas y disminucin de la energa cintica media de las

    molculas D) disminucin del volumen del gas y aumento de la energa cintica media de las

    molculas E) aumento del volumen del gas, pero la energa cintica media de las molculas se mantiene

    constante.

    4. A temperatura constante, el producto P V = constante, est representado por el grfico:

    P P P P P

    v v v v v

    A) B) C) D) E)

  • 32

    5. Para dilatar un gas (aumento de volumen) deber

    I. calentarse II. disminuirse la presin III. aumentarse la presin

    A) slo I B) slo II C) slo III D) I y II E) I y III

    6. Si P, V y T representan, respectivamente, presin, volumen y temperatura absoluta del gas reactante NCl3, el cual se somete a descomposicin total segn la ecuacin:

    2 NCl3 (g) N2 (g) + 3 Cl2 (g)

    Entonces, la mezcla gaseosa resultante presentar la misma presin y el mismo volumen que el gas reactante, a la temperatura de

    A) T/4 B) T/2 C) T D) 2T E) 4T

    7. Cuando a una cantidad fija de gas se le duplica su temperatura en grados Kelvin y se duplica su presin, entonces, el nuevo volumen del gas

    A) es cuatro veces mayor que el volumen original B) es dos veces el volumen original C) permanece igual D) la mitad del volumen original E) la cuarta parte del volumen original

    8. La relacin correcta entre las variables de los gases es

    A) la presin es inversamente proporcional con la temperatura B) el volumen es directamente proporcional a la presin C) la cantidad de gas es directamente proporcional a la presin D) el volumen es inversamente proporcional a la temperatura E) la temperatura es inversamente proporcional a la presin y al volumen

    9. Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presin y temperatura (1 atm y 0C) ocupa un volumen de

    A) 6,02 litros B) 8 litros C) 10 litros D) 22, 4 litros E) 273 litros

  • 33

    10. Al calentar un gas

    A) disminuye la energa cintica de las partculas B) tiende a disminuir su volumen C) cambia su nmero de molculas D) se dilata, disminuyendo su densidad E) ejerce una menor presin

    SOLUCIONES

    1. Se mezclan dos soluciones: 500 ml de solucin de NaCl 0,1 M con 500 ml de solucin de MgCl2 0,1 M.Cuntos moles de iones cloruro hay en la mezcla?

    A) 0,20 B) 0,30 C) 2,0 D) 1,5 E) 0,15

    2. Cul de las siguientes soluciones est al 20% p/p?

    A) 20 gramos de soluto en 100 gramos de solvente B) 20 gramos de soluto en 120 gramos de solucin C) 20 gramos de soluto en 100 ml de solucin D) 20 gramos de soluto en 80 gramos de solvente

    E) 20 gramos de soluto en 100 gramos de agua

    3. Al evaporar 1 litro de una solucin de hidrxido de calcio , Ca (OH)2 , (PM = 74), se obtiene un residuo de 14,8 g de Ca (OH)2.

    La solucin tena una concentracin de:

    I. 0,074 M II. 0,2 M

    III. 1,48 g/l

    A) slo I B) slo II C) slo III D) I y III E) II y III

    4. Una solucin 3 Molar representa:

    A) 3 gramos de soluto en 1 litro de solucin B) 3 gramos de soluto en 3 litros de solucin C) 3 moles de soluto en 1 litro de solucin D) 3 moles de soluto en 3 litros de solucin

    E) 1 mol de soluto en 3 litros de solucin

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    5. Para preparar una solucin de NH3(ac) 6 M, se puede medir 120 ml de solucin de NH3(ac) de concentracin 15 M y agregar agua hasta completar un volumen de

    A) 180 ml B) 200 ml C) 250 ml D) 300 ml E) 400 ml

    6. Se ha preparado una solucin diluida de nitrato de sodio (NaNO3) en agua. Si se desea recuperar el soluto Cul o cules de los siguientes procedimientos se podra emplear?

    I. evaporar el solvente II. filtrar la solucin III. someter la solucin a electrlisis IV. dejar la solucin en reposo hasta que la sal disuelta precipite espontneamente

    A) slo I B) slo II C) slo III D) slo IV E) II, III y IV

    7. Una solucin (A) contiene 60g. de azcar en 1 litro de solucin. Otra solucin (B) contiene 60 g. de azcar en 2 litros de solucin. Se mezclan ambas soluciones, siendo el volumen resultante de 3 litros. La concentracin de la nueva solucin es

    A) 40 g/litro B) 50 g/litro C) 60 g/litro D) 90 g/litro E) 120 g/litro

    8. Se dispone de una solucin de NaCl al 20% en peso. Cuntos gramos de solucin se necesitan para tener 5 g de NaCl?

    A) 5 g de solucin B) 10 g de solucin C) 20 g de solucin D) 25 g de solucin E) 50 g de solucin

    9. La molaridad de una solucin que contiene 40 g de NaOH (PM = 40) en 2 litros de solucin es

    A) 0,2 M B) 0,5 M C) 1,0 M D) 1,5 M E) 2,0 M

  • 35

    10. La cantidad de moles de soluto necesaria para preparar 2 litros de una solucin 0,5 molar es

    A) 0,5 B) 1,0 C) 1,5 D) 2,0 E) 2,5

    PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

    1. Las propiedades coligativas son aquellas que dependen de la

    A) cantidad de solvente que contenga la solucin B) presin atmosfricas a que se expone la solucin C) cantidad de partculas presentes e la solucin D) densidad de la solucin E) temperatura a que se expone la solucin

    2. Si a un vaso que contiene agua, se le agrega una cucharada de azcar, el lquido no cambia su

    A) densidad B) punto de congelacin C) presin osmtica D) conductividad elctrica E) punto de congelacin

    3. La presin osmtica a 127 C de una solucin que contiene 9 gramos de glucosa , C6H12O6 , en 100 ml de agua, es

    A) 0,05 atm B) 0,082 atm C) 7,6 atm D) 8,2 atm E) 16,4 atm

    4. El punto de congelacin de una solucin acuosa (Kc agua = 1,86 C/m), que contiene 4 moles de sacarosa en dos litros de agua, es

    A) - 7,44 C B) - 3,72 C C) - 1,86 C D) 3,72 C E) 7,44 C

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    5. El mximo valor del factor de van`t Hoff (i ) para el sulfato de Aluminio, Al2(SO4)3 es

    A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

    6. De las siguientes soluciones acuosas, la que tendr la menor presin de vapor a 50 C es

    A) 1 M de glucosa, C6H12O6 B) 2 M de sacarosa, C12H22O11 C) 1 M de cloruro de potasio, KCl D) 2 M de cloruro de sodio, NaCl E) 1 M de cloruro de calcio, CaCl2

    7. La presin osmtica de una solucin acuosa de nitrato de sodio, NaNO3, 5 10-2 Molar a 27C es de 2 atmsferas. Entonces, el gado de disociacin aparente de la sal es

    A) 12 % B) 17 % C) 56 % D) 62 % E) 85%

    8. Al comparar 5 soluciones acuosas con diferente soluto, pero con igual concentracin y grado de disociacin, la que presenta mayor presin osmtica es

    A) K3PO4 B) NaCl C) NH4Cl D) KNO3 E) CaCl2

    9. El punto de congelacin de una solucin acuosa 0,1 M de glucosa es de -0,18 C. Por lo tanto, el punto de congelacin de una solucin acuosa 0,05 M de nitrato de calcio, Ca(NO3)2, es

    A) -0,09 C B) -0.18 C C) -0,27 C D) -0,36 C E) -0,54 C

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    10. Si el factor de van`t Hoff de una solucin acuosa de Ca (NO3)2 es i = 2,3, entonces su grado de disociacin ( ) es

    A) 0,22 B) 0,35 C) 0,60 D) 0,65 E) 0,78