11fundamento Del Metodo Alcalimetria

MERCY LISSET BETANCOURT ZURITA

11FUNDAMENTO DEL METODOLa alcalinidad del AGUA corresponde a la presencia de bicarbonatos,carbonatos e hidróxidos disueltos. El método se basa en la neutralización delos mismos mediante un ácido mineral.Los álcalis libres se relacionan con la presencia de hidróxidos y bicarbonatos,mientras que la alcalinidad total incluye a los álcalis libres y a los carbonatos.11REACTIVOS PROVISTOSReactivo 1: Ac. Clorhídrico 0.2 N. Concentrado x 10.Reactivo 2: Indicador Heliantina 0,1%. Listo para Usar.Reactivo 3: Indicador Fenoftaleína 0,1%. Listo para Usar.Reactivo 4: Tiosulfato de Sodio 0.1N. Listo para Usar.Período de Aptitud de los Reactivos ProvistosSin otra manipulación y en las condiciones de conservación indicadas(15 – 25 ºC), los Reactivos son estables hasta la fecha de vencimientoindicada en el rótulo.11PREPARACION DE LOS REACTIVOSReactivo 1 de Trabajo (ClH 0,02 N): Diluir 1/10 con agua desmineralizadaexenta de anhídrido carbónico. Envasar en frasco de vidrioámbar. Estable 1 año a temperatura ambiente.Indicio de Inestabilidad o Deterioro de los ReactivosPresencia de turbidez o precipitados en los Reactivos. En tal caso no usar.Indicaciones de SeguridadVer Rótulos colocados en cada Reactivo.Cuando corresponda, proceder a la eliminación de los Reactivos de acuerdoa las Buenas Prácticas Ambientales y las normativas locales vigentes.11MUESTRA OBJETO DEL ANALISIS (AGUA)Recolectar el AGUA en recipientes de polietileno preferentemente SINUSO previo, o perfectamente limpios (Nota 1). El análisis debe efectuarsedentro de las 24 h.Mantener la Muestra refrigerada. Efectuar el Ensayo lo antes posible.11PROCEDIMIENTO DE ENSAYO (Nota 2)1. ALCALIS LIBRES (Nota 3)Colocar en Erlenmeyer 100 ml de AGUA. Agregar 1 o 2 gotas deReactivo 3 (Fenolftaleína). Se observará color rosado. Titular conReactivo 1 de Trabajo hasta decoloración. Medir el volumen gastado (V1).2. ALCALINIDAD TOTAL (Nota 4)Colocar 100 ml de AGUA en Erlenmeyer. Agregar 1 a 2 gotas deReactivo 2 (Heliantina). Se observará un color amarillo. Titular conReactivo 1 de Trabajo hasta viraje a color rosa-anaranjado. Medir elvolumen gastado (V2).Limitaciones del Procedimiento:



Para AGUAS turbias o coloreadas, se recomienda utilizar un pHmetro enreemplazo de los indicadores para poder detectar el cambio neto de pH.AGUAS fuertemente tamponadas pueden retardar el viraje del indicador.ALCALINIDADMétodo TitrimétricoISO: 9001:2000 ISO: 13485:2003GMP según: CEE / OMS /ANMAT

CALCULOSAlcalinidad por ALCALIS LIBRESV1 : Alcalinidad en mEq/l5V1: Alcalinidad en grados franceses (fº)V1 x 10: Alcalinidad en mg CO3Ca /l.ALCALINIDAD TOTALV2 – 0,5 : Alcalinidad en mEq/l5V2 – 0,5: Alcalinidad en grados franceses (ºF)(V2 – 0,5) x 10: Alcalinidad en mg CO3Ca /l0,5: Constante de corrección relacionada al volumen de ácido necesariopara el viraje del indicador Heliantina.Limites de detección:En las condiciones de trabajo indicadas, la sensibilidad del método es deaproximadamente 2 mg CO3Ca/l.VALORES GUIA: (Nota 5)AGUA para Consumo Humano: Hasta 400 mg CO3Ca/l(Código Alimentario Argentino. Ley 18284. 1994)NOTAS1. Evitar contaminaciones que interfieran en los resultados.2. Si el agua contiene cloro o hipocloritos, agregar 1-2 gotas de Reactivo 4 antesdel indicador.3. Si el pH del AGUA es inferior a 8,3 no existen álcalis libres detectables.4. Para AGUAS fuertemente alcalinas (mayores a 300 mg CO3Ca/l) serecomienda diluir la muestra al tercio y repetir el ensayo, multiplicando elresultado por la dilución efectuada.5. Valores seleccionados. Verifique los niveles admisibles según su legislaciónlocal vigente.PRESENTACIONESCódigo 901050: 50 determinacionesCódigo 901100: 100 determinacionesBIBLIOGRAFIA



1. Guías para la Calidad del Agua Potable. Organización Mundial de la Salud.Ginebra.19992. Standard Methods for the examination of Water and Wastewater. 20th Edition. 1998INDICACIONES AL CONSUMIDORGarantía de Calidad del ProductoGT laboratorio elabora y comercializa productos para análisis uso IN VITROsiguiendo normas GMP, ISO 9001:2000 e ISO 13485:2003. Los términos ycondiciones de calidad son absolutos dentro de la competencia de responsabilidadesque correspondan a GT laboratorio.Cualquier alteración en los productos elaborados por GT lab serán reconocidos sincargo de ningún tipo para el usuario. Todo reclamo de calidad deberá efectuarse porescrito debidamente firmado y sellado por el profesional responsable, con el detalledel desperfecto, acompañando el producto en cuestión para su examinación técnicapor el Departamento de Control de Calidad de GT lab. Los reclamos deberán serenviados a través del Distribuidor que efectuó la venta. Las reposiciones y/orespuestas técnicas serán cursadas de forma fehaciente al Profesional usuario INFORMACIONES PARA CONTACTARSEGT Laboratorio s.r.l.Necochea 3274 (S2001QXL) Rosario • Sta. Fe • ArgentinaTel/fax: +54 (341) 481-1002 y rot.e-mail: [email protected]. Tec.: Daniel Echave. BioquímicoElaborado por: GT Laboratorio s.r.l.Industria y Tecnología Argentina.Código y Fecha de Revisión: 90190000 / 06



Determinación de la Alcalinidad (Parcial y total ) en Aguas Naturales :Método Volumétrico

I. Introducción:

La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad para neutralizar ácidos, también se utiliza el termino capacidad de neutralización de ácidos (CNA). La alcalinidad del as aguas naturales se debe primariamente a la sales de ácidos débiles ,aunque las bases débiles o fuertes también pueden contribuir .Los bicarbonatos son los compuestos que contribuyen a la alcalinidad puesto que se forma en cantidades considerables por la acción del dióxido de carbono sobre materia básica del suelo.Otras sales de ácidos débiles tales como boratos ,silicatos y fosfatos pueden estar presentes en pequeñas cantidades .Unos pocos ácidos orgánicos que son bastantes resistentes a la oxidación bilogica,por ejemplo el ácido humito , forman sales que adicionan alcalinidad a las aguas naturales .En aguas anaeróbicas o contaminadas se pueden producir sales de ácidos débiles que podrían contribuir a la alcalinidad .En otros casos el amoniaco o los hidróxidos pueden colaborar en la alcalinidad total del agua. Determinación De La Alcalinidad Laboratorio De Tratamiento De Aguas



II.Objetivos : 2.1Objetivo General:

Determinar la alcalinidad de las aguas naturales usando los métodos colorimetricos y volumétrico.

2.2Objetivo Específico: Determinar la alcalinidad del agua representada por carbonatos y bicarbonatos, utilizando un indicador para determinar el punto final por titulación colorimetrica denominada alcalinidad total. Determinación De La Alcalinidad Laboratorio De Tratamiento De Aguas

III. Fundamento Teórico : 3.1 Alcalinidad

Se define como la cantidad de iones presentes en el agua que reaccionan neutralizando iones hidrógeno, o bien como una medida de la capacidad del agua para neutralizar un ácido. Otra definición, basándose en las sustancias específicas que la producen, sería la conversión de los iones CO3= o HCO3- a H2CO3 mediante la adición de H+ de un ácido

mineral diluido.

Es una medida de la cantidad total de sustancias alcalinas (OH-) presentes en el agua y se expresan como partes por millón de CaCO3 equivalente. También se hace así porque puede desconocerse cuáles son los álcalis presentes, pero éstos son, al menos, equivalentes al CaCO3 que se reporte.

Los principales iones contribuyentes a la alcalinidad son los bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Además de su origen mineral, estas sustancias pueden provenir de la disolución del Bióxido de Carbono (CO2) atmosférico, como producto de la biodescomposición de la materia orgánica, o de la disolución de rocas carbonatadas. Lo anterior se representa con

las siguientes ecuaciones: CO2 + H2O = H2CO3 * ( CO2 disuelto y ácido carbónico )

H2CO3 * = H+ + HCO3 –

H2CO3- = H+ + HCO3 –

CO3 – + H2O = HCO3 - + OH-

Los iones causantes de la alcalinidad en los sistemas acuáticos también incluyen los siguientes :

ION NOMBREHSiO3-

H2BO3-

HPO4

H2PO4

HS-

Silicato Borato Fosfato Fosfato

Bisulfuro

En general, su presencia resulta de la disolución de diversas sustancias, minerales principalmente, que se encuentran en el suelo y en la atmósfera.

La presencia de iones hidróxido es muy rara en agua natural, sólo se presentan en casos de incorporación artificial como sería el ablandamiento por el proceso Cal - Soda, o bien por

influencia de aguas residuales industriales. Los silicatos también pueden producir pH elevado cuando el agua está en contacto con cemento y se determina como si fuera

producida por hidróxidos. Los fosfatos, que también contribuyen a la alcalinidad se pueden



originar por la descarga de detergentes, fertilizantes e insecticidas en los cuerpos de agua. Los boratos, bisulfuro y algunos aniones orgánicos, producto de la descomposición

microbiana de la materia, pueden contribuir a la alcalinidad, pero tal contribución no es significativa.



Las mediciones de alcalinidad son hechas por titulación 2 del agua con un ácido mineral diluido y determinando el hidrógeno equivalente. Así, la alcalinidad es expresada como mg/L de CaCO3(Carbonato de Calcio). Si se utiliza H2SO4 0.02 N, 1 ml de ácido neutralizará 1 mg de alcalinidad como CaCO3. Los iones hidrógeno del ácido reaccionan con la alcalinidad de acuerdo a las siguientes ecuaciones:

H+ + OH- = H2O CO3 - + H+ = HCO3 -

HCO3 - + H + = H2CO3

De particular importancia son los valores de pH de 8.3 y 4.5 cuando se realiza la titulación de una muestra de agua. Cuando el pH del agua es superior a 8.3, se da la siguiente

reacción, la cual termina cuando el pH es igual a 8.3: CO3 - + H+ HCO3 -

En la segunda etapa, cuando los bicarbonatos formados se transforman en ácido carbónico, alcanzando un pH de 4.5 Sin embargo, debido a que los bicarbonatos también

son una especie que contribuye a la alcalinidad, una cantidad igual de ácido debe ser añadida para completar la neutralización ; esto quiere decir que la neutralización de los

carbonatos, a un pH de 8.3 sólo se consigue a la mitad: HCO3 - + H + H2CO3

De los resultados de la titulación, se puede llegar a concluir que la alcalinidad era debida a los CO3=, HCO3- u OH- , pero, por sus características, los hidróxidos y los bicarbonatos

casi nunca coexisten en la misma solución. Para calcular el contenido de carbonatos y/o bicarbonatos de la muestra, tome en cuenta las siguientes relaciones:

REALACIONES DE ALCALINIDAD CASO RELACI

ON CONDIC

ION VALORES DE ALCALINIDAD

OH- CO3= HCO3- TOTAL 1 P=M OH- P=M 0 0 M 2 P>M/2 OH- y

CO3=

2P-M 2(P-M) 0 M

3 P=M/2 CO3= 0 2P=M 0 M 4 P<M/2 CO3= y

HCO3=

0 2P M-2P M

5 P= 0 HCO3= 0 0 M M

P: Volumen necesario para variar la fenolftaleina de rojo grosella a incoloro (pH=8.3 ) M: Volumen necesario para variar el morado de metilo de verde a morado ( pH = 4.5 )

3.2 Importancia en la salud publica:

Como se sabe la alcalinidad tiene poca importancia en la salud publica ,las aguas muy alcalinas usualmente tienen sabor desagradable y el consumidor tiende a buscar otras fuentes .Las aguas químicamente tratadas algunas veces tienen ph altos ,el cual ha sido objetado por parte de los consumidores .Por estas razones se han establecido patrones generalizados para las aguas químicamente tratadas , tales patrones , relacionados con la fenoltaleina y la alcalinidad total.



IV. Parte Experimental : 4.1 Materiales :

Erlenmeyers

Vaso de Precipitado 40ml

Pipeta 5 ml

Bureta

Soporte con pinzas para bureta .

4.2 Reactivos Tiosulfato de sodio 0.1N

Indicador fenoltaleina al 1% en etanol o metanol.

Acido sulfúrico 0.02N

Morado de metilo :solución conformada por roo de metilo 0.1N y azul de metileno0.1 N. 4.3 Procedimiento experimental

1. Preparación de la disolución de H2SO4 0.02 N

Medimos 0.53 ml de Ácido sulfúrico concentrado de: concentración 99.98%,

ρ = 1.8g/cm3 y enrase a 1000ml de agua destilada en una fiola. 2. Procedimiento

* Colocar 100 ml de la muestra de agua en un matraz erlenmeyer. * Agregar 2 a 3 gotas de Fenolftaleína.

* viraje a color rojo grosella( si no hay coloración la alcalinidad es 0) . * Titular con (hasta desaparición de color).

Añadir 3 gotas de Morado de Metilo. * Titular con H2SO4 0.02 N VIRE DE VERDE A MORADO

4.4 Cálculos

2P x NH2SO4 x 30 x103 ppm CO3= = ------------------------------- V(ml) de muestra

(M-2P) x NH2SO4 x 61 x103 ppm HCO3- = ------------------------------- V(ml) de muestra Alcalinidad(OH-) = 2P - M

Dónde :

M= ml. de H2SO4 gastado en las 2 titulaciones (Vg2) P= ml. gastados en la primera titulación (Vg1)

N = Normalidad del H2SO4

Este método tiene una precisión de +/- 0.5 %



V. Resultados De La Experiencia

MUESTRA P(ml) X(ml) M(ml)

Agua de mar 0 8.9 8.9

Agua de pozo 0 16.8 16.8

Agua de río 0 7.8 7.8

Agua de cal 3.1 0.8 3.9

MUESTRA ppm(OH-) ppm(CO3=) Ppm(HCO3-)

Agua de mar 0 0 108.58

Agua de pozo 0 0 204.96

Agua de río 0 0 95.16

Agua cal 7.8 37.2 0

VI. Conclusiones:

Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en aguas naturales, domésticas , industriales y residuales. La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.

• El medio de determinación tiene que ser básico para que se disponga de los iones OH - necesarios, como lo indica la ecuación. es importante para la determinación de la dureza del agua .

• La actividad de un ácido o un álcali se mide mediante el valor de pH. En consecuencia, cuanto más activo sea un ácido, menor será el pH y cuanto más activo sea un álcali, mayor será el pH.

VII. Bibliografía: PRIETO BOLIVAR, CARLOS, El Agua sus Formas, Efectos, Abastecimientos, Usos, Daños, Control y Conservación. Editorial Universidad Central, 2002

RODIER, J, Análisis de Aguas Naturales, Residuales y Mar. Editorial Omega, 1978.

NALCO, Manual del agua. Su naturaleza, tratamiento y aplicaciones. Tomo III. Mc Graw-Hill. 1989



22/10/2009FISICOQUIMICA

Bibliografía

Termodinámica, Dillaro, Principios de Manofactura moderna de Galberg, Fundamento de fisicoquímica de Halum.

Correo electrónico del profesor Luis Hidalgo. Luishidalgo14hotmail.com

Teléfono 087241591

2008-2009

Historia

Concepto

Método Cinético

Ley de Avogadro

ATOMO NUCLEAR (Geider Morsden, Determinacion del numero atomico,Estructura atómica, Nucleones, Nuclidos, #MASICO, Isotopos)

Espectroscopia Atómica.

Teoría Cuántica.

RADIOACTIVIDAD.

Que es el enlace

Que es el enlace Covalente

Que es la estructura Covalente.

Cristales ( Estado Solido)

Estructura de un Liquido

Diagrama y PLASMA

Aguas Duras

Gaseoso.



FISICOQUIMICAHistoria de la Fisicoquímica

Lavoisier: Fue el primero en experimentar el campo de la ciencia

Boile: También ayudó al avance de esta ciencia.

Lomonoson: Primer Fisicoquímico que considero a la química desde el punto de vista físico.

Bertholet: Aplica la ley de afinidades de la química.

Gay Lussac

Bunsen y Kitchot (espectrofotometría de llamas.)

OSWALD ABANCHOFF Padre de la física Moderna y Arrenius.

CONCEPTO DE LA FISICOQUIMICA Existen diferentes maneras para determinar la fisicoquímica, La fisicoquímica es una Ciencia que estudia la relación entre la materia y Energía.

Para que esta Ciencia avance se utiliza métodos que son métodos Cinéticos y Termodinámicos.

Cinética Trata de mecanismos de moléculas de interacción y Sistemas que le intereza el factor tiempo.

Termodinámica. Independencia de Materia se basa en tres principios se basa en mecanismo y no interesa el factor tiempo e interesa el estado inicial, final del sistema que se esta estudiando.

La Ciencia que se relaciona con la fisicoquímica son:

Mecánica Cuántica: Aplica espectro átomos y Moléculas.

Mecánica Estadística: Ayuda a interpretar propiedades de la materia

Termodinámica Estadística: Ayuda al cálculo de las funciones termodinámicas tales como energía interna entropía, y también estudia los espectros moleculares que determinan la energía de todos los estados cuánticos de la materia. Por ejemplo.

Viscosidad: Importante en la que tiene que ver con la lubricación (Aceites lubricantes) estos tienen aditivos.

Tención Superficial: Parámetro de la fisicoquímica.

EL estado Oleoso y Acuoso no se mezcla por grado de tención superficial.

Existe los tenso activos que se mezcla con la parte oleosa pero el estado Acuosa no se mezcla.



Esencia de Perfume (oleosa ) el champú es oleoso que elimina grasa de cuero cabelludo(agente tenso activo)

TAMAÑO DE LA PARTICULAS:

Ejemplo: Para fabricación de pinturas.

Pintura Látex que es diferente a la pintura de puesta

Esmalte se utiliza como emulsión goma alquílica.

METODOS ELECTROFORETICOS:

Purificación de análisis de Proteínas.

Control del PH (Ácidos Álcalis, Neutra) con una medición de PH la aplicación química es el potencial de Hidrogeno.

Cifras Significativas

Ejemplo;

Se mide la pizarra entonces con un flexo metro se toma las mediciones entonces será 1.30 entonces la ultima cifra es la indecisa 1,31-1,30-1,29

Mientras mas cifras decimales se obtiene de la medición este numero será el mas exacto por ejemplo;

5 cifras significativas: 2,3478 Este valor es mas exacto así 2,3479-2,3477

4 cifras significativas: 2,347 Este valor es menos exacto así 2,346-2,348

1) La primera regla es que si la ultima CIFRA DECIMAL ES SUPERIOR A 5 SE SUMA A 1 ejemplo:

4,385=4,39

0,2345= Tiene 4 cifras significativas

2,0345= Tiene 5 cifras significativas

2) Al tomar 1suma se toma en cuenta con la mayor # de cifras significativas.

7,14+8,5= 15,64

3) Al tener 1 multiplicación se suma las cifras significativas

2,15+4,3= 6,45



UNIDADES FUNDAMENTALES: Masa, Tiempo, Altura.

UNIDADES DERIVADAS: Determina a partir de unidades fundamentales para determinar la DENCIDAD de un liquido.

D= m/v

G= 9.8m2

1l=1000ml

EJEMPLO: COMO SE MIDE LA DENCIDAD DE UN VOLUMEN?? SE REALIZARA CON LA FORMULA D=M/V LA MASA ES LA CANTIDAD DEL LODO Y EL VOLUMEN SE REALIZARA CON LA LEY DE ISAAC NEWTON Q EL VOLUMEN DE UN CUERPO AL SER SUMERGUIDO EN UNA TINA CON AGUA REBOSARA UN VOLUEN ESTE SERA EL VOLUMEN DEL PRODUCTO.

EN ESTE CASO EL PRODUCTO SERA LA MASA DEL VOLUMEN QUE SE SUMERGE EN LA TINA EL VOLUMEN QUE SERA REGADO SERA RECOJIDO Y MEDIDO ESTE SERA NUESTRO VOLUMEN.

W (PESO)= m.g

POTENCIA= T/t

PRECIÓN= F(FUERZA)/A(área)

CIFRA EXPONENCIAL.

627487.3 = 6.27X10 6

0.0345=3.45X10-2

LEY DE AVOGADRO:

Cuando se inicia la teoría de DALTON se inicia la teoría atómica.

Indicando que la materia es la unión de átomos.

Avogadro menciono como se puede explicar la diferencia entre átomos y moléculas ejemplo;

Cl2+H2____ 2ClH (2 moléculas)

2H2O______2H2+O2 (2 atomos de oxigeno)

Propiedades Coligotivas: Son aquellas que dependen el numero de moléculas.

Propiedades Aditivas: Son aquellas sumas de las propiedades de los átomos que componen las moléculas.



Propiedades Constitutivas: Dependen del arreglamiento de los átomos dentro delas moléculas

Dextrógiro y Levógiro (ejemplo se observa estos parámetros en el refractómetro)

SOLUCIONES

CONCEPTO: Mezcla homogénea limpia y transparente (SIN PRECIPITACIÓN SIN PARTICULAS)

ANHIDRIDO CARBONICO ( Evita el crecimiento bactericida de la coca cola)

ADITIVOS ( Inakakey lo agranda lo esponja)

EMULCION: Cuando no se mezcla 2 líquidos transparentes.

SUSPENCIÓN: Solido no se mezcla con 1 liquido

SOLUCIÓN: Tiene un soluto y un solvente el soluto en mayor proporción que el solvente (H2O) EJEMPLO;

Sal soluble en agua e insoluble en gasolina esta solución se llamara FASE DISPERSA O FASE INTERNA (SOLUTO) Y FASE DISPERSANTE O FASE INTERNA (SOLVENTE)

Es más fácil disolver a un soluto en estado pulverizado.

SOLVENTE INORGANICO

El enlace inorgánico electrovalente disuelve al enlace electrovalente inorgánico

En otras palabras lo igual disuelve a lo igual.

SOLVENTE ORGANICO

El enlace orgánico electrovalente disuelve al enlace electrovalente orgánico

En otras palabras lo igual disuelve a lo igual.

SOLUCIONES NO VALORADAS

SOLUCION VALORADAS: Determina una concentración a la solución

Solución expresada en unidades físicas tanto por ciento tanto por mil

SOLUCIONES DILUIDAS: Soluciones concentradas saturadas y sobresaturadas.

Las soluciones diluidas presentan más soluto que solvente.

SOLUCIONES CONCENTRADAS: Soluto= Solvente



SOLUCIONES SATURADAS: No emite mas soluto a temperatura ambiente.

SOLUCIONES SOBRESATURADAS: La que permite mas cantidades de soluto a mayor temperaturas elevadas.

SOLUCION:

Solución= soluto + solvente.

Concentración= soluto/solvente. P/p, p/v, v/p, v/v

Ejemplo:

PESO /PESO

Prepare 20 gr de K(OH) AL 3% PESO/PESO ( CUANDO NO SE DISPONE DE P/P SE SUPONE QUE SERA P/V)

3g____100g sol. X=0.6 KOH SE PREPAR ACON SOL=SOLUTO+SOLVENTE

X----------20g 20=0.6+H2O

20-0.6=19,4 (SOLVENTE ESTA ES FORMA TEORICA)

PESO /PESO

Prepare 20 gr de K(OH) AL 3%(PORCENTAJE DE MIL) PESO/PESO ( CUANDO NO SE DISPONE DE P/P SE SUPONE QUE SERA P/V)

3g____1000 g sol. X=0.06 KOH SE PREPAR ACON SOL=SOLUTO+SOLVENTE

X----------20g 20=0.06+H2O


PESO /VOLUMEN

Prepare 20 ml de K(OH) AL 3% PESO/VOLUMEN ( CUANDO NO SE DISPONE DE P/P SE SUPONE QUE SERA P/V)

3g____100 ml sol. X=0.6g KOH SE PREPAR ACON SOL=SOLUTO+SOLVENTE

X----------20ml 20=0.6+H2O




PESO /VOLUMEN

Prepare 20 ml de K (OH) AL 3% (PORCENTAJE DE MIL) PESO/PESO (CUANDO NO SE DISPONE DE P/P SE SUPONE QUE SERA P/V)

3g____1000 ml sol. X=0.06 KOH SE PREPAR ACON SOL=SOLUTO+SOLVENTE

X----------20 ml 20=0.06+H2O


ENTONCES EL TANTO POR CIENTO SON AQUELLOS QUE CONTIENE UNA CANTIDA DE GRAMO EXPRESADO EN 100 ml

TANTO POR MIL SON AQUELLOS QUE CONTIENE UNA CANTIDAD DE GRAMOS EXPRESADO EN 1000ml

VOLUMEN/PESO

Prepare 20 g de ClH AL 3% VOLUMEN/ PESO (CUANDO NO SE DISPONE DE V/P SE SUPONE QUE SERA P/V)

3ml____100 g sol. X=0.6ml ClH SE PREPAR ACON SOL=SOLUTO+SOLVENTE

X----------20g 20=0.6+H2O


COMO LO HAGO EN LA PRACTICA EL ACIDO CLORHIDRICO PRESENTA LA DENCIDAD LO QUE OBSERVO EN LA ETIQUETA.

D=M/V

DATOS

D= 1.06 D=M/V M1=1.06X0.6ml ClH

V=0.6ml M=DXV M2= 0.636 g

Al tener el soluto en gramo entonces se convierte de P/P pudiendo usar la ecuación.

SOLUCIÓN= SOLUTO+SOLVENTE

20=0.636+X

X=20-0.636

X=19.364 g H2O

TOMO UN VEAKER Y PONGO 19.364 g DE AGUA Y COLOCO 0.636g CLH.



VOLUMEN/PESO

Prepare 20 g de ClH AL 3% (PORCENTAJE DE MIL) VOLUMEN/ PESO (CUANDO NO SE DISPONE DE V/P SE SUPONE QUE SERA P/V)

3ml____1000 g sol. X=0.06ml ClH SE PREPAR ACON SOL=SOLUTO+SOLVENTE

X----------20g 20=0.06+H2O

20-0.0 6=19,4 (SOLVENTE ESTA ES FORMA TEORICA)

VOLUMEN/VOLUMEN

ACIDO ACETICO (VINAGRE 6%)

Prepare 3 ml (AL TANTO POR CIENTO) de CH3-COOH al 6%

6ml CH3-COOH ______100ml solución

X ---------- 3ml solución

X= 0.18 ml CH3-COOH

VOLUMEN/VOLUMEN

ACIDO ACETICO (VINAGRE 6%)

Prepare 3 ml (AL TANTO POR MIL) de CH3-COOH al 6%

6ml CH3-COOH ______1000ml solución

X ---------- 3ml solución

X= 0.018 ml CH3-COOH

Se colocara los 0.018 ml en un Baker y enraso hasta los 3 ml.

SOLUCIONES ESPRESADAS EN LA QUIMICA

UNIDADES: MOLALES, NORMALES, MOLAR, DENCIDAD, PUREZA.

PESO MOLECULAR: Son la suma de pesos atómicos de sus átomos componentes Entonces igual a la s moléculas del soluto.

SOLUCIONES MOLARES. Símbolo M

PM-1M-1000ml SOLUCION

El peso molecular se relaciona con 1000 ml solo que este resultado se relaciona con 1 molar o el peso molecular se relaciona con 1 molar y este con 1000 ml.



EJERCICIO.

80 ML SOLUCIÓN PO4H3 A 1/8 M



El acido fosfórico PO4H3 en la coca cola se lo utiliza para acidificar el PH osea esto se encuentra en grado alimenticio.

En el invierno se deja los pupitres y cae lluvia se oxidan entonces este metal con el agua formara el oxido ferroso entonces se protegen los metales con oxido ferroso y para eliminar el oxido se utiliza el acido fosfórico (PO4H3).

EJERCICIO 1

80 ML SOLUCIÓN PO4H3 A 1/8 M PM-1M-1000ml SOLUCION

DATOS

1M= 1/8= 0.125M

1000ml= 80ml

PM= VER EN LA TABLA PERIODICA LOS PESOS ATOMICOS MULTIPLIQUE Y SUME SEGÚN CORRESPONDA QUE ES 98g

PM

P=31 31

O=16X4=64 + 64

H=1X3=3 3

98g

98g---------1M

X -------0.125 X=12.25 g PO4H3

12.25g---------1000ml

X ------------80ml X= 0.98g PO4H3

En una probeta se pesa 0.98 g del acido y se colocara los 80 ml hasta enrase.



EJERCICIO 2

80 ML SOLUCIÓN PO4H3 A 1/8 M PM-1M-1000ml SOLUCION

DATOS

1M= 1/8= 0.125M

1000ml= 80ml

PM= VER EN LA TABLA PERIODICA LOS PESOS ATOMICOS MULTIPLIQUE Y SUME QUE ES 98g

PM

P=31 31

O=16X4=64 + 64

H=1X3=3 3

98g

98g---------100ml

X ------- 80 ml X=7.84 g

7.84 g---------1 M

X ----------- 0.125m X= 0.98g PO4H3

En una probeta se pesa 0.98 g del acido y se colocara los 80 ml hasta enrase.

FORMULA

1) ml X mmol (EL mmol se obtiene así PM/1000)X M = g SOLUTO

2) L X MOL X M = g SOLUTO

1.1) 80 ML X 0.098(PM/1000) X0.125 = 0.98

2.2) 0.080 X 98 X 0.125 = 0.98



EJERCICIO

Se ha utilizado 8.7 g de SO4H2 todo esto se prepara en un volumen de 44.500 ml (cuarenta y cuatro quinientos milésima) y determina su concentración en molaridad en tanto por mil y tanto por ciento.

DATOS

PM-1M-1000ml

PM

S=32 32

O=16X4=64 + 64

H=1X2=2 2

98g

PM= 98 g

1M=

1000ml= 44.500ml

98g SO4H2----------------- 1000ml X= 4361 g SO4H2

X ------------------44500 ml

4361 g SO4H2-----------------1M X= 1.99 M

87 g SO4H2----------------X

Verificar el resultado: cuyo resultado debe ser de 8.7 g de SO4H2

PM= 98 g

1M= 1.99M

1000ml= 44.500ml

98g SO4H2----------------- 1M X= 195.02 SO4H2

X ------------------ 1.99M



195.02 g SO4H2-----------------1000ml X= 8.67g SO4H2

X----------------44.500 ml

Para la preparación en la practica coloco en una balanza analítica peso 8.7g de SO4H2 Y LO TRASLADO EN UNA PROBETA Y COLOCARE la cantidad menor del liquido y se dejara que llegue a reposo debido a la reacción exotérmica que se produce hasta temperatura ambiente.

Luego enrazo a 44.500 ml.

DETERMINAR EL PORCENTAJE

8.7 g ------------44.5 ml X=19.5 %

X ------------100 ml

DETERMINAR EL TANTO POR MIL

8.7 g ------------44.5 ml X=195 TANTO POR MIL

X ------------1000 ml

SOLUCIONES FORMALES

Simplemente en concepto son desiguales con las molares pero en la vida práctica es igual.


PM-1F-1000ml SOLUCION

Se prepara en el laboratorio 135 ml de CH3-COOPb2 (PLOMO 2-4) Y UTILIZO DE ESTE PRODUCTO 1700 mg. Determine la formalidad y molaridad.

PESO MOLECULAR

C= 12X2 = 24

O=16X2 = 32

Pb=207X2=414

H1=1X3 = 3

473g



DATOS

PM= 473 Acido acético

1000ml= 135 ml

1700 mg X 1mg/1000g = 1.7 g



473g COOPb2-------------1000ml X= 63.85 g

X ------------135 ml

63.85 g ---------------------1F X= 0.0266 F o M

1.7 g ------------------------X

TANTO POR MIL

1.7 g ----------------------- 135 ml X= 12.59 g

X ------------------------1000ml

Preparar 17 ml de NO3H con una concentración de 1.5 formol.

DATOS

PM

N= 14

O3=16X3= 48

H= 1 X1 = 1

63


PM= 63 g

1F = 1.5 F



1000ml= 17ml

63 g ------------------------- 1F X= 94.5 g

X ----------------------- 1.5 F

94.5 g NO3H-----------1000ml X= 1.60 g NO3H

X ------------- 17 ml

OTRA RELACION:

63 g NO3H-----------1000ml X= 1.071 g NO3H

X ------------- 17 ml

1.071 g -------------------------1F X = 1.60 g NO3H

X ----------------------1.5 F

OTRA FORMULA:

1) ml X mmol (PM/1000) X M = g SOLUTO

2) L X MOL X M = g SOLUTO

17 X 0.063 X 1.5 = 1.60 g

0.017 X 63 X 1.5 = 1.60 g

Tengo el 95 % de ALCOHOL industrial preparar el 70 %

V1 X C1 = V2 X C2

DATOS

V1= 1000ml V1 X C1 = V2 X C2

V2= ¡ V2 = V1 X C2/ V1

C1= 95% V2= 1000ml X 70 / 95

C2 = 70% V2= 736.84 ml

SOLUCIONES NORMALES (N) (SAL, HIDROXIDO, ACIDO)



ACIDO

Eq= peso molecular/#hidrógenos activos

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

Ejemplo;

SO4H2 = 98/2

CH3-COOH = 60/1

HIDROXIDO

Eq= PM/ # de (OH) activos

Ca (OH)2 = 74/2 = 37

Na (OH) = -----/1 =

AMINOS

El Equivalente químico del NH3, esta amina no podrá sacarse equivalencia química, Además el NH3 es un gas.

Entonces se procede:

NH3 + H2O ----------- NH4 (OH)

(GAS) + (ml) -------------- (OH)

Eq = PM/1

Eq = NH3 (OH) = 35/1 = 35

SALES: NEUTRAS, ACIDAS, BASICAS, DOBLES, MIXTAS.

Eq= PM/# DE VALENCIA DEL METAL.

(SO4)-2 AL+3 Cu+2

(SO4)4 AL 2 Cu (sulfato de aluminio y cobre) = PM/8

(CO3)3-3HNa 1+1= PM/2



METALES:

Ejemplo;

Cuproso +1 = PM/1

Cúprico +2 = PM/2

(CrO4)3ALAu= Eq=PM/6

Ferroso +2 = PM/2

Ferrico+3 = PM/3

SACAR LA NORMALIDAD

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

EJERCICIO:

COMO BASE SACAREMOS EL RESULTADO DE LAS TRES METODOS PARA MAYOR COMPRENCION.

1) Preparar 200 ml de NH3 1/5 N y determine la MOLARIDAD Y NORMALIDAD EL TANTO POR CIENTO Y EL TANTO POR MIL.

PM

NH3---- NH4 (OH) Eq = PM/(OH) = 35/1 = 35

N = 14

H5= 5

O = 16

35 g

DATOS

PM= 35 g 35g -------------- 1000ml X= 7g

1N=1.5N X --------------- 200 ml

1000ml=200ml

7g --------------- 1 N X=10.5g

X ---------------- 1.5N




DATOS

PM

NH3---- NH4 (OH) Eq = PM/(OH) = 35/1 = 35

N = 14

H5= 5

O = 16

35 g

PM= 35 g 35g -------------- 1 N X= 52.5g

1N=1.5N X --------------- 1.5 N

1000ml=200ml

52.5g -----------1000 ml X=10.5g

X ----------------200 ml


PM

NH3---- NH4 (OH) Eq = PM/(OH) = 35/1 = 35

N = 14 Meq= Eq/1000 = 35/1000= 0.035

H5= 5

O = 16

35 g



DATOS

Meq = 0.035 g 1) ml X Meq X N = g SOLUTO

ml =200ml L 2) Lt X Eq X N = g SOLUTO

N = 1.5 200 X0.035 X1.5 = 10.5 g

Eq= 35g 0.2 X 35 X 1.5 = 10.5g

Lt =0.2

N = 1.5



Como sacamos la Molaridad y Formalidad:

PO4H2 = PM/3

Entonces se hace la regla:

1M------------3N X= 0.5M

X-------------1.5N

NH4 (OH)= PM/1

Entonces se hace la regla:

1M------------1N X= 1.5M

X-------------1.5N

Preparar 200 ml de NH3 1/5 N y determine la MOLARIDAD Y NORMALIDAD EL TANTO POR CIENTO Y EL TANTO POR MIL.

DATOS

PM-1M-1000ml

PM= 35g

1M= X

1000ml= 200ml

35g ------------1000 ml X= 7 g

X--------------200 ml

7 g ------------1M X= 1.5M

10.5g----------X



DETERMINAR EL PORCENTAJE

10.5 g ----------200 ml X=5.25 %

X ------------100 ml

DETERMINAR EL TANTO POR MIL

10.5 g ------------200 ml X=5.25 TANTO POR MIL

X ------------1000 ml

Para una preparación se utilizo 3500mg de Nitrato de plata NO3Ag Y se lleva a un volumen de 120ml y luego a 1 volumen final de 250 ml Determinar la normalidad el tanto porciento y formalidad y la solución final.

PM

N = 14 =14 Eq = PM/Ag = 174.4/1 = 174.4

O3= 16X3= 48

Ag = 112.4=112.4

174.4g

174.4g ------------1000 ml X= 43.600 g

X ---------- 250 ml

43.600 g ------------1M X= 0.080N

3.5 g---------- X

SACAR LA FORMALIDAD:

1N ------------1F X= 0.080F

0.080 N---------- X

DETERMINAR EL TANTO PORCIENTO:

250ml ------------3.5 g X= 1.4%

100ml ---------- X



MOLALES:

CONCEPTO: Peso mol del soluto es la sumatoria del soluto en un Kilo de Solvente

PM-1M-(PM+1Kg) P/P

(g + 1000g)

G

Prepare 83 g de cloruro de sodio (ClNa) que contenga 1/8 m. P/P

DATOS

PESO MOLECULAR

Cl= 35.5 = 35.5

Na=23 =23

58.5g

DATOS

PM= 58.5g

1M= 1/8M =0.125M

g =(PM+1Kg)=(g+1000g)= 58.5 g+1000=1058.5 g

58.5 g ------------1058.5 g X= 4.58g

X ---------- 83g

4.58 g ------------1 M X= 0.57g

X ---------- 0.125M


83= 0.577+X

X= 83 - 0.577

X= 82.43 g H2O Esta formula se utilizara solo cuando el ejercicio se encuentre en Peso/Peso



Preparar una solución molar si se utiliza 12.53 g de sulfato de cobre (SO4Cu) y todo esto da lugar que al final tengamos una solución de cantidad 117.78 g de solución. Determinar la concentración molar.

PM-1M-(PM+1Kg) P/P

(g + 1000g)

G

DATOS

PM= 159.5 g SO4H2

1M=X

g = (PM+1Kg)=(g+1000) = 1159.5g

159.5 g ------------1159.5 g X= 16.20g

X ---------- 117.78g

16.20 g ------------1159.5 g X= 0.773 g

12.53g ---------- X


117.78 = 12.53 + X

X = 117.78 - 12.53

X= 105.25 g H2O Esta formula se utilizara solo cuando el ejercicio se encuentre en Peso/Peso

En el laboratorio para la preparación pesar en la balanza analítica los 20g Y COLOQUE EN UN BEAKER y lo homogenizo con un poco de la solución entonces dejare en reposo y enrazo a los 185 ml por que si coloco la cantidad directa en la cantidad solicitada me aumenta el volumen.



PROBLEMA DE DILUCIÓN:

La aplicación de una solución puede ser:

C= MOLAR, NORMAL, FORMAL, MOLALIDAD, TANTO POR CIENTO, TANTO POR MIL.

FORMULA:

V1 X C1 = V2 X C2

EJERCICIO

A partir de una solución de Acido Clorhídrico CLH 1.5 M prepare 83 ml de una solución ¼ N

Solución CLH 1.5 M -------------------- 83 ml solución ¼ N

V1 X C1 = V2 X C2

DATOS

V1= ¡ V1 X C1 = V2 X C2

V2= 83 V2 = V1 X C2/ V1

C1= 1.5M V2= 83ml X 0.25N / 1.5N

C2 = 0.25N V2= 13.8 ml

1 M ------------1 N X= 1.5N

1.5 M ---------- X

Se toma el acido clorhídrico 20 ml y se coloca en la bureta y se enrasa con H2O HASTA LOS 83 ml.

A partir de una solución de Acido Clorhídrico CLH 1.5 M prepare 83 ml de una solución ¼ N


Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

DATOS

PM= 36.5

1M=1.5M



1000ml= ¡

Eq= 36.5/1= 36.5g

1N= 1/4 = 0.25N

1000ml= 83ml


36.5 g ------------1 M X= 54.75g

X ---------- 1.5M

54.75 g ------------1000ml X= 13.8ml

0.75g ---------- X

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

36.5 g ------------1 N X= 9.125g

X ---------- 0.25N

9.125 g ------------1000ml X= 0.75g

X ---------- 83ml

EJERCICCIO #2

Se prepara una solución de acido fosfórico PO4H2 0.38F Determine la solución que se pudo obtener de esta si podría obtener de esta si contamos con 17 ml de una solución 14.6 %

Solución PO4H2 0.38F -------------------- 17 ml solución14.6 %

V1 X C1 = V2 X C2

DATOS

V1= ¡ V1 X C1 = V2 X C2

V2= 17 V2 = V1 X C2/ V1

C1= 0.38F=3.72% V2= 14.6%l X 17ml / 3.72%



C2 = 14.6% V2= 66.72 ml

En una bureta se colocara la solución de acido fosfórico y en un Baker colocare los 17 ml de la solución y enrazo hasta los 66.72 ml con H2O.

2) Se prepara una solución de acido fosfórico PO4H2 0.38F Determine la solución que se pudo obtener de esta si podría obtener de esta si contamos con 17 ml de una solución 14.6 %

Solución PO4H2 0.38F -------------------- 17 ml solución14.6 %

DATOS

PM

P= 31X1 = 31

O4=16X4= 64

H= 1 X3 = 3

98 g


PM= 98 g

1F = 0.38 F

1000ml= 17ml

98 g ------------------------- 1F X= 37.24 g

X ----------------------- 0.38 F

14.6 % -----------100 ml X= 2.48 g PO4H2

X ------------- 17ml

37.24 g PO4H2-----------1000ml X= 66.6 ml

2.48 g ------------- X



PROBLEMA DE PUREZA

Preparar 35 ml de la solución de CH3-COOH 1.8N QUE CONNTIENE UNA PUREZA DE 96.3% A esto hallar el tanto por ciento. Para hallar los datos de concentración se utiliza el dato de pureza.

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

PM

C = 14 X 2 =14 Eq = PM/CH3-COOH = 60/1 = 60g

H4= 1 X 4= 4

O =16X1= 1

60 g

DATOS

Eq= 60 g

1N=1.8N

1000ml= 35 ml

60 g ------------1 N X= 108g

X ---------- 1.8 N

108 g ------------1000ml X= 3.78g CH3-COOH

X ---------- 35ml

100 IMP. -----------96.3PUREZA X= 3.92 g CH3-COOH

X --------------3.78 PUREZA

Hallar el tanto porciento %

X= 3.78g CH3-COOH ------------- 35ml X= 10.8g

X ---------- 100ml



Se dispone de 1.8 g de (OHK) a preparar una solución de 0.32 M el cual tiene una impureza de 8.4%. Determine cuanto volumen se puede preparar de esta solución.


DATOS

PM

K= 39X1 = 39

O=16X1= 16

H= 1 X1 = 1

56 g

DATOS

PM= 56 g

1M = 0.32M

1000ml= ¡

56 g ------------1 M X= 17.92g

X ---------- 0.32M

17.92 g --------100 g X= 100g

1.8 g ---------- X

100-8.4=91.6 g (PUREZA)

100 IMP. -----------91.6 PUREZA X= 1.6488 g

1.8 IMP. ------------- X

FORMULA

PARTE POR MILLON (mg/l)

300 ml de CO3Mg (carbonato de magnesio) que contenga 15000 ppm (mg/l)

15000mg/l -------------- 1000mg X=15 g

X -------------- 1 g



15 g -------------------- 1000 ml X= 4.5 g CO3Mg

X ---------------------- 3 00 ml

1g -------------------- 1000 mg X= 4500 mg/l

4.5 g------------------- X

1mg -------------------- 10-3 g X= 4500 mg/l

X ------------------- 4.5 g

PARTE POR BILLÓN (ug/l)

1ug= 10-6 g (0.000001g)

PARTES POR TRILLÓN (NANOGRAMO /L)

1Ng = 10-9 g (0.000000001)

FORMULA:

D= M/V EN UN CASO QUE ME ESPECIFICAN VOLUMEN EL DESPEJE DE LA FORMULA QUEDA: V= M/D

D= DENCIDAD

V= VOLUMEN

M= MASA

COMO SABEMOS LA CONCENTRACIÓN DETERMINA LA CANTIDAD DE SOLUTO EN LA SOLUCIÓN.

DXC/100= g/ml

D= DENCIDAD

C= CONCENTRACIÓN

100=100



EJERCICIO

Prepare 25 ml de NO3H 1.3 N a partir de una densidad 1.18 y con una concentración de 38%

C= 38%

D= 1.18

SOLUCIÓN DE NO3H

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

PM

N = 14 X 2 =14 Eq = PM/NO3H= 63/1 = 63g

O3=16 X 3= 48

H =1 X 1= 1

63 g

DATOS

Eq = 63 g

1N =1.3N

1000ml= 25 ml

D= 1.18

C= 38%

63 g ------------1 N X= 81.9 g

X ---------- 1.8 N

81.9 g ------------1000ml X= 2.04g NO3H

X ---------- 25ml

YO NECESITO 2.04 ml QUE ESTE EN UN VOLUMEN DE 25 ml EN UNA CONCENTRACIÓN 1.3 N



DXC/100= g/ml1.18X35/100= 0.4484 g/ml OSEA POR CADA 1 ml TENGO 0.4484 g DE CONCENTRACIÓN

0.4484 g ------------1 ml X= 4.54 ml

2.04 g ---------- X

En una bureta colocamos el NO3H y dejamos caer en una bureta el consumo de 4.54 ml y enrasamos un consumo con liquido hasta los 25 ml.

4.54 ml NO3H

25 ml EL CONSUMO FINAL

Se dispone de un acido clorhídrico CLH de D= 1.19 y C= 37% Y LO CUAL SE PRERPARA UNA SOLUCIÓN DE 53.4 ml al 2.44F ¿Adicional a esto determine la concentración en normalidad del acido que se dispone?


Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

DATOS

PM

Cl= 35.5 X 1 = 35.5

H= 1 X 1 = 1

36.5 g

DATOS

PM= 36.5 g

1F = 2.44F

1000ml= 53.4 ml

D= 1.19

C= 37%



C= 38%

D= 1.18

SOLUCIÓN DE NO3H


36.5 F ------------1 F X= 89.06 g

X ---------- 2.44F

89.06 g ------------1000ml X= 4.75g NO3H

X ---------- 53.4ml

YO NECESITO 4.75 ml QUE ESTE EN UN VOLUMEN DE 53.4 ml

DXC/100=X

1.19 X 37/100= 0.4403 g/ml

0.4403 x 1000 = 440.3 g debido a los ml que contiene por esta razón se los elimina multiplicando para 1000

Como sabemos que la concentración determina la cantidad de soluto OSEA POR CADA 1 ml TENGO 0.4484 g DE CONCENTRACIÓN

0.4403 g ------------1 ml X= 10.78 ml

4.75 g ---------- X

Determine la normalidad

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

DATOS

Eq = 36.5 g

1N = ¡

1000ml= 1ml



0.4403 g ------------1 ml X= 440.5 g

4.75 g ---------- X

36.5 g ------------ 1 N X= 12.06 N

440.3 g --------- X

EJERCICIOS LARGOS

Se ha preparado 7ml de solución de SO4Cu 0.18N y luego durante el proceso pidió que lleve a una solución de 33 ml y adicione 0.8 g de soluto y tome una alícuota de 19 ml y hacer una dilución de 80 ml y adicionar 500 mcg para finalmente para tomar 2 ml y determine la normalidad y molaridad que preparo.

Eq------------ 1N ------------ 1000 ml

PM

S = 32 X 1 =32 Eq = PM/SO4H2= 159.5/2 = 79.75g

O4=16 X 4= 64

H2=1 X 2 = 2

159.5 g

DATOS

Eq = 79.75 g

1N = 0.18N

1000ml= 7 ml

36.5 g ------------ 1 N X= 14.35g

X --------- 0.18 N

14.35 g ------------ 1000 ml X= 0.1g

X --------------- 7 ml

Entonces podemos explicar que en los 33 ml de la solución que se enrasa a partir de los 7 ml tenemos 0.1 g + 0.8 g que he colocado a la sustancia es un total de 0.9 g



0.8 g SO4H2 ADHIERO A LA SOLUCION

+

33ml

0.1 g SO4H2 CONTIENE LA SOLUCION

0.9 g SO4H2

0.9 g ------------ 33 ml X= 0.51g

X --------------- 19 ml

0.51 g se encuentra en los 19 ml de la solución de los 33 ml

ENRASAR HASTA LOS

80 ml

ALICUOTA DE 19 ML DE LA SOLUCIÓN A PARTRIR DE LOS 33 ML



23/11/2009CONCEPT DE QUIMICA

La química estudia la transformación de materia por ejemplo: Los alimentos se transforma al ser ingeridos para nutrir nuestro organismo y los desechos se eliminan en heces y orina.

Un papel al ser quemado se transforma en ceniza.

DIVISIÓN DE LA QUIMICA.

QUIMICA GENERAL Estudia los principios fundamentales de la constitución y propiedades de los cuerpos.

QUIMICA INORGANICA. Estudia el reino mineral o materia no organizada.

QUIMICA ORGANICA Estudia los compuestos naturales y artificiales del carbono.

QUIMICA ANALITICA. Identifica los elementos que componen un cuerpo por intermedio del análisis cualitativo. Asi como también descubre las porciones de elementos que se han combinado o mezclado por intermedi del análisis cuantitativo.

QUIMICA FISICA. Estudia relación entre propiedades y la estructura de las sustancias.

QUIMICA TECNICA. Estudia procedimientos industriales.

QUIMICA BIOLOGICA O BIOQUIMICA. Estudia los diversos procesos químicos que se presentan en los seres vivos.

QUIMICA EXPERIMENTAL. Se encarga de la comprobación de los fenómenos químicos.

LA IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

La química destaca su importancia con la relación estrecha que tiene con otras ramas.

En el campo industrial permite la obtención de hierro, petróleo, plásticos, tejidos, explosivos, pinturas, perfumes, etc.

En la agricultura permite la obtención de abonos químicos, insecticidas y fungicidas.

En medicina nos ha permitido la obtención de medicamentos tales como: sulfas, combioticos, aspirina, quinina, agua oxigenada, anestésicos, etc.

FENOMENOS Y SU CLASIFICACIÓN

Concepto de fenómenos. Es todo cambio o variación que experimentan los cuerpos por las diversas energías. Eje La evaporación del alcohol, el crecimiento de las plantas, oxidación de hierro.



CLASIFICACIÓN DE LOS FENOMENOS.

Son fenómenos físicos, químicos, alotrópicos.

FENOMENOS FISICOS. Son los cambios que sufren los cuerpos sin alterar su constitución interna. Por ejm La transformación del agua en hielo, triturar una piedra, rasgar una hoja de papel en pequeños pedacitos, etc.

FENOMENOS QUIMICOS.

Son los cambios que sufren los cuerpos con alteración de su constitución interna. Por eje Quemar una hoja de papel, quemar un trocito de azufre, digestión, combustión de la gasolina.

FENOMENOS ALOTROPICOS.

Se llaman también físicos químicos, por cuanto, participan de las cualidades de los fenómenos físicos y de los fenómenos químicos. Por ejemplo: el estado alotrópico del azufre, la transformación del oxigeno O2 en ozono O3, La transformación del fosforo blanco en fosforo rojo, etc.

COMPARACIÓN ENTRE FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS.

FENOMENOS FISICOS

Se identifican por simple observación

No hay cambio de energía

Se producen cambios reversibles.

No hay alteración en la composición de las sustancias.

FENOMENOS QUIMICOS

Se aprecian por intermedio de la experimentación

Hay absorción o liberación de energía.

Se producen cambios irreversibles

Hay alteración en la composición de las sustancias.

PRACTICAS DE LABORATORIO QUE CORRESPONDE A LOS FENOMENOS FISICOS.

PRACTICA UNO. Ponga en un tubo de ensayo trocitos de hielo, caliente el tubo y conseguirá que el hielo se haga liquido.



PRACTICA DOS. Caliente en un tubo de ensayo trocitos de azufre y conseguirá que dicho azufre pase al estado liquido. Pero si lo dejamos enfriar nuevamente regresa al estado solido.

PRACTICA DE LABORATORIO QUE CORRESPONDEN A FENOMENOS QUIMICOS.

PRACTICA UNO. Cuando en una capsula de porcelana ponemos una pequeña muestra de azúcar y luego haceos caer unas cuatro gotas de acido sulfúrico concentrado. Inmediatamente el azúcar se ennegrece luego se esponja y finalmente se carboniza.

PRACTICA DOS. En una capsula de porcelana calcine sulfato cúprico pentahidritado de color azul y en corto tiempo notara que el sulfato cúprico se hace blanco por la evaporación del agua.

SO4Cu5H2O sulfato cúprico pentahidritado.

PRACTICA QUE CORRESPONDE A FENOMENOS ALOTROPICOS.

Mencionaremos el estado alotrópico del azufre. El mismo que en la naturaleza se presenta formando cristales rómbicos u octaédricos. Pero si calentamos trocitos de azufre y luego los dejamos enfriar, inmediatamente se forman cristales prismáticos.

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

Son propiedades para determinar un cuerpo.

Se dividen en: propiedades generales, propiedades especificas.

PROPIEDADES GENERALES.

Se llaman también extrínsecas y son comunes para toda la materia.

Extensión Porque siempre ocupa un lugar en le espacio.

Impenetrabilidad. Porque el lugar que ocupa no puede ser ocupado simultáneamente por otra.

Inercia. Porque no cambia su condición de reposo o movimiento si no hay una fuerza externa que la modifique. Ejm al hacer caer una piedra atada a un resorte luego rebotara hasta detenerse.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS.

Se llaman también intrínsecas y son propias y exclusivas de cada cuerpo. Así por eje el oro se identifica por el color amarillo, la plata por el color plateado, el jugo de limón por su sabor agrio, el azúcar por ser dulce etc.

Las propiedades especificas son divisibilidad, porosidad, compresibilidad elasticidad.



Divisibilidad. Quiere decir que la materia puede dividirse cada vez más, sin alterar sus propiedades.

Porosidad. Significa que hay espacios entre las partículas y entre las moléculas.

Compresibilidad. Es la capacidad de disminuir de volumen a la materia cuando se aplica una presión.

Elasticidad. Es la propiedad de recobrar su forma cuando cesa la fuerza de deformación.

DIFERENCIAS ENTRE MASA Y PESO.

Masa Es la cantidad de materia que hay en un cuerpo. También podemos decir que la masa es materia y el peso es fuerza.

Peso Es la fuerza que hace la tierra para atraer la masa que contiene un cuerpo.

Una diferencia importancia entre masa y peso es la que señala que la masa no se identifica directamente sino por medio de un aparato llamado dinamómetro.

Estructura de la materia

Materia es todo aquello que percibe nuestros sentidos.

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio

Energía es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.

CUERPOS Y SUSTANCIAS.

Cuerpo Es la porción de materia que participa de las propiedades de la misma.

Sustancia Es la calidad o parte constitutiva de que están los cuerpos. Así por ejemplo un vaso puede estar hecho de vidrio plástico o de papel.

Una muestra de limón se identifica por el sabor agrio.

CLASES DE SUSTANCIAS. Las sustancias son de las siguientes clases minerales o inorgánicas, orgánicas, naturales, artificiales, simples o compuestas.

SUSTANCIAS MINERALES O INORANICAS.

Son sustancias que se encuentran en el reino mineral. Por ejemplo agua oro hierro ect

SUSTANCIAS ORGANICAS. Son las que provienen de los seres vivos sean estos animales o vegetales Por ejemplo saliva, sangre, savia bruta y elaborada de las plantas.

SUSTANCIAS NATURALES. Son las que se han formado espontáneamente en la naturaleza sin la intervención del hombre. Por ejemplo la sal que se encuentra disuelta en el agua del mar.



SUSTANCIAS ARTIFICIALES. Son las que se preparan en el laboratorio. Por ejemplo el alcohol, anestésicos, medicamentos, etc.

SUSTANCIAS SIMPLES. Son las que se encuentran formadas por la misma clase de átomos. Por ejemplo la molécula de oxigeno O2, la molécula de hidrogena H2 etc.

SUSTANCIAS COMPUESTAS. Son las que están formadas por distintas clases de átomos. Por ejemplo el gas carbónico CO2, EL AMONIACO NH3, el acido nítrico.

DIFERENCIAS ENTRE CUERPO Y SUSTANCIA

Para identificar un cuerpo se considera principalmente que presenta ya que desapareciendo la forma desaparece también el cuerpo y queda solamente la sustancia de que esta constituido.

Un cuerpo que tiene varias formas puede estar constituido por la misma sustancia. Por ejemplo del vidrio se puede obtener un balón una copa un tubo de ensayo, etc.

Un cuerpo compuesto esta formado por varias sustancias. Por ejemplo una moneda que contiene cobre y plata un anillo que contiene oro y plata el bronce que contiene cobre y estaño, etc.

ELEMENTO MOLECULAR Y ATOMO NOTACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS.

ELEMENTO: Es el que esta formado por átomos de la misma clase y que se conoce también con el nombre de cuerpo simple. Ejemplo: Cobre, oro etc.

CLASES E ELEMENTOS: Los elementos químicos se clasifican en METALES Y NO METALES.

DIFERENCIAS DE LOS ELEMETOS.

METALES.

Tienen brillo

Son dúctiles y maleables.

Son electropositivos.

No hay cambio de energía.

Son buenos conductores del calor y electricidad.

Son sólidos a excepción del mercurio que es líquido.

Se llaman cationes.

Tiene moléculas monoatómicas en estado de vapor.



Con el oxigeno forma óxidos metálicos.

Con el hidrogeno forman hidruros metálicos.

NO METALES.

No tienen brillo.

N son ductiles ni maleables.

Son electronegativos.

Hay absorción o liberación de energía.

Son malos conductores del calor y electricidad.

Son gaseosos en su gran mayoría.

Se llaman aniones.

Tienen moléculas poli atómicas en estado de vapor.

Con el oxigeno forma anhídridos u óxidos ácidos.

Con el hidrogeno forman ácidos hidrácidos y compuestos especiales.

MOLECULAS

Es la unión de dos o mas átomos sean estos iguales o diferentes.

Originando las moléculas diatónicas, triatómicas, tetra atómicas, poli atómicas.

O2 Moléculas diatómicas.

KI Molécula diatómica de yoduro de potasio.

NaSK Molécula triatómica de sulfuro doble de sodio y potasio.

CaOHCL Molécula tetra atómica de cloruro básico de calcio.

C6H12O6 Molécula poli atómica de glucosa etc.

ATOMO Es la mas pequeña porción de un elemento que interviene en la formación de las moléculas. Por ejemplo: La molécula de oxido d zinc, ZnO contiene un átomo de zinc y otro de oxigeno.

La molécula del gas carbónico CO2 contiene un átomo de carbono y dos de oxigeno.

El acido nítrico NHO3 contiene un atomo de hidrogeno uno de nitrógeno y tres de oxigeno.



NOTACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS.

NOTACIÓN: Es la representación de los elementos por intermedio de símbolos.

El químico sueco Berzeluis fue el primero en representar los elementos químicos con símbolos tomando como base la primera letra del nombre del elemento. Por ejemplo:

Hidrogeno……………….. H

Carbono…………………. C

Oxigeno…………………. O

Nitrógeno……………….. N

Flúor……………………. F

Boro…………………….. B

Vanadio……………….... V

En elemento que tienen la misma letra inicial se toma en cuent ala primera y segunda letras o también la primera y tercera.

Bario…………………… Ba

Berilio………………….. Be

Cesio……………………Cs

Calcio………………….. Ca

Cromo…………………..Cr

Cobalto…………………Co

Cerio……………………Ce

Cadmio…………………Cd

El nombre y símbolo de los elementos también se han puesto tomando en cuenta el origen latino.

Ejemplo.

Castellano Latín Símbolo.

Azufre Sulfurium S

Antimonio Stibiem Sb

Plata Argentum Ag´



Oro Aurum Au

Sodio Natrium Na

Potasio Kalium K

Hierro Ferrum Fe

Cobre Cprum Cu

Para asignar nombre a los elementos también se han tomado en cuenta las propiedades del elemento. Lugar de descubrimiento, el nombre del descubridor y homenaje a los sabios.

Hidrogeno: formador de agua.

Oxigeno: Productor de ácidos.

Cloro: amarillo-verdoso

Germanio: Descubierto en Alemania.

Europio: Descubierto en Europa.

Americio: Descubierto en América.

Einstenio: En honor de Einstein.

Mendelevio: En honor de Mendeliev.

NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS.

Es la forma científica que se ha establecido para nombrar a los cuerpos.

ESPECIE QUIMICA.

La especie química o cuerpo puro es la que contiene átomos de la misma clase.

MESCLA Y COMBINACIONES

MESCLA: Es la reunión de dos o mas sustancias en proporciones variables sin que haya eliminación de energía calorífica.

COMBINACIÓN: Es la unión intima de dos o mas sustancias en proporción fijas y determinadas, para formar un nuevo compuesto con propiedades distintas a las sus componentes.

En la practican, hay combinación que se producen con desprendimiento de energía y otras que se producen con absorción de energía. Por ejemplo Ponga en un tubo de ensayo 4g de limadura d ehierro y 2g de limadura de flor de azufre. Caliente y consegira que se forme una combinación de color gris.



DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS Y COMBINACIONES.

MEZCLA.

No hay manifestación de energía.

Se pueden distinguir los componentes.

Hay separación de componentes están en cualquier proporción.

Los componentes conservan sus propiedades.

COMBINACIONES.

Hay absorción o desprendimiento de enrgia.

No se pueden distinguir los componentes.

Hay separación de componentes por procedimientos químicos.

Es fenómeno químico.

Los componentes están en proporción fija y bien determinada.

El compuesto que se forma tiene propiedades diferentes a los componentes originales.

METODOS DE SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS

Estos métodos don: Tamización, Levigación, Decantación, Centrifugación, Filtración, Destilación simple, Destilación fraccionada, Cristalización, Adsorción, Precipitación, Electrostática, Sublimación. Disolución y Magnetismo.

TAMIZACIÓN: Es la separación de partículas sólidas que tienen distinto tamaño, por intermedio de un tamiz o cedazo. Por ejemplo: la separación de la harina fina que esta mezclada con la gruesa.

LEVIGACIÓN: Es la separación de dos solidos de distinta densidad, con la participación de una corriente de agua. Por ejemplo la separación del oro que esta mezclado con arena.

DECANTACIÓN: Es la separación de un solida que se encuentra disuelto en un liquido por intermedio del reposo de la mezcla durante cierto tiempo. Por ejemplo: Una lechada de cal.

CENTRIFUGACIÓN: Es la separación de los componentes de una mezcla con ayuda de las fuerza centrifuga. Por ejemplo: la descremadoras de leche que permite separar la grasa que contiene la leche.

FILTRACIÓN: Es la separación de un liquido que esta mezclado con solidos en suspensión, a tráves de un cuerpo poroso. Por ejemplo: la filtración del agua turbia por intermedio de un embudo con papel filtro.



DESTILACIÓN SIMPLE: Es la separación de un solido que se encuentra disuelto en un liquido. Por ejemplo: La separación de la sal común o cloruro de sodio disuelta en el agua. Para esta separación utilizamos una torta, un balón y un grifo conagua fría.

DESTILACIÓN FRACCIONADA: Se utiliza para la separación de liquidos miscibles que tienen puntos ebullición lejanos entre si. Para la destilación fraccionada se utilizan: balón termómetro, refrigerante y recipiente recolector.

CRISTALIZACIÓN: Par< su producción se toma en cuenta el punto de congelación. Por tanto, la solución se enfría hasta que uno de los componentes llegue al punto de solidificación y se cristalice. Este es un gran método de purificación ya que el solido con impurezas, se disuelve en un solvente adecuado, en caliente. Seguidamente, al bajarle la temperatura, el solido inicial cristaliza sin impurezas.

ADSORCIÓN: Separación de las partículas solidas de una mezcla, en la cual unas partículas aumentan la concentración en comparación con otras, y que es el momento preciso para separarlas.

PRECIPITACIÓN ELECTROSTATICA: Esto significa que las partículas de una mezcla tienen determinada carga eléctrica y que dicha mezcla es posible separar gracias a una atracción electrostática de signo contrario.

SUBLIMACIÓN: Significa que se aprovecha la propiedad que tienen algunas sustancias de pasar del estado solido al gaseoso para hacer la separación de sus mezclas. Por ejemplo, la separación del acido benzoico C6H5COOH del benjuí que es una sustancia resinosa residual.

DISOLUCIÓN: Se utiliza este procedimiento cuando una de las sustancias de las mezcla es soluble (en agua o cualquier otro disolvente) y la otra sustancia no. De tal manera que la parte no soluble se puede separar por filtración o también por decantación.

MAGNETISMO: Significa que valiéndose de un imán se logra separar sustancias magnéticas que están mezcladas con otras que no tienen esta propiedad. Por ejemplo: Pasando un himan sobre una mezcla de azufre en polvo con limaduras de hierro, se consigue que las partículas de hierro se adhieran al imán y se separen del azufre.

MATERIA Y ENERGIA

MATERIA: Es todo aquello que tiene peso y ocupa un lugar en el espacio.

ENERGÍA: Es al capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.

CLASES DE ENERGÍA: La energía que tiene un cuerpo para realizar untrabajo.

CLASES DE ENERGIA: Cinética, Potencial, Radiante y Termica.

ENERGIA CINETICA: Es la energía que tiene un cuerpo que esta en movimiento.



ENERGIA POTENCIAL: Es la energía que tiene un cuerpo debido a su posición o composición. Por ejemplo una roca ubicada en la parte alta de una pendiente, el agua encerrada en una represa, un fosforo, un explosivo, la energía que contiene la gasolina debido a su composición, etc.

ENERGIA RADIANTE: Es aquella que propaga la luz con sus ondas electromagnéticas. Por ejemplo la luz del sol.

ENERGIA TERMICA: Es aquella que se propaga con elevación de temperatura de los cuerpos.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: Esta ley fue enunciada por Lavoisier y el enunciado dice ¨ En una reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa de los compuestos resultantes ¨ Esto quiere decir que en la naturaleza la materia ni se crea ni se destruye solamente se transforma Por ejemplo:

CALCIO + OXIGENO = OXIDO DE CALCIO.

Ca + O = CaO

40 + 16 = 56g

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGIA: Según esta ley: ¨La energía no se crea ni se destruye, únicamente se transforma.¨

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGIA: Esta ley fue expuesta por Albert Einstein y su enunciado dice: ¨La materia y la energía se transforman en forma reciproca y que la suma total de ellas en el universo es constante¨

Según Einstein, la relación entre materia y energía queda demostrada en la siguiente ecuación:

E = M.C2

E = Cantidad de energía.

M = cantidad de masa.

C = Velocidad de la luz al cuadrado. (300.000 Km/seg)

ESTADOS Y CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.

Para describir los estados de la materia partimos del siguiente ejemplo: si ponemos una muestra de agua en el congelador, se transforma en hielo. Calentamos el agua congelada y en corto tiempo se transforma en liquida. Si la continuamos calentando, se transforma en vapor. De acuerdo con esto estamos identificados los estados de materia que son sólidos, liquido y gaseoso.



ESTADO SOLIDO.

Los cuerpos en estado sólido tienen forma y volumen propios o contantes. Es decir, siempre hay predominio de las fuerzas de atracción molecular sobre las fuerzas de repulsión.

ESTADO LIQUIDO

Los cuerpos en estado líquido tienen volumen constante y forma variable. En los líquidos hay un equilibrio entre las fuerzas de atracción y las de repulsión.

ESTADO GASEOSO

Los cuerpos en estado gaseoso no tienen forma ni volumen constante.

Se adecuan o adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contienen. En los gases predominan las fuerzas de repulsión sobre la atracción o cohesión.

CAMBIOS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA.

FUSIÓN: Es el cambio de solido a liquido.

SOLIDIFICACIÓN: Es el cambio del liquido a solido.

EVAPORACIÓN, VAPORIZACIÓN O EBULLICIÓN: Es el cambio de líquido a gas.

LICUACIÓN O CONDESACIÓN: Cambio de gas a líquido Ejemplo: Gas de cosina que se encuentra líquido dentro del cilindro.

SUBLIMACIÓN: Es el cambio de solido a gas o viceversa.

ESTRUCTURA DEL ATOMO

El átomo tiene en su estructura núcleo y envoltura.

MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO.

Para llegar a esta representación se ha tomado en cuenta los siguientes modelos:

MODELO FILOSOFICO: Los filósofos griegos Leucipo y Democrito, por el siglo IV a C, enseñaron que todo ser estaba formado por átomos y el no ser, por el vacio. Esta relación es directa con la teoría moderna del átomo.

MODELO DE DALTÓN: Jhon Dalton (1766-1844), en su teoría indica que el átomo es una partícula diminuta e indivisible por medios físicos y químicos. Pero que esta dotado de una energía química que permite la formación de molécula.

MODELO DE THOMSON (1856-1940) . Describe el átomo como una masa sólida con carga eléctrica positiva en la cual estaban incrustados los electrones con carga eléctrica negativa.



MODELO DE RUTHERFORD (1871-1937). Según este, el átomo esta constituido por un núcleo en la cual están los protones con carga eléctrica positiva, en cambio alrededor del núcleo se encuentra unas capas u orbitales concéntricos que contienen los electrones cargados negativamente.

MODELO DE NIELS BOHR (1885-1962). Según Bohr, el átomo es un diagrama con una parte central que se llama núcleo y contiene los protones carga eléctrica positiva.

POSTULADOS DE BOHR. Estos explican la teoría cuántica en el siguiente orden:

Los electrones en los átomos se ubican en la capas u orbitales.

Los electrones que se encuentran en orbitas mas cercana al núcleo tienen menor energía cuando se compara con los electrones que se encuentran en los orbitales mas alejados.

Cualquier electrón en un átomo puede tener ciertos valores de energía permitidos. Pues esta energía determina que orbita ocupa un electrón.

Los electrones pueden moverse de una orbita a otra. Para esto un electrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía que se conoce con el nombre de cuanto o partícula de luz.

CUANTO O QUANTUM. Es la mas pequeña cantidad de energía emitida o absorbida por un átomo.

NIVEL DE ENERGIA. Es la distancia que existe entre la orbita de un electrón y el núcleo del átomo.

NÚCLEO.

Es la parte central del átomo que contiene los protones y neutrones y que en conjunto son los llamados nucleones.

NUCLEONES: Protones y Neutrones.

PROTÓN: Es la partícula eléctrica mas pequeña del átomo con carga positiva +1 que se encuentra en el núcleo del átomo.

NEUTRÓN: Es una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo con masa similar a la del protón pero sin carga eléctrica.

MESONES: Son partículas que se encuentran en el núcleo enlazado a los diferentes nucleones.

NUMERO ATOMICO Y PESO ATOMICO.

NUMERO ATOMICO: Es el numero de protones que tiene un átomo en el núcleo, o también es el numero de electrones que tiene un un átomo en las distintas capas u orbitas.



PESO ATOMICO O MASA ATÓMICA: Es el numero de protones y neutrones que tiene un átomo en el núcleo.

Para representar el peso atómico de un elemento se utiliza el mismo número de protones del numero atómico de dicho elemento.

Para los neutrones se asigna como valor lo que falta para obtener el peso atómico. Ejemplos:

Representar el lutecio cuyo número atómico es 71 y el peso atómico 174.97

UNIDAD DE MASA ATOMICA, ISOTOPOS E ISOBAROS.

UNIDAD DE MASA ATOMICA: Es la doceava parte del átomo de carbono cuyo peso atómico es igual a 12.

ISOTOPOS: Son átomos de elemento que tienen el mismo numero pero diferente peso atómico.

Por ejemplo: los isotopos del cloro 35 y 37.

Los isotopos del calcio 40, 42, 43, 44,48, etc.

ISOBAROS: Son átomos de elemento que tienen el mismo peso atómico o masa atómica pero diferente numero atómico.

Isobaros del sodio y magnesio cuya representación es:

Sodio Na = 11 PROTONES (+)

12 NEUTRONES (+-)

Magnecio = 12 PROTONES (+)

11 NEUTRONES (+- )

ENVOLTURA

Se llama también corteza, corona o periferia.

Se representa por intermedio de capas u orbitas que giran alrededor del nucleo y que están acompañadas de los electrones.

ELECTRON Y SUS CARACTERISTICAS.

Fue aislado por el físico ingles Thompson en 1897, pero quien hizo una descripción detallada del electrón en la estructura del átomo, fue Ruterford en 1911.

El electrón se encuentra en las capas y es la más pequeña porción o radiación de electricidad negativa que se conoce.



Cuantización de la energía: Significa que en un átomo por intermedio de los cuantos emite o absorbe una pequeña cantidad de energía.

NUMEROS CUANTICOS: Son los sietes números que representan a las capas u orbitas de un átomo.

Estos número son 1.2.3.4.5.6 y 7. Se llaman números cuánticos porque la energía de los electrones se mide por intermedio de cuantos o fotones de luz.

CLASES DE NUMEROS CUÁNTICOS.

Para describir el estado de energía de un electrón en el átomo, se utiliza cuatros números cuánticos que son:

Numero cuánticos principal.

Número cuántico orbital o acimutal.

Numero cuántico magnético y

Numero cuántico del espín.

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL.

Es cualquier numero positivo que va del 1 al 7 y se utiliza para representar las configuraciones electrónicas de los átomos.

NÚMERO CUANTICO ORBITAL O AZIMUTAL.

Representa el subnivel o subcapa dentro se los niveles o capas de un átomo. Por ejemplo según Ruterfordy Bohr, tenemos las siguientes capas o subcapas:

1 2 3 4 5 6 7: Números cuánticos.

K, L, M, N, O, P, Q : Capas o niveles de energía.

S, p, d, f : Subniveles de energía.

NUMERO CUANTICO MAGNETICO.

Es el número que indica la orientación del orbital dentro de un subnivel. De acuerdo con esto hay la siguiente representación:

SUBNIVELES NÚMERO POSIBLE DE ORVITALES

S = 1 orbital

P = 3 orbitales p

D = 5 orbitales d

F = 7 orbitales f



NUMERO CUANTICO DEL ESPÍN

Indica la orientación o giro del electrón y puede tener solamente dos valores; +1/2 o -1/2 .En este caso las dos orientaciones se designan a través de flechas que apuntan de arriba hacia abajo.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: Según este principio, un átomo no puede tener dos electrones con cuatro números cuánticos iguales.

Es decir que cada electrón tiene una combinación especial, que de algún modo es diferente en la representación de electrones de electrones de otros átomos.

REGLA DE HUND: Cuando se asignan electrones a los átomos y hay varios orbitales disponibles del mismo tipo, se coloca un solo electrón en cada orbital antes de permitir el apareamiento de electrones de otros átomos.

NIVELES DE ENERGIA:

Según Rutherford y Bohr, las sietes capas u orbitas de un atomo se representan con las siguientes letras del alfabeto: K, L, M, N, O, P, Q

En la practica, para determinar el numero de electrones de los niveles de energía se utiliza la siguiente formula:

2= 2x N2

2= CONSTANTE.

N= NUMERO DE ORBITA.

Ahora la saturación de los niveles de energia

K = 2 X 1 2 = 2 ELECTRONES

L = 2 X 2 2 = 8 ELECTRONES

M = 2 X 3 2 = 18 ELECTRONES

N = 2 X 4 2 = 32 ELECTRONES

O = 2 X 5 2 = 50 ELECTRONES

P = 2 X 6 2 = 72 ELECTRONES

Q = 2 X 7 2 = 98 ELECTRONES

Ordenando la representación de capas o niveles tenemos



Dentro de las capas o niveles, existen las siguientes subcapas:

S = 2 electrones

P = 6 electrones

D = 10 electrones

F = 14 electrones

En la práctica, las capas y subcapas se representan así:

Núm. Capas Electrones Subcapas Electrons

1 k 2 s 2

2 l 8 s, p 2, 6

3 M 18 s, p, d 2, 6, 10

4 N 32 s, p, d, f 2, 6, 10, 14

5 O 50 s, p, d, f, s, p, d 2, 6, 10, 14, 2, 6, 10

6 P 72 s, p, d, f, etc

7 Q 98 s, p, d, f, etc

Los subniveles tienen la siguiente representación:

1s ( subcapa) 2 (electrón)

NOCIÓN DEL ORVITAL

Es un lugar del espacio que se encuentra alrededor del núcleo, en donde se acepta la presencia de electrones.

NOTACIÓN CUANTICA Y ORBITALES DE VALENCIA

Según principios de la mecánica cuántica, el átomo estudiado por Rutherford y Bohr, actualmente se admite con ligeras modificaciones que son:

El átomo se considera como una nube que continuamente cambia de forma.

El átomo contiene tres partículas fundamentales que son: protones, electrones y neutrones.

Los electrones tienen movimientos de traslación y rotación o espín que se representa con flechas que tiene signo positivo y negativo.



Los electrones de cada capa o nivel se obtienen con la formula:

2= 2x N2

2= CONSTANTE.

N= NUMERO DE ORBITA.

K = 2 X 1 2 = 2 ELECTRONES

L = 2 X 2 2 = 8 ELECTRONES

M = 2 X 3 2 = 18 ELECTRONES

N = 2 X 4 2 = 32 ELECTRONES etc.

El átomo tiene como máximo siete orbitas que se representan con las siguientes letras:

1 2 3 4 5 6 7 NUMEROS CUANTICOS

K L M N O P Q CAPAS U ORBITAS

Los electrones tienen movimientos de translación espín que se representa con flechas que tiene signo positivo y negativo.

Las capas u orbitas de un átomo se dividen en subcapas que se representan con las letras: s, p, d, f.

Las subcapas se dividen en orbitales: px, py, pz, d1, d2, d3, d4, etc.

El orbital p que tiene 6 electrones, se dividen en 3 suborbitales: px, py, pz.

El orbital d que tiene 10 electrones, se dividen en 5 suborbitales: d1, d2, d3, d4, d5.

El orbital f que tiene 14 electrones, se dividen en 7 suborbitales: f1, f2, f3, f4, f5, f6, f7.

Con las explicaciones expuestas se cumplen el principio de Pauli que dice: en cada suborbital solamente van como máximo dos electrones.

Sintetizando la estructura del átomo tenemos la siguiente representación:

1 2 3 4 5 6 7 NUMERO CUANTICO.

K L M N O P Q CAPAS O NIVELES.

2 8 18 32 50 72 98 ELECTRONES DE 2 X N 2

S s , p s , p , d s , p , d , f etc. SUBCAPAS O SUBNIVELES

2 2, 6 2, 6, 10 2, 6, 10, 14 ELECTRONES DE SUBNIVELES O SUBCAPAS.



Px px, d1 px, d1, f1 ORBITAS

Py py, d2 py, d2, f2

Pz pz, d3 pz, d3, f3

D4 d4, f4

D5 d5, f5

F6

F7

De acuerdo con lo expuesto, las subcapas o subniveles tienen los siguientes electrones.

S = 2 electrones

P = 6 electrones

D = 10 electrones

F = 14 electrones

En cuanto al número de orbitales que van dentro de las subcapas tenemos:

S = TIENE UN SOLO ORBITAL

P = TIENE TRES ORBITALES: px, py, pz

D = TIENE CINCO ORBITALES: d1, d2, d3, d4, d5

F = TIENE SIETE ORVITALES: f1, f2, f3, f4, f5, f6

En la práctica los orbitales también se identifican con el nombre de reempè.

CLASIFICACIÓN PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Los científicos de la química han tomado en cuenta de las propiedades físicas y químicas de determinados elementos para establecer su clasificación.



15/10/2010

QUIMICA ORGANICA LABORATORIO

ENSAYOS

Identificación de un compuesto orgánico único.

El método que debe seguir el químico para analizar un compuesto orgánico, varia entre:

1.- Una sustancia que conste en la literatura química.

2.- Un compuesto obtenido por primer a vez en el laboratorio.

El análisis es mas practico ya que nuestro papel consiste en identificar y demostrar que corresponde a una de los miles de compuestos descritos en la literatura química.

En ocasiones en el laboratorio se preparan compuestos para ellos, se requieren trabajos largos y delicados con el fin de descubrir su estructura y por ende su caracterización.

Este proceso de caracterización corresponde los siguientes pasos:

1.- Aislación y purificación del compuesto.

2.- Análisis elemental cualitativo.

3.- Análisis elemental cuantitativo.

4.- Determinación del peso en mol.

5.- Análisis funcional

6.- Análisis estructural.

CONCEPTO

1.-Aislar y purificar la sustancia confirmando que se trata de una especie química.

2.-Analisis elemental cualitativa.

3.-Analisis elemental cuantitativa nos proporciona e l porcentaje que se encuentra en dichos elementos.



C6H8O7

C= 37.5%

H=4.2%

O=58.3%

4.-Analisis peso molecular concluimos que es el valor de (n) es igual a uno o sea que la formula bruta del compuesto es C6H8O7.

5.-

6.-El análisis estructural nos sugiere la manera como se distribuyen las funciones en la molécula y establece la formula estructural del acido

CH2-COOH

OH-C-COOH

CH2-COOH

En la actualidad se han creado métodos sencillos que nos permiten identificar un compuesto orgánico estipulado en la literatura química todo ello, modificado por las dificultades que ofrece en el largo procedimiento anteriormente tratado.

IDENTIFICACIÓN Y LITERATURA.

PF Solido PF

PE Líquido PE

Se realiza

Sin

Identificación. Identificación

48ºC 48ºC 48ºC 48ºC

METODO DE SUPERPOSICIÓN

Un compuesto orgánico dado es idéntico a otro, cuando coinciden cada una de sus propiedades físicas-químicas en relación de ambas.



La complejidad de identificación es potencial, ya que existe textos en los cuales todos los compuestos orgánicos conocidos han sido ordenados y clasificados de acuerdo a un patrón sistemático.

El plan a seguir para la identificación de un compuesto organico comprende las siguientes pasos:

1. Purificación del compuesto.

2. Estudios de sus propiedades organolépticas

3. Determinación de constantes físicas

4. Análisis cualitativo de Nitrógeno, Halógenos, Azufre

5. Determinación del grupo de solubilidad.

6. Determinación del genero

7. Formulación de la lista de compuesto posibles

8. Reacciones especiales

9. Preparación de derivados

Purificación de compuesto: El primer paso que se aplica para identificar un compuesto orgánico es su purificación. No obstante es probable que la muestra en cuestión contenga impurezas que alteren sus constantes físicas y las reacciones químicas que lleve a cabo.

19ºB 27ºB

El agua se evapora hasta alcanzar 14ªb y se obtiene en el fondo 1capa de CO3Ca

Luego se pasa a la segunda piscina el agua y cuando el termómetro tenga 19ºB se obtiene todo el CLNa y se lanza al mar.

Los procedimientos a emplearse varían según el estado físico (solido o liquido) suprimiendo gas por su complejidad.


MAR

MAR

MAR

MAR


Se purifican según su estado así:

Solido: Cristalización

Liquido: Destilación.

Acido Salicílico: Soluble en alcohol e Insoluble en agua.

Cafeína: Soluble en éter.

Acido Acetil Salicílico: Soluble en agua caliente e Insoluble en agua fría.

Challa: Cancerígeno, Hiperglicemiante, Diabetes

Etinil Estradiol: Regulador para ciclo menstrual de la fabrica Orthonouum.

Cloranfenicol: En Ecuador se usa para evitar mancha blanca y en España detectaron en los camarones Cloranfenicol produciendo Cáncer a la medula.

Desinfectante:

CLORURO DE BENSALCONIO: Efecto germicida 0.7.

NONIL FENOL, TEXAPÓN: Efecto jabonoso 0.7

ANALISIS ORGANICO.

Azúcar blanca: Para su color blanco se utiliza con Azufre.

Purificación de las sustancias Solidas:

Se lo realiza a través de dos mecanismos

A.-Cristalización.

B.-Sublimación.

Cristalización: Lo purifica por cristalización se hará en que los solidos que conforman una mezcla de 2 o más por lo general se disuelven rápidamente en posiciones en un mismo disolvente.

Un compuesto con menor peso molecualr funde mas rápido por ejemplo:

1.-CLNa 27ºB 30ºC Menor peso molecular.

2.-CO3Ca 19ºB MAYOR PESO MOLECULAR.

3.-SO4Mg ?

Para ejecutar una cristalización se debe elegir previamente el disolvente idóneo.



Entre los cuales destacamos los siguientes:

1.- Alcohol metílico

2.-Alcohol etílico

3.-Cloroformo

4.-Eter sulfúrico

5.-Eter sulfúrico

6.-Eter de petróleo

7.-Dioxano

8.-Agua.

Excepto el agua todos tiene uso frecuente, sin embargo en ocaciones los mas usados:

A.-Acetona-Alcohol

B.-Benceno-Alcohol

C.-Benceno-Éter de petróleo

D.-Alcohol-Agua.

Requisitos que debe de cumplir un disolvente ideal para la cristalización:

La sustancia a purificar debe ser mas soluble en caliente que en frio

Se prefieren los disolventes volátiles (no agua)

El disolvente debe permitir permitir que se disuelva con facilidad.

Como habíamos hablado de la mezcla de dos disolventes para llevar a cabo una cristalización así tenemos:

Tomamos como patrón el ejemplo de Acido Salicílico que es soluble en alcoholes y casi insoluble s en agua contradictoriamente el alcohol y el agua son solubles entre si.

Considerando esto si tenemos una solución alcohólica de acido salicílico se añade gota a gota con agitación se observa que fácilmente se origina un enturbiamiento

Luego de lo expuesto nuestra tarea consis te en separar los criatales y para esto se debe emplear el método apropaiado guiándonos de las condiciones de la muestra.

En consecuencia si se trata de cantidades menores de 100 mg puede emplearse en embutidos



Si se trata de sustancias bien conocidas que no se alteran por el calor puede emplearse: una estufa.

Otro método y por seguro para evitar descomposición consiste en sacar las sustancias sobre acido sulfamico en un recipiente o vacio para esto puede emplearse un Desecador de SO4H2

SUBLIMACIÓN:

Químicamente corresponde al paso de una sustancia del estado solido al estado gaseoso y viceversa.

De la destilación se obtiene Petróleo de Alcohol.

A partir de la moliente de caña de azúcar, se obtiene el jugo esto se filtra y se obtiene la azúcar blanca y se agrega azufre para jugo, para la Cristalización se obtiene el azúcar morena.

Para que un jarabe no se cristalice se coloca la formula mas glicerina ; ol y no permite su cristalización en la tapa.

En la molienda se utiliza la celulosa o afrecho para realizar papel.

La melaza se fermenta para obtener alcohol industrializado y a partir de este se obtiene contaminantes pues al deslizarla se observa alcohol metílico, cetona, aldehído, etílico.

El que contenga menor punto de ebullición se destilara primero es decir la cetona; luego aldehídos; luego metílico; y al final el etílico; se logra así la separación de los compuestos destilación fraccionada obteniendo también agua y se obtiene alcohol destilado se vuelve hacer el mismo procedimiento para obtener alcohol puro.

Ejemplo de sublimación o Liofilización.

Pues existe aparatos liofilizadoras.

Radica en efectuar a la muestra liquida: Destilación

Feldene flash

Al analizar un liquido el análisis puede encontrarse con la dichosa tarea de pensar de dicha muestra contiene una sustancia o se haya de la mezcla de algunas.

Una de las alternativas de mayor reverencia para purificar un liquido es destilación fraccionada.

Adicionalmente para la purificación: Aparato de Widner

Matraz de Kutter



Glucosa liquida: Se obtiene del maíz en glucosa no hay gérmenes es energético.

20/05/2006

Vista-colores

Nariz-olores

Boca-Sabores

Estudio de las propiedades organolépticas

Se denominan así aquellas propiedades que son perceptibles a nuestros órganos son:

Estados de agregación en esta propiedad observamos a los compuestos gaseosos y o secos y estudiamos a las sustancias solidas o liquidas.

Color.-La mayor parte de los compuestos orgánicos son incoloros y un grupo menor definido.

Por ejemplo los compuestos nitrados son de color amarillo los nitrosa dos verdosos y así cada color para cada función.

Olor.-El olor de los compuestos orgánicos nos ofrece una gamma amplísima y que por comodidad lo podríamos dividir en colores agradables y olores desagradables.

Entre los olores agradables anotamos: Frutal, alcoholico y entre otros.

Desagradables: carbilaminas.

Nuestro olfato tiene la sensibilidad de distinguir olores de sustancias que se pueden encontrar en pequeñísimas cantidades tal es asi que un olfato experimentado puede distinguir fácilmente un benceno del tolueno el alcohol metílico, etílico, etc.

Sabor: El sentido del gusto esta mas apto para percibir un sabor amargo con respecto a un dulce.

Esta propiedad (sabor) exige de mucho cuidado ya que no toda sustancia es posible de ser probado por nuestro paladar ya que puede ser toxico por ello esto se efectuara luego de haber determinado que sustancias es y siendo eso si es posible probarla ejemplo: carbohidratos.

Se quita el oxigeno se agrega el N2 y se procede a



Exportar llegando al país ejemplo Moscú se agrega

oxigeno y se realiza el proceso de maduración

Entre los olores determinación de las constantes físicas.

Las constantes físicas de un compuesto están suspendidas totalmente a la naturaleza del compuesto.

Para identificar una sustancia nos valemos de dos propiedades:

1.-Punto de fusión: para sólidos

2.-Punto ebullición: para líquidos.

Tempra: (remedio para niños) se llama acetominofeno

Sacarina Sódica: Se emplea en colas light

Adicionalmente existen otras propiedades y sobretodo para mostrar líquidos como son densidad, índice de refracción y poder rotatorio.

PUNTO DE FUSIÓN.

El punto de fusión es la temperatura en el cual existen a la vez la fase solida con la liquida bajo la tención de vapor.

Toda sustancia pura siempre será mas fácil determinar su punto de fusión proceso y característico, siendo siendo excepción a la regla de los compuestos poliformos y a los solvatados (ejemplo: Parafina se prende la vela y se derrite pero no se funde el punto de fusión que se encuentra alrededor)

Para un análisis orgánico se emplea la determinación del punto de fusión con dos finalidades.

A.-Como criterio de pureza de una sustancia.

B.-Para investigar su especie química contenida.

Punto de fusión como criterio de purga.

Esto exige repetido procesos para purificar totalmente un compuesto y de esta manera aclarar su especie química.

Durante el análisis de Fusión a lo largo de sus etapas nos daremos cuenta que su temperatura no aumentado paulatinamente llegar a un punto permanente.

Este punto de Fusión hallado es que corresponde al compuesto puro.


1-2 días de maduración


Punto de fusión para la identificación de los compuestos orgánicos toda sustancia tiene un punto de fusión característico.

Para identificar un compuesto a partir de su fusión sostenemos seguir dos caminos la determinación directa, o también la determinación del punto de fusión.

Punto de fusión mixto es importante y debe utilizarse en todos los casos en que se pueda disponer de sustancias autenticas y necesarias par su composición.

Método para la identificación o determinación del punto de fusión.

Para la determinación del punto de los compuestos orgánicos se han creado métodos sencillos que se requieren solo pequeñísimas cantidades de la muestra a analizar y aparatos pocos costosos.

Otras unidades a tomar en cuenta son: El tiempo que tarda la determinación.

Métodos de los tubos capilares o de fusión lenta.

Se puede emplear varios dispositivos para todos ellos se enfocan en un baño, liquido en el cual se sumerge el termómetro que lleva adherido el tubo capilar que contiene la muestra.

Operativamente consta de un matraz de unos 20 cm de longitud y con un diámetro de 30 cm. El mismo será tapado con un corcho y a su vez incrustado en este un termómetro cuyo bulbo queda sumergido en el líquido.

Constitución del baño: Cuando se trata de una muestra que funde a temperatura inferiores de 100ºC se emplea un baño de agua.

Para compuestos que funde a 100ºC y 280ºC conviene utilizar SO4H2 concentrado también mezcla de partes iguales de aceite de resino y aceite semillas de algodón a la cual se coloca 1% de hidroquinona.

Al anotar el punto de fusión de una sustancia vale destacar los fenómenos que observan al producirse el cambio de estado.

Algunas sustancias se subliman al fundirse, otras se descomponen e incluso pueden explotar. Se anotara así ejemplo.

Ozibenzaldehido = Pf 116 ºC (Sublimación)

Sacarosa =Pf 160 ºC (Des)

Tetra nitro critina=Pf 161 ºC (Expl)

Se advierte que la sustancia funde con descomposición cuando se observa efervecencia o ennegrecimiento en la masa. Se realiza la determinación en un tubo cerrado y el punto de fusión se expreso así: YODURO O CIANURO.



Corrección del punto de fusión en la columna emergente.

Otra manera de error en la determinación del punto de fusión es la desigual dilatación de la columna mercurial a medida que se haya en la zona caliente del baño.

Físicamente la parte emergente se haya a menor temperatura que la parte sumerguida su dilatación es desigual y la temperatura indicada no es la que abarca en el interior del baño.

El punto de fusión correcta se calcula con la siguiente formula:

TC=Tº+0.000154 (Tº-Tm)L

TC= FUSIÓN CORRECTA

Tº= TEMPERATURA OBSERVADA EN EL TERMOMETRO

Tm= TEMPERATURA OBSERVADA EN EL SEGUNDO TERMOMETRO

0.000154= COEFICIENTE DE DILATACIÓN DE MERCURIO.

L= LONGUITUD DE LA COLUMNA

EJERCICIO:

Tº= 180ºC

Tm= 100ºC

L =30cm

TC=Tº +0.000154 (Tº-Tm) L

TC=180+0.000154 (180-100) 30

TC=180+0.000154 (80) 30

TC=180+0.000154 (2400)

TC=180+0.3696

TC=180.37ºC

Constantes físicas para líquidos

PUNTO DE EBULLICIÓN:

Es la temperatura a la cual una substancia para la fase liquida a la fase gaseosa.

Cuando aumenta progresivamente la temperatura y llega a u punto que permanece invariable esta temperatura final corresponde el punto de ebullición del liquido se



requiere para optima ebullición que la presión de vapor del liquido sea igual a la presión ejercida de la superficie.

Se manifiesta por la formación de burbujas y que suben vigorosamente y en grandes cantidades a la superficie.

El punto de ebullición se la emplea por dos finalidades.

Punto de ebullición a nivel del mar a 100º C

Punto de ebullición a nivel de Quito a 90º C

Como criterio de pureza

Cuando se trata de una especie química pura se obtiene un punto de ebullición constante supongamos una mezcla destilada en estos casos se observa que la temperatura continua ascendiendo aunque lentamente.

Todo esto se justifica porque en la práctica se destilan primero la sustancia volátil siendo necesario que la temperatura se continúe elevándose para destilar las menos volátiles.

Para identificación propiamente dicho del analito.

Este parámetros nos ofrece la ventaja de otorgarnos la lista de compuesto posibles por el contrario tiene el defecto de que el valor reportado U/L o ser dependiente de la presión que reine en la superficie.

En todo caso para facilitar la identificación de especies líquidos lo recomendable es tratar en lo posible en el análisis a realizar macerar la presión constante durante el proceso.

Por otra parte lo anteriormente citado no es tan fácil de lograr dos razones:

1.-Cada investigador indica que el punto de ebullición a presión ambiente

2.-Ciertos líquidos se descomponen a destilarlo a presión normal.

Teóricamente el punto de ebullición de una sustancia a presión normal se lo calcula mediante la siguiente formula.

Log P= ATB/t

AyB= CONSTANE CARACTERISTICAS DE CADA COMPUESTO.

T= TEMPERATURA ABSOLUTA DE EBULLICIÓN.

P=PRESIÓN A VAPOR.



Punto de ebullición Mixto: para identificar la identidad de compuesto determinado. Para ello se mezcla volúmenes iguales de líquido incognita y uno de muestra autentica y se procede a su destilación.

Si esta se verifica a Tº constante se concluye que el parde liquido son autenticos y por ende es la misma muestra.

METODOS PARA LA DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

Antes de proceder a la determinación del punto de ebullición es necesario ensayar la estabilidad del mismo calentándolo

Destilación: Primeramente se dispone de por lo menos unos 5 ml de muestra consiste en un liquido de destilación.

Este dispositivo puede utilizarse también para determinar el punto de ebullición a presión reducida.

Consta de un matraz conectado a un tapón de caucho que prosigue en otro matraz adaptado a esto va un termómetro.

Al determinar el punto de ebullición de un líquido es condición indispensable que la columna termométrica se halle completamente rodeado por los vapores que destilan.

Tubos capilares: Se utilización se hace con poca cantidad de muestra y se lo hace a través de micro métodos tales como:

Método de siwalaboff.- El dispositivo consiste en un tubo de ensayo de 5 mm de diámetro en su interior se coloca el líquido a investigar

El tubo se fija al bulbo del termómetro y todo esto se lo somete a calentamiento por medio de un baño de carácter análogo. Al iniciarse el calentamiento se desprenderán regularmente burbujas de aire. La temperatura que marca es el punto de ebullición del líquido.

Termómetro con capilar adherido esto se encuentra en un baño de glicerina con el fuego. Las reacciones de caracterización se observa en la tabla de compuestos posibles.

ºT INICIAL: CUANDO EMPIEZA HERVIR

ºT FINAL: CUANDO YA HIERVE



24/05/2010

BARRA DE MAQUENNE

Es otra alternativa de la determinación del punto de fusión.

Consta de una barra de latón atravesada longitudinalmente por un canal para el termómetro y que tiene en su capa superior pequeña concavidades para recibir la sustancia.

Dependiendo del modelo se produce calefacción y puede variar dos entre: un Mechero de gas o por resistencia eléctrica.

El termómetro debe introducirse.

Método de Kamm: En una variante del método de Siwalaboff se realiza en un tubo fino de vidrio en donde se funde una campanita con un extremo abierto.

Se emplea de 0.2-0.3 cc de liquido y dentro se sumerge la campanita, luego se fija este dispositivo a un termómetro y se calienta poco a poco en un matraz adecuado.

Al aumentar la ebullición el alcohol algunos minutos se retira.

Adicionalmente existen otro s métodos: Enuch y Garcia.

Calibración de lo s termómetros:

Esta operación es necesaria para ambas constantes: fusión y ebullición.

Los termómetros se fabrican con vidrio reconocido a 100ºC

La manera en que se logra una calibración es: La……….. de calibración.

Esto se hace en un papel milimetrado y se trazan coordenadas horizontal los puntos de fusión corregidos.

Densidad: Relación existente entre masa y volumen.

Posteriormente es necesario debe distinguir entre densidad absoluta y densidad relativa. Así:

Densidad Absoluta: Es la masa contenida en la unidad.

Regla general: Densidad de líquidos se toma en cuenta a 20ºC y densidad de otras sustancias la densidad superior,

Una alternativa que nos ofrece el análisis orgánico para determinar la densidad de los líquidos en las que propone el empleo de micro picnómetro.

Micro picnómetros: Observaremos algunas medidas.

Formula para la densidad de un liquido es D=m/v



D= Densidad

M= Masa

V= Volumen de los líquidos.

Índice de la refracción.

Es la relación de carácter constante entre el seno del ángulo de incidencia y el seno del ángulo de refracción que se da en un rayo de luz monocromática se representa con letra N.

El índice de refracción de una sustancia dad es constante para cada radiación luminosa de longitud de onda definida.

Entonces es necesario emplear luz monocromática se utiliza luz amarilla de sodio que contiene el espectro de hidrogeno que son representativa.

LUPUS: FLOR QUE SE COLOCA EN LA CERVESA PARA TENER MAS SED.ACTUANDO SOBRE EL HIOTALAMO

25/05/2006

ANALISIS ORGANICO.

La refracción molecular de los compuestos del carbonato es una propiedad evidentemente auditiva y también constitutiva.

Cada elemento tiene diferente refracción molecular.

Para determinar el índice de refracción se emplea varios modelos de refractómetros.

Son de el: PULFRICH, FERY, ABBE.

REFRACTOMETRO DE ABBE: Este refractómetro esta conformado por tres partes:

1. Bloque prisma

2. Anteojo

3. Sector Graduado

El sector graduado: Esta compuesto también compuesto de una lente de aumento que permite leer con gran facilidad las cifras indicadas en las escalas y provisto de circulación de agua entre los prismas para hacer determinaciones a diversas temperaturas.

Poder rotatorio especifico y se llama así el ángulo de rotación que produce un liquido con un espesor de 1 dm que contiene 1 gramo de sustancia activa por cada centímetro



cubico al actuar sobre un rayo de luz monocromático de sodio a 20ºC por lo general formula para calcular:

[ ] = delta/L *d

Delta

L= Longitud

d= diámetro

PESO MOLECULAR: Para la caracterización de un compuesto nuevo …………. Un mol/gr

Relevancia la determinación de peso mol.

Es el método de rast aun cuando no ofrece la precisión de métodos clásicos pero tiene la ventaja de no necesitar aparatos especiales y ser sumamente sencillos.

Fundamento que se basa en depresión que sufre el punto de fusión de una sustancia cuando contiene a otro.

En este método Rast se emplea como un solvente, el alcanfor por ser una sustancia que cuyo punto de fusión sufre una depresión o disminución.

PROCEDIMIENTO: Pesar con exactitud un tubo de ensayo perfectamente seco se pone con el 50 mg, del compuesto vaya pese que se trata de determinar y se pesa luego hasta lo decimo/mg se añade 500 mg de alcanfor y se pesa nuevamente.

Se tapa el tubo y se sumerge a un baño de aceite a 180ºC

El método de rast formula para diluir la sustancia en alcanfor y obtener el peso molecular

P1= PESO DEL COMPUESTO

P2= PESO DEL ALCANFOR.

DIFERENCIA DE TEMPERATURA= GRADOS CENTIGRADOS

40º= DECENSO DEL ALCANFOR

PM= 40*1000P/DIFERENCIA*P

El método de rats no se emplea para aquellas sustancias que son solubles en alcanfor:

P1= 50

P2=500

DT=280º



PM= 40*1000*50/280º*500= 142.86

40*1000*50/180*500=222.22

El método de Rast no puede emplearse para aquellas sustancias que son insolubles en alcanfor o que se descompone a temperatura superiores a 170ºC.

Pirsch sugiere emplear otra sustancia que no sea alcanfor que presente bajo poder de precisión.

29/05/2006

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL.

Comprende la investigación de carácter cualitativo de elementos como Ni, Azufre y Halógenos de cloro bromo, Iodo.

Indudablemente se tarta de una operación muy influyente para la determinación de un compuesto orgánico.

El conocimiento de vuestra presencia o ausencia tiene 3 salidas:

1.-Contribuye a establecer los diversos grupos de solubilidad.

2.-Sirve de base para determinar el orden de compuestos analizados.

3.-Traza el amino que establece para obtener el genero.

PARA IONOZACIÓN SÓN:

METODO DE FUSIÓN CON SODIO Y MAGNECIO.

PARA SODIO: Precaución; Es necesario proteger los ojos con unas gafas de seguridad ya que los nitro alcanos sales de diozonicos algunos poli haluros alifáticos producen explosión con el sodio caliente.

PROCEDIMENTO:

En un tubo de ensayo limpio y seco sostenido con un a pinza colocamos sodio metálico.

El tubo se calienta que se funde el sodio y sus vapores comiencen a emerger.

Se añade 5mg de compuesto previamente con un peso igual de sacarosa y de nuevo se calienta el tubo; se deja enfriar el tubo y se agrega 1ml de etanol para disolver el sodio no reaccionante.

Lo contenido en el tubo se lo deja caer en 20 ml de aua destilada luego esta solución se calienta a ebullición y se filtra.

El filtrado debe ser en calor que se emplea como muestra para las pruebas especificas de N, S y X (HALOGENOS DE CLORO, BROMO, YODO)



PARA MAGNECIO:

PRECAUCIÓN: Tiene los mismos fines requeridos que se aplican el método con sodio.

PROCEDIMIENTO: La mezcla de fusión se prepara juntando dos partes de CO3K2 anhidro y una parte de Magnesio cerca de 0.1gr de compuesto incognito se coloca en el tubo de ensayo.

Si la muestra es liquida.

2gotas de éter se tapa con un tapón de de vidrio. La ebullición se hace con un mechero de Busen.

Se procede al calentamiento y se lo hace caer el tubo de ensayo en un vaso con 20ml de agua destilada

Se agita la mescla y se filtra, se usa el filtrado para pruebas posteriores.

PARA AZUFRE: Unos ml de solución filtrada anteriormente se acidulan con Acido Acético y se añaden mas gotas de solución de Acetona de Plomo con precipitado negro de SPB indica presencia de Azufre.

NITROGENO: A 3ml de la solución de la muestra se le añade 1ml de Acido Acético se agregan dos gotas de solución preparación aparte de bencidina al 1% en acido acético en acido acético al 50% y la mezcla se agita.

Si con la adición de una gota de una solución de SO4Cn al 1% el contenido se torna azul indica presencia de nitrógeno.

Los cloruros y Bromuros no producen colores pero los yoduros dan un porcentaje verdadero si se encuentra abran un precipitado color azul

En ocasiones las pruebas para nitrógeno no es satisfactoria. Es complicado obtener una prueba positiva para nitrógenos.

Los compuestos Nitrogenados producen coloración roja.

Muchos nitrogenados desprenden NH3 cuando son tratados con cal sodada y se identifica por su olor y PH.

HALOGENOS: A2 ml de solución madre acidular con acido nítrico diluido y hervir lentamente durante unos minutos para expulsar lo que hubiera de acido cianhídrico o acido sulfihidrico.

Luego se agragan unas gotas de solución de nitrato de plata precipitado denso sugiere presencia de CLORO Y SODIO.



PARA YODO: A 3ml de solución de muestra se acidula con acido sulfúrico y se hierve 5minutos se enfría y se introduce 1ml de CL4C a esta 1 gota de agua de cloro.

La apareción de un color purpura con el CL4C indica yodo

PARA BROMO: A 3ml de solución madre de 3 ml de acido acético glacial y 0.1 gr PbO2 se coloca sobre papel filtro en boca de tubo de ensayo humedecido con el reactivo fuscina aldehído y se calienta hasta el punto de ebullición.

Si hay presencia de bromo los vapores de bromo viraran el color del papel filtro a violeta dando positivo para bromo.

Los cloruros y cianuros no dan la coloración los yoduros dan un color azul.

30/05/2006

PRUEBA DE BEILSTEIN

Se hace un haz con un alambre se calienta a la llama de bunsen hasta que incoloro.

Se deja enfriar la haz se toma con ella una pequeña cantidad de compuesto a analizar y se lleva nuevamente el haz a la llama. S i esta toma un color verde es evidencial que existe un halógeno dan coloración verde.

Entre estos compuestos están los derivados de la quinolina y la piridina los ácidos orgánicos, la urea y el cianuro de cobre.

Se puede hacer con muy poca muestra y es de prueba muy sensible dando un reporto positivo.

INVESTIGACIÓN DE CLORO EN PRESENCIA DE NITROGENO, AZUFRE, BROMO, YODO.

Se acidulan 10ml de filtrado de solución matriz con NO3H y se hierve para expulsar ACIDO CnH , SH2 + NO3Ag hasta totalmente los haluros de plata.

Si hay N y S +HERVIR el precipitado 10 minutos con 30ml NO3H con con cianuro descomponer a SCnAg

INVESTIGACION DEL FLUOR

Posee características similares al CL, Br, I

2ml de filtrado con CH3COOH +HERVIR+ENFRIAR+1gota de solución.

CUANTOS ELEMENTOS INORGANICOS TIENEN FLUOR.

Los cloruros están presentes en su gran mayoría.



F=ZIMAFLUOR.

01/06/2010

ANALISIS ORGANICO.

METODO DE FISHER SANS

FACTORES QUE CONDUCEN A ERRORES.

1.-Calibración de equipos tales como termómetros, espectrofotómetros, HPLC, etc.

2.-La influencia de la temperatura.

3.-La presión atmosférica que rodea al medio donde se hace el análisis en estos casos habría que adecuar al medio par trabajar a una presión estándar.

4.-Anomalias en lavado, secado y esterilización de cada uno de los materiales porque si existen impurezas es conocido por nosotros es alterarían los resultados obtenidos.

5.-deseando aumento de normas que ayudan mejor desempeño del analista que son BPM, BPL, BPH.

6.-Mal método de derecho de la sustancia que exigen manejarlo con suma precaución que esta tiene que ver con la falta de equipamiento del laboratorio.

PRUEBA DE INSATURACIÓN CON Br, EN CL4Ca AL 5%

Se basa su operación en relación a compuestos oxigenados.

Es una prueba de instauración.

La finalidad de esta prueba es la determinación de la muestra para ver si contiene simple, doble, triple enlace empleados reactivos de coloración Br y CL4C

Técnica 100-150 muestra solida, 0.025 ml liquido + 2 ml CL4C +gota a gota Br puro hasta que persista la coloración rojiza de Br.

Si al agregar reactivo hasta llegar 2ml y el calor rojo continua entonces estamos frente al compuesto enlace simple y por ende saturada y desapareciera es insaturada.

REACCIÓN DE ADICIÓN:

Esta reacción se origina cuando aplicamos la prueba de instauración y no hay desprendimiento de gas BrH y lo que ocurre es un rompimiento de enlaces por ejemplo.

C6H5OH+Br+CLC----------- C6H2Br3OH

AQUÍ SE MANTIENE EL COMPUESTO ORIGINAL.



REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN:

Desprendimiento de gas BrH y agitar el tubo siendo la prueba positiva por instauración.

Así por ejemplo.

CH2CH2---------CHBr-CHBr

PRUEBA DE BAYER

Utiliza MmO4K compuesto que contengan 2enlaces

TECNICA:

100-150 Mg solida 0.02 ml liquido si la muestra no es soluble en agua se usa acetona luego agregar gota gota MnO4K reactivo color violeta.

La apareción de MnO2 nos indica que la ha habido una oxidación al reducirse el Mn4k

























* Añadir 3 gotas de Morado de Metilo. * Titular con H2SO4 0.02 N * Vire de verde a morado












* Vire de verde a morado
































III. Fundamento Teórico : 3.1 Alcalinidad

Se define como la cantidad de iones presentes en el agua que reaccionan neutralizando iones hidrógeno, o bien como una medida de la capacidad del agua para neutralizar un ácido. Otra definición, basándose en las sustancias específicas que la producen, sería la conversión de los iones CO3= o HCO3- a H2CO3 mediante la adición de H+ de un ácido

mineral diluido.

Es una medida de la cantidad total de sustancias alcalinas (OH-) presentes en el agua y se expresan como partes por millón de CaCO3 equivalente. También se hace así porque puede desconocerse cuáles son los álcalis presentes, pero éstos son, al menos, equivalentes al CaCO3 que se reporte.

Los principales iones contribuyentes a la alcalinidad son los bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Además de su origen mineral, estas sustancias pueden provenir de la disolución del Bióxido de Carbono (CO2) atmosférico, como producto de la biodescomposición de la materia orgánica, o de la disolución de rocas carbonatadas. Lo anterior se representa con

las siguientes ecuaciones: CO2 + H2O = H2CO3 * ( CO2 disuelto y ácido carbónico )

H2CO3 * = H+ + HCO3 –

H2CO3- = H+ + HCO3 –

CO3 – + H2O = HCO3 - + OH-

Determinación De La Alcalinidad Laboratorio De Tratamiento De Aguas



Los iones causantes de la alcalinidad en los sistemas acuáticos también incluyen los siguientes :

ION NOMBREHSiO3-

H2BO3-

HPO4

H2PO4

HS-

Silicato Borato Fosfato Fosfato

Bisulfuro


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11fundamento Del Metodo Alcalimetria