1.- INTRODUCCIÓN: ESQUEMA GENERAL

2.- MEZCLAS. CONCEPTOS BÁSICOS. EJEMPLOS

2.1- TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

3.- SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EJEMPLOS

4.- MEZCLAS HOMOGÉNEAS: DISOLUCIONES. COMPONENTES4.1.- INTERPRETACIÓN DISOLUCIÓN SEGÚN T. CINÉTICA4.2.- CONCENTRACIÓN; CLASIFICACIÓN CUALITATIVA4.3.- EXPRESIÓN CUANTITATIVA CONCENTRACIÓN

4.4.-SOLUBILIDAD. FACTORES QUE LA MODIFICAN.

En la Naturaleza existen millones de sistemas materiales diferentesLa Química es la ciencia que estudia la materia y las transformaciones que ocurren en ella.

Se hace imprescindible una clasificación de la materia en función de diversos aspectos.

1.- INTRODUCCIÓN

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ATENDIENDO A SU COMPOSICIÓN

Según el número de componentes se clasifica en

MATERIA

Pueden ser

MEZCLAS(más de

1 componente)

Pueden ser

SUSTANCIASPURAS(1 solo

componente)

Elementos químicos Compuestos Homogéneas Heterogé

neas

Pueden separarse por métodos

físicos

Se pueden des- componermediante métodos químicos

2.- MEZCLAS. CONCEPTOS BÁSICOS

Una mezcla es toda materia constituida por más de una sustancia pura, quepueden mezclarse en cualquier proporción y cuyos componentes pueden separarse fácilmente por medios físicos.

Si los distintos componentes de una mezcla son distinguibles a simple vista o a través de un microscopio óptico MEZCLAS HETEROGÉNEAS

EJEMPLOS: ACEITE Y AGUA

GRANITO

PIZZA

Si los componentes de la mezcla no son distinguibles ni a simple vista ni tampoco con un microscopio óptico MEZCLAS HOMOGÉNEAS

EJEMPLOS: AIRE ( Mezcla de ¿?)

AGUA DE MAR; AGUA MINERAL;

ALEACIONES; (BRONCE, ACERO...)

¡OJO! ALGUNAS MEZCLAS QUE EN REALIDAD SON HETEROGÉNEAS PARECEN A SIMPLE VISTA HOMOGÉNEASEJEMPLO1: SUSPENSIONES: Mezclas heterogéneas donde el tamaño de las partículas de la fase dispersa es tal que terminan depositándose al cabo de untiempo ( > 0,1 m)

EJEMPLO2: COLOIDES: Mezclas heterogéneas donde el tamaño de las partí-culas de la fase dispersa es tal que también son visibles al microscopio óptico(0,001m < < 0,1 m)

2.1.- Técnicas de separación de mezclas

1. DECANTACIÓN.1. DECANTACIÓN. Este método puede ser utilizado para separar un sólido de grano grueso e insoluble de un líquido. Este método permite separar componentes que presentan diferentes fases. La separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

En la separación de dos líquidos no separación de dos líquidos no

miscibles,miscibles, como el agua y el aceite, se

utiliza el embudo de decantación que

consiste en un recipiente transparente

provisto de una llave en su parte

inferior. Al abrir la llave, pasa primero

el líquido de mayor densidad y cuando

éste se ha agotado se impide el paso

del otro líquido cerrando la llave. La

superficie de separación entre ambos

líquidos se observa en el tubo

estrecho de goteo

2. FILTRACIÓN

Permite separar los componentes de una mezcla heterogénea de sólido no soluble y líquido haciéndolos

atravesar un filtro poroso.

Ejemplos: agua y arena Infusión y sus hierbas

3. TAMIZADO

Separación de dos sólidos de distinto

tamaño de grano con un tamiz o criba que deje

pasar sólo a los de menor tamaño

Ejemplos: garbanzos y lentejas pepitas de oro y cantos rodados Cemento en polvo y arena

4. SEPARACIÓN MAGNÉTICA

Mediante un imán, sirve para separar dos sólidos, siempre que uno de ellos sea unmaterial ferromagnético (debe contenerFe, Co y/o Ni)

Ejemplos a nivel industrial

5.5.EVAPORACIÓN-CRISTALIZACIÓNEVAPORACIÓN-CRISTALIZACIÓN

Este método permite separar un sólido disuelto en un líquido por incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o ebulle y pasa al estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. Si la evaporación es lenta, a Tª ambiente, se obtienen cristales con forma geométrica definida, más grandes cuanto más lenta.

Cristales de sulfato de cobre obtenidos mediante cristalización

Salinas de Isla Cristina (Huelva)

Mediante este método se obtiene la sal del mar en las salinas.

6. Destilación.6. Destilación. Este método permite separar mezclas de líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Este procedimiento incluye una ebullición y condensación sucesivas. Existen distintos tipos de destilaciones.

Ejemplo:Separación alcoholdel vino

A nivel industrial puede obtenerse agua potable a partir de agua de mar por este método

Desalinizadora para buques

7. CROMATOGRAFÍA. La palabra cromatografía significa "escribir en

colores", ya que cuando fue desarrollada los

componentes separados eran colorantes.

Se basa en la diferente velocidad de difusión

de las sustancias en un disolvente o eluyente

3. 3. SUSTANCIAS PURASSUSTANCIAS PURAS. EJEMPLOS

Formadas por un solo tipo de

componente.

Dentro de esta categoría tenemos

a los elementos y los compuestos.

AGUABENCENO

UN ELEMENTOUN ELEMENTO es aquella sustancia que no puede

descomponerse por métodos químicos en otra más

sencilla.

Los elementos conocidos se encuentran clasificados en la

tabla periódica. En la naturaleza existen tan solo 92

elementos.

LOS COMPUESTOSLOS COMPUESTOS resultan de la combinación de 2 o más

elementos en una proporción definida, los elementos unidos

pierden sus propiedades individuales.

Si se descomponen por métodos químicos, se obtienen por

separado sus elementos constituyentes.

Ej: agua destilada (H2O) Dióxido de carbono (CO

2)

Carbonato de calcio (CaCO3)

Sal común o cloruro sódico (NaCl)

Azúcar de mesa o sacarosa (C12

H22

O11

)

PODEMOS DISTINGUIR LOS DISTINTOS TIPOS DE SUSTANCIAS A NIVEL MICROSCÓPICO

¿Cuáles de estos 9 tiposde materia son elementos químicos?

A, C, G e I

¿Cuáles de estos 9 tipos de materia son mezclas?

D, E y H

¿Cuáles de estos 9 tipos de materia son sustancias puras?

A, B, C, F, G e I

¿Qué tipo de materia son B y F?

Compuestos

4. MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES

Son aquellas mezclas, formadas por más de una sustancia pura, cuyoscomponentes no son distinguibles ni siquiera con microscopio óptico.El tamaño de las partículas disueltas es de menos de 0,001 µm, y sus componentes pueden ser fácilmente separados por métodos físicos.

Las disoluciones están formadas por:-Una o varias sustancias, que están en menor proporción: SOLUTOS-Una sustancia, que está en mayor proporción: DISOLVENTESiempre que uno de los componentes sea agua, ésa va a ser consideradael disolvente, aunque excepcionalmente, no esté en mayor proporción.

Ej: alcohol desinfectante (alcohol de 96°) De 100 mL de alcohol...

96 ml alcohol etílico (etanol; C

2H

6O)

4 ml agua

Existen disoluciones en cualquier fase:-Disoluciones sólidas: ALEACIONES ; Ej : Acero (Fe y C)-Disoluciones líquidas (las más abundantes): Agua de mar, lejía, amoníaco comercial...-Disoluciones gaseosas: Aire...

¿Qué ocurre a nivel microscópico cuando disolvemos sal en agua?

4.1.- INTERPRETACIÓN DISOLUCIÓN SEGÚN T. CINÉTICA

MASA DISOLUCIÓN (dɸ) = MASA SOLUTO (ʂ) + MASA DISOLVENTE( dte)

4.2.- CONCENTRACIÓN; CLASIFICACIÓN CUALITATIVA

Concentración de una disolución es la proporción en que se encuentra el soluto en una

determinada cantidad de disolución

Aquélla que no admite más soluto, a no ser que se añada más disolvente o se modifique la temperatura; El límite lo marca la solubilidad del soluto en ese dte para la tª dada;

Ej: Solubilidad azúcar en 100 ml agua( 20ºC)=200 g

DILUIDA Hay muy poco soluto disuelto en el disolvente; ej: 5 g de azúcar en 100 mL de agua

Puede ser

SATURADA

DISOLUCIÓN En función de la cantidad de soluto que contenga puedeser:

CONCENTRADA Hay bastante soluto disuelto en el disolvente; ej: 50 g de azúcar en 100 mL de agua

SOBRESATURADA

A veces, calentando y enfriando se consiguen disoluciones en las que hay más cantidad de soluto disuelto de la que marca su solubilidad; están en equilibrio inestable; Ej: calientamanos

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN

TANTO POR CIENTO EN MASA

100 disolución de masa

solutode masa masa en %

TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN

100disolución de volumen

soluto devolumen en volumen %

GRAMOS POR LITROlitrosen disolución de volumen

soluto de gramos ión Concentrac

4.3 Expresión cuantitativa de la concentración de una disolución

4.4.- SOLUBILIDAD. FACTORES QUE LA MODIFICAN

Solubilidad es la propiedad de cada soluto que indica la máxima cantidad de dicho soluto que puede ser disuelta en una determinada cantidad de disolvente para una Tª determinada.

Generalmente, la solubilidad (S) aparece tabulada para 100 mL de agua.

Ejemplos de la solubilidad de diferentes sustancias a 20ºC:Solubilidad bicarbonato= 10,3 gSolubilidad cloruro sódico= 35,9 gSolubilidad oxígeno= 9 ·10-6 g

Hay diversos factores que modifican la solubilidad: presión, naturaleza del dte...Uno muy importante es la temperatura de la disolución.La solubilidad de cualquier soluto aumenta al aumentar la temperatura, SALVOPARA SOLUTOS GASEOSOS, para los que su solubilidad disminuye al aumentarla temperatura.