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GLI ALCOOLI

Gli alcooli sono composti di formula generale R-OH, dove R è un gruppo alchilico qualsiasi, anche sostituito, che può essere primario, secondario o terziario, a catena aperta o ciclico. Gli alcoli si possono considerare formalmente derivanti dall’acqua per sostituzione di un atomo di idrogeno con un gruppo alchilico. Sono caratterizzati dalla presenza del gruppo ossidrile:

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Metanolo. È estremamente tossico (15 ml causano la cecità, 100 ml causano la morte). È prodotto industrialmente dal gas a 400°C:

È un comune solvente industriale.È usato come carburante.

Struttura Il gruppo ossidrile degli alcoli è legato ad un atomo di carbonio sp3. L’alcool più semplice è il metanolo.

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Etanolo. È prodotto industrialmente per idratazione dell’etilene. Si ottiene anche per fermentazione di zuccheri e amidi ad opera di lieviti.

2-propanolo o isopropanolo. Ha deboli proprietà antibatteriche per cui viene usato per disinfettare strumenti medicali o per pulire la pelle prima di un piccolo intervento.Evapora rapidamente lasciando un senso di freschezza.• Sintesi industriale:

Etilen glicole. E’ il componente principaledegli anticongelanti. È tossico.

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NOMENCLATURA Il nome IUPAC di un alcool si forma dal nome del corrispondente alcano, dopo

aver individuato la catena più lunga di atomi di carbonio che contiene l’ossidrile, sostituendo il suffisso -o con il suffisso –olo

La catena base deve essere numerata in modo da assegnare all’ossidrile il numero più basso possibile

I nomi comuni, invece, si formano indicando il nome del raggruppamento alchilico legato all’ossidrile preceduto dalla parola alcool

Un alcool è 1ario, 2ario o 3ario se l’atomo di carbonio che porta legato l’ossidrile lega a sua volta uno, due o tre atomi di carbonio.

Classificazione:

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Polioli

Composti con 2, 3, 4 gruppi OH si chiamano dioli, trioli, tetraoli, etc. Gli 1,2 dioli (dioli vicinali) sono chiamati glicoli. I nomi comuni dei glicoli usano il nome dell’alchene dai quali derivano.

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PROPRIETÀ FISICHE DEGLI ALCOLI

Gli alcoli sono composti polari. La differenza di elettronegatività tra

ossigeno (3.5) e carbonio (2.5) è 1.0 e tra ossigeno e idrogeno (2.1) è 1.5.

Nello stato liquido formano legami H forti, che influenzano fortemente le proprietà fisiche:

Infatti, i legami H tengono unite le molecole dell’alcool facendone aumentare il punto di ebollizione e, in modo analogo, permettono l’interazione attrattiva responsabile della miscibilità degli alcooli con l’acqua.

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SOLUBILITA’ IN ACQUA

Man mano che aumenta la catena di atomi di C, l’alcool diventa sempre meno solubile in H2O:

R-OH C1 ↔ C4 ↔ C6 ↔ Cn

solubile poco solubile

insolubile

Perché?

CH3 – O – H

porzione lipofila porzione idrofila

Fino a a 4 atomi di C l’effetto idrofilo prevale su quello lipofilo

Tra 4 e 6 atomi di C si ha la formazione di “Micelle”, ossia raggruppamenti di 5-6 molecole che si disperdono in H2O

Oltre i 6 atomi di C prevale l’effetto lipofilo

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ACIDITA’ E BASICITA’ DEGLI ALCOLI

Sappiamo che l’H2O è una sostanza anfotera, ossia è contemporaneamente un acido ed una base, ma entrambi deboli:

H – O – H OH- + H+

Sarebbe più corretto scrivere:

2 H2O H3O+ + OH-

10-15

La costante di dissociazione dell’H2O è = 10-15, il che significa che su 1 milione di miliardi di molecole d’acqua, solo 1 molecola si trova nella forma dissociata.

Non ha senso dunque parlare di acidità dell’acqua.

La basicità dell’H2O è dovuta alla presenza dell’O che ha una coppia di elettroni, ma tende poco a metterla a disposizione per un legame (è uno scarso nucleofilo).

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CH3 – O – H +- l’alcol metilico è meno acido dell’acqua

CH3 – O – H CH3 – O- – H+ +-

Il gruppo R – O- viene detto alcolato, nel caso specifico CH3 - O- sarà detto metilato

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OSSIDAZIONE DEGLI ALCOLI

Supponiamo di trattare un alcol con un forte agente ossidante, ad es., KMnO4, o K2Cr2O7:

CH3 – CH – CH3

OH

CH3 – C – CH3

O═

2-propanolo 2-propanone

Da un alcol secondario si forma un chetone

CH3 – CH2 – CH2

OH

1-propanolo

Da un alcol primario si forma un’aldeideCH3 – CH2 – C

O

H═

Aldeide propionica

Gli alcoli terziari non hanno reazioni di ossidazione.

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Le aldeidi, in presenza degli stessi ossidanti, possono ulteriormente ossidarsi dando origine ad un “acido carbossilico”:

CH3 – CH2 – CH2

OH

CH3 – CH2 – CO

H═ CH3 – CH2 – C

O

O – H═

V1 V2

Se V1 e V2 sono, rispettivamente, le velocità del 1° e del 2° processo, avremo:

V2 > V1 : significa che la velocità di ossidazione dell’aldeide in ac. carbossilico è molto più grande di quella di ossidazione dell’alcol ad aldeide. Quindi, l’aldeide appena si forma viene ossidata, per cui al termine della reazione avremo solo ac. carbossilico

V1 > V2 : significa che la velocità di formazione dell’aldeide è maggiore di quella della sua ossidazione ad ac. carbossilico, per cui a fine reazione avremo un accumulo di aldeide

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