1 . Diantara perubahan materi berikut .Rumus : H reaksi = Energi total pemutusan - Energi total pembentukan

  • View
    230

  • Download
    0

Embed Size (px)

Text of 1 . Diantara perubahan materi berikut .Rumus : H reaksi = Energi total pemutusan - Energi total...

1 . Diantara perubahan materi berikut : 1. gula larut dalam air 4. kapur barus menyublim 2. lilin menyala 5. penyepuhan logam 3. pembuatan yoghurt 6. petasan meledak Kelompok yang termasuk perubahan kimia adalah ........

A . 1, 2, dan 3 B . 2, 3, dan 4 C . 2, 3, dan 6

D . 4, 5, dan 6 E . 2, 4, dan 5

Kunci : CPenyelesaian :Perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat yang jenisnya baru. Contohnya :lilin menyala menjadi api, pembuatan yoghurt, dan petasan meledak.Sedangkan perubahan fisika adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat yang jenisnyabaru. Contohnya : gula larut di dalam air, penyepuhan logam, kapur barus, dan menyublim.

2 . Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/cm, dalam50 ml larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak ........

A . 56,0 gram B . 32,85 gram C . 22,50 gram

D . 15,41 gram E . 12,15 gram

Kunci : BPenyelesaian :Diketahui larutan 45% glukosa dengan = 1,46 gram/cm.Massa = x V = 1,46 x 50 = 73 gram.Jadi massa zat yang terlarut = Massa x Persentase Larutan = 73 x 45% = 32,85 gram.

3 . Pernyataan yang tidak tepat mengenai atom, molekul dan ion adalah ........

A . atom merupakan zat tunggal B . ion, zat tunggal yang bermuatan listrik C . senyawa dapat diuraikan dengan reaksi kimia D . molekul, gabungan dua atau lebih atom yang sama atau berbeda E . senyawa, gabungan dari beberapa ion Kunci : EPenyelesaian :Atom adalah zat tunggal dari suatu unsur yang memiliki sifat seperti unsur semula.Molekul adalah zat tunggal yang merupakan gabungan dari dua atau lebih atom yang samaatau berbeda.Ion adalah zat tunggal yang bermuatan listrik.Senyawa ada dua macam, yaitu senyawa ion dan senyawa molekul. Senyawa molekultersusun atas molekul-molekul seperti air. Senyawa ion tersusun atas ion-ion, contohnyaNaCl.Jadi pernyataan yang tidak tepat adalah senyawa, gabungan dari beberapa ion.

4 . Pasangan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion-ion serta namanya yang benaradalah ........

A . Fe2(SO4) 3, Besi (III) sulfat

B . Fe3(PO4) 2, Besi (III) pospat

C . K2SO4, Kalsium sulfat

D . Cu2(PO4) 3 : tembaga (II) pospat

E . Cu(SO4) 2 : tembaga (II) sulfat

1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Kunci : APenyelesaian :Nama senyawa ion dan namanya yang benar adalah : Fe2(SO4) 3 Besi (III) sulfat

Sedangkan yang lainnya seharusnya : Fe3(PO4) 2 Besi (II) pospat

K2SO4 Kalium sulfat

Cu2(PO4) 3 yang benar Cu3(PO4) 2 Tembaga (II) pospat.

Cu(SO4) 2 salah yang benar CuSO4 tembaga (II) Sulfat.

5 . Supaya reaksi : a Al2S3 + b H2O + c O2 d Al(OH)3 + e S

menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turutadalah ........

A . 1, 3, 2, 2, 3 B . 2, 6, 4, 2, 3 C . 2, 6, 6, 4, 6

D . 2, 6, 3, 4, 6 E . 4, 6, 3, 4, 12

Kunci : DPenyelesaian :a Al 2S3 + b H2O + c O2 d Al(OH)3 + e S

Untuk menyetarakan suatu persamaan reaksi, langkah pertama buat terlebih dahulukoefisien pembatas. Misalkan koefisien pembatas a = 1, kemudian samakan jumlah unsuryang lainnya.

1 Al 2S3 + 3 H2O + O2 2 Al(OH)3 + 3 S

Kalikan dengan 2, sehingga menjadi :2 Al 2S3 + 6 H2O + 3 O2 4 Al(OH)3 + 6 S

Jadi a = 2, b = 6, c = 3, d = 4, dan e = 6

6 . Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif darisenyawa Al2(SO4) 3.6H2O adalah ........

A . 370 B . 226 C . 338

D . 402 E . 450

Kunci : EPenyelesaian :Massa molekul relatif dari Al2(SO4) 3. 6H2O adalah :

Mr = 2. Ar (A) + {Ar(S) + 4(ArO)}3 + 6 (2. Ar(H) + Ar(O) } = 2 . 27 + {32 + 4 . 16}3 + 6(2 .1 + 16) = 54 + (96) 3 + 6 (18) = 54 + 288 + 108 = 450

7 . Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% gas metana (CH4) dan

40% gas etana (C2H 6), diperlukan oksigen murni sebanyak ........

A . 2,4 liter B . 2,6 liter C . 2,8 liter

D . 3,0 liter E . 3,2 liter

Kunci : BPenyelesaian :

2 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Dalam 1 liter gas terdapat 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H 6).

Volum gas metana = 1 x 60% = 0,6 literVolum gas etana = 1 x 40% = 0,4 literPembakaran gas metana : CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O

0,6 2(0,6) 0,6 2(0,6)Banyaknya oksigen yang diperlukan = 2(0,6) = 1,2 liter. Pembakaran gas etana:

C2H 6 + O2 2CO2 + 3H2O

0,4 (0,4) 2(0,4) 3(0,4)

Banyaknya oksigen yang diperlukan = (0,4) = 1,4 liter.

Total oksigen yang diperlukan = 1,2 liter + 1,4 liter = 2,6 liter.

8 . Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 1024

molekul (C = 12, H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ........

A . C2H 4O2

B . C3H 6O3

C . C4H 8O4

D . C6H 12O6

E . C5H 10O5

Kunci : DPenyelesaian :Diketahui 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris (CH2O)n mengandung 10

24

molekul.

300 gram (CH2O)n = mol = mol.

1024 molekul = mol = mol.

Maka diperoleh persamaan :

n = 6

Jadi rumus molekul tersebut adalah : (CH2O)6 = C6H 12O6

9 . Berdasarkan lambang atom , jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Fe3+

adalah ........

A . 26, 56, 30 B . 26, 26, 30 C . 26, 23, 30

D . 26, 30, 23 E . 23, 23, 30

Kunci : CPenyelesaian :

Lambang atom , maka :

- Jumlah elektron = 26- Jumlah proton = 26- Pada ion Fe3+, berarti telah dilepaskan sebanyak tiga buah elektron.

3 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Sehingga jumlah elektronnya menjadi = 26 - 3 = 23.- Jumlah neutron = 56 - 26 = 30.

10 . Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 20, 13, 15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur ........

A . Q dan T B . T dan S C . P dan Q

D . R dan P E . Q dan R

Kunci : APenyelesaian :Unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom 19, 20, 13, 15 dan 35. Konfigurasi unsur-unsur tersebut adalah :19P : 2, 8, 8, 1 Golongan I A

20Q : 2, 8, 8, 2 Golongan II A

13R : 2, 8, 3 Golongan III A

15S : 2, 8, 5 Golongan IV A

35T : 2, 8, 18, 7 Golongan VII A

Ikatan ion terjadi antara atom yang cenderung melepaskan elektron dengan yangcenderung menerima elektron (Gol. IA atau IIA dengan VIIA) yaitu Q dan T.

11 . Nama senyawa : adalah ........

A . 4 - isopropil - 3 - heksena B . 4 - etil - 5 - metil - 2 - heksuna C . 3 - isopropil - 4 - heksuna

D . 4 - etil - 5 - metil - 3 - heptuna E . 3 - etil - 2 - metil - 4 - heptuna

Kunci : BPenyelesaian :Rumus senyawa :

Dapat ditulis juga seperti :

Senyawa di atas dari golongan alkuna (memiliki ikatan rangkap 3). Cara penamaannya :1. Ikatan terpanjang = rantai yang memuat ikatan rangkap.2. penomoran dimulai dari yang paling dekat dengan ikatan rangkap.Nama dari senyawa di atas adalah : 4 - etil - 5 metil - 2 - heksuna, atau 4 - isopropil - 2 - heksuna.

12 . Premix merupakan bahan bakar bensin yang terdiri dari campuran ........

A . 20% n-heptana dan 80% isooktana B . 80% premium dan 20% TEL C . 20% isioktana dan 80% n-heptana D . 20% premium dan 80% MTBE E . 80% premium dan 20% MTBE Kunci : E

4 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian :n - heptana memiliki nilai oktan = 0 isooktana memiliki nilai oktan = 100.Bensin = campuran 80% isooktana dan 20% n - heptana Premium = bensin yang diberi TEL.Premix = campuran 80% premium dan 20% MTBE dengan nilai oktan 94.

13 . Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat 0,5 Mmenurut reaksi : (belum setara) Al(s) + H2SO4(aq) Al 2 (SO4) 3(aq) + H2(g)

Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah ........

A . 2,24 liter B . 2,90 liter C . 4,48 liter

D . 6,72 liter E . 11,2 liter

Kunci : DPenyelesaian :0,2 mol Al direaksikan dengan 600 ml asam sulfat 0,5 M. Banyaknya asam sulfat padalarutan tersebut = 0,5 x 0,6 = 0,3 mol. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al 2 (SO4) 3(aq) + 3 H2(g)

0,2 (0,2) 0,1 (0,2)

Untuk mereaksikan 0,2 mol Al diperlukan x 0,2 mol H2SO4 = 0,3 mol H2SO4.

Jadi H2SO4 yang bereaksi cukup.

H 2 yang dihasilkan = (0,2) = 0,3 mol

0,3 mol H2 = 0,3 x 22,4 = 6,72,liter.

14 . Diketahui : CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 H = -1110 kJ.

CO2 C + O2 H = + 394 kJ

SO2 S + O2 H = + 297 kJ

Maka perubahan entalpi pembentukan CS2 adalah ........

A . + 122 kJ B . - 122 kJ C . + 419 kJ

D . - 419 kJ E . + 906 kJ

Kunci : APenyelesaian :CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 H = -1110 kJ.

CO2 C + O2 H = + 394 kJ

SO2 S + O2 H = + 297 kJ

Perubahan Entalpi pembentuk CS2.

CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ.

C + O2 CO2 H = - 394 kJ

2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ

C + 2S CS2 H = +122 kJ

5 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

15 . Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol dari : C = C : 607 O - H : 460C - C : 343 C - O : 351C - H : 410 Perubahan entalpi dari reaksi :CH2 = CH2 + H2O CH3 - CH2 - OH adalah ........

A . -111 kJ/mo