RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARANSekolah: SMAMata pelajaran: KIMIAKelas/Semester: XII/ IAlokasi Waktu: 4 jam pelajaran

A. Kompetensi Inti (KI)

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun,responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3: Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4: Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar

1.1.Menyadari adanya keteraturandalam sifat koligatif larutan, reaksi redoks, keragaman sifat unsur, senyawamakromolekul sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2. 1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2. 2. Menunjukkanperilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2. 3. Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

3.3. Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan.

4.3.Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi

1. Menunjukan rasa syukur terhadap kebesaran Tuhan YME atas adanya keteraturan dalam reaksi redoks sehingga terciptanya berbagai produk untuk kehidupan sehari-hari

2. Menunjukkan perilaku rasa ingin tahu, disiplin, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, komunikatif dalam merancang dan melakukan percobaan sel elektrolisis dan penyepuhan logam

3. Bekerja sama dalam melakukan praktikum dan diskusi, membuang limbah praktikum pada

HO-3.4

tempatnya dan menggunakan bahan-bahan praktikum secukupnya4. Proaktif dalam kegiatan diskusi untuk memecahkan masalah dalam sel elektrolisis dan

penyepuhan logam

5. Menjelaskan prinsip sel volta atau sel galvani.6. Menuliskan diagram sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.7. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar8. Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari

(baterai, aki, dll)

- Menyebutkan komponen-komponen dalam sel volta

- Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi setiap bagiannya.

- Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.

- Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.

- Menghitung potensial elektroda

- Mengetahui beberapa aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari

D. Materi Pembelajaran

SEL ELEKTROKIMIA

Sel volta (sel Galvani) dimana energi kimia diubah menjadi energi listrik.

Sel elektrolisis dimana energi listrik diubah menjadi energi kimia.

Sel Volta/ Sel Galvani Sel Elektrolisis

Energi kimia ® Energi listrik

Katoda : kutub positif

Anoda : kutub negatif

Reaksi pada ® katoda : reduksi

Anoda : oksidasi

Contoh : Baterai , Aki

Energi listrik ® energi kimia

Katoda : kutub negatif

Anoda : kutub positif

Reaksi pada ® katoda : reduksi

Anoda : oksidasi

Contoh : penyepuhan dan pengolahan logam

Proses dalam Sel Volta

Pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.

Zn(s) ® Zn2+(aq) + 2e-

Pada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.

Cu2+(aq) + 2e- ® Cu(s)

hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reksi, sedangkan massa logam Cu bertambah.

Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah: Zn(s) + Cu2+(aq) ® Zn2+

(aq) + Cu(s)

Contoh sel Volta:

Baterai atau sel kering

Reaksi yang berlangsung adalah sebagai berikut:

Anoda : Zn ® Zn+2 + 2e

Katoda : MnO2 + NH4+ + 2e ® Mn2O3 + NH3 + H2O

Baterai alkali

Reaksi yang berlangsung adalah sebagai berikut:

Anoda : Zn ® Zn+2 + 2e

Katoda : MnO2 + H2O + 2e ® Mn2O3 + OH-

Potensial elektroda/ potensial sel

Suatu reaksi reduksi (penangkapan elektron) dapat menimbulkan potensial listrik tertentu yang disebut potensial reduksi atau potensial elektroda. Lambangnya E

Potensial Sel (E0sel) adalah potensial listrik yang dihasilkan oleh suatu sel.

Harga E0 sel dapat dihitung dengan rumus :

E0 sel = E0 reduksi - E0 oksidasi

Notasi sel volta

Susunan suatu sel Volta dinyatakan dengan suatu notasi singkat yang disebut diagram sel. Untuk contoh diatas diagram selnya dapat dituliskan sebagai berikut ;

Zn|Zn+2||Cu+2|Cu ® Anoda | larutan ion || larutan ion | katoda

Catatan :

Bila Eosel > 0 reaksi dapat berlangsung

Bila Eosel < 0 reaksi tidak dapat berlangsung

Contoh soal 1:

Diketahui harga Eo untuk Zn dan Cu:

Zn2+ + 2e ® Zn Eo = - 0,76 Volt

Cu2+ + 2e ® Cu Eo = + 0,34 Volt

Hitunglah potensial sel dari reaksi redoks

Zn + Cu2+ ® Cu + Zn2+

Jawab :

Zn merupakan anoda, karena memiliki Eo lebih kecil (mengalami oksidasi).Cu merupakan katoda.

E sel = Eo Cu - Eo Zn = + 0,34 - (-0,76) = + 0,34 + 0,76 = 1,10 volt.

Katoda : Cu2+ + 2 e– ® Cu(s) Eo = + 0,34 V

Anoda : Zn(s) ® Zn2+(aq) + 2 e– Eo = + 0,76 V

Cu2+ + Zn ® Cu + Zn2+ E sel = +1,10 V

E. Kegiatan Pembelajaran

1. Pertemuan Pertama: 2 JP

Langkah Pembelajaran

Sintak Model Pembelajaran

Deskripsi Alokasi Waktu

Kegiatan Pendahuluan Stimulation

(stimullasi/ pemberian rangsangan)

Problem statemen (pertanyaan/identifikasi masalah)

Data collection (pengumpulan data)

Data processing (pengolahan Data)

Verification (pembuktian)

Generalizatio (menarik kesimpulan)

Guru memberi salam dilanjutkan dengan menanyakan kabar siswa dan kesiapan belajar.Melakukan apersepsi dengan memberikan pertanyaan tentang pengertian reaksi redoks .Peserta didik mengamati demonstrasi percobaan sel volta, dengan beberapa elektroda

Peserta didik diminta mengemukakan sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan hasil pengamatannya contoh pertanyaan:

- Mengapa warna pada larutan CuSO4 menjadi lebih muda?

- Mengapa jarum pada volt meter ada yang bergerak ke kanan ada yang bergerak ke kiri?

Peserta didik menyimak informasi kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan. Peserta didik dalam kelompok mengkaji LKS “Reaksi redoks pada Sel Volta” Melakukan praktikum sel volta secara berkelompok menggunakan LKS yang tersedia.Mencatat data pengamatan hasil percobaan pada volt meter dan gejala yang terjadi pada elektroda positif / negatif dalam sel volta pada kolom yang tersedia .Mempelajari reaksi redoks pada volta.

Diskusi kelompok mengolah data hasil percobaan yaitu reaksi yang terjadi pada elektroda positif dan negatif pada sel volta dari berbagai elektroda dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada LKS.

Mendiskusikan dan memverivikasi hasil pengolahan data percobaan reaksi redoks yang terjadi pada sel volta dari beberapa elektroda dengan data-data atau teori pada buku sumber Peserta didik menyimpulkan reaksi yang terjadi pada sel volta dari beberapa elektroda

10 menit

Kegiatan Inti 10 menit

30 menit

20 menit

10 menit

Kegiatan Penutup

Peserta didik dan guru mereview hasil pembelajaran tentang reaksi redoks pada sel voltaGuru memberikan penghargaan kepada kelompok yang berkinerja baik Pemberian tugas untuk mempelajari materi Kegunaan Sel

10 menit

sel volta

2. Pertemuan kedua dan ketiga: 2 jam pelajaran

Langkah Pembelajaran

Sintak Model Pembelajaran

Deskripsi Alokasi Waktu

Fase 1Orientasi peserta didik kepada masalah

Melakukan brainstorming dimana peserta didik dihadapkan pada masalah salah contoh sel Volta misalnya sel aki bagaimana cara kerjanya? Peserta didik diharapkan menanya, contoh pertanyaan ” Mengapa sel aki dapat menghasilkan arus listrik?Mengapa aki dapat di isi ulang?Guru menjelaskan indikator pencapaian kompetensi pembelajaran kemudian, memberikan konsep dasar tentang reaksi yang terjadi pada sel VoltaPeserta didik diminta menentukan masalah yang berkaitan dengan hubungan reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik - Apakah ada hubungan antara kuat arus dengan jumlah sel elektroda yang digunakan

15 menit

Fase 2Mengorganisasikan peserta didik

Pada tahap ini guru membantu peserta didik mendefinisikan danmengorganisasikan tugas belajar yang berhubungan dengan masalah tersebut. Peserta didik dikelompokkan secara heterogen, masing-masing diberikan soal untuk menentukan reaksi pada katoda dan anoda ( pada aki dan baterai)

20 menit

Fase 3Membimbing penyelidikan individu dan kelompok

Peserta didik mengumpulkan informasi untuk menciptakan dan membangun ide mereka sendiri dalam memecahkan masalah. Pada kegiatan ini peserta didik mendiskusikan materi dengan mengkaji teks tentang sel Volta Guru membimbing siswa dalam memecahkan masalah.

15 menit

Fase 4Mengembangkan dan menyajikan hasil karya

Pada tahap ini peserta didik merencanakan dan menyiapkan laporan dengan cara berbagi tugas dengan teman dalam menyelesaikan soal-soal misalnya menentukan :

- Menentukan E0 sel berdasarkan data E0 dari literatur

25 menit

Langkah Pembelajaran

Sintak Model Pembelajaran

Deskripsi Alokasi Waktu

- Menentukan reaksi pada katoda dan anoda dari berbagai contoh sel Volta

Fase 5Menganalisa dan mengevaluasi proses pemecahan masalah

Pada tahap ini peserta didik mengevaluasi hasil belajar tentang materi yang telah dipelajari melalui diskusi kelas untuk menganalisis hasil pemecahan masalah yaitu penerapan sel volta dalam kehidupan sehari-hari .Peserta diharapkan menggunakan buku sumber untuk batuan mengevaluasi hasil diskusi. Selanjutnya penyamaan persepsi

15 menit

F. Penilaian, Pembelajaran Remedial dan Pengayaan 1. Teknik penilaian :

No Aspek Teknik Bentuk Instrumen1. Sikap - Observasi Kegiatan

Praktikum- Observasi Kegiatan Diskusi- Penilaian Diri- Penilaian Antar Peserta Didik- Jurnal

- Lembar Observasi- Lembar Observasi- Format Penilaian- Format Penilaian - Catatan

2. Pengetahuan - Tes tertulis

- Penugasan

- Soal pilihan ganda- Soal Uraian- Tugas

3. Keterampilan - PenilaianPraktik- Penilaian Proyek- Penilaian Portofolio

- Lembar Pengamatan- Format Penilaian - Format Penilaian

2. Instrumen penilaian a. Pertemuan Pertama:- Penilaian Sikap: Lembar observasi sikap pada saat praktik “ Reaksi redoks pada sel Volta”- Penilaian Pengetahuan: Soal uraian LKS sel Volta - Penilaian Keterampilan: Lembar pengamatan keterampilan pada saat praktik “ Reaksi redoks pada

sel Volta”b. Pertemuan Kedua : - Penilaian Sikap : Lembar observasi sikap pada saat diskusi pada sel Volta ( sel aki)- Penilaian Pengetahuan: Soal pilihan ganda, uraian materi kegunaan sel Volta 3. Pembelajaran Remedial :

Pembelajaran remedial dilaksanakan segera setelah diadakan penilaian bagi peserta didik yang mendapat nilai di bawah 2,67. Strategi pembelajaran remedial dilaksanakan dengan pembelajaran remedial, penugasan dan tutor sebaya berdasarkan indikator pembelajaran yang belum dicapai oleh masing-masing peserta didik.

4. Pengayaan :Peserta didik yang mendapat nilai diatas 2,67 diberikan tugas mengkaji materi penerapan reaksi sel Volta dalam kehidupan sehari-hari dan atau soal-soal higherordered thinking.

5. Kunci dan Pedoman Penskoran ( pada lampiran)

G. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar 1. Media/Alat : Alat praktikum sesuai yang tercantum pada LKS2. Bahan : Bahan praktikum sesuai yang tercantum pada LKS3. Sumber Belajar : Buku kimia kelas XII Kurikulum 2013, Buku Kimia kelas XII BSE, Bahan

bacaan yang relevan dari internet

Lampiran 1: Instrumen PenilaianA. Instrumen Penilaian Sikap1. Lembar Observasi Sikap

a. Sikap pada kegiatan Praktikum

Lembar P enilaian pada K egiatan P raktikum

Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester: XII/1Topik: Sel VoltaJudul Praktikum: Reaksi redoks pada sel VoltaIndikator: Peserta didikmenunjukkan perilaku ilmiah disiplin, tanggung jawab, kerjasama, teliti kreatif dan peduli lingkungan dalam melakukan percobaan kimia

No Nama Siswa Disiplin Tanggung jawab

Kerjasama Teliti Kreatif Peduli

Lingkungan Jumlah Skor

Nilai

1. .....................2.......

Rubrik Penilaian Nilai observasi pada saat praktikumSkor 4 = sangat baik

Skor 3 = baik Skor 2 = cukup Skor 1 = kurang

Nilai= JumlahSkor24

x 100

b. Sikap pada saat Diskusi

Lembar Penilaian pada Kegiatan DiskusiMata Pelajaran: KimiaKelas/Semester: XII / 1Topik : Sel VoltaKegiatan Diskusi: Eksperimen sel VoltaIndikator : Peserta didik menunjukkan perilaku kerjasama, rasa ingin tahu, santun, dan komunikatif sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

No Nama Siswa Kerja sama Rasa ingin tahu Santun Komunikatif

Jumlah Skor Nilai

1. ................2. ...................

.

Rubrik Penilaian Nilai observasi pada saat diskusiSkor 4 = sangat baik Skor 3 = baik Skor 2 = cukup Skor 1 = kurang

Nilai= JumlahSkor16

x 100

2. Lembar Penilaian Diri

a. Penilaian diri setelah peserta didik belajar Sel elektrolisis

Penilaian DiriTopik:...................... Nama: ................

Kelas: ...................

Setelah mempelajari materi Sel Volta, Anda dapat melakukan penilaian diri dengan cara memberikan tanda V pada kolom yang tersedia sesuai dengan kemampuan.

No Pernyataan Sudah memahami Belum memahami

1. Memahami konsep sel Volta2. Memahami reaksi redoks yang terjadi pada sel Volta5 Memahami perbedaan reaksi pada katoda/anoda pada sel

aki dan baterai6 Menuliskan reaksi redoks yang terjadi pada sel aki dan

baterai7 Memahami langkah-langkah percobaan sel Volta

3. Format penilaian antar peserta didik

P enilaian antar P eserta D idik

Topik: Sel Volta.Tanggal Penilaian:

Nama Teman yang dinilai: Nama Penilai:

- Amati perilaku temanmu dengan cermat selamat mengikuti pembelajaran Kimia- Berikan tanda v pada kolom yang disediakan berdasarkan hasil pengamatannu.

No Perilaku Dilakukan/munculYA TIDAK

1. Mau menerima pendapat teman2. Memaksa teman untuk menerima pendapatnya3. Memberi solusi terhadap pendapat yang bertentangan4. Mau bekerjasama dengan semua teman5. Disiplin pada saat belajar

4. Format Jurnal

JURNAL

Aspek yang diamati: ………………………….Kejadian : ………………………….Tanggal: ………………………….

Nama Peserta Didik: ………………………….Nomor peserta Didik: ………………………….

Catatan Pengamatan Guru:..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

B. Instrumen Penilaian Kompetensi Pengetahuana. Tes Tulis

Soal Pilihan Ganda

Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XII/I1Kompetensi Dasar : 3.3 Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi

dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan.4.3 Menciptakan ide/gagasan/ produk sel elektrokimia

Topik/Subtopik : Sel VoltaIndikator Pencapaian Kompetensi : - Menjelaskan prinsip sel volta atau sel galvani.

- Menuliskan diagram sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.

- Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar

- Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak

ZnSn

digunakan dalam kehidupan sehari-hari(baterai, aki, dll)

Indikator Soal : - Diberikan gambar rangkaian sel volta, peserta didik dapat menuliskan notasi sel

- Diberikan data potensial reduksi standar, peserta didik dapat menuliskan diagram sel / Notasi sel

- Diberikan data potensial reduksi standar, peserta didik dapat menentukan harga potensial sel .

- Diberikan gambar sel aki peserta didik dapat menuliskan reaksi yang terjadi pada katoda/ anoda

SOAL PILIHAN GANDA1. Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi 2). Pada anode terjadi reaksi reduksi3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

A. 1, 2, 3 dan 5B. 1, 2 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 3

2. Berikut ini adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn :

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota

dari reaksi tersebut adalah ....

A. Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+

(aq)Sn (aq)

B. Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+

(aq)Sn(s)

C. Sn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+

(aq)Zn(aq)

D. Zn(aq)Sn2+(aq) | | Zn2+

(aq)Sn(s)

E. Zn2+(aq)Sn2+

(aq) | | Sn(s)Zn(aq)

3. Diketahui :Eo Mg2+ | Mg = - 2,34 voltEo Ag+ | Ag = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg + 2 Ag+ ® 2Ag + Mg2+ adalah ….

A. -3,14 VoltB. -1,54 VoltC. -1,34 VoltD. +1,54 voltE. +3,14 volt

4. Dari gambar sel aki berikut tulislah reaksi yang terjadi pada saat:

a. Pengisian aki

b. Pengosongan/ pemakaian aki

Kunci Jawaban

Pilihan Ganda

No. 1 2 3

Jawaban E B e

Essay no 4:

a. Reaksi pengisian aki

Anoda : PbSO4(s) + H+(aq) + 2e → Pb(s) + HSO4

-(aq)

Katoda : PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-

(aq) + 3H+(aq) + 2e

2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+ (aq)

b. Reaksi pengosongan/ pemakaian

Anoda : Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+

(aq) + 2e

Katoda : PbO2(s) + HSO4-

(aq) + 3H+(aq) + 2e → PbSO4(s) + 2H2O(l)

Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+ (aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

C. Instrumen Penilaian Kompetensi Keterampilan

Instrumen Penilaian Praktik

Topik : Sel VoltaKI: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan

dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

KD: 4.3. Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia.Indikator : Merangkai alat percobaan elektrolisis dan melakukan percobaan penyepuhan

Lembar Pengamatan

Topik: ...............................

Kelas: ................................

No Nama Persiapan Percobaan

Pelaksanaan Percobaan

Kegiatan Akhir Percobaan

Jumlah Skor

1. ………………………2.

Rubrik

No Keterampilan yang dinilai Skor Rubrik

1 Persiapan Percobaan(Menyiapkan alat Bahan)

30 - Alat-alat sudah tersedia, tertata rapih sesuai dengan keperluannya

- Bahan-bahan/larutan untuk percobaan sudah disiapkan di meja praktikum

- Lembar kegiatan praktikum tersedia- Menggunakan jas laboratorium

20 Ada 3 aspek yang terpenuhi10 Ada 2 aspek yang terpenuhi

2 Pelaksanaan Percobaan 30 - Mengisi larutan pada masing-masing gelas kimia- Membersihkan elektroda sebelum digunakan- Meletakan elektroda diletakkan pada kutub yang tepat- Mencelupkan elektroda dengan kedalaman yang sama

20 Ada 3 aspek yang tersedia10 Ada 2 aspek tang tersedia

3 Kegiatan akhir praktikum

30 - Membuang larutan atau sampah ketempatnya- Membersihkan alat dengan baik - Membersihkan meja praktikum- Mengembalikan alat ke tempat semula

20 Ada 3 aspek yang tersedia10 Ada 2 aspek tang tersedia

Lampiran 2 LKS

LKS SEL VOLTA

A. Tujuan :

Menentukan potensial sel dari berbagai sel

B. Alat dan bahan :1. Gelas beaker 100 ml 2. Penjepit (4)3. Voltmeter4. Jembatan garam5. Electrode seng, tembaga, magnesium , besi.6. Larutan CuSO4 1 M7. Larutan ZnSO4 1 M8. Larutan MgSO4 1 M9. Larutan FeCl2

C. Cara kerja1. Masukkan 75 ml larutan ZnSO4 1 M kedalam suatu gelas beaker dan celupkan

sepotong lempeng seng ke dalam gelas tersebut.2. Masukkan 75 ml larutan CuSO4 1 M kedalam gelas beaker yang laindan celup

kasepotong lempeng tembaga kedalam gelas kimia tersebut.3. Hubungkan kedua larutan dengan jembatan garam.4. Hubungkan kedua lempeng logam melallui voltmeter. Jika jarum voltmeter bergerak

kea rah kiri/negative, segera putuskan hubungan. Jika jarum bergerak kea rah positif/ kanan, biarkan dan baca beda potensialnya. Catatlah beda potensial tersebut dalam table pengamatan.

5. Lakukan cara kerja 1-3 denganpasangansetengahselsepertitercantumdalam table.D. Pengamatan

Salin dan lengkapilah table pengamatan berikut.

Setengah sel anoda (-)

Setengah sel katoda (+)

A. Zn2+|Zn B. Mg2+|Mg

1. Cu|Cu2+

2. Fe|Fe2+

E. Pertanyaan1. Tulislah bagan sel serta persamaan reaksi setengah sel dan reaksi sel untuk sel-sel 1-

A, 1-B, dan 2-A dan 2-B.2. Hitunglah potensial sel 2-A berdasarkan potensial sel 1-A yang tercantum dalam

table eksperimen. 3. bandingkan pula hasil hitungan tersebut dengan potensial sel menurut data dari

buku.

Lampiran 3 : Contoh Program Pembelajaran RemedialMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI IPA /1Standar Kompetensi : Memahami perubahan energy dalam reaksi kimia dan carapengukurannya.No Kegiatan

Pembelajaran jika peserta

Kompetensi Dasar Indikator < 20% Penilaian KeteranganTugas Individu

20% - 50%Tugas kelompok

> 50%Pembelajaranulang

Penilaian Keterangan

2.1 Mendeskripsikanperubahan entalpisuatu reaksi, reaksieksoterm dan reaksiendoterm

1. Membedakan sistemdan lingkungan2. Membedakan reaksieksoterm denganreaksi endotermmelalui percobaan3. Menjelaskan macammacamperubahan

Tugas baca pengertiansistem danlingkunganMencari contohreaksi eksoterm danendoterm dalamkehidupanTugas baca macammacamperubahan

Mencari contohreaksi eksotermdan endotermdalam kehidupanTugas diskusi kelompokmacammacamperubahanentalpiLatihan soal menuliskanpersamaan

Demonstrasireaksi eksotermdan endotermyang sederhanaMenjelaskankembali macammacamperubahanentalpiMenjelaskankembali cara menuliskanpersamaan

Soal-soalsetara denganulanganharian utama

KKM KD = 65

entalpi4. Menuliskan persamaantermokimia5. Menggambarkangrafik tingkat energi

entalpiLatihan soal menuliskanpersamaantermokimiaLatihan soalmenggambar grafiktingkat energi

termokimiaTugas kelompokmenggambar grafiktingkat energi

termokimiaMenjelaskan kembali cara menggambargrafiktingkat energi

Lampiran 3: Contoh Program PengayaanMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI IPA /1Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.

No Kegiatan Pembelajaran jika peserta

Kompetensi Dasar Indikator UMPTN/UAN Olimiade Sains

Sumber lain Penilaian Keterangan

2.1 Mendeskripsikanperubahan entalpisuatu reaksi, reaksieksoterm dan reaksiendoterm

1. Membedakan sistemdan lingkungan2. Membedakan reaksieksoterm denganreaksi endotermmelalui percobaan3. Menjelaskan macammacamperubahanentalpi4. Menuliskan persamaantermokimia5. Menggambarkangrafik tingkat energi

(dicantumkanmateri/soal-soallatihan yang sesuai,nama perguruantinggi, dan tahun)Soal-soaldilampirkan

(dicantumkanmateri/soal-soallatihan yangsesuai, dan tahun)Soal-soaldilampirkan

(dicantumkanmateri/soal-soallatihan yangsesuai, asal/sumber, dantahun)Soal-soaldilampirkan

Dicantumkansebagai nilaiportofolio