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Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
NOMBRE: ____________________________________________________________
1º BACHILLERATO
CONVOCATORIA DE
SEPTIEMBRE.
CURSO 2018-19.
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
PARTE 1: QUÍMICA.
C.E. 1
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
C.E. 2
1. Lee el siguiente texto y responde las preguntas que le siguen.
a) Realiza un breve resumen del escrito (en torno a 100 palabras) reseñando la idea
principal y las secundarias.
b) ¿Qué fuentes de energía se consideran alternativas a los combustibles fósiles.
Escribe algún otro nombre de energía alternativa que conozcas y que no se
menciones en el texto.
c) ¿Qué diferencia hay entre un combustible fósil y combustible renovable?
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
C.E. 6
1. Escribe la fórmula empírica, molecular y desarrollada del: butano, propanal,
butanodiona, acetileno y metano.
2. En un laboratorio llega una muestra etiquetada con la fórmula molecular C3H9N.
Escribe los posibles isómeros estructurales y nómbralos.
3. ¿Qué es la isomería? Clasifica los diferentes tipos de isomería y pon tres
ejemplos de cada uno de ellos.
4. Formula los siguientes pares de compuestos e identifica el tipo de isomería
existente entre ellos:
a. Pentan-1,3-dieno y pent-1-ino.
b. Butano y metilpropano.
c. Cis-1,3-dimetilciclobutano y trans-1,3-dimetilciclobutano.
d. Pentan-2-ona y pentan-3-ona.
e. Cis-pent-2-eno y trans-pent-2-eno.
f. Propan-2-ol y etil-metiléter.
g. Etanoato de etilo y ácido butanoico.
5. Formula los siguientes compuestos I.
1. 3,4-dietil-3-metilhexano.
2. Decano.
3. 3,5-dietil-4-propilheptano.
4. Metano.
5. Metilpropano.
6. 1-bromo-2-metilbutano.
7. 4-etil-2,5,7-trimetil-5propilnonano.
8. Cloroformo.
9. (prop-2-en-1-il)benceno.
10. 2,4-dimetil-3-(propan-2-il)pent-2-eno.
11. Penta-1,3-dieno.
12. 2,6-dimetilocta-2,3,4,5-tetraeno.
13. 4,5-dimetilocta-2,4-dien-6-ino.
14. P-etilmetilbenceno.
15. Metilciclopropano.
16. 3-cloro-1-metil.ciclopent-1-eno.
17. 1,3,5-trimetilbenceno.
18. Ciclobuteno.
19. 3-cloro-6-metilciclohexa-1,4-dieno.
20. 2-fluoroetanoato de potasio.
21. Ácido terc-butil-2-etil-6-metil-5(propan-2-il)heptanoico.
22. 2-hidroxi-4-oxopent-2-enal.
23. Ácido 2-cloro-3-hidroxi-2-metil-4-oxopentanoico.
24. 2-cloro-4-oxopentanodial.
25. Metil propan-2-il éter.
26. 3-hidroxibutanoato de propan-2-ilo.
27. 3-metil-4-oxopentanoato de litio.
28. Dimetilamina.
29. 2-metilpropan-2-amina.
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
30. 2-metilprop-2-enamida.
31. N,N-dimetiletanamina.
32. 3-etil-2-metilpentanonitrilo.
33. Benzanamida.
34. N-metil-N-(2-metilpropil)anilina.
6. Nombra los siguientes compuestos orgánicos.
7. Al analizar una muestra orgánica, se encuentra que su contenido en masa es.
63,14 % de C; 8,83 % de H y 28,03 % de O. Determina su fórmula empírica y
molecular su 1 L de esta muestra gaseosa, a 0 ºC y 10 5 Pa, tiene una masa de
5,099 g. Escribe algunos isómeros estructurales.
8. Al realizar la combustión de 1,000 g de una muestra orgánica que contiene
carbono, hidrógeno y oxígeno se obtuvieron 2,273 g de dióxido de carbono y
0,931 g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular si la masa molar de
este compuesto es 116,180 g·mol-1
? ¿Si la molécula de partida es un éster,
¿podrías escribir la fórmula de dos isómeros y nombrarlos?
9. Elabora un cuadro resumen con las características y propiedades físico-químicas
de las cinco formas alotrópicas del carbono: grafito, diamante, nanotubos,
grafeno y fullerenos.
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C.E. 3
1. Tres óxidos de nitrógeno contienen 36,35 %, 53,32 % Y 69,55 % de oxígeno,
respectivamente. Comprobar la ley de las proporciones múltiples.
2. Un recipiente contienen 100 L de O2 a 20 ºC. Calcula: a) la presión del O2,
sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de
gas en condiciones normales (P = 1 atm; T = 273,15 K).
3. Calcular la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico al 37,23 %, cuya
densidad es 1,19 g/mL.
4. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/L, a una temperatura y
presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
5. En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de
agua. Si la temperatura del recipiente es de 27 ºC. Calcular: a) La presión que
soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de
cada gas.
6. Durante muchos años se utilizó cloroformo (CHCl3(l)) como anestésico de
inhalación a pesar de ser también una sustancia tóxica que puede dañar el
hígado, los riñones y el corazón. Determina la composición centesimal del
cloroformo.
7. En la tabla se recogen los resultados de varias experiencias en las que reaccionan
plata y azufre para formar sulfuro de plata. Completa las casillas que faltan.
8. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
temperatura es de 25 ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube
hasta los 200 ºC.
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
9. Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de
ebullición en 1,5 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100
°C).
10. Si se disuelven 2,65 g de C16H34 en 100 g de fenol, se observa una elevación en
el punto de ebullición del fenol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del
fenol.
11. Si 10 g de un compuesto C6H10O5 se disuelven en 200 g de agua, determine el
punto de ebullición de esta disolución. (Agua: temperatura de ebullición 100 °C
y Keb = 0,52 °C/molal)
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C.E. 4
1. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción:
FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar
175,7 g de sulfuro de hierro (II).
DATOS: Masas atómicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1; Cl=35,5 g/mol.
2. El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y
agua.
a) Escribe la reacción ajustada.
b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110
gramos de CO2?
DATOS: Masas atómicas C = 12; S = 32; O = 16; H = 1 g/mol.
3. En la reacción ajustada:
6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
a) ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe?
b) ¿qué masa de FeCl3 y H2 se formarán?
DATOS: Masas atómicas Fe = 55,85; H = 1; Cl = 35,5 g/mol.
4. Añadimos 150 mL de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra
disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de hidróxido de
magnesio (Mg(OH)2) que se formará si además se obtiene sulfato de sodio
(Na2SO4)
DATOS: Masas atómicas Mg = 24,3; O = 16; H = 1 g/mol.
5. Se añaden 50 ml de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de
carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
DATOS: Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 g/mol.
6. El clorato de potasio (KClO3) se descompone por calentamiento en cloruro de
potasio y oxígeno. ¿Qué volumen de oxígeno a 298 K y 1,2 atm se obtendrán por
descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza?
DATOS: Masas atómicas K = 39; O = 16; Cl = 35,5 g/mol.
7. El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar
un lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen 271 gramos de óxido
férrico. Calcular la pureza del lingote.
DATOS: Masas atómicas Fe = 55,85; O = 32 g/mol.
8. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido
clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el
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rendimiento de la reacción es del 80 % Calcula el volumen de CO2 desprendido en
condiciones normales.
DATOS: Masas atómicas C=12; Ca = 40; O =16 g/mol.
9. En la reacción ajustada: 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2. Calcular los gramos de
HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el
rendimiento de la reacción es del 80 % .
DATOS: Masas atómicas Fe = 55,85; H = 1; Cl = 35,5 g/mol.
10. Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 mL de una disolución de
ácido sulfúrico 2 M. Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en
condiciones normales.
DATOS: Masas atómicas Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1 g/mol.
11. Nombra los siguientes compuestos usando dos nomenclaturas:
K2O2: .......................................................................................................................
MgO: .......................................................................................................................
CrH3: .......................................................................................................................
O3Cl2: .......................................................................................................................
SeO2 (con los números de oxidación): ....................................................................
Sb2O3: .....................................................................................................................
AlH3: .......................................................................................................................
SiH4 (tradicional): ...................................................................................................
H2S (aq): .................................................................................................................
NBr3: .......................................................................................................................
SnCl4: ......................................................................................................................
FeS: .........................................................................................................................
Pd(OH)4: .................................................................................................................
HgOH: ....................................................................................................................
H2CO2 (con prefijos numerales): ............................................................................
HClO3 (con los números de oxidación): .................................................................
K2Cr2O7 (con los números de oxidación): ..............................................................
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Mn3(PO4)2 (con prefijos numerales): .......................................................................
KMnO4 (con los números de oxidación): ………………………………………...
12. Formula los siguientes compuestos inorgánicos:
Óxido de mercurio (I): ............................................................................................
Peróxido de calcio: .................................................................................................
Borano: ...................................................................................................................
Arsano: ...................................................................................................................
Monóxido de cobalto: ..............................................................................................
Hidruro de hierro (III): ...........................................................................................
Heptaóxido de diyodo: ...........................................................................................
Óxido de bromo (III): .............................................................................................
Hidruro de germanio (IV): ......................................................................................
Bromuro de hidrógeno: ...........................................................................................
Ácido yodhídrico: ....................................................................................................
Sulfuro de zinc: .......................................................................................................
Siliciuro de magnesio: ............................................................................................
Cloruro de fósforo (III): ..........................................................................................
Hidróxido de bario: .................................................................................................
Trihidróxido de níquel: ...........................................................................................
Trioxofosfato (V) de hidrógeno: .............................................................................
Ácido monoxobrómico (I): .....................................................................................
Trioxocarbonato (IV) de manganeso (II): ..............................................................
Dioxonitrato (III) de mercurio (II): ........................................................................ …………………………………………......
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C.E. 5
1. La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como
disolvente del esmalte para las uñas. Conociendo las siguientes ecuaciones
termoquímicas.
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH1 = -286 KJ/mol
C (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH2= -393.13 KJ/mol
CH3COCH3 + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= -1786 KJ/mol
Calcular ΔHf para la acetona CH3COCH3 según la reacción:
3C (s) + 3H2(g) +1/2 O2(g) → CH3COCH3(l)
2. Determinar ΔHR para la reacción:
N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l)
a partir de las siguientes datos:
N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ΔH1= -622,2 KJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH2= - 285,8 KJ/mol
H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH3= -187,8 KJ/mol
3. En la fermentación acética del vino, por acción de bacterias del género
acetobacter, el etanol reacciona con el oxígeno del aire y se transforma en ácido
acético y agua, formando el vinagre:
3 2 ( ) + 2 ( ) → 3 ( ) + 2 ( ) Δ = − 495,2
a) Calcula el valor de la variación de entropía a 25ºC.
b) Calcula la variación de energía libre e indica como es la espontaneidad del
proceso a 25ºC.
c) Calcula el valor de la temperatura a la que cambia la espontaneidad del
proceso.
DATOS: (a 25ºC): 3 2 ( ), 3 ( ), 2 ( ), 2 ( ), S0 (J/mol·K)
160,7; 159,8; 70,0; 205,0 respectivamente.
4. Para el proceso a 298K: 2N2O (g) + 3O2 ( ) → 4NO2 (g) Δ = − 30,4
a) Calcula el valor de la variación de entropía a 25ºC.
b) Calcula la variación de energía libre e indica como es la espontaneidad del
proceso a 25ºC.
c) Calcula el valor de la temperatura a la que cambia la espontaneidad del
proceso.
5. Discutir las siguientes frases, razonando el argumento:
a) Si el ΔG0 es positivo, la reacción no puede tener lugar.
b) Todos los procesos endotérmicos son no espontáneos.
c) Si ΔH y ΔS ambos son positivos, la reacción es no espontánea a todas las
temperaturas.
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d) Un sólido tiene menor entropía que su correspondiente líquido.
6. Calcula para la reacción
Cu(s) + H2O(g) → CuO(s) + H2(g) a 500 K,
la variación de entalpía, de entropía, energía libre de Gibbs y la espontaneidad.
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PARTE 2: FÍSICA.
C.E. 7
1. La velocidad de un cuerpo viene dada por v(t) = (5t+ 10) i – 5 j. Calcula la
aceleración. ¿Es una aceleración constante o variable?
2. El vector posición de un punto, en función del tiempo, viene dado por:
r(t) = t3・i + (t
2+2) j (S.I.)
Calcular:
a) La posición, velocidad y aceleración en el instante t = 3 s.
b) La aceleración media entre 0 y 4 segundos.
c) El módulo de la aceleración media en el anterior intervalo de tiempo.
3. Un tren circula a 200 km/h. ¿Cuánto tiempo tardará en llegar a una estación
que se encuentra a 170 Km?
4. Un motorista que se desplaza en línea recta a 80 km/h adquiere la
aceleración constante de 1,5 m/s2.
Calcula: a) La velocidad que llevará transcurridos 30 s. b) La distancia que
recorrerá en el mismo tiempo.
5. Se lanza un objeto verticalmente hacia arriba con una velocidad de 50 km/h.
Calcula: a) La máxima altura que alcanza. b) El tiempo, contado desde el
lanzamiento, que tarda en volver al punto de partida. c) ¿A qué altura la
velocidad se ha reducido a la mitad?
6. Teniendo en cuenta los valores que va tomando la velocidad de un coche que
sigue trayectoria rectilínea, respecto al tiempo, se ha obtenido el gráfico de la
figura adjunta.
a) Interpreta el movimiento que lleva en cada uno de los tramos de la gráfica
b) Calcula la aceleración donde exista.
c) Calcula el espacio total recorrido.
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
C.E. 8
1. Se lanza una pelota con una velocidad de 20 m/s, formando un ángulo de + 60º
con la horizontal.
a) ¿Cuál será la máxima altura que alcanzará?
b) Cuál será su velocidad y posición en dicho punto? Exprésalas en forma
vectorial.
c) ¿Cuál será el alcance horizontal?
d) Halla el vector velocidad a los 2 s del lanzamiento.
2. Un muchacho da una patada a un balón con la intención de hacerlo pasar por
encima de una valla situada a 14 m de distancia horizontal, lanzándola con una
velocidad inicial de 20 m/s en una dirección que forma un ángulo de 45º con la
horizontal. Sabiendo que la valla tiene una altura de 8m,
a) Determina si logrará su propósito.
b) En caso afirmativo, calcular la distancia horizontal a la que cae el balón
al suelo. En caso negativo, hallar a qué altura choca con la valla.
c) Determinar la posición y la velocidad del balón al cabo de 1 s.
3. Un avión sobrevuela horizontalmente una carretera rectilínea, a 300 m de altura
sobre el suelo, con una velocidad de 1 008 km/h. En sentido contrario y en su
misma dirección circula un carro blindado con una velocidad constante de 72
km/h. ¿A qué distancia (medida horizontalmente) del tanque deberá el avión soltar
la bomba para hacer blanco? Resolver el problema si el tanque se mueve en el
mismo sentido que el avión
4. Una plataforma giratoria lleva una velocidad angular de 30 rpm. Se la acelera
uniformemente de manera que en 10 segundos adquiere otra velocidad angular de
75 rpm. Si su radio es de 50 cm, determinar:
a) Aceleración angular y tangencial
b) Número de vueltas que da en esos 10s
c) Velocidad angular, velocidad lineal y aceleración normal al cabo
de 5s.
5. Un haz de iones positivos que posee una velocidad de 15 m/s entra en una región
y acelera. Necesitamos que en 25 m los iones alcancen un cátodo situado a 80 cm.
a) Dibuja el esquema del ejercicio.
b) Calcula la aceleración constante que hay que comunicarles.
c) Halla la velocidad con que llegan al cátodo.
Física y Química 1º BACHILLERATO. 2018-2019
C.E. 10
1. Calcula la fuerza de rozamiento de un bloque de 100 N de peso que se desliza
sobre una superficie, si el coeficiente de rozamiento es 0,2.
2. Sobre un cuerpo de 4 Kg de masa que se mueve con velocidad constante sobre
un plano horizontal se aplica una fuerza de 40 N. Calcula la aceleración que
adquiere si el coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y la superficie es 0,1.
3. La figura muestra el recorrido de una vagoneta en la montaña rusa de un parque
de atracciones. La vagoneta parte del reposo desde el punto A y tiene una masa
de 500 kg cuando circula con dos pasajeros. Suponiendo que no existe
rozamiento en ninguna parte del recorrido, determina la velocidad de la vagoneta
al pasar por los puntos B, C, D y E. ¿Cómo se modifican los valores de las
velocidades cuando la vagoneta traslada el doble de pasajeros cada viaje?
a.
4. Un cuerpo de masa “m” es soltado del punto “A”, si la superficie circular carece
de rozamiento. Calcular el coeficiente de rozamiento cinético entre B y C, si el
cuerpo se detiene después de 40 m de recorrido; R = 10 m.
a.
5. Se deja caer un cuerpo de 3 kg por un plano inclinado 45º con respecto a la
horizontal desde una altura de 5 m. El coeficiente de rozamiento entre el cuerpo
y el plano es 0,32. Determina:
a) El trabajo realizado sobre el cuerpo por cada una de las fuerzas que actúan
hasta que llega al final del plano.
b) El trabajo total realizado sobre el cuerpo en todo el trayecto
6. Desde lo alto de un plano inclinado de 2 m de longitud y que forma un ángulo de
30º con la horizontal se deja resbalar un cuerpo de 500 g con una velocidad
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inicial de 1 m/s ¿con qué velocidad llega a la base del plano si el coeficiente de
rozamiento es 0,2?
7. Una fuerza constante de 15 N actúa durante 12 s sobre un cuerpo de 2,5 kg de
masa. Este tiene una velocidad inicial de 1,5 m/s en la misma dirección y sentido
de la fuerza. Calcula: a) La energía cinética final; b) La potencia desarrollada.