Substância que no meio reacional acelera a reação química, proporcionando um novo mecanismo para os reagentes, com uma energia de ativação menor.

Todo catalisador possui em comum as seguintes características:

Não sofre alteração permanente na sua massa ou na sua composição (é integralmente recuperado no final da reação).

A ação catalítica só é possível quando existe afinidade química entre os reagentes.

Se a reação for reversível, os produtos reagem entre si, formando novamente os reagentes, o catalisador acelera a reação direta e inversa ao mesmo tempo.

CatáliseCatálise Processo em que se utiliza um

catalisador na reação química.

• Catálise homogêneaCatálise homogênea:Quando o catalisador e os reagentes

formam um sistema monofásico.

Exemplo: na combustão do SO2 para formar SO3 catalisada pelo NO2:

2 SO2 SO22 + O + O22 → 2 → 2 SOSO33

REAÇÃO LENTA

A reação é lenta, mas na presença de NO2 é bastante rápida.

Etapa I: 2 SO2 + 2 NO2 → 2 SO3 + 2 NO

Etapa II: 2 NO + O2 → 2 NO2

Global : 2 SO2 + O2 → 2 SO3

CatalisadorCatalisador

CatalisadoCatalisadorr

• Catálise heterogêneaCatálise heterogênea:

Quando o catalisador forma com os reagentes um sistema polifásico.

Exemplo: na combustão do SO2 para formar SO3 catalisada pelo pentóxido de divanádio (sólido).

2 SO2 SO22 + O + O22 → 2 SO → 2 SO33

Esquema de Esquema de ocorrência da catálise ocorrência da catálise heterogêneaheterogênea1) Molécula reagente, O2, em contato com o catalisador

sólido, V2O5.

2) O2 adsorvido no catalisador.

3) Átomos de oxigênio nascente, [O],formados no catalisador.

4) Ataque do oxigênio nascente à molécula de dióxido de enxofre, SO2.

5) Molécula de SO3 formada.

Outro exemplo de

catálise heterogênea

é a que ocorre

nos conversores

catalíticos de

automóveis.

São substâncias utilizadas para diminuir a velocidade de uma reação, agindo de modo inverso aos catalisadores.

Eles aumentam a energia de ativação, necessária para formação do complexo ativado.

São importantes para controle e estudo de reações muito rápidas.

A função principal do inibidores está relacionada à ação conservante de produtos perecíveis.

Diagramas com Diagramas com catalisadorcatalisador

∆∆HH

Eacat Ea

REAG

PROD

1. Algumas ações do nosso dia a dia confirmam os parâmetros e as variáveis que governam as reações químicas. Analise as afirmativas a seguir, que se referem a algumas dessas ações:

I. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for colocado inteiro porque sua superfície de contato é maior do que se fosse triturado.

II. O processo de deterioração de um quilo de carne de boi envolvida em plástico será mais lento se a peça inteira for colocada em um freezer do que se a carne for fatiada e envolvida individualmente em plástico no mesmo freezer.

III. Na despressurização de um avião voando a grande altitude, a atmosfera interna torna-se mais rica em oxigênio, aumentando a rapidez das reações de combustão.

Questões

IV. A cabeça do palito de fósforo, com um ligeiro atrito em uma superfície áspera, entra em combustão em um processo exotérmico.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I e II são corretas.

b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.

c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.

d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

2. Em determinadas condições a reação de formação da amônia (NH3) ocorre com o consumo de 24 mols de nitrogênio em 240 segundos. Sabendo que essa reação é representada pela equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Podemos afirmar que a velocidade de consumo do hidrogênio em mol/min é:

a) 12 mol/minb) 24 mol/minc) 6 mol/mind) 0,1 mol/mine) 18 mol/min

Fim!Fim!