ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ - upload.exam24h.com thi thu mon Hoa truong... · Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy

http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 1/5 – Mã đề thi 132

SỞ GD ĐT

TỈNH HẢI PHÒNG

THPT TIÊN LÃNG

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.

Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhan hơn,

người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây

A. NaCl. B. FeCl3. C. H2SO4. D. Cu(NO3)2.

Câu 2: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây

A. Fe2O3 và CuO B. Al2O3 và CuO C. MgO và Fe2O3 D. CaO và MgO.

Câu 3: Đốt cháy 4,56 gam hỗn hợp E chứa metylamin, đimetylamin, trimetylamin cần dùng 0,36 mol O2.

Mặt khác lấy 4,56 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư thu được lượng muối là

A. 9,67 gam B. 8,94 gam C. 8,21 gam D. 8,82 gam

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (loãng dư) thu được dung

dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng

nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M.

Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối.

Giá trị của V là

A. 0,72. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,86.

Câu 6: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch

KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo

của X là

A. CH3-CH2-COO-CH=CH2. B. CH2=CH-COO-CH2-CH3.

C. CH2=CH-CH2- COO -CH3. D. CH3-COO-CH=CH-CH3.

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH.

(b) Thành phần chính của tinh bột là amilopectin.

(c) Các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng

(d) Anilin (C6H5NH2) tan ít trong nước.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol NaHSO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được

với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-)

A. 3,36 gam. B. 5,60 gam. C. 2,80 gam. D. 2,24 gam.

Câu 9: Đun nóng dung dịch chứa 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin và axit glutamic cần dùng 320 ml dung

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được lượng muối khan là


Câu 10: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa (dãy thế điện cực

chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được

với ion Fe2+trong dung dịch là

A. Ag, Fe3+. B. Zn, Ag+. C. Ag, Cu2+. D. Zn, Cu2+.

Mã đề: 132

http://bloghoahoc.com/


Câu 11: X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH. Thực hiện thí

nghiệm để nhận xét chúng và có được kết quả như sau:

Chất X Z T Y

dd Ba(OH)2, t0 Có kết tủa xuất

hiện

Không hiện

tượng

Kết tủa và khí thoát ra Có khí thoát ra

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B. (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4

C. KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D. K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4

Câu 12: Trung hoà 9,0 gam một amin đơn chức Y cần 200 ml dung dịch HCl 1M. CTPT của Y là

A. C4H11N B. CH5N C. C3H9N D. C2H7N

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là sai

A. Metyl amin là chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm.

B. Các đipeptit hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

C. Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao.

D. Các chất béo có gốc axit béo không no thường là chất lỏng.

Câu 14: Kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe B. Sn C. Ag D. Au

Câu 15: Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương

pháp điện phân

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 16: Khi cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu

A. xanh thẫm B. tím C. đen D. vàng

Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là:

A. AgNO3 và H2SO4 loãng B. ZnCl2 và FeCl3

C. HCl và AlCl3 D. CuSO4 và HNO3 đặc nguội

Câu 18: Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,2. B. 10,2 C. 12,3. D. 15,0

Câu 19: Cho hỗn hợp Cu và Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới khi phản ứng hoàn toàn, thu

được dung dịch X và một phần Cu không tan. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu được kết tủa

Y. Thành phần của kết tủa Y gồm

A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)2, Cu(OH)2. C. Fe(OH)3, Cu(OH)2. D. Fe(OH)3.

Câu 20: Este X có CTPT CH3COOC6H5. Phát biểu nào sau đây về X là đúng

A. Tên gọi của X là benzyl axetat.

B. X có phản ứng tráng gương.

C. Khi cho X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thì thu được 2 muối.

D. X được điều chế bằng phản ứng của axit axetic với phenol.

Câu 21: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 5 vào dung dịch chứa 0,12

mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là:

A. 5,12 B. 3,84 C. 2,56 D. 6,96

Câu 22: Cho các sơ đồ chuyển hóa sau:

T Z Y X O

SOH ,HgSO

OH C1500 2

424

20

; E Q P Y

o42

4

3

o2

t,SOH

T KMnO

Pd/PbCO

t,H

Biết phân tử E chỉ chứa một loại nhóm chức. Phân tử khối của E là

A. 132. B. 118. C. 104. D. 146.

Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng

ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch

Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư

dung dịch AgNO3 thu được m gam kết tủa. Giá trị m là



A. 14,35. B. 17,59. C. 17,22. D. 20,46.

Câu 24: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 bằng một lượng vừa đủ

dung dịch H2SO4 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối

của Y so với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20. B. 10. C. 15. D. 25.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai

A. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

B. Ở cùng một chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn hơn bán kinh kim loại kiềm thổ.

C. KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O và (NH4)Al(SO4)2.12H2O được gọi là phèn nhôm.

D. Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.

Câu 26: Khi bị ốm, mất sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được truyền dịch

“đạm” để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

A. glucozơ. B. saccarozơ. C. amino axit. D. amin.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A. Tất cả các polime tổng hợp đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

B. Tất cả các polime đều không tác dụng với axit hay bazơ.

C. Protein là một loại polime thiên nhiên.

D. Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh trong phân tử.

Câu 28: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 70). Cả X và Y đều có

khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KOH sinh ra muối. Tỉ khối

hơi của Y so với X có giá trị là:

A. 1,403. B. 1,333. C. 1,304. D. 1,3.

Câu 29: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. B. dung dịch NaOH và Al2O3.

C. K2O và H2O. D. Na và dung dịch KCl.

Câu 30: Các α–amino axit đều có

A. khả năng làm đổi màu quỳ tím B. đúng một nhóm amino

C. ít nhất 2 nhóm –COOH D. ít nhất hai nhóm chức

Câu 31: Cho dãy các chất: triolein; saccarozơ; nilon-6,6; tơ lapsan; xenlulozơ và glyxylglyxin. Số chất

trong dãy cho được phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 6 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau

(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư).

(2) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.

(3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 và H2SO4.

(4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3.

(5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3.

Số thí nghiệm thu được đơn chất là.

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 33: Hỗn hợp X chứa các este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no

chứa một liên kết đôi C=C. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2, thu được 0,93 mol

CO2 và 0,8 mol H2O. Nếu thủy phân X trong NaOH, thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol có cùng số

nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối. Phần trăm khối lượng của este đơn chức có khối lượng

phân tử lớn trong X là

A. 22,7% B. 15,5% C. 25,7% D. 13,6%

Câu 34: Thực hiện sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol các chất) sau:

(1) 0t

1 2 2X NaOH X X 2H O (2) 1 2 4 2 4 3X H SO Na SO X

(3) 0t

2 4 2nX nX Nilon 6,6 2nH O (4) 0t

3 5nX nX Tơ 2lapsan + 2nH O



Nhận định nào sau đây là sai?

A. X có công thức phân tử là C14H22O4N2. B. X2 có tên thay thế là hexan-1,6-điamin

C. X3 và X4 có cùng số nguyên tử cacbon. D. X2, X4 và X5 có mạch cacbon không phân nhánh.

Câu 35: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%. Sau khi kết thúc

phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được

(2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là:

A. Mg B. Cu C. Ca D. Zn

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn một este no 2 chức mạch hở X. Sục toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch

Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu được 5,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam. Biết khi

xà phòng hóa X chỉ thu được muối của axit cacboxylic và ancol. Số đồng phân của X là:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 5

Câu 37: Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng

số nhóm –CO-NH- trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1. Khi thủy phân hoàn toàn m

gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Gía trị của m là:


Câu 38: Cho 1,752 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 2,628 gam

muối. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 4 B. 6 C. 8 D. 2

Câu 39: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. H2N-CH2-COOH B. CH3COOH C. C2H5NH2 D. C6H5NH2

Câu 40: Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị

mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H2S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản

ứng:

4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O.

Chất khử trong phản ứng trên là

A. O2. B. H2S. C. Ag. D. H2S và Ag.



PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI

ĐỀ THI THỬ THPT TIÊN LÃNG – HẢI PHÒNG LẦN 1

Câu 1: Chọn D.

- Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

+ Khí H2 sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy

ra chậm và khí H2 sinh ra sẽ ít.

- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và

ion H+ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H2 thoát ra nhiều

hơn.

Câu 2: Chọn A.

- Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 có thể khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Các chất thỏa mãn là: 2 3Fe O và CuO .

Câu 3: Chọn B.

- Quy đổi hỗn hợp E: 3 2 3 2 3 3CH NH ,(CH ) NH,(CH ) N thành CnH2n+3N: a mol.

- Đốt cháy E: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75)O2 nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2

2On (1,5n 0,75)a 0,36 (1) và Em (14n 17)a 4,56 (2). Từ (1), (2) ta tính được: a = 0,12 mol

- Cho E tác dụng với HCl thì BTKL

HCl En n 0,12 mol mmuối = mE + 36,5nHCl = 8,94 (g)

Câu 4: Chọn D.

o3 3 2 3 2 2 2HNO NaOH t

23 3 3 3 3 2 3

Mg, Cu Mg(NO ) , Cu(NO ) Mg(OH) ,Cu(OH) MgO,CuOH O

Fe, Al Fe(NO ) , Al(NO ) Fe(OH) Fe O

- Lưu ý:

+ Cho một lượng dư NaOH vào Al3+, ban đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần và tạo dung

dịch trong suốt.

+ H2O cũng là một oxit vì theo định nghĩa oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là

oxi.

Vậy có tối đa là 4 oxit .

Câu 5: Chọn D.

- Hướng tư duy 1: Bảo toàn nguyên tố N

- Quá trình: 3 3 2 3 3 4 3 2 2

0,03 molV (l)7,5 (g) hçn hîp mu54,9 (g) èi

Mg,Al HNO Mg(NO ) ,Al(NO ) ,NH NO N H O

+ Ta có: 3 2 3 3 4 3

4 34 3 2

Mg Al Mg

Mg(NO ) Al(NO ) NH NO Al

BT: e NH NOMg Al NH NO N

24n 27n 7,5 n 0,2

148n 213n 80n 54,9 n 0,1

n 0,052n 3n 8n 10n

3 3 2 3 3 4 3 2

BT: NHNO Mg(NO ) Al(NO ) NH NO NV 2n 3n 2n 2n 0,86 (l)

- Hướng tư duy 2: Tính theo số mol HNO3

+Ta có: 3 2

4 3

4

23 4 4

Al Mg NH NO

NHBT e BTDTNNO NH NH

m m 18n 62n 54,9

n 0,05moln n (8n 10n )

3 2 4

HNO N NHn 12n 10n 0,86mol



Câu 6: Chọn A.

- Từ tỉ khối ta suy ra X 5 8 2M 100:C H O và nX = 0,2 mol ; nKOH = 0,3 mol. Đặt CTTQ của X là:

RCOOR’

- Hướng tư duy 1: Tìm gốc R

+ Ta có: nKOH pư = nRCOOK = nX = 0,2 mol nKOH dư = 0,1 mol mà

r¾n KOH d

RCOOK

m 56nM 112

0,2

R là –C2H5. Vậy công thức cấu tạo của X là 2 5 2C H COOCH CH

- Hướng tư duy 2: Tìm gốc –R’

BTKL X KOH r¾nR'OH 3

m m mM 44 : CH CHO

0,2 R’ là –C2H3. Vậy X là 2 5 2C H COOCH CH

Câu 7: Chọn A.

(a) Đúng, Phương trình phản ứng:

CH3NH2 + HCOOH HCOONH3CH3

C2H5OH + HCOOH 2 4

o

H SO

t

HCOOC2H5 + H2O

NaHCO3 + HCOOH HCOONa + CO2 + H2O

(b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột trong khi amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối

lượng tinh bột.

(c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit không có phản ứng này) đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có

màu tím đặc trưng.

(d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) là chất lỏng, sôi ở 184oC, không màu, rất độc, tan ít trong nước nhưng tan

nhiều trong benzen và etanol.

Vậy có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (d).

Câu 8: Chọn C.

Sự oxi hóa Sự khử

Fe → Fe2+ + 2e

(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển

lên Fe2+).

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01

Cu2+ + 2e → Cu

0,01 → 0,02

2H+(dư) + 2e → H2

0,02 → 0,02 → 0,01

22NO HBT:e Cu

Fe Fe

3n 2n 2nn 0,05 mol m 2,8 (g)

2

Câu 9: Chọn B.

- Hướng tư duy 1: Xác định các chất có trong muối

0,32 mol

2 2 2 22

2 2 2 2 2 2

H NCH COOH : x mol H NCH COONa : x molNaOH H O

HOOC(CH ) CH(NH )COOH : y mol NaOOC(CH ) CH(NH )COONa : y mol

+ Ta có: x y 0,2 x 0,08

x 2y 0,32 y 0,12

mmuối = 97x + 191y = 30,68 (g)

- Hướng tư duy 2: Bảo toàn khối lượng

+ Ta có: 2

BTKLH O NaOHn n 0,32 mol mmuối =

2gly glu NaOH H Om m 40n m 30,68 (g)

Câu 10: Chọn B.



- Dựa vào quy tắc ta xác định được các cặp chất có phản ứng với Fe2+ là Zn,Ag . Phản ứng:

Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag

Câu 11: Chọn D.

Chất X: K2SO4 Z: KOH T: (NH4)2SO4 Y: NH4NO3

dd Ba(OH)2, t0 Có kết tủa xuất

hiện

Không hiện

tượng

Kết tủa và khí thoát ra Có khí thoát ra

- Phương trình phản ứng:

Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 trắng + 2KOH

Ba(OH)2 + NH4NO3: không xảy ra

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 trắng + 2NH3↑ + 2H2O

Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O

Câu 12: Chọn D.

- Ta có: Y

YY

m 9M 45:

n 0,2 Y là 2 7C H N

Câu 13: Chọn B.

Câu 14: Chọn A.

Câu 15: Chọn B.

- Na, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

- Fe, Cu được điều chế bằng cả 3 phương pháp là điện phân dung dịch, nhiệt luyện và thủy luyện.

- Ag được điều chế bằng 2 phương pháp là điện phân dung dịch và thủy luyện.

Vậy chỉ có 2 kim loại Na và Al được bằng một phương pháp điện phân.

Câu 16: Chọn D.

- Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu vàng.

Câu 17: Chọn A.

A.3

2 4 loã

3 2

ng 4 2

Fe 2 Fe(NO ) 2Ag

F

AgN

e

O

H SO SOFe H

B. Fe + 2FeCl3 3FeCl2

C. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Câu 18: Chọn B.

- Phương trình: 3 3HCOOCH NaOH HCOONa CH OH

mol: 0,15 0,15

HCOONam 10,2 (g)

Câu 19: Chọn A.

- Quá trình: 2 4 đH SOFe,Cu

Cu dư và 3

dd X

NH2 2 224Fe ,Cu ,SO Fe(OH)

- Lưu ý: Các hiđroxit hay muối của các kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan trong dung dịch NH3 dư.

Câu 20: Chọn C.

A. Sai, Tên gọi của X là phenyl axetat.

B. Sai, X không có phản ứng tráng gương.

C. Đúng, Phương trình: CH3COOC6H5 + NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O

D. Sai, X được điều chế bằng phản ứng của anhiđrit axetic với phenol :

C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH

Câu 21: Chọn B.

- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình



Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+

mol: 0,02 → 0,04 0,04 3Fen còn lại = 0,08 mol

Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

mol: 0,04 0,08 nCu dư = 0,06 mol

Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g)

- Hướng tư duy 2: Sử dụng bảo toàn e

- Ta có: e cho Mg Cun 2(n n ) 0,24 mol . Nhận thấy: 3 3e choFe Fen n 3n Fe3+ chỉ về Fe2+.

- Khi đó: nCu dư = 3e cho Fe

n n0,06 mol m 3,84 (g)

2

Câu 22: Chọn D.

- Phương trình phản ứng:

01500 C4 2 2 22CH (X) C H (Y) 3H ;

o4HgSO ,t

2 2 2 3C H H O CH CHO(Z)

3 2 32CH CHO(Z) O 2CH COOH(T);

3

0

Pd/PdCO2 2 2 2 4t

C H (Y) H C H (P)

2 4 4 2 2 4 2 23C H (P) 2KMnO 4H O 3C H (OH) (Q) 2KOH 2MnO

2 4

o

H SO2 4 2 3 2 4 3 2 2t

C H (OH) (Q) 2CH COOH(T) C H (OOCCH ) (E) 2H O

Vậy EM 146

Câu 23: Chọn D.

- Xét trường hợp dung dịch Y chứa 2 chất tan là NaOH và NaCl. Quá trình điện phân diễn ra như sau :

Tại catot:

Fe2+ + 2e → Fe

x ← 2x → x

2H2O + 2e → 2OH- + H2

2y → 2y y

Tại Anot:

2Cl- → Cl2 + 2e

(2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y)

- Từ phương trình: 2 4 2

3Al 3H O NaOH Na[Al(OH) ] H

2 suy ra AlOH

n n 0,02 y 0,01mol

- Khối lượng dung dịch giảm: 2 2Cl H56x 71n 2n 4,54 x 0,03 mol

- Hỗn hợp X: 23

2

BT: eAg FeClAgNO2

BT: ClAgCl FeCl NaCl

n n 0,03FeCl :0,03mol

NaCl :0,06mol n 2n n 0,12

m = 20,46 gam

Câu 24: Chọn A.

- Quá trình: 3

2 4

dd32 3

0%

Mg, MgO

Mg(HCO ) , MgSOX H SO

Y

c4

« c¹n

0,5 mol Y (M 32)

dd Z (36%) MgSO : 0,

khÝ

6 mol

- Ta có: 2 4 4 2 4 2 4H SO MgSO H SO dd H SO

58,8n n 0,6 mol m 58,8 gam m 196 gam

0,3

4

2 4

2 4

MgSOdd H SO

dd H SOkhí

khí

120nC% 36% m 200 m m 20 gam

m m m

Câu 25: Chọn D.

- Be không tác dụng với nước ngay nhiệt độ thường trong khi Mg tan chậm trong nước lạnh khi đun nóng

thì Mg tan nhanh trong nước.

Câu 26: Chọn C.



- Trong các chai dung dịch đạm có nhiều các axit amin mà cơ thể cần khi bị ốm, mất sức hoặc sau các ca

phẫu thuật để cơ thể sớm hồi phục. Ngoài ra có các chất điện giải và có thể thêm một số các vitamin,

sorbitol tùy theo tên thương phẩm của các hãng dược sản xuất khác nhau.

Câu 27: Chọn C.

A. Sai, Các polime tổng hợp có thể được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng hoặc trùng hợp. Lấy ví dụ:

trùng hợp vinyl clorua

B. Sai, Poli(vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl:

C. Đúng, Protein là một loại polime thiên nhiên có trong tơ tằm, lông cừu, len.

D. Sai, Trong cấu trúc của cao su buna – S không có chứa lưu huỳnh. oxt,t ,p

2 2 2 6 5Buta 1,3 ien Stirenđ

nCH CH CH CH nCH CH C H [

2 2 2 6 5CH CH CH CH CH CH(C H ) ] Poli (buta ien stiren) Cao su ađ Bun S

Câu 28: Chọn C.

- Vì X, Y đều tham gia phản ứng tráng bạc và tác dụng với KOH sinh ra muối nên X, Y có dạng HCOOR

mà MX < MY < 70 X là HCOOH ; Y là HCOOCH3. Vậy Y/X Y Xd M : M 1,304

Câu 29: Chọn A.

A. NaNO3 + MgCl2 : không xảy ra B. 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O

C. K2O + H2O 2KOH D. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Câu 30: Chọn D.

- Trong phân tử các α–amino axit chứa đồng thời nhóm amino –NH2 và nhóm cacboxyl –COOH. Tùy

thuộc vào các chất khác nhau mà số nhóm chức có trong các chất có thể giống nhau hoặc khác nhau.

Câu 31: Chọn B

- Có 4 chất thủy phân trong môi trường kiềm là: triolein; nilon-6,6; tơ lapsan; glyxylglyxin.

Triolein

Poli(hexametylen -ađipamit) hay nilon – 6,6

N

H

(CH2)6 N

H

C

O

(CH2)4 C

On

Poli(etylen - terephtalat) hay tơ lapsan

O CH2CH2 O C C

OOn

Glyxylglyxin H2N–CH2–CO–NH–CH2–COOH



Câu 32: Chọn B.

Có 4 thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3) và (4). PT phản ứng :

(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

(2) 2NaCl + 2H2O dpdd

2NaOH + Cl2 + 2H2

(3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O

(4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O

Câu 33: Chọn D

- Ta có: X0,93

C 3,8750,24

. Vì khi thủy phân X trong NaOH thu được 2 ancol có cùng cacbon và 2

muối

Trong X có 1 chất là HCOOC2H5 (A), este đơn chức còn lại là RCOOC2H5 (B), este 2 chức (C) được

tạo từ etylenglicol C2H4(OH)2 và hai axit cacboxylic HCOOH; RCOOH (trong gốc –R có 1 liên kết đôi

C=C)

+ Lúc này kA = 1 ; kB = 2 ; kC = 3. Áp dụng 2 2

quan hÖ

CO vµ H O 2 2B C CO H On 2n n n 0,13 (1)

2 2 2

BT: OA B C CO H O O2n 2n 4n 2n n 2n 0,58 (2) và nA + nB + nC = 0,24 (3)

+ Từ (1), (2), (3) ta tính được: nA = 0,16 mol ; nB = 0,03 mol ; nC = 0,05 mol BT: C

B C3.0,16 0,03.C 0,05.C 0,93 (4) (với CB > 4, CC > 5)

+ Nếu CB = 5 thay vào (4) ta có: CC = 6 Thỏa (nếu CB càng tăng thì CC < 6 nên ta không xét nữa).

Vậy (B) là CH2=CH-COOC2H5: 0,03 mol C7,25

%m 13,6122,04

Câu 34: Chọn C 0

t6 4 3 2 2 6 6 4 2 1 2 2 6 2 2(1)C H (COONH ) (CH ) 2NaOH C H (COONa) (X ) NH (CH ) NH (X )

6 4 2 1 2 4 6 4 2 3 2 4(2)C H (COONa) (X ) H SO C H (COOH) (X ) Na SO

0t2 4 4 2 2 6 2 2 2 6 2 6 n 2

T¬ nilon-6,6.

(3)nHOOC(CH ) COOH(X ) nNH (CH ) NH (X ) ( OC(CH ) CONH(CH ) NH ) 2n H O

0t6 4 2 3 2 4 2 5 6 4 2 4 n 2

T¬ lapsan

(4)nC H (COOH) (X ) nC H (OH) (X ) ( OCC H COOC H O ) nH O .

X3 là 6 4 2C H (COOH) có 8 nguyên tử C và X4 là 2 4HOOC(CH ) COOH có 6 nguyên tử C.

Câu 35: Chọn D.

- Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì :

+ 33 4

24

HNOHNO NO NHH ONH

n 4nn 4nn 0,02 mol n 0,3mol

10 2

3 2

BTKLM HNO X NO H Om 63n m 30n 18n m 16,9(g)

- Ta có 4

NOe trao ®æi NHn 3n 8n 0,52mol

- Mà a 2e M

M M M

M e

n m 16,9an M M 65(Zn)

a n n

(với a là số e trao đổi của M)

Câu 36: Chọn B.

- Khi đốt cháy este X thì :

2 3 2 2

3 2 2 2 2 2

CO CaCO CO CO

CaCO CO H O dd gi¶m CO H O H O

n n n 0,05 n 0,05mol

100n (44n n ) m 56n 18n 2,08 n 0,04 mol

- Áp dụng độ bất bão hòa, ta được : 2 2X CO H On n n 0,01mol . Vậy este X có CTPT là 5 8 2C H O

+ TH1 : X được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức :



2 2 2 5HCOOCH CH OOC H và 3 2HOOC CH(CH) CH OOCH

+ TH2 : X được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức :

2 5 3C H OOC COOCH và 3 2 3CH OOC CH COO CH

Câu 37: Chọn A.

- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có 2 22X Y X Y 2H O (1)

+ Từ: Gly

Tyr

n 0,075 5

n 0,06 4

2X Y là 5k 4k

(Gly) (Tyr) .

mà

X Z

(min) 3 (max)

5k 4k(5 2).n (5 2).n

sè m¾c xÝch < sè m¾c xÝch cña XY < sè m¾c xÝch 7.1 9k 7.2 k 1

+ Với k = 1 5 4 2

Gly Tyr(Gly) (Tyr) X Y

n nn n 0,015mol

5 4

- Xét phản ứng (1) ta được 2 2

BTKLX Y X Y H Om m m 18n 14,865(g)

Câu 38: Chọn C.

BTKLHCl X Xn n 0,024 mol M 73

36

2

,5 0,024

,628 1,752 1,752

: X là C4H11N

- Số đồng phân ứng với công thức của X là 8

CH2

NH2

CH3 CH

2CH

2

CH3

NH2

CH3 CHCH

2

CH3

NH2CH

CH3

CH2

CH3

NH2

CH3

CH3

C

CH3 NH CH

3CH2

CH2 CH

3NH CH

3CH2

CH2

CH3

CH3CH NH

CH3

CH3 N CH

3CH2

CH3

Câu 39: Chọn B.

Những chất tác dụng được với HCl thường gặp trong hóa hữu cơ:

- Muối của phenol : C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl

- Muối của axit cacboxylic: RCOONa + HCl RCOOH + NaCl

- Amin, anilin: R-NH2 + HCl R-NH3Cl

- Aminoaxit: HOOC-R-NH2 + HCl HOOC-R-NH3Cl

- Muối của nhóm cacboxyl của aminoaxit: H2N-R-COONa + 2HCl ClH3N-R-COONa + NaCl

- Muối amoni của axit hữu cơ: R-COO-NH3-R’ + HCl R-COOH + R’-NH3Cl

Vậy 3CH COOH không tác dụng được với HCl.

Câu 40: Chọn C.

- Nhận thấy: Ag → Ag+ + 1e : Ag nhường electron nên Ag là chất khử.



----------HẾT----------


Documents

ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ - upload.exam24h.com thi thu mon Hoa truong... · Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy