. Структура періодичної системи' Взаємозв язок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів.

Автор: Н.В. Сердюк

Структура періодичної системи

Назва ВизначенняПеріоди Горизонтальний ряд елементів,

який починається лужним металом і закінчується інертним газом.

Групи Вертикальний ряд елементів, який містить подібні за властивостями елементи.

Підгрупи: головні

побічні

Складаються з елементів малих і великих періодів.Складаються з елементів тільки великих періодів.

1. Заряд ядра атома.

2. Радіус атома.

3. Кількість валентних

електронів.

Хімічні властивості елементів визначає:

Запам'ятай

Знаючи положення елемента в періодичній системі,  можна визначити порядковий номер, заряд ядра і відповідно скласти електронну конфігурацію, формулу і схему даного атома та визначити його будову.  

Залежність металічних і неметалічних властивостей

в ід будови зовнішнього електронного шару

Групи

Період І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII

3Na

3s1

Mg

3s2

Al

3s23p1

Si

3s23p2

P

3s23p3

S

3s23p4

Cl

3s23p5

Ar

3s23p6

Металічніелементи

Неметалічні елементи

Чим більше число електронів міститься на зовнішньому електронному шарі, тим складніше їх віддавати, тому із збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні (в періодах) металічні властивості елементів зменшуються.   Якщо елемент має на зовнішньому енергетичному рівні 1-3 електрона, то йому будуть характерні металеві властивості. Якщо більше (4-8) - неметалеві властивості.

З а л еж н і с т ь м е т а л і ч н и х і н е м е т а л і ч н и х в л а с т и в о с т е й в і д

будо в и з о в н і ш н ь о г о ел е к т р о н н о г о ш а ру

Металічні властивості тим більші та, відповідно, неметалічні властивості тим менші, чим легше віддається електрон із зовнішнього енергетичного рівня. Віддати електрон із зовнішнього енергетичного рівня тим легше, чим більший атомний радіус, завдяки тому, що сила притягання ядра та електронів зменшується зі зростанням відстані між ними. Отже, зміна металічних властивостей хімічних елементів буде аналогічна зміні їх атомних радіусів.

Запам'ятай

Зміна властивостей у періодах На початку періоду типові .МЕТАЛИ , Радіус атомів зменшується оскільки

, збільшується позитивний заряд ядра і .електрони сильніше притягуються до ядра

- - На зовнішньому енергетичному рівні один .три електрони

Поступово зліва направо металічні властивості слабшають і зрештою

, зникають поступаючись місцем .неметалам Елементи втрачають здатність витісняти

, з кислот і води водень утворювати основні .оксиди й основи

З’ являється властивість утворювати , кислотні оксиди й кислоти леткі водневі

.сполуки У кінці періоду розміщені типові .НЕМЕТАЛИ

ТИПЕЛЕМЕНТА МЕТАЛ НЕМЕТАЛ

НАЗВА ЕЛЕМЕНТА НАТРІЙ ХЛОР

ХІМІЧНИЙ СИМВОЛ NA CL

ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР 11 17

ГРУПА 1 7

ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА 1S22S2 2Р63S1 1S2 2S2 2Р63S2 3Р5

КІЛЬКІСТЬ ВАЛ. ЕЛЕКТРОНІВ 1 7

УТВОРЕННЯ ЙОНІВ NA+ (ВТРАТИВ 1 ЕЛЕКТРОН) CL- (ПРИЙНЯВ 1 ЕЛЕКТРОН)

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІЧНІ НЕМЕТАЛІЧНІ

Розглянемо елементи ІІІ періода:

Зміна властивостей в групах

2. Зміна радіусів атомів у групах пояснює зміну металічних властивостей елементів однієї групи.

1. В кожній групі атоми елементів мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні.

В кожній головній підгрупі із збільшенням порядкового номера елемента:

- кількість валентних електронів постійна;- радіус атомів збільшується, оскільки

збільшується кількість енергетичних рівнів;

3. Металічні властивості, які обумовлені здатністю елементів віддавати електрони, у групах зростають згори донизу.

Елемент

№ періода

заряд ядра

К-сть ва- лентних ел.

Радіус атома, нм

Посилення металевих властивостей

Li 2 3 1 0.155

Na 3 11 1 0.189

K 4 19 1 0.236

Rb 5 37 1 0.248

Cs 6 55 1 0.262

Розглянемо елементи Іа групи:

В цій групі типові метали - лужні метали.Метали відрізняються один від одного

АКТИВНІСТЮ. Чим легше метал віддає електрони, тим він активніше.

Найактивніший метал – цезій, оскільки він має самий більший радіус і легко віддає електрони.

Розглянемо елементи VІІа групи:Елемент

№ періода

заряд ядра

К-сть ва- лентних ел.

Радіус атома, нм

Посилення металевих властивостей

F 2 9 7 0. 067

Cl 3 17 7 0.099

BrI 4 25 7 0.120

I 5 53 7 0.136

В цій групі знаходяться ТИПОВІ НЕМЕТАЛИ (галогени) . Самий активний неметал - Флуор, оскільки він має найменший радіус і легко приймає електрони. Елементи кожної групи утворюють СПОЛУКИ ОДНАКОВОГО ТИПУ.

З кожного малого періоду входить до групи по одному

типовому елементу, а з кожного великого періоду,

який поділяється на два підперіоди – по два

елементи, один з яких є повним, а другий – неповним аналогом типових елементів.

Висновки1. В періодах поступово зліва направо

металічні властивості слабшають і зрештою зникають, поступаючись місцем неметалам.

2. Металічні властивості, які обумовлені здатністю елементів віддавати електрони, у групах зростають згори донизу.

3. Типові металічні елементи перебувають у лівому нижньому куті довгого варіанта періодичної системи, а типові неметалічні елементи – у правому верхньому куті.