REPORTE 2 DIAGRAMA DE FLOOD SANDRA

1. RESUMEN

En la práctica dos de laboratorio titulada “Diagrama de Flood” se analizó el estudio de ionización de solutos débiles, mediante la construcción del diagrama de Food, para poder identificar el equilibrio químico en solución acuosa.

De primero se trabajó con cuatro triadas en las cuales sus valores constantes pertenecen a pH pC, p1 de tres diferentes magnitudes y tres distintas temperaturas. Para cada diverso valor constante en las triadas se utilizó tres ecuaciones: la lineal, cuadrática y cúbica. Como siguiente, para pK constante se trabajó a una sola temperatura de 25 ̊C, dos triadas diferentes. Como base se utilizó los datos de la constante de equilibrio del ácido acético, ácido hipocloroso y ácido cianhídrico y de igual forma empleando las tres ecuaciones.

Se obtuvo 118 tablas a través de los cálculos realizados con cada ecuación y 42 gráficas. Se pudo concluir del análisis de dichas gráficas que en la mayoría de las triadas, a excepción de la cuatro, la ecuación cúbica es la más exacta de las tres. Además, se dedujo que en la triada cuatro, para el rango de solutos débiles se es posible trabajar con concentraciones grandes y el cambio de la concentración es proporcional al cambio de la constante de equilibrio.

2. OBJETIVOS

2.2. Objetivo General

Analizar el estudio de ionización de solutos débiles mediante la construcción del diagrama de Flood, para poder identificar el equilibrio químico en solución acuosa, así como desglosar a este.

2.3. Objetivo Específico

1. Identificar en el diagrama de Flood la región para solutos débiles.

2. Utilizar los datos calculados con las tres ecuaciones (lineal, cuadrática y cúbica) para cada triada a su respectiva temperatura y valor constante.

3. Determinar la exactitud de cada ecuación según ecuación correspondiente.

4. Analizar el cambio que efectúa la constante de equilibrio según su magnitud en las triadas que es considerada un valor constante.

3. MARCO TEÓRICO

3.1. La auto-ionización del Agua El agua tiene la peculiaridad de actuar como acido, al donar un protón (H+) a otra molécula de H2O y como base, al aceptar un protón. Por ello, en soluciones acuosas, el agua es el solvente anfótero (o anfipróstilo). La molécula de agua que dona un protón se convierte en (OH-), es decir, una base conjugada; y análogamente, la molécula que acepta un protón se convierte en (H+), siendo este un ácido conjugado. A estos dos fenómenos se les conocen como “la auto-ionización del agua” y también como “autoprotolisis”.

Aplicando la ley de equilibrio, y tomando en cuenta que (H2O) es una especie no iónica, en consecuencia, su concentración es prácticamente constante, y se aproxima a la unidad, Kw, que es el producto iónico del agua, se puede expresar como:Kw = 1.0069E-14 a 25 ºC

(Aplicando el teorema de Sørensen, obtenemos el potencial de Kw como: pKw=14)

Cabe recordar que Kw es un valor adimensional. Además, note que el producto iónico Kw para una solución acuosa, es directamente proporcional a la variación de la temperatura a la cual se evalúa el sistema, es decir, que Kw se encuentra en función dependiendo de esta.

Para determinar el Kw a una temperatura T distinta de 25ºC se emplea una corrección termodinámica de la ecuación (véase ecuación I) propuesta por Van’t Hoff.

Es importante mencionar que, a temperaturas menores que 5ºC y mayores que 95ºC, el agua pierde sus propiedades de disolución anteriormente dichas, debido al punto de congelación y el punto de ebullición, respectivamente.

3.2. La ionización de ácidos y bases

La ionización de un ácido “A” en solución acuosa, puede representar, mediante la siguiente reacción. Donde A, es un ácido; B, es una base y H+ es el ion hidronio:

A + H2O <---------> H+ + B

Referencia de la sección de Marco Teórico: Bibliografía

De igual forma, la disociación de una base “B” en medio acuoso se expresa mediante la siguiente ecuación. Donde A, es un ácido; B es una base y OH- es el ion hidróxido.

B + H2O <---------> A + OH- La concentración del agua (H2O) en una solución diluida es prácticamente constante. Tomando en cuenta lo anterior, nos vemos conducidos a la expresión de la constate de acidez o disociación de ácidos, Ka:

Ka = (H+) (b) / (a) Análogamente al tratamiento de ácidos, la constate de basicidad o de disociación de una base, Kb, puede expresarse de la siguiente manera:

Kb = (a) (OH-) / (b)Multiplicando estas dos ecuaciones previas, se obtiene la forma del producto iónico del agua, Kw, de esta forma:

Kw = Ka x KbpKw = pKa + pKb

3.3. pH

La concentración de (H+) (ac) en solución se puede expresar en términos de la escala de pH, ya que los valores de las concentraciones de los iones en sí, son muy pequeños, por lo que para su mejor manejo y expresión, se aplica el logaritmo común a esta concentración, siendo este el teorema de Sørensen; obteniendo al fin que, el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.

De igual forma, este teorema y aclaración previa dada, puede ser aplicada para las concentraciones de (OH-) (ac), expresándose en escala de pOH, siendo este también, el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido.

La relación entre el pH y el pOH se puede obtener de la constante de agua; siendo esta ecuación otra forma de expresar la relación entre la concentración de ion H+ y la concentración del ion OH-.

( pH + pOH = 14.00 ) Esta ecuación constituye otra forma de expresar la relación entre la concentración de ion H+ y la concentración del ion OH -.

Referencia de la sección de Marco Teórico: Bibliografía

3.4. Fuerza de los ácidos y bases

Un ácido fuerte es aquel que presenta una alta disociación, en su generalidad completa, y con constante de equilibrio Ka > E-2 Un ácido débil se disocia (ioniza) parcialmente, por lo que presenta una constate de disociación relativamente pequeña, Ka < E-2. Y si estos ácidos, su constante de equilibrio es aún menor que Ka < E-7, se consideran como muy débiles. Las bases se definen de manera similar. Por ejemplo, se consideran sustancias fuertes aquellas con Kb > E-2, débiles a menores que este punto y muy débiles a aquellas con Kb < E-7.

3.5. Diagrama de Flood

El diagrama de flood consiste en una representación gráfica de los valores de pH (en la ordenada: Y) contra los valores de pC (en la abscisa: X) de uno o varios solutos, ácidos o bases en disolución acuosa, manteniendo constantes los valores tales como α y Keq. Con este diagrama es sencillo el análisis de las condiciones de acidez, alcalinidad y/o neutralidad de una solución acuosa, siempre todo dependiendo de su constante de equilibrio y concentración inicial de agua; asimismo estas pueden ser obtenidas mediante ecuaciones que relacionan entre sí las variables en cuestión.

3.5.1. Acidez, alcalinidad y neutralidad

La neutralidad de una solución acuosa, implica la existencia de concentraciones iguales de especies ácidas y básicas, el cual ocurre a un valor de pH = pKw/2 a la temperatura T del sistema; no obstante, es casi imposible obtener soluciones con concentraciones exactamente iguales de ácido y base, por lo que este concepto se extiende a un intervalo de neutralidad con límites de pH entre (pKw/2 ± 1).

En el caso de las soluciones ácidas tendremos que la concentración de iones (H+) será mayor a la de iones (OH-) y el pH estará contenido en un rango, desde 0 hasta ser menor que (pKw/2 - 1). Recíprocamente, para las soluciones básicas o alcalinas, la concentración de iones (H+) será menor a la de iones (OH-) y el pH estará contenido en un rango, siendo mayor que (pKw/2 + 1) hasta 14.

Cabe destacar que, en el intervalo de (pKw/2 ± 1), el pH depende del aporte de iones (H+) u (OH-) provenientes del soluto en mayor proporción de los que provienen de la autoprotólisis del agua. Fuera de este intervalo,

el aporte protónico del agua es despreciable, esto es porque el aporte acuoso es menor que el 10% del aporte total de iones (H+).

3.5.2. Tratamiento de Solutos Fuerte

La magnitud de concentración inicial de un soluto en solución acuosa, puede compararse con la magnitud de la constante Kw, si el soluto tiene características de disociarse idealmente al 100%, con respecto a esta característica de disociación, es por cual se trata con solutos fuertes.

3.5.3. Tratamiento de Solutos Débiles

Un soluto se considera débil si su reacción proteolítica con el disolvente es parcial, es decir, que su porcentaje de disociación es menor que un 100 %, de igual forma, si el soluto se disocia en menos del 10% se considera como “muy débil. Cuando el Sistema tiene un pH entre (pKw/2 – 1) y (pKw/2) se aplica en su totalidad el aporte significativo protónico del agua obteniendo la ecuación cúbica. Siendo esta ecuación aplicable únicamente en el intervalo descrito anteriormente para los ácidos, y para los básicos será (pKw/2) y (pKw/2 + 1). Si el pH de la solución acuosa del ácido HA es menor que (pKw/2 – 1), el aporte protónico del agua puede despreciarse y en consecuencia (H+) es casi cero. Obtenemos de esta descripción la ecuación cuadrática

Cabe mencionar que, entre más diluido esté el soluto, más semejante será su comportamiento (tratamiento) con el de solutos fuertes.

3.6. Aplicaciones en la industria

Ya que el diagrama de flood es un método gráfico para determinar concentraciones, pH (principalmente), así como también la constante y el grado de disociación; este método puede ser utilizado para determinar un pH aproximado de una solución, sin tener que medirlo directamente, de igual forma, encontrar la constante de acides/basicidad (Ka/Kb) desconocido de un soluto, para así, poder tratarlo como muy fuerte, fuerte, débil o muy débil.

1. Barrera Garcia-Salas, Luis. “Diseño y elaboración de un programa tutorial para el estudio del equilibrio ácido base en soluciones acuosas con énfasis en la disociación mediante el diagrama de Flood y curvas de disociación,

utilizando aplicaciones de Microsoft Office 2000”. Guatemala, Septiembre 2011

4. MARCO METODOLÓGICO

4.1. Procedimiento

1. Se utilizó traídas con valores constantes de pH, pC y pα1.

2. Se despejaron a conveniencia las ecuaciones necesarias para el cálculo.

3. Cada tríada se analizó a la temperatura de 10, 25 y 40°C

4. Se hicieron variar los valores constantes de de pH, pC y pα1 entre 3,4 y 5.

5. Se utilizó en cada caso las tres ecuaciones (La lineal, cuadrática y cúbica).

6. Se tabuló los resultados calculados de cada ecuación.

7. Se graficó los datos tabulados por temperatura de cada triada.

4.2. Diagrama de Flujo

Inicio

Se utilizó triadas con pH, pC y pα1 constantes.

Se despejaron las ecuaciones necesarias.

Se analizó a temperatura de 10, 25 y 40°C.

Se variaron los valores constantes entre 3, 4 y 5.

Se utilizaron las tres ecuaciones.

Se tabularon los datos

Se graficaron los datos tabulados

5. RESULTADOS5.1 Triada 1

Gráfica I, Triada 1 pC en función de pK a 10 ̊C con valor de pH constante de 3

Fuente: Datos Calculados, Tablas No. 1, 4, 7

Gráfica II, Triada 1 pC en función de pK a 10 ̊C con valor de pH constante de 4


Fin

Gráfica III, Triada 1 pC en función de pK a 10 ̊C con valor de pH constante de 5


Gráfica IV, Triada 1 pC en función de pK a 25 ̊C con valor de pH constante de 3


Gráfica V, Triada 1 pC en función de pK a 25 ̊C con valor de pH constante de 4


Gráfica VI, Triada 1 pC en función de pK a 25 ̊C con valor de pH constante de 5


Gráfica VII, Triada 1 pC en función de pK a 40 ̊C con valor de pH constante de 3


Gráfica VIII, Triada 1 pC en función de pK a 40 ̊C con valor de pH constante de 4


Gráfica IX, Triada 1 pC en función de pK a 40 ̊C con valor de pH constante de 5

Fuente: Datos Calculados, Tablas No. 21, 24, 275.2. Triada 3

Gráfica X, Triada 3 pK en función de pH a 10 ̊ C con valor de pC constante de 3


Gráfica XI, Triada 3 pK en función de pH a 10 ̊ C con valor de pC constante de 4


Gráfica XII, Triada 3 pK en función de pH a 10 ̊ C con valor de pC constante de 5


Gráfica XIII, Triada 3 pK en función de pH a 25 ̊ C con valor de pC constante de 3


Gráfica XIV, Triada 3 pK en función de pH a 25 ̊ C con valor de pC constante de 4


Gráfica XV, Triada 3 pK en función de pH a 25 ̊ C con valor de pC constante de 5

Fuente: datos Calculados, Tablas No. 39, 42, 45

Gráfica XVI, Triada 3 pK en función de pH a 40 ̊ C con valor de pC constante de 3


Gráfica XVII, Triada 3 pK en función de pH a 40 ̊ C con valor de pC constante de 4


Gráfica XVIII, Triada 3 pK en función de pH a 40 ̊ C con valor de pC constante de 5


5.3. Triada 4

Gráfica XIX, Triada 4 pC en función de pK a 10°C con valor de pα1 constante de 3


Gráfica XX, Triada 4 pC en función de pK a 10°C con valor de pα1 constante de 4


Gráfica XXI, Triada 4 pC en función de pK a 10°C con valor de pα1 constante de 5


Gráfica XXII, Triada 4 pC en función de pK a 25°C con valor de pα1 constante de 3


Gráfica XXIII, Triada 4 pC en función de pK a 25°C con valor de pα1 constante de 4


Gráfica XXIV, Triada 4 pC en función de pK a 25°C con valor de pα1 constante de 5


Gráfica XXV, Triada 4 pC en función de pK a 40°C con valor de pα1 constante de 3


Gráfica XXVI, Triada 4 pC en función de pK a 40°C con valor de pα1 constante de 4


Grafica XXVII, Triada 4 pC en función de pK a 40°C con valor de pα1 constante de 5

Fuente: Datos Calculados, Tablas No. 75, 78

5.4. Triada 5

Gráfica XXVIII, Triada 5 pK en función de pα1 a 10°C con valor de pC constante de 3


Gráfica XXIX, Triada 5 pK en función de pα1 a 10°C con valor de pC constante de 4


Gráfica XXX, Triada 5 pK en función de pα1 a 10°C con valor de pC constante de 5


Gráfica XXXI, Triada 5 pK en función de pα1 a 25°C con valor de pC constante de 3

Fuente: Datos Calculados, Tablas No. 91, 94 y 97

Gráfica XXXII, Triada 5 pK en función de pα1 a 25°C con valor de pC constante de 4


Gráfica XXXIII, Triada 5 pK en función de pα1 a 25°C con valor de pC constante de 5


Gráfica XXXIV, Triada 5 pK en función de pα1 a 40°C con valor de pC constante de 3

Fuente: Datos Calculados, Tablas No, 100, 103, 106

Gráfica XXXV, Triada 5 pK en función de pα1 a 40°C con valor de pC constante de 4


Gráfica XXXVI, Triada 5 pK en función de pα1 a 40°C con valor de pC constante de 5


Parte II

Gráfica I, Ácido Acético, pH en función de pC (Triada 2) a pK constante

Fuente: Datos Calculados, Tablas 109-111

Gráfica II, Ácido Acético, pα1 en función de pC (Triada 6) a pK constante

Fuente: Datos Calculados, Tablas 112- 114

Gráfica III, Ácido Hipocloroso, pH en función de pC (Triada 2) a pK constante

Fuente: Datos Calculados; Tabla 117

Gráfica IV, Ácido Hipocloroso, pα1 en función de pC (Triada 6) a pK constante

Fuente: Datos Calculados, Tabla 118

Gráfica V, Ácido Cianhídrico, pH en función de pC (Triada 2) a pK constante


Gráfica VI, Ácido Cianhídrico, pα1 en función de pC (Triada 6) a pK constante


6. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS De los datos representados por medio de gráficas en la sección de resultados, se puede interpretar lo siguiente:

La triada uno, la cual consiste en la representación en escala logarítmica de la concentración del ácido (pC) en función de la constante de equilibio (pK), es exhibida a temperatura de 10, 25, 40°C en las gráficas de I a IX. A lo largo de ellas se puede observar la similitud que tiene la ecuación cuadrática (azul) con la cúbica (verde), las cuales en este caso son consideradas más exactas que la lineal (amarilla) en un rango aproximadamente de pK menor que cuatro. En la mayoría las gráficas de la triada en un rango de pK mayor de 5 las tres ecuaciones brindan los mismos datos y su exactitud es parecida. Además, es importante mencionar que el efecto de la temperatura no tiene mayor efecto en los datos, ya que una de las variables es la constante de equilibrio y por medio de ella se refleja la dependencia de ella.

Las gráficas de X a XVII presentan en escala logarítmica la constante de equilibrio (pK) en función del pH con valores de concentración constante es decir la triada tres. A lo largo de ellas se puede observar que la temperatura juega un papel muy importante en el comportamiento gráfico de las ecuaciones cúbicas (azul) y cuadráticas (amarilla), las cuales prácticamente son las mismas. Cuando pH es igual que pK la exactitud de las de las tres ecuaciones es la misma pero menor a ese rango la cúbica y cuadrática son tomadas como las más precisas.

En la triada 4 se encuentra posicionado en escala logarítmica la constante de equilibrio (pK) en la abscisa y la concentración (pC) en las ordenadas, siempre manteniendo pα1 constante y variando la temperatura de 10, 25 y 40°C. A lo largo de las gráficas XIX hasta XXVII se observa claramente que las tres ecuaciones tiene la misma precisión y exactitud. Las ecuaciones gráficamente se posicionan en el cuarto cuadrante indicando que las concentraciones deben ser de grandes magnitudes y mientras menor sea la contante de equilibrio de igual forma disminuye proporcionalmente la concentración.

Las gráficas XXVIII hasta XXXVI exhiben de igual manera en escala logarítmica la constante de equilibrio (pK) en función del grado de disociación (pα1) con valor constante de la concentración. Es importante mencionar que en este caso la ecuación lineal (verde) y la cuadrática (azul) brindan a los mismos datos. Ahora con respecto a la cúbica (amarilla) se encuentra en cierto rango similar a las otras

dos; en las gráficas pertenecientes a la temperatura de 10°C estas varían a partir de que el grado de disociación α1 sea mayor que 0.001 (en escala logarítmica tres), a temperatura de 25 °C cuando α1 supere 0.0001 y 40 °C al ser α1 mayor 0.00001.

En la segunda parte se utilizaron las constantes de tres compuestos, los cuales fueron el ácido acético, el ácido cianhídrico y el ácido hipocloroso. De ello se analizó el pH en función de la concentración (pC), conocida como triada dos. Al observar las gráficas I, III y V se observan que las tres ecuaciones tienen pendiente positiva lo cual significa que son de carácter ácido y en cierto rango tienen la misma exactitud, pero a partir de aproximadamente entre pC igual a cuatro y seis la cubica (ecuación 4) es la más exacta. En las gráficas II, IV Y VI se representa la triada 6 y sus ecuaciones son de pendiente negativa y de igual forma tienen un rango donde las tres tienen la misma precisión, pero a partir de aproximadamente entre pC igual a cuatro y seis la cubica (ecuación 7) es la más exacta.

7. CONCLUSIÓN

8. BIBLIOGRAFÍA

2. Barrera Garcia-Salas, Luis. “Diseño y elaboración de un programa tutorial para el estudio del equilibrio ácido base en soluciones acuosas con énfasis en la disociación mediante el diagrama de Flood y curvas de disociación, utilizando aplicaciones de Microsoft Office 2000”. Guatemala, Septiembre 2011

9. ANEXOS9.1. Datos Originales9.2. Muestra de Cálculo

Para trabajar el diagrama de flood a una temperatura a 40 oC se utilizó la corrección de Van’t Hoff.

lnKw(T )=lnKw (25 ºC)+ΔHº (298.15 k )

R( 1298.15 k

− 1T

)

Dónde:

T: temperatura en Kelvin

ΔHº (298.15k ): Calor de formación del agua.

R: constante de los gases.

Kw(25oC):constante de equilibrio del agua.

Kw(T):constante de equilibrio respecto a la nueva temperatura.

Ejemplo: hallar la constante de equilibrio Kw a una temperatura de 50oC

Kw=Exp[ln (1.0E-14)+ 13.361.987 E−3

( 1298.15 k

− 1323.15

)¿

Kw=5.356E-14

. Cúbica para solutos débiles.para la region donde el aporte del agua es mayor se utiliza la siguiente ecuación:

¿¿

Donde:

[H+]: concentración de Hidronios en la solución

Ka: constante del acido

KW: constante del producto iónico del agua

Ejemplo

¿¿

Obtenemos que:

¿¿ = -5.79E-7

¿¿ = 5.44E-7

¿¿ = -9.67E-10

Tomando sólo los positivos, tenemos que ¿¿ = 5.44E-7

Para la region donde se toma en cuenta tanto el aporte del agua como el aporte

del soluto se tiene la ecuación cuadrática para ácidos débiles:

¿¿

Dónde:

H+]: concentración de Hidronios en la solución

Ka: constante del acido

Ca: concentración de soluto

Ejemplo:

¿¿Se obtiene los siguientes resultados:

¿¿ = -2.51E-5

¿¿ = 7.14E-6

Tomando sólo los positivos, tenemos que ¿¿ = 7.14E-6

Para la región donde se toma el criterio α1=0 se tiene la ecuación más simple:

pH= pKa2

+ pCa2

donde:

Pka: potencial de equilibrio del acido

Pca: potencial de concentración.

Ejemplo:

4.26=7.522

+ 12

9.3. Datos Calculados9.3.1. Triada 1

Tabla No. 1, Triada 1 Temperatura 10 C con pH =3 , ecuación linea

PC Pk pH pK pC6 0 3 0 65 1 3 1 54 2 3 2 43 3 3 3 32 4 3 4 21 5 3 5 10 6 3 6 0-1 7 3 7 -1

-1.1 7.1 3 7.1 -1.1

-1.2 7.2 3 7.2 -1.2-1.249 7.249 3 7.249 -1.249

Tabla No. 2, Triada 1 Temperatura 10 C con pH = 3, Ecuación cuadrática

C k [H] pC pkpH

0.001001 1 0.001 2.99956592 0 30.00101 0.1 0.001 2.99567863 1 30.0011 0.01 0.001 2.95860731 2 30.002 0.001 0.001 2.69897 3 30.011 0.0001 0.001 1.95860731 4 30.101 0.00001 0.001 0.99567863 5 31.001 0.000001 0.001 -0.00043408 6 310.001 0.0000001 0.001 -1.00004343 7 3

12.5902541 7.9433E-08 0.001 -1.1000345 7.1 315.8499319 6.3096E-08 0.001 -1.2000274 7.2 317.7428948 5.6364E-08 0.001 -1.24902448 7.249 3

Tabla No. 3, Triada 1 Temperatura 10 C pH =3, ecuación cúbica

pK pCpH K C H

0 2.99956593 3 1 0.001001 0.0011 2.99567863 3 0.1 0.00101 0.0012 2.95860732 3 0.01 0.0011 0.0013 2.69897001 3 0.001 0.002 0.0014 1.95860732 3 0.0001 0.011 0.0015 0.99567863 3 0.00001 0.101 0.0016 -0.00043407 3 0.000001 1.00099999 0.0017 -1.00004342 3 0.0000001 10.0009999 0.001

7.1 -1.10003449 3 7.9433E-08 12.590254 0.0017.2 -1.2000274 3 6.3096E-08 15.8499318 0.001

7.249 -1.24902447 3 5.6364E-08 17.7428946 0.001

Tabla No. 4, Triada 1 Temperatura 10 C pH = 4, ecuación lineal

PC Pk pH pK pC

8 0 4 0 3

7 1 4 1 7

6 2 4 2 8

5 3 4 3 9

4 4 4 4 10

3 5 4 5 11

2 6 4 6 12

1 7 4 7 13

0.9 7.1 4 7.1 13.1

0.8 7.2 4 7.2 13.2

0.751 7.249 4 7.249 13.249

Tabla No. 5, Triada 1 Temperatura 10 pH = 4, ecuación cuadrática

C k [H] pC pk pH0.0001000

1 10.000

13.9999565

7 0 4

0.0001001 0.10.000

13.9995659

2 1 4

0.000101 0.010.000

13.9956786

3 2 4

0.00011 0.0010.000

13.9586073

1 3 4

0.0002 0.00010.000

1 3.69897 4 4

0.0011 0.000010.000

12.9586073

1 5 4

0.0101 0.0000010.000

11.9956786

3 6 4

0.1001 0.00000010.000

10.9995659

2 7 40.1259925

47.9433E-

080.000

10.8996551

6 7.1 40.1585893

26.3096E-

080.000

10.7997260

7 7.2 40.1775189

55.6364E-

080.000

10.7507552

8 7.249 4

Tabla No. 6, Triada 1 Temperatura 10 pH = 4, ecuación cúbica

pK pC pH K C H

03.9999570

2 4 10.0001000

1 0.0001

13.9995663

7 4 0.1 0.0001001 0.0001

23.9956790

7 4 0.01 0.000101 0.0001

33.9586077

6 4 0.001 0.00011 0.0001

43.6989704

5 4 0.0001 0.0002 0.0001

52.9586077

6 4 0.00001 0.0011 0.0001

61.9956790

7 4 0.0000010.0100999

9 0.0001

70.9995663

7 4 0.0000001 0.1000999 0.0001

7.10.8996556

1 47.9433E-

080.1259924

1 0.0001

7.20.7997265

1 46.3096E-

080.1585891

6 0.0001

7.2490.7507557

3 45.6364E-

080.1775187

7 0.0001

Traba No. 7, Triada 1 Temperatura 10 C pH = 5 ecuación lineal

PC Pk pH pK pC10 0 5 0 109 1 5 1 98 2 5 2 87 3 5 3 76 4 5 4 65 5 5 5 54 6 5 6 43 7 5 7 3

2.9 7.1 5 7.1 2.92.8 7.2 5 7.2 2.8

2.751 7.249 5 7.249 2.751

Tabla No 8, Triada 1 Temperatura 10 C pH = 5, ecuación cuadráticaC k [H] pC pk pH

1E-05 1 0.00001 4.99999566 0 51.0001E-05 0.1 0.00001 4.99995657 1 50.00001001 0.01 0.00001 4.99956592 2 50.0000101 0.001 0.00001 4.99567863 3 50.000011 0.0001 0.00001 4.95860731 4 50.00002 0.00001 0.00001 4.69897 5 50.00011 0.000001 0.00001 3.95860731 6 50.00101 0.0000001 0.00001 2.99567863 7 5

0.00126893 7.9433E-08 0.00001 2.89656391 7.1 50.00159489 6.3096E-08 0.00001 2.7972684 7.2 50.00178419 5.6364E-08 0.00001 2.74855903 7.249 5

Tabla No. 9, Triada 1 Temperatura 10 C pH = 5, ecuación cúbica

pK pC pH K C H

0 5.00004031 5 19.99907E-

06 0.00001

1 5.00000122 5 0.19.99997E-

06 0.000012 4.99961057 5 0.01 1.0009E-05 0.000013 4.99572327 5 0.001 1.0099E-05 0.00001

4 4.95865196 5 0.00011.09989E-

05 0.00001

5 4.69901465 5 0.000011.99979E-

05 0.00001

6 3.95865196 5 0.0000010.00010998

9 0.00001

7 2.99572327 5 0.00000010.00100989

6 0.00001

7.1 2.89660855 5 7.9433E-080.00126879

5 0.00001

7.2 2.79731304 5 6.3096E-080.00159472

9 0.00001

7.249 2.74860367 5 5.6364E-080.00178400

6 0.00001


PC Pk pH pK pC

6 0 3 0 6

5 1 3 1 5

4 2 3 2 4

3 3 3 3 3

2 4 3 4 2

1 5 3 5.5 1

0 6 3 6 0

-1 7 3 6.5 -1

-1.1 7.1 3 6.6 -1.1

-1.2 7.2 3 6.7 -1.2

-1.249 7.249 3 6.994 -1.249


C k [H] pC pkpH

0.001001 1 0.001 2.99956592 0 30.00101 0.1 0.001 2.99567863 1 30.0011 0.01 0.001 2.95860731 2 30.002 0.001 0.001 2.69897 3 30.011 0.0001 0.001 1.95860731 4 3

0.31722777 3.1623E-06 0.001 0.49862881 5.5 31.001 0.000001 0.001 -0.00043408 6 3

3.16327766 3.1623E-07 0.001 -0.50013731 6.5 33.98207171 2.5119E-07 0.001 -0.60010908 6.6 35.01287234 1.9953E-07 0.001 -0.70008664 6.7 39.86379486 1.0139E-07 0.001 -0.99404403 6.994 3


pK pCpH K C H

0 2.99956593 3 1 0.001001 0.0011 2.99567863 3 0.1 0.00101 0.0012 2.95860732 3 0.01 0.0011 0.0013 2.69897001 3 0.001 0.002 0.001

4 1.95860732 3 0.0001 0.011 0.0015.5 0.49862881 3 3.1623E-06 0.31722776 0.0016 -0.00043407 3 0.000001 1.00099999 0.001

6.5 -0.50013731 3 3.1623E-07 3.16327763 0.0016.6 -0.60010907 3 2.5119E-07 3.98207166 0.0016.7 -0.70008664 3 1.9953E-07 5.01287228 0.001

6.994 -0.99404403 3 1.0139E-07 9.86379475 0.001


PC Pk pH pK pC8 0 4 0 87 1 4 1 76 2 4 2 65 3 4 3 54 4 4 4 4

2.5 5.5 4 5.5 2.52 6 4 6 2

1.5 6.5 4 6.5 1.51.4 6.6 4 6.6 1.41.3 6.7 4 6.7 1.3

1.006 6.994 4 6.994 1.006


C k [H] pC pk pH0.0001000

1 10.000

13.9999565

7 0 4

0.0001001 0.10.000

13.9995659

2 1 4

0.000101 0.010.000

13.9956786

3 2 4

0.00011 0.0010.000

13.9586073

1 3 4

0.0002 0.00010.000

1 3.69897 4 40.0032622

83.1623E-

060.000

12.4864790

8 5.5 4

0.0101 0.0000010.000

11.9956786

3 6 40.0317227

83.1623E-

070.000

11.4986288

1 6.5 40.0399107

22.5119E-

070.000

11.3989104

7 6.6 4

0.05021872

1.9953E-07

0.0001

1.29913433 6.7 4

0.09872795

1.0139E-07

0.0001

1.00555989 6.994 4


pK pC pH K C H

03.9999570

2 4 10.0001000

1 0.0001

13.9995663

7 4 0.1 0.0001001 0.0001

23.9956790

7 4 0.01 0.000101 0.0001

33.9586077

6 4 0.001 0.00011 0.0001

43.6989704

5 4 0.0001 0.0002 0.0001

5.52.4864795

2 43.1623E-

060.0032622

7 0.0001

61.9956790

7 4 0.0000010.0100999

9 0.0001

6.51.4986292

5 43.1623E-

070.0317227

4 0.0001

6.61.3989109

2 42.5119E-

070.0399106

8 0.0001

6.71.2991347

8 41.9953E-

070.0502186

7 0.0001

6.9941.0055603

3 41.0139E-

070.0987278

5 0.0001

Tabla No. 16, Triada 1 Temperatura 25 C pH = 5 ecuación lineal

PC Pk pH pK pC10 0 5 0 109 1 5 1 98 2 5 2 87 3 5 3 76 4 5 4 6

4.5 5.5 5 5.5 4.54 6 5 6 4

3.5 6.5 5 6.5 3.53.4 6.6 5 6.6 3.4

3.3 6.7 5 6.7 3.33.006 6.994 5 6.994 3.006

Tabla No 17, Triada 1 Temperatura 25 C pH = 5, ecuación cuadrática

C k [H] pC pk pH1.00001E-

05 10.0000

14.9999956

6 0 50.00001000

1 0.10.0000

14.9999565

7 1 5

0.00001001 0.010.0000

14.9995659

2 2 5

0.0000101 0.0010.0000

14.9956786

3 3 5

0.000011 0.00010.0000

14.9586073

1 4 54.16228E-

053.1623E-

060.0000

14.3806689

5 5.5 5

0.00011 0.0000010.0000

13.9586073

1 6 50.00032622

83.1623E-

070.0000

13.4864790

8 6.5 50.00040810

72.5119E-

070.0000

13.3892257

7 6.6 50.00051118

71.9953E-

070.0000

1 3.29142 6.7 50.00099627

91.0139E-

070.0000

13.0016188

1 6.994 5


pK pC pH K C H

05.0000403

1 5 19.99907E-

06 0.00001

15.0000012

2 5 0.19.99997E-

06 0.00001

24.9996105

7 5 0.01 1.0009E-05 0.00001

34.9957232

7 5 0.001 1.0099E-05 0.00001

44.9586519

6 5 0.00011.09989E-

05 0.00001

5.5 4.3807136 53.1623E-

064.16185E-

05 0.00001

63.9586519

6 5 0.0000010.00010998

9 0.00001

6.53.4865237

3 53.1623E-

070.00032619

4 0.00001

6.63.3892704

2 52.5119E-

070.00040806

5 0.00001

6.73.2914646

5 51.9953E-

070.00051113

5 0.00001

6.9943.0016634

6 51.0139E-

070.00099617

7 0.00001


PC Pk pH pK pC6 0 3 0 35 1 3 1 74 2 3 2 83 3 3 3 92 4 3 4 101 5 3 5 11

0.5 5.5 3 5.5 120 6 3 6 13

-0.5 6.5 3 6.5 13.1-0.6 6.6 3 6.6 13.2

-0.769 6.769 3 6.769 13.249


C k [H] pC pk pH

0.001001 10.00

1 2.99956592 0 3

0.00101 0.10.00

1 2.99567863 1 3

0.0011 0.010.00

1 2.95860731 2 3

0.002 0.0010.00

1 2.69897 3 3

0.011 0.00010.00

1 1.95860731 4 3

0.101 0.000010.00

1 0.99567863 5 3

0.31722777 3.1623E-060.00

1 0.49862881 5.5 3

1.001 0.0000010.00

1 -0.00043408 6 3

3.16327766 3.1623E-070.00

1 -0.50013731 6.5 3

3.98207171 2.5119E-070.00

1 -0.60010908 6.6 3

5.87589353 1.7022E-070.00

1 -0.76907392 6.769 3


pK pC pH K C H

0 2.99956593 3 1 0.0010010.00

1

1 2.99567863 3 0.1 0.001010.00

1

2 2.95860732 3 0.01 0.00110.00

1

3 2.69897001 3 0.001 0.0020.00

1

4 1.95860732 3 0.0001 0.0110.00

1

5 0.99567863 3 0.00001 0.1010.00

1

5.5 0.49862881 3 3.1623E-060.3172277

60.00

1

6 -0.00043407 3 0.0000011.0009999

90.00

1

6.5 -0.50013731 3 3.1623E-073.1632776

30.00

1

6.6 -0.60010907 3 2.5119E-073.9820716

60.00

1

6.769 -0.76907391 3 1.7022E-075.8758934

60.00

1


PC Pk pH pK pC8 0 4 0 37 1 4 1 76 2 4 2 85 3 4 3 94 4 4 4 10

3 5 4 5 112.5 5.5 4 5.5 122 6 4 6 13

1.5 6.5 4 6.5 13.11.4 6.6 4 6.6 13.2

1.231 6.769 4 6.769 13.249


C k [H] pC pk pH0.0001000

1 10.000

13.9999565

7 0 4

0.0001001 0.10.000

13.9995659

2 1 4

0.000101 0.010.000

13.9956786

3 2 4

0.00011 0.0010.000

13.9586073

1 3 4

0.0002 0.00010.000

1 3.69897 4 4

0.0011 0.000010.000

12.9586073

1 5 40.0032622

83.1623E-

060.000

12.4864790

8 5.5 4

0.0101 0.0000010.000

11.9956786

3 6 40.0317227

83.1623E-

070.000

11.4986288

1 6.5 40.0399107

22.5119E-

070.000

11.3989104

7 6.6 40.0588489

41.7022E-

070.000

11.2302613

9 6.769 4


pK pC pH K C H

03.9999570

2 4 10.0001000

1 0.0001

13.9995663

7 4 0.1 0.0001001 0.0001

23.9956790

7 4 0.01 0.000101 0.0001

33.9586077

6 4 0.001 0.00011 0.0001

43.6989704

5 4 0.0001 0.0002 0.0001

52.9586077

6 4 0.00001 0.0011 0.0001

5.52.4864795

2 43.1623E-

060.0032622

7 0.0001

61.9956790

7 4 0.0000010.0100999

9 0.0001

6.51.4986292

5 43.1623E-

070.0317227

4 0.0001

6.61.3989109

2 42.5119E-

070.0399106

8 0.0001

6.7691.2302618

4 41.7022E-

070.0588488

7 0.0001

Tabla No. 25, Triada 1 Temperatura 40 C pH = 5 ecuación lineal

PC Pk pH pK pC10 0 5 0 39 1 5 1 78 2 5 2 87 3 5 3 96 4 5 4 105 5 5 5 11

4.5 5.5 5 5.5 124 6 5 6 13

3.5 6.5 5 6.5 13.13.4 6.6 5 6.6 13.2

3.231 6.769 5 6.769 13.249

Tabla No. 26, Triada 1 Temperatura 40 C pH = 5, ecuación cuadrática

C k [H] pC pk pH

1E-05 10.0000

14.9999956

6 0 51.0001E-

05 0.10.0000

14.9999565

7 1 50.0000100

1 0.010.0000

14.9995659

2 2 5

0.0000101 0.0010.0000

14.9956786

3 3 5

0.000011 0.00010.0000

14.9586073

1 4 50.00002 0.00001 0.0000 4.69897 5 5

14.1623E-

053.1623E-

060.0000

14.3806689

5 5.5 5

0.00011 0.0000010.0000

13.9586073

1 6 50.0003262

33.1623E-

070.0000

13.4864790

8 6.5 50.0004081

12.5119E-

070.0000

13.3892257

7 6.6 50.0005974

91.7022E-

070.0000

13.2236698

3 6.769 5


pK pC pH K C H

05.0000403

1 5 19.9991E-

06 0.00001

15.0000012

2 5 0.1 1E-05 0.00001

24.9996105

7 5 0.011.0009E-

05 0.00001

34.9957232

7 5 0.0011.0099E-

05 0.00001

44.9586519

6 5 0.00011.0999E-

05 0.00001

54.6990146

5 5 0.000011.9998E-

05 0.00001

5.5 4.3807136 53.1623E-

064.1618E-

05 0.00001

63.9586519

6 5 0.0000010.0001099

9 0.00001

6.53.4865237

3 53.1623E-

070.0003261

9 0.00001

6.63.3892704

2 52.5119E-

070.0004080

7 0.00001

6.7693.2237144

8 51.7022E-

070.0005974

3 0.00001

9.3.2. Triada 3

Tabla No. 28, Triada 2 Temperatura 10 C pC = 3 ecuación lineal

pH pKpC

0 -3 31 -1 32 1 33 3 34 5 35 7 36 9 37 11 3

7.1 11.2 37.2 11.4 3

7.249 11.498 3

Tabla No. 29, Triada 2 Temperatura 10 C pC = 3 ecuación cuadrática

pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 3 1 -1.001001 0.0011 #¡NUM! 3 0.1 -0.1010101 0.0012 #¡NUM! 3 0.01 -0.01111111 0.0013 -4.53799999 3 0.001 34514.37293 0.0014 4.95424391 3 0.0001 1.11111E-05 0.0015 6.99576231 3 0.00001 1.00981E-07 0.0016 9.01234697 3 0.000001 9.7197E-10 0.0017 #¡NUM! 3 0.0000001 -1.897E-11 0.001

7.1 #¡NUM! 3 7.9433E-08 -2.2657E-11 0.0017.2 #¡NUM! 3 6.3096E-08 -2.4982E-11 0.001

7.249 #¡NUM! 3 5.6364E-08 -2.5785E-11 0.001

Tabla No. 30, Triada 2 Temperatura 10 C pC = 3 ecuación cúbica

pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 3 1 -1.001001 0.0011 #¡NUM! 3 0.1 -0.1010101 0.0012 #¡NUM! 3 0.01 -0.01111111 0.0013 -4.53799999 3 0.001 34514.37293 0.0014 4.95424391 3 0.0001 1.11111E-05 0.0015 6.99576231 3 0.00001 1.00981E-07 0.0016 9.01234697 3 0.000001 9.7197E-10 0.0017 #¡NUM! 3 0.0000001 -1.897E-11 0.001

7.1 #¡NUM! 3 7.9433E-08 -2.2657E-11 0.0017.2 #¡NUM! 3 6.3096E-08 -2.4982E-11 0.001

7.249 #¡NUM! 3 5.6364E-08 -2.5785E-11 0.001


pH pKpC

0 -4 41 -2 42 0 43 2 44 4 45 6 46 8 47 10 4

7.1 10.2 47.2 10.4 4

7.249 10.498 4

Tabla No. 32, Triada 2 Temperatura 10 C pC= 4 ecuación cuadrática

pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 4 1 -1.00010001 0.00011 #¡NUM! 4 0.1 -0.1001001 0.00012 #¡NUM! 4 0.01 -0.01010101 0.00013 #¡NUM! 4 0.001 -0.00111111 0.00014 -1.53799874 4 0.0001 34.5142739 0.00015 5.95438234 4 0.00001 1.1108E-06 0.00016 8.00853117 4 0.000001 9.8055E-09 0.00017 #¡NUM! 4 0.0000001 -1.8938E-10 0.0001

7.1 #¡NUM! 4 7.9433E-08 -2.2599E-10 0.00017.2 #¡NUM! 4 6.3096E-08 -2.4894E-10 0.0001

7.249 #¡NUM! 4 5.6364E-08 -2.5679E-10 0.0001

Tabla No. 33, Traida 2 Temperatura 10 C pC = 4 ecuación cúbica

pH pK pC [H] K C0 #¡NUM! 4 1 -1.00010001 0.00011 #¡NUM! 4 0.1 -0.1001001 0.00012 #¡NUM! 4 0.01 -0.01010101 0.00013 #¡NUM! 4 0.001 -0.00111111 0.00014 -1.53799874 4 0.0001 34.5142739 0.00015 5.95438234 4 0.00001 1.1108E-06 0.00016 8.00853117 4 0.000001 9.8055E-09 0.0001

7 #¡NUM! 4 0.0000001 -1.8938E-10 0.00017.1 #¡NUM! 4 7.9433E-08 -2.2599E-10 0.00017.2 #¡NUM! 4 6.3096E-08 -2.4894E-10 0.0001

7.249 #¡NUM! 4 5.6364E-08 -2.5679E-10 0.0001


pH pK pC0 -5 51 -3 52 -1 53 1 54 3 55 5 56 7 57 9 5

7.1 9.2 57.2 9.4 5

7.2499.49

8 5


pH pK pC [H] K C0 #¡NUM! 5 1 -1.00001 0.000011 #¡NUM! 5 0.1 -0.10001 0.000012 #¡NUM! 5 0.01 -0.01001001 0.000013 #¡NUM! 5 0.001 -0.0010101 0.000014 #¡NUM! 5 0.0001 -0.00011111 0.000015 1.46212585 5 0.00001 0.03450437 0.000016 6.96840726 5 0.000001 1.0755E-07 0.000017 #¡NUM! 5 0.0000001 -1.862E-09 0.00001

7.1 #¡NUM! 5 7.9433E-08 -2.2035E-09 0.000017.2 #¡NUM! 5 6.3096E-08 -2.404E-09 0.00001

7.249 #¡NUM! 5 5.6364E-08 -2.4668E-09 0.00001


pH pK pC [H] K C0 #¡NUM! 5 1 -1.00001 0.000011 #¡NUM! 5 0.1 -0.10001 0.00001

2 #¡NUM! 5 0.01 -0.01001001 0.000013 #¡NUM! 5 0.001 -0.0010101 0.000014 #¡NUM! 5 0.0001 -0.00011111 0.000015 1.46212585 5 0.00001 0.03450437 0.000016 6.96840726 5 0.000001 1.0755E-07 0.000017 #¡NUM! 5 0.0000001 -1.862E-09 0.00001

7.1 #¡NUM! 5 7.9433E-08 -2.2035E-09 0.000017.2 #¡NUM! 5 6.3096E-08 -2.404E-09 0.00001

7.249 #¡NUM! 5 5.6364E-08 -2.4668E-09 0.00001


pH pKpC

0 -3 31 -1 32 1 33 3 34 5 35 7 3

5.5 8 36 9 3

6.5 10 36.8 10.6 3

6.994 10.988 3


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 3 1 -1.001001 0.0011 #¡NUM! 3 0.1 -0.1010101 0.0012 #¡NUM! 3 0.01 -0.01111111 0.0013 -4.53799999 3 0.001 34514.3729 0.0014 4.95424391 3 0.0001 1.1111E-05 0.0015 6.99576231 3 0.00001 1.0098E-07 0.001

5.5 7.99988858 3 3.1623E-06 1.0003E-08 0.0016 9.01234697 3 0.000001 9.7197E-10 0.001

6.5 10.1484816 3 3.1623E-07 7.1043E-11 0.0016.8 #¡NUM! 3 1.5849E-07 -3.8545E-12 0.001

6.994 #¡NUM! 3 1.0139E-07 -1.869E-11 0.001


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 3 1 -1.001001 0.0011 #¡NUM! 3 0.1 -0.1010101 0.0012 #¡NUM! 3 0.01 -0.01111111 0.0013 -4.53799999 3 0.001 34514.3729 0.0014 4.95424391 3 0.0001 1.1111E-05 0.0015 6.99576231 3 0.00001 1.0098E-07 0.001

5.5 7.99988858 3 3.1623E-06 1.0003E-08 0.0016 9.01234697 3 0.000001 9.7197E-10 0.001

6.5 10.1484816 3 3.1623E-07 7.1043E-11 0.0016.8 #¡NUM! 3 1.5849E-07 -3.8545E-12 0.001

6.994 #¡NUM! 3 1.0139E-07 -1.869E-11 0.001


pH pKpC

0 -4 41 -2 42 0 43 2 44 4 45 6 4

5.5 7 46 8 4

6.5 9 46.8 9.6 4

6.994 9.988 4


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 4 1 -1.00010001 0.00011 #¡NUM! 4 0.1 -0.1001001 0.00012 #¡NUM! 4 0.01 -0.01010101 0.00013 #¡NUM! 4 0.001 -0.00111111 0.00014 -1.53799874 4 0.0001 34.5142739 0.00015 5.95438234 4 0.00001 1.1108E-06 0.0001

5.5 6.98734578 4 3.1623E-06 1.0296E-07 0.00016 8.00853117 4 0.000001 9.8055E-09 0.0001

6.5 9.14760265 4 3.1623E-07 7.1186E-10 0.00016.8 #¡NUM! 4 1.5849E-07 -3.8536E-11 0.0001

6.994 #¡NUM! 4 1.0139E-07 -1.8659E-10 0.0001


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 4 1 -1.00010001 0.00011 #¡NUM! 4 0.1 -0.1001001 0.00012 #¡NUM! 4 0.01 -0.01010101 0.00013 #¡NUM! 4 0.001 -0.00111111 0.00014 -1.53799874 4 0.0001 34.5142739 0.00015 5.95438234 4 0.00001 1.1108E-06 0.0001

5.5 6.98734578 4 3.1623E-06 1.0296E-07 0.00016 8.00853117 4 0.000001 9.8055E-09 0.0001

6.5 9.14760265 4 3.1623E-07 7.1186E-10 0.00016.8 #¡NUM! 4 1.5849E-07 -3.8536E-11 0.0001

6.994 #¡NUM! 4 1.0139E-07 -1.8659E-10 0.0001


pH pKpC

0 -3 31 -1 32 1 33 3 34 5 35 7 3

5.5 8 36 9 3

6.5 10 36.7 10.4 3

6.769 10.538 3


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 3 1 -1.001001 0.001

1 #¡NUM! 3 0.1 -0.1010101 0.0012 #¡NUM! 3 0.01 -0.01111111 0.0013 -4.53799999 3 0.001 34514.3729 0.0014 4.95424391 3 0.0001 1.1111E-05 0.0015 6.99576231 3 0.00001 1.0098E-07 0.001

5.5 7.99988858 3 3.1623E-06 1.0003E-08 0.0016 9.01234697 3 0.000001 9.7197E-10 0.001

6.5 10.1484816 3 3.1623E-07 7.1043E-11 0.0016.7 10.9650561 3 1.9953E-07 1.0838E-11 0.001

6.769 26.3545995 3 1.7022E-07 4.4198E-27 0.001


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 3 1 -1.001001 0.0011 #¡NUM! 3 0.1 -0.1010101 0.0012 #¡NUM! 3 0.01 -0.01111111 0.0013 -4.53799999 3 0.001 34514.3729 0.0014 4.95424391 3 0.0001 1.1111E-05 0.0015 6.99576231 3 0.00001 1.0098E-07 0.001

5.5 7.99988858 3 3.1623E-06 1.0003E-08 0.0016 9.01234697 3 0.000001 9.7197E-10 0.001

6.5 10.1484816 3 3.1623E-07 7.1043E-11 0.0016.7 10.9650561 3 1.9953E-07 1.0838E-11 0.001

6.769 26.3545995 3 1.7022E-07 4.4198E-27 0.001


pH pKpC

0 -4 41 -2 42 0 43 2 44 4 45 6 4

5.5 7 46 8 4

6.5 9 46.7 9.4 4

6.769 9.538 4


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 4 1 -1.00010001 0.00011 #¡NUM! 4 0.1 -0.1001001 0.00012 #¡NUM! 4 0.01 -0.01010101 0.00013 #¡NUM! 4 0.001 -0.00111111 0.00014 -1.53799874 4 0.0001 34.5142739 0.00015 5.95438234 4 0.00001 1.1108E-06 0.0001

5.5 6.98734578 4 3.1623E-06 1.0296E-07 0.00016 8.00853117 4 0.000001 9.8055E-09 0.0001

6.5 9.14760265 4 3.1623E-07 7.1186E-10 0.00016.7 9.96484371 4 1.9953E-07 1.0843E-10 0.0001

6.769 25.3545995 4 1.7022E-07 4.4198E-26 0.0001


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 4 1 -1.00010001 0.00011 #¡NUM! 4 0.1 -0.1001001 0.00012 #¡NUM! 4 0.01 -0.01010101 0.00013 #¡NUM! 4 0.001 -0.00111111 0.00014 -1.53799874 4 0.0001 34.5142739 0.00015 5.95438234 4 0.00001 1.1108E-06 0.0001

5.5 6.98734578 4 3.1623E-06 1.0296E-07 0.00016 8.00853117 4 0.000001 9.8055E-09 0.0001

6.5 9.14760265 4 3.1623E-07 7.1186E-10 0.00016.7 9.96484371 4 1.9953E-07 1.0843E-10 0.0001

6.769 25.3545995 4 1.7022E-07 4.4198E-26 0.0001

Tabla No. 52 , Triada 2 Temperatura 25 C pC = 5 ecuación lineal

pH pKpC

0 -5 51 -3 52 -1 53 1 54 3 55 5 5

5.5 6 56 7 5

6.5 8 56.7 8.4 5

6.769 8.538 5


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 5 1 -1.00001 0.000011 #¡NUM! 5 0.1 -0.10001 0.000012 #¡NUM! 5 0.01 -0.01001001 0.000013 #¡NUM! 5 0.001 -0.0010101 0.000014 #¡NUM! 5 0.0001 -0.00011111 0.000015 1.46212585 5 0.00001 0.03450437 0.00001

5.5 5.83675313 5 3.1623E-06 1.4563E-06 0.000016 6.96840726 5 0.000001 1.0755E-07 0.00001

6.5 8.13871348 5 3.1623E-07 7.2659E-09 0.000016.7 8.96271436 5 1.9953E-07 1.0896E-09 0.00001

6.769 24.3545995 5 1.7022E-07 4.4198E-25 0.00001


pH pKpC [H] K C

0 #¡NUM! 5 1 -1.00001 0.000011 #¡NUM! 5 0.1 -0.10001 0.000012 #¡NUM! 5 0.01 -0.01001001 0.000013 #¡NUM! 5 0.001 -0.0010101 0.000014 #¡NUM! 5 0.0001 -0.00011111 0.000015 1.46212585 5 0.00001 0.03450437 0.00001

5.5 5.83675313 5 3.1623E-06 1.4563E-06 0.000016 6.96840726 5 0.000001 1.0755E-07 0.00001

6.5 8.13871348 5 3.1623E-07 7.2659E-09 0.000016.7 8.96271436 5 1.9953E-07 1.0896E-09 0.00001

6.769 24.3545995 5 1.7022E-07 4.4198E-25 0.00001

9.3.3. Triada 4

Tabla No. 55, Triada 3 Temperatura 10 C pα1 = 3, ecuación lineal

C K α1 p α1 pC pK1000000 1 0.001 3 -6 0100000 0.1 0.001 3 -5 1

10000 0.01 0.001 3 -4 21000 0.001 0.001 3 -3 3100 0.0001 0.001 3 -2 410 0.00001 0.001 3 -1 51 0.000001 0.001 3 0 6

0.1 0.0000001 0.001 3 1 70.07943282 7.9433E-08 0.001 3 1.1 7.10.06309573 6.3096E-08 0.001 3 1.2 7.20.05636377 5.6364E-08 0.001 3 1.249 7.249

Tabla No. 56, Triada 3 Temperatura 10 C pα1 = 3, ecuación cuadrática

C K α1 p α1 pC pK999000 1 0.001 3 -5.99956549 099900 0.1 0.001 3 -4.99956549 19990 0.01 0.001 3 -3.99956549 2999 0.001 0.001 3 -2.99956549 399.9 0.0001 0.001 3 -1.99956549 49.99 0.00001 0.001 3 -0.99956549 5

0.999 0.000001 0.001 3 0.00043451 60.0999 0.0000001 0.001 3 1.00043451 7

0.07935339 7.9433E-08 0.001 3 1.10043451 7.10.06303264 6.3096E-08 0.001 3 1.20043451 7.20.0563074 5.6364E-08 0.001 3 1.24943451 7.249

Tabla No. 57, Triada 3 Temperatura 10 C pα1 = 3, ecuación cúbica

C K α1p

α1 pC pK999000 1 0.001 3 -5.99956549 0

99899.9998 0.1 0.001 3 -4.99956549 19989.99983 0.01 0.001 3 -3.99956548 2998.99983 0.001 0.001 3 -2.99956541 399.8998298 0.0001 0.001 3 -1.99956475 49.98982978 0.00001 0.001 3 -0.99955809 50.99882978 0.000001 0.001 3 0.00050852 60.09972978 0.0000001 0.001 3 1.00117512 70.07918317 7.9433E-08 0.001 3 1.10136709 7.10.06286242 6.3096E-08 0.001 3 1.20160888 7.20.05613719 5.6364E-08 0.001 3 1.25074936 7.249

Tabla No. 58, Triada 3 Temperatura 10 C pα1 = 4,

ecuación linealC K α1 p α1 pC pK

100000000 1 0.0001 4 -8 010000000 0.1 0.0001 4 -7 11000000 0.01 0.0001 4 -6 2100000 0.001 0.0001 4 -5 310000 0.0001 0.0001 4 -4 41000 0.00001 0.0001 4 -3 5100 0.000001 0.0001 4 -2 610 0.0000001 0.0001 4 -1 7

7.94328235 7.9433E-08 0.0001 4 -0.9 7.16.30957344 6.3096E-08 0.0001 4 -0.8 7.25.63637656 5.6364E-08 0.0001 4 -0.751 7.249


C K α1 p α1 pC pK99990000 1 0.0001 4 -7.99995657 09999000 0.1 0.0001 4 -6.99995657 1999900 0.01 0.0001 4 -5.99995657 299990 0.001 0.0001 4 -4.99995657 39999 0.0001 0.0001 4 -3.99995657 4999.9 0.00001 0.0001 4 -2.99995657 599.99 0.000001 0.0001 4 -1.99995657 69.999 0.0000001 0.0001 4 -0.99995657 7

7.94248802 7.9433E-08 0.0001 4 -0.89995657 7.16.30894249 6.3096E-08 0.0001 4 -0.79995657 7.25.63581292 5.6364E-08 0.0001 4 -0.75095657 7.249


C K α1 p α1 pC pK99990000 1 0.0001 4 -7.99995657 09999000 0.1 0.0001 4 -6.99995657 1

999899.998 0.01 0.0001 4 -5.99995657 299989.9983 0.001 0.0001 4 -4.99995656 39998.9983 0.0001 0.0001 4 -3.99995649 4999.898298 0.00001 0.0001 4 -2.99995583 599.9882978 0.000001 0.0001 4 -1.99994918 69.99729784 0.0000001 0.0001 4 -0.99988263 77.94078586 7.9433E-08 0.0001 4 -0.89986348 7.16.30724033 6.3096E-08 0.0001 4 -0.79983938 7.2

5.63411076 5.6364E-08 0.0001 4 -0.75082538 7.249


C K α1 p α1 pC pK1E+10 1 0.00001 5 -10 0

1000000000 0.1 0.00001 5 -9 1100000000 0.01 0.00001 5 -8 210000000 0.001 0.00001 5 -7 31000000 0.0001 0.00001 5 -6 4100000 0.00001 0.00001 5 -5 510000 0.000001 0.00001 5 -4 61000 0.0000001 0.00001 5 -3 7

794.328235 7.9433E-08 0.00001 5 -2.9 7.1630.957344 6.3096E-08 0.00001 5 -2.8 7.2563.637656 5.6364E-08 0.00001 5 -2.751 7.249


C K α1p α1 pC pK

9999900000 1 0.00001 5 -9.99999566 0999990000 0.1 0.00001 5 -8.99999566 199999000 0.01 0.00001 5 -7.99999566 29999900 0.001 0.00001 5 -6.99999566 3999990 0.0001 0.00001 5 -5.99999566 499999 0.00001 0.00001 5 -4.99999566 59999.9 0.000001 0.00001 5 -3.99999566 6999.99 0.0000001 0.00001 5 -2.99999566 7

794.320291 7.9433E-08 0.00001 5 -2.89999566 7.1630.951035 6.3096E-08 0.00001 5 -2.79999566 7.2563.632019 5.6364E-08 0.00001 5 -2.75099566 7.249


C K α1p

α1 pC pK

9999900000 10.0000

1 5 -9.99999566 0

999990000 0.10.0000

1 5 -8.99999566 199999000 0.01 0.0000 5 -7.99999566 2

1

9999899.98 0.0010.0000

1 5 -6.99999566 3

999989.983 0.00010.0000

1 5 -5.99999565 4

99998.983 0.000010.0000

1 5 -4.99999558 5

9999.88298 0.0000010.0000

1 5 -3.99999492 6

999.972978 0.00000010.0000

1 5 -2.99998826 7

794.303277.9433E-

080.0000

1 5 -2.89998635 7.1

630.9340136.3096E-

080.0000

1 5 -2.79998394 7.2

563.6149985.6364E-

080.0000

1 5 -2.75098254 7.249


C K α1 p α1 pC pK1000000 1 0.001 3 -6 0100000 0.1 0.001 3 -5 110000 0.01 0.001 3 -4 21000 0.001 0.001 3 -3 3100 0.0001 0.001 3 -2 410 0.00001 0.001 3 -1 5

3.16227766 3.1623E-06 0.001 3 -0.5 5.51 0.000001 0.001 3 0 6

0.31622777 3.1623E-07 0.001 3 0.5 6.50.15848932 1.5849E-07 0.001 3 0.8 6.80.10139114 1.0139E-07 0.001 3 0.994 6.994


C K α1 p α1 pC pK999000 1 0.001 3 -5.99956549 099900 0.1 0.001 3 -4.99956549 19990 0.01 0.001 3 -3.99956549 2999 0.001 0.001 3 -2.99956549 399.9 0.0001 0.001 3 -1.99956549 49.99 0.00001 0.001 3 -0.99956549 5

3.15911538 3.1623E-06 0.001 3 -0.49956549 5.5

0.999 0.000001 0.001 3 0.00043451 60.31591154 3.1623E-07 0.001 3 0.50043451 6.50.15833083 1.5849E-07 0.001 3 0.80043451 6.80.10128975 1.0139E-07 0.001 3 0.99443451 6.994

Tabla No. 66 Triada 3 Temperatura 25 C pα1 = 3, ecuación cúbica

C K α1p

α1 pC pK999000 1 0.001 3 -5.99956549 0

99899.9998 0.1 0.001 3 -4.99956549 19989.99983 0.01 0.001 3 -3.99956548 2998.99983 0.001 0.001 3 -2.99956541 399.8998298 0.0001 0.001 3 -1.99956475 49.98982978 0.00001 0.001 3 -0.99955809 53.15894517 3.1623E-06 0.001 3 -0.49954209 5.50.99882978 0.000001 0.001 3 0.00050852 60.31574132 3.1623E-07 0.001 3 0.50066858 6.50.15816061 1.5849E-07 0.001 3 0.80090166 6.80.10111953 1.0139E-07 0.001 3 0.99516495 6.994


C K α1 p α1 pC pK100000000 1 0.0001 4 -8 010000000 0.1 0.0001 4 -7 11000000 0.01 0.0001 4 -6 2100000 0.001 0.0001 4 -5 310000 0.0001 0.0001 4 -4 41000 0.00001 0.0001 4 -3 5

316.227766 3.1623E-06 0.0001 4 -2.5 5.5100 0.000001 0.0001 4 -2 6

31.6227766 3.1623E-07 0.0001 4 -1.5 6.515.8489319 1.5849E-07 0.0001 4 -1.2 6.810.1391139 1.0139E-07 0.0001 4 -1.006 6.994


C K α1 p α1 pC pK99990000 1 0.0001 4 -7.99995657 09999000 0.1 0.0001 4 -6.99995657 1999900 0.01 0.0001 4 -5.99995657 2

99990 0.001 0.0001 4 -4.99995657 39999 0.0001 0.0001 4 -3.99995657 4999.9 0.00001 0.0001 4 -2.99995657 5

316.196143 3.1623E-06 0.0001 4 -2.49995657 5.599.99 0.000001 0.0001 4 -1.99995657 6

31.6196143 3.1623E-07 0.0001 4 -1.49995657 6.515.847347 1.5849E-07 0.0001 4 -1.19995657 6.810.1380999 1.0139E-07 0.0001 4 -1.00595657 6.994


C K α1 p α1 pC pK99990000 1 0.0001 4 -7.99995657 09999000 0.1 0.0001 4 -6.99995657 1

999899.998 0.01 0.0001 4 -5.99995657 299989.9983 0.001 0.0001 4 -4.99995656 39998.9983 0.0001 0.0001 4 -3.99995649 4999.898298 0.00001 0.0001 4 -2.99995583 5316.194441 3.1623E-06 0.0001 4 -2.49995423 5.599.9882978 0.000001 0.0001 4 -1.99994918 631.6179122 3.1623E-07 0.0001 4 -1.49993319 6.515.8456449 1.5849E-07 0.0001 4 -1.19990992 6.810.1363978 1.0139E-07 0.0001 4 -1.00588365 6.994


C K α1 p α1 pC pK1E+10 1 0.00001 5 -10 0

1000000000 0.1 0.00001 5 -9 1100000000 0.01 0.00001 5 -8 210000000 0.001 0.00001 5 -7 31000000 0.0001 0.00001 5 -6 4100000 0.00001 0.00001 5 -5 5

31622.7766 3.1623E-06 0.00001 5 -4.5 5.510000 0.000001 0.00001 5 -4 6

3162.27766 3.1623E-07 0.00001 5 -3.5 6.51584.89319 1.5849E-07 0.00001 5 -3.2 6.81013.91139 1.0139E-07 0.00001 5 -3.006 6.994


C K α1 p pC pK

α19999900000 1 0.00001 5 -9.99999566 0999990000 0.1 0.00001 5 -8.99999566 199999000 0.01 0.00001 5 -7.99999566 29999900 0.001 0.00001 5 -6.99999566 3999990 0.0001 0.00001 5 -5.99999566 499999 0.00001 0.00001 5 -4.99999566 5

31622.4604 3.1623E-06 0.00001 5 -4.49999566 5.59999.9 0.000001 0.00001 5 -3.99999566 6

3162.24604 3.1623E-07 0.00001 5 -3.49999566 6.51584.87734 1.5849E-07 0.00001 5 -3.19999566 6.81013.90125 1.0139E-07 0.00001 5 -3.00599566 6.994


C K α1p

α1 pC pK

9999900000 10.0000

1 5 -9.99999566 0

999990000 0.10.0000

1 5 -8.99999566 1

99999000 0.010.0000

1 5 -7.99999566 2

9999899.98 0.0010.0000

1 5 -6.99999566 3

999989.983 0.00010.0000

1 5 -5.99999565 4

99998.983 0.000010.0000

1 5 -4.99999558 5

31622.44343.1623E-

060.0000

1 5 -4.49999542 5.5

9999.88298 0.0000010.0000

1 5 -3.99999492 6

3162.229023.1623E-

070.0000

1 5 -3.49999332 6.5

1584.860321.5849E-

070.0000

1 5 -3.19999099 6.8

1013.884231.0139E-

070.0000

1 5 -3.00598837 6.994


C K α1 p α1 pC pK1000000 1 0.001 3 -6 0

100000 0.1 0.001 3 -5 110000 0.01 0.001 3 -4 21000 0.001 0.001 3 -3 3100 0.0001 0.001 3 -2 410 0.00001 0.001 3 -1 5

3.16227766 3.1623E-06 0.001 3 -0.5 5.51 0.000001 0.001 3 0 6

0.31622777 3.1623E-07 0.001 3 0.5 6.50.19952623 1.9953E-07 0.001 3 0.7 6.70.17021585 1.7022E-07 0.001 3 0.769 6.769


C K α1 p α1 pC pK999000 1 0.001 3 -5.99956549 099900 0.1 0.001 3 -4.99956549 19990 0.01 0.001 3 -3.99956549 2999 0.001 0.001 3 -2.99956549 399.9 0.0001 0.001 3 -1.99956549 49.99 0.00001 0.001 3 -0.99956549 5

3.15911538 3.1623E-06 0.001 3 -0.49956549 5.50.999 0.000001 0.001 3 0.00043451 6

0.31591154 3.1623E-07 0.001 3 0.50043451 6.50.19932671 1.9953E-07 0.001 3 0.70043451 6.70.17004563 1.7022E-07 0.001 3 0.76943451 6.769

Tabla No. 75Triada 3 Temperatura 40 C pα1 = 3, ecuación cúbica

C K α1p

α1 pC pK999000 1 0.001 3 -5.99956549 0

99899.9998 0.1 0.001 3 -4.99956549 19989.99983 0.01 0.001 3 -3.99956548 2998.99983 0.001 0.001 3 -2.99956541 399.8998298 0.0001 0.001 3 -1.99956475 49.98982978 0.00001 0.001 3 -0.99955809 53.15894517 3.1623E-06 0.001 3 -0.49954209 5.50.99882978 0.000001 0.001 3 0.00050852 60.31574132 3.1623E-07 0.001 3 0.50066858 6.50.19915649 1.9953E-07 0.001 3 0.70080554 6.70.16987542 1.7022E-07 0.001 3 0.76986946 6.769


C K α1 p α1 pC pK100000000 1 0.0001 4 -8 010000000 0.1 0.0001 4 -7 11000000 0.01 0.0001 4 -6 2100000 0.001 0.0001 4 -5 310000 0.0001 0.0001 4 -4 41000 0.00001 0.0001 4 -3 5

316.227766 3.1623E-06 0.0001 4 -2.5 5.5100 0.000001 0.0001 4 -2 6

31.6227766 3.1623E-07 0.0001 4 -1.5 6.519.9526231 1.9953E-07 0.0001 4 -1.3 6.717.0215851 1.7022E-07 0.0001 4 -1.231 6.769


C K α1 p α1 pC pK99990000 1 0.0001 4 -7.99995657 09999000 0.1 0.0001 4 -6.99995657 1999900 0.01 0.0001 4 -5.99995657 299990 0.001 0.0001 4 -4.99995657 39999 0.0001 0.0001 4 -3.99995657 4999.9 0.00001 0.0001 4 -2.99995657 5

316.196143 3.1623E-06 0.0001 4 -2.49995657 5.599.99 0.000001 0.0001 4 -1.99995657 6

31.6196143 3.1623E-07 0.0001 4 -1.49995657 6.519.9506279 1.9953E-07 0.0001 4 -1.29995657 6.717.0198829 1.7022E-07 0.0001 4 -1.23095657 6.769


C K α1 p α1 pC pK99990000 1 0.0001 4 -7.99995657 09999000 0.1 0.0001 4 -6.99995657 1

999899.998 0.01 0.0001 4 -5.99995657 299989.9983 0.001 0.0001 4 -4.99995656 39998.9983 0.0001 0.0001 4 -3.99995649 4999.898298 0.00001 0.0001 4 -2.99995583 5316.194441 3.1623E-06 0.0001 4 -2.49995423 5.599.9882978 0.000001 0.0001 4 -1.99994918 631.6179122 3.1623E-07 0.0001 4 -1.49993319 6.5

19.9489257 1.9953E-07 0.0001 4 -1.29991951 6.717.0181808 1.7022E-07 0.0001 4 -1.23091313 6.769


C K α1 p α1 pC pK1E+10 1 0.00001 5 -10 0

1000000000 0.1 0.00001 5 -9 1100000000 0.01 0.00001 5 -8 210000000 0.001 0.00001 5 -7 31000000 0.0001 0.00001 5 -6 4100000 0.00001 0.00001 5 -5 5

31622.7766 3.1623E-06 0.00001 5 -4.5 5.510000 0.000001 0.00001 5 -4 6

3162.27766 3.1623E-07 0.00001 5 -3.5 6.51995.26231 1.9953E-07 0.00001 5 -3.3 6.71702.15851 1.7022E-07 0.00001 5 -3.231 6.769


C K α1p α1 pC pK

9999900000 1 0.00001 5 -9.99999566 0999990000 0.1 0.00001 5 -8.99999566 199999000 0.01 0.00001 5 -7.99999566 29999900 0.001 0.00001 5 -6.99999566 3999990 0.0001 0.00001 5 -5.99999566 499999 0.00001 0.00001 5 -4.99999566 5

31622.4604 3.1623E-06 0.00001 5 -4.49999566 5.59999.9 0.000001 0.00001 5 -3.99999566 6

3162.24604 3.1623E-07 0.00001 5 -3.49999566 6.51995.24236 1.9953E-07 0.00001 5 -3.29999566 6.71702.14149 1.7022E-07 0.00001 5 -3.23099566 6.769


C K α1p

α1 pC pK

9999900000 10.0000

1 5 -9.99999566 0

999990000 0.10.0000

1 5 -8.99999566 1

99999000 0.010.0000

1 5 -7.99999566 2

9999899.98 0.0010.0000

1 5 -6.99999566 3

999989.983 0.00010.0000

1 5 -5.99999565 4

99998.983 0.000010.0000

1 5 -4.99999558 5

31622.44343.1623E-

060.0000

1 5 -4.49999542 5.5

9999.88298 0.0000010.0000

1 5 -3.99999492 6

3162.229023.1623E-

070.0000

1 5 -3.49999332 6.5

1995.225341.9953E-

070.0000

1 5 -3.29999195 6.7

1702.124471.7022E-

070.0000

1 5 -3.23099131 6.769

9.3.4. Triada 5

Tabla No. 81 Temperatura 10 C pC = 3 ecuación linea

K C α pK pC pα0.001 0.001 1 3 3 0

0.00001 0.001 0.1 5 3 10.0000001 0.001 0.01 7 3 2

1E-09 0.001 0.001 9 3 31E-11 0.001 0.0001 11 3 41E-13 0.001 0.00001 13 3 51E-15 0.001 0.000001 15 3 61E-17 0.001 0.0000001 17 3 7

6.3096E-18 0.001 7.9433E-08 17.2 3 7.13.1769E-18 0.001 5.6364E-08 17.498 3 7.249

Tabla No. 82 Temperatura 10 C pC = 3 ecuación cuadrática

K C α pK pC pα#¡DIV/0! 0.001 1 ########## 3 0

1.11111E-05 0.001 0.1 4.95424251 3 11.0101E-07 0.001 0.01 6.99563519 3 21.001E-09 0.001 0.001 8.99956549 3 3

1.0001E-11 0.001 0.0001 10.9999566 3 41.00001E-13 0.001 0.00001 12.9999957 3 5

1E-15 0.001 0.000001 14.9999996 3 61E-17 0.001 0.0000001 17 3 7

6.30957E-18 0.001 7.9433E-08 17.2 3 7.13.17687E-18 0.001 5.6364E-08 17.498 3 7.249

Tabla No. 83 Temperatura 10 C pC= 3 ecuación cúbica

K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.001 1 3 01.0006E-05 0.001 0.1 4.9997281 3 11.0057E-07 0.001 0.01 6.99753444 3 21.0564E-09 0.001 0.001 8.97616331 3 31.5637E-11 0.001 0.0001 10.8058482 3 46.6364E-13 0.001 0.00001 12.1780653 3 55.7364E-14 0.001 0.000001 13.2413619 3 65.6464E-15 0.001 0.0000001 14.2482301 3 74.4834E-15 0.001 7.9433E-08 14.3483884 3 7.13.1801E-15 0.001 5.6364E-08 14.4975659 3 7.249

Tabla No. 84 Temperatura 10 C pC =4 ecuación lineal

K C α pKpC pα

0.0001 0.0001 1 4 4 00.000001 0.0001 0.1 6 4 1

0.00000001 0.0001 0.01 8 4 21E-10 0.0001 0.001 10 4 31E-12 0.0001 0.0001 12 4 41E-14 0.0001 0.00001 14 4 51E-16 0.0001 0.000001 16 4 61E-18 0.0001 0.0000001 18 4 7

6.3096E-19 0.0001 7.9433E-08 18.2 4 7.13.1769E-19 0.0001 5.6364E-08 18.498 4 7.249


K C α pKpC pα

0.0001 1 4 0

1.1111E-06 0.0001 0.1 5.95424251 4 11.0101E-08 0.0001 0.01 7.99563519 4 2

1.001E-10 0.0001 0.001 9.99956549 4 31.0001E-12 0.0001 0.0001 11.9999566 4 4

1E-14 0.0001 0.00001 13.9999957 4 51E-16 0.0001 0.000001 15.9999996 4 61E-18 0.0001 0.0000001 18 4 7

6.3096E-19 0.0001 7.9433E-08 18.2 4 7.13.1769E-19 0.0001 5.6364E-08 18.498 4 7.249

Tabla No. 86 Temperatura 10 C pC = 4 ecuación cúbica

K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.0001 1 4 01.0063E-06 0.0001 0.1 5.99728865 4 11.0569E-08 0.0001 0.01 7.9759525 4 21.5642E-10 0.0001 0.001 9.8057072 4 36.6369E-12 0.0001 0.0001 11.1780321 4 45.7364E-13 0.0001 0.00001 12.2413581 4 55.6464E-14 0.0001 0.000001 13.2482297 4 65.6374E-15 0.0001 0.0000001 14.2489229 4 74.4778E-15 0.0001 7.9433E-08 14.3489388 4 7.13.1772E-15 0.0001 5.6364E-08 14.4979565 4 7.249


K C α pKpC pα

0.00001 0.00001 1 5 5 00.0000001 0.00001 0.1 7 5 1

1E-09 0.00001 0.01 9 5 21E-11 0.00001 0.001 11 5 31E-13 0.00001 0.0001 13 5 41E-15 0.00001 0.00001 15 5 51E-17 0.00001 0.000001 17 5 61E-19 0.00001 0.0000001 19 5 7

6.3096E-20 0.00001 7.9433E-08 19.2 5 7.13.1769E-20 0.00001 5.6364E-08 19.498 5 7.249

Tabla No. 88 Temperatura 10 C pC =5 ecuación cuadrática

K C α pK p pα

C 0.00001 1 5 01.1111E-07 0.00001 0.1 6.95424251 5 11.0101E-09 0.00001 0.01 8.99563519 5 2

1.001E-11 0.00001 0.001 10.9995655 5 31.0001E-13 0.00001 0.0001 12.9999566 5 4

1E-15 0.00001 0.00001 14.9999957 5 51E-17 0.00001 0.000001 16.9999996 5 61E-19 0.00001 0.0000001 19 5 7

6.3096E-20 0.00001 7.9433E-08 19.2 5 7.13.1769E-20 0.00001 5.6364E-08 19.498 5 7.249


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.00001 1 5 01.0626E-07 0.00001 0.1 6.9736194 5 11.5693E-09 0.00001 0.01 8.80428546 5 2

6.642E-11 0.00001 0.001 10.1776999 5 35.7369E-12 0.00001 0.0001 11.2413197 5 45.6464E-13 0.00001 0.00001 12.2482258 5 55.6374E-14 0.00001 0.000001 13.2489225 5 65.6365E-15 0.00001 0.0000001 14.2489923 5 74.4772E-15 0.00001 7.9433E-08 14.3489938 5 7.13.1769E-15 0.00001 5.6364E-08 14.4979956 5 7.249


K C α pK pC pα

0.0010.00

1 1 3 3 0

0.000010.00

1 0.1 5 3 10.000000

10.00

1 0.01 7 3 2

1E-090.00

1 0.001 9 3 3

1E-110.00

1 0.0001 11 3 41E-13 0.00 0.00001 13 3 5

1

1E-140.00

13.16227E-

0614.000002

1 3 5.5

1E-150.00

1 0.000001 15 3 6

1E-160.00

13.16228E-

07 16 3 6.5

1.028E-170.00

11.01391E-

07 16.988 3 6.994


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.001 1 3 01.11111E-05 0.001 0.1 4.95424251 3 1

1.0101E-07 0.001 0.01 6.99563519 3 21.001E-09 0.001 0.001 8.99956549 3 3

1.0001E-11 0.001 0.0001 10.9999566 3 41.00001E-13 0.001 0.00001 12.9999957 3 59.99998E-15 0.001 3.1623E-06 14.0000007 3 5.5

1E-15 0.001 0.000001 14.9999996 3 61E-16 0.001 3.1623E-07 15.9999999 3 6.5

1.02802E-17 0.001 1.0139E-07 16.988 3 6.994

Tabla No.93 Temperatura 25 C pC= 3 ecuación cúbica

K C α pK pC pα

#¡DIV/0!0.00

1 1 3 01.00063E-

050.00

1 0.1 4.9997281 3 11.00569E-

070.00

1 0.016.9975344

4 3 21.05642E-

090.00

1 0.0018.9761633

1 3 31.56369E-

110.00

1 0.000110.805848

2 3 46.63643E-

130.00

1 0.0000112.178065

3 3 51.88238E-

130.00

13.1623E-

0612.725292

8 3 5.55.73638E-

140.00

1 0.00000113.241361

9 3 6

1.79238E-14

0.001

3.1623E-07

13.7465701 3 6.5

5.72507E-15

0.001

1.0139E-07

14.2422194 3 6.994


K C α pKpC pα

0.0001 0.0001 1 4 4 00.000001 0.0001 0.1 6 4 1

0.00000001 0.0001 0.01 8 4 21E-10 0.0001 0.001 10 4 31E-12 0.0001 0.0001 12 4 41E-14 0.0001 0.00001 14 4 51E-15 0.0001 3.1623E-06 15.0000021 4 5.51E-16 0.0001 0.000001 16 4 61E-17 0.0001 3.1623E-07 17 4 6.5

1.028E-18 0.0001 1.0139E-07 17.988 4 6.994


K C α pKpC pα

0.0001 1 4 01.1111E-06 0.0001 0.1 5.95424251 4 11.0101E-08 0.0001 0.01 7.99563519 4 21.001E-10 0.0001 0.001 9.99956549 4 3

1.0001E-12 0.0001 0.0001 11.9999566 4 41E-14 0.0001 0.00001 13.9999957 4 51E-15 0.0001 3.1623E-06 15.0000007 4 5.51E-16 0.0001 0.000001 15.9999996 4 61E-17 0.0001 3.1623E-07 16.9999999 4 6.5

1.028E-18 0.0001 1.0139E-07 17.988 4 6.994


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.0001 1 4 01.0063E-06 0.0001 0.1 5.99728865 4 11.0569E-08 0.0001 0.01 7.9759525 4 2

1.5642E-10 0.0001 0.001 9.8057072 4 36.6369E-12 0.0001 0.0001 11.1780321 4 45.7364E-13 0.0001 0.00001 12.2413581 4 51.7924E-13 0.0001 3.1623E-06 12.7465699 4 5.55.6464E-14 0.0001 0.000001 13.2482297 4 61.7834E-14 0.0001 3.1623E-07 13.7487563 4 6.55.7158E-15 0.0001 1.0139E-07 14.2429218 4 6.994


K C α pKpC pα

0.00001 0.00001 1 5 5 00.0000001 0.00001 0.1 7 5 1

1E-09 0.00001 0.01 9 5 21E-11 0.00001 0.001 11 5 31E-13 0.00001 0.0001 13 5 41E-15 0.00001 0.00001 15 5 51E-16 0.00001 3.1623E-06 16.0000021 5 5.51E-17 0.00001 0.000001 17 5 61E-18 0.00001 3.1623E-07 18 5 6.5

1.028E-19 0.00001 1.0139E-07 18.988 5 6.994

Tabla no. 98 Temperatura 25 C pC =5 ecuación cuadrática

K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.00001 1 5 01.1111E-07 0.00001 0.1 6.95424251 5 11.0101E-09 0.00001 0.01 8.99563519 5 2

1.001E-11 0.00001 0.001 10.9995655 5 31.0001E-13 0.00001 0.0001 12.9999566 5 4

1E-15 0.00001 0.00001 14.9999957 5 51E-16 0.00001 3.1623E-06 16.0000007 5 5.51E-17 0.00001 0.000001 16.9999996 5 61E-18 0.00001 3.1623E-07 17.9999999 5 6.5

1.028E-19 0.00001 1.0139E-07 18.988 5 6.994


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.00001 1 5 01.0626E-07 0.00001 0.1 6.9736194 5 11.5693E-09 0.00001 0.01 8.80428546 5 2

6.642E-11 0.00001 0.001 10.1776999 5 35.7369E-12 0.00001 0.0001 11.2413197 5 45.6464E-13 0.00001 0.00001 12.2482258 5 51.7834E-13 0.00001 3.1623E-06 12.7487561 5 5.55.6374E-14 0.00001 0.000001 13.2489225 5 61.7825E-14 0.00001 3.1623E-07 13.7489755 5 6.55.7149E-15 0.00001 1.0139E-07 14.2429921 5 6.994


K C α pKpC pα

0.001 0.001 1 3 3 00.00001 0.001 0.1 5 3 1

0.0000001 0.001 0.01 7 3 21E-09 0.001 0.001 9 3 31E-11 0.001 0.0001 11 3 41E-13 0.001 0.00001 13 3 51E-14 0.001 3.16228E-06 14 3 5.51E-15 0.001 0.000001 15 3 61E-16 0.001 3.16228E-07 16 3 6.5

2.8973E-17 0.001 1.70216E-07 16.538 3 6.769


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.001 1 3 01.1111E-05 0.001 0.1 4.95424251 3 11.0101E-07 0.001 0.01 6.99563519 3 21.001E-09 0.001 0.001 8.99956549 3 3

1.0001E-11 0.001 0.0001 10.9999566 3 41E-13 0.001 0.00001 12.9999957 3 51E-14 0.001 3.16228E-06 13.9999986 3 5.51E-15 0.001 0.000001 14.9999996 3 61E-16 0.001 3.16228E-07 15.9999999 3 6.5

2.8973E-17 0.001 1.70216E-07 16.5379999 3 6.769

Tabla No. 102 Temperatura 40 C pC= 3 ecuación

cúbica

K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.001 1 3 01.0006E-05 0.001 0.1 4.9997281 3 11.0057E-07 0.001 0.01 6.99753444 3 21.0564E-09 0.001 0.001 8.97616331 3 31.5637E-11 0.001 0.0001 10.8058482 3 46.6364E-13 0.001 0.00001 12.1780653 3 51.8824E-13 0.001 3.16228E-06 12.7252917 3 5.55.7364E-14 0.001 0.000001 13.2413619 3 61.7924E-14 0.001 3.16228E-07 13.7465701 3 6.59.623E-15 0.001 1.70216E-07 14.0166904 3 6.769


K C α pKpC pα

0.0001 0.0001 1 4 4 00.000001 0.0001 0.1 6 4 1

0.00000001 0.0001 0.01 8 4 21E-10 0.0001 0.001 10 4 31E-12 0.0001 0.0001 12 4 41E-14 0.0001 0.00001 14 4 51E-15 0.0001 3.1623E-06 15 4 5.51E-16 0.0001 0.000001 16 4 61E-17 0.0001 3.1623E-07 17 4 6.5

2.8973E-18 0.0001 1.7022E-07 17.538 4 6.769


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.0001 1 4 01.1111E-06 0.0001 0.1 5.95424251 4 11.0101E-08 0.0001 0.01 7.99563519 4 2

1.001E-10 0.0001 0.001 9.99956549 4 31.0001E-12 0.0001 0.0001 11.9999566 4 4

1E-14 0.0001 0.00001 13.9999957 4 51E-15 0.0001 3.1623E-06 14.9999986 4 5.51E-16 0.0001 0.000001 15.9999996 4 61E-17 0.0001 3.1623E-07 16.9999999 4 6.5

2.8973E-18 0.0001 1.7022E-07 17.5379999 4 6.769

Tabla No. 105Temperatura 40 C pC = 4 ecuación cúbica

K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.0001 1 4 01.0063E-06 0.0001 0.1 5.99728865 4 11.0569E-08 0.0001 0.01 7.9759525 4 21.5642E-10 0.0001 0.001 9.8057072 4 36.6369E-12 0.0001 0.0001 11.1780321 4 45.7364E-13 0.0001 0.00001 12.2413581 4 51.7924E-13 0.0001 3.1623E-06 12.7465688 4 5.55.6464E-14 0.0001 0.000001 13.2482297 4 61.7834E-14 0.0001 3.1623E-07 13.7487563 4 6.59.5969E-15 0.0001 1.7022E-07 14.0178688 4 6.769


K C α pKpC pα

0.00001 0.00001 1 5 5 00.0000001 0.00001 0.1 7 5 1

1E-09 0.00001 0.01 9 5 21E-11 0.00001 0.001 11 5 31E-13 0.00001 0.0001 13 5 41E-15 0.00001 0.00001 15 5 51E-16 0.00001 3.1623E-06 16 5 5.51E-17 0.00001 0.000001 17 5 61E-18 0.00001 3.1623E-07 18 5 6.5

2.8973E-19 0.00001 1.7022E-07 18.538 5 6.769

Tabla no. 107 Temperatura 40 C pC =5 ecuación cuadrática

K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.00001 1 5 01.1111E-07 0.00001 0.1 6.95424251 5 11.0101E-09 0.00001 0.01 8.99563519 5 2

1.001E-11 0.00001 0.001 10.9995655 5 31.0001E-13 0.00001 0.0001 12.9999566 5 4

1E-15 0.00001 0.00001 14.9999957 5 51E-16 0.00001 3.1623E-06 15.9999986 5 5.5

1E-17 0.00001 0.000001 16.9999996 5 61E-18 0.00001 3.1623E-07 17.9999999 5 6.5

2.8973E-19 0.00001 1.7022E-07 18.5379999 5 6.769


K C α pKpC pα

#¡DIV/0! 0.00001 1 5 01.0626E-07 0.00001 0.1 6.9736194 5 11.5693E-09 0.00001 0.01 8.80428546 5 2

6.642E-11 0.00001 0.001 10.1776999 5 35.7369E-12 0.00001 0.0001 11.2413197 5 45.6464E-13 0.00001 0.00001 12.2482258 5 51.7834E-13 0.00001 3.1623E-06 12.748755 5 5.55.6374E-14 0.00001 0.000001 13.2489225 5 61.7825E-14 0.00001 3.1623E-07 13.7489755 5 6.59.5943E-15 0.00001 1.7022E-07 14.0179868 5 6.769

9.3.5. Segunda Parte

Tabla 109, Triada 2 Acido Acético ecuación cúbicapC C pK [H] pH

1 0.1 4.76 0.00131 2.88272872 0.01 4.76 0.000409 3.388276693 0.001 4.76 0.000123 3.910094894 0.0001 4.76 0.0000339 4.46980035 0.00001 4.76 0.0000071 5.148741656 0.000001 4.76 9.58E-07 6.018634497 0.0000001 4.76 1.61E-07 6.79317412

Tabla 110, Triada 2 Acido Acético ecuación cuadráticapC C pK [H] pH

1 0.1 4.76 0.00131 2.88272872 0.01 4.76 0.000409 3.388276693 0.001 4.76 0.000124 3.906578314 0.0001 4.76 0.0000339 4.46980035 0.00001 4.76 0.00000711 5.14813046 0.000001 4.76 9.49E-07 6.022733797 0.0000001 4.76 9.96E-08 7.00174066

Tabla 111, Triada 2 Acido Acético ecuación cúbica

pC C pK [H] pH1 0.1 4.76 0.00131826 2.882 0.01 4.76 0.00041687 3.383 0.001 4.76 0.00013183 3.884 0.0001 4.76 4.1687E-05 4.385 0.00001 4.76 1.3183E-05 4.886 0.000001 4.76 4.1687E-06 5.387 0.0000001 4.76 1.3183E-06 5.88

Tabla 112, Triada 6 Acido Acético ecuación cúbicapC C pK α1 α1

1 0.1 4.76 0.0131 1.88272872 0.01 4.76 0.0408 1.389339843 0.001 4.76 0.123 0.910094894 0.0001 4.76 0.334 0.476253535 0.00001 4.76 0.78 0.10790546 0.000001 4.76 0.943 0.025488317 0.0000001 4.76 0.989 0.00480371

Tabla 113, Triada 6 Ácido Acético ecuación cuadráticapC C pK α1 α1

1 0.1 4.76 0.0131 1.88272872 0.01 4.76 0.0408 1.389339843 0.001 4.76 0.123 0.910094894 0.0001 4.76 0.339 0.46980035 0.00001 4.76 0.71 0.148741656 0.000001 4.76 0.948 0.023191667 0.0000001 4.76 0.994 0.00261362

Tabla 114, Triada 6 Ácido Acético ecuación linealpC C pK α1 α1

1 0.1 4.76 0.0132 1.879426072 0.01 4.76 0.0417 1.379863953 0.001 4.76 0.132 0.879426074 0.0001 4.76 0.417 0.37986395

5 0.00001 4.76 1.32-

0.12057393

6 0.000001 4.76 4.17-

0.62013605

7 0.0000001 4.76 13.2-

1.12057393

Tabla 115, Triada 2 Ácido Cianhídrico

Triada 2: pH vrs pC a pKa cte ecuacion No 4valores de Ca valores de H valores de pH valor de pKa

0.1 0.0000075 5.124938737 9.250.01 0.00000237 5.625251654 9.25

0.001 0.000000756 6.121478204 9.250.0001 0.000000257 6.590066877 9.25

0.00001 0.000000125 6.903089987 9.250.000001 0.000000103 6.987162775 9.25

0.0000001 0.0000001 7 9.25 Triada 2: pH vrs pC a pKa cte ecuacion No 5valores de Ca valores de H valores de pH valor de pKa

0.1 0.0000075 5.124938737 9.250.01 0.00000237 5.625251654 9.25

0.001 0.000000749 6.125518182 9.250.0001 0.000000237 6.625251654 9.25

0.00001 7.47E-08 7.126679398 9.250.000001 2.34E-08 7.630784143 9.25

0.0000001 7.22E-09 8.141462802 9.25 Triada 2: pH vrs pC a pKa cte ecuacion No 6 Ca H pH pKa

0.1 7.49894E-06 5.125 9.250.01 2.37137E-06 5.625 9.25

0.001 7.49894E-07 6.125 9.250.0001 2.37137E-07 6.625 9.25

0.00001 7.49894E-08 7.125 9.250.000001 2.37137E-08 7.625 9.25

0.0000001 7.49894E-09 8.125 9.25

Tabla 116, Triada 6 Ácido Cíanhídrico

Triada 6: pα1 vrs pC a pKa cte valores de Ca valores de pα1 valores de pα1

0.1 0.0000745 4.1278437270.01 0.000232 3.634512015

0.001 0.000701 3.1542819820.0001 0.00192 2.716698771

0.00001 0.00399 2.3990271040.000001 0.00529 2.276544328

0.0000001 0.00554 2.256490235 Triada 6: pα1 vrs pC a pKa cte valores de Ca valores de pα1 valores de pα1

0.1 0.000075 4.1249387370.01 0.000237 3.625251654

0.001 0.00075 3.1249387370.0001 0.00237 2.625251654

0.00001 0.00747 2.1266793980.000001 0.0234 1.630784143

0.0000001 0.0722 1.141462802 Triada 6: pα1 vrs pC a pKa cte valores de Ca valores de pα1 valores de pα1

0.1 0.000075 4.1249387370.01 0.000237 3.625251654

0.001 0.00075 3.1249387370.0001 0.00237 2.625251654

0.00001 0.0075 2.1249387370.000001 0.0237 1.625251654

0.0000001 0.075 1.124938737

Tabla 117, Triada 2 Ácido hipocloroso

Àcido Hipoclosoro Triada 2: pH vrs pC a pKa cte valores de pCa valores de Ca valores de H valores de pH

1 0.1 0.0000569 4.2448877342 0.01 0.000018 4.7447274953 0.001 0.00000568 5.2456516644 0.0001 0.00000178 5.7495799985 0.00001 0.000000562 6.2502636846 0.000001 0.000000194 6.712198277 0.0000001 0.000000112 6.950781977

Àcido Hipoclosoro Triada 2: pH vrs pC a pKa cte valores de pCa valores de Ca valores de H valores de pH

1 0.1 0.0000569 4.2448877342 0.01 0.000018 4.7447274953 0.001 0.00000568 5.2456516644 0.0001 0.00000178 5.7495799985 0.00001 0.000000553 6.2572748696 0.000001 0.000000165 6.782516056

7 0.0000001 0.000000043 7.366531544Àcido Hipoclosoro Triada 2: pH vrs pC a pKa cte valores de pCa valores de Ca valores de H valores de pH

1 0.1 0.0000569 4.2448877342 0.01 0.000018 4.7447274953 0.001 0.00000569 5.2448877344 0.0001 0.0000018 5.7447274955 0.00001 0.000000569 6.2448877346 0.000001 0.00000018 6.7447274957 0.0000001 5.69E-08 7.244887734

Tabla 118, Triada 6 Ácido hipocloroso

Àcido Hipoclosoro Triada 6: pα1 vrs pC a pKa cte

valores de pCa valores de Ca valores de α1 valores de pα11 0.1 0.000568 3.2456516642 0.01 0.00179 2.7471469693 0.001 0.00562 2.2502636844 0.0001 0.0173 1.7619538975 0.00001 0.0507 1.2949920416 0.000001 0.125 0.9030899877 0.0000001 0.211 0.675717545





Documents

REPORTE 2 DIAGRAMA DE FLOOD SANDRA