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QUÍMICA
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
MATÉRIA E ENERGIA
ESTRUTURA ATÔMICA
TABELA PERIÓDICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS, FORÇASINTERMOLECULARES E PONTOS DE EBULIÇÃO
COMPOSTOS INORGÂNICOS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
CÁLCULOS QUÍMICOS
EFEITOS COLIGATIVOS
TERMOQUÍMICA
SOLUÇÕES
ÓXIDO-REDUÇÃO
ELETROQUÍMICA
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA
COMPOSTOS ORGÂNICOS I
ESTUDO DOS GASES
COMPOSTOS ORGÂNICOS II
ISOMERIA
REAÇÕES ORGÂNICAS I E II
A QUÍMICA DAS MACROMOLÉCULAS (PROTEÍNAS EPOLÍMEROS)/ GLICIÍDIOS, LIPÍDIOS E SEUS DERIVADOS
ACIDEZ E BASICIDADE NA QUÍMICAORGÂNICA
CINÉTICA QUÍMICA
RADIOATIVIDADE
CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO/CONSTANTE DE IONIZAÇÃO
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA (pH e pOH)
PRODUTO DE SOLUBILIDADE, SOLUÇÃO TAMPÃO,EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO, HIDRÓLISE SALINA
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1. Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:
a) o petróleo; d) o carbono diamante;
b) o querosene; e) o ar atmosférico.
c) a água do mar;
2. Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica; d) substância pura, composta;
b) substância pura, simples; e) mistura heterogênea, trifásica.
c) mistura heterogênea, bifásica;
3. UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:a) Mistura, substância simples e substância composta.b) Mistura, substância composta e substância composta.c) Substância simples, substância simples e substância composta.d) Substância composta, mistura e substância simples.e) Mistura, substância simples e mistura.
4. UEMS Das afirmativas a seguir, marque a verdadeira:a) Ter constantes físicas definidas é característica de substância pura.b) Adoçar uma xícara de café é um fenômeno químico.c) Obter água e gás oxigênio a partir de água oxigenada, em presença de luz, é um fenô-
meno físico.d) Água e álcool, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico.e) Solução aquosa de cloreto de sódio pode ser separada por filtração simples.
5. Mackenzie-SP Dentre as substâncias abaixo mencionadas, a única que é uma mistura é:
a) o nitrato de prata. d) o iôdo sólido.
b) o ar atmosférico. e) o cloreto de sódio.
c) a glicose.
6. U. Alfenas-MG Assinale a alternativa que contém apenas substâncias simples:a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. d) Água, amônia e metano.
b) Diamante, amônia e hidrogênio. e) Cloro, hélio e gás carbônico
c) Mármore, granito e quartzo. .
M A T É R I A EE N E R G I A
Q U Í M I C A
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7. E.M. Santa Casa/Vitória-ES Excluindo-se o recipiente e a atmosfera, quantas fasesdeve apresentar um sistema constituído por: óleo + gelo + água + sal de cozinha emquantidade superior ao ponto de saturação na água + granito (mica, feldspato, quartzo)?a) 3 b) 4 c) 6 d) 7 e) 9
8. U. Alfenas-MG Em relação aos sistemas:Sistema I – água e etanolSistema II – água e óleoSistema III – água e açúcar (C12H22O11)Sistema IV – água e cloreto de sódiofaz-se as seguintes afirmações:I. o sistema I contém duas fases, porque água é um composto inorgânico enquanto que
álcool é um composto orgânico;II. o sistema II contém apenas uma fase, porque o óleo faz ligação do tipo ponte de
hidrogênio com a água;III. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente;IV. nos sistemas III e IV observa-se o fenômeno de ionização e dissociação iônica, pois
apresentam como soluto um composto orgânico e outro inorgânico, respectivamente;V. o sistema IV contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes.Sobre essas afirmações é correto dizer que:a) todas estão corretas;b) todas estão erradas;c) I e III estão corretas;d) apenas a IV está correta;
e) as únicas erradas são a I e IV.
9. U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, podeter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere asseguintes frases:I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
II. O hidrogênio é um gás inflamável;III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;b) Hidrogênio em II significa substância química;c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
10. PUC-RS Responder a questão 2 numerando corretamente a coluna da direita, que con-tém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificaçãodos mesmos.1. elemento químico ( ) fluoreto de sódio2. substância simples ( ) gás oxigênio3. substância composta ( ) água do mar filtrada4. mistura homogênea ( ) limonada com gelo5. mistura heterogêneaA alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cimapara baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4
b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5
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11. UFRS Considere as seguintes características de um sistema de material:I. Os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos;
II. Os componentes do sistema mantêm a sua identidade química;III. O sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico.De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser:
a) um elemento; d) uma substância composta;
b) uma substância simples; e) uma mistura;c) uma substância pura;
12. Unifor-CE Na transformação química representada por CO(g)
+ NO2(g)
→ NO(g)
+ CO2(g)
há conservação de massa (Lei de Lavoisier) porque tanto os reagentes como os produtosapresentam:
a) moléculas iguais entre si; d) o mesmo tipo de ligação química;
b) moléculas com igual atomicidade; e) o mesmo estado de agregação.
c) o mesmo número e tipo de átomos;
13. UFRN Considere três recipientes abertos, con-tendo líquido em ebulição contínua. Em (1), tem-se água pura; em (2), uma solução aquosa de gli-cose 10–3 M; em (3), uma outra solução aquosade glicose 10–1 M, conforme ilustrado ao lado.
Assinale a opção cujo gráfico representa a variação das temperaturas dos líquidos acimaem função do tempo.a) b)
c) d)
14. FEI-SP Quando uma substância composta sofre um fenômeno físico, podemos afirmar que:
a) suas moléculas se alteram
b) seus átomos se alteram
c) a substância se transformará em outra mais simples
d) a transformação poderá ser repetida com a mesma substância
e) a substância se transformará em outra substância composta
15. UFMS Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico.01. Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc.02. Quando o açúcar é aquecido, torna-se marrom (carameliza).04. Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer.08. Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra.16. Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos.32. Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio (Au-Hg) no processo da mineração
de ouro, tem-se a liberação do mercúrio.Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
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16. UESC-BA
Com base nos dados da tabela e nosconhecimentos sobre a matéria e suaspropriedades, pode-se afirmar:a) Densidade e calor específico são pro-
priedades funcionais da matéria.b) O processo de aquecimento de um
lingote de chumbo é uma transformação química.c) Um cubo de ouro de 1,0 cm de aresta tem massa maior do que um de alumínio de
8,0 cm de aresta.d) É mais fácil aquecer um utensílio de cobre do que um de alumínio, de mesma massa e
nas mesmas condições.e) Chumbo e ouro, ao serem aquecidos, comportam-se como substâncias compostas.
17. UnB-DF O tratamento adequado do lixo deve ser uma preocupação de toda a sociedadepara se evitarem graves problemas ambientais e sociais. O estudo acerca dos processosfísicos e químicos associados ao lixo pode facilitar a compreensão desse problema.Com relação a esse assunto, julgue os itens a seguir.( ) Apenas processos físicos estão envolvidos na compostagem do lixo para a produ-
ção de adubo orgânico.( ) O processo de reciclagem por meio da fusão de metais é tipicamente físico.( ) A ação dos catadores de lixo não tem relação com a situação econômica do Brasil
e com a má distribuição de renda no país porque se verifica apenas em pequenascidades interioranas.
( ) Considerando que o lixo urbano é classificado como resíduo sólido, é correto con-cluir que ele não poderia ser adequadamente separado por meio de destilação, de-cantação ou filtração.
( ) O não-tratamento ou o tratamento inadequado do lixo pode acarretar sérios proble-mas na área da saúde pública, em virtude de facilitar, de modo direto, o ressurgi-mento de epidemias como as da cólera, tuberculose e hanseníase, a partir do conta-to com materiais contaminados.
18. U. Católica-DF As substâncias, quando puras, podem ser representadas em um gráficode mudança de estados físicos que ocorre em função do aquecimento desta substância Xtempo. Um exemplo deste fenômeno, é o caso da água. Esta apresenta-se nos três estadosfísicos (sólido, líquido e gasoso).O gráfico a seguir representa oaquecimento de uma substân-cia pura. Sobre essa substância,escreva V para as afirmativasverdadeiras ou F para as afir-mativas falsas.( ) Os pontos A e C corres-
pondem, respectivamen-te, às coordenadas de iní-cio da fusão e da ebuliçãoda substância.
( ) Os pontos B e D corres-pondem às coordenadasde mudança de estado fí-sico da substância.
( ) Os pontos F e E corres-pondem respectivamenteaos pontos ebulição e fusão da substância.
( ) Os pontos A e E correspondem à temperatura de fusão da substância.( ) Os pontos C e F correspondem à temperatura de fusão da substância.
Amostra
Alumínio
Cobre
Chumbo
Ouro
Densidade
(g/cm3)
2,69
8,93
11,30
19,30
Calor específico
(J/g.K)
0,900
0,387
0,128
0,129
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19. FUVEST-SP Propriedades de algumas substâncias:
A 25 °C, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de
separação. Após agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a situa-ção final?
a) b) c)
d) e)
20. UFSE As aparelhagens A e B são utilizadas em procedi-mentos de separação de misturas.Considere as seguintes misturas:I. água e açúcar, à 25ºC formando uma única fase;
II. água e sal de cozinha à 25ºC, formando um sistemaheterogêneo;
III. gasolina e água líquidos imiscíveis à 25ºC.Deve-se utilizar para separar os componentes da mistura:
a) I, a aparelhagem A
b) I, a aparelhagem B
c) II, a aparelhagem B
d) III, a aparelhagem A
e) III, a aparelhagem B
21. Unifor-CE A melhor maneira de recuperar to-talmente o soluto da mistura heterogênea ao lado,é retirar a água pora) decantaçãob) destilaçãoc) filtraçãod) centrifugaçãoe) sublimação
* CCl4 = tetracloreto de carbono
Substância
CCl4*
iodo
água
Ponto de fusão
(°C)
–23,0
113,5
0,0
Solubilidade
(g/100 cm3) a 25 °Cem água em CCl
4
≅ 0 –
0,03 2,90
– ≅ 0
Densidade
(g/cm3) a 25 °C
1,59
4,93
1,00
A B
CC� + iodo
água + iodo
iodo
4
CC� + iodo
água + iodo
iodo
4 CC� + iodo
água + iodo
4
CC� + iodo
água + iodo4
CC� + iodo
água + CC�
4
4
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22. UFPB Ao preparar um terreno para cultivo, seria ideal que o agricultor solicitasse os ser-viços de um profissional qualificado, a fim de fazer uma análise do solo para conhecer oconteúdo dos nutrientes presentes. O resultado da análise será válido se esse profissionalretirar uma amostra representativa do solo e realizar, com cuidado, operações, tais como,limpeza da amostra, secagem, imersão da amostra em solução extratora adequada, etc.Considerando as operações a serem realizadas com a amostra, associe numericamente asmesmas aos equipamentos de laboratório adequados.1. Separar a amostra de restos de folhas, cascalhos e outros materiais sólidos.2. Aquecer a amostra para retirada de água.3. Medir uma determinada quantidade da amostra seca.4. Separar a solução extratora da parte insolúvel da amostra.5. Medir uma determinada quantidade da solução extratora.6. Destilar a solução aquosa para separar os componentes solúveis.( ) estufa( ) pipeta( ) funil e papel de filtro( ) peneira( ) balançaA seqüência correta é:
a) 1, 2, 6, 5, 3 d) 1, 2, 5, 6, 3
b) 2, 5, 4, 1, 3 e) 4, 1, 5, 3, 2
c) 3, 1, 4, 5, 2
23. U. Alfenas-MG Se em um copo contendo água for colocado uma bolinha de naftalina(naftaleno), observa-se que a mesma afunda. Acrescentando-se a esse sistema sal defrutas, a naftalina passa a boiar. Esse fenômeno se deve ao fato de que:a) a naftalina torna-se menos densa, pois começa a se dissolver na água;b) há formação de gás carbônico, o qual interage com a naftalina, deixando-a menos
densa;c) com a adição do sal de frutas, gera-se uma solução mais densa que a naftalina, fazendo
com que esta bóie;d) a naftalina tem uma grande facilidade para sofrer o processo de sublimação.e) forma-se uma mistura heterogênea instável que tende a se tornar homogênea com a
expulsão da naftalina do meio, facilitando sua sublimação.
24. U.F. Juiz de Fora-MG São dadas cinco subs-tâncias químicas, com seus respectivos pon-tos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.),a pressão de 1 atm.
À temperatura ambiente (25ºC) e com basenos dados apresentados podemos afirmar que:a) somente duas substâncias são líquidas;b) somente três substâncias são líquidas;c) somente duas substâncias são sólidas;d) somente uma substâncias é sólida.
25. UFR-RJ A figura abaixo representa osprocessos de fusão e ebulição de um com-ponente sólido em uma liga metálica.
Das opções abaixo, a que apresenta eta-pas onde podemos encontrar substânci-as nos estados líquido e gasoso é:a) I a II, II a III, III a IV.b) III a IV, IV a V, V a VI.c) I a II, III a IV, V a VI.d) II a III, III a IV, IV a V.e) I a II, II a III, V a VI.
2.072
–7
–111
110
700
Substância P.F. (ºC)
2.980
59
46
150
850
Al2O3
Br2
CS2
CuSO4 . 5 H2O
MnSO4
P.E. (ºC)
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26. U. Alfenas-MG Nas alternativas a seguir aparecem alguns sistemas e os métodos deseparação de seus componentes. Identifique a associação correta.
a) solução aquosa de glicose – filtração; d) limalha de ferro e areia – catação;
b) álcool hidratado – decantação; e) álcool e tinta corante – destilação.c) água e óleo – cristalização fracionada;
27. UFR-RJ Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo que-rosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da misturafinal, a melhor seqüência é:
a) destilação, filtração e decantação; d) filtração, decantação e destilação;
b) cristalização, decantação e destilação; e) centrifugação, filtração e decantação.
c) filtração, cristalização e destilação;
28. Univali-SC O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVELSulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura; d) mistura homogênea;
b) substância simples; e) suspensão coloidal.c) mistura heterogênea;
29. UFRS Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente.Sistema I – Mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20ml de óleo e 100ml deágua.Sistema II – Mistura de 2,0L de CO2, 3,0L de N2 e 1,5L de O2.Sobre esses sistemas é correto afirmar que:a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase;b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico;c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico;d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos;e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes,
e, em II, o sistema é bifásico.
30. VUNESP Quando se prepara chá, despeja-se água fervendo na xícara e acrescenta-seum saquinho que contém a erva. Deixa-se em infusão por cinco minutos, retira-se osaquinho e adoça-se com açúcar a gosto. Os processos de infusão e adição de açúcarsólido, são chamados, respectivamente de
a) extração e diluição. d) fusão e dissolução.
b) fusão e diluição. e) filtração e concentração.
c) extração e dissolução.
31. Univali-SC O café solúvel é obtido a partir do café comum dissolvido em água. Asolução é congelada e, a seguir, diminui-se bruscamente a pressão. Com isso, a águaem estado sólido passa direta e rapidamente para o estado gasoso, sendo eliminadado sistema por sucção. Com a remoção da água do sistema, por esse meio, resta ocafé em pó e seco. Neste processo foram envolvidas as seguintes mudanças de esta-do físico:
a) Solidificação e condensação.
b) Congelação e condensação.
c) Solidificação e sublimação.
d) Congelação e gaseificação.
e) Solidificação e evaporação.
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32. PUC-RS Responder a questão32 com base na tabela a seguir,que apresenta exemplos de subs-tâncias químicas e seus respec-tivos pontos de fusão (P.F.) epontos de ebulição (P.E.), em ºCa 1 atm.Em um dia muito quente, cuja a temperatura é 39 ºC e a pressão de 1 atm, as substânciasque se apresentam no estado físico gasoso são:
a) clorofórmio e fenol; d) fenol e pentano;
b) éter etílico e pentano; e) clorofórmio e éter etílico;c) fenol e éter etílico;
33. UFPE Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apre-sentadas a seguir:( ) Preparação de cafezinho de café solúvel.( ) Preparação de chá de saquinho.( ) Coar um suco de laranja.1. Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. DestilaçãoA seqüência correta é:a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2 e 4
34. U. Católica de Salvador-BA A remoção, em tecidos, da sujeira formada de gordura epoeira pode ser feita com benzina, um solvente obtido por destilação do petróleo.Esse processo de remoção inicia-se com a:
a) decantação d) destilação simples
b) cristalização e) dissolução fracionada
c) fusão fracionada
35. Unifor-CE Para separar completamente os componentes de uma mistura sólida consti-tuída por ferro e carvão, finamente pulverizados, basta realizar o processo conhecidocomo:
a) sublimação b) imantação c) destilação d) fusão e) recristalização
36. UFMS A figura ao lado represen-ta a destilação de uma solução aquo-sa de cloreto de sódio. Com basenela, é correto afirmar que:01. a figura representa o melhor
processo de separação de mis-turas heterogêneas;
02. qualquer mistura homogêneapode ser separada por esse pro-cesso;
04. o destilado apresentará testenegativo para íons sódio e clo-ro, se a separação for eficien-te;
08. o destilado apresentará testenegativo somente para íonssódio, se a separação for efici-ente;
16. a solução do recipiente 1 apre-sentará teste positivo para íons sódio e cloro;
32. 1, 2 e 3 são chamados, respectivamente, balão de fundo chato, condensador e erlen-meyer
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
Substância
Clorofórmio
Fenol
Éter etílico
Pentano
– 63
43
– 116
– 130
P.F. P.E.
61
182
34
36