RadiacióN Electromagnetica

RADIACIÓN ELECTROMAGNETICAY ELECTRONES

Radiación electromagnética

Energía que transporta en forma de ondas

-Se propaga por el espacio

-Tiene un velocidad de propagación (V)

-Longitud de onda

-frecuencia

Elementos de un onda Valle: punto más bajo

de la onda Cresta: punto más alto

de la onda Longitud de onda:

distancia entre dos crestas o valles sucesivos.

Amplitud: altura de la cresta o del valle

Elementos de movimiento ondulatorio

Frecuencia ( f o v): Número de oscilaciones por segundo. Se mide en hertzios (Hz) 1 Hz = una oscilación en un segundo

Período ( T ): tiempo que tarda en tener lugar una vibración completa.

Por la propia definición, el período es el inverso de la frecuencia (T = 1/f o v)

Formulas

λ = V x T

λ = V / v

V = λ x v

Onda electromagnética

Oscilación de campos eléctricos y magnéticos

Características de las ondas electromagnéticas

Los campos son perpendiculares

No necesitan medio para propagarse

La velocidad de propagación es 2.9979250 x 108 m/s

Formulas

λ = V x T

λ = V / v

V = λ x v

λ = c x T

λ = c / v

c = λ x v

¿Cómo varia la longitud de onda con la frecuencia?

Conjunto de radiaciones electromagnéticas

Espectro electromagnético

-Rayos gamma (menor a 10-2 nm o )

-Rayos x (10-2 a 10 nm)

-Radiación ultravioleta (10 nm a 400 nm)

-Luz visible (400 nm a 700 nm)

-Infrarrojo (700 nm a 1 mm = 1000 µm = 10 6

nm)

-Microondas ( 1 mm a 10 cm)

-Ondas de radio (mayor 10 cm)

Unidades de medida

1 m. = 10 dm. = 10 2 cm. = 10 3 mm. = 10 6

µm = 10 9 nm. = 10 12 pm. = 10 15 fm. 1 m. = 10 10 A 1 A = 10 -8 = 10 -10 m.= 0.1 nm

Postulados

Teoría cuántica

La energía esta cuantizada

E = h x v

h =6,63. 10-34 J● s

h = 6,62 10-27 erg● s

Teoría atómica

¿La luz es onda o partícula?

Onda: frecuencia, longitud de onda Partícula: adquiere solo ciertos

valores de energía (la energía esta en paquetes)

La ondas electromagnéticas se comportan como partícula

Partícula se comportan como ondas

¿Qué Radiación tiene mas energía?

E = h x v 1-2-3-4-5-6-

La luz se comporta como onda y partícula

La luz (energía) es un onda

electromagnética

Efecto fotoeléctrico

La energía esta Cuantizada

Planck

Explicación

Osciladores electrónicos

Corriente eléctrica en metal cuando se coloca luz

Modelo atómico de BohrNiveles de energía

Átomo absorbe o emite fotones

Modelo mecánico cuántico

La partícula se comporta como onda estacionaria

Función de onda

Números cuánticos

Principio de la incertidumbre

¿Donde están los electrones?

La energía esta Cuantizada

Planck

Solo explica átomos con 1 electrón

Modelo mecánico cuántico

Ecuación de Schrodinger:Comportamiento del electrón

Varias soluciones llamadas funciones

de ondaS1

Funciones de onda permitidas para un

átomo se llama orbitales

S2 S3 S4 S5 S6

Entrega información de la posición de un electrón en

un determinadoestado de energía

Como describir un orbital

Un orbital se describe utilizando 3 parámetros.

Los parámetros se denominan números cuanticos

Los números de orbitales quedan definiodos con los números cuánticos

Números cuánticos

Número Cuántico Principal (n): Nivel de energía (1 a 7). Tamaño del orbital

Número Cuántico Secundario o azimutal (l): En que subnivel o subcapa se encuentra el electrón (0 a n-1). Forma del orbital

0= s 1= p 2= d 3= f 4= g 5= h 7= i

Números cuánticos

Número Cuántico Magnético (ml o m): indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones (valores enteros entre –l y l)

Número Cuántico de Spin (ms o s): indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.

Configuración electronica