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RADIACIÓN ELECTROMAGNETICAY ELECTRONES
Radiación electromagnética
Energía que transporta en forma de ondas
-Se propaga por el espacio
-Tiene un velocidad de propagación (V)
-Longitud de onda
-frecuencia
Elementos de un onda Valle: punto más bajo
de la onda Cresta: punto más alto
de la onda Longitud de onda:
distancia entre dos crestas o valles sucesivos.
Amplitud: altura de la cresta o del valle
Elementos de movimiento ondulatorio
Frecuencia ( f o v): Número de oscilaciones por segundo. Se mide en hertzios (Hz) 1 Hz = una oscilación en un segundo
Período ( T ): tiempo que tarda en tener lugar una vibración completa.
Por la propia definición, el período es el inverso de la frecuencia (T = 1/f o v)
Formulas
λ = V x T
λ = V / v
V = λ x v
Onda electromagnética
Oscilación de campos eléctricos y magnéticos
Características de las ondas electromagnéticas
Los campos son perpendiculares
No necesitan medio para propagarse
La velocidad de propagación es 2.9979250 x 108 m/s
Formulas
λ = V x T
λ = V / v
V = λ x v
λ = c x T
λ = c / v
c = λ x v
¿Cómo varia la longitud de onda con la frecuencia?
Conjunto de radiaciones electromagnéticas
Espectro electromagnético
-Rayos gamma (menor a 10-2 nm o )
-Rayos x (10-2 a 10 nm)
-Radiación ultravioleta (10 nm a 400 nm)
-Luz visible (400 nm a 700 nm)
-Infrarrojo (700 nm a 1 mm = 1000 µm = 10 6
nm)
-Microondas ( 1 mm a 10 cm)
-Ondas de radio (mayor 10 cm)
Unidades de medida
1 m. = 10 dm. = 10 2 cm. = 10 3 mm. = 10 6
µm = 10 9 nm. = 10 12 pm. = 10 15 fm. 1 m. = 10 10 A 1 A = 10 -8 = 10 -10 m.= 0.1 nm
Postulados
Teoría cuántica
La energía esta cuantizada
E = h x v
h =6,63. 10-34 J● s
h = 6,62 10-27 erg● s
Teoría atómica
¿La luz es onda o partícula?
Onda: frecuencia, longitud de onda Partícula: adquiere solo ciertos
valores de energía (la energía esta en paquetes)
La ondas electromagnéticas se comportan como partícula
Partícula se comportan como ondas
¿Qué Radiación tiene mas energía?
E = h x v 1-2-3-4-5-6-
La luz se comporta como onda y partícula
La luz (energía) es un onda
electromagnética
Efecto fotoeléctrico
La energía esta Cuantizada
Planck
Explicación
Osciladores electrónicos
Corriente eléctrica en metal cuando se coloca luz
Modelo atómico de BohrNiveles de energía
Átomo absorbe o emite fotones
Modelo mecánico cuántico
La partícula se comporta como onda estacionaria
Función de onda
Números cuánticos
Principio de la incertidumbre
¿Donde están los electrones?
La energía esta Cuantizada
Planck
Solo explica átomos con 1 electrón
Modelo mecánico cuántico
Ecuación de Schrodinger:Comportamiento del electrón
Varias soluciones llamadas funciones
de ondaS1
Funciones de onda permitidas para un
átomo se llama orbitales
S2 S3 S4 S5 S6
Entrega información de la posición de un electrón en
un determinadoestado de energía
Como describir un orbital
Un orbital se describe utilizando 3 parámetros.
Los parámetros se denominan números cuanticos
Los números de orbitales quedan definiodos con los números cuánticos
Números cuánticos
Número Cuántico Principal (n): Nivel de energía (1 a 7). Tamaño del orbital
Número Cuántico Secundario o azimutal (l): En que subnivel o subcapa se encuentra el electrón (0 a n-1). Forma del orbital
0= s 1= p 2= d 3= f 4= g 5= h 7= i
Números cuánticos
Número Cuántico Magnético (ml o m): indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones (valores enteros entre –l y l)
Número Cuántico de Spin (ms o s): indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
Configuración electronica
