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Resoluções das atividades
QUÍMICA 3
1Pré-Universitário – Livro 2
01 B
2H2O possui 8O + 1H + 1H = 10 prótons = 10 elétrons
2H2O = 2 · 21H + 16
8O = 2 · 1 + 8 = 10 nêutrons
Portanto, número de massa 2H2O = 2 · 21H + 168O = 2 · 2 + 16 = 20.
02 D
Cátion bivalente: 3890 2Sr+
Assim, têm-se:
Número de prótons: 38;
Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;
Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per-deu 2 elétrons).
03 C
mA= massa atômica do elemento AE
mB = massa atômica do elemento BE
0,75 mA + 0,25 mB = 35,47
0,75 ∙ 34,97 + 0,25mB = 35,47
0,25 mB = 35,47 – 26,2275
0,25 mB = 9,2425
mB = 36,97
Outra forma de resolução:
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. Então:
AE ⇒ 75%; A = 34,97 u
BE ⇒ 25%; B = ?
M.A. = 35,47 u
35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B
B = 36,97 u
Portanto, o número de massa de B = 37.
Atividades para sala
Aula 5 Características do átomo e semelhança atômica
04 B
Com base nos dados fornecidos na questão, têm-se:
átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20 nêutrons;
átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20 nêutrons.
Atividades propostas
01 B
Sabendo-se que o átomo neutro de iodo possui 53 prótons, 78 nêutrons e 53 elétrons, quando este átomo ganha mais 1 elétron, ele passa a ter a seguinte configuração:
( 53131I− ) 53 prótons, 78 nêutrons e 54 elétrons.
02 B
Os elementos 126C, 13
6C e 146C são isótopos entre si, pois pos-
suem o mesmo número de prótons, ou seja, seis. Sendo que 12C possui 6 nêutrons, 13C possui 7 nêutrons e 14C pos-sui 8 nêutrons.
03 E
O íon magnésio apresenta 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. A distribuição eletrônica desse íon é 1s2 2s2 2p6, igual a do íon Na+.
04 E
3 36 8
2 83 20
3
6 8 3 20
3 12
4
xx
xxA e B s o is baros
Ent o
x x
x
x
++
++
⋅
+ = +=
=
ã ó
ã
.
:
44 36 4 8
2 4 83 4 20
1532
1632
32 15 17
16
+⋅ +
⋅ +⋅ +
− ==
A e B
A e B
n utrons em A
Z
ê .
;; .16 pr tons em Bó
05 E
Carga da partícula
X2– A2+
–2 = –18 + zz = +16 (enxofre)
+2 = –18 + z’z’ = +20 (cálcio)
Positiva 16 prótons = enxofre 20 prótons = cálcio
Negativa18 elétrons = ânion
bivalente18 elétrons = cátion
bivalente
QUÍMICA 3
2 Pré-Universitário – Livro 2
06 E
De acordo com as informações, o número atômico de A, B e C é igual a 18, 18 e 22.
18A 18B
A = 38n = 20 CA = 38
n = 16
Isótopos Isóbaros
p = A – n ⇒
p = 38 – 16 ⇒
p = 22
07 C
Números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio:
11H = 1 próton; 1 elétron; 0 nêutrons;
21H = 1 próton; 1 elétron; 1 nêutron (2 – 1);
32He = 2 prótons; 2 elétrons; 1 nêutron (3 – 2);
42He = 2 prótons; 2 elétrons; 2 nêutrons (4 – 2).
08 D
x = 18, logo o número de massa de Y é igual a 36.
09 B
O número de massa de X é igual a 54, e o elemento apre-senta 28 nêutrons. O número atômico de Y é igual a 54 menos 28, ou seja, 26.
10 E
Análise das afirmações:
a) (F) Todos os isótopos do ferro são capazes de formar cátion Fe2+.
b) (F) Os alótropos Fe α e Fe γ podem ser formados por meio de qualquer isótopo.
c) (F) Os cátions Fe2+ ou Fe3+ são originados de áto-mos de ferro com os mesmos números atômicos (Z = 26).
d) (F) Tanto o Fe α como o Fe γ originam os cátions Fe2+ e Fe3+.
e) (V)
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